Website : http://desta17.blogspot.com
E-mail : [email protected]
Hendratno Rian Desta
Betty Habsari Created By
Website : http://desta17.blogspot.com
E-mail : [email protected]
Tugas kimia
1. Tentukan letak unsur pada sistem periodik berikut:
a. 11Na
b. 13Al
c. 16S
Jawab: a. 11Na 2,8,1
Na terletak pada golongan 1A dan periode 3
b. 13Al 2,8,3
Al terletak pada golongan 3A dan periode 3
C. 16S 2,8,6
S terletak pada golongan 6A dan periode 3
2. Diketahui Ar h: 1 Tentukan massa molekul relatif dari senyawa:
Ar s: 32 a. Co(NH2)2
Ar o: 16
Ar n: 14
Ar c: 12
Ar p: 31
A. 70 C. 60 E. 50
B. 65 D. 55
Jawab: Mr Co(NH2)2= (Ar C x 1)+(Ar O x1)+(Ar N x 2)+(Ar H x 4)
=(12x1)+(16x1)+(14x2)+(1x4)
=12+16+28+4
=60
3. Volume gas oksigen pada 0oC dan 1atm adalah 33,6 L . Tentukan massa, jumlah partikel dan molaritas
tersebut. . .
A. 0,45 C. 0,0045 E. 0,0405
B. 0,045 D. 0,405
Jawab : mol = 33,6 : 22,4
= 1,5 mol
Massa = 1,5 x 32 = 48,9
Jumlah partikel = 1,5 x 6,02 x 1023
= 9,03 x 1023
Molaritas = πππ
π =
π,π
ππ.π = 0,045 πππ
π
Website : http://desta17.blogspot.com
E-mail : [email protected]
4. 5 liter campuran metana (CH4) dan propana (c3H8) dibakar sempurna dengan oksigen menghasilkan 11 liter
karbondioksida. Tentukan volume metana dan propana yang direaksikan !
A. -1 C. -3 E. -5
B. -2 D. -4
Menghasilkan CH4 = x L x + 3 (5-x) = 11
C3H8 = (5-x) L x + 15 β 3x = 11
CH4 + 2O2 β CO2 + H2O x β 3x = 11- 15
C3H8 + O2 β CO2 + 3H2O - 2x = -4
( 5 - x ) 3 (5 β x) x = βπ
π= βπ
CO2 yang dihasilkan 11 L
5. NaOH merupakan basa kuat yg digunakan sebagai pembuat sabun . jika terdapat larutan NaOH 2M sebanyak
200 ml massa jenis larutan NaOH 1,29 g/ml tentukan kemolalan larutan tersebut!
A. 1,78 molal C. 17,8 molal E. 17,5
B. 1,75 molal D. 178 molal
Dik : NaOH = 2 M
Volume = 200 ml = 0,2 l
π= 1,2 gr/ml
M = π
π n= m Γ π
= 2 Γ π, π = π, π πππ
π = π Γ π
= 1,2 Γ πππ = πππ
Massa NaOH = n x Mr massa pelarut = 240 β 16
= 0,4 x 40 = 16 = 224
π = π
πΓ ππππ
= π,π Γππππ
πππ=
πππ
πππ= π, ππ πππππ
6. Tentukan % massa dan kemolalan larutan H2SO4 5 m , massa jenis larutan H2SO4 1,2 gr/ml !
A. 4,20 molal C. 420 molal E. 4,02 molal
B. 42,0 molal D. 40,2 molal
Dik : n H2SO4 = 5 mol
π = π, π ππ/ππ
Jwb:
% πππππ = ππππ πππ
πππππ ππππ Γ πππ%
πππ
ππππ= ππ,π%
M = π Γ π
V = π΄
π=
ππππ
π,π =1241,6 ml = 1,241L
M = π
π,πππ= π,ππ πππππ
Website : http://desta17.blogspot.com
E-mail : [email protected]
7. Hitunglah tekanan uap jenuh larutan jika 243 mg NaCL di larutkan dalam 540 gr air pada T Β° πΆ jika tekanan
uap jenuh air pada TΒ° πΆ adalah 20 ml Hg !
A. 0,009 C. 99,99 E. 0,0999
B. 0,999 D. 9,999
Jawab
Plaru tan = PΒ° Γ πππππππ π
nair = ππ
ππ=
πππ
ππ= ππ
nNaCL =ππ
ππ=
π,πππ
ππ,ππ,πππ
xair =ππππ
ππππ+ππ΅ππͺπ³=
ππ
ππ+π,ππ=
ππ
ππ,ππ= π,πππ
8. Tentukan nilai [H+] dan β yang terdapat dalam 100 ml larutan CH3COOH 0,1 M
Jika ka = 1,8 x10-5 !
A. 1,34 x 102 C. 1,34 x 10-2 E. 13,4 x 103
B. 13,4 x 102 D. 1,34 x 10-3
[H+] = ππ. π΄π β= ππ
π΄π
= π,π Γ ππβπ.π,π = π,πΓππβπ
ππβπ = π,π Γ ππβπ
= π,π Γ ππβπ
= 1,34 x 10-3 = 1,34Γ10-2
9. Suatu campuran terdiri atas 200 ml larutan KOH 0,6 M dan 300 ml larutan Ba(OH)2=0,4M
Hitunglah OH- !
A. 0,712 C. 0,772 E. 0,72
B. 0,725 D. 0,272
Dik : VKOH =200ml KOH β K++OH-
MKOH =0,6 M
VBa(OH)2 =300ml Ba(OH)2 β 2H++BaO22-
MBa(OH)2 =0,4M
[OH-] = (bKOH.MKOH.VKOH) + (bBa(OH)2.MBa( OH)2.VBa(OH)2)
VKOH + VBa(OH)2
= (1 . 0,6 . 200)+(2 . 0,4 . 300)
200 + 300
= πππ+πππ
πππ=
πππ
πππ= π,ππ
10. Ke dalam 1 l air di tambahkan asam asetat dan garam natrium asetat sehingga konsentrasi asam aseat 0,1 M
dan natrium aseat 0,2 M. Ka asam asetat 1,8 x 10-5 tentukan pH...??
A. 50,5 C. 0,55 E. 5,05
B. 505,5 D. 50,05
Website : http://desta17.blogspot.com
E-mail : [email protected]
Jwb:
[H+] = ka [π]
[π]
[H+] = 1,8 x 10-5.π,π
π,π
[H+] = 9 x 10-6
pH = -log [H+]
= -log 9 x 10-6
= 6 β 0,95
= 5,05
11. Diktahui Ksp Ag2 CrO4 pada suhu 25Β° adalah 2,4 x 10-12 tentukan kelarutan Ag2 CrO4 dan konsentrasi [Ag+]
dalam keadaan jenuh.!
A. 1,68 x 10-4 C. 1,68 x 102 E. 16,8 x 10-4
B. 1,68 x 104 D. 1,68 x 10-2
Jawab:
S = πππ
ππ.ππ
π+π
S = π,πΓππβππ
ππ.ππ
π
S = π,π Γππβππ
π
π
S = 0,84 x 10-4 mol/l
[Ag+] = 2 . 0,84 x 10-4
= 1,68 x 10-4
12. Diketahui ksap AgCl 1,6 x 10-10 tentukan massa AgCl yg terlarut dala 100ml larutan ..!
A. 1,26 x 10-8 C. 1,26 x 106 E. 1,26 x 108
B. 1,26 x 10-6 D. 1,26 x 10-16
Jawab:
AgCl Ag+ + Cl-
S = π,πΓππβππ
π
π
S = 1,26 x 10-5
Dalam 100 mol terdapat πππ
ππππ x 1,26 x 10-5
= 1,26 x 10-6
Massa AgCl = n x Mr
1,26 x 10-6
13. Pada suhu 127Β°C dalam volume 1 liter, 8 mol SO3(a) dibiarkan terurai menjadi SO2 dan O2 jika pada keadaan
setimbang terdpat 2 mol gas oksigen tentukan harga Kp!
A. 66,5 C. 56,5 E. 6,65
B. 6,56 D. 65,5
Dik : T =127β
V =1 litr Dit : Kp....?
Website : http://desta17.blogspot.com
E-mail : [email protected]
nSO3 =8mol
nO2 =2mol
jawab:
2SO3(a) 2SO2 + O2
Y=2 x = 3
Kc = [πΊπΆπ]π+πΆπ
[πΊπΆπ]π
= ππ+π
ππ = 2
Kp = Kc (R . T)x-y
= 2 . (0,082 . 400)
=65,5
14. Reaksi kesetimbangan
2C(s) + O2(g) 2CO2(g), memiliki Kp = 9 jika tekanan persial CO2 = 6 atm
Tentukan tekanan persial O2!
A. 0 C. 2 E. 4
B. 1 D. 3
2C(s) + O2(g) 2CO2(g) Kp = 9
Kp = [ππͺπΆπ]π
ππΆπ π
9 = [π]π
[ππΆπ]π
9 = (pO2)2 = 36
(pO2)2 = ππ
π
pO2 = π = 2
15. Amonia dapat dibuat melalui reaksi :
N2 (g) + 3H2 (g) β 2NH3 (g)
Jika 60 liter gas nitrogen direaksikan dengan 240 liter gas hidrogen yang diukur pada suhu dan tekanan
yang sama maka volume gas ammonia yang dihasilkan adalah . . .
A. 60 L C. 120 L E. 240 L
B. 80 L D. 180 L
Reaksi : N2 (g) + 3H2 (g) β 2NH3 (g)
Mula-mula : 60 L 240
Bereaksi : 60 L ~ 180 L ~ 120 L
Jadi, volume gas ammonia yang dihasilkan adalah 120 L
Wacana berikut berkaitan dengan nomor 16 - 19
Dua buah unsure memiliki notasi π1327 dan π17
35,5
Website : http://desta17.blogspot.com
E-mail : [email protected]
16. Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir adalah unsure X adalah . . .
(Nomor atom Ar = 18, Kr = 36, Ne = 10)
A. [Kr]
B. [Ar]
C. [Ne]
D. [Ne]
E. [Ne]
Penyelesaian ;
Konfigurasi elektron adalah πΏππππ adalah :
[10Ne] 3s2 3p1
Diagram orbital : [10Ne]
17. Unsur Y dalam sistem periodic terletak pada . . .
A. Golongan IV B, periode 5
B. Golongan III B, periode 4
C. Golongan IV A, periode 3
D. Golongan VII A, periode 3
E. Golongan VIII A, periode 3
Penyelesaian :
Konfigurasi elektron πππππ,π = [10Ne] . 3s2 3p5
Golongan = jumlah elektron valensi
= s + p = 2 + 5 = 7 β golongan VII A
Periode = kulit terbesar 3
Jadi, Golongan VII A, Periode 3
18. Bila kedua unsur tersebut berikatan maka rumus senyawa yang dihasilkan adalah . . .
A. XY2 C. X2Y E. X2Y3
B. XY3 D. X3Y
13X ( 2 8 3 ) β X3+ + 3e
17Y ( 2 8 7 ) + e β Y _
X3+ Berkaitan secara ion dengan Y _ membentuk :
X3+ + 3Y_ β XY3
Website : http://desta17.blogspot.com
E-mail : [email protected]
19. Reaksi pembakaran gas asitelina ternyata menghasilkan energi panas yang sngat besar sehingga dapat
melelehkan logam. Reaksi ini dapat dimanfaatkan dalam proses pengelasan dan pemotongan logam. Reaksi
pembakaran gas asitilena yang benar adalah . . .
A. 2CO2(g) + H2O(g) β C2H2(g) + 2O2(g)
B. C2H2(g) + 2O2(g) β 2CO2(g) + H2O(g)
C. 4CO2(g) + 2 H2O(g) β 2C2H2(g) + 5O2(g)
D. 2C2H2(g) + 5O2(g)β 4CO2(g) + 2 H2O(g)
E. CO2(g) + H2O(g) β C2H2(g) + O2(g)
Penyelesaian ;
Reaksi pembakaran gas asitilena dapat dituliskan dibawah ini ;
Reaksi ;
C2H2(g) + O2(g) β CO2(g) + H2O(g)
Asetilena + oksigen β karbondioksida + air
Penyertaan koefisien dapat dilakukan sebagai berikut :
(!) dikiri ada 2 C, kana nada 1 C Beraati sebelah kanan di kali 2
C2H2(g) + O2(g) β 2CO2(g) + H2O(g)
(2) dikiri ada 2O, kana nada 5O, berarti sebelah kiri dikali 2 π π
C2H2(g) + 2 π
πO2(g) β 2CO2(g) + H2O(g)
(3) koefisien dibulatkan dikali 2. Penulisan reaksi yang tepat :
C2H2(g) + 5O2(g) β 4CO2(g) + 2H2O(g)
20. Sebanyak 10 gram padatan kalium klorat dipanaskan dalam wadah tertutup sehingga terjadi reaksi sesuai
persamaan :
2KClO3 (s) β 2KCl (s) + 3O2 (g)
Massa zat yang dihasilkan adalah . . .
A. Lebih besar dari 25 gram
B. Lebih besar dari 10 gram
C. Sama dengan 10 gram
D. Lebih kecil 10 gram
E. Lebih kecil 25 gram
Penyelesaian ;
Berdasarkan hukum kekekalan massa :
Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi tetap (sama).
Jadi, massa zat hasil = 10 gram.
Top Related