课题课题 3 3 溶质的质量分溶质的质量分数数

（第一课时 ）

1. 酒精度为 52%（ V/V ）（多见于饮用酒）

11.5%(V/V)

750mL

2.100mL中有某物质多少毫克（多见于各种饮料）

3. 某物质含量为 X%

讨论：

1. 如何区分浓硫酸铜溶液和稀硫酸铜溶液？

2. 如何区分浓糖水和稀糖水？

如何准确的定量的表示溶液的组成呢？

相关知识复习

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

混合物、 均一性、 稳定性。

溶质：被溶解的物质；

溶剂：溶解其他物质的物质。

溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量注：概念中溶质的质量是溶解在溶液中的质量，不包括未溶解的溶质的质量。

溶液定义

溶液特征

溶液的组成

一、溶质的质量分数：

1 、定义：课本 P42 页

定量表示溶液浓稀的物理量

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比

2 、数学表达式：

溶质的质量

溶液的质量× 100%

溶质的质量溶质质量＋溶剂质量

× 100%

溶质的质量分数千万别丢下我啊 !

∴ 溶质质量 = 溶液质量 × 溶液的质量分数

注：

① 溶质的质量分数是一个百分数 ② 计算时上、下单位要统一 ( 必须是质量单位 )

③ 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶解的质量

3 、含义： 如 20% 的 NaCl 溶液 在每 100 克 NaCl 溶液中含有溶质 NaCl 的质量 20 克

4 、应用：配制一定溶质的质量分数的溶液：

④ 溶质质量分数与温度无关，与是否饱和无关。

我校化学实验室急需氯化钠溶液供学生实验用 , 请同学帮助配制溶质的质量分数为 4% 的氯化钠溶液 50g 。

在实践中应用

第一步：计算 ; 算出所需的氯化钠和水的质量。氯化钠的质量水的质量=第二步：称量 ; 用天平称出 2g 氯化钠；用 50mL

量筒量取 48mL 水。

第三步：溶解 ; 将氯化钠放入烧杯中， 加入水，搅拌溶解。

第四步：装瓶、贴签 ; 将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

=50g×4%=2g50g － 2g=48g

配制操作流程图

配制一定质量分数溶液的主要步骤、仪器：

1 计算

2 称量

3 溶解 烧杯、玻璃棒

称：托盘天平、药匙

量：量筒、胶头滴管

你学会归纳整理了 ?

4 装瓶和贴标签

反思实验过程

下面几位同学的实验操作有问题 ?对所配溶液的溶质质量分数是否有影响？会是怎样的影响呢 ?

想一想 :还有哪些因素或错误操作会导致所配溶液溶质的质量分数不准确 ?

二、有关溶质质量分数的计算

1. 简单计算：

例 1 ：蒸干 15g NaCI 溶液得到 1.2g NaCl ，计 算原溶液中氯化钠的质量分数。

解：

%8%10015g

1.2g氯化钠的质量分数

答：原溶液中氯化钠的质量分数为 8% 。

算一算：

溶质质量/g

溶剂质量/g

溶液质量/g

溶质的质量分数

10 200

96 100

150 10%

50 100

190 5%

4%

15 135

150 33.3%

4

M 溶液 =m 溶质 +m 溶剂m 溶质 = m 溶液 × 溶质的质量分数

例 1 ：已知 20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g, 求 20℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量 分数。

解：

%

%

24

100100g31.6g

31.6g

溶质的质量分数

溶质： 31.6g ；解析： 溶剂： 100g；饱和溶液： 131.6g

2. 溶质的质量分数与浓稀关系：

溶质质量分数越大，溶液越浓；溶质质量分数越大，溶液越浓；

溶质的质量分数越小，溶液越稀 。溶质的质量分数越小，溶液越稀 。

溶质质量分数越大，溶液越浓；溶质质量分数越大，溶液越浓；

溶质的质量分数越小，溶液越稀 。溶质的质量分数越小，溶液越稀 。

例 3 、 20g 10% 的盐水中放入 2g 水或 2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。

例 4 、 20g 10% 的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %

解：20g X10%

加水：

20g ＋ 2g ＝ 9.1%

加盐：20g X10% ＋ 2g

20g ＋ 2g＝ 18.2%

溶质质量分数 =

溶质质量分数 =

2 、 200C 时， NaCl 的溶解度是 36 克。现有 50 克水放入 20 克 NaCl ，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”， 50 克水若溶不下 20 克 NaCl，则溶液中 NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 / （ 100+36）。

解：

则：溶质在溶液中的质量分数为：

×100% ≈ 26.5%

20g

50g ＋ 20g

36g

100g ＋36g

溶质质量分数 = ×100% ≈ 28.6%

溶质质量分数 =

所以质量分数为 26.5%

例 3 ：已知 20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g,求 20℃时硝酸钾饱 和溶液中溶质的质量分数。

例 4 ：在农业生产上，常用 16% 的 NaCl 溶液来选种，现要配制 150㎏这种溶液需要 NaCl 和水各多少㎏？例 5 ：在 120g20% 的硝酸钾溶液中再加入 20g硝酸钾或加入 20g 水所得溶液中溶质的质量分数。

三、计算中应注意的几个问题：公式中的溶质质量，必须是溶解的溶公式中的溶质质量，必须是溶解的溶质质量，或溶液中溶质的质量。质质量，或溶液中溶质的质量。