Usmp física Biológica Gases C3
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2006 1 FACULTAD DE MEDICINA HUMANA FÍSICA BIOLÓGICA SEGUNDA PARTE BIOMECÁNICA Y BIODINÁMICA Profesor: Angel Alvarado Yarasca
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2006 1
FACULTAD DE MEDICINA HUMANA
FÍSICA BIOLÓGICA
SEGUNDA PARTE
BIOMECÁNICA Y BIODINÁMICA
Profesor: Angel Alvarado Yarasca
2006 2
BIOMECÁNICA O CINESIOLOGÍA
Es la parte de la Física Biológica que estudia las fuerzas musculares produciendo movimiento y equilibrio en el hombre.
Importancia
Es importante para los atletas, fisiólogos del deporte y terapeutas físicos, quienes necesitan saber qué fuerzas se requieren para producir movimientos específicos en el cuerpo humano
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BIOMECÁNICAOBJETIVOS DE LA BIOMECÁNICA
Conocer los fundamentos mecánicos y como se aplican al análisis del movimiento del cuerpo humano.
Conocer las características generales del SISTEMA OSTEO-MUSCULAR.
Conocer las bases generales para realizar un balance articular y un análisis muscular.
Conocer las aplicaciones del análisis del movimiento.
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FUERZA MUSCULAR-1
Son fuerzas producidas por los músculos que controlan la postura y el movimiento del hombre y los animales.
Un músculo consta de un gran número de fibras, cuyas células son capaces de contraerse al ser estimuladas por impulsos que llegan a ellas procedentes de los nervios.
Un músculo está generalmente unido en uno de sus extremos a dos huesos diferentes por medio de tendones.
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FUERZA MUSCULAR-2
Los dos huesos están enlazados por una conexión llamada articulación.
La contracción del músculo produce dos pares de fuerza que actúan sobre los dos huesos y los músculos en el punto donde están ligados los tendones.
Éstas son las fuerzas de acción-reacción entre cada hueso y el músculo.
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FUERZA MUSCULAR-3 La fuerza máxima (kgf) que puede ejercer un
músculo depende del área de su sección transversal (cm2).
En el hombre la fuerza máxima es de unos 3 a 4 kgf/cm2.
Esto es, para producir una fuerza muscular de 60 kgf se necesita un músculo con una sección transversal de 15 a 20 cm2.
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FUERZA DE CONTACTO
Son aquellas fuerzas que las ejercen los cuerpos sólidos sobre otros objetos en contacto con ellos.
Esta fuerza es siempre perpendicular a la misma.
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FUERZA DE CONTACTO En las articulaciones, donde los huesos están
enlazados, actúan las fuerzas de contacto.
Ejercicio de aplicación(F) La fuerza ejercida por el deltoides sobre el
húmero se denomina fuerza de contacto.(V) La fuerza ejercida por el fémur sobre la
rótula se denomina fuerza de contacto.(F) La fuerza ejercida por el fémur sobre la
rótula se denomina fuerza muscular.
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SISTEMA ÓSEOESQUELETO
Es el elemento estructural básico que permite que el cuerpo humano adquiera la forma que presenta y realice diversas funciones.
Elementos constituyentes del esqueleto Son los huesos y articulaciones que los unen
entre sí. Tipos de huesos Largos (fémur), cortos (vértebras), planos o
anchos (omóplato).
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SISTEMA ÓSEO 1
Estructura de un hueso-1
El hueso está compuesto de pequeños cristales minerales y por una matriz de colágeno flexible; estos componentes tienen propiedades mecánicas diferentes.
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SISTEMA ÓSEO 2
Estructura de un hueso-2
Al hacer un corte transversal a un hueso, se observa que el tejido óseo presenta dos tipos diferentes:
Tejido compacto o sólido: se encuentra en la parte superficial de los huesos y en la parte central de los huesos largos.
Tejido esponjoso o trabecular: se encuentra en los extremos de los huesos largos.
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SISTEMA ÓSEO-3 Los huesos están diseñado óptimamente
para cumplir 6 funciones fundamentales en el cuerpo humano:
Soporte Locomoción Protección de órganos Almacén de componentes bioquímicos Alimentación Transmisión del sonido
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SISTEMA ÓSEO-4
Función de soporte es nivel de los miembros inferiores
Los músculos se ligan a los huesos por tendones y ligamentos.
El sistema de huesos y músculos soporta la masa del cuerpo entero.
La estructura de soporte se afecta con la edad y la presencia de enfermedades ( artrosis, osteoporosis)
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SISTEMA ÓSEO-5
Función de locomoción
La locomoción se debe a que los huesos forman un soporte rígido y las uniones o articulaciones son flexibles; lo que facilitan el movimiento.
Si fuese una sola pieza rígida no habría posibilidad de movimiento.
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SISTEMA ÓSEO-6
Articulación
Es la unión de un hueso con otro, a la vez que impiden que los huesos que participan en un movimiento entren en contacto entre sí, evitando el desgaste, ya que cada articulación dispone de una superficie deslizante y de un líquido lubricante.
Ejemplo. Articulaciones del codo, rodilla, tobillo.
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SISTEMA MUSCULAR
MÚSCULOS
Son las masas orgánicas que rodean al esqueleto, recubre y protege diversas vísceras.
Energía para su movimiento
Para que funcione un músculo necesita de energía (ATP) que proviene de los alimentos.
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SISTEMA MUSCULAR 2
El ATP proviene de la glucólisis y del ciclo de Krebs, llega a los músculo por medio de la sangre.
Movimiento
Los huesos y las articulaciones son las estructuras básicas de los movimientos. Sin embargo, el movimiento no se produce hasta que los músculos entre en contracción y relajación.
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SISTEMA MUSCULAR 3Tejido muscular
Son células especializadas que se contraen y relajan sin cambiar su posición ni su forma.
El miocardio se contrae (sístole) y se relaja (diástole) para bombear la sangre hacia los tejidos del organismo.
El músculo liso del tracto gastrointestinal se contrae (por acción de acetilcolina) y se relaja (por acción del NO).
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SISTEMA MUSCULAR 4
Los músculos son transductores (es decir, traductores) que convierten la energía química del organismo que es el ATP) en energía eléctrica, energía térmica y en energía mecánica útil.
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SISTEMA MUSCULAR 5CONVERSIÓN DE LA ENERGÍA QUÍMICA
ATP
Ach
Músculo
Sistema nervioso somático
Placa nm
Eº Eléctrica
Eº térmica
Hipotálamo
Músculo
Eº mecánica
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FUERZA MUSCULAR DEL BÍCEPS
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El bíceps braquial es un músculo flexor que eleva el brazo hacia delante. En la articulación del codo, hace flexión y supinación.
El tríceps braquial es un músculo extensor tanto del antebrazo como del brazo.
Ejercicio de aplicación
(Marque verdadero o falso)
( ) El bíceps es un músculo flexor, mientras que el tríceps es un músculo extensor.
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LOS HUESOS COMO PALANCA Los huesos están compuestos de dos
sustancias muy diferentes: la sustancia compacta y la sustancia esponjosa.
Desde el punto de vista de la biomecánica, los huesos son considerados cuerpos rígidos, que cumplen el principio de palanca.
Propiedades físicas del tejido óseo Elasticidad Resistencia a la ruptura
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EQUILIBRIO ESTABLE
Un cuerpo se halla en equilibrio estable cuando la línea de acción de la fuerza
gravitatoria (peso del cuerpo) cae sobre la base de soporte.
Los mamíferos cuadrúpedos son mas estables que los humanos, debido a:
Su mayor base de soporte por sus cuatro patas.
Su centro de gravedad es más bajo.
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EQUILIBRIO ESTABLE
Los seres humanos son mucho menos estables que los mamíferos cuadrúpedos, ya que su centro de
gravedad es más alto.
El centro de la gravedad en una persona de pie se encuentra en la pelvis.
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DINÁMICA
Es parte de la mecánica que estudia a los cuerpos en
movimiento y las fuerzas que producen dichos movimientos.
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BIODINÁMICA
Cuando un músculo es estimulado se contrae.
Si el músculo se mantiene con longitud constante desarrolla una fuerza, mientras que si mueve un peso se contrae y hace trabajo.
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BIODINÁMICAFuerza isométrica
La longitud del músculo es constante y se produce cuando esta fijo en dos puntos.
Fuerza isotónica
La fuerza muscular es constante. En este caso las contracciones realizan trabajo.
En un sistema aislado la Eº se transforma sin que exista ninguna pérdida o ganancia en la cantidad total inicial.
Los choque elásticos son colisiones en las que se conserva la Eº cinética.
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Ejercicios de Aplicación
Marque con V si es verdadero y con F si es falso
( ) El centro de la gravedad en una persona de pie se encuentra en la pelvis.
( ) Las contracciones isotónicas realizan trabajo.
( ) La energía en los músculos se transforma sin que exista ninguna pérdida o ganancia en la cantidad total inicial.
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Ejercicios de Aplicación
Un corazón late normalmente a 8x10-1 segundos.¿ Determine cuántos latidos
cardiacos corresponden a un día?
Rpta:Primero se determina cuantos segundos hay en un día:
1 día=(24h x 60min x 60seg= 86 400 segundos)
Segundo se halla:
8x10-1 s ---------- 1 latido
86 400 s ----------- X
X= 108 000 latidos
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El riñón de un adulto joven es una esfera de 3.45 cm de radio y su densidad es de 1.01 g/cm3. ¿Cuál es la masa del riñón en gramos?
( El valor de pi es constante π= 3.1416)
Rpta Primero se debe conocer el volumen en radio, para
ello se utiliza la siguiente fórmula: V = 4 π. r3 V = 4 (3.1416). (3.45)3
3 3V = 172.0 cm3
Segundo, se aplica la fórmula de densidad (D)D = M/V
Despejando: M = D x VM = 1.01 g/cm3 x 172.0 cm3
M = 173.72 g
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FACULTAD DE MEDICINA HUMANA
FÍSICA BIOLÓGICA
TERCERA PARTE
Los gases y sus leyes
Profesor: Angel Alvarado Yarasca
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Definición de Gas-1
•Etimológicamente proviene de la voz Latina: “Chaos”, que significa caos.
• Para Van Helmont, significa espíritus desconocidos al quemar madera...” (1577-1644).
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Definición de Gas-2 Estado de la materia que se
caracteriza por su gran fluidez, compresibilidad y expansibilidad.
Es toda materia que llena un recipiente completamente a una densidad uniforme.
Se caracteriza por: No poseer volumen constante.
Ni forma definida.
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GASES IDEALES
El gas consiste en un estado de agregación de la materia, formadas por partículas independientes llamadas moléculas, perfectamente elásticas moviéndose en todas direcciones.
Gas ideal o perfecto Es aquel gas cuyo valor de las fuerzas atractivas de sus moléculas tienden a cero y el volumen de dichas moléculas
es despreciable respecto al gran volumen que ocupa el gas.
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LEYES DE LOS GASES -1
Para comprender el transporte de O2 por la Hb de la sangre y su intercambio en los capilares es necesario tener en cuenta las siguientes leyes de los gases:
• Ley de Boyle• Ley de Dalton• Ley de Charles
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Llamada así pues durante el fenómeno registrado la temperatura se mantiene constante, estando el
volumen del gas en relación inversa, a las presiones que soporta.
LEYES DE BOYLE-MARIOTTEo Ley de las Isoterma (1662)
P = K V
PV = K
P1x V1 = P2 x V2
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LEYES DE LOS GASES-3REPRESENTACIÓN DE LA LEY DE BOYLE-1
La PRESIÓN de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al VOLUMEN del recipiente manteniendo una TEMPERATURA
CONSTANTE.
P1 = presión inicial del sistema
V1 = volumen inicial del sistema
P2 = presión final del sistema
V2 = volumen final del sistema
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REPRESENTACIÓN DE LA LEY DE BOYLE-2Esto quiere decir, que si el volumen del contenedor
aumenta, la presión en su interior disminuye y, viceversa, si el volumen del contenedor disminuye,
la presión en su interior aumenta.
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Una jeringa con su émbolo móvil nos da un buen ejemplo en posición (1) donde las dos ramas están en equilibrio. En la posición (2) se ejerce Presión positiva, la diferencia de las
ramas marca la presión del gas. Presión negativa (3), succión.
(3)(2)(1)
REPRESENTACIÓN DE LA LEY DE BOYLE-3
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REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE LA LEY DE BOYLE-4
GasAltura
delMercurio
Abertura en contacto con la
atmósfera
0,5 2 4 6
24
6
32
12
1212
12
12
0,5 2 4 6
PxV Constante
L L
Atm
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PRESIÓN Y TEMPERATURA CRÍTICA
PRESIÓN CRÍTICAEs la Presión mínima requerida para causar el cambio de estado de
un gas que se encuentra en su
temperatura crítica.
TEMPERATURA CRÍTICA Es la Temperatura
máxima hasta la cual el gas puede ser licuado, es
decir, la temperatura sobre la cual el gas no puede pasar al estado
líquido aplicándole presión.
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Temperatura crítica:Presión crítica:
PUNTO CRÍTICO
Temperatura crítica
Por debajo de la temperatura crítica aplicando presión, el gas pasa al estado líquido
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El Gas: Estado de agregación de la materia que se encuentra por encima de su temperatura crítica, no se puede convertir en líquido a pesar del aumento de presión
El Vapor: Estado de agregación de la materia que posee una temperatura por debajo de su valor crítico. Por tanto puede ser convertido en líquido por acción única de la presión (Condensación)
2006 45
¿La densidad se puede incluir en la ley de Boyle ?
Densidad1 = Masa1
Volumen1
Densidad2 = Masa2
Volumen2
Por tantoM1
D1
M2
D2
Pero es un procesoIsomásico
P1 = P2
D1 D2
Presión y Densidad son directamente proporcionales
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2006 47
LEYES DE LOS GASES -2LEY DE DALTON O DE LAS PRESIONES PARCIALES-1
La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de
cada gas que comprende la mezcla.
IMPORTANCIA
Permite determinar el movimiento de cada gas en particular y este movimiento es
importante en la difusión de los gases.
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LEY DE DALTON -2
La presión de un gas específico de la mezcla se denomina presión parcial, esta presión contribuye a la presión total en un porcentaje que depende de su concentración en la mezcla de gases:
(P1 + P2 +… P3 ) = (n1+n2+…n n).RT
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Ley de las Presiones Parciales de Dalton-3
P1= n1 RT
P2= n2 RT
P3= n3 RT
Sumando
(P1 + P2 + P3 ) = (n1+n2+n3).RT
P total = n total. RT
P1 = n 1RT
P total = n total.RT
Dividiendo
P1 = n1
P total n total
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LEY DE CHARLES: ISOBÁRICAA presión constante el volumen de una determinada masa
de cualquier gas aumenta en 1/273 (0,003669 = ) partes de su volumen a 0°C, por cada grado Celsius (t), de elevación
en la temperatura.
V1 = V0 + (V0 x .t)
V1 = V0 (1 + 1.t ) 273
V1 = V0 ( 273 + t ) 273
Temperatura absoluta °K
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V1 = V0 ( 273 + t1 ) 273V2 = V0 ( 273 + t2) 273
Para dos variaciones de temperatura (°C)Para dos variaciones de temperatura (°C)
V1 = T1
V2 T2
Temperatura absoluta 1
Temperatura absoluta 2
El volumen y la temperatura absoluta son directamente proporcionales
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REPRESENTACIÓN DE LA LEY DE CHARLES
Ley de Charles: El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura
manteniendo una presión constante.
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LEY DE CHARLES: ISOBÁRICO
Volumen
Presión Cómo demostrarías
P3>P2>P1
°C
2006 54
¿La densidad se puede incluir en la ley de Charles?
Densidad1 = Masa1
Volumen1
Densidad2 = Masa2
Volumen2
V1 = T1
V2 T2
M1/ D1 = T1
M2/ D2 T2
D2 T2 = T1D1
La densidad y la temperatura absoluta son inversamente
proporcionales
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LEY DE GAY-LUSSAC
Considera al volumen de una masa determinada de gas a presión constante y dice que este volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta:
V1 x T2 = V2 x T1
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Combinación de la Ley de Boyle-Gay-Lussac
Combinando ambas leyes en una muestra de gas a una condición de 1, va a variar de acuerdo a su Pº y Tº, es decir, es directamente proporcional a la Tº e inversamente proporcional a la Pº.
Esto nos permite conocer el volumen de un gas medido a una Tº constante que se transforma para otra Tº y también nos permite expresar el volumen de un gas a la presión que desee:
P1 x V1 = P2 x V2
T1 T2
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LEY DE GRAHAM
Se refiere a la velocidad con que se mueven las moléculas de un gas en relación a su tamaño.
A una Tº dada las moléculas pequeñas se mueven más rápidamente y difunden con más rapidez que las de mayor tamaño.
Establece que bajo condiciones iguales la velocidad de difusión es inversamente proporcional a la raíz cuadrada del PM del gas que difunde.
2006 58
APLICACIÓN DE LA LEY DE LOS GASES
LEY DE BOYLE EN LA VENTILACIÓN PULMONAR
La ley de Boyle permite explicar la ventilación pulmonar.
La ventilación pulmonar es el proceso por el que se intercambian gases entre la atmósfera y los alveolos pulmonares.
2006 59
Ventilación pulmonar
INSPIRACIÓN El aire entra en los pulmones porque la
presión intrapulmonar (Pi) es menor que la presión atmosférica (Patm):
Proceso activo ya que depende de la contracción de los pulmones y dura 2 segundos.
Pi (758 mmHg) < Patm (760 mmHg)
2006 60
Ventilación pulmonar
La presión alveolar de O2 (PAO2)será igual a la presión que tenía el O2 (PIO2)en vías aéreas menos la presión alveolar del CO2 (PACO2):
Cuando la sangre venosa se pone en contacto con
el alveolo, la presión de O2 es más elevada (PAO2 = 109 mmHg) el O2 pasa desde el espacio alveolar al capilar intentando igualar las presiones.
P alveolar O2 = P inicial vía aérea O2-P alveolar CO2
PAO2 = 149 mmHg-40 mmHgPAO2 = 109 mmHg
2006 61
Ventilación pulmonar
La presión total de los gases dentro de los alveolos (Palv t) al final de la inspiración
continúa siendo igual a la presión atmosférica (PAtm):
Pavl t = PatmPalv t = PO2+ Pvapor H2O+ PCO2 + PN2
Palv t = 109 mmHg+47 mmHg+40 mmHg+564 mmHgPalv t = 760 mmHg
2006 62
Ventilación pulmonar
ESPIRACIÓN
Es la salida del aire hacia la atmósfera, debido a que la presión intrapulmonar (Pi) es mayor que la Patm:
Pi (762 mmHg) > Patm (760 mmHg)
2006 63
Ventilación pulmonar
Alveolos pulmonares La pared alveolar presenta dos tipos de
células: Neumocito I permiten el intercambio
gaseoso. Neumocito II, en ellos se produce una
sustancia surfactante o agente tensioactivo.
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LEYES DE LOS GASESAPLICACIÓN DE LA LEY DE DALTON EN
LA HEMATOSIS
El aire atmosférico es una mezcla de gases: O2, CO2, N2, vapor de agua y otros gases en cantidades sumamente pequeñas que no se toman en cuenta. Así, la presión atmosférica es igual a la suma de presiones parciales de cada gas:
Patm = PO2 + PCO2 + PN2 + PH2O = 760 mmHg
2006 65
LEYES DE LOS GASESAPLICACIÓN DE LA LEY DE DALTON EN
LA HEMATOSIS
Si la presión atmosférica es de 760 mmHg y el O2 representa el 21% del aire atmosférico. ¿Calcular la PO2 ?
Rpta:
Primero convertir el % dividiendo entre 100 (21/100 = 0.21)
En segundo lugar se multiplica por la ºP atm:
PO2 = 0.21 x 760 mmHg
PO2 = 159.6 =160 mmHg
2006 66
LEYES DE LOS GASESAPLICACIÓN DE LA LEY DE DALTON EN
LA HEMATOSIS
RESPIRACIÓN EXTERNA O PULMONAR-1
Es el intercambio de O2 y CO2 entre la sangre de los capilares pulmonares y el aire alveolar.
2006 67
LEYES DE LOS GASESAPLICACIÓN DE LA LEY DE DALTON EN
LA HEMATOSISRESPIRACIÓN EXTERNA O PULMONAR-2
La PO2 del aire alveolar es de 105 mmHg, mientras que la PO2 de la sangre desoxigenada a nivel de los capilares pulmonares es de 40 mmHg.
Esta diferencia de presión permite la difusión neta de O2 entre los alveolos y la sangre desoxigenada que se mantiene hasta que se logra un equilibrio y la PO2 de la sangre llega a 105 mmHg
PO2 aire alveolar (105 mmHg) > PO2 sangre desox (40 mmHg)
2006 68
LEYES DE LOS GASESAPLICACIÓN DE LA LEY DE DALTON EN
LA HEMATOSIS
RESPIRACIÓN EXTERNA O PULMONAR-3
Cuando el O2 difunde desde los alveolos hacia la sangre, al mismo tiempo se produce una difusión neta de CO2 en dirección
opuesta.
2006 69
LEYES DE LOS GASESAPLICACIÓN DE LA LEY DE DALTON EN
LA HEMATOSIS
La PCO2 de la sangre desoxigenada es de 45 mmHg, mientras que la del aire alveolar es de 40 mmHg:
40 mmHg = 5.6% = 5.6 mL de CO2/ 100 mL
PCO2 HbCO2 (45mmHg) > Paire alveolos (40 mmHg)
La PCO2 de la sangre oxigenada es de 40 mmHg
2006 70
LEYES DE LOS GASESAPLICACIÓN DE LA LEY DE DALTON EN
LA HEMATOSIS
Esta diferencia de presión permite que el CO2 se difunda desde la sangre desoxigenada hacia los alveolos, hasta que la PCO2 de la sangre descienda a 40 mmHg (PCO2 de la sangre oxigenada).
El CO2 que se difunde hacia los alveolos es eliminado de los pulmones durante la espiración.
PCO2 HbCO2 (45mmHg) > Paire alveolos (40 mmHg)
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LEYES DE LOS GASESAPLICACIÓN DE LA LEY DE DALTON EN
LA HEMATOSIS
RESPIRACIÓN INTERNA O TISULAR Es el intercambio gaseoso entre la sangre de
los capilares y los tejidos.
A través de este proceso, la sangre oxigenada (arterial) se transforma en sangre poco oxigenada (venosa).
2006 72
LEYES DE LOS GASESAPLICACIÓN DE LA LEY DE DALTON EN
LA HEMATOSIS
La sangre oxigenada, que llega a los capilares de los tejidos, tiene una PO2 de 105 mmHg, mientras que la PO2 en los tejidos es de 40
mmHg.
Esta diferencia de presión permite que el O2 difunda desde la sangre oxigenada hacia el líquido intersticial y hacia las células.
PO2 Hb oxigenada (105 mmHg) > PO2 tejidos (40 mmHg)
2006 73
LEYES DE LOS GASESAPLICACIÓN DE LA LEY DE DALTON EN
LA HEMATOSIS
Al mismo tiempo que el O2 difunde desde los capilares sanguíneos hacia los tejidos, el CO2 lo hace en sentido inverso.
La PCO2 en los tejidos es de 45 mmHg, mientras que la de la sangre oxigenada es de 40 mmHg:
Es por ello que el CO2 difunde desde los tejidos
hacia la sangre oxigenada hasta que la PCO2 de ésta aumenta a 45 mmHg.
PCO2 tejidos (45 mmHg)> PCO2 sangre O2 (40 mmHg)
2006 74
LEYES DE LOS GASESAPLICACIÓN DE LA LEY DE DALTON EN
LA HEMATOSIS
Resumen de las presiones de O2 y CO2
Tipo de presión
Alveolo pulmonar
Sangre desoxigenada
Sangre oxigenada
Tejido
PO2105 mmHg 40 mmHg 105 mmHg 40
mmHg
PCO240 mmHg 45 mmHg 40 mmHg 45
mmHg
2006 75
Problemas1.- Una persona en sus pulmones contiene un volumen de 10 litros de CO2 a 37°C, al someterse a un ejercicio intenso la temperatura será de 45°C. ¿Cuál será el volumen final del gas?. Si la densidad inicial es de 1,8 g/L.
Respuesta: El proceso es Isobárico, se debe convertir la los ºC en ºK (37ºC+273 = 310ºK) y (45ºC+273=318ºK)Aplicar la siguiente fórmula y reemplazar datos:
V1 = T1
V2 T2
10L = 310°K V2 318°K
V2= 318 x 10L 310
V2=10.25 L
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2. Si a nivel de la tráquea la mezcla de aire es la siguiente
N2 : 74,18 %O2 : 19,60 %CO2 : 0,040%H2O : 6,20%
Hallar las presiones correspondientes de cada gas a nivel de la tráquea?. Pº total (1 atmósfera = 760 mmHg)
Rpta: Por la ley de DaltonSe debe convertir los % en Presiones (74.18/100 =
0.7418 )
PN2 : 0,7418 x 760PO2 : 0,1960 x 760PCO2 : 0,0004 x 760PH2O : 0,0620 x 760
564149 0,3 47
mm Hg
2006 77
3. Si a nivel de alveolo y manteniendo la misma presión de una atmósfera el porcentaje de oxígeno varía hasta
13,16%, y del CO2 es de 5,3% ¿Cuál será la presión respectiva?
Por la ley de Dalton:
PO2 : 0,1316 x 760PCO2 : 0,0530 x 760
100 40
mm Hg
Porqué esta disminuyendo la presión del
oxígeno a medida que ingresa al organismo
2006 78
Creo que no estuvo complicado pero revisaré más
conceptos
2006 79
FIN
MUCHAS GRACIAS
