Page 4 Soal-soal Kimia.pdf

Website : http://desta17.blogspot.com

E-mail : [email protected]

Hendratno Rian Desta

Betty Habsari Created By



Tugas kimia

1. Tentukan letak unsur pada sistem periodik berikut:

a. 11Na

b. 13Al

c. 16S

Jawab: a. 11Na 2,8,1

Na terletak pada golongan 1A dan periode 3

b. 13Al 2,8,3

Al terletak pada golongan 3A dan periode 3

C. 16S 2,8,6

S terletak pada golongan 6A dan periode 3

2. Diketahui Ar h: 1 Tentukan massa molekul relatif dari senyawa:

Ar s: 32 a. Co(NH2)2

Ar o: 16

Ar n: 14

Ar c: 12

Ar p: 31

A. 70 C. 60 E. 50

B. 65 D. 55

Jawab: Mr Co(NH2)2= (Ar C x 1)+(Ar O x1)+(Ar N x 2)+(Ar H x 4)

=(12x1)+(16x1)+(14x2)+(1x4)

=12+16+28+4

=60

3. Volume gas oksigen pada 0oC dan 1atm adalah 33,6 L . Tentukan massa, jumlah partikel dan molaritas

tersebut. . .

A. 0,45 C. 0,0045 E. 0,0405

B. 0,045 D. 0,405

Jawab : mol = 33,6 : 22,4

= 1,5 mol

Massa = 1,5 x 32 = 48,9

Jumlah partikel = 1,5 x 6,02 x 1023

= 9,03 x 1023

Molaritas = 𝒎𝒐𝒍

𝒗 =

𝟏,𝟓

𝟑𝟑.𝟔 = 0,045 𝒎𝒐𝒍

𝒍



4. 5 liter campuran metana (CH4) dan propana (c3H8) dibakar sempurna dengan oksigen menghasilkan 11 liter

karbondioksida. Tentukan volume metana dan propana yang direaksikan !

A. -1 C. -3 E. -5

B. -2 D. -4

Menghasilkan CH4 = x L x + 3 (5-x) = 11

C3H8 = (5-x) L x + 15 – 3x = 11

CH4 + 2O2 → CO2 + H2O x – 3x = 11- 15

C3H8 + O2 → CO2 + 3H2O - 2x = -4

( 5 - x ) 3 (5 – x) x = −𝟒

𝟐= −𝟐

CO2 yang dihasilkan 11 L

5. NaOH merupakan basa kuat yg digunakan sebagai pembuat sabun . jika terdapat larutan NaOH 2M sebanyak

200 ml massa jenis larutan NaOH 1,29 g/ml tentukan kemolalan larutan tersebut!

A. 1,78 molal C. 17,8 molal E. 17,5

B. 1,75 molal D. 178 molal

Dik : NaOH = 2 M

Volume = 200 ml = 0,2 l

𝝆= 1,2 gr/ml

M = 𝒏

𝒗 n= m × 𝒗

= 2 × 𝟎, 𝟐 = 𝟎, 𝟒 𝒎𝒐𝒍

𝒎 = 𝝆 × 𝒗

= 1,2 × 𝟐𝟎𝟎 = 𝟐𝟒𝟎

Massa NaOH = n x Mr massa pelarut = 240 – 16

= 0,4 x 40 = 16 = 224

𝒎 = 𝒏

𝒑× 𝟏𝟎𝟎𝟎

= 𝟎,𝟒 ×𝟏𝟎𝟎𝟎

𝟐𝟐𝟒=

𝟒𝟎𝟎

𝟐𝟐𝟒= 𝟏, 𝟕𝟖 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒍

6. Tentukan % massa dan kemolalan larutan H2SO4 5 m , massa jenis larutan H2SO4 1,2 gr/ml !

A. 4,20 molal C. 420 molal E. 4,02 molal

B. 42,0 molal D. 40,2 molal

Dik : n H2SO4 = 5 mol

𝝆 = 𝟏, 𝟐 𝒈𝒓/𝒎𝒍

Jwb:

% 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 = 𝒎𝒂𝒔𝒔 𝒛𝒂𝒕

𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒄𝒂𝒎𝒑 × 𝟏𝟎𝟎%

𝟒𝟗𝟎

𝟏𝟒𝟗𝟎= 𝟑𝟐,𝟖%

M = 𝝆 × 𝒗

V = 𝑴

𝝆=

𝟏𝟒𝟗𝟎

𝟏,𝟐 =1241,6 ml = 1,241L

M = 𝟓

𝟏,𝟐𝟒𝟏= 𝟒,𝟎𝟐 𝒎𝒐𝒍𝒂𝒍



7. Hitunglah tekanan uap jenuh larutan jika 243 mg NaCL di larutkan dalam 540 gr air pada T ° 𝐶 jika tekanan

uap jenuh air pada T° 𝐶 adalah 20 ml Hg !

A. 0,009 C. 99,99 E. 0,0999

B. 0,999 D. 9,999

Jawab

Plaru tan = P° × 𝒑𝒆𝒍𝒂𝒓𝒖𝒕 𝒊

nair = 𝒈𝒓

𝒎𝒓=

𝟓𝟒𝟎

𝟏𝟖= 𝟑𝟎

nNaCL =𝒈𝒓

𝒎𝒓=

𝟎,𝟐𝟑𝟒

𝟓𝟖,𝟓𝟎,𝟎𝟎𝟒

xair =𝒏𝒂𝒊𝒓

𝒏𝒂𝒊𝒓+𝒏𝑵𝒂𝑪𝑳=

𝟑𝟎

𝟑𝟎+𝟎,𝟎𝟒=

𝟑𝟎

𝟑𝟎,𝟎𝟒= 𝟎,𝟗𝟗𝟗

8. Tentukan nilai [H+] dan ∝ yang terdapat dalam 100 ml larutan CH3COOH 0,1 M

Jika ka = 1,8 x10-5 !

A. 1,34 x 102 C. 1,34 x 10-2 E. 13,4 x 103

B. 13,4 x 102 D. 1,34 x 10-3

[H+] = 𝒌𝒂. 𝑴𝒂 ∝= 𝒌𝒂

𝑴𝒂

= 𝟏,𝟖 × 𝟏𝟎−𝟓.𝟎,𝟏 = 𝟏,𝟖×𝟏𝟎−𝟓

𝟏𝟎−𝟏 = 𝟏,𝟖 × 𝟏𝟎−𝟒

= 𝟏,𝟖 × 𝟏𝟎−𝟔

= 1,34 x 10-3 = 1,34×10-2

9. Suatu campuran terdiri atas 200 ml larutan KOH 0,6 M dan 300 ml larutan Ba(OH)2=0,4M

Hitunglah OH- !

A. 0,712 C. 0,772 E. 0,72

B. 0,725 D. 0,272

Dik : VKOH =200ml KOH → K++OH-

MKOH =0,6 M

VBa(OH)2 =300ml Ba(OH)2 → 2H++BaO22-

MBa(OH)2 =0,4M

[OH-] = (bKOH.MKOH.VKOH) + (bBa(OH)2.MBa( OH)2.VBa(OH)2)

VKOH + VBa(OH)2

= (1 . 0,6 . 200)+(2 . 0,4 . 300)

200 + 300

= 𝟏𝟐𝟎+𝟐𝟒𝟎

𝟓𝟎𝟎=

𝟑𝟔𝟎

𝟓𝟎𝟎= 𝟎,𝟕𝟐

10. Ke dalam 1 l air di tambahkan asam asetat dan garam natrium asetat sehingga konsentrasi asam aseat 0,1 M

dan natrium aseat 0,2 M. Ka asam asetat 1,8 x 10-5 tentukan pH...??

A. 50,5 C. 0,55 E. 5,05

B. 505,5 D. 50,05



Jwb:

[H+] = ka [𝒂]

[𝒈]

[H+] = 1,8 x 10-5.𝟎,𝟏

𝟎,𝟐

[H+] = 9 x 10-6

pH = -log [H+]

= -log 9 x 10-6

= 6 – 0,95

= 5,05

11. Diktahui Ksp Ag2 CrO4 pada suhu 25° adalah 2,4 x 10-12 tentukan kelarutan Ag2 CrO4 dan konsentrasi [Ag+]

dalam keadaan jenuh.!

A. 1,68 x 10-4 C. 1,68 x 102 E. 16,8 x 10-4

B. 1,68 x 104 D. 1,68 x 10-2

Jawab:

S = 𝒌𝒔𝒑

𝒙𝒙.𝒚𝒚

𝒙+𝒚

S = 𝟐,𝟒×𝟏𝟎−𝟏𝟐

𝟐𝟐.𝟏𝟏

𝟑

S = 𝟐,𝟒 ×𝟏𝟎−𝟏𝟐

𝟒

𝟑

S = 0,84 x 10-4 mol/l

[Ag+] = 2 . 0,84 x 10-4

= 1,68 x 10-4

12. Diketahui ksap AgCl 1,6 x 10-10 tentukan massa AgCl yg terlarut dala 100ml larutan ..!

A. 1,26 x 10-8 C. 1,26 x 106 E. 1,26 x 108

B. 1,26 x 10-6 D. 1,26 x 10-16

Jawab:

AgCl Ag+ + Cl-

S = 𝟏,𝟔×𝟏𝟎−𝟏𝟎

𝟏

𝟐

S = 1,26 x 10-5

Dalam 100 mol terdapat 𝟏𝟎𝟎

𝟏𝟎𝟎𝟎 x 1,26 x 10-5

= 1,26 x 10-6

Massa AgCl = n x Mr

1,26 x 10-6

13. Pada suhu 127°C dalam volume 1 liter, 8 mol SO3(a) dibiarkan terurai menjadi SO2 dan O2 jika pada keadaan

setimbang terdpat 2 mol gas oksigen tentukan harga Kp!

A. 66,5 C. 56,5 E. 6,65

B. 6,56 D. 65,5

Dik : T =127℃

V =1 litr Dit : Kp....?



nSO3 =8mol

nO2 =2mol

jawab:

2SO3(a) 2SO2 + O2

Y=2 x = 3

Kc = [𝑺𝑶𝟐]𝟐+𝑶𝟐

[𝑺𝑶𝟑]𝟐

= 𝟒𝟐+𝟐

𝟒𝟐 = 2

Kp = Kc (R . T)x-y

= 2 . (0,082 . 400)

=65,5

14. Reaksi kesetimbangan

2C(s) + O2(g) 2CO2(g), memiliki Kp = 9 jika tekanan persial CO2 = 6 atm

Tentukan tekanan persial O2!

A. 0 C. 2 E. 4

B. 1 D. 3

2C(s) + O2(g) 2CO2(g) Kp = 9

Kp = [𝒑𝑪𝑶𝟐]𝟐

𝒑𝑶𝟐 𝟐

9 = [𝟔]𝟐

[𝒑𝑶𝟐]𝟐

9 = (pO2)2 = 36

(pO2)2 = 𝟑𝟔

𝟗

pO2 = 𝟒 = 2

15. Amonia dapat dibuat melalui reaksi :

N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)

Jika 60 liter gas nitrogen direaksikan dengan 240 liter gas hidrogen yang diukur pada suhu dan tekanan

yang sama maka volume gas ammonia yang dihasilkan adalah . . .

A. 60 L C. 120 L E. 240 L

B. 80 L D. 180 L

Reaksi : N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)

Mula-mula : 60 L 240

Bereaksi : 60 L ~ 180 L ~ 120 L

Jadi, volume gas ammonia yang dihasilkan adalah 120 L

Wacana berikut berkaitan dengan nomor 16 - 19

Dua buah unsure memiliki notasi 𝑋1327 dan 𝑌17

35,5



16. Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir adalah unsure X adalah . . .

(Nomor atom Ar = 18, Kr = 36, Ne = 10)

A. [Kr]

B. [Ar]

C. [Ne]

D. [Ne]

E. [Ne]

Penyelesaian ;

Konfigurasi elektron adalah 𝑿𝟏𝟑𝟐𝟕 adalah :

[10Ne] 3s2 3p1

Diagram orbital : [10Ne]

17. Unsur Y dalam sistem periodic terletak pada . . .

A. Golongan IV B, periode 5

B. Golongan III B, periode 4

C. Golongan IV A, periode 3

D. Golongan VII A, periode 3

E. Golongan VIII A, periode 3

Penyelesaian :

Konfigurasi elektron 𝒀𝟏𝟕𝟑𝟓,𝟓 = [10Ne] . 3s2 3p5

Golongan = jumlah elektron valensi

= s + p = 2 + 5 = 7 → golongan VII A

Periode = kulit terbesar 3

Jadi, Golongan VII A, Periode 3

18. Bila kedua unsur tersebut berikatan maka rumus senyawa yang dihasilkan adalah . . .

A. XY2 C. X2Y E. X2Y3

B. XY3 D. X3Y

13X ( 2 8 3 ) → X3+ + 3e

17Y ( 2 8 7 ) + e → Y _

X3+ Berkaitan secara ion dengan Y _ membentuk :

X3+ + 3Y_ → XY3



19. Reaksi pembakaran gas asitelina ternyata menghasilkan energi panas yang sngat besar sehingga dapat

melelehkan logam. Reaksi ini dapat dimanfaatkan dalam proses pengelasan dan pemotongan logam. Reaksi

pembakaran gas asitilena yang benar adalah . . .

A. 2CO2(g) + H2O(g) → C2H2(g) + 2O2(g)

B. C2H2(g) + 2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(g)

C. 4CO2(g) + 2 H2O(g) → 2C2H2(g) + 5O2(g)

D. 2C2H2(g) + 5O2(g)→ 4CO2(g) + 2 H2O(g)

E. CO2(g) + H2O(g) → C2H2(g) + O2(g)

Penyelesaian ;

Reaksi pembakaran gas asitilena dapat dituliskan dibawah ini ;

Reaksi ;

C2H2(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)

Asetilena + oksigen → karbondioksida + air

Penyertaan koefisien dapat dilakukan sebagai berikut :

(!) dikiri ada 2 C, kana nada 1 C Beraati sebelah kanan di kali 2

C2H2(g) + O2(g) → 2CO2(g) + H2O(g)

(2) dikiri ada 2O, kana nada 5O, berarti sebelah kiri dikali 2 𝟏 𝟐

C2H2(g) + 2 𝟏

𝟐O2(g) → 2CO2(g) + H2O(g)

(3) koefisien dibulatkan dikali 2. Penulisan reaksi yang tepat :

C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(g)

20. Sebanyak 10 gram padatan kalium klorat dipanaskan dalam wadah tertutup sehingga terjadi reaksi sesuai

persamaan :

2KClO3 (s) → 2KCl (s) + 3O2 (g)

Massa zat yang dihasilkan adalah . . .

A. Lebih besar dari 25 gram

B. Lebih besar dari 10 gram

C. Sama dengan 10 gram

D. Lebih kecil 10 gram

E. Lebih kecil 25 gram

Penyelesaian ;

Berdasarkan hukum kekekalan massa :

Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi tetap (sama).

Jadi, massa zat hasil = 10 gram.

Page 4 Soal-soal Kimia.pdf

Documents

Transcript of Page 4 Soal-soal Kimia.pdf