第一节第一节 钠及其重要的化合钠及其重要的化合物物

制作者：永新三中　　　陈莉兰

一、物理性质

二、化学性质

三、存在和用途

一、钠的物理性质

质软

具有金属光泽

性质 数据密度 0.97g/cm3

熔点 97.81℃

沸点 882.9℃

具有银白色的金属光泽；

质软，可用小刀切割；

密度小，比水轻；

熔点低，导热、导电。

钠原子结构特点

因此，钠的化学性质很活泼，能与氧气等许多非金属以及水等起反应。

二、钠的化学性质

易失电子 被氧化

发生氧化反应 具还原性Na

1 ．钠与非金属的反应 对比两张图片可以看出切开金属钠的剖面失去光泽，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠。纯净的氧化钠是一种白色粉末。 4Na ＋ O2 ＝ 2Na2O

钠在空气中燃烧

点燃2Na ＋ O2 Na2O2

石棉网上出现的淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明，钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不相同。

现象 : 钠在空气中燃烧发出黄色火焰 ,在石棉网上有淡黄色的固体出现 .

2Na ＋ Cl2 2NaCl 点燃

钠还可以和氯气反应生成氯化钠 :

另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成硫化钠。 2Na ＋ S ＝ Na2S

2 、钠与水反应【实验 2—3 】向一盛有水的小水槽里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入水槽中，观察反应的现象和溶液颜色的变化。

思考并讨论：

1、钠投入水中时，是浮在水面还是沉入水下，为什么？2 、钠是否熔成一个小球？还有什么现象发生？为什么？3 、反应时溶液的颜色有什么变化？说明钠与水反应生成了什么？还有什么产物生成，怎样证明 ?

钠与水反应

浮

熔

游

消

红

浮在水面上

钠块熔成一个小球

钠球四处　游动

钠球消失

溶液变红

2 、与水的反应

实验现象：浮：钠浮在水面上

　熔：钠熔化成小球游：小球向各个方向不规则游动。

因为反应在各个方向上不均匀，产生 的气体推力各个方向上大小不同所致。

消：钠球消失。红：溶液显红色 因为生成了碱。

因为钠的密度比水小。

因为钠的熔点低。

化学方程式：

化学方程式：

离子方程式：

2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑

2Na + 2H2O == 2NaOH +

H2↑

Na + H2O == NaOH +

应保存在煤油中。这是由于钠的密度比煤油的大，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。

讨论： 钠 与 CuSO4 溶液相遇时反应又如何呢？

推测可能见到的实验现象。

2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2

SO4主要实验现象：有气体产生；有蓝色沉淀生成。

结

论：钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，不能置换盐中的金属离子。

三 . 钠在自然界中的存在和主要用途： 无游离态，化合态有硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐和氯化物等。

2. 钠的用途：

① 制过氧化物；② 原子反应堆的导热剂（钠钾合金）③ 强还原剂，还原钛、锆、铌、钽等金属；④ 高压钠灯，透雾能力强。

1. 钠的存在：