QUÍMICA

COLOIDES

¿Qué son?

Thomas Graham propuso la palabra coloide. Proveniente de la raíz griega kolas que significa que puede pegarse

• Fase intermedia entre las soluciones y suspensiones.

Partes de un Coloide

1. La fase dispersa o partículas dispersas:- Es el soluto en las disoluciones. Pueden actuar

como partículas independientes o agruparse para formar estructuras mayores y bien organizadas.

1. La fase de dispersión o medio dispersante.- Sustancia en la cual las partículas coloidales están distribuidas. Ejemplo:

Características:

• Su nombre hace referencia a una de sus principales cualidades: tendencia espontánea a agregar o formar coagulos.

• Moléculas más grandes que las moléculas de las soluciones.

• Partículas del soluto: 10-100 nm, mientras que las moléculas de solución van de .1 a 10 nm.

• Dos fases presentes• No se separa al reposar.

Propiedades:

• Efecto de Tyndall:Es un efecto óptico de los coloides y

consiste en la difracción de los rayos de luz que pasan a través de un coloide. Esto no ocurre con otras sustancias.

Propiedades:

• Movimiento Browniano:Los coloidales presentan un

movimiento en zigzag, rápido, caótico y continuo, esto provoca que las partículas suspendidas no sedimenten.

El movimiento desordenado de dichas partículas coloidales es debido al bombardeo o choque con las

moléculas del medio dispersante.

Propiedades:

• Adsorción:Los coloides son muy buenos adsorbentes

debido al tamaño pequeño de las partículas, y a la superficie grande.

En la superficie de las partículas existen fuerzas de Van der Waals e incluso enlaces interatómicos que el estar insatisfechos pueden atraer y retener átomos, iones o moléculas de sustancias extrañas. 

Propiedades:

• Floculación:Cuando las partículas de la fase

dispersa se unen con otras por diferencia de  carga se dice que el coloide se flocula o coagula.

Tipos de coloides

Según la afinidad al medio dispersante:• Liofóbicos o liófobos:Si las partículas tienen poca afinidad conel medio dispersante. Ejemplo: aceite y agua.• Liofílicos: Si las partículas tienen fuerte afinidad almedio de suspensión. Por ejemplo:

• Hay casos intermedios, si el dispersante es agua:

• Hidrofílicos: Repelen el agua (azufre).

• Hidrófobos: Son afines al agua (gelatina).

Según el estado físico

Clases de Coloides Medio dispersante Sustancia dispersa Ejemplo

Soles, geles Líquido Sólido Pintura, gelatina.

Emulsiones Líquido Líquido Leche, mayonesa, cremas.

Espumas Líquido o gaseoso Gas Espuma de jabón, crema batida.

Aerosoles líquidos Gas Líquido Neblina, nubes

Aerosoles sólidos Gas Sólido Humo

Espumas sólidas Sólido Gas Caucho

Emulsiones sólidas Sólido Líquido Queso, mantequilla

Sol sólido Sólido Sólido Algunas aleaciones (Carbón en hierro fundido)

• Sistemas monodispersos: Todas las partículas iguales en tamaño.

• Sistemas polidispersos: Partículas de diferente tamaño.

Según igualdad de las partículas:

Formación de partículas coloidales:

• Dispersión: consiste en reducir de tamaño pedazos grandes de

materia.

El batido y la agitación se emplean para

formar emulsiones y espumas como la mayonesa y la nata batida. El almidón, la cola, la gelatina, se disgregan espontáneamente en partículas coloidales cuando se colocan en el agua.

• Condensación:La formación de la niebla y las

nubes son los mejores ejemplos de condensación.

Importancia

• Muchos de los alimentos que ingerimos son coloides.

• Todos los tejidos vivos son coloides.• Muchos de los productos que se utilizan

en la actualidad también son • coloides• Aplicados en la medicina(Plata

coloidal).

Integrantes:

• Dichi Villatoro Jessica Yuliana• Gutiérrez Ruiz Jesus Alexis• Delgado Pulido Candy• Zebadua Karen• Estrada Gabriela• Clemente Montesinos Lisseth