CARCINOMA RENALE A CELLULE CHIARE PAPILLARE: UNA DISTINTA ENTITÀ ISTOPATOLOGICA E GENETICA.
: entità genetica organizzata, caratterizzata da metabolismo, capace di riprodursi e evolvere.
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: entità genetica organizzata, caratterizzata da metabolismo, capace di riprodursi e evolvere.
Vivente
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Metabolismo :complesso coordinato dell’attività chimica di un organismo
(KEGG: http://www.genome.jp/kegg/ )
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La materia vivente è composta di atomi
Gli atomi sono entità fondamentali dotate di volume e massa
Massa del protone o del neutrone = unità di massa atomica o 1 dalton =1.7 × 10–24 grammi.
Massa elettrone = 9 × 10–28
—normalmente trascurata
Protoni: carica +1Elettroni: carica –1Neutroni: carica zero Atomi: # protoni = # electroni—elettricamente neutri
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Elemento: sostanza pura composta da un solo atomo
Gli elementi sono organizzati nella tavola periodica
Solo pochi elementi sono utilizzati nella materia vivente
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Isotopi: stesso numero atomico, diverso numero di neutroni
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Il numero di elettroni dello strato di valenza determina le interazioni chimiche dell’elemento.
Nelle reazioni chimiche si hanno variazioni nella distribuzione degli elettroni.
Reazioni chimiche tra elementi formano moelcole e composti
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Legame covalente
H-H
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Legame covalente
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Capacità di legame di elementi biologicamente importanti
ELEMENTONumero legami covalenti
Idrogeno (H) 1
Ossigeno (O) 2
Zolfo (S) 2
Azoto (N) 3
Carbonio (C) 4
Fosforo (P) 5
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C C
C H
N N
Tipi di legame covalenti
• Singolo— un paio di elettroni condivisi
• Doppio—due paia di elettroni condivisi
• Triplo—tre paia di elettroni condivisi
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Legame covalente con condivisione asimmetrica di elettroni
Elemento Elettronegatività
Ossigeno 3.5
Azoto 3.1
Carbonio 2.5
Idrogeno 2.1
Elettronegatività: forza attrattiva che il nucleo esercita sugli elettroni
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Legame a idrogeno
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Legame ionico
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L’acqua è un solvente polare
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Misura della concentrazione dei soluti in acqua
MOLARITA’: una soluzione 1 molare (1M) contiene 1 mole di sostanza in 1 litro
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Mole: La quantità di sostanza in grammi corrispondente al peso molecolare
1 mole di Na+ = 23 g1 mole di H2 = 2 g
1 mole di H2O = 18 g
Una mole contiene 6.02 × 1023 molecule —numero di Avogadro
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OHHOH 2
Dissociazione dell’acqua
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pH = logaritmo negativo della concentrazione molare degli ioni H+
La concentrazione degli ioni H+ in acqua pura è 10–7 M, pH = 7.
Valori più bassi di pH indicano una concentrazione maggiore di H+, ovvero maggiore acidità
Misura della concentrazione dei protoni
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L’acqua è il solvente della vita
•in acqua ha avuto origine e si è evoluta la vita durante il primo miliardo di anni
•è il componente dominante di tutti gli organismi viventi
•la maggior parte delle reazioni biochimiche avviene in ambiente acquoso
•soluzioni acquose sono ad es. il sangue, la linfa e il liquido intracellulare
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Gli esseri viventi sono costituiti da acqua, macromolecole e piccole molecole
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Le macromolecole sono polimeri di grandi dimensioni
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Le proteine sono polimeri lineari di aminoacidi
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Gli acidi nucleici sono polimeri di nucleotidi
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I polisaccaridi sono polimeri di zuccheri
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I lipidi sono formati da acidi grassi e glicerolo
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Le membrane sono costituite da fosfolipidi