第 3 章 物质在水溶液中的行为第 1 节 水溶液

第 1 课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态

惠东县平山中学 黄新慰

• 1 、理解水的电离过程 , 水的离子积常数的概念及影响因素 。

• 2 、知道强弱电解质的区别，理解弱电解质的电离特点。

• 3 、能够书写常见弱电解质的电离方程式

1 、水能电离的实验依据是什么 ?

2 、纯水的组成微粒有哪些？

3 、作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？

学生探究一探究 一 水的电离

定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，生成自由移动的 H+ 和 OH- ，所以水是一种极弱的电解质。水的电离是水分子和水分子相互作用发生。

电离方程式是：

定量： 25℃ 时， 1L 纯水（约 55.6molH2

O ） 中只有 1×10-7molH2O 发生电离， 其电离度为 1.8×10 － 7 ％

2H2O H3O++OH- H>0△

简写为： H2O H++OH-

知识点 一 水的电离

水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。电离平衡常数为：

K = [H+][OH-]

[H2O]变形为： K · [H2O]= [H+] [OH-]

实验证明 25℃ 时， KW= [H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2

KW 叫水的离子积常数，简称水的离子积

在一定温度下， K· [H2O] 是常数，则 [H+][OH-] 也为常数： KW= [H+][OH-]

知识点 一 水的电离

t/℃ K W/mol2·L-2

25 1.0×10-14

55 7.3×10-14

80 2.5×10-13

100 5.5×10-13

分析上表数据可得出怎样的结论？

KW 只与温度有关，温度越高， KW 越大

探究 二 不同温度下水的离子积常数

1 、水的电离过程为 H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为 Kw(25 )=1.0×10℃ -14 mol2·L-

2 ， Kw(35 )=2.1×10℃ -14 mol2·L-2，则下列叙述正确的是 （ ）

A.［ H+］随着温度的升高而降低 B.在 35℃ 时［ H+ ］ > ［ OH-］ C.水的离子积 Kw(25 )>℃ Kw(35 )℃ D.水的电离是一个吸热过程

D

【解析】选 D 。温度升高时水的离子积增大说明水的电离程度增大，说明水的电离是吸热过程，故 D 项正确；平衡移动的结果使［ H+ ］、［ OH- ］都增大，但对于纯水［ H+ ］永远等于［ OH-

］，故 A 、 B 、 C 选项均是错误的。

2 ．下列说法正确的是 ( 　　 ) A ． 6 mol·L － 1 的 H2SO4溶液中存在 OH-

B ．因为水的离子积常数的表达式 KW ＝ c(H+)

·c(OH-) ，所以 KW随溶液 c(H+) 和 c(OH-) 的变化而变化 C ．水的电离方程式是： H2O===H

+ ＋ OH-

D ． KW ＝ 10-14适用于任何温度、任何溶液

【解析】选 A 。 B 项中水的离子积常数 KW 只随温度变化而改变，不随 c(H+) 或者 c(OH-) 变化， B 错。水的电离方程式要用“

”，故 C 错。 25 ℃ 下 KW 为 1.0×10 － 14 ，改变温度， KW

变化， D 项错。任何水溶液中都存在水的电离，故 6 mol·L-1

的 H2SO4 的溶液中有 OH- 。选 A 。

A

探究 三 电解质在水溶液中的存在形态[ 任务阅读 ]P74-75“ 观察 · 思考”电解质溶液的导电能力一样吗？

1 . 以上水溶液导电能力有何不同？原因是什么？2 . HCl 、 CH3COOH 等电解质在溶于水过程中发生了哪些变化？它们最终以何种形态存在？3 . 什么是溶剂化作用？

盐酸 氨水 CH3COOH 溶液 NaCl 溶液

知识点 二 电解质在水溶液中的存在形态

知识点 二 电解质在水溶液中的存在形态

图 3-1-3 HCl 和 CH3COOH 电离情况的比较

溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用

3.下列说法正确的是（ ） A.CO2的水溶液能导电，所以 CO2是电解质 B.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以 BaSO4是弱电解质 C.液溴不导电，所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

D

【解析】选 D 。 A 中是因 H2CO3 电离出离子而使溶液导电，因此 H2CO3 是电解质，而 CO2 是非电解质， A 错。电解质溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷多少有关， D 对。电解质强弱与其电离的程度有关，而不是溶解度大小， BaSO4 溶解度很小，但溶于水的部分完全电离，所以 BaSO4 是强电解质， B 错。电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质， C错。

一、水的电离H2O H+ + OH-

KW =[H+] ·[OH-]

强电解质： HCl ＝ H ＋＋ Cl －

弱电解质： HAc H ＋＋ Ac －

二、电解质在水溶液中的存在形态

作业：1 、 P78 课后题 52 、练习册配套习题