As reações químicas fazem parte do nosso dia-a-dia?Fazer um cafézinho:
Para o carro andar devemos colocar gasolina. Mas o que a gasolina tem a ver com o movimento do carro?
A água deve entrar em ebulição... Parte dela passa para o estado gasoso. Para isso ela precisa absorver energia!!!
O octano, C8H18 é um dos componentes da gasolina, que ao reagir com o oxigênio do ar produz (CO2), (H2O) e libera energia que é utilizada para fazer com que o carro entre em movimento.
Reação Endotérmica
Reação Exotérmica
As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas de alguns efeitos que podem dar uma
dica de que elas estão acontecendo. Quais são estes efeitos?
SAÍDA DE GASES
FORMAÇÃO DE PRECIPITADO
MUDANÇA DE COR
ALTERAÇÕES DE CALOR
Estas reações são também conhecidas como reações de composição ou de adição. Neste tipo de reação um único
composto é obtido a partir de dois compostos. Vamos ver uma ilustração deste tipo de reação!
Como o próprio nome diz, este tipo de reação é o inverso da anterior (composição), ou seja, ocorrem quando a partir de um único composto são obtidos outros compostos. Estas reações também são conhecidas como reações de análise.
DECOMPOSIÇÃO PELO CALOR
NH4HCO NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)
FERMENTO QUÍMICO – Um exemplo de pirólise
DECOMPOSIÇÃO PELA LUZ
H2O2 H2O + ½ O2
DECOMPOSIÇÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO
PELA LUZ
DECOMPOSIÇÃO PELA PASSAGEM DE CORRENTE ELÉTRICA
H2O(l) H2(g) + ½ O2(g)
NaCl(fundido) 2 Na + Cl2
Estas reações ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta para formar outra substância
simples e outra composta. Estas reações são também conhecidas como reações de deslocamento ou reações de
substituição.
Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias
compostas.
ESTAS REAÇÕES PODEM ENVOLVER O DESLOCAMENTO DE
METAIS OU AMETAIS
REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO METAIS
Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s) Reação ocorre!!!
Cu(s) + ZnSO4(aq) CuSO4 + Zn(s) Reação NÃO ocorre!!!
Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s) Reação ocorre!!!
Cu(s) + ZnSO4(aq) CuSO4 + Zn(s) Reação NÃO ocorre!!!
K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
Metais alcalinos e alcalinos
terrosos
Outros metais Metais nobres
Reatividade
Nobreza
REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO NÃO METAIS
Cl2(g) + NaBr(aq) NaCl(aq) + Br2(l)
NaCl(aq) + Br2(l) Cl2(g) + NaBr(aq)
Reação ocorre!!!
Reação NÃO ocorre!!!
Cl2(g) + NaBr(aq) NaCl(aq) + Br2(l)
NaCl(aq) + Br2(l) Cl2(g) + NaBr(aq)
Reação ocorre!!!
Reação NÃO ocorre!!!
F > O > Cl > Br > I > S > C
Reatividade
A reatividade aumenta com o aumento da eletronegatividade
EXERCÍCIOS1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre:
10. Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O
1. CaCO3 CaO +CO2
2. N2 + 3H2 2NH3
3. CaO +H2SO4 CaSO4 + H2O
4. Cl2 + 2NaBr 2NaCl +Br2
5. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
6. Al2(SO4)3 + 3BaCl2 2AlCl3 + BaSO4
7. 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 2H2
8. C8H18 C4H10 + C4H8
9. 2NO2 N2O4
Decomposição ou análise
Síntese ou adição
NO2 + NO2 N2O4 Síntese ou adição
Decomposição ou análise
Dupla troca
Simples troca
Simples troca
Dupla troca
Simples troca
Dupla troca
2. (PUC-PR) – Adicionando-se 10mL de HCl(aq) em quatro tubos de ensaio contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o esquema a seguir, podemos afirmar que ocorre reação em:
HCl HCl HCl HCl
Zn Mg
Cu Ag
A B C D
K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au Reatividade
Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias
compostas.
DESTA FORMA, PARA QUE REAÇÕES DE DUPLA TROCA OCORRAM NA PRÁTICA, ALGUMAS
SITUAÇÕES SÃO NECESSÁRIAS!!!
QUAIS SÃO OS OBJETIVOS DE EFETUAR-SE UMA REAÇÃO DE DUPLA TROCA???
GERALMENTE É A FORMAÇÃO DE UM NOVO PRODUTO, QUE POSSA SER FACILMENTE SEPARADO DOS OUTROS PRODUTOS QUE EVENTUALMENTE SE
FORMEM.
I) Na2S + 2AgNO3 Ag2S + 2 NaNO3
II) Na2CO3 + 2HCl H2O + CO2 + 2 NaCl
III) KCl + NaNO3 NaCl + KNO3
OBSERVEM:
NA PRÁTICA, QUAIS DESSAS REAÇÕES SERIAM VIÁVEIS???
POR QUÊ???
PARA QUE A REAÇÃO DE DUPLA TROCA OCORRA NA PRÁTICA É NECESSÁRIO:
QUE UM DOS PRODUTOS FORMADOS SEJA INSOLÚVEL
OU QUE
QUE UM DOS PRODUTOS FORMADOS SEJA
VOLÁTIL (GASOSO)
QUANDO UM DOS PRODUTOS É GASOSO
QUAIS PRODUTOS PODEM SE APRESENTAR NO ESTADO GASOSO???
- OS HIDRÁCIDOS: (HCl, HBr, HCN, H2S)
- SUBSTÂNCIAS COMO:
NH4OH NH3 + H2O
H2CO3 CO2 + H2O
H2SO3 SO2 + H2O
EXEMPLOS:
Na2S + HNO3 H2S + NaNO3
K2CO3 + 2 HCl 2KCl + H2CO3
CO2 + H2O
☺OBS: Se um dos produtos é volátil, obtemos uma solução aquosa do outro
produto.
QUANDO UM DOS PRODUTOS É INSOLÚVEL
REGRAS GERAIS DE SOLUBILIDADE:
- Todos os ácidos inorgânicos comuns são solúveis;
-Somente as bases com cátion da família 1A, NH4+, Ca2+, Sr2+ e Ba2+
são solúveis, as demais são insolúveis;
- Todos os sais com cátion da família 1A e NH4+ e que tenham os
ânions nitrato (NO3-) ou clorato (ClO3
-) são solúveis sem exceções.
EXEMPLOS:
NaCl+ AgNO3 NaNO3 + AgCl
Os únicos sais de prata
solúveis são os
nitratos, cloratos e sulfatos
Todos os
nitratos são
solúveis
Ag2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + AgNO3
Todos os sulfatos
são solúveis, exceto os de Ca2+,
Ba2+, Sr2+ e
Pb2+
Todos os nitratos são solúveis
Se todos os produtos são solúveis e
nenhum deles é volátil, logo a reação não ocorre na prática
EXERCÍCIOS3. Faça uma previsão do que ocorre quando são misturadas as soluções indicadas abaixo:
a) KI + Pb(NO3)2
b) Na2CO3 + HCl
c) KCl + NaNO3
PbI2 + KNO3
Haletos e sulfatos de chumbo são insolúveis
Todos os nitratos são solúveis.
2 NaCl + H2CO32
♦ Ocorre reação, pois há liberação de gás.
♦ Ocorre reação, pois um dos produtos é insolúvel.
H2O + CO2
NaCl + KNO3 Todos os ácidos inorgânicos comuns são solúveis
♦ Não ocorre reação, pois não há liberação de gás nem a formação de um precipitado.
4. Corresponde à reação na qual ocorre formação de produto insolúvel
01) NaAc + AgNO3 NaNO3 + AgAc O único acetato insolúvel é o de prata. Todos os nitratos
são solúveis
02) BaCl2 + Na2SO4 NaCl + BaSO4Todos os sulfatos são
solúveis, exceto os de Ca2+, Ba2+, Sr2+
e Pb2+
04) Na2S + HNO3 NaNO3 + H2S
08) K2CO3 + 2HCl 2KCl + H2CO3 H2O + CO2
16) CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2Bases solúveis são as com cátion da família 1A, NH4
+
32) Na2SO3 + HNO3 H2SO3 + NaNO3
5a. Juntando-se AgNO3 à solução aquosa de NaCl, há formação de um precipitado branco. Escreva a reação:
AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl
Haletos de prata são insolúveis.
Os sais de prata, em geral , só são solúveis com cloratos,
nitratos e sulfatos.
5b. Juntando-se solução aquosa de nitrato de prata a clorato de sódio, não há formação de precipitado. Explique porque nesse caso não há reação.
AgNO3 + NaClO3 NaNO3 + AgClO3
Todos os nitratos e cloratos são solúveis, logo não
forma-se nenhum produto insolúvel ou mesmo gasoso.
PRINCIPAIS COMPOSTOS INORGÂNICOS
Nome Químico Nome Comum Fórmula Usos
Ácido Clorídrico Ácido muriático HCl Ácido forte
Ácido Nítrico HNO3 Ácido forte
Ácido Sulfúrico H2SO4 Baterias de carro
Amônia Amoníaco NH3Solvente polar(liquido)
Carbonato de Cálcio CaCO3Cimento, creme dental
Carbonato de Potássio
Potassa K2CO3Manufatura de vidro e sabão
Carbonato de Sódio Soda Na2CO3.10H2OManufatura de vidro e sabão
Carbureto de Silício Carborundum SiC Abrasivo
Carbureto de Tungstênio
WC Abrasivos
Cianeto de Hidrogênio
Cianureto HCN Veneno
Cloreto de Amônia Sal Amoníaco NH4Cl Pilha seca
Cloreto de Prata AgCl Fotografia
Cloreto de Sódio Sal NaCl Sal de Cozinha
Dióxido de Carbono Gás carbônico CO2Extintores de incêndio
Dióxido de Nitrogênio NO2Obtenção do ácido nítrico
Fosfato de Amônia (NH4)2HPO4 Fertilizante
Hidrogenocarbonato de sódio
Bicarbonato de Sódio NaHCO3 Pó para bolos
Hidróxido de Cálcio Cal extinta Ca(OH)2 Argamassa, estuque
Hidróxido de Magnésio
Mg(OH)2 Medicina (antiácido)
Hidróxido de Potássio
Potassa Cáustica KOH Manufatura de sabão
Hidróxido de Sódio Soda Cáustica NaOH Manufatura de Sabão
Hipoclorito de Sódio NaOCl Branqueador
Monóxido de Carbono
CO Agente redutor
Monóxido de Nitrogênio
Óxido Nítrico NOObtenção do ácido nítrico
Nitrato de Amônia NH4NO3Explosivos, fertilizantes
Nitrato de Potássio Salitre KNO3 Explosivos
Nitrato de Sódio Salitre do Chile NaNO3 Fertilizante
Óxido de Alumínio Alumina Al2O3 Abrasivo
Óxido de Cálcio Cal, cal viva CaO Manufatura de vidro
Óxido de Chumbo II Litargirio PbO Manufatura de vidro
Óxido de Dinitrogênio Gás hilariante N2O Anestésico
Óxido de Enxofre IV Dióxido de enxofre SO2 Conservante
Óxido de Hidrogênio Água H2O Solvente
Óxido de Manganês IV
Dióxido de manganês
MgO2 Pilha seca
Óxido de Silício IV Sílica SiO2 Manufatura de vidro
Óxido de Titânio IV Dióxido de titânio TiO2 Pigmento branco
Óxido de Zinco ZnOPigmento branco, cosméticos
Permanganato de Potássio
KMnO4 Desinfetante
Peróxido de Hidrogênio Água oxigenada H2O2Desinfetante branqueador
Sulfato de Alumínio Al2(SO4)3 Purificação da água
Sulfato de Amônia (NH4)2SO4 Fertilizante
Sulfato de Bário BaSO4 Chapas de raio X
Sulfato de Cálcio CaSO4 Estuque de Paris
Sulfato de Cobre II CuSO4 Fungicida
Sulfato de Magnésio Sal amargo MgSO4 Medicina (laxante)
Sulfato de Potássio-alumínio
Alúmen KAl(SO4)2.12H2O Corrosivo
Sulfato de Sódio Sal de Glauber Na2SO4.10H2O Detergentes, pigmentos
Sulfeto de Hidrogênio Ácido sulfídrico H2S Análise química
Tetraborato dossódico Bórax Na2B4O7.10H2O Esmalte, vidro
Tiossulfato de Sódio Fixador Na2S2O3 Fotografia
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