Unidad 4_Los átomos!

!QUÍMICA 1º BH

1. El incompleto átomo de Dalton

2. Los primeros modelos atómicos.

3. Cómo se identifican los átomos

NÚMERO MÁSICO PROTONES + NEUTRONES

NÚMERO ATÓMICO PROTONES

XAZ ZAN −=

• ISÓTOPOS

– ÁTOMOS DE UN MISMO ELEMENTO CON IGUAL Nº ATÓMICO Y DISTINTO Nº MÁSICO • DISTINTO Nº NEUTRONES

!– IONES

ANIÓN. Cl- CATIÓN. Na+

Carbono-12= (6 Protones y 6 Neutrones)

!Carbono -8 =(6 Protones y 10

Neutrones)

C126

C166

5. Nuevos modelos atómicos

• Modelo atómico Bohr: !

1. El electrón circula alrededor del núcleo en órbitas circulares, solo en determinadas órbitas según el nivel de energía

2. Cada órbita viene definida por un nivel de energía o nivel cuántico !

!!!!!!

!!

3. Un electrón absorbe o emite energía si cambia de nivel: a. Absorbe: salta a un nivel de energía superior: estado excitado b. Emite: salta a un nivel inferior o pierde un fotón de energía

5. Nuevos modelos atómicos

Orbital atómico: REGIÓN DEL ESPACIO EN LA QUE ES MUY POSIBLE ENCONTRAR UN ELECTRÓN Densidad electrónica

6. La configuración electrónica de los átomos

Número cuántico principal: n Determina tamaño y la mayor parte de energía de un orbital: toma valores enteros: 1,2,3…NIVEL O CAPA, los que tienen el mismo número se denominan del mismo nivel o capa. n=1; n=2; n=3… tantas como períodos de la tabla periódica

21s

6. La configuración electrónica de los átomos

Número cuántico secundario: l Determina la forma del orbital. Puede tomar cualquier valor entre[ 0 y (n-1)]

l = 0. orbital tipo s l = 1. orbital tipo p l = 2. orbital tipo d l = 3. orbital tipo f

SUBNIVEL O SUBCAPA

21s

6. La configuración electrónica de los átomos

Número cuántico magnético: ml !Determina la orientación del orbital en el espacio y número de orbitales de un mismo tipo que hay en un determinado subnivel. Puede tomar cualquier valor entero incluido el 0, +l y –l !

!Número cuántico espín: ms

Orientación: +- ½

MÖller

7. El sistema periódico de los elementos

7.3. La valencia de los elementos: Electrones de valencia: son los situados en la última capa de o nivel de energía de un átomo. !

Valencia iónica: número de electrones que ganan o pierden los átomos para alcanzar la configuración electrónica mas estable de gas noble: s2p6

8. Propiedades periódicas de los elementos

Radio atómico y radio iónico

Radio iónico: radio del ion que puede formar un elemento dado. - 1º El radio de un ion +, Catión, es menor que el de su elemento. - 2º El radio de un ion – , Anión, es mayor que el de su elemento.

- 3º En un mismo periodo: los radios catiónicos disminuyen hacia la derecha y los aniónicos disminuyen hacia la izquierda. Ambos

aumentan hacia abajo del grupo.

8. Propiedades periódicas de los elementos

Energía mínima necesaria para

arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso y en estado

fundamental. !

A medida que le arrancamos electrones

a un átomo, mas energía requiere.

Energía de ionización

8. Propiedades periódicas de los elementos

Afinidad electrónica

Energía desprendida (o

absorbida) cuando un átomo neutro en estado gaseoso acepta un electrón para formar un ion negativo.

8. Propiedades periódicas de los elementos

Electronegatividad

Capacidad que tiene un átomo de un elementos dado a atraer hacia sí el par o pares de electrones

compartidos de un enlace covalente.