- Química - Exercícios Resolvidos Reações Inorgânicas (12)
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Professora Joana Arruda
Exercício 1
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1 - Faça a associação correspondente:
A – deslocamentoB – análiseC – dupla trocaD – simples trocaE – adiçãoF - decomposição
( ) A + B → AB( ) AB → A + B( ) AB + C → CB +A( ) AB + CD → AD + CB
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1 - Faça a associação correspondente:
( E ) A + B → AB
( b , F ) AB → A + B
( A , D ) AB + C → CB +A
( C ) AB + CD → AD + CB
Resposta 1
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Exercício 2
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2 – Faça associação:
A – SínteseB – Análise
C – DecomposiçãoD – Dupla troca
a) P2 + O5 + 3H2O → 2H3 PO4
b) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2
c) Ca O + H2 SO4 → Ca SO4 + H2O
d) H3PO4 → HPO3 + H2O
e) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2 Al Cl3 + 3Ba SO4
f) 2 NO + O2 →2 NO2
g) 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2
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a) P2 + O5 + 3H2O → 2H3 PO4
Letra A – Síntese
b) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2
Letra D – Deslocamento
Resposta 2
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c) CaO + H2 SO4 → Ca SO4 + H2O
Letra D – Deslocamento
d) H3PO4 → HPO3 + H2O
Letra B – Analise
Resposta 2
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Resposta 2
e) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2 Al Cl3 + 3Ba SO4
Letra D – Deslocamento
f) 2 NO + O2 →2 NO2
Letra A – Sintese
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e) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2 Al Cl3 + 3Ba SO4
Letra D – Dupla Troca
f) 2 NO + O2 →2 NO2
Letra A – Síntese
Resposta 2
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g) 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2
Letra B – Analise
Resposta 2
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Exercício 3
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3 – O que é uma reação de:
a) Pirólise
b) Fotólise
c) Eletrólise
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a) Pirólise
É uma reação de decomposição e a substância
é decomposta com calor.
Resposta 3.a
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b) Fotólise
É uma reação de decomposição e a substância
é decomposta pela luz.
Resposta 3.b
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Resposta 3.c
c) Etrólise
É uma reação de decomposição e a substância
é decomposta pela passagem de corrente
elétrica.
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Exercício 4
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4 – Por que a água oxigenada deve ser guardada em frasco escuro?
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Porque a água oxigenada se decompõem na
presença de luz ( fotólise)
Resposta 4
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Exercício 5
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5 – Equacione as reações seguintes, caso ocorram. Caso contrário, marque “não ocorre”:
a) Hg SO4 + Al → Al2 (SO4)3 + 3H8
b) Pb (NO3)2 + mg → mg (NO3)2 + Ph
c) AgNO3 + Al → 3Ag + Al(NO3)3
d) FeCl3 + 3F2 → 2Fe F3 + 3Cl2
e) NaCl + I2
f) NiCl2 + Cu
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a) Hg SO4 + Al → Al2 (SO4)3 + 3H8
b) Pb (NO3)2 + mg → mg (NO3)2 + Pb
Resposta 5.a e b
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c) AgNO3 + Al → 3Ag + Al(NO3)3
d) FeCl3 + 3F2 → 2Fe F3 + 3Cl2
Resposta 5.c e d
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e) NaCl + I2
f) NiCl2 + Cu
Resposta 5.a e b
Não Ocorre
Não Ocorre
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Exercício 6
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6 – Equacione as reações seguintes quando elas ocorrem. Caso contrário indique “não Ocorre”:
a) Zinco com ácido clorídrico
b) Cobre com ácido clorídrico
c) Prata com ácido brométrico
d) Magnésio com ácido sulfúrico
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a) Zinco com ácido clorídrico
b) Cobre com ácido clorídrico
Resposta 6.a e b
Zn + 2HCl → 2nCl2 + H2
A reação não ocorreCu + HCl → X
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c) Prata com ácido brométrico
d) Magnésio com ácido sulfúrico
Resposta 6.c e d
A reação não ocorreAg + HBr → X
Mg +H2 SO4 → mg SO4 + H2
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Exercício 7
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7 – Considere as equações:
I – Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
II – P2O5 + 3 H2O → 2H3 PO4
III – CaO + CO2 → CaCO3
IV – 2H2O → 2H2 + O2
É considerada reação de decomposição:a) I b)II c) III d)IV
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I – Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Reação de Simples Troca
II – P2O5 + 3 H2O → 2H3 PO4
Reação de Síntese
III – CaO + CO2 → CaCO3
Reação de Adição
Resposta 7
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Pois a água é decomposta em H e Oxigênio.
Resposta 7
Letra D
2H2O → 2H2 + O2
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Exercício 8
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8 – Dada a equação:
2KClO3 ∆ 2KCl + 3O2
a) É uma dupla troca
b) É deslocamento
c) O composto KCl é um ácido
d) É uma pirólise
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2KClO3 ∆ 2KCl + 3O2
Resposta 8
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Exercício 9
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9 – Em determinada situações, como o nervosismo ou alimentação inadequada, o HCl é produzido em grandes quantidades, causando acidez estomacal. Essa acidez pode ser regulada com o uso de antiácido [mg(Oh)2] e [ Al(OH)3]. As reações que ocorrem são representadas abaixo e são classificados como:
2HCl + mg (OH)2 → mgCl2 + 2H2O3HCl + Al (OH)3 → AlCl3 +3H2O
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Essas reações, são reações de dupla troca, onde
ocorre mudanças de posições de todas as
substâncias.
Resposta 9
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Exercício 10
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10 – Dadas as equações:
I – Cu Cl2 + H2 SO4 → Cu SO4 + 2HClII – Cu SO4 + 2NaOH → Cu (OH)2 + Na2SO4
III – Cu (OH)2 → CuO + H2O
a) A reação I é de dupla trocab) A Reação II é uma eletrólisec) A reação II é uma reação de dupla trocad) A reação III é uma decomposiçãoe) Todas as reações, são de sínteseMarque as alternas corretas:
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A,C e D estão corretas
Resposta 10
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Exercício 11
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11 – Equacione as reações abaixo, dizendo que
“tipo de reação” está ocorrendo:
a) Pb + HCl
b) I2 + NaCl
c) Ca Br2 + I2
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a) Pb + HCl → PbCl + H
Simples Troca
b) I2 + NaCl →
Não ocorre, pois o cloro é mais
reativo que o iodo
Resposta 11.a e b
![Page 44: - Química - Exercícios Resolvidos Reações Inorgânicas (12)](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022012318/5497af82b479596e058b49ca/html5/thumbnails/44.jpg)
c) Ca Br2 + I2
Resposta 11.c e d
Não ocorre o Br é mais reativo do que o iodo
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e) CaO + CO2 → CaCO3
Síntese
Resposta 11.e
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Exercício 16
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16 – Dê o nome das reações (síntese, decomposição, simples troca ou dupla troca), de acordo com as reações abaixo, justifique sua resposta:
a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn (NO3)2 + Pb
b) Fe S + 2HCl → Fe Cl2 + H2S
c) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
d) N2 + 3H2 → 2N H3
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a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn (NO3)2 + Pb
Reação de simples troca, pois o Zn desloca o
Pb, por ser mais reativo.
Resposta 16.a
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b) Fe S + 2HCl → Fe Cl2 + H2S
Reação de dupla troca, pois todos as
substâncias são trocadas de suas posições
iniciais
Resposta 16.b
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c) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
Reação de decomposição, pois de um único
reagente é formado dois produtos.
Resposta 16.c
![Page 51: - Química - Exercícios Resolvidos Reações Inorgânicas (12)](https://reader030.fdocuments.net/reader030/viewer/2022012318/5497af82b479596e058b49ca/html5/thumbnails/51.jpg)
d) N2 + 3H2 → 2N H3
Reação de síntese, onde duas substâncias se
unem para formar um único produto.
Resposta 16.d
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Exercício 12
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12 – A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, é representada:
Pb (CH3COO)2 + Na2CuO4 → PbCO4 + 2NaCh3COO
É uma reação:
a) Decomposiçãob) Dupla trocac) Síntesed) Deslocamento
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É uma reação de dupla troca, pois todas as
substâncias mudam suas posições, reagindo
com outras
Resposta 12
Letra B
Pb (CH3COO)2 + Na2CuO4 → PbCO4 + 2NaCh3COO
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QuímicaReações Inorgânicas
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Exercício 13
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13 – As reações abaixo representam a formação de chuvas ácidos e o ataque as estátuas de mármore:
SO3 + H2O → H2 SO4
H2SO4 + CaCo3 → CaSO4 + H2CO3
Essas reações podem ser classificadas como:
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A primeira é uma reação de síntese e a segunda
e uma reação de dupla troca.
Resposta 13
SO3 + H2O → H2 SO4
H2SO4 + CaCo3 → CaSO4 + H2CO3
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QuímicaReações Inorgânicas
Professora Joana Arruda
Exercício 14
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14 – O KClO3 precisa ser aquecido para se decompor em O2 e KCl. Que tipo de reação é essa?
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Resposta 14
Reação de decomposição, classificada como
pirólise
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Professora Joana Arruda
Exercício 15
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15 – Indique os metais que não deslocam o hidrogênio do ácido sulfúrico:
a) Zn e Fe
b) Fe e Cu
c) Cu e Hg
d) Ag e Zn
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O Cu e Hg são menos reativos que H e por isso
não o deslocam.
Na letra a o Zn e o Fe são mais reativos que o H
e por isso o desloca.
Na b, o Fe é mais reativo que o H e o Cu não.
Na letra d o Hg é menos reativo que o H e não o
desloca, já Zn é mais reativo e o desloca.
Resposta 15
Letra C