Tong Hop Kien Thuc Hoa 9

5/9/2018 Tong Hop Kien Thuc Hoa 9 - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/tong-hop-kien-thuc-hoa-9 1/176

Chuyªn ®Ò båi dìng ho¸ hächäc sinh líp 8-9

n¨m häc 2008-2009

Chøc n¨ng c¬ b¶n :

- HÖ thèng hãa kiÕn thøc, gióp häc sinh nhí nhanh,nhí s©u.- So s¸nh, tæng hîp, kh¸i qu¸t ho¸ çc kh¸i niÖm.- §a ra díi d¹ng çc c«ng thøc, s¬ ®å dÔ hiÓu, kÝch

thÝch tÝnh tß mß, tù t×m hiÓu cña häc sinh.- Toµn bé çc d¹ng bµi tËp theo ch¬ng tr×nh cña Bé

Gio¸ dôc - §µo t¹o



-

Ngoµi ra cã thÓ chia axit thµnh axit m¹nh vµ axit yÕu

Axit m¹nh Axit trung b×nh Axit yÕu Axit rÊt yÕu

HîpchÊt

v«c¬

Oxit (AxOy)

Axit (HnB)

Baz¬- M(OH)n

Muèi (MxBy)

Oxit axit: CO2, SO2, SO3, NO2, N2O5, SiO2,

Oxit baz¬: Li2O, Na2O, K 2O, CaO, BaO,

Oxit trung tÝnh: CO, NO…

Oxit lìng tÝnh: ZnO, Al2O3, Cr2O3

Axit kh«ng cã oxi (Hidraxit): HCl, HBr,

Axit cã oxi (Oxaxit): HNO3, H2SO4, H3PO4

Baz¬ tan (KiÒm): NaOH, KOH, Ca(OH)2,

Baz¬ kh«ng tan: Mg(OH)2, Cu(OH)2,

Muèi axit: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2 …

Muèi trung hoµ: NaCl, KNO3, CaCO3 …

PH©n lo¹i

HNO3

H2SO4

HCl

H3PO4

H2SO3CH3COOH H2CO3

H2S



oxitoxit axitaxit baz¬baz¬ muèimuèi§Þnh§Þnh

nghÜanghÜaLµ hîp chÊt cña oxi víi1 nguyªn tè kh¸c

Lµ hîp chÊt mµ ph©ntö gåm 1 hay nhiÒunguyªn tö H liªn kÕtvíi gèc axit

Lµ hîp chÊt mµ ph©ntö gåm 1 nguyªn tökim lo¹i liªn kÕt víi 1hay nhiÒu nhãm OH

Lµ hîp chÊt mµ ph©ntö gåm kim lo¹i liªnkÕt víi gèc axit.

CTHHCTHH

Gäi nguyªn tè trongoxit lµ A ho¸ trÞ n.CTHH lµ:

- A2On nÕu n lÎ- AOn/2 nÕu n ch½n

Gäi gèc axit lµ B cãho¸ trÞ n.CTHH lµ: HnB

Gäi kim lo¹i lµ M cãho¸ trÞ nCTHH lµ: M(OH)n

Gäi kim lo¹i lµ M, gècaxit lµ BCTHH lµ: MxBy

Tªn gäiTªn gäi

Tªn oxit = Tªn nguyªntè + oxitLu ý: KÌm theo ho¸ trÞcña kim lo¹i khi kimlo¹i cã nhiÒu ho¸ trÞ.Khi phi kim cã nhiÒuho¸ trÞ th× kÌm tiÕp®Çu ng÷.

- Axit kh«ng cã oxi:Axit + tªn phi kim +hidric- Axit cã Ýt oxi: Axit +tªn phi kim + ¬ (r¬)- Axit cã nhiÒu oxi:Axit + tªn phi kim + ic(ric)

Tªn baz¬ = Tªn kimlo¹i + hidroxitLu ý: KÌm theo ho¸trÞ cña kim lo¹i khikim lo¹i cã nhiÒu ho¸trÞ.

Tªn muèi = tªn kimlo¹i + tªn gèc axitLu ý: KÌm theo ho¸trÞ cña kim lo¹i khikim lo¹i cã nhiÒu ho¸trÞ.

TCHHTCHH 1. T¸c dông víi níc- Oxit axit t¸c dông víi

níc t¹o thµnh dd Axit- Oxit baz¬ t¸c dôngvíi níc t¹o thµnh ddBaz¬2. Oxax + dd Baz¬ t¹othµnh muèi vµ níc3. Oxbz + dd Axit t¹othµnh muèi vµ níc4. Oxax + Oxbz t¹othµnh muèi

1. Lµm quú tÝm → ®áhång

2. T¸c dông víi Baz¬ →Muèi vµ níc3. T¸c dông víi oxitbaz¬ →muèi vµ níc4. T¸c dông víi kim lo¹i→muèi vµ Hidro5. T¸c dông víi muèi →muèi míi vµ axit míi

1. T¸c dông víi axit →muèi vµ níc

2. dd KiÒm lµm ®æimµu chÊt chØ thÞ- Lµm quú tÝm →xanh- Lµm ddphenolphtaleinkh«ng mµu →hång3. dd KiÒm t¸c dôngvíi oxax → muèi vµ n-íc

1. T¸c dông víi axit →muèi míi + axit míi

2. dd muèi + ddKiÒm → muèi míi +baz¬ míi3. dd muèi + Kim lo¹i→ Muèi míi + kim lo¹imíi4. dd muèi + ddmuèi →2 muèi míi5. Mét sè muèi bÞnhiÖt ph©n



4. dd KiÒm + ddmuèi →Muèi + Baz¬5. Baz¬ kh«ng tanbÞ nhiÖt ph©n →oxit + níc

Lu ý - Oxit lìng tÝnh cã thÓt¸c dông víi c¶ dd axitvµ dd kiÒm

- HNO3, H2SO4 ®Æc cãc¸c tÝnh chÊt riªng

- Baz¬ lìng tÝnh cãthÓ t¸c dông víi c¶dd axit vµ dd kiÒm

- Muèi axit cã thÓph¶n øng nh 1 axit



TÝnh chÊt ho¸ häc cña çc hîp chÊt v« c¬

+ dd Muèi

+ axit

+ ddbaz¬ + kim lo¹i

t0

+ dd muèi

t0

+ axit+ Oxax

+ Oxit Baz¬

+ Baz¬

+ dd Muèi

+ KL+ Níc+ Níc

Oxitaxit

Oxitbaz¬

Muèi+ níc

axit KiÒm

Muèi

+ dd Axit+ ddBaz¬

Axit

Muèi + H2O

QuútÝm

→ ®á

Muèi + h2 Muèi + Axit

Muèi

Baz¬KiÒm k.tan

QuútÝm

→ x

anh

Phenolpha

lein

k.m

µu

→ hång

Muèi + h2O

oxit +h2O

Muèi+

axit

Muèi + baz¬

Muèi + muèi

Muèi + kimlo¹i

Çcs¶n phÈmkh¸c nhau

Tchh cña oxit Tchh cña Axit

Tchh cña muèiTchh cña baz¬

Lu ý:Thêng chØ gÆp 5 oxit baz¬ tan ®îc trong níc lµ Li2O, Na2O, K 2O,CaO, BaO. §©y còng lµ çc oxit baz¬ cã thÓ t¸c dông víi oxit axit.

§èi víi baz¬, cã çc tÝnh chÊt chung cho c¶ 2 lo¹i nhng cãnh÷ng tÝnh chÊt chØ cña KiÒm hoÆc baz¬ kh«ng tan

Mét sè lo¹i hîp chÊt cã çc tÝnh chÊt ho¸ häc riªng, trong nµy

kh«ng ®Ò cËp tíi, cã thÓ xem phÇn ®äc thªm hoÆc çc bµi giíi thiÖuriªng trong sgk.

Muèi +baz¬



Mèi quan hÖ gi÷a çc lo¹i hîp chÊt v« c¬Mèi quan hÖ gi÷a çc lo¹i hîp chÊt v« c¬

Çc phÇc ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ th¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ thêng gÆpêng gÆp4Al + 3O2 →2Al2O3

CuO + H2 0t → Cu + H2O

Fe2O3 + 3CO 0t → 2Fe + 3CO2

S + O2 →SO2

CaO + H2O →Ca(OH)2

Cu(OH)2 0t → CuO + H2O

CaO + 2HCl →CaCl2 + H2OCaO + CO2 →CaCO3

Na2CO3 + Ca(OH)2 →CaCO3↓+ 2NaOHNaOH + HCl →NaCl + H2O2NaOH + CO2 →Na2CO3 + H2O

BaCl2 + Na2SO4 →BaSO4↓+ 2NaClSO3 + H2O →H2SO4

P2O5 + 3H2O →2H3PO4

P2O5 + 6NaOH →2Na3PO4 + 3H2ON2O5 + Na2O →2NaNO3

BaCl2 + H2SO4 →BaSO4↓+ 2HCl2HCl + Fe →FeCl2 + H2

2HCl + Ba(OH)2 →BaCl2 + 2H2O6HCl + Fe2O3 →2FeCl3 + 3H2O

Ph©nhuû

+ H2O

+ dd KiÒm+ Oxbz

+ Baz¬ + Axit

+ Kim lo¹i

+ dd KiÒm+ Axit

+ Oxax

+ dd Muèi

t0+ H2O

+ Axit

+ Oxi+ H2, CO+ Oxi

Muèi + h2O

Oxit axitOxit baz¬

Baz¬KiÒm k.tan

+ Oxax

Kim lo¹i Phi kim

+ Oxbz+ dd Muèi Axit

M¹nh yÕu

Lu ý:- Mét sè oxit kim lo¹i nh Al2O3,

MgO, BaO, CaO, Na2O, K 2O …kh«ng bÞ H2, CO khö.- Çc oxit kim lo¹i khi ë tr¹ng

th¸i ho¸ trÞ cao lµ oxit axitnh: CrO3, Mn2O7,…

- Çc ph¶n øng ho¸ häc x¶y raph¶i tu©n theo çc ®iÒukiÖn cña tõng ph¶n øng.

- Khi oxit axit t¸c dông víi ddKiÒm th× tuú theo tØ lÖ sè

mol sÏ t¹o ra muèi axit haymuèi trung hoµ.

VD:NaOH + CO2 →NaHCO3

2NaOH + CO2 →Na2CO3 + H2O- Khi t¸c dông víi H2SO4 ®Æc,

kim lo¹i sÏ thÓ hiÖn ho¸ trÞcao nhÊt, kh«ng gi¶i phãngHidro

VD:



2HCl + CaCO3 →CaCl2 + 2H2O

®iÒu chÕ c¸c hîp chÊt v« c¬®iÒu chÕ c¸c hîp chÊt v« c¬

`

19

20

21

13

14

15

16

17

18

12

6

7

8

9

10

11

1

2

35

4Kim lo¹i + oxi

Phi kim + oxi

Hîp chÊt + oxi

oxit

NhiÖt ph©n muèi

NhiÖt ph©n baz¬kh«ng tan

Baz¬

Phi kim + hidro

Oxit axit + níc

Axit m¹nh + muèi

KiÒm + dd muèi

Oxit baz¬ + níc

®iÖn ph©n dd muèi(cã mµng ng¨n)

Axit

1. 3Fe + 2O2 0t → Fe3O4

2. 4P + 5O2 0t → 2P2O5

3. CH4 + O2 0t → CO2 +

2H2O4. CaCO3 0t → CaO + CO2

5. Cu(OH)2 0t → CuO +

H2O6. Cl2 + H2 askt → 2HCl7. SO3 + H2O →H2SO4

8. BaCl2 + H2SO4 →BaSO4↓+ 2HCl

9. Ca(OH)2 + Na2CO3 →

CaCO3↓+ 2NaOH10. CaO + H2O →

Axit + baz¬

Oxit baz¬ + dd axit

Oxit axit + dd kiÒm

Oxit axit+ oxit baz¬

Dd muèi + dd muèi

Dd muèi + dd kiÒm

Muèi + dd axit

MuèiKim lo¹i + phi kim

Kim lo¹i + dd axit

Kim lo¹i + dd muèi12. Ba(OH)2 + H2SO4 →BaSO4↓+2H2O

13. CuO + 2HCl →CuCl2 + H2O14. SO2 + 2NaOH →Na2SO3 + H2O15. CaO + CO2 →CaCO3

16. BaCl2 + Na2SO4 →BaSO4↓+2NaCl

17. CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2 +

Na2SO418. CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + CO2↑



TÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i

D·y ho¹t ®éng ho¸ häc cña kim lo¹i.D·y ho¹t ®éng ho¸ häc cña kim lo¹i.K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

(K hi Nµo May Aã Z¸p S¾t Ph¶i Hái Cóc B¹c Vµng)ý nghÜa:

K Ba

Ca

Na Mg Al Zn

Fe

Ni

Sn

Pb

H Cu

Ag

Hg

Au

Pt

+ O2: nhiÖt ®é thêng ë nhiÖt ®é cao Khã ph¶nøng

K B

a

C

a

Na Mg Al Z

n

F

e

N

i

S

n

P

b

H C

u

A

g

H

g

A

u

P

t

T¸c dông víi níc Kh«ng t¸c dông víi níc ë nhiÖt ®é thêng

K Ba

Ca

Na Mg Al Zn

Fe

Ni

Sn

Pb

H Cu

Ag

Hg

Au

Pt

T¸c dông víi c¸c axit th«ng thêng gi¶i phãng Hidro Kh«ng t¸c dông.

K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt

Kim lo¹i ®øng tríc ®Èy kim lo¹i ®øng sau ra kháimuèi

K Ba

Ca

Na Mg Al Zn

Fe

Ni

Sn

Pb

H Cu

Ag

Hg

Au

Pt

+ Axit+ O2

+ Phi kim+ DD Muèi

Kimlo¹i

oxit

Muèi

Muèi + H2

Muèi + kl

1. 3Fe + 2O2 0t → Fe3O4

2. 2Fe + 3Cl2 0t →

2FeCl33. Fe + 2HCl →FeCl2 +

H2↑

4. Fe + CuSO4 →

FeSO4+ Cu↓



H2, CO kh«ng khö ®îc oxit khö ®îc oxit çc kim lo¹i nµy ë nhiÖt®é cao

Chó ý:- Çc kim lo¹i ®øng tríc Mg ph¶n øng víi níc ë nhiÖt ®é thêng t¹o

thµnh dd KiÒm vµ gi¶i phãng khÝ Hidro.

- Trõ Au vµ Pt, çc kim lo¹i kh¸c ®Òu cã thÓ t¸c dông víi HNO3 vµH2SO4 ®Æc nhng kh«ng gi¶i phãng Hidro.

So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m vµ s¾tSo s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m vµ s¾t* Gièng:

- §Òu cã çc tÝnh chÊt chung cña kim lo¹i.- §Òu kh«ng t¸c dông víi HNO3 vµ H2SO4 ®Æc nguéi

* Kh¸c: TÝnh chÊt Al (NTK = 27) Fe (NTK = 56) TÝnh chÊt

vËt lý- Kim lo¹i mµu tr¾ng, cã¸nh kim, nhÑ, dÉn ®iÖnnhiÖt tèt.

- t0nc = 6600C

- Lµ kim lo¹i nhÑ, dÔ d¸tmáng, dÎo.

- Kim lo¹i mµu tr¾ng x¸m,cã ¸nh kim, dÉn ®iÖn nhiÖtkÐm h¬n Nh«m.- t0

nc = 15390C- Lµ kim lo¹i nÆng, dÎo nªndÔ rÌn.

T¸c dôngvíi

phi kim

2Al + 3Cl2 0t → 2AlCl3

2Al + 3S 0t → Al2S3

2Fe + 3Cl2 0t → 2FeCl3

Fe + S 0t → FeS

T¸c dôngvíi

axit

2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl →FeCl2 + H2

T¸c dôngvíi

dd muèi

2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 +3Fe

Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 +2Ag

T¸c dôngvíi

dd KiÒm

2Al + 2NaOH + H2O→ 2NaAlO2 +

3H2

Kh«ng ph¶n øng

Hîp chÊt - Al2O3 cã tÝnh lìng tÝnhAl2O3 + 6HCl → 2AlCl3 +3H2OAl2O3+ 2NaOH→2NaAlO2 +H2O- Al(OH)3 kÕt tña d¹ng keo,lµ hîp chÊt lìng tÝnh

- FeO, Fe2O3 vµ Fe3O4 ®Òulµ çc oxit baz¬

- Fe(OH)2 mµu tr¾ngxanh

- Fe(OH)3 mµu n©u ®á

KÕt luËn - Nh«m lµ kim lo¹i lìng tÝnh, - S¾t thÓ hiÖn 2 ho¸ trÞ: II,



cã thÓ t¸c dông víi c¶ ddAxit vµ dd KiÒm. Trong c¸cph¶n øng ho¸ häc, Nh«mthÓ hiÖn ho¸ trÞ III

III+ T¸c dông víi axit th«ngthêng, víi phi kim yÕu, víidd muèi: II+ T¸c dông víi H2SO4 ®Æcnãng, dd HNO3, víi phi kim

m¹nh: III

Gang vµ thÐpGang vµ thÐpGang ThÐp

§/N - Gang lµ hîp kim cña S¾tvíi Cacbon vµ 1 sè nguyªntè kh¸c nh Mn, Si, S…(%C=2÷ 5%)

- ThÐp lµ hîp kim cña S¾tvíi Cacbon vµ 1 sè nguyªntè kh¸c (%C<2%)

S¶n xuÊt C + O2 0t → CO2

CO2 + C0t

→ 2CO3CO + Fe2O3 0t → 2Fe +

3CO2

4CO + Fe3O4 0t → 3Fe +

4CO2

CaO + SiO2 0t → CaSiO3

2Fe + O2 0t → 2FeO

FeO + C0t

→ Fe + COFeO + Mn 0t → Fe + MnO2FeO + Si 0t → 2Fe + SiO2

TÝnh chÊt Cøng, gißn… Cøng, ®µn håi…

tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim.tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim.

+ Oxit KL + O2Ba d¹ng thï h×nh cña Cacbon

+ NaOH

+ KOH, t0

+ NaOH

+ H2O

+ Kim lo¹i

+ Hidro+ Hidro

+ O2

+ Kim lo¹i

PhiKim

Oxit axit

Muèi clorua

s¶n phÈm khÝ

Clo

HCl

Oxit kim lo¹i hoÆc muèi

HCl + HClO NaCl +NaClO

Níc Gia-ven

KCl + KClO3

cacbon

Kim c¬ng: Lµ chÊtr¾n trong suèt, cøng,kh«ng dÉn ®iÖn…Lµm ®å trang søc,mòi khoan, dao c¾tkÝnh…

Than ch×: Lµ chÊtr¾n, mÒm, cã kh¶n¨ng dÉn ®iÖnLµm ®iÖn cùc, chÊtb«i tr¬n, ruét bótch×…

Cacbon v« ®Þnhh×nh: Lµ chÊt r¾n,xèp, kh«ng cã kh¶n¨ng dÉn ®iÖn, cã

Ýnh hÊp phô.Lµm nhiªn liÖu, chÕ

CO2 Kim lo¹i + CO2

C¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc ®¸ng nhí

1. 2Fe + 3Cl2 →2FeCl32. Fe + S 0t → FeS3. H2O + Cl2 →HCl + HClO

4. 2NaOH + Cl2 →

NaCl + NaClO +H2O0

6. NaCl + 2H2Odpdd

mnx → 2NaOH +

Cl2 + H2

6. C + 2CuO 0t → 2Cu + CO2

7. 3CO + Fe2O3 0t → 2Fe +

3CO2

8. NaOH + CO2 →NaHCO3Hîp chÊt h÷u c¬Hidro cacbon DÉn xuÊt cña RH

Hidrocabon noAnkanCTTQ

CnH2n+2VD: CH4

Hidrocacbon kh«ng no

AnkenCTTQ:

CnH2nVD: C2H4

Hidrocacbon kh«ng

noAnkin

CTTQ:CnH2n-2

Hidrocacbon th¬m

ArenCTTQ

CnH2n-6VD: C6H6

DÉnxuÊtchøa

Halogen

VD:C2H5Cl

DÉnxuÊtchøaOxi

VD:C2H5OH

DÉnxuÊtchøaNit¬

VD:ProteinPh©n lo¹i hîp chÊt h÷u c¬



HîpchÊt

Metan Etilen Axetilen Benzen

CTPT.PTK

CH4 = 16 C2H4 = 28 C2H2 = 26 C6H6 = 78

C«ngthøc

cÊu t¹oC

H

H

H

H

Liªn kÕt ®¬n

C

H H

HC

H

Liªn kÕt ®«i gåm 1 liªn

kÕt bÒn vµ 1 liªn kÕtkÐm bÒn

C HH C

Liªn kÕt ba gåm 1liªn kÕt bÒn vµ 2 liªn

kÕt kÐm bÒn

3lk ®«i vµ 3lk ®¬n

xen kÏ trong vßng 6c¹nh ®Òu

Tr¹ngth¸i

KhÝ Láng

TÝnhchÊtvËt lý

Kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt tan trong níc, nhÑ h¬n kh«ng khÝ. Kh«ng mµu, kh«ngtan trong níc, nhÑh¬n níc, hoµ tannhiÒu chÊt, ®éc

TÝnhchÊtho¸ häc- Gièng

nhau

Cã ph¶n øng ch¸y sinh ra CO2 vµ H2OCH4 + 2O2 →CO2 + 2H2OC2H4 + 3O2 →2CO2 + 2H2O

2C2H2 + 5O2 →4CO2 + 2H2O2C6H6 + 15O2 →12CO2 + 6H2O

- Kh¸cnhau

ChØ tham gia ph¶nøng thÕCH4 + Cl2 anhsang →

CH3Cl + HCl

Cã ph¶n øng céngC2H4 + Br2 →C2H4Br2

C2H4 + H2 0, , Ni t P → C2H6

C2H4 + H2O →C2H5OH

Cã ph¶n øng céngC2H2 + Br2 →C2H2Br2

C2H2 + Br2 →C2H2Br4

Võa cã ph¶n øng thÕvµ ph¶n øng céng(khã)C6H6 + Br2

0, Fe t →C6H5Br + HBr

C6H6 + Cl2 asMT →C6H6Cl6

øngdông

Lµm nhiªn liÖu,nguyªn liÖu trong

Lµm nguyªn liÖu ®iÒuchÕ nhùa PE, rîu Etylic,

Lµm nhiªn liÖu hµnx×, th¾p s¸ng, lµ

Lµm dung m«i, diÒuchÕ thuèc nhuém, d-



®êi sèng vµ trongc«ng nghiÖp

Axit Axetic, kÝch thÝchqu¶ chÝn.

nguyªn liÖu s¶n xuÊtPVC, cao su …

îc phÈm, thuècBVTV…

§iÒuchÕ

Cã trong khÝ thiªnnhiªn, khÝ ®ånghµnh, khÝ bïn ao.

Sp chÕ ho¸ dÇu má,sinh ra khi qu¶ chÝnC2H5OH

02 4 , H SO d t → C2H4 + H2O

Cho ®Êt ®Ìn + níc,sp chÕ ho¸ dÇu máCaC2 + H2O →

C2H2 + Ca(OH)2

S¶n phÈm chng nhùathan ®¸.

NhËn

biÕt

Kh«g lµm mÊt mµu

dd Br2Lµm mÊt mµu Clongoµi as

Lµm mÊt mµu dung

dÞch Brom

Lµm mÊt mµu dung

dÞch Brom nhiÒuh¬n Etilen

Ko lµm mÊt mµu dd

BromKo tan trong níc

rr îu Etylic îu Etylic Axit AxeticAxit Axetic

C«ng thøc

CTPT: C2H6O

CTCT: CH3 – CH2 – OH

c

h

och

h

h

h

h

CTPT: C2H4O2

CTCT: CH3 – CH2 – COOH

c

h

och

h

ho

TÝnh chÊtvËt lý

Lµ chÊt láng, kh«ng mµu, dÔ tan vµ tan nhiÒu trong níc.S«i ë 78,30C, nhÑ h¬n níc, hoµ tan ®îc

nhiÒu chÊt nh Iot, Benzen…

S«i ë 1180C, cã vÞ chua (dd Ace 2-5% lµm

giÊm ¨n) TÝnh chÊtho¸ häc.

- Ph¶n øng víi Na:2C2H5OH + 2Na →2C2H5ONa + H2 2CH3COOH + 2Na →2CH3COONa + H2

- Rîu Etylic t c dông víi axit axetic t¹o thµnh este Etyl AxetatCH3COOH + C2H5OH

02 4 , H SO d t �� CH3COOC2H5 + H2O

- Ch¸y víi ngän löa mµu xanh, to¶nhiÒu nhiÖt

C2H6O + 3O2 →2CO2 + 3H2O- BÞ OXH trong kk cã men xóc t¸c

- Mang ®ñ tÝnh chÊt cña axit: Lµm ®á quútÝm, t¸c dông víi kim lo¹i tríc H, víi baz¬,oxit baz¬, dd muèi2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2



C2H5OH + O2 mengiam CH3COOH + H2O CH3COOH + NaOH →CH3COONa + H2O

øng dôngDïng lµm nhiªn liÖu, dung m«i pha s¬n,chÕ rîu bia, dîc phÈm, ®iÒu chÕ axitaxetic vµ cao su…

Dïng ®Ó pha giÊm ¨n, s¶n xuÊt chÊt dÎo,thuèc nhuém, dîc phÈm, t¬…

§iÒu chÕ

B»ng ph¬ng ph¸p lªn men tinh bét hoÆc®êngC6H12O6 −

→030 32

Men

C2C2H5OH + 2CO2

HoÆc cho Etilen hîp nícC2H4 + H2O →ddaxit C2H5OH

- Lªn men dd rîu nh¹tC2H5OH + O2

mengiam CH3COOH + H2O- Trong PTN:2CH3COONa + H2SO4 →2CH3COOH +Na2SO4



glucoz¬glucoz¬ saccaroz¬saccaroz¬ tinh bét vµ xenluloz¬tinh bét vµ xenluloz¬C«ngthøc

ph©ntö

C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n Tinh bét: n ≈ 1200 –6000

Xenluloz¬: n ≈ 10000 –14000

Tr¹ngth¸i

TÝnhchÊtvËt lý

ChÊt kÕt tinh, kh«ng mµu,vÞ ngät, dÔ tan trong níc

ChÊt kÕt tinh, kh«ng mµu,vÞ ngät s¾c, dÔ tan trongníc, tan nhiÒu trong nícnãng

Lµ chÊt r¾n tr¾ng. Tinh bét tan ®- îc trong níc nãng → hå tinh bét.Xenluloz¬ kh«ng tan trong níc kÓc¶ ®un nãng

TÝnhchÊt

ho¸ häcquanträng

Ph¶n øng tr¸ng g¬ngC6H12O6 + Ag2O →

C6H12O7 + 2Ag

Thuû ph©n khi ®un nãngtrong dd axit lo·ngC12H22O11 + H2O →, oddaxit t

C6H12O6 + C6H12O6

glucoz¬ fructoz¬

Thuû ph©n khi ®un nãng trong ddaxit lo·ng(C6H10O5)n + nH2O →, oddaxit t nC6H12O6

Hå tinh bét lµm dd Iot chuyÓn mµuxanh

øngdông

Thøc n, dîc phÈm Thøc ¨n, lµm b¸nh kÑo …

Pha chÕ dîc phÈm

Tinh bét lµ thøc ¨n cho ngêi vµ

®éng vËt, lµ nguyªn liÖu ®Ó s¶nxuÊt ®êng Glucoz¬, rîu Etylic.Xenluloz¬ dïng ®Ó s¶n xuÊt giÊy,v¶i, ®å gç vµ vËt liÖu x©y dùng.

§iÒuchÕ

Cã trong qu¶ chÝn (nho),h¹t n¶y mÇm; ®iÒu chÕtõ tinh bét.

Cã trong mÝa, cñ c¶i ®êng Tinh bét cã nhiÒu trong cñ, qu¶,h¹t. Xenluloz¬ cã trong vá ®ay,gai, sîi b«ng, gç

NhËnbiÕt

Ph¶n øng tr¸ng g¬ng Cã ph¶n øng tr¸ng g¬ngkhi ®un nãng trong dd axit

NhËn ra tinh bét b»ng dd Iot: cãmµu xanh ®Æc trng



Chuyªn ®Ò 1:Chuyªn ®Ò 1:Nguyªn tö- Nguyªn tè ho¸ häcNguyªn tö- Nguyªn tè ho¸ häc

I. KiÕn thøc c¬ b¶n1/ NT lµ h¹t v« cïng nhá ,trung hoµ vÒ ®iÖn vµ tõ ®ã t¹o mäichÊt .NT gåm h¹t nh©n mang ®iÖn tÝch + vµ vá t¹o bëi

electron (e) mang ®iÖn tÝch -2/ H¹t nh©n t¹o bëi pr«ton (p) mang ®iÖn tÝch (+) vµ n¬tron(n) ko mang ®iªn .Nh÷ng NT cïng lo¹i cã cïng sè p trong h¹tnh©n .Khèi lîng HN =khèi lîng NT3/BiÕt trong NT sè p = sè e .E lu«n chuyÓn ®éng vµ s¾p xÕpthµnh tõng líp.Nhê e mµ NT cã kh¶ n¨ng liªn kÕt ®îcvíi nhau1/ Nguyªn tè ho¸ häc lµ nh÷ng nguyªn tö cïng lo¹i,cã cïng sè ptrong h¹t nh©n .Vëy : sè P lµ sè ®Æc trng cho mét nguyªn tè ho¸ häc .

4/ Çch biÓu diÔn nguyªn tè:Mçi nguyªn tè ®îc biÔu diÔn b»ngmét hay hai ch÷ çi ,ch÷ çi ®Çu ®îc viÕt d¹ng hoa ,ch÷ çi hainÕu cã viÕt thêng ..Mçi kÝ hiÖu cßn chØ mét nguyªn tö cñanguyªn tè ®ã.Vd:KÝ hiÖu Na biÓu diÔn {nguyªn tè natri ,mét nguyªn tönatri }5/Mét ®¬n vÞ cacbon ( ®vC) = 1/12khèi lg cña mét nguªn tö CmC=19,9206.10-27kg1®vC =19,9206.10-27kg/12 = 1,66005.10-27kg.6/Nguyªn tö khèi lµ khèi lîng cña1 nguyªn tö tÝnh b»ng ®¬n vÞC .II. Bµi TËpBµi 1: Tæng sè h¹t p ,e ,n trong nguyªn tö lµ 28 ,trong ®ã sèh¹t ko mang ®iÖn chiÕm xÊp xØ 35% .TÝnh sè h¹t mçi loaÞ .VÏs¬ ®å cÊu t¹o nguyªn tö .Bµi 2 :nguyªn tö s¾t gåm 26 p,30 n ,26 e ,a) TÝnh khèi lîng e cã trong 1 kg s¾t '

b) TÝnh khèi lîng s¾t chøa 1kg e .Bµi 3:Nguyªn tö oxi cã 8 p trong h¹t nh©n.Cho biÕt thµnh phÇnh¹t nh©n cña 3 nguyªn tö X,Y ,Z theo b¶ng sau:

Nguyªn tö H¹t nh©nX 8p , 8 n

Y 8p ,9nZ 8p , 10 n

Nh÷ng nguyªn tö nµy thuéc cïng mét nguyªn tè nµo ? v× sao ?Bµi 4: a)Nguyªn tö X nÆng gÊp hai lÇn nguyªn tö oxi .



b)nguyªn tö Y nhÑ h¬n nguyªn tö magie 0,5 lÇn .c) nguyªn tö Z nÆng h¬n nguyªn tö natri lµ 17 ®vc .H·y tÝnh nguyªn tö khèi cña X,Y ,Z .tªn nguyªn tè ,kÝ hiÖu ho¸ häccña nguyªn tè®ã ?Bµi 5 : Mét hîp chÊt cã PTK b»ng 62 .Trong ph©n tö oxi chiÕm

25,8% theo khèi lîng , cßn l¹i lµ nguªn tè natri .H·y cho biÕt sènguyªn tö cña mçi nguûªn tè cã trong ph©n tö hîp chÊt .Bµi 6Nguyªn tö X cã tæng c¸c h¹t lµ 52 trong ®ã sè h¹t mang ®iÖnnhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 16 bh¹t.a)H·y x¸c ®Þnh sè p, sè n vµ sè e trong nguyªn tö X.b) VÏ s¬ ®å nguyªn tö X.c) H·y viÕt tªn, kÝ hiÖu ho¸ häc vµ nguyªn tö khèi cña nguyªn tè X.Bµi 7.

Nguyªn tö M cã sè n nhiÒu h¬n sè p lµ 1 vµ sè h¹t mang ®iÖnnhiªu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 10.H·y x¸c ®Þnh M lµ nguyªntè nµo?Bµi 8.Trong ph¶n øng ho¸ häc cho biÕt:

a) H¹t vi m« nµo ®îc b¶o toµn, h¹t nµo cã thÓ bÞ chia nhá ra?

b) Nguyªn tö cã bÞ chia nhá kh«ng?

c)V× sao cã sù biÕn ®æi ph©n tö nµy thµnh ph©n tö kh¸c?

V× sao cã sù biÕn ®æi chÊt nµy thµnh chÊt kh¸c trong ph¶n

øng hãa häc?

Chuyªn ®Ò 2Chuyªn ®Ò 2ChÊt vµ sù biÕn ®æi chÊtChÊt vµ sù biÕn ®æi chÊt

A/KiÕn thøc cÇn nhí 1/.HiÖn tîng vËt lÝ lµ sù biÐn ®æi h×nh d¹ng hay tr¹ng th¸icña chÊt.

2/.HiÖn tîng ho¸ häc: lµ sù biÕn ®æi chÊt nµy thµnh chÊt

kh¸c.3/ §¬n chÊt: lµ nh÷ng chÊt ®îc t¹o nªn tõ mét nguyªn tè ho¸häc tõ mét nguyªn tè hh cã thÓ t¹o nhiÒu ®¬n chÊt kh¸c nhau

4/Hîp chÊt : lµ nh÷ng chÊt ®îc t¹o nªn tõ hai nguyªn tèho¸ häc trë lªn.

5/Ph©n tö:lµ h¹t gåm 1sè nguyªn tö liªn kÕt víi nhau vµthÓ hiÖn ®Çy ®ñ tÝnh chÊt ho¸ häc cña chÊt .

6/Ph©n tö khèi :- Lµ khèi lîng cña nguyªn tö tÝnh b»ng®¬n vÞ cacbon

- PTK b»ng tæng c¸c nguyªn tö khèi cã trongph©n tö.



7/Tr¹ng th¸i cña chÊt:Tuú ®iÒu kiÖn mét chÊt cã thÓ tån t¹i¬trangj th¸i láng ,r¾n h¬iB/ Bµi tËpBµi 1:Khi ®un nãng , ®êng bÞ ph©n huû biÕn ®æi thµnhthan vµ níc.Nh vËy ,ph©n tö ®uêng do nguyªn tè nµo t¹o nªn ?

§êng lµ ®¬n chÊt hay hîp chÊt .Bµi 2:a) Khi ®¸nh diªm cã löa b¾t ch¸y, hiÖn tîng ®ã lµ hiÖn tîng

g×?

b) Trong çc hiÖn tîng sau ®©y, hiÖn tîng nµo lµ hiÖn tîng

hãa häc: trøng bÞ thèi; mùc hßa tan vµo níc; tÈy mµu v¶i xanh

thµnh tr¾ng.

Bµi 3:Em h·y cho biÕt nh÷ng ph¬ng ph¸p vËt lý th«ng dông dïng

®Ó t¸ch çc chÊt ra khái mét hçn hîp. Em h·y cho biÕt hçn hîp gåmnh÷ng chÊt nµo th× ¸p dông ®îc çc ph¬ng ph¸p ®ã. Cho vÝ dô

minh häa.

Bµi 4:Ph©n tö cña mét chÊt A gåm hai nguyªn tö, nguyªn tè X liªn

kÕt víi mét nguyªn tö oxi vµ nÆng h¬n ph©n tö hi®ro 31 lÇn.

a) A lµ ®¬n chÊt hay hîp chÊt

b) TÝnh ph©n tö khèi cña A

c) TÝnh nguyªn tö khèi cña X. Cho biÕt tªn vµ ký hiÖu cñanguyªn tè.

Chuyªn ®Ò 3huyªn ®Ò 3HiÖu xuÊt ph¶n øng (H%)HiÖu xuÊt ph¶n øng (H%)

A. Lý thuyÕtÇch 1: Dùa vµo lîng chÊt thiÕu tham gia ph¶n øngH = L îng thùc tÕ ®· ph¶n øng .100%

Lîng tæng sè ®· lÊy- Lîng thùc tÕ ®· ph¶n øng ®îc tÝnh qua ph¬ng tr×nh ph¶n øng

theo lîng s¶n phÈm ®· biÕt.- Lîng thùc tÕ ®· ph¶n øng < lîng tæng sè ®· lÊy.Lîng thùc tÕ ®· ph¶n øng , lîng tæng sè ®· lÊy cã cïng ®¬n vÞ.

Çch 2: Dùa vµo 1 trong çc chÊt s¶n phÈmH = L îng s¶n phÈm thùc tÕ thu ® îc .100%

Lîng s¶n phÈm thu theo lý thuyÕt- Lîng s¶n phÈm thu theo lý thuyÕt ®îc tÝnh qua ph¬ng tr×nh ph¶nøng theo lîng chÊt tham gia ph¶n øng víi gi¶ thiÕt H = 100%- Lîng s¶n phÈm thùc tÕ thu ®îc thêng cho trong ®Ò bµi.

- Lîng s¶n phÈm thùc tÕ thu ®îc < Lîng s¶n phÈm thu theo lýthuyÕt



- Lîng s¶n phÈm thùc tÕ thu ®îc vµ Lîng s¶n phÈm thu theo lýthuyÕt ph¶i cã cïng ®¬n vÞ ®o.B. Bµi tËpBµi 1: Nung 1 kg ®¸ v«i chøa 80% CaCO3 thu ®îc 112 dm3 CO2

(®ktc) .TÝnh hiÖu suÊt ph©n huû CaCO3.

Bµi 2:a) Khi cho khÝ SO3 hîp níc cho ta dung dÞch H2SO4. TÝnh lîng H2SO4

®iÒu chÕ ®îc khi cho 40 Kg SO3 hîp níc. BiÕt HiÖu suÊt ph¶n øng lµ95%.b) Ngêi ta dïng quÆng boxit ®Ó s¶n xuÊt nh«m theo s¬ ®å ph¶nøng sau:Al2O3 ®iÖn ph©n nãng ch¶y, xóc t¸c Al + O2

Hµm lîng Al2O3 trong quÆng boxit lµ 40% . §Ó cã ®îc 4 tÊn nh«m

nguyªn chÊt cÇn bao nhiªu tÊn quÆng. BiÕt H cña qu¸ tr×nh s¶nxuÊt lµ 90%Bµi 3:Cã thÓ ®iÒuchÕ bao nhiªu kg nh«m tõ 1 tÊn quÆng b«xit cã chøa95% nh«m oxit, biÕt hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 98%.PT: Al2O3 ®iÖn ph©n nãng ch¶y, xóc t¸c Al + O2

Bµi 4Ngêi ta dïng 490kg than ®Ó ®èt lß ch¹y m¸y. Sau khi lß nguéi, thÊy

cßn 49kg than cha ch¸y.a) TÝnh hiÖu suÊt cña sù ch¸y trªn.b) TÝnh lîng CaCO3 thu ®îc, khi cho toµn bé khÝ CO2 vµo níc v«itrong d.Bµi 5:Ngêi ta ®iÒu chÕ v«i sèng (CaO) b»ng c¸ch nung ®¸ v«i

(CaCO3). Lîng v«i sèng thu ®îc tõ 1 tÊn ®¸ v«i cã chøa 10% t¹p

chÊt lµ 0,45 tÊn. TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng.

§¸p sè: 89,28%

Bµi 6:Cã thÓ ®iÒu chÕ bao nhiªu kg nh«m tõ 1tÊn quÆng boxit cãchøa 95% nh«m oxit, biÕt hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 98%.

§¸p sè: 493 kg

Bµi 7:Khi cho khÝ SO3 t¸c dông víi níc cho ta dung dÞch H2SO4. TÝnh

lîng H2SO4 ®iÒu chÕ ®îc khi cho 40 kg SO3 t¸c dông víi níc. BiÕt

hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 95%.

§¸p sè: 46,55 kg



Bµi 8.Ngêi ta ®iÒu chÕ v«i sèng (CaO) b»ng c¸ch nung ®¸ v«i

CaCO3. Lîng v«i sèng thu ®îc tõ 1 tÊn ®¸ v«i cã chøa 10% t¹p chÊt

lµ:

A. O,352 tÊn B. 0,478 tÊn C. 0,504 tÊn

D. 0,616 tÊnH·y gi¶i thÝch sù lùa chän? Gi¶ sö hiÖu suÊt nung v«i ®¹t

100%.

Chuyªn ®Ò 4Chuyªn ®Ò 4T¹p chÊt vµ lT¹p chÊt vµ l îng dïng d îng dïng d trong ph¶n øngtrong ph¶n øng

I: T¹p chÊt T¹p chÊt lµ chÊt cã lÉn trong nguyªn liÖu ban ®Çu nhng lµ

chÊt kh«ng tham gia ph¶n øng. V× v©þ ph¶i tÝnh ra lîng nguyªn

chÊt tríc khi thùc hiÖn tÝnh to¸n theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng.Bµi 1: Nung 200g ®¸ v«i cã lÉn t¹p chÊt ®îc v«i sèng CaO vµ CO2

.TÝnh khèi lîng v«i sèng thu ®îc nÕu H = 80%Bµi 2§èt ch¸y 6,5 g lu huúnh kh«ng tinh khiÕt trong khÝ oxi d ®îc 4,48lkhÝ SO2 ë ®ktca) ViÕt PTHH x¶y ra.b) TÝnh ®é tinh khiÕt cña mÉu lu huúnh trªn?Ghi chó: §é tinh khiÕt = 100% - % t¹p chÊt

HoÆc ®é tinh khiÕt = khèi lîng chÊt tinh khiÕt .100%Khèi lîng ko tinh khiÕt

Bµi 3:Ngêi ta ®iÒu chÕ v«i sèng b»ng c¸ch nung ®¸ v«i( CaCO3) .TÝnh l-

îng v«i sèng thu ®îc tõ 1 tÊn ®¸ v«i chøa 10% t¹p chÊt.Bµi 4: ë 1 n«ng trêng ngêi ta dïng muèi ngËm níc CuSO4.5H2O ®Óbãn ruéng. Ngêi ta bãn 25kg muèi trªn 1ha ®Êt >Lîng Cu ®îc ®avµ ®Êt lµ bao nhiªu ( víi lîng ph©n bãn trªn). BiÕt r»ng muèi ®ã

chøa 5% t¹p chÊt.( §Sè 6,08 kg)II. Lîng dïng d trong ph¶n øng

Lîng lÊy d 1 chÊt nh»m thùc hÖn ph¶n øng hoµn toµn 1 chÊtkh¸c. Lîng nµy kh«ng ®a vµo ph¶n øng nªn khi tÝnh lîng cÇn dïngph¶i tÝnh tæng lîng ®ñ cho ph¶n øng + lîng lÊy d.

ThÝ dô: TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl 2M cÇn dïng ®Ó hoµ tan hÕt10,8g Al, biÕt ®· dïng d 5% so víi lîng ph¶n øng.

Gi¶i: -10,8

0,4

27

Al mol n = =

2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

0,4mol 1,2mol



- 1,2 HCl

mol n =

Vdd HCl (pø) = 1,2/2 = 0,6 litV dd HCl(d) = 0,6.5/100 = 0,03 lit

-----> Vdd HCl ®· dïng = Vpø + Vd = 0,6 + 0,03 = 0,63 lit

Bµi 1. Trong phßng thÝ nghiÖm cÇn ®iÒu chÕ 5,6 lÝt khÝ O2(®ktc). Hái ph¶i dïng bao

nhiªu gam KClO3?

BiÕt r»ng khÝ oxi thu ®îc sau ph¶n øng bÞ hao hôt 10%)

Chuyªn ®Ò 5Chuyªn ®Ò 5LËp c«ng thøc ho¸ häcLËp c«ng thøc ho¸ häc

A: LÝ thuyÕtD¹ng 1: BiÕt tØ lÖ khèi lîng çc nguyªn tè trong hîp chÊt.

Çch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy- Ta cã tØ lÖ khèi lîng çc nguyªn tè: MA.x : MB..y =

mA : mB

- T×m ®îc tØ lÖ :x : y= mA : mB = tØ lÖ çc sè nguyªnd¬ng

MA MB

VD: T×m c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt khi ph©n tÝch ®îc kÕtqu¶ sau: mH/mO = 1/8

Gi¶i: - §Æy c«ng thøc hîp chÊt lµ: HxOy - Ta cã tØ lÖ: x/16y = 1/8----> x/y = 2/1VËy c«ng thøc hîp chÊt lµ H2OD¹ng 2: NÕu ®Ò bµi cho biÕt ph©n tö khèi cña hîp chÊt lµ M A x B y

Çch gi¶i : Gièng trªn thªm bíc: MA.x + MB..y = MAxBy D¹ng 3: BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng çc nguyªn tè vµ

Ph©n tö khèi( M )Çch gi¶i: - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy

. .

% % 100

X Y A B A B x y

A B

M M M = =

- Gi¶i ra ®îc x,yBµi 1: hîp chÊt X cã ph©n tö khèi b»ng 62 ®vC. Trong ph©n tö cñahîp chÊt nguyªn tè oxi chiÕm 25,8% theo khèi lîng, cßn l¹i lµ nguyªntè Na. Sè nguyªn tö cña nguyªn tè O vµ Na trong ph©n tö hîp chÊtlµ bao nhiªu ?D¹ng 4: BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng çc nguyªn tè mµ®Ò bµi kh«ng cho ph©n tö khèi.Çch gi¶i : - §Æt c«ng thøc tæng qu¸t: AxBy

- Ta cã tØ lÖ khèi lîng çc nguyªn tè: MA.x = %AMB..y %B

- T×m ®îc tØ lÖ :x vµ y lµ çc sè nguyªn d¬ng



Bµi 2: hai nguyªn tö X kÕt hîp víi 1 nguyªn tö oxi t¹o ra ph©n töoxit . Trong ph©n tö, nguyªn tè oxi chiÕm 25,8% vÒ khèi lîng .T×mnguyªn tè X (§s: Na)B/Bµi TËp:Bµi 1: H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc çc hîp chÊt sau:

a) Hîp chÊt A biÕt : thµnh phÇn % vÒ khèi lîng çc nguyªn tè lµ:40%Cu. 20%S vµ 40% O, trong ph©n tö hîp chÊt cã 1 nguyªn tö S.b) Hîp chÊt B (hîp chÊt khÝ ) biÕt tØ lÖ vÒ khèi lîng çc nguyªn tèt¹o thµnh: mC : mH = 6:1, mét lÝt khÝ B (®ktc) nÆng 1,25g.c) Hîp chÊt C, biÕt tØ lÖ vÒ khèi lîng çc nguyªn tè lµ : mCa : mN : mO

= 10:7:24 vµ 0,2 mol hîp chÊt C nÆng 32,8 gam.d) Hîp chÊt D biÕt: 0,2 mol hîp chÊt D cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ9,6g OBµi 2:Nung 2,45 gam mét chÊt hãa häc A thÊy tho¸t ra 672 ml khÝ

O2 (®ktc). PhÇn r¾n cßn l¹i chøa 52,35% kali vµ 47,65% clo (vÒkhèi lîng).

T×m c«ng thøc hãa häc cña A.

Bai 3:T×m c«ng thøc ho¸ häc cña çc hîp chÊt sau.a) Mét chÊt láng dÔ bay h¬i ,thµnh ph©n tö cã 23,8% C .5,9%H ,

70,3%Cl vµ cã PTK b»ng 50,5b ) Mét hîp chÊt rÊn mµu tr¾ng ,thµnh ph©n tö cã 4o% C .6,7%H .

53,3% O vµ cã PTK b»ng 180

Bµi 4:Muèi ¨n gåm 2 nguyªn tè ho¸ häc lµ Na vµ Cl Trong ®ã NachiÕm39,3% theo khèi lîng .H·y t×m c«ng thøc ho¸ häc cña muèi ¨n

,biÕt ph©n tö khèi cña nã gÊp 29,25 lÇn PT Khu má s¾t ë Tr¹i Cau

(Th¸i Nguyªn) cã mét lo¹i quÆng s¾t. Khi ph©n tÝch mÉu quÆng

nµy ngêi ta nhËn thÊy cã 2,8 gam s¾t. Trong mÉu quÆng trªn, khèi

lîng Fe2O3 øng víi hµm lîng s¾t nãi trªn lµ:

A. 6 gam B. 8 gam C. 4 gam D. 3

gam§¸p sè: C

Bµi 5.X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña CuxOy, biÕt tØ lÖ khèi lîng

gi÷a ®ång vµ oxi trong oxit lµ 4 : 1. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng

®iÒu chÕ ®ång vµ ®ång sunfat tõ CuxOy (çc hãa chÊt kh¸c tù

chän).

Bµi 6:Trong phßng thÝ nghiÖm cã çc kim lo¹i kÏm vµ magiª, çc

dung dÞch axit sunfuric lo·ng H2SO4 vµ axit clohi®ric HCl. Muèn



®iÒu chÕ ®îc 1,12 lÝt khÝ hi®ro (®ktc) ph¶i dïng kim lo¹i nµo, axit

nµo ®Ó chØ cÇn mét lîng nhá nhÊt.

A. Mg vµ H2SO4 B. Mg vµ HCl

C. Zn vµ H2SO4 D. Zn vµ HCl

§¸p sè: BBµi 8: a)T×m c«ng thøc cña oxit s¾t trong ®ã cã Fe chiÕm 70%

khèi lîng.

b) Khö hoµn toµn 2,4 gam hçn hîp CuO vµ FexOy cïng sè mol nh

nhau b»ng hi®ro ®îc 1,76 gam kim lo¹i. Hoµ tan kim lo¹i ®ã b»ng

dung dÞch HCl d thÊy tho¸t ra 0,488 lÝt H2 (®ktc). X¸c ®Þnh c«ng

thøc cña oxit s¾t.

§¸p sè: a) Fe2O3 b) Fe2O3..

Chuyªn ®Ò 6Chuyªn ®Ò 6TÝnh theo phTÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc¬ng tr×nh ho¸ häc

A.LÝ thuyÕt

1.D¹ng 1:TÝnh khèi lîng (hoÆc thÓ tÝch khÝ, ®ktc) cña chÊt nµy khi

®· biÕt (hoÆc thÓ tÝch) cña 1 chÊt kh¸c trong ph¬ng tr×nh ph¶n

øng.

2. D¹ng 2: Cho biÕt khèi lîng cña 2 chÊt tham gia, t×m khèi lîng

chÊt t¹o thµnh.

3. D¹ng 3: TÝnh theo nhiÒu ph¶n øng

B. Bµi tËp

Bµi 1:Cho 8,4 gam s¾t t¸c dông víi mét lîng dung dÞch HCl võa ®ñ.

DÉn toµn bé lîng khÝ sinh ra qua 16 gam ®ång (II) oxit nãng.

a) TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro sinh ra (®ktc)

b) TÝnh khèi lîng kim lo¹i ®ång thu ®îc sau ph¶n øng.

Bµi 2:Khi ®èt, than ch¸y theo s¬ ®å sau:

Cacbon + oxi → khÝ cacbon ®ioxit

a) ViÕt vµ c©n b»ng ph¬ng tr×nh ph¶n øng.

b) Cho biÕt khèi lîng cacbon t¸c dông b»ng 9 kg, khèi lîng oxi t¸c

dông b»ng 24 kg. H·y tÝnh khèi lîng khÝ cacbon ®ioxit t¹o thµnh.

c) NÕu khèi lîng cacbon t¸c dông b»ng 6 kg, khèi lîng khÝ cacbonic

thu ®îc b»ng 22 kg, h·y tÝnh khèi lîng oxi ®· ph¶n øng.



§¸p sè: b) 33 kg

c) 16 kg

Bµi 3:Cho 5,1 gam hçn hîp Al vµ Mg vµo dung dÞch H2SO4 lo·ng, d

thu ®îc 5,6 lÝt khÝ H2 (®ktc). TÝnh khèi lîng mçi kim lo¹i ban ®Çu.

BiÕt ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn.Ba× 4:Cho 2,8 gam s¾t t¸c dông víi 14,6 gam dung dÞch axit

clohi®ric HCl nguyªn chÊt.

a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.

b) ChÊt nµo cßn d sau ph¶n øng vµ d bao nhiªu gam?

c) TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 thu ®îc (®ktc)?

d) NÕu muèn cho ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn th× ph¶i dïng thªm

chÊt kia mét lîng lµ bao nhiªu?§¸p sè: b) 8, 4 gam; c) 3,36 lÝt; d) 8, 4 gam s¾t.

Bµi 5:Cho hçn hîp CuO vµ Fe2O3 t¸c dông víi H2 ë nhiÖt ®é thÝch

hîp. Hái nÕu thu ®îc 26,4 gam hçn hîp ®ång vµ s¾t, trong ®ã khèi

lîng ®ång gÊp 1,2 lÇn khèi lîng s¾t th× cÇn tÊt c¶ bao nhiªu lÝt khÝ

hi®ro.

§¸p sè: 12,23 lÝt.

Bµi 6:Cho mét hçn hîp chøa 4,6 gam natri vµ 3,9 gam kali t¸c dôngvíi níc.

a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng.

b) TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro thu ®îc (®ktc)

c) Dung dÞch sau ph¶n øng lµm qu× tÝm biÕn ®æi mµu nh thÕ

nµo?

§¸p sè: b) 3,36 lÝt;

c) mµu xanhBµi 7:Cã mét hçn hîp gåm 60% Fe2O3 vµ 40% CuO. Ngêi ta dïng H2

(d) ®Ó khö 20 gam hçn hîp ®ã.

a) TÝnh khèi lîng s¾t vµ khèi lîng ®ång thu ®îc sau ph¶n øng.

b) TÝnh sè mol H2 ®· tham gia ph¶n øng.

Bµi 8: Trong phßng thÝ nghiÖm cã c¸c kim lo¹i kÏm vµ magiª, c¸c

dung dÞch axit sunfuric lo·ng H2SO4 vµ axit clohi®ric HCl. Muèn

®iÒu chÕ ®îc 1,12 lÝt khÝ hi®ro (®ktc) ph¶i dïng kim lo¹i nµo, axitnµo ®Ó chØ cÇn mét lîng nhá nhÊt.




C. Zn vµ H2SO4 D. Zn vµ HCl

Bµi 9:Cho 60,5 gam hçn hîp gåm hai kim lo¹i kÏm Zn vµ s¾t Fe t¸c

dông víi dung dÞch axit clohi®ric. Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi l-

îng cña s¾t chiÕm 46,289% khèi lîng hçn hîp.TÝnha) Khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp.

b) ThÓ tÝch khÝ H2 (®ktc) sinh ra khi cho hçn hîp 2 kim lo¹i trªn t¸c

dông víi dung dÞch axit clohi®ric.

c) Khèi lîng çc muèi t¹o thµnh.

§¸p sè: a) 28 gam Fe vµ 32,5 gam kÏm

b) 22,4 lÝt

c) 2 FeCl m = 63,5gam vµ 2 ZnCl m = 68 gamChuyªn ®Ò 7 :Chuyªn ®Ò 7 :

Oxi- hi®ro vµ hîp chÊt v« c¬Oxi- hi®ro vµ hîp chÊt v« c¬Bµi 1:

Cã 4 b×nh ®ùng riªng çc khÝ sau: kh«ng khÝ, khÝ oxi, khÝ

hi®ro, khÝ cacbonic. B»ng çch nµo ®Ó nhËn biÕt çc chÊt khÝ

trong mçi b×nh. Gi¶i thÝch vµ viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng

(nÕu cã).

Bµi 2:ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc biÓu diÔn sù ch¸y trong oxi cña

çc ®¬n chÊt: cacbon, photpho, hi®ro, nh«m, magiª, lu

huúnh . H·y gäi tªn çc s¶n phÈm.

Bµi 3: ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng lÇn lît x¶y ra theo s¬ ®å:

C → )1( CO2 →

)2( CaCO3 → )3( CaO →

)4( Ca(OH)2

§Ó s¶n xuÊt v«i trong lß v«i ngêi ta thêng s¾p xÕp mét líp than,mét líp ®¸ v«i, sau ®ã ®èt lß. Cã nh÷ng ph¶n øng hãa häc nµo

x¶y ra trong lß v«i? Ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng to¶ nhiÖt; ph¶n

øng nµo lµ ph¶n øng thu nhiÖt; ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng ph©n

huû; ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng hãa hîp?

Bµi 4: Tõ çc hãa chÊt: Zn, níc, kh«ng khÝ vµ lu huúnh h·y ®iÒu

chÕ 3 oxit, 2 axit vµ 2 muèi. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng.

Bµi 5.Cã 4 lä mÊt nh·n ®ùng bèn chÊt bét mµu tr¾ng gåm: Na 2O,MgO, CaO, P2O5.Dïng thuèc thö nµo ®Ó nhËn biÕt çc chÊt trªn?

A. dïng níc vµ dung dÞch axit H2SO4



B. dïng dung dÞch axit H2SO4 vµ phenolphthalein

C. dïng níc vµ giÊy qu× tÝm.

D. kh«ng cã chÊt nµo khö ®îc

Bµi 6. §Ó ®iÒu chÕ khÝ oxi, ngêi ta nung KClO3 . Sau mét thêi gian

nung ta thu®îc 168,2 gam chÊt r¾n vµ 53,76 lÝt khÝ O2(®ktc).

a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra khi nung KClO3.

b) TÝnh khèi lîng KClO3 ban ®Çu ®· ®em nung.

c) TÝnh % khèi lîng mol KClO3 ®· bÞ nhiÖt ph©n.

§¸p sè: b) 245 gam.

c) 80%

Bµi 7. Cã 3 lä ®ùng çc hãa chÊt r¾n, mµu tr¾ng riªng biÖt nhngkh«ng cã nh·n :

Na2O, MgO, P2O5. H·y dïng çc ph¬ng ph¸p hãa häc ®Ó nhËn

biÕt 3 chÊt ë

trªn. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.

Bµi 8. LÊy cïng mét lîng KClO3 vµ KMnO4 ®Ó ®iÒu chÕ khÝ O2.

ChÊt nµo cho

nhiÒu khÝ oxi h¬n?a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ gi¶i thÝch.

b) NÕu ®iÒu chÕ cïng mét thÓ tÝch khÝ oxi th× dïng chÊt nµo kinh

tÕ h¬n? BiÕt r»ng gi¸ cña KMnO4 lµ 30.000®/kg vµ KClO3 lµ

96.000®/kg.

§¸p sè: 11.760® (KClO3) vµ 14.220 ® (KMnO4)

Bµi 9.H·y lËp çc ph¬ng tr×nh hãa häc theo s¬ ®å ph¶n øng sau:

a) S¾t (III) oxit + nh«m → nh«m oxit + s¾tb) Nh«m oxit + cacbon → nh«m cacbua + khÝ cacbon oxit

c) Hi®ro sunfua + oxi → khÝ sunfur¬ + níc

d) §ång (II) hi®roxit → ®ång (II) oxit + níc

e) Natri oxit + cacbon ®ioxit → Natri cacbonat.

Trong çc ph¶n øng trªn, ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi hãa –

khö? X¸c ®Þnh chÊt oxi hãa, chÊt khö, sù oxi hãa, sù khö.

Bµi 10. Cã 4 chÊt r¾n ë d¹ng bét lµ Al, Cu, Fe2O3 vµ CuO. NÕu chØdïng thuèc thö lµ dung dÞch axit HCl cã thÓ nhËn biÕt ®îc 4 chÊt



trªn ®îc kh«ng? M« t¶ hiÖn tîng vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng

(nÕu cã).

Bµi 11.

a) Cã 3 lä ®ùng riªng rÏ çc chÊt bét mµu tr¾ng: Na 2O, MgO, P2O5.

H·y nªu ph¬ng ph¸p hãa häc ®Ó nhËn biÕt 3 chÊt ®ã. ViÕt çc ph-¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.

b) Cã 3 èng nghiÖm ®ùng riªng rÏ 3 chÊt láng trong suèt, kh«ng

mµu lµ 3 dung dÞch NaCl, HCl, Na2CO3. Kh«ng dïng thªm mét chÊt

nµo kh¸c (kÓ c¶ qu× tÝm), lµm thÕ nµo ®Ó nhËn biÕt ra tõng chÊt.

Bµi 12. Cho 2,8 gam s¾t t¸c dông víi 14,6 gam dung dÞch axit

clohi®ric HCl nguyªn chÊt.

a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.b) ChÊt nµo cßn d sau ph¶n øng vµ d bao nhiªu gam?

c) TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 thu ®îc (®ktc)?

d) NÕu muèn cho ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn th× ph¶i dïng thªm

chÊt kia mét lîng lµ bao nhiªu?

§¸p sè: b) 8, 4 gam; c) 3,36 lÝt; d) 8, 4 gam s¾t.

Bµi 13.Hoµn thµnh ph¬ng tr×nh hãa häc cña nh÷ng ph¶n øng

gi÷a çc chÊt sau:a) Al + O2 → .....

b) H2 + Fe3O4 → .... + ...

c) P + O2 → .....

d) KClO3 → .... + .....

e) S + O2 → .....

f) PbO + H2 → .... + ....

Bµi 14. Trong phßng thÝ nghiÖm cã çc kim lo¹i kÏm vµ magiª, çcdung dÞch axit

sunfuric lo·ng H2SO4 vµ axit clohi®ric HCl.

Muèn ®iÒu chÕ ®îc 1,12 lÝt khÝ hi®ro (®ktc) ph¶i dïng kim

lo¹i nµo, axit nµo

®Ó chØ cÇn mét lîng nhá nhÊt.


C. Zn vµ H2SO4 D. Zn vµ HCl§¸p sè: B



Bµi 15. a ) H·y nªu ph¬ng ph¸p nhËn biÕt çc khÝ: cacbon ®ioxit,

oxi,nit¬ vµ hi®ro

b) Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hãa häc t¸ch riªng tõng khÝ oxi vµ

khÝ cacbonic rakhái hçn hîp. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng. Theo em ®Ó

thu ®îc khÝ CO2

cã thÓ cho CaCO3 t¸c dông víi dung dÞch axit HCl ®îc

kh«ng? NÕu kh«ng

th× t¹i sao?

Bµi 16.a) Tõ nh÷ng hãa chÊt cho s½n: KMnO4, Fe, dung dÞch

CuSO4, dung dÞch H2SO4 lo·ng, h·y viÕt çc ph¬ng tr×nh hãa häc®Ó ®iÒu chÕ çc chÊt theo s¬ ®å chuyÓn hãa sau:

Cu → CuO → Cu

a) Khi ®iÖn ph©n níc thu ®îc 2 thÓ tÝch khÝ H2 vµ 1 thÓ

tÝch khÝ O2(cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é, ¸p suÊt). Tõ kÕt qu¶ nµy

em h·y chøng minh c«ng thøc hãa häc cña níc.

Bµi 17.Cho çc chÊt nh«m., s¾t, oxi, ®ång sunfat, níc, axitclohi®ric. H·y ®iÒu chÕ ®ång (II) oxit, nh«m clorua ( b»ng hai ph-

¬ng ph¸p) vµ s¾t (II) clorua. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng.

Bµi 18. Cã 6 lä mÊt nh·n ®ùng çc dung dÞch çc chÊt sau:

HCl; H2SO4; BaCl2; NaCl; NaOH; Ba(OH)2

H·y chän mét thuèc thö ®Ó nhËn biÕt çc dung dÞch trªn,

A. qu× tÝm

B. dung dÞch phenolphthaleinC. dung dÞch AgNO3

D. tÊt c¶ ®Òu sai

chuyªn ®Ò 8chuyªn ®Ò 8dung dÞchdung dÞch

L u ý khi lµm bµi tËp:

1. Sù chuyÓn ®æi gi÷a nång ®é phÇn tr¨m vµ nång ®é mol

•C«ng thøc chuyÓn tõ nång ®é % sang nång ®é CM.d lµ khèi lîng riªng cña

dung dÞch g/ml1000.

%.

M

d cC

M =



M lµ ph©n tö khèi cña chÊt

tan

• ChuyÓn tõ nång ®é mol (M) sang nång ®é %.

2. ChuyÓn ®æi gi÷a khèi lîng dung dÞch vµ thÓ tÝch dung dÞch.

• ThÓ tÝch cña chÊt r¾n vµ chÊt láng: D

mV =

Trong ®ã d lµ khèi lîng riªng: d(g/cm3) cã m (g) vµ V (cm3)

hay ml.

d(kg/dm3) cã m (kg) vµ V (dm3) hay lit.

3. Pha trén dung dÞch

a) Ph¬ng ph¸p ®êng chÐoKhi pha trén 2 dung dÞch cã cïng lo¹i nång ®é ( CM hay C%),

cïng lo¹i

chÊt tan th× cã thÓ dïng ph¬ng ph¸p ®êng chÐo.

• Trén m1 gam dung dÞch cã nång ®é C1% víi m2 gam dung

dÞch cã nång ®é C2% th× thu ®îc dung dÞch míi cã nång ®é

C%.

m1 gam dung dÞch C1 C2 - C C ⇒

C C

C C

m

m

−

−

=

1

2

2

1

m2 gam dung dÞch C2 C1 - C

• Trén V1 ml dung dÞch cã nång ®é C1 mol víi V2 ml dung dÞch

cã nång ®é C2 mol th× thu ®îc dung dÞch míi cã nång ®é C

mol vµ gi¶ sö cã thÓ tÝch V1+V2 ml:V1 ml dung dÞch C1 C2 - C

d

C M C M

1000.%

×=



C ⇒

C C

C C

V

V

−

−

=

1

2

2

1

V2 ml dung dÞch C2 C1 - C

• S¬ ®å ®êng chÐo cßn cã thÓ ¸p dông trong viÖc tÝnh khèi l-

îng riªng D

V1 lÝt dung dÞch D1 D2 - D

D ⇒

D D

D D

V

V

−

−

=

1

2

2

1

V2 lÝt dung dÞch D2

D1 - D

(Víi gi¶ thiÕt V = V1 + V2 )

b) Dïng ph¬ng tr×nh pha trén: m1C1 + m2C2 = (m1 + m2).C

Trong ®ã: m1 vµ m2 lµ sè gam dung dÞch thø nhÊt vµ dung

dÞch thø hai.

C1 vµ C2 lµ nång ®é % dung dÞch thø nhÊt vµ dung

dÞch thø hai.

C lµ nång ®é dung dÞch míi t¹o thµnh sau khi phatrén

⇒ m1 (C1 -C) = m2 ( C -C2)

C1 > C > C2

Tõ ph¬ng tr×nh trªn ta rót ra:C C

C C

m

m

−−

=1

2

2

1

Khi pha trén dung dÞch, cÇn chó ý:

•Cã x¶y ra ph¶n øng gi÷a c¸c chÊt tan hoÆc gi÷a chÊt tan víidung m«i? NÕu cã cÇn ph©n biÖt chÊt ®em hßa tan víi chÊt

tan.

VÝ dô: Cho Na2O hay SO3 hßa tan vµo níc, ta cã c¸c ph¬ng

tr×nh sau:

Na2O + H2O → 2NaOH

SO3 + H2O → H2SO4

•Khi chÊt tan ph¶n øng víi dung m«i, ph¶i tÝnh nång ®é cñas¶n phÈm chø kh«ng ph¶i tÝnh nång ®é cña chÊt tan ®ã.



VÝ dô: CÇn thªm bao nhiªu gam SO3 vµo 100 gam dung dÞch

H2SO4 10%

®Ó ®îc dung dÞch H2SO4 20%.

Híng dÉn çch gi¶i: Gäi sè x lµ sè mol SO3 cho thªm vµo

Ph¬ng tr×nh: SO3 + H2O → H2SO4

x mol x mol

42SO H m t¹o thµnh lµ 98x; 3SO

m cho thªm vµo lµ 80x

C% dung dÞch míi:100

20

10080

9810=

+

+

x

x

Gi¶i ra ta cã mol x410

50= ⇒ 3SO

m thªm vµo 9,756 gam

Còng cã thÓ gi¶i theo ph¬ng tr×nh pha trén nh ®· nªu ë

trªn.

4. TÝnh nång ®é çc chÊt trong trêng hîp çc chÊt tan cã ph¶n øng

víi nhau.

a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng hãa häc x¶y ra ®Ó biÕt chÊt t¹o

thµnh sau ph¶n

øng.

b) TÝnh sè mol (hoÆc khèi lîng) cña çc chÊt sau ph¶n øng.c) TÝnh khèi lîng hoÆc thÓ tÝch dung dÞch sau ph¶n øng.

Çch tÝnh khèi lîng sau ph¶n øng:

• NÕu chÊt t¹o thµnh kh«ng cã chÊt bay h¬i hoÆc kÕt tña

m dd sau ph¶n øng = ∑mçc chÊt tham gia

NÕu chÊt t¹o thµnh cã chÊt bay h¬i hay kÕt tña

m dd sau ph¶n øng = ∑mçc chÊt tham gia - m khÝ

m dd sau ph¶n øng = ∑mçc chÊt tham gia - m kÕt tña

hoÆc: m dd sau ph¶n øng = ∑mçc chÊt tham gia - m kÕt tña - mkhÝ

Chó ý: Trêng hîp cã 2 chÊt tham gia ph¶n øng ®Òu cho biÕt sè

mol (hoÆc khèi

lîng) cña 2 chÊt, th× lu ý cã thÓ cã mét chÊt d. Khi ®ã

tÝnh sè mol

(hoÆc khèi lîng) chÊt t¹o thµnh ph¶i tÝnh theo lîng chÊt

kh«ng d.



d) NÕu ®Çu bµi yªu cÇu tÝnh nång ®é phÇn tr¨m c¸c chÊt sau

ph¶n øng, nªn tÝnh

khèi lîng chÊt trong ph¶n øng theo sè mol, sau ®ã tõ sè mol

qui ra khèi

lîng ®Ó tÝnh nång ®é phÇn tr¨m.

5. Sù chuyÓn tõ ®é tan sang nång ®é phÇn tr¨m vµ ngîc l¹i

• ChuyÓn tõ ®é tan sang nång ®é phÇn tr¨m: Dùa vµo ®Þnh

nghÜa ®é tan, tõ ®ã tÝnh khèi lîng dung dÞch suy ra sè gam

chÊt tan trong 100 gam dung dÞch.

• ChuyÓn tõ nång ®é phÇn tr¨m sang ®é tan: Tõ ®Þnh nghÜa

nång ®é phÇn tr¨m, suy ra khèi lîng níc, khèi lîng chÊt tan, tõ®ã tÝnh 100 gam níc chøa bao nhiªu gam chÊt tan.

BiÓu thøc liªn hÖ gi÷a ®é tan (S) vµ nång ®é phÇn tr¨m cña

chÊt tan trong dung dÞch b·o hßa:

C% = %100100

×+ S

S

6. Bµi to¸n vÒ khèi lîng chÊt kÕt tinhKhèi lîng chÊt kÕt tinh chØ tÝnh khi chÊt tan ®· vît qu¸ ®é b·o

hßa cña dung dÞch

1. Khi gÆp d¹ng bµi to¸n lµm bay h¬i c gam níc tõ dung dÞch cã

nång ®é a% ®îc dung dÞch míi cã nång ®é b%. H·y x¸c ®Þnh

khèi lîng cña dung dÞch ban ®Çu ( biÕt b% > a%).

GÆp d¹ng bµi to¸n nµy ta nªn gi¶i nh sau:- Gi¶ sö khèi lîng cña dung dÞch ban ®Çu lµ m gam.

- LËp ®îc ph¬ng tr×nh khèi lîng chÊt tan tríc vµ sau ph¶n øng

theo m, c,

a, b.

+ Tríc ph¶n øng:100

ma ×

+ Sau ph¶n øng:100

)( cmb −



- Do chØ cã níc bay h¬i cßn khèi lîng chÊt tan kh«ng thay

®æi

Ta cã ph¬ng tr×nh:

Khèi lîng chÊt tan:100

)(

100

cmbma −=

×

Tõ ph¬ng tr×nh trªn ta cã:ab

bcm

−= (gam)

B. C©u hái vµ Bµi tËp

1. Hoµ tan 25,5 gam NaCl vµo 80 gam níc ë 200C ®îc dung dÞch A.

Hái dung dÞch A ®· b·o hßa hay cha? BiÕt ®é tan cña NaCl ë

200C lµ 38 gam.

2. Khi lµm l¹nh 600 gam dung dÞch b·o hßa NaCl tõ 900C xuèng

100C th× cã bao nhiªu gam muèi NaCl t¸ch ra. BiÕt r»ng ®é tancña NaCl ë 900C lµ 50 gam vµ ë 100C lµ 35 gam.

3. Mét dung dÞch cã chøa 26,5 gam NaCl trong 75 gam H2O ë

200C. H·y x¸c ®Þnh lîng dung dÞch NaCl nãi trªn lµ b·o hßa hay

cha b·o hßa? BiÕt r»ng ®é tan cña NaCl trong níc ë 200C lµ 36

gam.

4. Hßa tan 7,18 gam muèi NaCl vµo 20 gam níc ë 200C th× ®îc

dung dÞch b·o hßa. §é tan cña NaCl ë nhiÖt ®é ®ã lµ :A. 35 gam B.35,9 gam C. 53,85 gam D.

71,8 gam

H·y chän ph¬ng ¸n ®óng.

a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra vµ tÝnh nång ®é mol/l cña

dung dÞch A.

b) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch H2SO4 20% (d =1,14 g/ml) cÇn ®Ó

trung hßa dungdÞch A.

c) TÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞch thu ®îc sau khi trung hßa.

5. a) Hßa tan 4 gam NaCl trong 80 gam H2O. TÝnh nång ®é phÇn

tr¨m cña dung dÞch.

b) ChuyÓn sang nång ®é phÇn tr¨m dung dÞch NaOH 2M cã khèi l-

îng

riªng d = 1,08 g/ml.



c) CÇn bao nhiªu gam NaOH ®Ó pha chÕ ®îc 3 lÝt dung dÞch NaOH

10%. BiÕt khèi lîng riªng cña dung dÞch lµ 1,115 g/ml.

6. Dung dÞch H2SO4 cã nång ®é 0,2 M (dung dÞch A). Dung

dÞch H2SO4 cã nång ®é 0,5M (dung dÞch B).

a) NÕu trén A vµ B theo tû lÖ thÓ tÝch VA: VB = 2 : 3 ®îc dungdÞch C. H·y x¸c ®Þnh nång ®é mol cña dung dÞch C.

b) Ph¶i trén A vµ B theo tû lÖ nµo vÒ thÓ tÝch ®Ó ®îc dung

dÞch H2SO4 cã nång ®é 0,3 M.

7. §ång sunfat tan vµo trong níc t¹o thµnh dung dÞch cã

mµu xanh l¬, mµu xanh cµng ®Ëm nÕu nång ®é dung dÞch

cµng cao. Cã 4 dung dÞch ®îc pha chÕ nh sau (thÓ tÝch dung

dÞch ®îc coi lµ b»ng thÓ tÝch níc).A. dung dÞch 1: 100 ml H2O vµ 2,4 gam CuSO4

B. dung dÞch 2: 300 ml H2O vµ 6,4 gam CuSO4

C. dung dÞch 3: 200 ml H2O vµ 3,2 gam CuSO4

D. dung dÞch 4: 400 ml H2O vµ 8,0 gam CuSO4

Hái dung dÞch nµo cã mµu xanh ®Ëm nhÊt?

A. dung dÞch 1 B. Dung dÞch 2

C. Dung dÞch 3 D. Dung dÞch 4

8. Hoµ tan 5,72 gam Na2CO3.10 H2O (S«®a tinh thÓ) vµo

44,28 ml níc. Nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch thu ®îc lµ:

A. 4,24 % B. 5,24 % C. 6,5 %

D. 5%

H·y gi¶i thÝch sù lùa chän.

9. Hßa tan 25 gam CaCl2.6H2O trong 300ml H2O. Dung dÞchcã D lµ 1,08 g/ml

a) Nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch CaCl2 lµ:

A. 4% B. 3,8% C. 3,9 % D. TÊt

c¶ ®Òu sai

b) Nång ®é mol cña dung dÞch CaCl2 lµ:

A. 0,37M B. 0,38M C. 0,39M D.

0,45MH·y chän ®¸p sè ®óng.



10. a) Ph¶i lÊy bao nhiªu ml dung dÞch H2SO4 96%(D =1,84

g/ml) ®Ó trong ®ã cã 2,45 gam H2SO4?

11. b) Oxi hãa hoµn toµn 5,6 lÝt khÝ SO2 (®ktc) vµo trong

57,2 ml dung dÞch H2SO4 60% (D =1,5 g/ml). TÝnh nång ®é %

cña dung dÞch axit thu ®îc12. TÝnh khèi lîng muèi natri clorua cã thÓ tan trong 830

gam níc ë 250C. BiÕt r»ng ë nhiÖt ®é nµy ®é tan cña NaCl lµ

36,2 gam.

§¸p sè: 300,46 gam

13. X¸c ®Þnh ®é tan cña muèi Na2CO3 trong níc ë 180C. BiÕt

r»ng ë nhiÖt ®énµy 53 gam Na2CO3 hßa tan trong 250 gam níc th× ®îc dung

dÞch b·o hßa.

§¸p sè: 21,2 gam

20. Hßa tan m gam SO3 vµo 500 ml dung dÞch H2SO4 24,5% (D =

1,2 g/ml) thu ®îc dung dÞch H2SO4 49%. TÝnh m?

§¸p sè: m = 200 gam

21. Lµm bay h¬i 300 gam níc ra khái 700 gam dung dÞch muèi

12% nhËn thÊy cã 5 gam muèi t¸ch ra khái dung dÞch b·o hßa.

H·y x¸c ®Þnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch muèi b·o hßa

trong ®iÒu kiÖn thÝ nghiÖm trªn.

§¸p sè: 20%

22. a) §é tan cña muèi ¨n NaCl ë 200C lµ 36 gam. X¸c ®Þnh nång

®é phÇn tr¨m

cña dung dÞch b·o hßa ë nhiÖt ®é trªn.

b) Dung dÞch b·o hßa muèi NaNO3 ë 100C lµ 44,44%. TÝnh ®é

tan cña NaNO3.

§¸p sè: a) 26,47% b) 80 gam



23. Trén 50 ml dung dÞch HNO3 nång ®é x mol/l víi 150 ml dung

dÞch Ba(OH)2 0,2 mol/l thu ®îc dung dÞch A. Cho mÈu qu× tÝm

vµo dung dÞch A thÊy qu× tÝm chuyÓn mµu xanh. Them tõ tõ

100 ml dung dÞch HCl 0,1mol/l vµo dung dÞch A th× thÊy qu×

tÝm trë l¹i mµu tÝm. TÝnh nång ®é x mol/l.§¸p sè: x = 1 mol/l

24. Hßa tan 155 gam natri oxit vµo 145 gam níc ®Ó t¹o thµnh dung

dÞch cã tÝnh kiÒm.

- ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.

- TÝnh nång ®é % dung dÞch thu ®îc.

§¸p sè: 66,67%

25. Hßa tan 25 gam chÊt X vµo 100 gam níc, dung dÞch cã khèi lîng

riªng lµ 1,143 g/ml. Nång ®é phÇn tr¨m vµ thÓ tÝch dung dÞch lÇn

lît lµ:

A. 30% vµ 100 ml B. 25% vµ 80 ml

C. 35% vµ 90 ml D. 20% vµ 109,4

mlH·y chän ®¸p sè ®óng?

§¸p sè: D ®óng

26. Hßa tan hoµn toµn 6,66 gam tinh thÓ Al2(SO4)3. xH2O vµo níc

thµnh dung dÞch

A. LÊy 1/10 dung dÞch A cho t¸c dông víi dung dÞch BaCl2 d th×

thu ®îc 0,699 gam kÕt tña. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc cña tinh thÓmuèi sunfat nh«m ngËm níc ë trªn.

§¸p sè: Al2(SO4)3.18H2O

27. Cã 250 gam dung dÞch NaOH 6% (dung dÞch A).

a) CÇn ph¶i trén thªm vµo dung dÞch A bao nhiªu gam dung

dÞch NaOH 10% ®Ó ®îc dung dÞch NaOH 8%?

b) CÇn hßa tan bao nhiªu gam NaOH vµo dung dÞch A ®Ó cãdung dÞch NaOH 8%?



c) Lµm bay h¬i níc dung dÞch A, ngêi ta còng thu ®îc dung dÞch

NaOH 8%. TÝnh khèi lîng níc bay h¬i?

§¸p sè: a) 250 gam

b) 10,87 gam

c) 62,5 gam

28. a) CÇn lÊy bao nhiªu ml dung dÞch cã nång ®é 36 % ( D=1,16

g/ ml) ®Ó pha 5 lÝt dung dÞch axit HCl cã nång ®é 0,5 mol/l?

b) Cho bét nh«m d vµo 200 ml dung dÞch axit HCl 1 mol/l ta thu

®îc khÝ H2 bay ra.

- ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ tÝnh thÓ tÝch khÝ H2 tho¸t

ra ë ®ktc.- DÉn toµn bé khÝ hi®ro tho¸t ra ë trªn cho ®i qua èng ®ùng

bét ®ång oxit d nung nãng th× thu ®îc 5,67 gam ®ång. ViÕt ph-

¬ng tr×nh ph¶n øng vµ tÝnh hiÖu suÊt cña ph¶n øng nµy?

§¸p sè: a) 213 ml

b) 2,24 lÝt hiÖu suÊt : 90%.

31. Trén lÉn 50 gam dung dÞch NaOH 10% víi 450 gam dung dÞch

NaOH 25 %.a) TÝnh nång ®é sau khi trén.

b) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch sau khi trén biÕt tû khèi dung dÞch

nµy lµ 1,05.

§¸p sè: a) 23,5 %

b) 0,4762 lÝt

32. Trén 150 gam dung dÞch NaOH 10% vµo 460 gam dung dÞchNaOH x% ®Ó t¹o thµnh dung dÞch 6%. x cã gi¸ trÞ lµ:

A. 4,7 B. 4,65 C. 4,71 D.

6

H·y chän ®¸p sè ®óng?

§¸p sè: A ®óng.

33. a) CÇn thªm bao nhiªu gam níc vµo 500 gam dung dÞch NaCl

12% ®Ó cã dung dÞch 8%.



b) Ph¶i pha thªm níc vµo dung dÞch H2SO4 50% ®Ó thu ®îc mét

dung dÞch H2SO4 20%. TÝnh tû lÖ vÒ khèi lîng níc vµ lîng dung dÞch

axit ph¶i dïng?

c) CÇn lÊy bao nhiªu gam tinh thÓ CuSO4. 5 H2O vµ bao nhiªu

gam dung dÞch CuSO4 4% ®Ó ®iÒu chÕ 500 gam dung dÞch CuSO4

8%?

§¸p sè: a) 250 g

b)2

3

c) 466,67 gam

44. BiÕt ®é tan cña muèi KCl ë 200C lµ 34 gam. Mét dung dÞch KCl

nãng cã chøa 50 gam KCl trong 130 gam níc ®îc lµm l¹nh vÒ nhiÖt®é 200C.H·y cho biÕt:

a) Cã bao nhiªu gam KCl tan trong dung dÞch

b) cã bao nhiªu gam KCl t¸ch ra khái dung dÞch.

§¸p sè: a) 44,2 gam

b) 5,8 gam

47.a) Lµm bay h¬i75 ml níc tõ dung dÞch H2SO4 cã nång ®é 20%

®îc dung dÞc míi cã nång ®é 25%.H·y x¸c ®Þnh khèi lîng cñadung dÞch ban ®Çu. BiÕt khèi lîng riªng cña níc D = 1 g/ml.

b) X¸c ®Þnh khèi lîng NaCl kÕt tinh trë l¹i khi lµm l¹nh 548 gam

dung dÞch muèi ¨n b·o hßa ë 500C xuèng 00C. BiÕt ®é tan cña

NaCl ë 500C lµ 37 gam vµ ë 00C lµ 35 gam.

§¸p sè: a) 375 gam

b) 8 gam

48. Hoµ tan NaOH r¾n vµo níc ®Ó t¹o thµnh hai dung dÞch A vµdung dÞch B víi nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch A gÊp 3 lÇn

nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch B. NÕu ®em pha trén hai dung

dÞch A vµ dung dÞch B theo tû lÖ khèi lîng mA: mB = 5 : 2 th× thu

®îc dung dÞch C cã nång ®é phÇn tr¨m lµ 20%. Nång

®é phÇn tr¨m cña hai dung dÞch A vµ dung dÞch B lÇn lît lµ:

A. 24,7% vµ 8,24%

B. 24% vµ 8%C. 27% vµ 9 %

D. 30% vµ 10%



H·y chän ph¬ng ¸n ®óng.

§¸p sè: A ®óng.

49. a)Hßa tan 24,4 gam BaCl2. xH2O vµo 175,6 gam H2O thu ®îc

dung dÞch 10,4%. TÝnh x.

b) C« c¹n tõ tõ 200 ml dung dÞch CuSO4 0,2M thu ®îc 10 gam tinh

thÓ CuSO4. yH2O. TÝnh y.



Kim lo¹i Phi kim

Oxit baz¬ Oxit axit

Baz¬Axit

MuèiMuèi

Níc

1

2

34

5

6

7

89

13

10

1

412

15



→ChØ mèi quan hÖ t¹o thµnhnÐt ChØ mèi quan hÖ t¬ng t¸c

Mèi quan hÖ gi÷a c¸c chÊt v« c¬

11

Oxitbaz¬

Kim lo¹i

Phi kim

Muèi

Muèi Baz¬ kh«ngtan

Baz¬ tanOxitbaz¬

Oxit axit Axit cãoxi

Axit kh«ng cãoxit

Muèi Muèi

+ dd axit + ddkiÒm

+ O2

+ O2

+ H2O

+ O2

+ H2O

+ H2

Oxit baz¬ot →



Bµi ca ho¸ trÞKali(K ) iot (I) hi®ro(H)

Natri(Na)víi b¹c(Ag) clo(Cl) mét loµi.Lµ ho¸ trÞ 1 em ¬i.

Nhí ghi cho kÜ kÎo thêi ph©n v©n.

Magie(Mg) víi kÏm (Zn) thuû ng©n (Hg).Oxi (O) ®ång(Cu) ®Êy còng gÇn bari(Ba).Cuèi cïng thªm chó canxi(Ca).Ho¸ trÞ 2 ®ã cã g× khã kh¨n.

B¸c nh«m (Al) ho¸ trÞ 3 lÇn.Ghi s©u trong d¹ khi cÇn nhí ngay.

Cacbon (C) silic (Si) nµy ®©y .Ho¸ trÞ lµ 4 ch¼ng ngµy nµo quªn.

S¾t (Fe) kia ta thÊy quen tªn.

2,3 lªn xuèng thËt phiÒn l¾m th«i.Nit¬(N) r¾c rèi nhÊt ®êi.1,2,3,4 lóc thêi lµ 5

Lu huúnh (S) l¾m lóc ch¬i kh¨m.Khi 2 lªn 6 lóc n»m thø 4.Photpho (P) th× cø kh kh.

Nãi ®Õn ho¸ trÞ th× õ r»ng 5.

Mét sè gèc axit vµ tªn gäiGèc axit Tªn gäi Gèc axit Tªn gäi= CO3 Cacbonat -H SO4 Hi®ro sunfat= SO4 Sunfat - H SO3 Hi®ro sunfit- Cl Clorua -HS Hi®ro sunfua= SO3 Sunfit -H2PO4 ®ihi®ro

photphat= S Sunfua =H PO4 Hi®r«photphat

≡ PO4 Photphat - NO3 Nitrat- CH3COO Axetat = SiO3 Silicat- HCO3 Hi®ro

cacbonat



LÝ thuyÕt c¬ b¶n vÒ thuèc thöLÝ thuyÕt c¬ b¶n vÒ thuèc thö((¸p dông ®Ó ph©n biÖt vµ nhËn biÕt çc chÊt)

Stt

Thuèc thö Dïng ®Ó nhËn HiÖn tîng

1 Quú tÝm - Axit- Baz¬ tan

Quú tÝm ho¸ ®áQuú tÝm ho¸ xanh

2 Phenolphtalein(kh«ng mµu)

Baz¬ tan Ho¸ mµu hång

3 Níc(H2O) - Çc kim lo¹i m¹nh(Na,Ca, K, Ba)

- Çcoxit cña kim lo¹im¹nh(Na2O, CaO, K 2O,BaO)

- P2O5

- Çc muèi Na, K, - NO3

→ H2 ↑(cã khÝ kh«ngmµu, bät khÝ bay lªn)Riªng Ca cßn t¹o dd

®ôc Ca(OH)2

→Tan t¹o dd lµm quútÝm ho¸ ®á. RiªngCaO cßn t¹o dd ®ôcCa(OH)2

- Tan t¹o dd lµm ®áquú- Tan

4 dung dÞch

KiÒm

- Kim lo¹i Al, Zn

- Muèi Cu

Tan + H2 bay lªn

Cã kÕt tña xanhlamCu(OH)2

5 dung dÞchaxit

- HCl, H2SO4

- HNO3,H2SO4 ®, n

- HCl

- H2SO4

- Muèi = CO3, = SO3

- Kim lo¹i ®øng tríc Htrong d·y ho¹t ®éngcña KL- Tan hÇu hÕt KL kÓc¶ Cu, Ag, Au( riªng Cucßn t¹o muèi ®ångmµu xanh)- MnO2( khi ®un nãng)

AgNO3

CuO- Ba, BaO, Ba(OH)2,muèi Ba

Tan + cã bät khÝ CO2,SO2 bay lªn

Tan + H2 bay lªn ( sñibät khÝ)

Tan vµ cã khÝNO2,SO2 bay ra

→Cl2 bay ra→AgCl kÕt tña mµutr¾ng s÷a→dd mµu xanh→BaSO4 kÕt tñatr¾ng

6 Dung dÞch



muèiBaCl2,Ba(NO3)2,Ba(CH3COO)2

AgNO3

Pb(NO3)2

Hîp chÊt cã gèc = SO4

Hîp chÊt cã gèc - ClHîp chÊt cã gèc =S

→BaSO4 ↓tr¾ng

→AgCl ↓ tr¾ng s÷a→PbS ↓®en

NhËn biÕt mét sè lo¹i chÊtNhËn biÕt mét sè lo¹i chÊtSTT ChÊt

cÇnnhËnbiÕt

Thuèc thö HiÖn tîng

1 C¸c kimlo¹iNa,

K( kimlo¹ikiÒmho¸ trÞ1)

Ba(ho¸trÞ 2)

Ca(ho¸trÞ 2)Al, ZnPh©nbiÖt Alvµ Zn

C¸c kimlo¹i tõ

Mg→

PbKim lo¹iCu

+H2O

§èt ch¸y quan

s¸t mµu ngänlöa+H2O

+H2O§èt ch¸y quans¸t mµu ngänlöa

+ dd NaOH+HNO3 ®Æcnguéi

+ ddHCl

+ HNO3 ®Æc+ AgNO3

→ tan + dd trong cã khÝ H2 baylªn

→mµu vµng(Na)→mµu tÝm (K)

→ tan + dd trong cã khÝ H2 baylªn→tan +dd ®ôc + H2↑→mµu lôc (Ba)→mµu ®á(Ca)

→ tan vµ cã khÝ H2↑→Al kh«ng ph¶n øng cßn Zn cãph¶n øng vµ cã khÝ bay lªn

→ tan vµ cã H2↑( riªng Pb cã ↓PbCl2 tr¾ng)

→ tan + dd mµu xanh cã khÝ baylªn→ tan cã Ag tr¾ng b¸m vµo

2 Mét sèphi kimS ( mµuvµng)P( mµu

®èt ch¸y®èt ch¸y

®èt ch¸y

→ t¹o SO2 mïi h¾c

→ t¹o P2O5 tan trong H2O lµm lµm



®á)C (mµu®en)

quú tÝm ho¸ ®á

→CO2lµm ®ôc dd níc v«i trong3 Mét sè

chÊtkhÝ

O2

CO2

COSO2

SO3

Cl2

H2

+ tµn ®ãm ®á

+ níc v«i trong+ §èt trongkh«ng khÝ+ níc v«i trong+ dd BaCl2+ dd KI vµ håtinh bét

AgNO3

®èt ch¸y

→bïng ch¸y

→VÈn ®ôc CaCO3

→CO2

→VÈn ®ôc CaSO3

→BaSO4 ↓ tr¾ng→cã mµu xanh xuÊt hiÖn

AgCl ↓ tr¾ng s÷a→ giät H2O

Oxit ëthÓr¾nNa2O,BaO,K 2OCaO

P2O5

CuO

+H2O

+H2ONa2CO3

+H2O+ dd HCl( H2SO4 lo·ng)

→dd trong suèt lµm quú tÝm ho¸xanh

→ tan + dd ®ôcKÕt tña CaCO3

→dd lµm quú tÝm ho¸ ®á→dd mµu xanh

4 C¸cdungdÞchmuèia) NhËngèc axit - Cl= SO4

= SO3

= CO3

≡ PO4

+ AgNO3

+dd BaCl2,Ba(NO3)2,Ba(OH)2

+ dd HCl,H2SO4, HNO3

+ dd HCl,H2SO4, HNO3

+ AgNO3

→AgCl↓tr¾ng s÷a→BaSO4 ↓ tr¾ng→SO2 mïi h¾c→CO2 lµm ®ôc dd Ca(OH)2

→Ag3PO4↓vµng



b) Kimlo¹itrongmuèiKim lo¹ikiÒm

Mg(II)Fe(II)

Fe(III)Al(III)

Cu(II)Ca(II)

Pb(II)

Ba(II)

®èt ch¸y vµquan s¸t mµungän löa

+ dd NaOH+ dd NaOH

+ dd NaOH+ dd NaOH(®Õn d)

+ dd NaOH

+ dd Na2CO3

+ H2SO4

Hîp chÊt cã gècSO4

→mµu vµng muèiNa→mµu tÝm muèi K →Mg(OH)2↓tr¾ng→Fe(OH)2 ↓ tr¾ng ®Ó l©u trongkh«ng khÝ t¹o Fe(OH)3 ↓n©u ®á→Fe(OH)3 ↓n©u ®á→Al(OH)3 ↓tr¾ng khi d NaOH sÏtan dÇn→Cu(OH)2 ↓xanh→CaCO3 ↓tr¾ng

→PbSO4↓ tr¾ng

→BaSO4 ↓ tr¾ng

B¶ng tÝnh chÊt chungB¶ng tÝnh chÊt chungcña çc chÊt v« c¬cña çc chÊt v« c¬

Çc chÊt Kim lo¹i

M

Phi kim

X

Oxit

baz¬M2On

Oxit

axitX2On

Baz¬

M(OH)n

Axit

HnA

Muèi

MxAy

Kim lo¹i

Oxit

Muèi Muèi +H2↑

Muèi(míi)+ KL(m)

Phi kim

Oxit

Muèi

Oxitbaz¬

Muèi Muèi +H2O

Oxit axit Muèi Muèi +H2OBaz¬ Muèi +

H2OMuèi +H2O

Muèi(míi)+Baz¬(m)

Axit Muèi +H2↑

Muèi +H2O

Muèi +H2O

Muèi(míi)+



Axit(m)

Muèi Muèi(míi)+KL (m)

Muèi(míi)+Baz¬(m)

Muèi(míi)+Axit (m)

2muèimíi

NhËn biÕt c¸c chÊt h÷u c¬NhËn biÕt c¸c chÊt h÷u c¬Stt ChÊt cÇn nhËn

biÕt Thuèc thö HiÖn tîng

CH4 KhÝ Cl2 KhÝ clo mÊt mµu,khi cã giÊy quú tÝmtÈm ít →®á

C2H4 Níc brom MÊt mµu vµngC2H2 Níc brom MÊt mµu vµng

Rîu etylic Na Sñi bät khÝ kh«ngmµuAxit axetic Quú tÝm, CaCO3 Quú tÝm →®á, ®¸

v«i tan vµ cã bätkhÝ

Glucoz¬ AgNO3 trongddNH3

Cã b¹c s¸ng b¸m vµothµnh èng nghiÖm

Tinh bét Iot Hå tinh bét cã xuÊthiÖn mµu xanh

§iÒu chÕ hîp chÊt v« c¬§iÒu chÕ hîp chÊt v« c¬1. Điều chế oxit

2.Điều chế axit

Kim loại + oxi

Phi kim + oxi

Oxi + hợp chất

Oxit

Nhiệt phân bazơ không tan

Nhiệt phân muối

Phi kim + Hiđro

Oxit axit + nước

Axit mạnh + muối ( Không bay hơi ) (khan)

Axit



3.Điều chế bazơ

4. Điều chế muối

TÝnh chÊt hãa häcc¸c hîp chÊt v« c¬ - KL - PK I - Oxit1- Oxit axito Oxit axit + dd baz¬ →Muèi +H2Oo Oxit axit +H2O → dd axito Oxit axit + mét sè oxit baz¬→Muèi

2- oxit baz¬o Mét sè oxit baz¬ + H2O → ddbaz¬o oxit baz¬ + dd axit →Muèi+ H2Oo Mét sè oxit baz¬ + Oxit axit→MuèiII - Axit- Dd axit lµm quú tÝm ®æi mµu®á

IV- MuèiDd muèi + Kim lo¹i →Muèi(míi) +KL (míi)Muèi + dd axit →Muèi (míi) +Axit (míi)Dd muèi + dd baz¬ →muèi ( míi)+ Baz¬ (míi)Dd muèi + Dd muèi → 2 muèi(míi)Muèi axit + dd baz¬ →Muèi +H2OMét sè muèi bÞ nhiÖt ph©nPh¶n øng trao ®æi(p gi÷a axitvµ baz¬, axit vµ muèi, baz¬ vµmuèi, muèi vµ muèi) x¶y ra khis¶n phÈm cã chÊt kh«ng tan,chÊt dÔ ph©n hñy,chÊt Ýt tan

Kiềm + dd muối

Oxit bazơ + nước

Điện phân ddmuối

Bazơ Kim loại + nước

Axit + bazơ

Axit + oxit bazơ

Oxit axit + dd bazơ

Oxit axit + oxit bazơ

Dd muối + dd muối

Dd bazơ + dd muối

Dd muối + dd axit

Kim loại + dd muối

Kim loại + axit

Kim loại + phi kim

Muối



- Dd axit + baz¬ →Muèi +H2OPh¶n øng trao ®æi: lµ ph¶n ønghãa häc gi÷a axit vµ baz¬- Dd axit + oxit baz¬ →Muèi +H2O- Dd axit + KL( ®øng tríc H trongd·y H§HH KL) →Muèi + H2

- Dd axit + Muèi → Axit (míi) +Muèi (míi)II - Baz¬1- Baz¬ tan

- Dd baz¬ lµm ®æi mµu chØthÞLµm quú tÝm hãa xanhLµm phenolphtalein kh«ng mµuhãa hång

- dd baz¬ + Oxit axit →Muèi +H2O

- dd baz¬ + axit →Muèi + H2O- dd baz¬ + dd muèi →

Baz¬( míi) + muèi (míi)2- baz¬ kh«ng tan- baz¬ + dd axit →Muèi + H2O- Baz¬ 0t → oxit baz¬ +H2O

h¬n so víi chÊt ban ®ÇuV - Kim lo¹iKL( ®øng tríc H trong d·y H§HHKL) + dd axit →Muèi + H2

KL + phi kim →Muèi( oxit KL)KL + dd muèi → KL (míi) + muèi(míi)

D·y ho¹t ®éng hãa häc cña KLK,Ba,Ca, Na, Mg, Al, Zn,Fe, Ni,Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Auý nghÜa d·y ho¹t ®éng hãa häccña KLTheo chiÒu tõ tr¸i sang ph¶iMøc ®é ho¹t ®éng cña KL gi¶mdÇnKim lo¹i ®øng tríc Mg t¸c dôngvíi níc →dd baz¬ + H2

KL ®øng tríc H t¸c dông víi ddaxit ( HCl, H2SO4 lo·ng) t¹o ra muèivµ H2

Tõ Mg trë ®i KL ®øng tríc ®ÈyKL ®ng sau ra khái dd muèi

TÝnh chÊt hãa häc cña oxi:ChÊt + O2→Oxit

VD: Tác dụng với kim loại :

Oxi oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) để tạo thành oxit3Fe + 2O2→Fe3O4

Đối với phi kim (trừ halogen) oxi tác dụng trực tiếp khi đốt nóng (riêng P trắng tácdụng với O2 ở to thường)4P + 5O2→2P2O5 : S + O2 →SO2

TÝnh chÊt hãa häc cña hi®ro- T¸c dông víi oxi: 2H2 + O2 →2H2O- Khö mét sè oxit kim lo¹i( ®øng sau Zn trong d·y ho¹t®éng hãa häc cña KL):

H2 + oxit kim lo¹i→

KL + H2O

MOÄT SOÁ COÂNG THÖÙC GIUÙPGIAÛI BAØI TAÄP HOÙA HOÏC

TRUNG HOÏC CÔ SÔÛ



Coâng thöùc Kí hieäu

Chuù thích Ñôn vò tính

Tínhsoámol

n= m : M nmM

Soá mol chaátKhoái löôïng chaátKhoái löôïng mol chaát

molgamgam

n = V : 22,4 nV

Soá mol chaát khí ôû ñkcTheå tích chaát khí ôû ñkc

mollit

n = CM . V nCM

V

Soá mol chaátNoàng ñoä molTheå tích dung dòch

molmol / litlit

An N

= nAN

Soá mol (nguyeân töûhoaëc phaân töû)Soá nguyeân töû hoaëcphaân töûSoá Avogañro

molntöû hoaëcptöû6.10-23

.

.

P V n

R T =

nP

VRT

Soá mol chaát khí Aùp suaát

Theå tích chaát khí Haèng soáNhieät ñoä

molatm( hoaëcmmHg)1 atm =760mmHglit ( hoaëc ml )

0,082 ( hoaëc62400 )273 +toC

Khoái

löôïng

chaáttan

m =n. M mnM

Khoái löôïng chaátSoá mol chaátKhoái löôïng mol chaát

gammolgam

mct = mdd -mdm

mct

mdd

mdm

Khoái löôïng chaát tanKhoái löôïng dung dòchKhoái löôïng dung moâi

gamgamgam

%.100

dd ct

c mm = mctC%mdd

Khoái löôïng chaát tanNoàng ñoä phaàn traêmKhoái löôïng dung dòch

gam%gam

.

100

dmct

S mm =

mct

mdm

S

Khoái löôïng chaát tanKhoái löôïng dung moâiÑoä tan

gamgamgam

Khoáilöôïngdung

dòch

100

%ct

dd

mm

c=

mdd

mct

C%

Khoái löôïng dung dòchKhoái löôïng chaát tan

Noàng ñoä phaàn traêm

gamgam%

mdd= mct+mdm

mdd

mct

mdm

Khoái löôïng dung dòchKhoái löôïng chaát tanKhoái löôïng dung moâi

gamgamgam

mdd = V.D mdd

VD

Khoái löôïng dung dòchTheå tích dung dòchKhoái löôïng rieâng cuûadung dòch

gammlgam/ml

.100% ct

dd

mC

m=

mdd

mct

C%

Khoái löôïng dung dòchKhoái löôïng chaát tan

Noàng ñoä phaàn traêm

gamgam

%



PhÇn II. Bµi tËpDAÏNG 1: CAÂU HOÛI ÑIEÀU

CHEÁ

A.SÔ ÑOÀ PHAÛN ÖÙNG

Caâu 1: Vieát phöông trình phaûn öùng hoaøn thaønh sô ñoàsau:

1) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCl2 → CaCO3

2) FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2

Fe(OH)2 Fe

Fe2O3 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3

Fe(OH)3 * Phöông trình khoù:

- Chuyeån muoái clorua → muoái sunfat: caàn duøngAg2SO4 ñeå taïo keát tuûa AgCl.

- Chuyeån muoái saét (II) → muoái saét (III): duøng chaátoxi hoaù (O2, KMnO4,…)Ví duï: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 +K 2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

4Fe(NO3)2 + O2 + 4HNO3 → 4Fe(NO3)3 + 2H2O- Chuyeån muoái Fe(III) → Fe(II): duøng chaát khöû laø

kim loaïi (Fe, Cu,...)Ví duï: Fe2(SO4)3 + Fe → 3FeSO4

2Fe(NO3)3 + Cu → 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2



SO3 → H2SO4

3) FeS2 → SO2 SO2

NaHSO3 → Na2SO3

NaH2PO4

4) P → P2O5 → H3PO4

Na2HPO4

Na3PO4



* Phöông trình khoù:

- 2K 3PO4 + H3PO4 → 3K 3HPO4

- K 2HPO4 + H3PO4 → 2KH2PO4

ZnO → Na2ZnO2

5) Zn → Zn(NO3)2 → ZnCO3

CO2 → KHCO3 →

CaCO3

* Phöông trình khoù:- ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O- KHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + KOH + H2O

A

o+X,t →

6) A Fe B+ → D E+ → G

A

7) CaCl2 → Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 � Ca(HCO3)2

Clorua voâi Ca(NO3)2

8) KMnO4 → Cl2 → nöôùc Javen → Cl2

NaClO3 → O2

Al2O3 → Al2(SO4)3 NaAlO 9) AlAl(OH)3

AlCl3 → Al(NO3)3 Al2O3

Caâu 2: Haõy tìm 2 chaát voâ cô thoaû maõn chaát R trong sôñoà sau:

A B CR R R R

X Y Z

Caâu 3: Xaùc ñònh caùc chaát theo sô ñoà bieán hoaù sau:A1 A2 A3 A4

A A A A AB1 B2 B3 B4

↓ ↑↓

↓

o+Y ,t →

o+Z,t →

(1)

(8)

(2) (3) (4)

(5) (6)

(7)(9)

(10)

(11)(12)



Caâu 4: Hoaøn thaønh caùc phaûn öùng sau:

X + A (5)

E F+ →

X + B (6) (7)

G EH F+ + → →

FeX + C

4(8) (9)

I LK H BaSO+ + → → + ↓

X + D (10) (11)

M G

X H+ +

→ →

B. ÑIEÀN CHAÁT VAØ HOAØN THAØNH PHÖÔNGTRÌNH PHAÛN ÖÙNG

Caâu 1: Boå tuùc caùc phaûn öùng sau:FeS2 + O2

ot → A↑ + B J ot → B + DA + H2S → C↓ + D B + L ot → E + DC + E → F F + HCl → G +

H2S↑G + NaOH → H↓ + I H + O2 + D → J↓

Caâu 2: Xaùc ñònh chaát vaø hoaøn thaønh caùc phöông trìnhphaûn öùng:

FeS + A → B (khí) + C B + CuSO4 → D↓

(ñen) + EB + F → G↓ vaøng + H C + J (khí) → LL + KI → C + M + N

Caâu 3: Choïn caùc chaát thích hôïp ñeå hoaøn chænh caùc PTPÖ

sau:a) X1 + X2 ot → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

b) X3 + X4 + X5 → HCl + H2SO4

c) A1 + A2 (dö) → SO2 + H2Od) Ca(X)2 + Ca(Y)2 → Ca3(PO4)2 + H2Oe) D1 + D2 + D3 → Cl2 + MnSO4 + K 2SO4 + Na2SO4 + H2Of) KHCO3 + Ca(OH)2 dö → G1 + G2 + G3 g) Al2O3 + KHSO4 → L1 + L2 + L3

Caâu 4: Xaùc ñònh coâng thöùc öùng vôùi caùc chöõ caùi sau.Hoaøn thaønh PTPÖ:

a) X1 + X2 → BaCO3 + CaCO3 + H2Ob) X3 + X4 → Ca(OH)2 + H2

c) X5 + X6 + H2O→ Fe(OH)3 + CO2 + NaCl

(1)

(2)

(3)

(4)



C.ÑIEÀU CHEÁ MOÄT CHAÁT TÖØ NHIEÀU CHAÁT1. Ñieàu cheá oxit.

Phi kim + oxi Nhieät phaân axit (axitmaát nöôùc)

Kim loaïi + oxi OXIT Nhieät phaân

muoáiOxi + hôïp chaát Nhieät phaân bazôkhoâng tan

Kim loaïi maïnh + oxitkim loaïi yeáuVí duï: 2N2 + 5O2 → 2N2O5 ; H2CO3

ot → CO2 + H2O

3Fe + 2O2 ot → Fe3O4 ; CaCO3

ot → CaO + CO2

4FeS2 + 11O2 ot

→ 2Fe2O3 + 8SO2 ; Cu(OH)2ot → CuO + H2O

2Al + Fe2O3 ot →

Al2O3 + 2Fe2. Ñieàu cheá axit.

Oxit axit + H2OPhi kim + Hiñro AXITMuoái + axit maïnh

Ví duï: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 ; H2 + Cl2 aùsù → 2HCl

2NaCl + H2SO4 →

Na2SO4 + 2HCl3. Ñieàu cheá bazô.Kim loaïi + H2O Kieàm + dd muoái

BAZÔOxit bazô + H2O Ñieän phaân dd

muoái (coù maøng ngaên)Ví duï: 2K + 2H2O → 2KOH + H2 ; Ca(OH)2 + K 2CO3

→ CaCO3 + 2KOHNa2O + H2O → 2NaOH ; 2KCl + 2H2O

ñieänphaân

coùmaøngngaên

→

2KOH + H2 + Cl24. Ñieàu cheá hiñroxit löôõng tính.Muoái cuûa nguyeân toá löôõng tính + NH4OH (hoaêc kieàm

vöøa ñuû) → Hiñroxit löôõng tính + Muoái môùiVí duï: AlCl3 + NH4OH → 3NH4Cl + Al(OH)3 ↓

ZnSO4 + 2NaOH (vöøa ñuû) → Zn(OH)2 ↓ + Na2SO4



5. Ñieàu cheá muoái.a) Töø ñôn chaát b) Töø hôïpchaát

Axit + BzôKim loaïi + Axit Axit + Oxitbazô

Oxit axit + OxitbazôKim loaïi + Phi kim MUOÁI Muoái axit+ Oxit bazô

Muoái axit + BazôKim loaïi + DD muoái Axit + DDmuoái

Kieàm + DD muoáiDD muoái + DD

muoái

* Baøi taäp:Caâu 1: Vieát caùc phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá tröïctieáp FeCl2 töø Fe, töø FeSO4, töø FeCl3.Caâu 2: Vieát phöôùng trình phaûn öùng bieåu dieãn söï ñieàucheá tröïc tieáp FeSO4 töø Fe baèng caùc caùch khaùc

nhau.Caâu 3: Vieát caùc phöông trình ñieàu cheá tröïc tieáp:

a) Cu → CuCl2 baèng 3 caùch.b) CuCl2 → Cu baèng 2 caùch.c) Fe → FeCl3 baèng 2 caùch.

Caâu 4: Chæ töø quaëng pirit FeS2, O2 vaø H2O, coù chaát xuùctaùc thích hôïp. Haõy vieát phöông trình phaûn öùng

ñieàu cheá muoái saét (III) sunfat.Caâu 5: Chæ töø Cu, NaCl vaø H2O, haõy neâu caùch ñieàu cheáñeå thu ñöôïc Cu(OH)2. Vieát caùc PTHH xaûy ra.Caâu 6: Töø caùc chaát KCl, MnO2, CaCl2, H2SO4 ñaëc. Haõy vieát

PTPÖ ñieàu cheá: Cl2, hiñroclorua.Caâu 7: Töø caùc chaát NaCl, KI, H2O. Haõy vieát PTPÖ ñieàucheá: Cl2, nöôùc Javen, dung dòch KOH, I2, KClO3.Caâu 8: Töø caùc chaát NaCl, Fe, H2O, H2SO4 ñaëc. Haõy vieát PTPÖñieàu cheá: FeCl2, FeCl3, nöôùc clo.Caâu 9: Töø Na, H2O, CO2, N2 ñieàu cheá xoña vaø ñaïm 2 laù.Vieát phöông trình phaûn öùng.



Caâu 10: Phaân ñaïm 2 laù coù coâng thöùc NH4NO3, phaân ñaïmureâ coù coâng thöùc (NH2)2CO. Vieát caùc phöông trình ñieàucheá 2 loaïi phaân ñaïm treân töø khoâng khí, nöôùc vaø ñaù voâi.Caâu 11: Hoãn hôïp goàm CuO, Fe2O3. Chæ duøng Al vaø HCl haõyneâu 2 caùch ñieàu cheá Cu nguyeân chaát.Caâu 12: Töø quaëng pyrit saét, nöôùc bieån, khoâng khí, haõy

vieát caùc phöông trình ñieàu cheá caùc chaát: FeSO4, FeCl3,FeCl2, Fe(OH)3, Na2SO4, NaHSO4.

--------------------------------------------

Daïng 2: NHAÄN BIEÁT VAØ TAÙCH CAÙCCHAÁT VOÂ CÔ

A. NHAÄN BIEÁT CAÙC CHAÁT

I. Nhaän bieát caùc chaát trong dung dòch.

Hoaùchaát

Thuoácthöû

Hieän töôïng Phöông trình minh hoaï

- Axit- Bazôkieàm

Quyøtím

- Quyø tím hoaù ñoû- Quyø tím hoaùxanh

Goác

nitrat Cu

Taïo khí khoâng

maøu, ñeå ngoaøikhoâng khí hoaùnaâu

8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O

(khoângmaøu)

2NO + O2 → 2NO2 (maøu naâu)

Goácsunfat

BaCl2 Taïo keát tuûatraéng khoâng tantrong axit

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl

Goácsunfit - BaCl2

- Axit

- Taïo keát tuûatraéng khoâng tantrong axit.

- Taïo khí khoângmaøu.

Na2SO3 + BaCl2 → BaSO3↓ + 2NaCl

Na2SO3 + HCl → BaCl2 + SO2 ↑ + H2O

Goáccacbonat

Axit,BaCl2,AgNO3

Taïo khí khoângmaøu, taïo keát tuûatraéng.

CaCO3 +2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O

Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 ↓ + 2NaCl

Na2CO3 + 2AgNO3 → Ag2CO3 ↓ + 2NaNO3

Goácphotphat AgNO3

Taïo keát tuûa maøuvaøng

Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 ↓ + 3NaNO3

(maøu vaøng)

Goácclorua

AgNO3,Pb(NO3)2

Taïo keát tuûatraéng

HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3

2NaCl + Pb(NO3)2 → PbCl2 ↓ + 2NaNO3



Muoáisunfua Axit,

Pb(NO3)2

Taïo khí muøi tröùngung.

Taïo keát tuûa ñen.

Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑Na2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2NaNO3

Muoáisaét (II)

NaOH

Taïo keát tuûatraéng xanh, sau ñoùbò hoaù naâu ngoaøi

khoâng khí.

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O→ 4Fe(OH)3 ↓

Muoáisaét (III)

Taïo keát tuûa maøunaâu ñoû

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

Muoáimagie

Taïo keát tuûatraéng

MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl

Muoáiñoàng

Taïo keát tuûa xanhlam

Cu(NO3)2 +2NaOH → Cu(OH)2 ↓ +2NaNO3

Muoáinhoâm

Taïo keát tuûatraéng, tan trong

NaOH dö

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaClAl(OH)3 + NaOH (dö) → NaAlO2 + 2H2O

II. Nhaän bieát caùc khí voâ cô.Khí SO2 Ca(OH)2,

ddnöôùcbrom

Laøm ñuïc nöôùcvoâi trong.Maát maøu vaøngnaâu cuûa dd nöôùcbrom

SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 ↓ + H2OSO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr

Khí CO2 Ca(OH)2Laøm ñuïc nöôùcvoâi trong

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O

Khí N2 Quedieâmñoû

Que dieâm taét

Khí NH3 Quyøtím aåm

Quyø tím aåm hoaùxanh

Khí CO CuO(ñen)

Chuyeån CuO (ñen)thaønh ñoû.

CO + CuOo

t → Cu + CO2 ↑(ñen) (ñoû)

Khí HCl - Quyøtím aåm

öôùt- AgNO3

- Quyø tím aåm öôùthoaù ñoû

- Taïo keát tuûatraéng

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

Khí H2S Pb(NO3)2 Taïo keát tuûa ñen H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3

Khí Cl2 Giaáytaåmhoà tinhboät

Laøm xanh giaáytaåm hoà tinh boät

Axit HNO3 Boät Cu Coù khí maøu naâu 4HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O



xuaát hieän

* Baøi taäp:@. Nhaän bieát baèng thuoác thöû töï choïn:

Caâu 1: Trình baøy phöông phaùp phaân bieät 5 dung dòch:HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3.

Caâu 2: Phaân bieät 4 chaát loûng: HCl, H2SO4, HNO3, H2O.Caâu 3: Coù 4 oáng nghieäm, moãi oáng chöùa 1 dung dòchmuoái (khoâng truøng kim loaïi cuõng nhö goác axit) laø:clorua, sunfat, nitrat, cacbonat cuûa caùc kim loaïi Ba, Mg, K,Pb.a) Hoûi moãi oáng nghieäm chöùa dung dòch cuûa muoái

naøo?b) Neâu phöông phaùp phaân bieät 4 oáng nghieäm ñoù?.

Caâu 4: Phaân bieät 3 loaïi phaân boùn hoaù hoïc: phaân

kali (KCl), ñaïm 2 laù (NH4NO3), vaø supephotphat keùpCa(H2PO4)2.Caâu 5: Coù 8 dung dòch chöùa: NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2,Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4. Haõy neâu caùcthuoác thöû vaø trình baøy caùc phöông aùn phaân bieätcaùc dung dòch noùi treân.Caâu 6: Coù 4 chaát raén: KNO3, NaNO3, KCl, NaCl. Haõy

neâu caùch phaân bieät chuùng.Caâu 7: Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy nhaän bieátcaùc hoãn hôïp sau: (Fe + Fe2O3), (Fe + FeO), (FeO + Fe2O3).Caâu 8: Coù 3 loï ñöïng ba hoãn hôïp daïng boät: (Al +Al2O3), (Fe + Fe2O3), (FeO + Fe2O3). Duøng phöông phaùphoaù hoïc ñeå nhaän bieát chuùng. Vieát caùc phöông trìnhphaûn öùng xaûy ra.@. Nhaän bieát chæ baèng thuoác thöû qui ñònh:Caâu 1: Nhaän bieát caùc dung dòch trong moãi caëp sau

ñaây chæ baèng dung dòch HCl:a) 4 dung dòch: MgSO4, NaOH, BaCl2, NaCl.b) 4 chaát raén: NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4.

Caâu 2: Nhaän bieát baèng 1 hoaù chaát töï choïn:a) 4 dung dòch: MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3.b) 4 dung dòch: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4.c) 4 axit: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4.

Caâu 3: Chæ ñöôïc duøng theâm quyø tím vaø caùc oángnghieäm, haõy chæ roõ phöông phaùp nhaän ra caùc dung

dòch bò maát nhaõn: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S.Caâu 4: Cho caùc hoaù chaát: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3.

Chæ duøng theâm nöôùc haõy nhaän bieát chuùng.



@. Nhaän bieát khoâng coù thuoác thöû khaùc:Caâu 1: Coù 4 oáng nghieäm ñöôïc ñaùnh soá (1), (2), (3),(4), moãi oáng chöùa moät trong 4 dung dòch sau: Na2CO3,MgCl2, HCl, KHCO3. Bieát raèng:- Khi ñoå oáng soá (1) vaøo oáng soá (3) thì thaáy keát

tuûa.

- Khi ñoå oáng soá (3) vaøo oáng soá (4) thì thaáy coù khí bay leân.Hoûi dung dòch naøo ñöôïc chöùa trong töøng oáng

nghieäm.Caâu 2: Trong 5 dung dòch kyù hieäu A, B, C, D, E chöùaNa2CO3, HCl, BaCl2, H2SO4, NaCl. Bieát:- Ñoå A vaøo B → coù keát tuûa.- Ñoå A vaøo C → coù khí bay ra.- Ñoå B vaøo D → coù keát tuûa.

Xaùc ñònh caùc chaát coù caùc kí hieäu treân vaø giaûithích.Caâu 3: Haõy phaân bieät caùc chaát trong moãi caëp dungdòch sau ñaây maø khoâng duøng thuoác thöû khaùc:a) NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH.b) NaOH, FeCl2, HCl, NaCl.

Caâu 4: Coù 6 dung dòch ñöôïc ñaùnh soá ngaãu nhieân töø1 ñeán 6. moãi dung dòch chöùa moät chaát goàm: BaCl2,H2SO4, NaOH, MgCl2, Na2CO3. laàn löôït thöïc hieän caùc thí nghieäm vaø thu ñöôïc keát quaû nhö sau:

Thí nghieäm 1: Dung dòch 2 cho keát tuûa vôùi caùcdung dòch 3 vaø 4.

Thí nghieäm 2: Dung dòch 6 cho keát tuûa vôùi caùcdung dòch 1 vaø 4.

Thí nghieäm 3: Dung dòch 4 cho khí bay leân khi taùcduïng vôùi caùc dung dòch 3 vaø 5.Haõy xaùc ñònh soá cuûa caùc dung dòch.Caâu 5: Khoâng ñöôïc duøng theâm hoaù chaát naøo khaùc ,haõy nhaän bieát caùc chaát ñöïng trong caùc loï maát

nhaõn sau: KOH, HCl, FeCl3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3, NH4Cl.Caâu 6: Khoâng ñöôïc duøng theâm hoaù chaát naøo khaùc ,haõy nhaän bieát 5 loï maát nhaõn sau: NaHSO4, Mg(HCO3)2,Ca(HCO3)2, Na2CO3, KHCO3.

B. TAÙCH CAÙC CHAÁT VOÂ CÔ.I. Nguyeân taéc:

@ Böôùc 1: Choïn chaát X chæ taùc duïng vôùi A (maøkhoâng taùc duïng vôùi B) ñeå chuyeån A thaønh AX ôû



daïng keát tuûa, bay hôi hoaëc hoaø tan; taùch khoûi B(baèng caùch loïc hoaëc töï taùch).

@ Böôùc 2: Ñieàu cheá laïi chaát A töø AX* Sô ñoà toång quaùt:

B

A, B+

→X

PÖ taùch

XYAX ( ,↓ ↑ , tan)

+ → YPÖ taùi taïo

AII. Baøi taäp:Caâu 1: Taùch rieâng dung dòch töøng chaát sau ra khoûi

hoãn hôïp dung dòch AlCl3, FeCl3, BaCl2.Caâu 2: Neâu phöông phaùp taùch hoãn hôïp goàm 3 khí: Cl2,

H2 vaø CO2 thaønh caùc chaát nguyeân chaát.Caâu 3: Neâu phöông phaùp taùch hoãn hôïp ñaù voâi, voâi

soáng, silic ñioxit vaø saét (II) clorua thaønh töøng chaátnguyeân chaát.Caâu 4: Trình baøy phöông phaùp hoaù hoïc ñeå laáy töøng

oxit töø hoãn hôïp : SiO2, Al2O3, Fe2O3 vaø CuO.Caâu 5: Trình baøy phöông phaùp hoaù hoïc ñeå laáy töøng

kim loaïi Cu vaø Fe töø hoãn hôïp caùc oxit SiO2,Al2O3, CuO vaø FeO.

Caâu 6: Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy taùch töøngkim loaïi Al, Fe, Cu ra khoûi hoãn hôïp 3 kim loaïi.--------------------------------------------------------

Daïng 3: BAØI TOAÙN VEÀÑOÄ TAN.

@ Höôùng giaûi: Döïa vaøo ñònh nghóa vaø döõ kieän baøitoaùn ta coù coâng thöùc:

1.2

100= ×ct

H O

mS

m Trong ñoù: S laø ñoä tan

ctm laø khoái löôïng chaát tan



2. = ct

ddbh

mSS+100 m ddbhm laø khoái löôïng dung dòch

baõo hoaø2H Om laø khoái löôïng dung moâi

@ Baøi taäp:

Caâu 1: Xaùc ñònh löôïng NaCl keát tinh trôû laïi khi laøm laïnh548 gam dung dòch muoái aên baõo hoaø ôû 50oC xuoáng OoC.Bieát ñoä tan cuûa NaCl ôû 50oC laø 37 gam vaø ôû OoC laø 35gam.

ÑS: NaCl ket tinh8( )m g =á

Caâu 2: Hoaø tan 450g KNO3 vaøo 500g nöôùc caát ôû 2500C(dung dòch X). Bieát ñoä tan cuûa KNO3 ôû 200C laø32g. Haõyxaùc ñònh khoái löôïng KNO3 taùch ra khoûi dung dòch khi laømlaïnh dung dòch X ñeán 200C.

ÑS:3KNO tach ra khoi dd 290( )m g =ù û

Caâu 3: Cho 0,2 mol CuO tan heát trong dung dòch H2SO4 20%ñun noùng (löôïng vöøa ñuû). Sau ñoù laøm nguoäi dung dòchñeán 100C. Tính khoái löôïng tinh theå CuSO4.5H2O ñaõ taùchkhoûi dung dòch, bieát raèng ñoä tan cuûa CuSO4 ôû 100C laø17,4g.

ÑS:

4 2CuSO .5H O 30, 7( )m g =

DAÏNG 4:BAØI TAÄP VEÀ COÂNG THÖÙCHOAÙ HOÏC

BAØI TAÄPCaâu 1: Khi hoaø tan 21g moät kim loaïi hoaù trò II trong dungdòch H2SO4 loaõng dö, ngöôøi ta thu ñöôïc 8,4 lít hiñro (ñktc) vaødung dòch A. Khi cho keát tinh muoái trong dung dòch A thì thu

ñöôïc 104,25g tinh theå hiñrat hoaù.a) Cho bieát teân kim loaïi.b) Xaùc ñònh CTHH cuûa tinh theå muoái hiñrat hoaù ñoù.

ÑS: a) Fe ; b)FeSO4.7H2OCaâu 2: Cho 4,48g oxit cuûa 1 kim loaïi hoaù trò II taùc duïngvöøa ñuû vôùi 100 ml dung dòch H2SO4 0,8M roài coâ caïn dung



dòch thì nhaän ñöôïc 13,76g tinh theå muoái ngaäm nöôùc. Tìmcoâng thöùc muoái ngaäm H2O naøy.

ÑS:CaSO4.2H2OCaâu 3: Moät hoãn hôïp kim loaïi X goàm 2 kim loaïi Y, Z coù tæsoá khoái löôïng 1 : 1. Trong 44,8g hoãn hôïp X, soá hieäu mol

cuûa Y vaø Z laø 0,05 mol. Maët khaùc nguyeân töû khoái Y > Zlaø 8. Xaùc ñònh kim loaïi Y vaø Z.ÑS: Y = 64

(Cu) vaø Z = 56 (Fe)Caâu 4: Hoaø tan hoaøn toaøn 4 gam hoãn hôïp goàm 1 kim loaïihoaù trò II vaø 1 kim loaïi hoaù trò III caàn duøng heát 170 ml HCl2M.

a) Coâ caïn dung dòch thu ñöôïc bao nhieâu gam muoái khoâ.b) Tính

2HV thoaùt ra ôû ñktc.

c) Neâu bieát kim loaïi hoaù trò III laø Al vaø soá mol baèng 5laàn soá mol kim loaïi hoaù trò II thì kim loaïi hoaù trò II laønguyeân toá naøo?

ÑS: a) 16,07m gam=muoái ; b)2

3,808 H V = lít; c) Kim loaïihoaù trò II laøZnCaâu 5: Oxit cao nhaát cuûa moät nguyeân toá coù coâng thöùcR2Ox phaân töû khoái cuûa oxit laø 102 ñvC, bieát thaønh phaànkhoái löôïng cuûa oxi laø 47,06%. Xaùc ñònh R.

ÑS: R laø

nhoâm (Al)Caâu 6: Nguyeân toá X coù theå taïo thaønh vôùi Fe hôïp chaátdaïng FeaXb, phaân töû naøy goàm 4 nguyeân töû coù khoái löôïngmol laø 162,5 gam. Hoûi nguyeân toá X laø gì?

ÑS: X laø clo(Cl)Caâu 7: Cho 100 gam hoãn hôïp 2 muoái clorua cuûa cuøng 1 kimloaïi M (coù hoaù trò II vaø III) taùc duïng heát vôùi NaOH dö. Keáttuûa hiñroxit hoaù trò 2 baèng 19,8 gam coøn khoái löôïng cloruakim loaïi M hoaù trò II baèng 0,5 khoái löôïng mol cuûa M. Tìm

coâng thöùc 2 clorua vaø % hoãn hôïp.ÑS: Hai muoái laø FeCl2 vaø FeCl3 ; %FeCl2 = 27,94%

vaø %FeCl3 = 72,06%Caâu 8: Hoaø tan 18,4 gam hoãn hôïp 2 kim loaïi hoaù trò II vaøIII baèng axit HCl thu ñöôïc dung dòch A + khí B. Chia ñoâi B.

a) Phaàn B1 ñem ñoát chaùy thu ñöôïc 4,5 gam H2O. Hoûi coâcaïn dd A thu ñöôïc bao nhieâu gam muoái khan.



b) Phaàn B2 taùc duïng heát clo vaø cho saûn phaåm haáp thuï

vaøo 200 ml dung dòch NaOH 20% (d = 1,2). Tìm C% caùcchaát trong dung dòch taïo ra.

c) Tìm 2 kim loaïi, neáu bieát tæ soá mol 2 muoái khan = 1 : 1vaø khoái löôïng mol cuûa kim loaïi naøy gaáp 2,4 laàn khoáilöôïng mol cuûa kim loaïi kia.

ÑS: a) 26,95m gam=muoái ; b) C% (NaOH) = 10,84%vaø C% (NaCl) = 11,37%c) Kim loaïi hoaù trò II laø Zn vaø kim loaïi

hoaù trò III laø AlCaâu 9: Kim loaïi X taïo ra 2 muoái XBr2 vaø XSO4. Neáu soá molXSO4 gaáp 3 laàn soá mol XBr2 thì löôïng XSO4 baèng 104,85 gam,coøn löôïng XBr2 chæ baèng 44,55 gam. Hoûi X laø nguyeân toánaøo?

ÑS: X = 137 laø

BaCaâu 10: Hoãn hôïp khí goàm NO, NO2 vaø 1 oxit NxOy coù thaønhphaàn 45% NOV ; 15%

2NOV vaø 40% x yN OV . Trong hoãn hôïp coù 23,6%löôïng NO coøn trong NxOy coù 69,6% löôïng oxi. Haõy xaùc ñònhoxit NxOy. ÑS: Oxit laø N2O4

Caâu 11: Coù 1 oxit saét chöa bieát.- Hoaø tan m gam oxit caàn 150 ml HCl 3M.- Khöû toaøn boä m gam oxit baèng CO noùng, dö thu ñöôïc

8,4 gam saét. Tìm coâng thöùc oxit.

ÑS: Fe2O3Caâu 12: Khöû 1 löôïng oxit saét chöa bieát baèng H2 noùng dö.Saûn phaåm hôi taïo ra haáp thuï baèng 100 gam axit H2SO4 98%thì noàng ñoä axit giaûm ñi 3,405%. Chaát raén thu ñöôïc sauphaûn öùng khöû ñöôïc hoaø tan baèng axit H2SO4 loaõng thoaùtra 3,36 lít H2 (ñktc). Tìm coâng thöùc oxit saét bò khöû.

ÑS: Fe3O4

Caâu 13: Hoãn hôïp X goàm 2 kim loaïi A vaø B coù tæ leä khoáilöôïng 1 : 1 vaø khoái löôïng mol nguyeân töû cuûa A naëng hôn Blaø 8 gam. Trong 53,6 gam X coù soá mol A khaùc B laø 0,0375

mol. Hoûi A, B laø nhöõng kim loaïi naøo?ÑS: B laø Fe vaø A laø Cu

Caâu 14: Ñoát chaùy hoaøn toaøn m gam chaát A caàn duøngheát 5,824 dm3 O2 (ñktc). Saûn phaåm coù CO2 vaø H2O ñöôïc chiañoâi. Phaàn 1 cho ñi qua P2O5 thaáy löôïng P2O5 taêng 1,8 gam.Phaàn 2 cho ñi qua CaO thaáy löôïng CaO taêng 5,32 gam. Tìm mvaø coâng thöùc ñôn giaûn A. Tìm coâng thöùc phaân töû A vaøbieát A ôû theå khí (ñk thöôøng) coù soá C≤ 4.



ÑS: A laø C4H10

Caâu 15: Hoaø tan 18,4g hoãn hôïp 2 kim loaïi hoaù trò II vaø IIIbaèng axit HCl thu ñöôïc dung dòch A + khí B. Chia ñoâi B

a) Phaàn B1 ñem ñoát chaùy thu ñöôïc 4,5g H2O. Hoûi coâ caïndung dòch A thu ñöôïc bao nhieâu gam muoái khan.

b) Phaàn B2 taùc duïng heát clo vaø cho saûn phaåm haáp thuï

vaøo 200 ml dung dòch NaOH 20% (d = 1,2). Tìm % caùcchaát trong dung dòch taïo ra.c) Tìm 2 kim loaïi, neáu bieát tæ soá mol 2 muoái khan = 1 : 1

vaø khoái löôïng mol kim loaïi naøy gaáp 2,4 laàn khoáilöôïng mol cuûa kim loaïi kia.

ÑS: a) Löôïng muoáikhan = 26,95g

b) %NaOH =10,84% vaø %NaCl = 11,73%

c) KL hoaù trò IIlaø Zn vaø KL hoaù trò III laø AlCaâu 16: Hai nguyeân toá X vaø Y ñeàu ôû theå raén trong ñieàukieän thöôøng 8,4 gam X coù soá mol nhieàu hôn 6,4 gam Y laø0,15 mol. Bieát khoái löôïng mol nguyeân töû cuûa X nhoû hônkhoái löôïng mol nguyeân töû cuûa Y laø 8. Haõy cho bieát teâncuûa X, Y vaø soá mol moãi nguyeân toá noùi treân.

ÑS: - X (Mg), Y (S)- 0,2S n mol = vaø

0,35Mg

n mol =

Caâu 17: Nguyeân toá R taïo thaønh hôïp chaát RH4, trong ñoùhiñro chieám 25% khoái löôïng vaø nguyeân toá R’ taïo thaønhhôïp chaát R’O2 trong ñoù oxi chieám 69,57% khoái löôïng.

a) Hoûi R vaø R’ laø caùc nguyeân toá gì?b) Hoûi 1 lít khí R’O2 naëng hôn 1 lít khí RH4 bao nhieâu laàn

(ôû cuøng ñieàu kieän nhieät ñoä, aùp suaát).c) Neáu ôû ñktc, V1 lít RH4 naëng baèng V2 lít R’O2 thì tæ leä

V1/V2 baèng bao nhieâu laàn?ÑS: a) R (C), R’(N) ; b) NO2 naëng hôn CH4 =

2,875 laàn ; c) V1/V2 = 2,875 laànCaâu 18: Hôïp chaát vôùi oxi cuûa nguyeân toá X coù daïng X aOb

goàm 7 nguyeân töû trong phaân töû. Ñoàng thôøi tæ leä khoáilöôïng giöõa X vaø oxi laø 1 : 1,29. Xaùc ñònh X vaø coâng thöùcoxit.

ÑS: X laø P → oxit cuûa X laø P2O5



Caâu 19: Hoaø tan hoaøn toaøn 12,1 gam hoãn hôïp boät goàmCuO vaø moät oxit cuûa kim loaïi hoaù trò II khaùc caàn 100 mldung dòch HCl 3M. Bieát tæ leä mol cuûa 2 oxit laø 1 : 2.

a) Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa oxit coøn laïi.b) Tính % theo khoái löôïng cuûa moãi oxit trong hoãn hôïp ban

ñaàu.

ÑS: a) ZnO ; b) %CuO = 33,06% vaø %ZnO =66,94%Caâu 20: Cho A gam kim loaïi M coù hoaù trò khoâng ñoåi vaøo250 ml dung dòch hoãn hôïp goàm Cu(NO3)2 vaø AgNO3 ñeàu coùnoàng ñoä 0,8 mol/l. Sau khi phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn taloïc ñöôïc (a + 27,2) gam chaát raén goàm ba kim loaïi vaø ñöôïcmoät dung dòch chæ chöùa moät muoái tan. Xaùc ñònh M vaøkhoái löôïng muoái taïo ra trong dung dòch. ÑS:M laø Mg vaø Mg(NO3)2 = 44,4g

Caâu 21: Nung 25,28 gam hoãn hôïp FeCO3 vaø FexOy dö tôùiphaûn öùng hoaøn toaøn, thu ñöôïc khí A vaø 22,4 gam Fe2O3 duynhaát. Cho khí A haáp thuï hoaøn toaøn vaøo 400ml dung dòchBa(OH)2 0,15M thu ñöôïc 7,88g keát tuûa.

a) Vieát caùc phöông trình phaûn öùng xaûy ra.b) Tìm coâng thöùc phaân töû cuûa FexOy.

ÑS: b) Fe2O3

Caâu 22: Hai thanh kim loaïi gioáng nhau (ñeàu cuøng nguyeântoá R hoaù trò II) vaø coù cuøng khoái löôïng. Cho thanh thöùnhaát vaøo vaøo dung dòch Cu(NO3)2 vaø thanh thöù hai vaøo

dung dòch Pb(NO3)2. Sau moät thôøi gian, khi soá mol 2 muoáibaèng nhau, laáy hai thanh kim loaïi ñoù ra khoûi dung dòchthaáy khoái löôïng thanh thöù nhaát giaûm ñi 0,2% coøn khoáilöôïng thanh thöù hai taêng 28,4%. Xaùc ñònh nguyeân toá R.

ÑS: R (Zn)Caâu 23: Hoãn hôïp M goàm oxit cuûa moät kim loaïi hoaù trò IIvaø moät cacbonat cuûa kim loaïi ñoù ñöôïc hoaø tan heát baèngaxit H2SO4 loaõng vöøa ñuû taïo ra khí N vaø dung dòch L. Ñemcoâ caïn dung dòch L thu ñöôïc moät löôïng muoái khan baèng

168% khoái löôïng M. Xaùc ñònh kim loaïi hoaù trò II, bieát khí Nbaèng 44% khoái löôïng cuûa M.ÑS: Mg

Caâu 24: Cho Cho 3,06g axit MxOy cuûa kim loaïi M coù hoaù tròkhoâng ñoåi (hoaù trò töø I ñeán III) tan trong HNO3 dö thu ñöôïc5,22g muoái. Haõy xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû cuûa oxitMxOy. ÑS: BaOCaâu 25: Cho 15,25 gam hoãn hôïp moät kim loaïi hoaù trò II coùlaãn Fe tan heát trong axit HCl dö thoaùt ra 4,48 dm3 H2 (ñktc) vaø



thu ñöôïc dung dòch X. Theâm NaOH dö vaøo X, loïc keát tuûataùch ra roài nung trong khoâng khí ñeán löôïng khoâng ñoåi caânnaëng 12 gam. Tìm kim loaïi hoaù trò II, bieát noù khoâng taïokeát tuûa vôùi hiñroxit.

ÑS: BaCaâu 26: Cho 2 gam hoãn hôïp Fe vaø kim loaïi hoaù trò II vaøo

dung dòch HCl coù dö thì thu ñöôïc 1,12 lít H2 (ñktc). Maët khaùc,neáu hoaø tan 4,8g kim loaïi hoaù trò II ñoù caàn chöa ñeán 500ml dung dòch HCl. Xaùc ñònh kim loaïi hoaù trò II.

ÑS: MgCaâu 27: Khöû hoaøn toaøn 4,06g moät oxit kim loaïi baèng CO ôûnhieät ñoä cao thaønh kim loaïi. Daãn toaøn boä khí sinh ra vaøobình ñöïng Ca(OH)2 dö, thaáy taïo thaønh 7g keát tuûa. Neáu laáylöôïng kim loaïi sinh ra hoaø tan heát vaøo dung dòch HCl dö thìthu ñöôïc 1,176 lít khí H2 (ñktc).

a) Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû oxit kim loaïi.b) Cho 4,06g oxit kim loaïi treân taùc duïng hoaøn toaøn vôùi500 ml dung dòch H2SO4 ñaëc, noùng (dö) thu ñöôïc dungdòch X vaø khí SO2 bay ra. Haõy xaùc ñònh noàng ñoä mol/lcuûa muoái trong dung dòch X (coi theå tích dung dòchkhoâng thay ñoåi trong quaù trình phaûn öùng)

ÑS: a) Fe3O4

; b)2 4 3( ) 0,0525M Fe SOC M =

Caâu 28: Hoaø tan hoaø toaøn m gam kim loaïi M baèng dungdòch HCl dö, thu ñöôïc V lít H2 (ñktc). Maët khaùc hoaø tan hoaøntoaøn m gam kim loaïi M baèng dung dòch HNO3 loaõng, thu ñöôïcmuoái nitrat cuûa M, H2O vaø cuõng V lít khí NO duy nhaát (ñktc).

a) So saùnh hoaù trò cuûa M trong muoái clorua vaø trongmuoái nitrat.

b) Hoûi M laø kim loaïi naøo? Bieát raèng khoái löôïng muoáinitrat taïo thaønh gaáp 1,905 laàn khoái löôïng muoái clorua.

ÑS: a)2

3

x

y= ; b) Fe

Caâu 29: Hoaø tan hoaøn toaøn 14,2g hoãn hôïp C goàm MgCO3

vaø muoái cacbonat cuûa kim loaïi R vaøo dung dòch HCl 7,3%vöøa ñuû, thu ñöôïc dung dòch D vaø 3,36 lít khí CO2 (ñktc).Noàng ñoä MgCl2 trong dung dòch D baèng 6,028%.

a) Xaùc ñònh kim loaïi R vaø thaønh phaàn % theo khoái löôïngcuûa moãi chaát trong C.

b) Cho dung dòch NaOH dö vaøo dung dòch D, loïc laáy keáttuûa nung ngoaøi khoâng khí ñeán khi phaûn öùng hoaøntoaøn. Tính soá gam chaát raén coøn laïi sau khi nung.



ÑS: a) R (Fe) vaø %MgCO3 = 59,15% , %FeCO3 =

40,85% ; b) 4MgOm g = vaø2 3

4 Fe Om g =

Caâu 30: Hoaø tan hoaøn toaøn a gam kim loaïi M coù hoaù tròkhoâng ñoåi vaøo b gam dung dòch HCl ñöôïc dung dòch D.

Theâm 240 gam dung dòch NaHCO3 7% vaøo D thì vöøa ñuû taùcduïng heát vôùi löôïng HCl coøn dö, thu ñöôïc dung dòch E trong

ñoù noàng ñoä phaàn traêm cuûa NaCl vaø muoái clorua km loaïiM töông öùng laø 2,5% vaø 8,12%. Theâm tieáp löôïng dö dungdòch NaOH vaøo E, sau ñoù loïc laáy keát tuûa, roài nung ñeánkhoái löôïng khoâng ñoåi thì thu ñöôïc 16 gam chaát raén. Vieátcaùc phöông trình phaûn öùng.

Xaùc ñònh kim loaïi vaø noàng ñoä phaàn traêm cuûa dungdòch ñaõ duøng.

ÑS: M (Mg) vaø %HCl = 16%

Daïng 5:BAØI TOAÙN NOÀNG ÑOÄ DUNG

DÒCH

I. Caùc loaïi noàng ñoä:1. Noàng ñoä phaàn traêm (C%): laø löôïng chaát tan coù

trong 100g dung dòch.

Coâng Thöùc: % 100%= ×ct

dd

mC

m ctm : Khoái löôïng

chaát tan (g) ddm : Khoái löôïng dung

dòch (g)Vôùi: ddm = V.D V: Theå tích dung

dòch (ml)D: Khoái löôïng rieâng

(g/ml)

Vaäy: % 100%= ×ct

dd

mC

m = 100%ctmV.D

×

II. Noàng ñoä mol (CM): Cho bieát soá mol chaát tan coù trong1 lít dung dòch.

Coâng thöùc: M

nC

V= (mol/l)



2

1

−⇒ =

−1

2

C Cmm C C

2

1

−⇒ =

−1

2

C CVV C C

2

1

−

⇒ = −1

2

D DVV D D

Maøm

nM

= suy ra:M

mmMC

V M.V= = (mol/l) hay (M)

III. Quan heä giöõa noàng ñoä phaàn traêm vaø ñoä tan S

% 100%S

CS+100

= ×

IV. Quan heä giöõa noàng ñoä phaàn traêm vaø noàng ñoämol.

Ta coù:.1000 10 10

.100.= = = = =

ct

ct ctM

dd dd dd

mm D mn D DMC C%.

mV m .M m M M1000.D

10M

DC C%.

M⇒ = hay

10M

MC% C .

D=

V. Khi pha troän dung dòch:1) Söû duïng quy taéc ñöôøng cheùo:

@ Troän m1 gam dung dòch coù noàng ñoä C1% vôùi m2 gamdung dòch coù noàng ñoä C2%, dung dòch thu ñöôïc coù noàngñoä C% laø:

1m gam dung dòch 1C 2C C−

2m gam dung dòch 2C 1C C−

@ Troän V1 ml dung dòch coù noàng ñoä C1 mol/l vôùi V2 mldung dòch coù noàng ñoä C2 mol/l thì thu ñöôïc dung dòch coù

noàng ñoä C (mol/l), vôùi Vdd = V1 + V2.1V ml dung dòch 1C 2C C−

C

2V ml dung dòch 2C 1C C−

@ Troän V1 ml dung dòch coù khoái löôïng rieâng D1 vôùi V2 mldung dòch coù khoái löôïng rieâng D2, thu ñöôïc dung dòch coùkhoái löôïng rieâng D.

1V ml dung dòch 1D 2D D−

D

2V ml dung dòch 2D 1D D−

2) Coù theå söû duïng phöông trình pha troän:( )1 21 2 1 2mC m C m +m C+ = (1)

1m , 2m laø khoái löôïng cuûa dung dòch 1 vaø dung dòch 2.1C , 2C laø noàng ñoä % cuûa dung dòch 1 vaø dung dòch 2.

C laø noàng ñoä % cuûa dung dòch môùi.(1) 1 21 2 1 2mC m C mC+m C⇔ + =

C



( ) ( )1 21 2m C -C m C-C⇔ =

2

1

1

2

m C -Cm C -C

⇔ =

3) Ñeå tính noàng ñoä caùc chaát coù phaûn öùng vôùi nhau:- Vieát caùc phaûn öùng xaûy ra.- Tính soá mol (khoái löôïng) cuûa caùc chaát sau phaûn öùng.

- Tính khoái löôïng hoaëc theå tích dung dòch sau phaûn öùng.

Löu yù: Caùch tính khoái löôïng dung dòch sau phaûn öùng.• Neáu saûn phaåm khoâng coù chaát bay hôi hay keáttuûa.

ddsauphaûnöùng khoái löôïngcaùcchaát thamgiam = ∑• Neáu saûn phaåm taïoï thaønh coù chaát bay hôi hay

keát tuûa. ddsauphaûnöùng khikhoái löôïngcaùcchaát thamgiam m= −∑

ddsauphaûnöùng khoái löôïngcaùcchaát thamgia keát tuûam m= −∑• Neáu saûn phaåm vöøa coù keát tuûa vaø bay hôi.

ddsauphaûnöùng khiùkhoái löôïngcaùcchaát thamgia keát tum m m= − −∑ BAØI TAÄP:Caâu 1: Tính khoái löôïng AgNO3 bò taùch ra khoûi 75 gam dung

dòch baõo hoaø AgNO3 ôû 50

o

C, khi dung dòch ñöôïc haï nhieätñoä ñeán 20oC. Bieát ( )03 20

222AgNO C

S = g ; ( )03 50

455AgNO C

S = g .Caâu 2: Coù 2 dung dòchHCl noàng ñoä 0,5M vaø 3M. Tính theåtích dung dòch caàn phaûi laáy ñeå pha ñöôïc 100ml dung dòchHCl noàng ñoä 2,5M.Caâu 3: Khi hoaø tan m (g) muoái FeSO4.7H2O vaøo 168,1 (g)nöôùc, thu ñöôïc dung dòch FeSO4 coù noàng ñoä 2,6%. Tính m?Caâu 4: Laáy 12,42 (g) Na2CO3.10H2O ñöôïc hoaø tan trong 50,1mlnöôùc caát (D = 1g/ml). Tính noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung

dòch thu ñöôïc.Caâu 5: Laáy 8,4 (g) MgCO3 hoaø tan vaøo 146 (g) dung dòch HClthì vöøa ñuû.

a) Vieát phöông trình phaûn öùng.b) Tính noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung dòch HCl ñaàu?c) Tính noàng ñoä phaàn traêm caùc chaát trong dung dòch

sau phaûn öùng?Caâu 6: Hoaø tan 10 (g) CaCO3 vaøo 114,1 (g) dung dòch HCl 8%.

a) Vieát phöông trình phaûn öùng.



b) Tính noàng ñoä phaàn traêm caùc chaát thu ñöôïc sau phaûn

öùng?Caâu 7: Hoaø tan hoaø toaøn 16,25g moät kim loaïi hoaù trò (II)baèng dung dòch HCl 18,25% (D = 1,2g/ml), thu ñöôïc dung dòchmuoái vaø 5,6l khí hiñro (ñktc).

a) Xaùc ñònh kim loaïi?

b) Xaùc ñònh khoái löôïng ddHCl 18,25% ñaõ duøng? Tính CM cuûa dung dòch HCl treân?c) Tìm noàng ñoä phaàn traêm cuûa dung dòch muoái sau

phaûn öùng?Caâu 8: Cho a (g) Fe taùc duïng vöøa ñuû 150ml dung dòch HCl (D= 1,2 g/ml) thu ñöôïc dung dòch vaø 6,72 lít khí (ñktc). Cho toaønboä löôïng dung dòch treân taùc duïng vôùi dung dòch AgNO3 dö,thu ñöôïc b (g) keát tuûa.

a) Vieát caùc phöông trình phaûn öùng.

b) Tìm giaù trò a, b?c) Tính noàng ñoä phaàn traêm vaø noàng ñoä mol/l dung dòchHCl?

Caâu 9: Moät hoãn hôïp goàm Na2SO4 vaø K 2SO4 troän theo tæ leä1 : 2 veà soá mol. Hoaø tan hoãn hôïp vaøo 102 (g) nöôùc, thuñöôïc dung dòch A. Cho 1664 (g) dung dòch BaCl2 10% vaøo dungdòch A, xuaát hieän keát tuûa. Loïc boû keát tuûa, theâm H2SO4

dö vaøo nöôùc loïc thaáy taïo ra 46,6 (g) keát tuûa.Xaùc ñònh noàng ñoä phaàn traêm cuûa Na2SO4 vaø K 2SO4

trong dung dòch A ban ñaàu?

Caâu 10: Cho 39,09 (g) hoãn hôïp X goàm 3 muoái: K 2CO3, KCl,KHCO3 taùc duïng vôùi Vml dung dòch HCl dö 10,52% (D =1,05g/ml), thu ñöôïc dung dòch Y vaø 6,72 lít khí CO2 (ñktc).

Chia Y thaønh 2 phaàn baèng nhau.- Phaàn 1: Ñeå trung hoaø dung dòch caàn 250ml dung dòchNaOH 0,4M.- Phaàn 2: Cho taùc duïng vôùi AgNO3 dö thu ñöôïc 51,66 (g)keát tuûa.a) Tính khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp ban ñaàu?

b) Tìm Vml?Caâu 11: Cho 46,1 (g) hoãn hôïp Mg, Fe, Zn phaûn öùng vôùi dungdòch HCl thì thu ñöôïc 17,92 lít H2 (ñktc). Tính thaønh phaànphaàn traêm veà khoái löôïng caùc kim loaïi trong hoãn hôïp.Bieát raèng theå tích khí H2 do saét taïo ra gaáp ñoâi theå tích H2

do Mg taïo ra.Caâu 11: Ñeå hoaø tan hoaøn toaøn 4 (g) hoãn hôïp goàm moätkim loaïi hoaù trò (II) vaø moät kim loaïi hoaù trò (III) phaûi duøng170ml dung dòch HCl 2M.



a) Coâ caïn dung dòch sau phaûn öùng seõ thu ñöôïc bao

nhieâu gam hoãn hôïp muoái khan.b) Tính theå tích khí H2 (ôû ñktc) thu ñöôïc sau phaûn öùng.c) Neáu bieát kim loaïi hoaù trò (III) ôû treân laø Al vaø noù coù

soá mol gaáp 5 laàn soá mol kim loaïi hoaù trò (II). Haõyxaùc ñònh teân kim loaïi hoaù trò (II).

Caâu 12: Coù moät oxit saét chöa coâng thöùc. Chia löôïng oxitnaøy laøm 2 phaàn baèng nhau.a) Ñeå hoaø tan heát phaàn 1 phaûi duøng 150ml dung dòch

HCl 3M.b) Cho moät luoàng khí CO dö ñi qua phaàn 2 nung noùng,

phaûn öùng xong thu ñöôïc 8,4 (g) saét. Tìm coâng thöùc oxit saét treân.

Caâu 13: A laø moät hoãn hôïp boät goàm Ba, Mg, Al.- Laáy m gam A cho vaøo nöôùc tôùi khi heát phaûn öùng

thaáy thoaùt ra 6,94 lít H2 (ñktc).- Laáy m gam A cho vaøo dung dòch xuùt dö tôùi heátphaûn öùng thaáy thoaùt ra 6,72 lít H2 (ñktc).

- Laáy m gam A hoaø tan baèng moät löôïng vöøa ñuû dungdòch axit HCl ñöôïc moät dung dòch vaø 9,184 lít H2

(ñktc).Haõy tính m vaø % khoái löôïng caùc kim loaïi trong A.

Caâu 14: X laø hoãn hôïp hai kim loaïi Mg vaø Zn. Y laø dung dòchH2SO4 chöa roõ noàng ñoä.

Thí nghieäm 1: Cho 24,3 gam X vaøo 2 lít Y, sinh ra 8,96 lít khí

H2. Thí nghieäm 2: Cho 24,3 gam X vaøo 3 lít Y, sinh ra 11,2 lít khí

H2.(Caùc theå tích khí ñeàu ño ôû ñktc)a) Chöùng toû raèng trong thí nghieäm 1 thì X chöa tan heát,

trong thí nghieäm 2 thì X tan heát.b) Tính noàng ñoä mol cuûa dung dòch Y vaø khoái löôïng moãi

kim loaïi trong X.Caâu 15: Tính noàng ñoä ban ñaàu cuûa dung dòch H2SO4 vaø

dung dòch NaOH bieát raèng:- Neáu ñoå 3 lít dung dòch NaOH vaøo 2 lít dung dòch H2SO4

thì sau khi phaûn öùng dung dòch coù tính kieàm vôùinoàng ñoä 0,1 M.

- Neáu ñoå 2 lít dung dòch NaOH vaøo 3 lít dung dòch H2SO4

thì sau phaûn öùng dung dòch coù tính axit vôùi noàngñoä 0,2M.




Theâm 240 gam dung dòch NaHCO3 7% vaøo D thì vöøa ñuû taùcduïng heát vôùi löôïng HCl coøn dö, thu ñöôïc dung dòch E trongñoù noàng ñoä phaàn traêm cuûa NaCl vaø muoái clorua km loaïiM töông öùng laø 2,5% vaø 8,12%. Theâm tieáp löôïng dö dungdòch NaOH vaøo E, sau ñoù loïc laáy keát tuûa, roài nung ñeánkhoái löôïng khoâng ñoåi thì thu ñöôïc 16 gam chaát raén. Vieát

caùc phöông trình phaûn öùng.Xaùc ñònh kim loaïi vaø noàng ñoä phaàn traêm cuûa dungdòch ñaõ duøng.Caâu 17: Hoaø tan hoaøn toaøn m gam kim loaïi M baèng dungdòch HCl dö, thu ñöôïc V lít H2 (ñktc). Maët khaùc hoaøn tan hoaøntoaøn m gam kim loaïi M baèng dung dòch HNO3 loaõng, thu ñöôïcmuoái nitrat cuûa M, H2O vaø cuõng V lít khí NO duy nhaát (ñktc).

a) So saùnh hoaù trò cuûa M trong muoái clorua vaø trongmuoái nitrat.

b) Hoûi M laø kim loaïi naøo? bieát raèng khoái löôïng muoáinitrat taïo thaønh gaáp 1,095 laàn khoái löôïng muoái clorua.Caâu 18: Hoaø tan hoaøn toaøn 14,2 gam hoãn hôïp C goàmMgCO3 vaø muoái cacbonat cuûa kim loaïi R vaøo axit HCl 7,3%vöøa ñuû, thu ñöôïc dung dòch D vaø 3,36 lít khí CO2 (ñktc).Noàng ñoä MgCl2 trong dung dòch D baèng 6,028%.

a) Xaùc ñònh kim loaïi R vaø thaønh phaàn phaàn % theo khoáilöôïng cuûa moãi chaát trong C.

b) Cho dung dòch NaOH dö vaøo dung dòch D, loïc laáy keáttuûa roài nung ngoaøi khoâng khí ñeán khi phaûn öùng

hoaøn toaøn. Tính soá gam chaát raén coøn laïi sau khi nung.Caâu 19: Khi cho a gam Fe vaøo trong 400ml dung dòch HCl, saukhi phaûn öùng keát thuùc ñem coâ caïn dung dòch thu ñöôïc 6,2gam chaát raén X.

Neáu cho hoãn hôïp goàm a gam Fe vaø b gam Mg vaøo trong400ml dung dòch HCl thì sau khi phaûn öùng keát thuùc, thuñöôïc 896ml H2 (ñktc) vaø coâ caïn dung dòch thì thu ñöôïc 6,68gam chaát raén Y. Tính a, b, noàng ñoä mol cuûa dung dòch HClvaø thaønh phaàn khoái löôïng caùc chaát trong X, Y. (Giaû söû

Mg khoâng phaûn öùng vôùi nöôùc vaø khi phaûn öùng vôùi axitMg phaûn öùng tröôùc heát Mg môùi ñeán Fe. Cho bieát caùcphaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn).Caâu 20: Dung dòch X laø dung dòch H2SO4, dung dòch Y laø dungdòch NaOH. Neáu troän X vaø Y theo tæ leä theå tích laø VX : V Y =3 : 2 thì ñöôïc dung dòch A coù chöùa X dö. Trung hoaø 1 lít Acaàn 40 gam KOH 20%. Neáu troän X vaø Y theo tæ leä theå tíchVX : V Y = 2 : 3 thì ñöôïc dung dòch B coù chöùa Y dö. Trung hoaø 1



lít B caàn 29,2 gam dung dòch HCl 25%. Tính noàng ñoä mol cuûaX vaø Y.

====================================

Daïng 6:BAØI TOAÙN VEÀ LÖÔÏNG CHAÁT

DÖ* Khi tröôøng hôïp gaëp baøi toaùn cho bieát löôïng cuûa hai

chaát tham gia vaø yeâu caàu tính löôïng chaát taïo thaønh. Trongsoá hai chaát tham gia phaûn öùng seõ coù moät chaát tham giaphaûn öùng heát. Chaát kia coù theå phaûn öùng heát hoaëc dö.Löôïng chaát taïo thaønh tính theo löôïng chaát naøo phaûn öùngheát, do ñoù phaûi tìm xem trong hai chaát cho bieát, chaát naøo

phaûn öùng heát. Caùch giaûi: Laäp tæ soá, ví duï phöông trìnhphaûn öùng:A + B → C + D

+ Laäp tæ soá:)

)

Soámol chaátA (theoñeàSoámol chaátA (theo PTHH

)

)

Soámol chaát B (theoñeàSoámol chaát B(theo PTHH

So saùnh 2 tæ soá, tæ soá naøo lôùn hôn chaát ñoù dö,chaát kia phaûn öùng heát. Tính löôïng caùc chaát theochaát phaûn öùng heát.

BAØI TAÄP:Caâu 1: Ñun noùng 16,8 gam boät saét vaø 6,4 gam boät löuhuyønh (khoâng coù khoâng khí) thu ñöôïc chaát raén A. Hoaø tanA baèng HCl dö thoaùt ra khí B. Cho khí B ñi chaäm qua dungdòch Pb(NO3)2 taùch ra keát tuûa D maøu ñen. Caùc phaûn öùngñeàu xaûy ra 100%.

a) Vieát phöông trình phaûn öùng ñeå cho bieát A, B, D laøgì?

b) Tính theå tích khí B (ñktc) vaø khoái löôïng keát tuûa D.c) Caàn bao nhieâu theå tích O2 (ñktc) ñeå ñoát hoaøn toaøn

khí B.Caâu 2: Ñun noùng hoãn hôïp Fe, S (khoâng coù khoâng khí) thuñöôïc chaát raén A. Hoaø tan A baèng axit HCl dö thoaùt ra 6,72dm3 khí D (ñktc) vaø coøn nhaän ñöôïc dung dòch B cuøng chaátraén E. Cho khí D ñi chaäm qua dung dòch CuSO4 taùch ra 19,2gam keát tuûa ñen.

a) Vieát phöông trình phaûn öùng.



b) Tính löôïng rieâng phaàn Fe, S ban ñaàu bieát löôïng E

baèng 3,2 gam.Caâu 3: Daãn 4,48 dm3 CO (ôû ñktc) ñi qua m gam CuO nungnoùng nhaän ñöôïc chaát raén X vaø khí Y. Suïc khí Y vaøo dungdòch Ca(OH)2 dö taùch ra 20 gam keát tuûa traéng. Hoaø tanchaát raén X baèng 200ml dung dòch HCl 2M thì sau phaûn öùng

phaûi trung hoaø dung dòch thu ñöôïc baèng 50 gam Ca(OH)27,4%. Vieát PTPÖ vaø tính m.Caâu 4: 6,8 gam hoãn hôïp Fe vaø CuO tan trong 100 ml axit HCl→ dung dòch A + thoaùt ra 224 ml khí B (ñktc) vaø loïc ñöôïcchaát raén D naëng 2,4 gam. Theâm tieáp HCl dö vaøo hoãn hôïpA + D thì D tan 1 phaàn, sau ñoù theâm tieáp NaOH ñeán dö vaøloïc keát tuûa taùch ra nung noáng trong khoâng khí ñeán löôïngkhoâng ñoåi caân naëng 6,4 gam. Tính thaønh phaàn khoái löôïngFe vaø CuO trong hoãn hôïp ñaàu.

Caâu 5: Troän 100 ml dung dòch Fe2(SO4)3 1,5M vôùi 150 ml dungdòch Ba(OH)2 2M thu ñöôïc keát tuûa A vaø dung dòch B. Nungkeát tuûa A trong khoâng khí ñeán löôïng khoâng ñoåi thu ñöôïcchaát raén D. Theâm BaCl2 dö vaøo dung dòch B thì taùch ra keáttuûa E.

a) Vieát phöong trình phaûn öùng. Tính D vaø E.b) Tính noàng ñoä mol chaát tan trong dung dòch B (coi theå

tích thay ñoåi khoâng ñaùng keå khi xaûy ra phaûn öùng).Caâu 6: Cho13,6 gam hoãn hôïp goàm Mg vaø Fe ñöôïc hoaø tantrong 100 ml dung dòch CuSO4. Sau phaûn öùng nhaän ñöôïc

dung dòch A vaø 18,4 gam chaát raén B goàm 2 kim loaïi. TheâmNaOH dö vaøo A roài loïc keát tuûa taùch ra nung noùng trongkhoâng khí ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi nhaän ñöôïc chaátraén D goàm MgO vaø Fe2O3 naëng 1,2 gam. Tính löôïng Fe, Mgban ñaàu.

Daïng 7:

BAØI TOAÙN XAÙC ÑÒNH HOÃN HÔÏP 2KIM LOAÏI (HOAËC 2 MUOÁI) HAY AXIT

COØN DÖ

* Löu yù: Khi gaëp baøi toaùn cho hoãn hôïp 2 kim loaïi(hoaëc 2 muoái) taùc duïng vôùi axit, ñeà baøi yeâu caàu chöùng



minh axit coøn dö hay hoãn hôïp 2 kim loaïi coøn dö. Ta giaûi nhösau:

Giaû söû hoãn hôïp chæ goàm moät kim loaïi (hoaëc muoái)coù M nhoû, ñeå khi chia khoái löôïng hoãn hôïp 2 kim loaïi (hoaëchoãn hôïp 2 muoái) cho M coù soá mol lôùn, roài so saùnh soá molaxit ñeå xem axit coøn dö hay hoãn hôïp coøn dö:

( )hh

HClhh 2 kim loai hoac 2 muoim nM

n < < ï ë á

BAØI TAÄPCaâu 1: Cho 31,8g hoãn hôïp (X) goàm 2 muoái MgCO3 vaø CaCO3

vaøo 0,8 lít dung dòch HCl 1M thu ñöôïc dung dòch (Z).a) Hoûi dung dòch (Z) coù dö axit khoâng?b) Löôïng CO2 coù theå thu ñöôïc bao nhieâu?

Caâu 2: Cho 39,6g hoãn hôïp goàm KHSO3 vaø K 2CO3 vaøo 400g

dung dòch HCl 7,3%,khi xong phaûn öùng thu ñöôïc khí (X) coù tækhoái so vôùi khí hiñro baèng 25,33% vaø moät dung dòch (A).a) Haõy chöùng minh raèng axit coøn dö.b) Tính C% caùc chaát trong dung dòch (A).

Caâu 3: Hoaø tan 13,2 gam hoãn hôïp A goàm 2 kim loaïi coùcuøng hoaù trò vaøo 400 ml dung dòch HCl 1,5M. Coâ caïn dungdòch sau phaûn öùng thu ñöôïc 32,7 gam hoãn hôïp muoái khan.

a) Chöùng minh hoãn hôïp A khoâng tan heát.b) Tính theå tích hiñro sinh ra.

Caâu 4: Hoãn hôïp A goàm 2 kim loaïi Mg vaø Zn. B laø dung dòchH2SO4 coù noàng ñoä mol laø x mol/l.

- Tröôøng hôïp 1: Cho 24,3g (A) vaøo 2 lít (B) sinh ra 8,96 lítkhí H2.

- Tröôøng hôïp 1: Cho 24,3g (A) vaøo 3 lít (B) sinh ra 11,2 lítkhí H2.

(Caùc theå tích khí ñeàu ño ôû ñktc).a. Haõy chöùng minh trong tröôøng hôïp 1 thì hoãn hôïpkim loaïi chöa tan heát, trong tröôøng hôïp 2 axit coøn dö.b. Tính noàng ñoä x mol/l cuûa dung dòch (B) vaø % khoái

löôïng moãi kim loaïi trong (A)

Daïng 8: BAØI TOAÙN TAÊNG, GIAÛMKHOÁI LÖÔÏNG



Tröôøng hôïp 1: Kim loaïi phaûn öùng vôùi muoái cuûa kimloaïi yeáu hôn.

* Höôùng giaûi : - Goïi x (g) laø khoái löôïng cuûa kim loaïimaïnh.

- Laäp phöông trình hoaù hoïc.- Döïa vaøo döõ kieän ñeà baøi vaø PTHH ñeå tìm

löôïng kim loaïi tham gia.- Töø ñoù suy ra löôïng caùc chaát khaùc.* Löu yù: Khi cho mieáng kim loaïi vaøo dung dòch muoái,

Sau phaûn öùng thanh kim loaïi taéng hay giaûm:- Neáu thanh kim loaïi taêng:

− =kimloaïi sau kimloaïi tröôùc kimloaïi taêngm m m

- Neáu khoái löôïng thanh kim loaïi giaûm:− =kimloaïi tröôùc kimloaïi sau kimloaïi giaûmm m m

- Neáu ñeà baøi cho khoái löôïng thanh kim loaïi

taêng a% hay giaûm b% thì neân ñaët thanh kimloaïi ban ñaàu laø m gam. Vaäy khoái löôïng thanhkim loaïi taêng a% × m hay b% × m.

BAØI TAÄPCaâu 1: Cho moät laù ñoàng coù khoái löôïng laø 6 gam vaøodung dòch AgNO3. Phaûn öùng xong, ñem laù kim loaïi ra röûanheï, laøm khoâ caân ñöôïc 13,6 gam. Tính khoái löôïng ñoàngñaõ phaûn öùng.

Caâu 2: Ngaâm moät mieáng saét vaøo 320 gam dung dòchCuSO4 10%. Sau khi taát caû ñoàng bò ñaåy ra khoûi dung dòchCuSO4 vaø baùm heát vaøo mieáng saét, thì khoái löôïng mieángsaét taêng leân 8%. Xaùc ñònh khoái löôïng mieáng saét banñaàu.Caâu 3: Nhuùng thanh saét coù khoái löôïng 50 gam vaøo 400mldung dòch CuSO4. Sau moät thôøi gian khoái löôïng thanh saéttaêng 4%.

a) Xaùc ñònh löôïng Cu thoaùt ra. Giaû söû ñoàng thoaùt rañeàu baùm vaøo thanh saét.

b) Tính noàng ñoä mol/l cuûa dung dòch saét(II) sunfat taïothaønh. Giaû söû theå tích dung dòch khoâng thay ñoåi.

Tröôøng hôïp 2: Taêng giaûm khoái löôïng cuûa chaát keát tuûa hay khoái löôïng dung dòch sau phaûn öùng

a) Khi gaëp baøi toaùn cho a gam muoái clorua (cuûa kimloaïi Ba, Ca, Mg) taùc duïng vôùi dung dòch cacbonat taïo muoáikeát tuûa coù khoái löôïng b gam. Haõy tìm coâng thöùc muoáiclorua.



- Muoán tìm coâng thöùc muoái clorua phaûi tìm soá mol (n)

muoái.Ñoä giaûm khoái löôïng muoái clorua = a – b laø do thay Cl 2

(M = 71) baèng CO3 (M = 60).

muoi71 60

=−á

a-bn

Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû muoái: muoi clorua

muoi

a=áá

Mn

Töø ñoù xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû muoái.b) Khi gaëp baøi toaùn cho m gam muoái cacbonat cuûa kimloaïi hoaù trò II taùc duïng vôùi H2SO4 loaõng dö thu ñöôïc ngam muoái sunfat. Haõy tìm coâng thöùc phaân töû muoáicacbonat.

Muoán tìm coâng thöùc phaân töû muoái cacbonat phaûi tìmsoá mol muoái.

muoi 96 60=

−á n-mn (do thay muoái cacbonat (60) baèng muoái sunfat

(96)Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû muoái RCO3:

muoi

muoi

= →á

á

mR+60 R

n

Suy ra coâng thöùc phaân töû cuûa RCO3.

BAØI TAÄP

Caâu 1: Hai thanh kim loaïi gioáng nhau (ñeàu taïo bôûi cuøngnguyeân toá R hoaù trò II) vaø coù cuøng khoái löôïng. Thaû thanhthöù nhaát vaøo dung dòch Cu(NO3)2 vaø thanh thuù hai vaøodung dòch Pb(NO3)2. Sau moät thôøi gian, khi soá mol 2 muoáiphaûn öùng baèng nhau laáy 2 thanh kim loaïi ñoù ra khoûi dungdòch thaáy khoái löôïng thanh thöù nhaát giaûm ñi 0,2%, coønkhoái löôïng thanh thöù hai taêng theâm 28,4%. Tìm nguyeân toáR.

Caâu 2: Coù 100 ml muoái nitrat cuûa kim loaïi hoaù trò II (dungdòch A). Thaû vaøo A moät thanh Pb kim loaïi, sau moät thôøi giankhi löôïng Pb khoâng ñoåi thì laáy noù ra khoûi dung dòch thaáykhoái löôïng cuûa noù giaûm ñi 28,6 gam. Dung dòch coøn laïiñöôïc thaû tieáp vaøo ñoù moät thanh Fe naëng 100 gam. Khilöôïng saét khoâng ñoåi nöõa thì laáy ra khoûi dung dòch, thaámkhoâ caân naëng 130,2 gam. Hoûi coâng thöùc cuûa muoái banñaàu vaø noàng ñoä mol cuûa dung dòch A.



Caâu 3: Cho moät thanh Pb kim loaïi taùc duïng vöøa ñuû vôùi

dung dòch muoái nitrat cuûa kim loaïi hoaù trò II, sau moät thôøigian khi khoái löôïng thanh Pb khoâng ñoåi thì laáy ra khoûi dungdòch thaáy khoái löôïng noù giaûm ñi 14,3 gam. Cho thanh saétcoù khoái löôïng 50 gam vaøo dung dòch sau phaûn öùng treân,khoái löôïng thanh saét khoâng ñoåi nöõa thì laáy ra khoûi dung

dòch, röûa saïch, saáy khoâ caân naëng 65,1 gam. Tìm teân kimloaïi hoaù trò II.Caâu 4: Hoaø tan muoái nitrat cuûa moät kim loaïi hoaù trò II

vaøo nöôùc ñöôïc 200 ml dung dòch (A). Cho vaøo dung dòch (A)200 ml dung dòch K 3PO4, phaûn öùng xaûy ra vöøa ñuû, thu ñöôïckeát tuûa (B) vaø dung dòch (C). Khoái löôïng keát tuûa (B) vaøkhoái löôïng muoái nitrat trong dung dòch (A) khaùc nhau 3,64gam.

a) Tìm noàng ñoä mol/l cuûa dung dòch (A) vaø (C), giaû

thieát theå tích dung dòch thay ñoåi do pha troän vaø theåtích keát tuûa khoâng ñaùng keå.b) Cho dung dòch NaOH (laáy dö) vaøo 100 ml dung dòch (A)

thu ñöôïc keát tuûa (D), loïc laáy keát tuûa (D) roài ñemnung ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi caân ñöôïc 2,4 gamchaát raén. Xaùc ñònh kim loaïi trong muoái nitrat.

Daïng 9: BAØI TOAÙN COÙ HIEÄUSUAÁT PHAÛN ÖÙNG

Caâu 1:Trong coâng nghieäp ñieàu cheá H2SO4 töø FeS2 theo sôñoà sau:

FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4

a) Vieát phöông trình phaûn öùng vaø ghi roõ ñieàu kieän.b) Tính löôïng axit 98% ñieàu cheá ñöôïc töø 1 taán quaëng

chöùa 60% FeS2.Bieát hieäu suaát cuûa quaù trình laø 80%.

Caâu 2:Ñieàu cheá HNO3 trong coâng nghieäp theo sô ñoà:

NH3 → NO → NO2 → HNO3a) Vieát phöông trình phaûn öùng vaø ghi roõ ñieàu kieän.b) Tính theå tích NH3 (ôû ñktc) chöùa 15% taïp chaát khoâng

chaùy caàn thieát ñeå thu ñöôïc 10 kg HNO3 31,5%. Bieáthieäu suaát cuûa quaù trình laø 79,356%.

Caâu 3:Ngöôøi ta ñieàu cheá C2H2 töø than vaø ñaù voâi theo sôñoà:

CaCO3 95% → CaO 80% → CaC2 90% → C2H2

Vôùi hieäu suaát moãi phaûn öùng ghi treân sô ñoà.



a) Vieát phöông trình phaûn öùng.b) Tính löôïng ñaù voâi chöùa 75% CaCO3 caàn ñieàu cheá

ñöôïc 2,24 m3 C2H2 (ñktc) theo sô ñoà.

Daïng 10: BAØI TOAÙN KHI GIAÛI QUY

VEÀ 100Caâu 1: Hoãn hôïp goàm CaCO3 laãn Al2O3 vaø Fe2O3 trong ñoùcoù Al2O3 chieám 10,2% coøn Fe2O3 chieám 98%. Nung hoãn hôïpnaøy ôû nhieät ñoä cao thu ñöôïc chaát raén coù löôïng baèng67% löôïng hoãn hôïp ban ñaàu. Tính % löôïng chaát raén taïo ra.

Ñaùp soá: % Al2O3 = 15,22% ; %Fe2O3 = 14,63% ;%CaCO2 (dö) = 7,5% vaø %CaO = 62,7%Caâu 2: Hoãn hôïp A goàm oxit cuûa moät kim loaïi hoaù trò II

vaø muoái cacbonat cuûa kim loaïi ñoù ñöôïc hoaø tan heát baèngaxit H2SO4 loaõng vöøa ñuû taïo ra khí B vaø coøn dung dòch D.Ñem coâ caïn D thu ñöôïc moät löôïng muoái khan baèng 168%löôïng A. Bieát löôïng khí B baèng 44% löôïng A. Hoûi kim loaïihoaù trò II noùi treân laø nguyeân toá naøo ? % löôïng moãi chaáttrong A baèng bao nhieâu.

Ñaùp soá: A laø Mg ; %MgO = 16% vaø %MgCO3 =84%Caâu 3: Muoái A taïo bôûi kim loaïi M (hoaù trò II) vaø phi kim X(hoaù trò I). Hoaø tan moät löôïng A vaøo nöôùc ñöôïc dung dòch

A’. Neáu theâm AgNO3 dö vaøo A’ thì löôïng keát tuûa taùch rabaèng 188% löôïng A. Neáu theâm Na2CO3 dö vaøo dung dòch A’thì löôïng keát tuûa taùch ra baèng 50% löôïng A. Hoûi kim loaïi Mvaø phi kim X laø nguyeân toá naøo ? Coâng thöùc muoái A.

Ñaùp soá: M laø Ca vaø X laø Br ; CTHH cuûa A laøCaBr2

Daïng 11: BAØI TOAÙNTOÅNG HÔÏPCaâu 1: Troän 100g dung dòch chöùa moät muoái sunfat cuûakim loaïi kieàm noàng ñoä 13,2% vôùi 100g dung dòch NaHCO3

4,2%. Sau khi phaûn öùng xong thu ñöôïc dung dòch A coù khoáilöôïng m (dd A) < 200g. Cho 100g dung dòch BaCl2 20,8% vaøodung dòch A, khi phaûn öùng xong ngöôøi ta thaáy dung dòch



vaãn coøn dö muoái sunfat. Neáu theâm tieáp vaøo ñoù 20g dungdòch BaCl2 20,8% nöõa thì dung dich laïi dö BaCl2 vaø luùc naøythu ñöôïc dung dòch D.

a) Haõy xaùc ñònh coâng thöùc muoái sunfat kim loaïi kieàmban ñaàu.

b) Tính noàng ñoä % cuûa caùc chaát tan trong dung dòch A

vaø dung dòch D.c) Dung dòch muoái sunfat kim loaïi kieàm ban ñaàu coù theåtaùc duïng ñöôïc vôùi nhöõng chaát naøo döôùi ñaây? Vieátcaùc PTPÖ: Na2CO3 ; Ba(HCO3)2 ; Al2O3 ; NaAlO2 ; Na ; Al ; Ag ;Ag2O.


Theâm 240 gam dung dòch NaHCO3 7% vaøo dung dòch D thìvöøa ñuû taùc duïng heát vôùi löôïng HCl coøn dö, thu ñöôïc dung

dòch E trong ñoù noàng ñoä phaàn traêm cuûa NaCl vaø muoáiclorua kim loaïi M töông öùng laø 2,5% vaø 8,12%. Theâm tieáplöôïng dö dung dòch NaOH vaøo E, sau ñoù loïc laáy keát tuûa,roài nung ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thì thu ñöôïc 16 gamchaát raén. Vieát PTPÖ.

Xaùc ñònh kim loaïi M vaø noàng ñoä phaøn traêm cuûa dungdòch HCl ñaõ duøng.Caâu 3: Hoaø tan hoaøn toaøn 14,2 gam hoãn hôïp C goàmMgCO3 vaø muoái cacbonat cuûa kim loaïi R vaøo axit HCl 7,3%vöøa ñuû, thu ñöôïc dung dòch D vaø 3,36 lít khí CO2 (ñktc).

Noàng ñoä MgCl2 trong dung dòch D baèng 6,028%.a) Xaùc ñònh kim loaïi R vaø thaønh phaàn % theo khoái löôïng

cuûa moãi chaát trong C.b) Cho dd NaOH dö vaøo dung dòch D, loïc laáy keát tuûa roài

nung ngoaøi khoâng khí ñeán khi phaûn öùng hoaøn toaøn. Tính soá gam chaát raén coøn laïi sau khi nung.

Caâu 4: Hoaø tan hoaøn toaøn m gam kim loaïi M baèng dungdòch HCl dö, thu ñöôïc V lít H2 (ñktc). Maët khaùc hoaø tan hoaøntoaøn m gam kim loaïi M baèng dung dòch HNO3 loaõng, thu ñöôïc

muoái nitrat cuûa M, H2O vaø cuõng V lít khí NO duy nhaát (ñktc).a) So saùnh hoaù trò cuûa M trong muoái clorua vaø muoáinitrat.

b) Hoûi M laø kim loaïi naøo? Bieát raèng khoái löôïng muoáinitrat taïo thaønh gaáp 1,905 laàn khoái löôïng muoái clorua.

Caâu 5: Khi laøm nguoäi 1026,4g dung dòch baõo hoaø muoáisunfat cuûa kim loaïi ngaäm nöôùc, coù coâng thöùc M2SO4.H2Ovôùi 7 < n < 12 töø nhieät ñoä 800C xuoáng nhieät ñoä 100C thì



thaáy coù 395,4g tinh theå ngaäm nöôùc taùch ra. Ñoä tan cuûamuoái khan ñoù ôû 800C laø 28,3 vaø ôû 100C laø 9g.Caâu 6: Cho hai chaát A vaø B (ñeàu ôû theå khí) töông taùchoaøn toaøn vôùi nhau coù maët xaùc taùc thì thu ñöôïc moäthoãn hôïp khí X coù tæ troïng laø 1,568g/l. Hoãn X coù khaûnaêng laøm maát maøu dung dòch nöôùc cuûa KMnO4, nhöng

khoâng phaûn öùng vôùi NaHCO3. Khi ñoát chaùy 0,896 lít hoãnhôïp khí X trong O2 dö, sau khi laøm laïnh saûn phaåm chaùy thuñöôïc 3,52 gam cacbon (IV) oxit vaø 1,085g dung dòch chaát Y.Dung dòch chaát Y khi cho taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòchAgNO3 thì thu ñöôïc 1,435g moät keát tuûa traéng, coøn dungdich thu ñöôïc khi ñoù cho taùc duïng vôùi dung dòch NaHCO3 döthì thu ñöôïc 224 ml khí (theå tích vaø tæ troïng cuûa caùc khí ñöôïc ôû ñktc).

a) Xaùc ñònh trong hoãn hôïp X coù nhöõng khí naøo vaø tæ

leä mol hay tæ leä theå tích laø bao nhieâu?b) Xaùc ñònh teân khí A, B vaø tæ leä theå tích ñaõ laáy ñeåphaûn öùng.

Caâu 7: Moät hoãn hôïp kim loaïi X goàm 2 kim loaïi Y, Z coù tæsoá khoái löôïng 1 : 1. Trong 44,8g hoãn hôïp X, soá hieäu molcuûa A vaø B laø 0,05 mol. Maët khaùc nguyeân töû khoái Y > Zlaø 8. Xaùc ñònh kim loaïi Y vaø Z.Caâu 8: Cho a gam Na taùc duïng vôùi p gam nöôùc thu ñöôïcdung dòch NaOH noàng ñoä x%. Cho b gam Na2O taùc duïng vôùip gam nöôùc cuõng thu ñöôïc dung dòch NaOH noàng ñoä x%.

Laäp bieåu thöùc tín p theo a vaø b.Caâu 9: Hoaø tan 199,6g CuSO4.5H2O. Xaùc ñònh CuSO4 saïchhay coù laãn taïp chaát. Bieát raèng ñoä tan cuûa CuSO4 ôû 100Claø 17,4.Caâu 10: Hoãn hôïp M goàm oxit cuûa moät kim loaïi hoaù trò IIvaø muoái cacbonat cuûa kim loaïi ñoù ñöôïc hoaø tan heát baèngaxit H2SO4 loaõng vöøa ñuû taïo ra khí N vaø dung dòch L. Ñemcoâ caïn dung dòch L thu ñöôïc moät löôïng muoái khan baèng168% khoái löôïng M. Xaùc ñònh kim loaïi hoaù trò II, bieát khí N

baèng 44% khoái löôïng cuûa M.Caâu 11: Cho hoãn hôïp goàm 3 oxit: Al2O3, CuO vaø K 2O. Tieánhaønh thí nghieäm:

- Thí nghieäm 1: Neáu cho hoãn hôïp A vaøo nöôùc dö,khuaáy kó thaáy coøn 15g chaát raén khoâng tan.

- Thí nghieäm 2: Neáu cho theâm vaøo hoãn hôïp A moätlöôïng Al2O3 baèng 50% löôïng Al2O3 trong A ban ñaàu roàilaïi hoaø tan vaøo nöôùc dö. Sau thí nghieäm coøn laïi 21gchaát raén khoâng tan.



- Thí nghieäm 3: Neáu cho vaøo hoãn hôïp A moät löôïng

Al2O3 baèng 75% löôïng Al2O3 trong A, roài laïi hoaø tanvaøo nöôùc dö, thaáy coøn laïi 25g chaát raén khoâng tan.

Tính khoái löôïng moãi oxit trong hoãn hôïp A.Caâu 12: Nung x1 gam Cu vôùi x2 gam O2 thu ñöôïc chaát raén A1.Ñun noùng A1 trong x3 gam H2SO4 98%, sau khi tan heát thu ñöôïc

dung dòch A2 vaø khí A3. Haáp thuï toaøn boä A3 baêng 200 mlNaOH 0,15M taïo ra dung dòch chöùa 2,3 gam muoái. Khi coâ caïndung dòch A2 thu ñöôïc 30 gam tinh theå CuSO4.5H2O. Neáu choA2 taùc duïng vôùi dung dòch NaOH 1M thì ñeå taïo ra löôïng keáttuûa nhieàu nhaát phaûi duøng heát 300 ml NaOH. Vieát PTPÖ.

Tính x1, x2, x3.--------------------------------------------------------------------------------



CAÙC BAØI TOAÙN TOÅNGHÔÏP CAÀN LÖU YÙ

Baøi 1: A laø hoãn hôïp Fe + Fe2O3

Cho moät luoàng CO (dö) ñi qua oáng ñöïng m gam hoãn hôïp Anung noùng tôùi phaûn öùng hoaøn toaøn thì thu ñöôïc 28,0 gamchaát raén coøn laïi trong oáng.

Hoaø tan m gam hoãn hôïp A baèng dung dòch HCl dö thaáythoaùt ra 2,016 lít H2 (ôû ñktc) bieát raèng coù 10% hiñro môùisinh tham gia khöû Fe3+ thaønh Fe2+. Tính % khoái löôïng moãichaát trong hoãn hôïp A.

Ñaùp soá: %Fe = 14,9% vaø%Fe2O3 = 85,1%Baøi 2: Hoaø tan hoaøn toaøn moät ít oxit FexOy baèng H2SO4

ñaëc, noùng thu ñöôïc 2,24 lít SO2 (ñktc). Phaàn dung dòch ñemcoâ caïn ñöôïc 120 gam muoái khan. Xaùc ñònh coâng thöùcFexOy.

Ñaùp soá: Fe3O4

Baøi 3: Hoaø tan 26,64 gam chaát X laø tinh theå muoái sunfatngaäm nöôùc cuûa kim loaïi M (hoaù trò x) vaøo nöôùc ñöôïc dungdòch A.

Cho A taùc duïng vôùi dung dòch NH3 vöøa ñuû ñöôïc keát tuûaB. Nung B ôû nhieät ñoä cao ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi coøn

laïi 4,08 gam chaát raén.Cho dung dòch A taùc duïng vôùi dung dòch BaCl2 vöøa ñuû

ñöôïc 27,84 gam keát tuûa. Tìm coâng thöùc X.

Ñaùp soá: Al2(SO4)3.18H2OBaøi 4: Ñeå hoaø tan 4 gam FexOy caàn 52,14 ml dung dòch HCl10% (d = 1,05). Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû saét oxit treân.

Ñaùp soá: Fe2O3

Baøi 5: Cho ba kim loaïi X, Y, Z coù khoái löôïng nguyeân töû

theo tæ leä 10 : 11 : 23. Tæ leä veà soá mol trong hoãn hôïp cuûa3 kim loaïi treân laø 1 : 2 : 3 (hoãn hôïp A).Khi cho moät löôïng kim loaïi X baèng löôïng cuûa noù coù

trong 24,582 gam hoãn hôïp A taùc duïng vôùi dung dòch HClñöôïc 2,24 lít H2 (ñktc).

Neáu cho1

10hoãn hôïp A taùc duïng vôùi 50 ml dung dòch NaOH

1M ñöôïc dung dòch B vaø hoãn hôïp chaát raén C.Xaùc ñònh X, Y, Z



Ñaùp soá: X (Mg) ; Y (Al) ; Z (Fe)

Baøi 6: Khi hoaø tan cuøng moät kim loaïi R vaøo dung dòch HNO3

ñaëc noùng vaø H2SO4 loaõng thì theå tích NO2 thu ñöôïc gaáp 3theå tích H2 trong cuøng ñieàu kieän. Khoái löôïng muoái sunfatthu ñöôïc baèng 62,81% muoái nitrat. Tính khoái löôïng nguyeântöû R.

Ñaùp soá: R = 56 (Fe)Baøi 7: Cho oxit MxOy cuûa kim loaïi M coù hoaù trò khoâng ñoåi.Bieát raèng 3,06 gam MxOy nguyeân chaát tan trong HNO3 dö thuñöôïc 5,22 gam muoái. Haõy xaùc ñònh coâng thöùc cuûa oxittreân.

Ñaùp soá: BaOBaøi 8: Cho 7,22 gam hoãn hôïp X goàm Fe vaø kim loaïi M coùhoaù trò khoâng ñoåi. Chia hoãn hôïp thaønh 2 phaàn baèngnhau.

- Hoaø tan heát phaàn 1 trong dung dòch HCl, ñöôïc 2,128lít H2.- Hoaø tan heát phaàn 2 trong dung dòch HNO3, ñöôïc 1,792

lít khí NO duy nhaát.Xaùc ñònh kim loaïi M vaø % khoái löôïng moãi kim loaïitrong hoãn hôïp X.

Ñaùp soá: M (Al) vaø %Fe =77,56% ; %Al = 22,44%

Baøi 9: Chia hoãn hôïp 2 kim loaïi A vaø B coù hoaù trò töôngöùng laø n vaø m thaønh 3 phaàn baèng nhau.

- Phaàn 1: cho hoaø tan heát trong dung dòch HCl, thuñöôïc 1,792 lít H2 (ñktc).

- Phaàn 2: cho taùc duïng vôùi dung dòch NaOH dö, thuñöôïc 1,344 lít khí (ñktc), coøn laïi chaát raén khoâng tan

coù khoái löôïng baèng4

3khoái löôïng moãi phaàn.

- Phaàn 3: nung trong oxi dö ñöôïc 2,84 gam hoãn hôïp oxitlaø A2On vaø B2Om

a) Tính toång khoái löôïng cuûa 2 kim loaïi trong1

3

hoãn hôïp

ban ñaàu.b) Haõy xaùc ñònh 2 kim loaïi A vaø B.

Ñaùp soá: a) 2 kim loaïi naëng1,56 gam

b) A (Al) vaø B (Mg)Baøi 10: Hoaø tan 2,84 hoãn hôïp 2 muoái cacbonat cuûa 2 kimloaïi A vaø B keá tieáp nhau trong phaân nhoùm chính nhoùm II



baèng 120 ml dung dòch HCl 0,5M thu ñöôïc 0,896 lít khí CO 2 (ñoôû 54,60C vaø 0,9 atm) vaø dung dòch X.

1. a) Tính khoái löôïng nguyeân töû cuûa A vaø B.c) Tính khoái löôïng muoái taïo thaønh trong dung dòch X.

2. Tính % khoái löôïng cuûa moãi muoái trong hoãn hôïp banñaàu.

Ñaùp soá: 1. a) A = 24 (Mg) vaø B= 40 (Ca)b) Khoái löôïng muoái =

3,17g2. % MgCO3 = 29,57% vaø

% CaCO3 = 70,43%Baøi 11: Chia hoãn hôïp 2 kim loaïi A, B coù hoaù trò n vaø mlaøm thaønh 3 phaàn baèng nhau.

- Phaàn 1: hoaø heát trong axit HCl thu ñöôïc 1,792 lít H2

(ñktc).- Phaàn 2: cho taùc duïng vôùi dd NaOH dö thu ñöôïc 1,344lít khí (ñktc) vaø coøn laïi chaát raén khoâng tan coù khoái

löôïng baèng4

13khoái löôïng moãi phaàn.

- Phaàn 3: nung trong oxi (dö) thu ñöôïc 2,84g hoãn hôïpoxit A2On vaø B2Om.

Tính toång khoái löôïng moãi phaàn vaø teân 2 kim loaïi A, B.Ñaùp soá: 1,56m g =∑ moãi phaàn ; A (Al) vaø B (Mg)

----------------------------------------



Daïng 12: BAØI TOAÙN BIEÄNLUAÄN

* BAØI TOAÙN XAÙC ÑÒNH LOAÏI MUOÁI TAÏO

THAØNH KHI CHO CO2, SO2 TAÙC DUÏNG VÔÙIKIEÀM.

a) Phaûn öùng cuûa CO2 hoaëc SO2 taùc duïng vôùi kieàmcuûa kim loaïi hoaù trò I (Na, K,…)

CO2 + NaOH → NaHCO3

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2OCoù 3 tröôøng hôïp xaûy ra:

(1) Neáu 1 <2

NaOH

CO

n

n< 2 → taïo 2 muoái

(2) Neáu2

NaOH

CO

n

n ≤ 1 → taïo muoái NaHCO3

(3) Neáu2

NaOH

CO

n

n ≥ 2 → taïo muoái Na2CO3

b) Phaûn öùng cuûa CO2 hoaëc SO2 vôùi kieàm cuûa kim loaïihoaù trò II (Ca, Ba,…)

2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

Coù 3 tröôøng hôïp xaûy ra:

(1) Neáu 1 < 2

2( )

CO

Ca OH

n

n < 2 → taïo 2 muoái

(2) Neáu 2

2( )

CO

Ca OH

n

n ≤ 1 → taïo muoái CaCO3

(3) Neáu 2

2( )

CO

Ca OH

n

n ≥ 2 → taïo muoái Ca(HCO3)2

* Löu yù: Ñeå bieát loaïi muoái taïo thaønh thöôøng phaûi

laäp tæ leä giöõa soá mol kieàm vaø oxit. Chuù yù laáy soá molcuûa chaát naøo khoâng thay ñoåi ôû 2 phöông trình laøm maãusoá ñeå xeùt baát ñaúng thöùc.BAØI TAÄP:Baøi 1: Cho 7,2 gam hoãn hôïp A goàm 2 muoái cacbonat cuûa 2kim loaïi keá tieáp nhau trong phaân nhoùm chính nhoùm II. ChoA hoaø tan heát trong dung dòch H2SO4 loaõng, thu ñöôïc khí B.Cho toaøn boä B haáp thuï heát bôûi 450 ml Ba(OH)2 0,2M thu



ñöôïc 15,76 gam keát tuûa. Xaùc ñònh hai muoái cacbonat vaøtính % theo khoái löôïng cuûa chuùng trong A.

Ñaùp soá: - 2 muoái: MgCO3

vaø CaCO3

- %MgCO3 = 58,33%vaø %CaCO3 = 41,67%

Baøi 2: Hoaø tan hoaøn toaøn 20 gam hoãn hôïp goàm MgCO3vaø RCO3 (tæ leä mol 1 : 1) baèng dung dòch HCl. Löôïng khí CO2

sinh ra cho haáp thuï hoaøn toaøn bôûi 200ml dung dòch NaOH2,5M ñöôïc dung dòch A. Theâm BaCl2 dö vaøo dung dòch A thuñöôïc 39,4g keát tuûa.

a) Ñònh kim loaïi R.b) Tính % khoái löôïng caùc muoái cacbonat trong hoãn hôïp

ñaàu.Ñaùp soá: a) Fe ; b) %MgCO3

= 42% vaø %FeCO3 = 58%Baøi 3: Cho 4,58g hoãn hôïp A goàm Zn, Fe vaø Cu vaøo coácñöïng dung dòch CuSO4 1M. Sau phaûn öùng thu ñöôïc dung dòchB vaø keát tuûa C. nung C trong khoâng khí ñeán khoái löôïngkhoâng ñoåi ñöôïc 6g chaát raénD. Theâm NaOH dö vaøo dungdòch B, loïc keát tuûa röûa saïch roài nung ôû nhieät ñoä caoñeán khoái löôïng khoâng ñoåi ñöôïc 5,2g chaát raén E.

a) Vieát toaøn boä phaûn öùng xaûy ra.b) Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp.

Giaû thieát caùc phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn.

Ñaùp soá: %Zn = 28,38% ; %Fe =36,68% vaø %Cu = 34,94%

Baøi 4: Cho 10,72g hoãn hôïp goàm Fe vaø Cu taùc duïng vôùi500ml dung dòch AgNO3. Sau khi caùc phaûn öùng xaûy ra hoaøntoaøn thu ñöôïc dung dòch A vaø 35,84g chaát raén B.

Chöùng minh chaát raén B khoâng phaûi hoaøn toaøn laøbaïc.Baøi 5: Cho 0,774g hoãn hôïp goàm Zn vaø Cu taùc duïng vôùi500ml dung dòch AgNO3 0,04M. Sau khi caùc phaûn öùng xaûy ra

hoaøn toaøn thu ñöôïc moät chaát raén X naëng 2,288g.Chöùng toû raèng chaát X khoâng phaûi hoaøn toaøn laø Ag.Baøi 6: Khi hoaø tan cuøng moät löôïng kim loaïi R vaøo dungdòch HNO3 loaõng vaø dung dòch H2SO4 loaõng thì thu ñöôïc khí NO vaø H2 coù theå tích baèng nhau (ño ôû cuøng ñieàu kieän).Bieát khoái löôïng muoái nitrat thu ñöôïc baèng 159,21% khoáilöôïng muoái sunfat. Xaùc ñònh kim loaïi R.

Ñaùp soá: R laø Fe



Baøi 7: Cho 11,7g moät kim loaïi hoaù trò II taùc duïng vôùi350ml dung dòch HCl 1M. Sau khi phaûn öùng xong thaáy kimloaïi vaãn coøn dö. Cuõng löôïng kim loaïi naøy neáu taùc duïngvôùi 200ml dung dòch HCl 2M. Sau khi phaûn öùng xong thaáyaxit vaãn coøn dö. Xaùc ñònh kim loaïi noùi treân.

Ñaùp soá: Zn

Baøi 8: Moät hoãn hôïp A goàm M2CO3, MHCO3, MCl (M laø kimloaïi kieàm).Cho 43,71g A taùc duïng heát vôùi V ml (dö) dung dòch HCl

10,52% (d = 105g/ml) thu ñöôïc dung dòch B vaø 17,6g khí C.Chia B laøm 2 phaàn baèng nhau.

- Phaàn 1: phaûn öùng vöøa ñuû vôùi 125ml dung dòch KOH0,8M, coâ caïn dung dòch thu ñöôïc m (gam) muoái khan.

- Phaàn 2: taùc duïng hoaøn toaøn vôùi AgNO3 dö thu ñöôïc68,88g keát tuûa traéng.

1. a) Tính khoái löôïng nguyeân töû cuûa M.b) Tính % veà khoái löôïng caùc chaát trong A.2. Tính giaù trò cuûa V vaø m.

Ñaùp soá: 1. a) Na ; b) %Na2CO3 = 72,75% ,%NaHCO3= 19,22% vaø %NaCl = 8,03%

2. V = 297,4ml vaø m = 29,68gBaøi 9: Hoaø tan hoaøn toaøn 0,5g hoãn hôïp goàm Fe vaø moätkim loaïi hoaù trò II baèng dung dòch HCl thu ñöôïc 1,12 lít (ñktc)khí hiñro. Xaùc ñònh kim loaïi hoaù trò II ñaõ cho.

Ñaùp soá: Be

Baøi 10: Hoaø tan hoaøn toaøn 28,4g hoãn hôïp goàm 2 muoáicacbonat cuûa hai kim loaïi kieàm thoå baèng dung dòch HCl döñöôïc 10 lít khí (54,60C vaø 0,8604 atm) vaø dung dòch X.

a) Tính toång soá gam caùc muoái trong dung dòch X.b) Xaùc ñònh 2 kim loaïi treân neáu chuùng thuoäc hai chu

kyø lieân tieáp.c) Tính % moãi muoái trong hoãn hôïp.

Ñaùp soá: a) m = 31,7g ; b) Mg vaø Ca ; c) %MgCO3 =29,5% vaø %CaCO3 = 70,5%

------------------------------------------------------------



BAØI TAÄP HOÙA HOÏC- SÖÛ DUÏNG CHO LÔÙP BOÀI DÖÔÕNG HOÙA THCS –

--------------I/ Vieát PTHH bieåu dieãn söï chuyeån hoùa :

1/ Cu CuO CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2

Cu(NO3)2 Cu

2/ FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 Fe(NO3)2

FeFe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

Fe3O4

3/ Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2(SO4)3 AlCl3

Al(NO3)3 Al2O3 Al

4/ FeS2 SO2 SO3 H2SO4 ZnSO4 Zn(OH)2 ZnO Zn

5/ S SO2 H2SO4 CuSO4

K 2SO3

6/ a. Fe2(SO4)3 12 Fe(OH)3 b. Cu

1 2 CuCl2 4 3 5 6

3

6

FeCl3 4

CuSO4 5

7/ Hoaøn thaønh 4 PTPU coù daïng : BaCl2 + ?

NaCl + ?8/ Fe + A FeCl2 + B 9/ Cu + A

B + C + DB + C A C + NaOHE

FeCl2 + C D E + HClF + C + D

D + NaOH Fe(OH)3 + E A + NaOHG + D



10/ A →

+ HC l B → + NaOH C →

Ot D →

+Ot CO, Cu

11/ A CCaCO3 CaCO3 CaCO3

B D

12/ A C E

Cu(OH)2 Cu(OH)2Cu(OH)2

B D F

13/ A1 → + X A2 →

+ Y A3 CaCO3 CaCO3 CaCO3

B1 → + Z B2 →

+ T B3 14/

A1 → + X A2 →

+ Y A3

Fe(OH)3

t

Fe(OH)3Fe(OH)3 B1 →

+ Z B2 → + T B3

15/A1 →

+ X A2 → + Y A3

Fe(OH)3 t Fe(OH)3

Fe(OH)3 B1 →

+ Z B2 → + T B3

HD : A1 : Fe2O3 ; A2 : FeCl3 ; A3 :Fe(NO3 )2 ; B1 : H2O B2 :Ba(OH)2 ; B3 : NaOH

16/ Bieát A laø khoaùng saûn duøng ñeå saûn xuaát voâi 17/

Xaùc ñònh X , Y , Z vaø vieát caùc PTPUsoáng , B laø khí duøng naïp vaøo bình chöõa löûa theo

sô ñoà sau ?A

Y

B Cu(NO3)2

X CuCl2

C DZ

18/ Phaûn öùng : X + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2

+ H2OX laø nhöõng chaát naøo ? vieát caùc PTPU minh hoïa ?

O

O



19/ Choïn chaát thích hôïp vaø vieát PTPU hoaøn thaønh daõy

chuyeån hoùa sau :Kim loaïi oxit bazô (1) dd bazô (1) dd bazô (2) dd

bazô (3) bazô khoâng tan oxit bazô (2) Kim loaïi (2)II/ Ñieàu cheá vaø taùch caùc chaát :

1/ Vieát 3 PTPU khaùc nhau ñieàu cheá FeSO4 töø Fe ?

2/ Töø CuSO4 trình baøy 2 phöông phaùp khaùc nhau ñieàucheá Cu ?

3/ Coù moät maãu thuûy ngaân coù laãn thieác , chì . Laømtheá naøo thu ñöôïc thuûy ngaân tinh khieát ?

4/ Ñi töø muoái aên , nöôùc , saét . Vieát caùc PTPU ñieàu cheáNa , FeCl2 , Fe(OH)3 .

5/ Töø Fe , S , O2 , H2O . Vieát caùc PTPU ñieàu cheá 3 oxit , 3axit , 3 muoái .

6/ Baèng caùch naøo coù theå :

a. Ñieàu cheá Ca(OH)2 töø Ca(NO3)2 .b.Ñieàu cheá CaCO3 tinh khieát töø ñaù voâi bieát trong ñaùvoâi coù CaCO3 laãn MgCO3 , SiO2 .

7/ Neâu 3 phöông phaùp ñieàu cheá H2SO4 .8/ Laøm saïch NaCl töø hoãn hôïp NaCl vaø Na2CO3 9/ Neâu 3 phöông phaùp laøm saïch Cu(NO3)2 coù laãn AgNO3

10/ Laøm theá naøo taùch chaát khí :a.H2S ra khoûi hoãn hôïp HCl vaø H2S .b.Cl2 ra khoûi hoãn hôïp HCl vaø Cl2 .c.CO2 ra khoûi hoãn hôïp SO2 vaø CO2 .d.O2 ra khoûi hoãn hôïp O3 vaø O2 .

11/ Taùch rieâng Cu ra khoûi hoãn hôïp goàm vuïn ñoàng , vuïnsaét vaø vuïn keõm .

12/ Taùch rieâng khí CO2 ra khoûi hoãn hôïp goàm CO2 , N2 , O2 ,H2 .

13/ Taùch rieâng töøng kim loaïi ra khoûi hoãn hôïp goàm : Fe ,Cu , Au baèng phöông phaùp hoùa hoïc .

14/ Baèng phöông phaùp hoùa hoïc taùch rieâng töøng chaátkhí CO2 , SO2 , N2 .

15/ Laøm saïch Al2O3 coù laãn Fe2O3 vaø SiO2 .?16/ Tinh cheá CuO ra khoûi hoãn hôïp goàm CuO , Cu , Ag .17/ Taùch rieâng töøng chaát ra khoûi hoãn hôïp :a. CuO , Cu , Au .b. Fe2O3 , CuO.c. N2 , CO2 , hôi nöôùc .18/ Thu oxi tinh khieát ra khoûi hoãn hôïp goàm Cl2 , O2 , CO2 .



19/ Taùch CO2 tinh khieát ra khoûi hoãn hôïp goàm CO2 , hôi

nöôùc , khí HCl .20/ Choïn caùch nhanh nhaát ñeå taùch Hg ra khoûi hoãn hôïp

goàm Hg , Sn , Pb .21/ Taùch rieâng khí N2 ra khoûi hoãn hôïp goàm CO2 , N2 , CO ,

H2 , hôi nöôùc .?

22/ Taùch rieâng Cu(NO3)2 vaø AgNO3 baèng phöông phaùphoùa hoïc ?.23/ Taùch rieâng töøng chaát ra khoûi hoãn hôïp goàm : Al2O3 ,

Fe2O3 vaø SiO2 baèng p/phaùp hoùa hoïc .24/ Taùch rieâng töøng chaát ra khoûi hoãn hôïp goàm CO vaø

CO2 .

25/ Trình baøy phöông phaùp laøm saïch Na2SO4 coù laãn ZnCl2vaø CaCl2 .III/ Nhaän bieát caùc chaát :

1. Phaân bieät caùc chaát döïa vaøo tính chaát vaät lyù :a. 2 chaát boät : AgCl vaø AgNO3 b. Fe , Cu vaø AgNO3

c. Cl2 , O2 vaø CO2 .2. Phaân bieät döïa vaøo thuoác thöû :

a. Duøng baát kì hoùa chaát naøo :- CaSO4 , Na2SO4 , Na2S , MgCl2 - Na2CO3 , NaOH , NaCl , HCl- HCl , H2SO4 , H2SO3

- KCl , KNO3 , K 2SO4 - HNO3 , HCl , H2SO4 - Ca(OH)2 , NaOH hoaëc Ba(OH)2 , NaOH- H2SO4 , HCl , NaCl , Na2SO4

b. Duøng theâm moät thuoác thöû duy nhaát :- Na2CO3 , BaCl2 , H2SO4 , Na2SO4 .- Na2SO4 , Na2CO3 , HCl , BaCl2- H2SO4 , HCl , BaCl2

- Na2CO3 , MgSO4 , H2SO4 , Na2SO4. ( duøng quì tímhoaëc NaOH)

- Fe , FeO , Cu . ( duøng HCl hoaëc H2SO4 )- Cu , CuO , Zn ( duøng HCl hoaëc H2SO4 )c. Khoâng duøng thuoác thöû naøo khaùc :

- HCl , BaCl2 . Na2CO3 .- MgCl2 , Na2CO3 , NaOH , HCl- K 2CO3 , BaCl2 , H2SO4 , MgCl2.- Na2CO3 , BaCl2 , H2SO4 , HCl- HCl , CaCl2 , Na2CO3 , AgNO3 .



3. Nhaän bieát : NaCl , MgCl2 , H2SO4 , CuSO4 , NaOH ( khoâng

duøng thuoác thöû naøo )4. Nhaän bieát : NaCl , HCl , NaOH , Phenolphtalein5. Nhaän bieát : NO , CO , CO2 , SO2 .6. Nhaän bieát töøng chaát khí coù trong hoãn hôïp khí : H2 ,

CO , CO2 , SO2 , SO3

7. Chæ ñun noùng nhaän bieát : NaHSO4 , KHCO3 , Na2SO3 ,Mg(HCO3)2 , Ba(HCO3)2

8. Chæ duøng theâm nöôùc nhaän bieát 3 oxit maøu traéng :MgO , Al2O3 , Na2O .

9. Coù 5 maãu kim loaïi Ba , Mg , Fe , Ag , Al . Neáu chæduøng H2SO4 loaõng coù theå nhaän bieát nhöõng kim loaïinaøo ?

10. Chæ duøng kim loaïi ñeå phaân bieät caùc d dòch :HCl , HNO3 , NaNO3 , NaOH , HgCl2.

11. Laøm theá naøo ñeå bieát trong bình coù :a. SO2 vaø CO2.b. H2SO4 , HCl , HNO3

12. Coù 4 loï ñöïng 4 dung dòch : K 2CO3 , BaCl2 , HCl ,K 2SO4 . Nhaän bieát baèng caùch :

a. Chæ duøng kim loaïi Ba .b. Khoâng duøng theâm thuoác thöû naøo khaùc .

IV/ Toaùn veà ñoä tan vaø noàng ñoä dung dòch : Ñoä tan :

1. Tính ñoä tan cuûa muoái aên ôû 20oC, bieát raèng ôû nhieät

ñoä ñoù 50 gam nöôùc hoøa tan toái ña 17,95 gam muoáiaên

2. Coù bao nhieâu gam muoái aên trong 5 kg dung dòch baõohoøa muoái aên ôû 20oC, bieát ñoä tan cuûa muoái aên ôûnhieät ñoä ñoù laø 35, 9 gam .

3. Ñoä tan cuûa A trong nöôùc ôû 10OC laø 15 gam , ôû 90OClaø 50 gam. Hoûi laøm laïnh 600 gam dung dòch baõo hoøaA ôû 90OC xuoáng 10OC thì coù bao nhieâu gam A keát tinh ?

4. Coù bao nhieâu gam tinh theå NaCl taùch ra khi laøm laïnh

1900 gam dung dòch NaCl baõo hoøa töø 90O

C ñeán 0O

C .Bieát ñoä tan cuûa NaCl ôû 90OC laø 50 gam vaø ôû 0OC laø35 gam

5. Xaùc ñònh löôïng AgNO3 taùch ra khi laøm laïnh 2500 g dungdòch AgNO3 baõo hoøa ôû 60oC xuoáng coøn 10oC . Chobieát ñoä tan cuûa AgNO3 ôû 60oC laø 525 g vaø ôû 10oC laø170 g .

Tinh theå ngaäm nöôùc ä :



* Tìm % veà khoái löôïng cuûa nöôùc keát tinh coù trong tinh

theå ngaäm nöôùc* Tính khoái löôïng chaát tan khi bieát khoái löôïng tinh theå* Laäp CTHH cuûa tinh theå ngaäm nöôùc

☺ Phöông phaùp giaûi :– Tính khoái löôïng mol ( hoaëc soá mol) tinh theå

ngaäm nöôùc– Tìm khoái löôïng nöôùc coù trong moät mol tinh theå- Tìm soá mol nöôùc ( ñoù laø soá phaân töû nöôùc coù

trong tinh theå ngaäm nöôùc )Ví duï : Tìm CTHH cuûa muoái ngaäm nöôùc CaCl2.xH2O . Bieátraèng löôïng Ca chieám 18,26%HD :- Ñaët M laø khoái löôïng mol cuûa CaCl2.xH2O . Theo

phaàn traêm veà khoái löôïng cuûa Ca ta coù :M

mCa =

M

40=

100

26,18

M = 219(g)Khoái löôïng nöôùc trong tinh theå : 219 – 111 = 108

(g)Soá mol nöôùc tinh theå : x = 108 : 18 = 6 ( mol)

Vaäy CTHH cuûa tinh theå muoái ngaäm nöôùc laø CaCl2.6H2O

Noàng ñoä dung dòch:1. Tính C% cuûa ddòch thu ñöôïc khi hoøa tan 25 gam

CuSO4.5H2O vaøo 175 gam nöôùc ?2. Tính C% cuûa ddòch thu ñöôïc khi hoøa tan 4,48 lít khí HCl

ôû ñktc vaøo 500 ml nöôùc ?3. Tính C% cuûa ddòch thu ñöôïc khi hoøa tan 56 lít khí NH3

ôû ñktc vaøo 157 cm3 nöôùc ?

4. Caàn laáy bao nhieâu gam CaCl2.6H2O ñeå khi hoøa tanvaøo nöôùc thì thu ñöôïc 200 ml dung dòch CaCl2 30% (D=1,28 g/ml) ?

5. Xaùc ñònh noàng ñoä mol cuûa dung dòch thu ñöôïc khihoøa tan 12,5 gam CuSO4.5H2Ovaøo 87,5 ml nöôùc ?

6. Tính C% khi troän 200gam dung dòch NaCl 20% vôùi 300gam dung dòch NaCl 5% ?



7. Tính noàng ñoä mol khi troän 200 ml dung dòch NaOH

0,01M vôùi 50 ml dung dòch NaOH 1M cho raèng khoângcoù söï thay ñoåi theå tích khi troän laãn ?

8. Caàn pha bao nhieâu gam dung dòch NaCl 8% vaøo 400gam dung dòch NaCl 20 % ñeå ñöôïc dung dòch NaCl 16% ?

9. Caàn pha bao nhieâu gam nöôùc vaøo 600 gam dung dòch

NaOH 18% ñeå ñöôïc dung dòch NaOH 15% ? .10. Caàn pha bao nhieâu gam NaCl vaøo 800 gam dungdòch NaCl 10% ñeå ñöôïc dung dòch NaCl 20% ?.

11. Caàn pha bao nhieâu ml dung dòch HCl 2M vaøo 500 mldung dòch1M ñeå ñöôïc dung dòch 1,2M .?

12. Hoøa tan 6,66 gam tinh theå Al2(SO4)3.nH2O vaøo nöôùcthaønh dung dòch A . Laáy 1/10 dung dòch A taùc duïngvôùi dung dòch BaCl2 thaáy taïo thaønh 0,699 gam keáttuûa . Xaùc ñònh CTHH tinh theå muoái sunfat cuûa

nhoâm ?13. Hoøa tan 24,4 gam BaCl2.xH2O vaøo 175,6 gam nöôùctaïo thaønh d/ dòch 10,4% . Tìm x?

14. Coâ caïn raát töø töø 200ml dd CuSO4 0,2M thu ñöôïc 10g tinh the åCuSO4.pH2O . Tính p ?

15. Coâ caïn caån thaän 600 gam dung dòch CuSO4 8% thìthu ñöôïc bao nhieâu gam tinh theå CuSO4.5H2O ?

16. Caàn laáy bao nhieâu gam tinh theå CuSO4.5H2Ovaø baonhieâu gam dung dòch CuSO4 4% ñeå ñieàu cheá 200 gamdung dòch CuSO4 8% ?

17. Troän 300 gam dung dòch HCl 7,3% vôùi 200 gam dungdòch NaOH 4% . Tính C% caùc chaát tan coù trong dungdòch ?

18. Troän 200 ml dung dòch H2SO4 20% (D= 1,137 g/ml)Vôùi 400 gam dd BaCl2 5,2% thu ñöôïc keát tuûa A vaø ddB . Tính khoái löôïng keát tuûa A vaø C% caùc chaát coùtrong dd B ?

19. Trong moät chieác coác ñöïng moät muoái cacbonat kimloaïi hoùa trò I . Theâm töø töø dung dòch H2SO4 10%vaøo

coác cho ñeán khi khí vöøa thoaùt heát thu ñöôïc muoáiSunfat coù noàng ñoä 13,63% . Hoûi ñoù laø muoáicacbonat cuûa kim loaïi naøo?

20. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 6,2 gam phot pho thu ñöôïcchaát A . Chia A laøm 2 phaàn ñeàu nhau .– Phaàn 1 hoøa tan vaøo 500 gam nöôùc thu ñöôïc dungdòch B . Tính C% cuûa d/dòch B ?

– Phaàn 2 hoøa tan vaøo bao nhieâu gam nöôùc ñeå thuñöôïc dung dòch 24,5% ?



21. Troän 50 ml dung dòch HNO3 noàng ñoä x M vôùi 150 ml

dung dòch Ba(OH)2 0,2 M thu ñöôïc dung dòch A . Cho moätít quyø tím vaøo dung dòch A thaáy coù maøu xanh . Theâmtöø töø 100 ml dung dòch HCl 0,1 M vaøo d/dòch A thaáyquyø trôû laïi thaønh maøu tím . Tính x ?

22. Khöû hoaøn toaøn 2,4 gam hoãn hôïp CuO vaø FexOy

cuøng soá mol nhö nhau baèng H2 thu ñöôïc 1,76 gam kimloaïi . Hoøa tan kim loaïi ñoù baèng dung dòch HCl dö thaáythoaùt ra 0,448 lít khí H2 ôû ñktc Xaùc ñònh CTHH cuûa saétoxit ?

V/ Tính thaønh phaànphaàn traêm :

1. Cho 8 gam hoãn hôïp goàm Cu vaø Fe taùc duïng vôùidung dòch HCl dö taïo thaønh 1,68 lít khí H2 thoaùt ra ôûñktc . Tính % veà khoái löôïng cuûa töøng kim loaïi coù tronghoãn hôïp ?

2. Cho hoãn hôïp goàm Ag vaø Al taùc duïng vôùi dung dòchH2SO4 dö taïo thaønh 6,72 lít khí H2 thoaùt ra ôû ñktc vaø 4,6g chaát raén khoâng tan . Tính % veà khoái löôïng cuûa töøngkim loaïi coù trong hoãn hôïp ?

3. Cho 11 gam hoãn hôïp goàm Al vaø Fe taùc duïng vöøañuû vôùi dung dòch HCl 2M taïo thaønh 8,96 lít khí H2 thoaùt

ra ôû ñktc .a. Tính % veà khoái löôïng cuûa töøng kim loaïi coù trong hoãn

hôïp ?b. Tính theå tích dung dòch HCl ñaõ tham gia phaûn öùng ?

4. Cho 8,8 gam hoãn hôïp goàm Mg vaø MgO taùc duïng vöøañuû vôùi dung dòch HCl 14,6% .Coâ caïn dung dòch sauphaûn öùng thu ñöôïc 28,5 gam muoái khan

a. Tính % veà khoái löôïng cuûa töøng chaát coù tronghoãn hôïp ?

b. Tính khoái löôïng dung dòch HCl ñaõ tham gia phaûn öùng?c. Tính noàng ñoä phaàn traêm cuûa muoái taïo thaønh sau

phaûn öùng ?5. Cho 19,46 gam hoãn hôïp goàm Mg , Al vaø Zn trong ñoùkhoái löôïng cuûa Magie baèng khoái löôïng cuûa nhoâm taùcduïng vôùi dung dòch HCl 2M taïo thaønh 16, 352 lít khí H2

thoaùt ra ôû ñktc .



a. Tính % veà khoái löôïng cuûa töøng kim loaïi coù trong

hoãn hôïp ?b. Tính theå tích dung dòch HCl ñaõ duøng biets ngöôøi ta

duøng dö 10% so vôùi lyù thuyeát ?6. Hoøa tan 13,3 gam hoãn hôïp NaCl vaø KCl vaøo nöôùc thuñöôïc 500 gam dung dòch A Laáy 1/10 dung dòch A cho phaûn

öùng vôùi AgNO3 taïo thaønh 2,87 gam keát tuûaa. Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi muoái coù trong hoãnhôïp ?

b. Tính C% caùc muoái coù trong dung dòch A7. Daãn 6,72 lít (ñktc) hoãn hôïp khí goàm CH4 , C2H4 qua

bình Brom dö thaáy khoái löôïng bình ñöïng dung dòch Bromtaêng 5,6 gam . Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi hiddrocacbon coù trong hoãn hôïp ?

8. Daãn 5,6 lít (ñktc) hoãn hôïp khí goàm CH4 , C2H4 vaø C2H2

qua bình Brom dö thaáy khoái löôïng bình ñöïng dung dòchBrom taêng 5,4 gam . Khí thoaùt ra khoûi bình ñöôïc ñoátchaùy hoaøn toaøn thu ñöôïc 2,2 gam CO2 . Tính % veà khoáilöôïng cuûa moãi hiddro cacbon coù trong hoãn hôïp ?

9. Chia 26 gam hoãn hôïp khí goàm CH4 , C2H6 vaø C2H4 laøm2 phaàn baèng nhau

- Phaàn 1 : Ñoát chaùy hoaøn toaøn thu ñöôïc 39,6 gam CO2- Phaàn 2 : Cho loäi qua bình ñöïng d/dòch brom dö thaáy coù48 gam brom tham gia phaûn öùng

Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi hiddro cacbon coù trong

hoãn hôïp ?10. Hoøa tan hoaøn toaøn 10 gam hoãn hôïp cuûa Mg vaø MgO

baèng dung dòch HCl . Dung dòch thu ñöôïc cho taùc duïngvôùi vôùi dung dòch NaOH dö . Loïc laáy keát tuûa röûa saïchroài nung ôû nhieät ñoä cao cho ñeán khi khoái löôïng khoângñoåi thu ñöôïc 14 gam chaát raén

a. Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi chaát coù trong hoãnhôïp ban ñaàu ?

b. Tính theå tích dung dòch HCl 2M toái thieåu ñaõ duøng ?

11. Hoøa tan hoaøn toaøn 24 gam hoãn hôïp cuûa Al vaø Mgbaèng dung dòch HCl vöøa ñuû . Theâm moät löôïng NaOH dövaøo dung dòch . Sau phaûn öùng xuaát hieän moät löôïngkeát tuûa Loïc laáy keát tuûa röûa saïch roài nung ôû nhieätñoä cao cho ñeán khi khoái löôïng khoâng ñoåi thu ñöôïc 4 gchaát raén

a. Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi kim loaïi coù tronghoãn hôïp ban ñaàu ?

b. Tính theå tích dung dòch HCl 2M ñaõ duøng ?



12. Chia moät löôïng hoãn hôïp goàm MgCO3 vaø CaCO3 laøm

2 phaàn baèng nhau .– Phaàn 1 : nhieät phaân hoaøn toaøn thu ñöôïc 3,36 lít khí

CO2 (ñktc)– Phaàn 2 : hoøa tan heát trong dung dòch HCl roài coâ caïn

dung dòch thu ñöôïc 15,85 gam hoãn hôïp muoái khan

Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi muoái cacbonat coùtrong hoãn hôïp ban ñaàu ?13. Khöû 15,2 gam hoãn hôïp goàm Fe2O3 vaø FeO baèng H2

ôû nhieät ñoä cao thu ñöôïc saét kim loaïi . Ñeå hoøa tan heátlöôïng saét naøy caàn 0,4 mol HCla. Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi oxit coù trong

hoãn hôïp ban ñaàu ?b. Tính theå tích H2 thu ñöôïc ôû ñktc ?

14. Cho moät luoàng CO dö ñi qua oáng söù chöùa 15,3 gam

hoãn hôïp goàm FeO vaø ZnO nung noùng , thu ñöôïc moäthoãn hôïp chaát raén coù khoái löôïng 12, 74 gam . Bieáttrong ñieàu kieän thí nghieäm hieäu suaát caùc phaûn öùngñeàu ñaït 80%a. Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi oxit coù trong

hoãn hôïp ban ñaàu ?b. Ñeå hoøa tan hoaøn toaøn löôïng chaát raén thu

ñöôïc sau phaûn öùng treân phaûi duøng bao nhieâu lítdung dòch HCl 2M ?

15. Chia hoãn hôïp goàm Fe vaø Fe2O3 laøm 2 phaàn baèng

nhauPhaàn 1 : cho moät luoàng CO ñi qua vaø nung noùng thu ñöôïc11,2 gam FePhaàn 2 : ngaâm trong dung dòch HCl . Sau phaûn öùng thu ñöôïc2,24 lít khí H2 ôû ñktc

Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi chaát coù trong hoãnhôïp ban ñaàu ?

VI/ Toaùn taêng , giaûmkhoái löôïng :1. Nhuùng moät thoûi saét 100 gam vaøo dung dòch CuSO4 .

Sau moät thôøi gian laáy ra röûa saïch , saáy khoâ caânnaëng 101,6 gam . Hoûi khoái kim loaïi ñoù coù bao nhieâugam saét , bao nhieâu gam ñoàng ?

2. Cho moät baûn nhoâm coù khoái löôïng 60 gam vaøo dungdòch CuSO4 . Sau moät thôøi gian laáy ra röûa saïch , saáy



khoâ caân naëng 80,7 gam . Tính khoái löôïng ñoàng baùmvaøo baûn nhoâm ?

3. Ngaâm moät laù ñoàng vaøo dung dòch AgNO3 . Sauphaûn öùng khoái löôïng laù ñoàng taêng 0,76 gam . Tính soágam ñoàng ñaõ tham gia phaûn öùng ?

4. Ngaâm ñinh saét vaøo dung dòch CuSO4 . Sau moät thôøi

gian laáy ra röûa saïch , saáy khoâ caân naëng hôn luùc ñaàu0,4 gama.Tính khoái löôïng saét vaø CuSO4 ñaõ tham gia phaûn

öùng ?b.Neáu khoái löôïng dung dòch CuSO4ñaõ duøng ôû treân laø

210 gam coù khoái löôïng rieâng laø 1,05 g/ml . Xaùc ñònhnoàng ñoä mol ban ñaàu cuûa dung dòch CuSO4 ?

5. Cho 333 gam hoãn hôïp 3 muoái MgSO4 , CuSO4 vaø BaSO4

vaøo nöôùc ñöôïc dung dòch D vaø moät phaàn khoâng tan

coù khoái löôïng 233 gam . Nhuùng thanh nhoâm vaøo dungdòch D . Sau phaûn öùng khoái löôïng thanh kim loaïi taêng11,5 gam . Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi muoái coùtrong hoãn hôïp treân ?

6. Cho baûn saét coù khoái löôïng 100 gam vaøo 2 lít dungdòch CuSO4 1M. Sau moät thôøi gian dung dòch CuSO4 coùnoàng ñoä laø 0,8 M . Tính khoái löôïng baûn kim loaïi , bieátraèng theå tích dung dòch xem nhö khoâng ñoåi vaø khoáilöôïng ñoàng baùm hoaøn toaøn vaøo baûn saét ?

7. Nhuùng moät laù keõm vaøo 500 ml dung dòch Pb(NO3)2

2M . Sau moät thôøi gian khoái löôïng laù keõm taêng 2,84gam so vôùi ban ñaàu .a. Tính löôïng Pb ñaõ baùm vaøo laù Zn , bieát raèng

löôïng Pb sinh ra baùm hoaøn toaøn vaøo laù Zn.b. Tính moàng ñoä M caùc muoái coù trong dung dòch

sau khi laáy laù keõm ra , bieát raèng theå tích dung dòchxem nhö khoâng ñoåi ?

VII/ Toaùn hoãn hôïpmuoái axit – muoái trunghoøa :

1. Duøng 30 gam NaOH ñeå haáp thuï 22 gam CO2

a. Coù nhöõng muoái naøo taïo thaønhb. Tính khoái löôïng caùc muoái taïo thaønh .



2. Cho 9,4 gam K 2O vaøo nöôùc . Tính löôïng SO2 caàn thieát

ñeå phaûn öùng vôùi dung dòch treân ñeå taïo thaønh :a. Muoái trung hoøa .b. Muoái axitc. Hoãn hôïp muoái axit vaø muoái trung hoøa theo tæ leä

mol laø 2 : 1

3. Dung dòch A chöùa 8 gam NaOHa. Tính theå tích dung dòch H2SO4 0,5M caàn duøng ñeåhoøa tan hoaøn toaøn dung dòch A

b. Tính theå tích SO2 caàn thieát ñeå khi taùc duïng vôùidung dòch A taïo ra hoãn hôïp muoái axit vaø muoáitrung hoøa theo tæ leä mol töông öùng laø 2 : 1 ?

4. Tính theå tích CO2 caàn thieát ñeå khi taùc duïng vôùi 16gam dung dòch NaOH 10% taïo thaønh:

a. Muoái trung hoøa ?

b. Muoái axit ?c. Hoãn hôïp muoái axit vaø muoái trung hoøa theo tæ leämol laø 2 : 3 ?

5. Duøng 1 lít dung dòch KOH 1,1M ñeå haáp thuï 80 gam SO3 a. Coù nhöõng muoái naøo taïo thaønh ?b. Tính khoái löôïng caùc muoái taïo thaønh ?

VIII/ Xaùc ñònh CTHH :1. Hoøa tan hoaøn toaøn 3,6 gam moät kim loaïi hoùa

trò II baèng dung dòch HCl coù 3,36 lít khí H2 thoaùt ra ôûñktc. Hoûi ñoù laø kim loaïi naøo ?2. Hoøa tan 2,4 gam oxit cuûa moät kim loaïi hoùa trò

II caàn duøng 2,19 gam HCl . Hoûi ñoù laø oxit cuûa kim loaïinaøo ?

3. Hoøa tan 4,48 gam oxit cuûa moät kim loaïi hoùa tròII caàn duøng 100 ml dung dòch H2SO4 0,8M . Hoûi ñoù laøoxit cuûa kim loaïi naøo ?

4. Cho dung dòch HCl dö vaøo 11,6 gam bazô cuûa kimloaïi R coù hoùa trò II thu ñöôïc 19 gam muoái . Xaùc ñònhteân kim loaïi R ?

5. Cho 10,8 gam kim loaïi hoùa tri III taùc duïng vôùidung dòch HCl dö thaáy taïo thaønh 53,4 gam muoái . Xaùcñònh teân kim loaïi ñoù /

6. Hoøa tan 49,6 gam hoãn hôïp goàm muoái sunfatvaø muoái cacbonat cuûa moät kim loaïi hoùa trò I vaøonöôùc thu ñöôïc dung dòch A . Chia dung dòch A laøm 2phaàn baèng nhau .



- Phaàn 1 : Cho taùc duïng vôùi dung dòch H2SO4 dö thu ñöôïc

2,24 lít khí ôû ñktc- Phaàn 1 : Cho taùc duïng vôùi dung dòch BaCl2 dö thu ñöôïc

43 gam keát tuûa traéng .a. Tìm CTHH cuûa 2 muoái ban ñaàub. Tính % veà khoái löôïng cuûa caùc muoái treân coù

trong hoãn hôïp ?7. Hoøa tan 1,84 gam moät kim loaïi kieàm vaøo nöôùc. ñeå trung hoøa dung dòch thu ñöôïc phaûi duøng 80 ml dungdòch HCl 1M . Xaùc ñònh kim loaïi kieàm ñaõ duøng ?

8. Hoøa tan hoaøn toaøn 27,4 gam hoãn hôïp goàmM2CO3 vaø MHCO3 ( M laø kim loaïi kieàm ) baèng 500 ml dungdòch HCl 1M thaáy thoaùt ra 6,72 lít khí CO2 ( ôû ñktc) . Ñeåtrung hoøa löôïng axit coøn dö phaûi duøng 50 ml dung dòchNaOH 2M

Xaùc ñònh 2 muoái ban ñaàu Tính % veà khoái löôïng cuûa moãi muoái treân ?9. Coù moät hoãn hôïp X goàm moät muoái cacbonat

cuûa kim loaïi hoùa trò I vaø moät muoái cuûa kim loaïi hoùatrò II . Hoøa tan hoaøn toaøn 18 gam X . baèng dung dich HClvöøa ñuû thu ñöôïc dung dòch Y vaø 3,36 lít CO2 (ñktc)a. Coâ caïn Y seõ thu ñöôïc bao nhieâu gam

muoái khan ?b. Neáu bieát trong hoãn hôïp X soá mol

muoái cacbonat cuûa kim loaïi hoùa trò I gaáp 2 laàn soá mol

muoái cacbonat cuûa kim loaïi hoùa trò II vaø nguyeân töûkhoái cuûa kim loaïi hoùa trò I hôn nguyeân töû khoái cuûakim loaïi hoùa trò II laø 15 ñvC. Tìm CTHH 2 muoái treân ?

. Coù moät oxit saét chöa roõ CTHH . Chia löôïng oxit naøy laøm 2phaàn baèng nhau

- Phaàn 1 : taùc duïng vöøa ñuû vôùi 150 ml dung dòch HCl 3M- Phaàn 2 : nung noùng vaø cho luoàng CO ñi qua , thu ñöôïc

8,4 gam saét .Xaùc ñònh CTHH cuûa saét oxit .

11. Hoøa tan heát m gam hoãn hôïp goàm ACO3 vaøBCO3 (A , B laø 2 kim loaïi hoùa trò II) caàn duøng 300 ml dungdòch HCl 1M . Sau phaûn öùng thu ñöôïc V lít khí CO2 (ñktc)vaø d/dòch A . Coâ caïn dung dòch A thu ñöôïc 30,1 gammuoái khana.Xaùc ñònh m ? b.Tìm V ?

12. Oxi hoùa hoaøn toaøn 8 gam 2 kim loaïi A , B (ñeàucoù hoùa trò II) thu ñöôïc hoãn hôïp 2 oxit töông öùng . Ñeåhoøa tan heát 2 oxit treân caàn 150 ml dung dòch HCl 1M. Sau



phaûn öùng thu ñöôïc dung dòch coù 2 muoái . Cho NaOHvaøo dung dòch muoái naøy thu ñöôïc moät keát tuûa cöïc ñaïinaëng m gam goàm hoãn hôïp 2 hiñroxit kim loaïia.Vieât caùc PTPU xaûy ra ?b. Xaùc ñònh m ?

13. A laø oxit cuûa nitô coù phaân töû khoái laø 92 coù

tæ leä soá nguyeân töû N vaø O laø 1 : 2 . B laø moät oxitkhaùc cuûa nitô . ÔÛ ñktc 1 lít khí B naëng baèng 1 lít khí CO2 . Tìm coâng thöùc phaân töû cuûa A vaø B ?

14. Hoøa tan hoaøn toaøn 1,44 gam kim loaïi hoùa trò IIbaèng 250 ml dung dòch H2SO4 0,3M . Ñeå trung hoøa löôïngaxit dö caàn duøng 60 ml dung dòch NaOH 0,5M , Xaùc ñònhteân kim loaïi ?

15. Nung 3 gam muoái cacbonat cuûa kim loaïi A ( chöaroõ hoùa trò ) thu ñöôïc 1,68 gam oxit .

a. Xaùc ñònh CTHH cuûa muoái ?b. Neáu hoøa tan hoaøn toaøn 8 gam muoáitreân baèng V lít dung dòch HCl 2M . Tính V ?

IX/ Chöùng minh chaáttaùc duïng heát :

1. Cho 3,87 gam hoãn hôïp goàm Mg vaø Al taùc duïng vôùi 500ml dung dòch HCl 1M

a. Chöùng minh raèng sau phaûn öùng vôùi Mg vaø Al , axitvaãn coøn dö ?

b. Neáu phaûn öùng treân laøm thoaùt ra 4,368 lít khí H2

(ñktc) . Haõy tính soá gam Mg vaø Al ñaõ duøng ban ñaàu ?c. Tính theå tích dung dòch ñoàng thôøi NaOH 2M vaø

Ba(OH)2 0,1M caàn duøng ñeå trung hoøa heát löôïng axitcoøn dö ?

2. Hoøa tan 31,9 gam hoãn hôïp BaCl2 vaø CaCl2 vaøo nöôùcñöôïc dung dòch A . Cho toaøn boä dung dòch A taùc duïng

vôùi 500 ml dung dòch Na2CO3 2M thaáy xuaát hieän moätlöôïng keát tuûaa. Chöùng toû raèng löôïng keát tuûa ôû treân thu ñöôïc laø

toái ña ?b. Neáu cho toaøn boä löôïng dung dòch A taùc duïng vôùi

löôïng dö dung dòch AgNO3 thì thu ñöôïc 53,4 gam keáttuûa . Xaùc ñònh % veà khoái löôïng moãi muoái ñaõ duøngban ñaàu ?



3. Cho 8,4 gam hoãn hôïp Zn vaø Mg taùc duïng vôùi 500 ml

dung dòch HCl 2Ma. Chöùng minh raèng sau phaûn öùng axit vaãn coøn dö ?

b. Neáu thoaùt ra 4,48 lít khí ôû ñktc . Haõy tính soá gamMg vaø Al ñaõ duøng ban ñaàu

c. Tính theå tích ñoàng thôøi cuûa 2 dung dòch KOH 0,5 M

vaø Ba(OH)2 1M caàn duøng ñeå trung hoøa heát löôïng axitcoøn dö ?4. Cho 7,8 gam hoãn hôïp Mg vaø Al taùc duïng vôùi 500 ml

dung dòch H2SO4 1Ma. Chöùng minh raèng sau phaûn öùng vôùi Mg vaø Al , axit vaãn

coøn dö ?b. Neáu phaûn öùng treân laøm thoaùt ra 4,368 lít khí H2

(ñktc) . Haõy tính % veà khoái löôïng cuûa Mg vaø Al ñaõduøng ban ñaàu ?

5. Cho 31,8 gam hoãn hôïp X goàm 2 muoái MgCO3 vaø CaCO3vaøo 0,8 lít dung dòch HCl 1Mthu ñöôïc dung dòch Z .a.Hoûi dung dòch Z coù dö axit khoâng ?b.Cho vaøo dung dòch Z moät löôïng NaHCO3 dö thì theå tích

CO2 thu ñöôïc laø 2,24 lít . tính khoái löôïng moãi muoái coùtrong hoãn hôïp X ?



X/ AÙùp duïng sô ñoàhôïp thöùc :

1. Tính khoái löôïng H2SO4 95% thu ñöôïc töø 60 kg quaëng pirit

neáu hieäu suaát p/ öùng laø 85% ?2. Duøng 150 gam quaëng pirit chöaù 20% chaát trô ñieàu cheáH2SO4 . Ñem toaøn boä löôïng axit ñieàu cheá ñöôïc hoøa tanvöøa ñuû m gam Fe2O3 . Taát caû phaûn öùng xaûy ra hoaøntoaøn , haõy

a. Tính khoái löôïng H2SO4 ñieàu cheá ñöôïc ?b. Tính m ?

3. Töø 1 taán quaëng pirit chöaù 90% FeS2 coù theå ñieàu cheábao nhieâu lít H2SO4 ñaäm ñaëc 98% (d = 1,84 g/ml) , bieáthieäu suaát trong quaù trình ñieàu cheá laø 80% ?

4. Coù theå ñieàu cheá bao nhieâu taán CH3COOH töø 100 taánCaC2 coù 4% taïp chaát , giaû söû caùc phaûn öùng ñaïthieäu suaát 100% ?

XI/ AÙùp duïng ñònhluaät baûo toaøn khoái

löôïng :1. Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû cuûa A , bieát raèng khiñoát chaùy 1 mol chaát A caàn 6,5 mol oxi thu ñöôïc 4 molCO2 vaø 5 mol nöôùc

2. Ñoát chaùy m gam chaát A caàn duøng 4,48 lít O2 thu ñöôïc2,24 lít CO2 vaø 3,6 gam nöôùc . Tính m bieát theå tích caùcchaát khí ñeàu döôïc ño ôû ñktc

3. Ñoát chaùy 16 gam chaát A caàn 4,48 lít khí oxi (ñktc) thuñöôïc khí CO2 vaø hôi nöôùc theo tæ leä soá mol laø 1 : 2 .

Tính khoái löôïng CO2 vaø H2O taïo thaønh ?4. Nung hoãn hôïp 2 muoái CaCO3 vaø MgCO3 thu ñöôïc 76 gam2 oxit vaø 33,6 lít CO2 (ñktc) . Tính khoái löôïng hoãn hôïp banñaàu ?

5. Cho hoãn hôïp 2 muoái A2SO4 vaø BSO4 coù khoái löôïng 44,2gam taùc duïng vöøa ñuû vôùi d/dòch BaCl2 taïo thaønh 69,9gam BaSO4 keát tuûa .Tìm khoái löôïng 2 muoái tan môùi taïothaønh ?



6. Hoøa tan 10 gam hoãn hôïp 2 muoái cacbonat coù hoùa trò II

vaø III baèng dung dòch HCl thu ñöôïc dung dòch A vaø 0,672lít khí (ñktc) . Hoûi coâ caïn dung dòch A thì thu ñöôïc baonhieâu gam muoái khan ?

7. Hoøa tan 5,68 gam hoãn hôïp 2 muoái cacbonat cuûa kimloaïi thuoäc nhoùm IIA vaø thuoäc 2 chu kì lieân tieáp baèng

dung dòch HCl dö thu ñöôïc 1,344 lít khí (ñktc) vaø dung dòchA . Hoûi coâ caïn dung dòch A thì thu ñöôïc bao nhieâu gammuoái khan ?

8. Cho luoàng khí CO ñi qua oáng söù ñöïng m gam hoãn hôïpgoàm Fe , FeO , Fe2O3 nung noùng . Sau khi keát thuùc thí nghieäm , thu ñöôïc 64 gam chaát raén A vaø 11,2 lít khí B(ñktc) coù tæ khoái hôi so vôùi hiñro laø 20,4 . Tính m ?

XII/ Bieän luaän :- Theo caùc khaûnaêngphaûn öùng xaûy ra .- Theo phöông trình voâ

ñònh- Theo giôùi haïn- Theo hoùa trò- Theo löôïng chaát ( gam ,

mol )- Theo tính chaát

- Theo keát quaû baøitoaùn



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1. Hoøa tan hoaøn toaøn 3,78 gam moät kim loaïi M vaøo dungdòch HCl thu ñöôïc 4,704 lít khí H2 (ñktc) . Xaùc ñònh kim loaïi M?

2. Hoøa tan hoaøn toaøn hoãn hôïp 4 g hai kim loaïi A,B cuønghoùa trò II vaø coù tæ leä mol laø ! : 1 baèng dung dòch HCl thuñöôïc 2,24 lít khí H2 ( ñktc) . Hoûi A , B laø caùc kim loaïi naøotrong caùc kim loaïi sau : Mg , Ca , Ba , Zn , Fe , Ni .Bieát : Mg = 24 , Ca= 40 , Ba= 137 , Zn = 65, Fe = 56 , Ni = 58 .

3. A laø hôïp chaát voâ cô khi ñoát noùng cho ngoïn löûa maøuvaøng . Nung noùng A ôû nhieät ñoä cao ñöôïc chaát raén B , hôinöôùc vaø khí C khoâng maøu , khoâng muøi , laøm ñuïc nöôùcvoâi trong . bieát chaát raén B cuõng cho ngoïn löûa maøuvaøng khi ñoát noùng . Xaùc ñònh CTHH cuûa A vaø B vaø vieátcaùc PTPU

4. A laø hôïp chaát voâ cô coù nhieàu öùng duïng trong ngaønhxaây döïng . Nung noùng A thu ñöôïc chaát raén b vaø khí Ckhoâng maøu khoâng muøi . Cho C loäi qua bình ñöïng nöôùcvoâi trong dö laïi thaáy xuaát hieä chaát raén A . Xaùc ñònhCTHH cuûa A vaø vieát caùc PTPU .

5. X laø moät muoái voâ cô thöôøng ñöôïc duøng trong phoøng thí nghieäm . Nung noùng X ñöôïc 2 khí Y vaø Z , trong ñoù khí Ykhoâng maøu , khoâng muøi , khoâng chaùy . Coøn Z laø hôïpchaát ñöôïc taïo bôõi 2 nguyeân toá hiddro vaø oxi . Xaùc ñònhCTHH cuûa X .

6. A , B , C laø hôïp chaát voâ cô cuûa moät kim loaïi khi ñoátchaùy ñeàu cho ngoïn löûa maøu vaøng . A taùc duïng vôùi Btaïo thaønh C . Nung noùng B ôû nhieät ñoä cao taïo thaønh C ,hôi nöôùc vaø khí D laø hôïp chaát cuûa cacbon . Bieát D taùcduïng vôùi A taïo ñöôïc B hoaëc C . Xaùc ñònh CTHH cuûa A , B ,C ..

7. Muoái A khi ñoát chaùy cho ngoïn löûa maøu vaøng . Nungnoùng A ñöôïc chaát raén B vaø coù hôi nöôùc thoaùt ra , Acuõng nhö B ñeàu taùc duïng ñöôïc vôùi dung dòch HCl taïo khí Ckhoâng maøu , khoâng muøi , khoâng chaùy . Xaùc ñònh CTHHcuûa A .

XIII/ Phöông phaùp töï

choïn löôïng chaát :--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Moät soá caùch choïn :- Löôïng chaát tham gia phaûn öùng laø 1 mol- Löôïng chaát tham gia phaûn öùng theo soá lieäu cuûa ñeàbaøi .

1. Hoøa tan moät muoái cacbonat kim loaïi M baèng khoái löôïngvöøa ñuû cuûa dung dòch H2SO4 9,8 % ta thu ñöôïc dung dòchmuoái sunfat 14,18% . Hoûi M laø kim loaïi gì ?

2. Hoøa tan oxit moät kim loaïi hoùa trò II vaøo moät löôïng vöøañuû dung dòch H2SO4 20% , thu ñöôïc dung dòch muoái coùnoàng ñoä 22,6% . Xaùc ñònh teân kim loaïi ñaõ duøng ?

3. Cho 16 gam hôïp kim cuûa Beri vaø moät kim loaïi kieàm taùcduïng vôùi nöôùc ta ñöôïc dung dòch A vaø 3,36 liat khí H2 (ñktc)a. Caàn bao nhieâu ml dung dòch HCl 0,5M ñeå trung hoøa heát

1/10 dung dòch A ?b. Laáy 1/10 dung dòch A roài theâm vaøo ñoù 99 ml dung dòch

Na2SO4 0,1 M thì thaáy dung dòch vaãn coøn dö Ba2+ , nhöngneáu theâm tieáp 2 ml dung dòch nöõa thì thaáy dö SO4

2- .Xaùc ñònh teân cuûa kim loaïi kieàm ?

4. Nhieät phaân 9,4 gam muoái nitrat kim loaïi tôùi phaûn öùnghoaøn toaøn thaáy coøn laïi 4 gam chaát raén . Xaùc ñònh kimloaïi coù trong muoái ?

5. Hoøa tan 2,84 gam hoãn hôïp 2 muoái cacbonat cuûa 2 kim loaïithuoäc phaân nhoùm chính nhoùm II vaø thuoäc 2 chu kì lieântieáp nhau baèng dung dòch HCl dö ngöôøi ta thu ñöôïc dungdòch A vaø khí B . Coâ caïn dung dòch A thì thu ñöôïc 3,17 gammuoái khan .a.Tính theå tích B (ñktc) .?b.Xaùc ñònh teân 2 kim loaïi ?

6. Ñoát chaùy 1 gam ñôn chaát M caàn duøng löôïng vöøa ñuû oxilaø 0,7 lít ( ñktc) . Xaùc ñònh ñôn chaát M ?

7. Nung 3 gam muoái cacbonat cuûa kim loaïi A chöa roõ hoùa tròthu ñöôïc 1,68 gam oxit kim loaïi A .a.Xaùc ñònh A ?b.Tính theå tích dd HCl caàn duøng ñeå hoøa tan heát 3 gam

muoái cacbonat cuûa A ôû treân ?

XIV/ Phöông phaùp duøng

caùc giaù trò trung bình :--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

A/ Phöông phaùp duøng caùc giaù trò mol trung bình (M )Löu yù :

a) Hoãn hôïp nhieàu chaát :

M =hh

hh

n

m=

i

ii

nnn

nM nM nM

++++++

...

.....

21

2211

M =hh

hh

n

m=

i

ii

V V V

V M V M V M

+++

+++

...

.....

21

2211

b) Hoãn hôïp 2 chaát : a, b ; % soá mol

M =n

nnM nM )( 1211 −+; M = M1n1 + M2(1-n1)

M =n

V V M V M )( 1211 −+

; M = M1X1 + M2(1-X1)

1. Hai kim loaïi kieàm M vaø M/ naèm trong hai chu kì keá tieáp nhaucuûa baûng heä thoáng tuaàn hoaøn . Hoøa tan moâyj ít hoãn hôïpM vaø M/ trong nöôùc ñöôïc dung dòch A vaø 0,336 lít khí H2 (ñktc). Cho HCl dö vaøo dung dòch A vaø coâ caïn ñöôïc 2,075 gammuoái khan . Xaùc ñònh teân kim loaïi M vaø M/ ?

2. Hoøa tan vaøo nöôùc 7,14 gam hoãn hôïp muoái cacbonat vaøhiddro cacbonat cuûa moät kim loaïi hoùa trò I . Sau ñoù theâmvaøo dung dòch thu ñöôïc moät löôïng dung dòch HCl vöøa ñuû thìthu ñöôïc 0,672 lít khí ôû ñktc Xaùc ñònh teân kim loaïi ?

3. Nguyeân töû khoái cuûa 3 kim loaïi hoùa trò 2 tæ leä vôùi nhautheo tæ soá laø 3 : 5 : 7 . Tæ leä soá mol cuûa chuùng trong hoãnhôïp laø 4 : 2 : 1 . Sau khi hoøa tan 2,32 gam hoãn hôïp trong HCldö thu ñöôïc 1,568 lít H2 ôû ñktc . Xaùc ñònh 3 kim loaïi bieátchuùng ñeàu ñöùng tröôùc H2 trong daõy Beketop .

4. Hoøa tan 46 gam hoãn hôïp Ba vaø 2 kim loaïi kieàm A , B thuoäc2 chu kì lieân tieáp nhau ñöôïc dung dòch X vaø 11,2 lít khí (ñktc)

- Neáu theâm 0,18 mol Na2SO4 voø dung dòch X thì dung dòch sauphaûn öùng vaãn chöa keát tuûa heát Ba2+

- Neáu theâm 0,21 mol Na2SO4 voø dung dòch X thì dung dòch sauphaûn öùng vaãn coøn dö ion SO4

2- Xaùc ñònh teân 2 kim loaïi kieàm ?

¤n tËp hãa häc

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

D¹ng I : ViÕt PTHH gi÷a çc chÊt

v« c¬1. ViÕt PTHH biÓu diÔn çc ph¶n øng ho¸ häc ë çc thÝ nghiÖm sau :a. Nhá vµi giät axit clohidric vµo ®¸ v«ib. Cho mét Ýt diphotpho pentoxit vµo dd kali hidroxitc. Nhóng thanh s¾t vµo dd §ång (II) sunfatd. HÊp thô N2O5 vµo H2O2. Cho çc oxit sau : K 2O, SO2, BaO, Fe3O4, N2O5, FeO, Fe2O3. ViÕt PTHH (nÕu cã)

cña çc oxit nµy lÇn lît t¸c dông víi H2O, H2SO4, KOH, HCl3. ViÕt PTP¦ :a. Kim lo¹i M ho¸ trÞ n tan trong dd HClb. MgCO3 + HNO3 …

c. Al + H2SO4 (lo·ng)d. FexOy + HCle. Fe + Cl2 f. Cl2 + NaOH4. Cho tõ tõ bét Cu vµo dd HNO3 ®Æc. Lóc ®Çu thÊy khÝ mÇu n©u bay ra, sau

®ã khÝ kh«ng mµu bÞ ho¸ n©u trong kh«ng khÝ, cuèi cïng khÝ ngõng tho¸tra. GT hiÖn tîng, viÕt PTHH x¶y ra

5. Cã nh÷ng baz¬ sau : Fe(OH)3, Ca(OH)2, KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)2

a. Baz¬ nµo bÞ nhiÖt ph©n huû ?b. T¸c dông ®îc víi dd H2SO4 c. §æi mµu dd phenolphtalein ?6. H·y m« t¶ hiÖn tîng quan s¸t ®îc, viÕt pthh khi th¶ l¸ Al vµo nh÷ng dd sau :

dd H2SO4 2 Mdd NaOH ddd CuCl2

D¹ng II. S¬ ®å chuyÓn ho¸1. ViÕt PTHH theo s¬ ®å sau :

MgSO4 SO2 H2SO4 MgCl2

HCl2.T×m çc ch÷ çi A,B,C,D,E thÝch hîp, viÕt PTHH x¶y ra

(1) A + Cl2 B(2) B + Al (d) AlCl3 + A(3) A + O2 C(4) C + H2SO4 D + E + H2O

3. Chän çc chÊt A,B,C,D thÝch hîp, viÕt PTHH x¶y raA

B CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 A B C--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

C4.Hoµn thµnh çc ph¬ng tr×nh díi ®©y :

a. Na2SO4 + X1 BaSO4 + Y1

Ca(HCO3)2 + X2 CaCO3 + Y2 CuSO4 + X3 CuS + Y3 MgCl2 + X4 Mg3(PO4)2 + Y4

b. A + B CaCO3 + NaClC + D ZnS + KNO3 E + F Ca3(PO4)2 + NaNO3 G + H BaSO4 + MgCl2

c. KHS + A H2S + …

HCl + B CO2 + … CaSO3 + C SO2 + …

H2SO4 + D BaSO4 + CO2 + ….7. ViÕt çc PTP¦ theo çc s¬ ®å biÕn ho¸ sau :

Fe2(SO4)2 Fe(OH)3 Cu CuCl2

FeCl3 CuSO4 7.ViÕt çc PTP¦ theo s¬ ®å biÕn ho¸

+X A +Y

Fe2O3 FeCl2

+Z B +Ttrong ®ã A,B,X,Y,Z,T lµ çc chÊt kh¸c nhau8..ViÕt çc PTP¦ theo s¬ ®å hai chiÒu sau :

S SO2 H2SO4 CuSO4

K 2SO3

9.Cho s¬ ®å biÕn ho¸ :a. A1 A2 A3

Fe(OH)3

Fe(OH)3

B1 B2 B3

T×m c«ng thøc cña çc chÊt øng víi çc chÊt A1,, A2, …..viÕt PTP¦ theo s¬ ®åb.

A1 A2 A3

CaCO3 CaCO3

CaCO3 B1 B2 B3

.. +X,t0

c. A--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

+Y,t0 + B +EA Fe D C

+Z,t0

ABiÕt r»ng : A + HCl D + C + H2O

D¹ng III. NhËn biÕt çc chÊt v«c¬

1. ChØ ®îc dïng mét thuèc thö tù chän, h·y nhËn biÕt dd çc chÊt ®ùng trongçc lä riªng rÏ : FeSO4 ; Fe2(SO4)3 ; MgCl2 ; AlCl3 ; CuCl2 ; NaOH

2. Dïng mét thuèc thö nhËn biÕt çc dd : Na2CO3 ; NaCl ; Na2S ; Ba(NO3)2 3. B»ng pp ho¸ häc nhËn biÕt çc khÝ ®ùng trong çc lä mÊt nh·n : CO2 ; NH3 ;

O2 ; N2 4. 5 b×nh chøa 5 khÝ : N2 ; O2 ; CO2 ; H2 ; CH4. Tr×nh bµy pp ho¸ häc nhËn ra

tõng khÝ5. Cã 5 dd : HCl ; NaOH ; Na2CO3 ; BaCl2 ; NaCl. Cho phÐp sö dông quú tÝm ®Ó

nhËn biÕt çc dd ®ã (biÕt Na2CO3 còng lµm xanh quú tÝm)6. ChØ ®îc sö dông dd HCl ; H2O nªu pp nhËn biÕt 5 gãi bét tr¾ng chøa çc

chÊt : KNO3 ; K 2CO3 ; K 2SO4 ; BaCO3 ; BaSO4 7. cã 5 chÊt r¾n : Fe ; Cu ; Al ; CuO ; FeO. Dïng pp ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt tõng

chÊt8. 5 lä mÊt nh·n, mçi lä chøa mét trong çc chÊt bét mµu ®en hoÆc x¸m xÉm

sau : FeS ; Ag2O ; CuO ; MnO2 ; FeO. chØ dïng èng nghiÖm, ®Ìn cån, vµ métdd thuèc thö ®Ó nhËn biÕt

9. Cã 5 dd bÞ mÊt nh·n gåm çc chÊt sau : H2SO4 ; Na2SO4 ; NaOH ; BaCl2 ;MgCl2. ChØ dïng thªm phenol phtalein nªu çch x¸c ®Þnh tõng dd

10. ChØ dïng 1 thuèc thö lµ kim lo¹i h·y nhËn biÕt çc lä chøa çc dd : Ba(OH)2 ;HNO3 ®Æc, nguéi ; AgNO3

D¹ng IV: T¸ch çc chÊt v« c¬ 1. Tr×nh bµy pp ho¸ häc ®Ó t¸ch riªng tõng kim lo¹i ra khái hh chøa : Ag ; Al ; Fe2. T¸ch riªng dd tõng chÊt ra khái hh dd : AlCl3 ; FeCl3 ; BaCl2 3. §iÒu chÕ chÊt nguyªn chÊt :

a. NaCl cã lÉn mét Ýt t¹p chÊt lµ Na2CO3. Lµm thÕ naß ®Ó cã NaCl nguyªnchÊt ?

b. N2 lÉn çc t¹p chÊt : CO ; CO2 ; H2 vµ h¬i nícc, Cã hh 3 oxit : SiO2 ; Al2O3 ; Fe2O3. Tr×nh bµy pp ho¸ häc ®Ó lÊy tõng chÊt ë

d¹ng nguyªn chÊt4. Mét lo¹i thuû ng©n bÞ lÉn t¹p chÊt lµ çc kim lo¹i sau : Fe ; Zn ; Pb ; Sn. cã thÓ

dïng dd Hg(NO3)2 ®Ó lÊy ®îc Hg tinh khiÕt. em h·y nªu pp lµm vµ viÕt PTP¦5. B»ng pp hh t¸ch riªnga. Bét Fe ra khái hh : Fe, Cu, CaO

b. T¸ch riªng tõng chÊt khái hh : Fe, Fe2O3, Cu (khèi lîng b¶o toµn)--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

D¹ng V : TÝnh theo ph¬ng tr×nh

ho¸ häc, x¸c ®Þnh CT oxit baz¬1.Hoµ tan 16,2 gam ZnO vµo 400gam dd HNO3 15% thu ®îc dd Aa. TÝnh khèi lîng axit ®· ph¶n øng b. TÝnh khèi lîng muèi kÏm t¹o thµnhc. TÝnh C% çc chÊt trong dd A

2. Hoµ tan 10,8 gam Al t¸c dông võa ®ñ víi 600 gam dd HCl thu ®îc dd X vµ VlÝt khÝ ë §KTC

a. TÝnh V b. TÝnh khèi lîng muèi nh«m thu ®îc c. TÝnh CM cña ddHCl

3. Cho 325 gam dd FeCl3 5% vµo 112 gam dd KOH 25%a. ChÊt nµo thõa sau ph¶n øng b. TÝnh khèi lîng chÊt kÐt tña thu ®îc

c. TÝnh C% çc chÊt trong dd sau ph¶n øng4. Hoµ tan 8,9 gam hh Mg, Zn vµo lîng võa ®ñ dd H2SO4 0,2M thu ®îc dd A vµ4,48 lÝt khÝ ë ®ktc

a. TÝnh % theo khèi lîng 2 kim lo¹i b. TÝnh thÓ tÝch dd axit ®· dïng5. Cho 16,8 lÝt CO2 ®ktc hÊp thô hoµn toµn vµo 600ml dd NaOH 2M thu ®îc dd

Aa. TÝnh khèi lîng muèi thu ®îc trong dd Ab. Cho BaCl2 d vµo dd A th× thu ®îc bao nhiªu gam kÕt tña

6. Nhóng mét miÕng Al cã khèi lîng 10 gam vµo 500 ml dd CuSO4 0,4M. Sau thêigian ph¶n øng lÊy miÕng Al ra, c©n nÆng 11,38 gam

a. TÝnh m Cu b¸m vµo Al b. TÝnh CM çc chÊt trong dd sau ph¶n øng (coi Vkh«ng ®æi)7. Cho 20 gam Al vµo 400 ml dd CuCl2 0,5 M. Khi nång ®é dd CuCl2 gi¶m 25%

th× lÊy miÕng Al ra, c©n nÆng bao nhiªu gam ?8. §Ó hoµ tan 3,9 gam kim lo¹i X cÇn dïng V ml dd HCl vµ cã 1,344 lÝt H2 ®ktc.

MÆt kh¸c, ®Ó hoµ tan 3,2 gam oxit cña kim lo¹i Y còng dïng võa ®ñ Vml dd HCltrªn. Hái X,Y lµ çc kim lo¹i g× ?9. Cho 34,8 gam Fe3O4 t¸c dông víi 455,2 gam dd HCl 20% d thu ®îc dd A. TÝnh

C% çc chÊt tan cã trong dd A10. Cho 16 gam FexOy t¸c dông víi lîng võa ®ñ 300 ml dd HCl 2 M. X¸c ®Þnh CT

oxit s¾t

11. Hoµ tan 8 gam oxit lim lo¹i ho¸ trÞ 2 cÇn 14,6 gam HCl nguyªn chÊt. T×m CToxit12. Hoµ tan 20,4 gam oxit kim lo¹i A (ho¸ trÞ 3) b»ng 300 ml dd H2SO4 võa ®ñ

th× thu ®îc 68,4 gam muèi khana. T×m CTHH cña oxit trªn b. TÝnh CM cña dd axit

13. §Ó hoµ tan 64 gam mét oxit kim lo¹i (ho¸ trÞ 3) cÇn võa ®ñ 800 ml dd HNO3

3Ma. T×m CT oxit b. TÝnh CM dd muèi sau ph¶n øng

14. Hßa tan 5 gam ®¸ v«i nguyªn chÊt trong 40 ml dd HCl. Sau ph¶n øng ph¶idïng 20 ml dd NaOH ®Ó trung hoµ axit d. MÆt kh¸c, cø 50 ml dd HCl ph¶n øngvõa ®ñ víi 150 ml dd NaOH. TÝnh CM cña 2 dd

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------15. Cho mét lîng bét s¾t vµo dd võa ®ñ dd H2 SO4 1 M thu ®îc dd A vµ khÝ B.

Cho toµn bé dd A ph¶n øng víi 250 ml dd KOH võa ®ñ. Läc kÕt tña råi nung ®Õnkhèi lîng kh«ng ®æi thu ®îc 20 gam chÊt r¾n

a. TÝnh m Fe ®· dïng b. TÝnh V khÝ ë ®ktc c. TÝnh V ml dd axitd. TÝnh CM dd KOH

D¹ng VI : Bµi tËp vÒ kim lo¹i1. Cho çc kim lo¹i Al, Fe, Cu, Ag. Nh÷ng KL t¸c dông nµo t¸c dông ®îc víi axit

sunfuric lo·ng ? dd AgNO3 ? dd NaOH ? dd H2SO4 ®Æc ë ®k thêng vµ ®un nãng ?.ViÕt çc PTHH x¶y ra

2. Cho çc cÆp chÊt sau : a. Zn + AgCl ; Cu + Fe(NO3)2 (dd) ; Ag + Cu(NO3)2

(dd) ; Ni + dd CuCl2 ; Al + dd AgNO3 3. Hoµ tan 5,5 gam hh 2 kim lo¹i Al, Fe trong 500 ml dd HCl võa ®ñ thu ®îc 4,48

lÝt khÝ ®ktca. TÝnh % khèi lîng 2 kim lo¹ib. TÝnh CM dd HCl4. Hoµ tan 20 gam hh gåm Ag, Zn, Mg trong dd H2SO4 0,5 M (võa ®ñ) thu ®îc

6,72 lÝt H2 ®ktc vµ 8,7 gam kim lo¹i kh«ng tana. TÝnh % khèi lîng mçi KLb. TÝnh V ml dd H2SO4

5. Nhóng 594 gam Al vµo dd AgNO3 2M. Sau thêi gian khèi lîng thanh Al t¨ng 5%so víi ban ®Çu

a. T×m m Al ph¶n øng b. TÝnh m Ag thu ®îc c. TÝnh m muèi Alt¹o ra

6. Ng©m mét miÕng Fe vµo 320 gam dd CuSO4 10%. Sau khi tÊt c¶ Cu b¸m hÕtvµo Fe, khèi lîng miÕng Fe t¨ng 8%. X¸c ®Þnh khèi lîng miÕng Fe ban ®Çu

7. Cho 19,6 gam mét Kl ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 140 ml dd AgNO3 thu®îc 75,6 gam Ag

a. X® KL b. TÝnh CM dd AgNO3 c. TÝnh CM dd sau ph¶n øng (coi V kh«ng®æi)8.§èt ch¸y hoµn toµn 41,1 gam kim lo¹i A (ho¸ trÞ II) b»ng lîng khÝ clo võa ®ñ,

hoµ tan sp vµo níc thu ®îc ddB, cho ddB ph¶n øng víi dd AgNO3 d, thÊy cã 86,1gam kÕt tña tr¾ng xuÊt hiÖn

a. T×m A b. TÝnh VCLO ®ktc c. TÝnh m muèi t¹o thµnh9. Hoµ tan 13 gam kim lo¹i A (ho¸ trÞ II) b»ng dd HCl 2M võa ®ñ ®îc dd B.Cho B

ph¶n øng víi dd AgNO3 d ®îc 57,4 gam kÕt tñaa. ViÕt PTHH b. T×m A c. TÝnh V dd HCl ®· dïng

10. Hoµ tan 11,7 gam kim lo¹i X (ho¸ trÞ I) vµo 120,6 gam H2O th× thu ®îc 132gam dd A

a. T×m X b. TÝnh C% dd A11. Hoµ tan 9 gam kim lo¹i B (ho¸ trÞ III) vµo dd HCl d thu ®îc khÝ C. DÉn toµn béC sinh ra ®i qua bét CuO ®èt nãng võa ®ñ ®îc 32 gam chÊt r¾n

a. ViÕt PThh b. TÝnh V khÝ C ®ktc c. T×m B12. §èt ch¸y hÕt 4,48 g KLA ho¸ trÞ III b»ng khÝ Clo võa ®ñ, hoµ tan sp vµo níc

thu ®îc dd B, B+ dd KOH d ®îc kÕt tña C vµ dd D. Läc kÕt tña, nung ë nhiÖt ®é

cao ®îc chÊt r¾n E (m = 6,4 g). X® A vµ cho biÕt thµnh phÇn dd D--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

D¹ng VII. Bµi tËp vÒ phi kim1. Tõ çc chÊt : NaCl, H2O, MnO2, HCl, KMnO4. H·y viÕt ptp ®iÒu chÕ khÝ clo

2. tõ çc chÊt : CaCO3, Na2CO3, NaHCO3, HCl.ViÕt pthh ®iÒu chÕ khÝ CO2 3. Nung 30 gam ®¸ v«i (®é tinh khiÕt 80%) tíi ph¶n øng hoµn toµn, khÝ sinh ra hÊp

thô vµo 200 gam dd NaOH 5%. Sau ph¶n øng thu ®îc nh÷ng muèi nµo ? baonhiªu gam ?

4. Cho 50 gam CaCO3 t¸c dông víi dd HCl 0,5M (d), khÝ sinh ra cho vµo b×nh chøa500ml dd KOH 2M ®Õn pht

a. TÝnh V dd HCl, biÕt thÝ nghiÖm lÊy d 20% so víi lîng cÇn thiÕtb. TÝnh CM muèi sinh ra khi hÊp thô khÝ trong dd kiÒm

5. Muèi nµo bÞ nhiÖt ph©n : Na2CO3, NaHCO3, K 2CO3, BaCO3,Ba(HCO3)2,KMnO4.ViÕt çc pthh x¶y ra

6. Cho çc s¬ ®å sau :a. A B C D

A lµ khÝ mµu vµng lôc, ®éc. D lµ khÝ kh«ng mµu, kh«ng ch¸y vµ kh«ng duy tr×sù sèng.ViÕt çc pthh, t×m A,B,C,D

b. X Y Z T T×m X,Y,Z,T. viÕt pthh. biÕt X lµ khÝ mµu vµng lôc, ®éc. T lµ oxit baz¬, r¾nnãng ch¶y ë nhiÖt ®é cao

8. ViÕt 8 ph¶n øng kh¸c nhau ®iÒu chÕ CO2 9. ViÕt CTHH cña çc oxit cña C, P, S mµ em biÕt.trong sè ®ã oxit nµo lµ oxitaxit, viÕt CT axit t¬ng øng vµ PTHH khi cho axit ®ã t¸c dông víi KOH d

10. cho dßng CO ®i qua èng ®ùng CuO nung nãng, khÝ ®Ý ra cho hÊp thô hÕtvµo dd níc v«i trong d thu ®îc 16 gam kÕt tñaa. TÝnh % CuO ®· bÞ khöb. NÕu hoµ tan chÊt r¾n cßn l¹i trong èng b»ng dd HNO3 ®Æc th× cã baonhiªu lÝt NO2 bay ra

11. TiÕn hµnh ®f 5 lÝt dd NaCl 2M (d = 1,2 g/ml) theo ph¶n øng :§f, mnx, ®c tr¬

2NaCl + 2 H2O 2 NaOH + H2 + Cl2 Sau khi anot tho¸t ra 89,6 lÝt Cl2 ®ktc th× ngõng ®f, H2O bay h¬i kh«ng ®¸ngkÓ. tÝnh C% chÊt tan trong dd sau ®iÖn ph©n

D¹ng VIII : §¹i c¬ng vÒ ho¸ h÷uc¬

HS cÇn n¾m s¬ lîc vÒ : hîp chÊt h÷u c¬, ph©n lo¹i, liªn kÕt, t/c ho¸ ®Æc trngcña CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, C6H6, …

1. ViÕt CTCT : C5H12, C2H5Br, C3H6, C4H8 (chøa mét liªn kÕt ®«i), C2H6O,C2H4O2 (m¹ch hë)

2. §èt ch¸y 6,4 gam chÊt h÷u c¬ A thu ®îc 8,8 g CO2 vµ 7,2 g H2O. MA = 32. T×m CTPT A, ViÕt CTCT A

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

3. §èt ch¸y hÕt 11,2 lÝt khÝ A ®ktc thu ®îc 11,2 lÝt CO2 ®ktc vµ 9 g H2O T×m CTPT,CTCT A biÕt 1 lÝt A ®ktc nÆng 1,34 g

4. §«t 2 lÝt khÝ B cÇn 9 lÝt O2 thu ®îc 6 lÝt CO2 vµ 6 lÝt h¬i níca. X® CTPT A. V ®o cïng ®kb. Cho B t¸c dông víi H2 XT Ni, t0 viÕt PTHH x¶y ra

5. §èt ch¸y mét hydrocacbon A thu ®îc CO2 vµ H2O theo tû lÖ khèi lîng lµ11:3a. T×m CTPT A biÕt tû khèi A so víi H2 lµ 20b. ViÕt CTCTA vµ ptp khi cho A t¸c dông víi Br2 d

6. §èt ch¸y 10,08 lÝt hh khÝ CH4 vµ C2H6 thu ®îc 14,56 lÝt CO2. V ®o ®ktca. TÝnh % mçi khÝ trong hhb. DÉn toµn bé sp ch¸y qua dd Ba(OH)2 d thu ®îc a gam kÕt tña. TÝnh a

7. §èt ch¸y hÕt 36 gam hh khÝ C3H6 vµ C2H6 trong O2 d thu ®îc 56 lÝt CO2®ktca. TÝnh V mçi khÝ ë ®ktcb. TÝnh % mçi khÝ trong hh khÝ ban ®Çu

8. DÉn 56 lÝt hh khÝ gåm etylen vµ axetylen ®i qua dd Br2 d th× cã 480gam Br2 ph¶n ønga. TÝnh V mçi khÝ trong hh. V ®o ®ktcb. TÝnh % mçi khÝ

9. Hh khÝ X gåm CH4 vµ C2H4. Cho toµn bé X ph¶n øng víi dd Br2 d thu ®îc37,6 gam dibrom etan.MÆt kh¸c, ®èt ch¸y hÕt X cÇn dïng 16,8 lÝt O2

®ktca. ViÕt pthhb. TÝnh % sè mol mçi khÝ

10. Cho s¬ ®å sau :C

Al4C3 A B DE

Trong ®ã A,B,C lµ chÊt khÝ. C lµm mÊt mµu dd Br2, E lµ chÊt lánga. T×m A, B , C , D , Eb. Viªt pthh theo s¬ ®å11. §«t ch¸y 4,48 lÝt ®ktc hydrocacbon A, hÊp thô hÕt sp ch¸y vµo dd Ba(OH)2

d t¹o ra 118,2 gam kÕt tña, khèi lîng dd gi¶m 77,4 gama. T×m CTPT Ab ViÕt CTCT A12. Dù ®o¸n hiÖn tîng, viÕt pthha. Th¶ mÈu KL Kali vµo cèc ®ùng rîu etylic 400 b. Th¶ mÈu Zn vµo cèc ®ùng giÊm ¨nc. Cho níc vµo cèc ®ùng ®Êt ®Ìnd. Cho vµi giät dd I2 vµo cèc ®ùng hå tinh bét

13. ViÕt pthh theo s¬ ®å : ViÕt c¸c pthhCaC2 C2H2 C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5

14. hoµn thµnh s¬ ®å :--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

CO2 Na2CO3

CH3COONaTinh bét C6H12O6 C2H5OH H2

CH3COOC2H5 15. §èt ch¸y hÕt a gam hh gåm rîu etylic vµ axit axetic cÇn dïng 11,2 lÝt O2

®ktc. DÉn toµn bé sp ch¸y qua dd Ca(OH)2 d thu ®îc 40 gam kÕt tñaa. T×m ab. TÝnh % mçi chÊt trong hhc. NÕu cho a gam hh trªn vµo dd Na2CO3 d th× thu ®îc bao nhiªu lÝt khÝ

®ktc?16. Cho 45,2 gam hh CH3COOH, C2H5OH t¸c dông víi Na d thu ®îc V lÝt khÝ B

®ktc.MÆt kh¸c, ®Ó trung hoµ hÕt lîng hh trªn cÇn dïng 600 ml dd NaOH 1Ma. TÝnh khèi lîng mçi chÊt trong hhb. tÝnh m Na ®ñ cho ph¶n øngc. TÝnh V

17. Cho gluco lªn men.DÉn toµn bé khÝ sinh ra vµo dd Ba(OH)2 d thu ®îc 49,25chÊt kÕt tña

a. TÝnh khèi lîng rîu thu ®îcb. tÝnh khèi lîng gluco ®· lªn men

18.Chia a gam hh rîu metylic vµ axit axetic thµnh 2 phÇn b»ng nhauP1 : t¸c dông víi Na d thu ®îc 19,04 lÝt H2 ®ktcP2 : cho t¸c dông víi CaCO3 d thu ®îc 5,6 lÝt CO2 ®ktc

a. T×m ab. TÝnh V dd Ba(OH)2 0,25 M ®Ó trung hoµ hÕt a gam hh trªn

19. ViÕt pthh theo s¬ ®å :+H2(xt) +Cl2((as) + NaOH O2(men) + CH3OHa. A B C D E Metyl axetat

(H2SO4®,t0)b. 6000 + Cl2(as)

B CA +H2 + HCl +KOH C lµ chÊt chøa clo dïng

lµmD E Etanol thuèc trõ s©u.

(xt) (xt) t0 20.Khi cho 180 gam ®êng glucoz¬ ph¶n øng hoµn toµn víi Ag2O d trong NH3

th× thu ®îc lîng Ag lµ : a. 108 gam b. 216 gam c. 270 gam d. 324 gam

1.

Baøi taäp laäp coâng thöùc

hoùa hoïc--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Baøi 1: Tính thaønh phaàn phaàn traêm veà khoái löôïng cuûa caùcnguyeân toá coù trong caùc hôïp chaát sau:

a) CO; FeS2; MgCl2; Cu2O; CO2; C2H4; C6H6.b) FeO; Fe3O4; Fe2O3; Fe(OH)2; Fe(OH)3.c) CuSO4; CaCO3; K 3PO4; H2SO4. HNO3; Na2CO3.d) Zn(OH)2; Al2(SO4)3; Fe(NO3)3. (NH4)2SO4; Fe2(SO4)3.

Baøi 2: Tính khoái löôïng moãi nguyeân toá coù trong caùc löôïngchaát sau:

a) 26g BaCl2; 8g Fe2O3; 4,4g CO2; 7,56g MnCl2; 5,6g NO.b) 12,6g HNO3; 6,36g Na2CO3; 24g CuSO4; 105,4g AgNO3; 6gCaCO3.c) 37,8g Zn(NO3)2; 10,74g Fe3(PO4)2; 34,2g Al2(SO4)3; 75,6gZn(NO3)2.

Baøi 3: Xaùc ñònh coâng thöùc cuûa caùc hôïp chaát sau:a) Hôïp chaát taïo thaønh bôûi magie vaø oxi coù phaân töû khoái

laø 40, trong ñoù phaàn traêm veà khoái löôïng cuûa chuùnglaàn löôït laø 60% vaø 40%.

b) Hôïp chaát taïo thaønh bôûi löu huyønh vaø oxi coù phaân töûkhoái laø 64, trong ñoù phaàn traêm veà khoái löôïng cuûa oxilaø 50%.

c) Hôïp chaát cuûa ñoàng, löu huyønh vaø oxi coù phaân töû khoáilaø 160, coù phaàn traêm cuûa ñoàng vaø löu huyønh laàn löôïtlaø 40% vaø 20%.

d) Hôïp chaát taïo thaønh bôûi saét vaø oxi coù khoái löôïng phaântöû laø 160, trong ñoù phaàn traêm veà khoái löôïng cuûa oxilaø 70%.

e) Hôïp chaát cuûa ñoàng vaø oxi coù phaân töû khoái laø 114,phaàn traêm veà khoái löôïng cuûa ñoàng laø 88,89%.

f) Hôïp chaát cuûa canxi vaø cacbon coù phaân töû khoái laø 64,phaàn traêm veà khoái löôïng cuûa cacbon laø 37,5%.

g) A coù khoái löôïng mol phaân töû laø 58,5g; thaønh phaàn % veàkhoái löôïng nguyeân toá: 60,68% Cl coøn laïi laø Na.

h) B coù khoái löôïng mol phaân töû laø 106g; thaønh phaàn % veàkhoái löôïng cuûa caùc nguyeân toá: 43,4% Na; 11,3% C coønlaïi laø cuûa O.

i) C coù khoái löôïng mol phaân töû laø 101g; thaønh phaàn phaàntraêm veà khoái löôïng caùc nguyeân toá: 38,61% K; 13,86% Ncoøn laïi laø O.

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

j) D coù khoái löôïng mol phaân töû laø 126g; thaønh phaàn % veàkhoái löôïng cuûa caùc nguyeân toá: 36,508% Na; 25,4% S coønlaïi laø O.

k) E coù 24,68% K; 34,81% Mn; 40,51%O. E naëng hôn NaNO31,86 laàn.

l) F chöùa 5,88% veà khoái löôïng laø H coøn laïi laø cuûa S. Fnaëng hôn khí hiñro 17 laàn.

m) G coù 3,7% H; 44,44% C; 51,86% O. G coù khoái löôïng molphaân töû baèng Al.

n) H coù 28,57% Mg; 14,285% C; 57,145% O. Khoái löôïng molphaân töû cuûa H laø 84g.

Baøi 4: Hôïp chaát Ba(NO3)X coù phaân töû khoái laø 261, Ba coùnguyeân töû khoái laø 137 vaø hoaù trò II. Tính hoaù trò cuûa nhoùm(NO)3.Baøi 5: Hôïp chaát AlX(NO3)3 coù phaân töû khoái laø 213. Giaù tròcuûa x laø bao nhieâu?Baøi 6: Phaân töû khoái cuûa ñoàng sunfat laø 160 ñvC. Trong ñoùcoù moät nguyeân töû Cu coù nguyeân töû khoái laø 64, moätnguyeân töû S coù nguyeân töû khoái laø 32, coøn laïi laø nguyeântöû oxi. Coâng thöùc phaân cuûa hôïp chaát laø nhö theá naøo?Baøi 7: Trong 1 taäp hôïp caùc phaân töû ñoàng sunfat (CuSO4) coùkhoái löôïng 160000 ñvC. Cho bieát taäp hôïp ñoù coù bao nhieâunguyeân töû moãi loaïi.Baøi 8. Phaân töû canxi cacbonat coù phaân töû khoái laø 100 ñvC ,trong ñoù nguyeân töû canxi chieám 40% khoái löôïng, nguyeân toácacbon chieám 12% khoái löôïng. Khoái löôïng coøn laïi laø oxi. Xaùcñònh coâng thöùc phaân töû cuûa hôïp chaát canxi cacbonat?Baøi 9: Phaân töû khoái cuûa ñoàng oxit (coù thaønh phaàn goàmñoàng vaø oxi)vaø ñoàng sunfat coù tæ leä 1/2. Bieát khoái löôïngcuûa phaân töû ñoàng sunfat laø 160 ñvC. Xaùc ñònh coâng thöùc

phaân töû ñoàng oxit?Baøi 10. Phaân tích moät khoái löôïng hôïp chaát M, ngöôøi ta nhaänthaáy thaønh phaàn khoái löôïng cuûa noù coù coù 50% laø löuhuyønh vaø 50% laø oxi. Xaùc ñònh coâng thöùc phaân töû cuûa hôïpchaát M.Baøi 11. Moät hôïp chaát khí Y coù phaân töû khoái laø 58 ñvC, caáutaïo töø 2 nguyeân toá C vaø H trong ñoù nguyeân toá C chieám82,76% khoái löôïng cuûa hôïp chaát. Tìm coâng thöùc phaân töûcuûa hôïp chaát.

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Baøi 12. oxit cuûa kim loaïi ôû möùc hoaù trò thaáp chöùa 22,56%oxi, coøn oxit cuûa kim loaïi ñoù ôû möùc hoaù trò cao chöùa 50,48%.

Tính nguyeân töû khoái cuûa kim loaïi ñoù.Baøi 13. Moät nhoâm oxit coù tæ soá khoái löôïng cuûa 2 nguyeântoá nhoâm vaø oxi baèng 4,5:4. Coâng thöùc hoaù hoïc cuûa nhoâmoxit ñoù laø gì?Baøi 14. Hai nguyeân töû X keát hôïp vôùi 1 nguyeân töû O taïo raphaân töû oxit. Trong phaân töû, nguyeân töû oxi chieám 25,8% veàkhoái löôïng. Hoûi nguyeân toá X laø nguyeân toá naøo?Baøi 15. Moät nguyeân töû M keát hôïp vôùi 3 nguyeân töû H taïothaønh hôïp chaát vôùi hiñroâ. Trong phaân töû, khoái löôïng Hchieám 17,65%. Hoûi nguyeân toá M laø gì?Baøi 16. Hai nguyeân töû Y keát hôïp vôùi 3 nguyeân töû O taïo raphaân töû oxit. Trong phaân töû, nguyeân töû oxi chieám 30% veàkhoái löôïng. Hoûi nguyeân toá X laø nguyeân toá naøo?Baøi 17. Moät hôïp chaát coù thaønh phaàn goàm 2 nguyeân toá Cvaø O. Thaønh phaàn cuûa hôïp chaát coù 42,6% laø nguyeân toá C,coøn laïi laø nguyeân toá oxi. Xaùc ñònh veà tæ leä soá nguyeân töûcuûa C vaø soá nguyeân töû oxi trong hôïp chaát.Baøi 18. Moät hôïp chaát coù phaân töû khoái baèng 62 ñvC. trongphaân töû cuûa hôïp chaát nguyeân toá oxi chieám 25,8% theo khoáilöôïng, coøn laïi laø nguyeân toá Na. Xaùc ñònh veà tæ leä soánguyeân töû cuûa O vaø soá nguyeân töû Na trong hôïp chaát.Baøi 19. Moät hôïp chaát coù thaønh phaàn goàm 2 nguyeân toáFevaø O. Thaønh phaàn cuûa hôïp chaát coù 70% laø nguyeân toá Fecoøn laïi laø nguyeân toá oxi. Xaùc ñònh veà tæ leä soá nguyeân töûcuûa Fe vaø soá nguyeân töû oxi trong hôïp chaát.Baøi 20: Moät loaïi oxit saét coù thaønh phaàn laø: 7 phaàn khoáilöôïng saét keát hôïp vôùi 3 phaàn khoái löôïng oxi.Haõy cho bieát:

a) Coâng thöùc hoaù hoïc cuûa oxit saét, bieát coâng thöùc phaântöû cuõng chính laø coâng thöùc ñôn giaûn.

b) Khoái löôïng mol cuûa oxit saét tìm ñöôïc ôû treân.

Bài 1: Thực hiện chuỗi phản ứng sau:a) CaCO3→ CaO→ Ca(OH)2→ Ca(HCO3)2→ CaCO3→ CO2→ Na2CO3→

NaHCO3→ CO2

b) Fe→ FeO→ FeCl2→ Fe(OH)2→ Fe(OH)3→ Fe2O3→ Fe→ Fe3O4→ FeCl3→Fe(OH)3 →Fe2(SO4)3

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

c) FeS2→ SO2→ SO3→ H2SO4→ NaHSO4→ Na2SO4→ NaOH→ Na2SO3→ NaHSO3→ SO2

d) Na→ Na2O→ Na2CO3→ NaCl→ NaOH→ NaH2PO4→ Na2HPO4→ Na3PO4→ Na2SO4

Bài 2: Xác định công thức hóa học của các chất A, B… trong dãy biến hóa sau đó viết phương trình phản ứng thực hiện dãy biến hóa.(Câu a)

(A) + (B) → FeCl2 + FeCl3 + H2O(A) + H2SO4 → (C) + (D) + …(A) + CO → (E) + (F)(F) + NaOH → (G)(F) + NaOH → (H) + …(E) + (B) → … + …(C) + KOH → (I) + …(D) + KOH → (K) + …(I) + … + … → (K)

(Câu b)(M) + O2 → (N)(N) + H2O → Ca(OH)2

(N) + (P) → (Q)(Q) + HCl → CaCl2 + (P) + H2O

(Q) + (P) + H2O → (X)(X) + HCl → CaCl2 + (P) + H2O

Bài 3: Hòa tan 2,35g kali oxit và 100g nước thu được ddA (D=1,08g/ml).a) Tính nồng độ mol và nồng độ % của ddA.b) Xác định thể tích dd H2SO4 20% (D=1,15g/ml) cần dùng để trung hòa ddA.

Bài 4 : Cho 5,8g sắt từ oxit vào 150g dd HCl 3,65% thu được ddA (D=1,1g/ml). Xácđịnh nồng độ mol/l và nồng độ % của ddA.

Bài 5: Hỗn hợp X có 2,7g nhôm và 5,1g nhôm oxit. Hòa tan hỗn hợp X bằng dd H2SO4

9,8% (D=1,12g/ml) vừa đủ sau phản ứng thu được ddY và V lít khí thoát ra (ở đkc).

a) Tìm V.b) Xác định thể tích dd H2SO4 đã dùng.c) Xác định nồng độ % và nồng độ mol/l của ddY, coi như thể tích dd sau khi hòa

tan thay đổi không đáng kể. Bài 6 : Hòa tan 21,1g hỗn hợp kẽm và kẽm oxit bằng 200ml dd HCl 4M (D=1,15g/ml)thì thu được 4,48 lít khí (ở đkc) và ddA.

a) Xác định khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp chất rắn ban đầu. b) Xác định nồng độ mol và nồng độ % của ddA (xem sự hòa tan không làm thay

đổi thể tích dd).

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Bài 7 : Hòa tan 9,6g hỗn hợp A gồm sắt kim loại và magie bằng 150g ddHCl 14,6%(D=1,1g/ml) thì thu được 2,24 lít khí (ở đkc) và ddB.

a) Xác định khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A. b) Tính nồng độ % và nồng độ mol/l của ddB (xem sự hòa tan không làm thay đổi

thể tích dd). Bài 8: Hòa tan 8,52g hỗn hợp X chứa magie kim loại và nhôm oxit bằng lượng vừa đủdd H2SO4 19,6% (D=1,2g/ml) thì thu được 2,24 lít khí (ở đkc) và ddC.

a) Xác định thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.b) Tính thể tích dd H2SO4 đã dùng.c) Tính nồng độ % và nồng độ mol/l của ddC (xem sự hòa tan không làm thay đổi

thể tích dd). Bài 9: Hòa tan 10g hỗn hợp X gồm sắt và đồng vào 100ml dd HCl vừa đủ thấy thoát ra2,24 lít khí (đkc), và có m (g) chất rắn không tan.

a) Tìm m. b) Xác định thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.c) Tính nồng độ mol/l của dd HCl đã dùng.

Bài 10: Cho 100g dd NaOH 8% vào 150g dd H2SO4 9,8% được dd A.a) Cho quỳ tím vào dd A, màu của quỳ tím thay đổi như thế nào.

b) Xác định nồng độ % của dd A. Bài 11: Cho 50g dd CuSO4 16% vào 100g dd KOH 4,2% thu được m (g) kết tủa khôngtan và ddA.

a) Tìm m. b) Xác định nồng độ % của dd A.

Bài 12: Trộn 100ml MgCl2 2M với 150ml dd Ba(OH)2 1,5M được ddA (D=1,12g/ml)và kết tủa C.

a) Tính khối lượng kết tủa tạo thành. b) Xác định nồng độ mol/l và nồng độ % của ddA (xem thể tích dd thay đổi không

đáng kể) Bài 13: Cho 50g dd Fe(NO3)2 10,8% vào 100g dd NaOH 5% thu được dd X và kết tủaY.

a) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong ddX. b) Lọc kết tủa Y đem nung đến khối lượng không đổi được chất rắn Z. Xác địnhkhối lượng chất rắn Z trong hai trường hợp sau:

- Nung Y trong điều kiện không có không khí.- Nung Y ngoài không khí.

Bài 14 : Cho 100ml dd Na2CO3 2M (D=1,1g/ml) vào 150ml dd Ba(OH)2 1M(D=1,12g/ml) thu được ddA và kết tủa C. Lọc kết tủa C hòa tan vào dd HCl 7,3%(D=1,08 g/ml) vừa đủ thu V lít khí (ở đkc).

a) Tính nồng độ % và nồng độ mol/l của ddA (xem sự hòa tan không làm thay đổi

thể tích dd).--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

b) Tính thể tích dd HCl cần dùng để hòa tan kết tủa C.c) Tìm V.

Bài 15: Cho 50g dd K 2CO3 27,6% vào 80g dd Ca(OH)2 13,875% thu được ddX và kếttủa Y.

a) Tính Y. b) Xác định nồng độ % của ddX.c) Xác định thể tích dd H2SO4 0,5M cần tác dụng với ddC.

Bài 16 : Hòa tan 2,3g natri vào 100g nước được ddA. Hòa tan 12g lưu huỳnh trioxit vào100g nước được ddB. Trộn ddA và ddB thu ddC.

a) Cho quỳ tím vào ddC, màu của quỳ tím thay đổi như thế nào. b) Tính nồng độ % của ddC.

Bài 17 : Hòa tan 25g hỗn hợp A gồm canxi cacbonat và bạc clorua vào 150g dd HCl vừađủ thì thu được ddB, kết tủa C và 1,972 lít khí (ở đkc).

a) Xác định thành phần % về khối lượng các chất có trong hỗn hợp A. b) Tìm khối lượng kết tủa C.c) Xác định khối lượng dd HCl đã dùng.d) Tính nồng độ % ddB.

Bài 18: Hòa tan m (g) hỗn hợp X gồm CaCO3 và BaCl2 bằng lượng vừa đủ dd H2SO4

9,8% (D=1,12g/ml) thì thấy thoát ra 1,12 lít khí (ở đkc) và thu được 17,475g kết tủakhông tan và ddY.

a) Xác định thể tích dd H2SO4 đã dùng.

b) Tính nồng độ % và nồng độ mol/l của ddY (xem sự hòa tan không làm thay đổithể tích dd).

tÝnh theoph¬ng tr×nh ho¸ häc

a.Dang I :Dùa vµo pthh t×m cthh cña hîp chÊt hoÆc kim lo¹i ……..

Bµi1: §èt ch¸y hoµn toµn 13,6g hîp chÊt A,th× thu ®îc 25,6g SO2 vµ7,2g H2O.X¸c ®Þnh c«ng thøc cña ABµI 2:Hoµ tan hoµn toµn 7,2g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II b»ng dung dÞchHCl,thu ®îc 6,72 lÝt hi®r« (®ktc).X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïngBµi 3:cho 12,8g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II t¸c dông víi Clo ®ñ th× thu ®-

îc 27g muèi clorua .x¸c ®Þnh tªn kim lo¹i .Bµi 4: Hoµ tan hoµn toµn 7,56g mét kim lo¹i M cha râ ho¸ trÞ vµodung dÞch axÝt HCl ,th× thu ®îc 9,408lÝt H2 (®ktc).X¸c ®Þnh kim lo¹iM.

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Bµi 5:Hoµ tan hoµn toµn 8,9g hçn hîp 2 kim lo¹i A vµ B cã cïng ho¸ trÞII vµ cã tØ lÖ mol lµ 1:1 b»ng dung dÞch HCl thu ®îc 4,48 lÝt hi®r« ë®ktc .Hái A vµ B lµ çc kim lo¹i nµo trong sè çc kim lo¹i sau:Mg,Ca,Ba,Fe,Zn.Bµi 6:§èt ch¸y hoµn toµn 4,5g hîp chÊt h÷u c¬ A .BiÕt A chøa C,H,Ovµ thu ®îc 9,9g khÝ CO2 vµ 5,4g H2O.lËp c«ng thøc ph©n tö cñaA.BiÕt ph©n tö khèi A lµ 60.Bµi 7:§èt ch¸y hoµn toµn 7,5g hy®r«çcbon A ta thu ®îc 22g CO2 vµ13,5g H2O .BiÕt tû khèi h¬I so víi hy®r« b»ng 15 .LËp c«ng thøcph©n tö cña A.Bµi 8: Hoµ tan hoµn toµn 5,6g mét kim lo¹i ho¸ trÞ II b»ng dung dÞchHCl,thu ®îc 2,24 lÝt hi®r« (®ktc).X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïngBµi 9: cho 4,48g mét «xÝt kim lo¹i ho¸ trÞ II t¸c dông hÕt víi 7,84gdung dÞch axitsunfuric .x¸c ®Þnh c«ng thøc «xÝt kim lo¹i .Bµi 10: Hoµ tan hoµn toµn 9,6g hçn hîp ®ång mol 2 oxÝt kim lo¹icã cïng ho¸ trÞ II cÇn 14,6g axit HCl .X¸c ®Þnh c«ng thøc cña 2 oxÝttrªn.biÕt kim lo¹i ho¸ trÞ II lµ çc kim lo¹i trong sè çc kim lo¹isau:Be(9) ,Mg(24),Ca(40),Zn(65).Bµi 11:Hoµ tan hoµn toµn 6,5g mét kim lo¹i A cha râ ho¸ trÞ vµodung dÞch HCl ,th× thu ®îc 2,24 lÝt hi®r«(®ktc). X¸c ®Þnh kim lo¹i ABµi 12:Cã mét oxÝt s¾t cha râ c«ng thøc ,chia oxits nµy lµm 2 phÇnb»ng nhau :

-§Ó hoµ tan hÕt phÇn 1 ph¶i cÇn 150ml dung dÞch HCl 1,5M .-Cho mét luång khÝ H2 d ®I qua phÇn 2 nung nãng ,ph¶n øngxong thu ®îc 4,2g Fe .T×m c«ng thøc cña oxit nãi trªn

Bµi 13: :§èt ch¸y hoµn toµn 0,3g hîp chÊt h÷u c¬ A .BiÕt A chøaC,H,O vµ thu ®îc 224cm3 khÝ CO2

(®ktc) vµ 0,18g H2O.lËp c«ng thøcph©n tö cña A.BiÕt tØ khèi cña A ®èi víi hi®r« b»ng 30Bµi 14:§èt mét hîp chÊt h÷u c¬ A chøa çc nguyªn tè C,H,O vµ N cÇn504 ml oxy .Khèi lîng cña níc t¹o thµnh lµ 0,45g .ThÓ tÝch çc s¶n

phÈm khÝ cña ph¶n øng b»ng 560ml .Sau khi cho hçn hîp khÝ léi quadung dÞch xót th× thÓ tÝch cña chóng cßn 112ml (çc thÓ tÝch khÝ®ë ®ktc).T×m c«ng thøc ph©n tö cña A .Biªt ph©n tö khèi cña chóngb»ng 75.Bµi 15:Khö hoµn toµn 16g bét oxits s¾t nguyªn chÊt b»ng CO ë nhiÖt®é cao .Sau ph¶n øng kÕt thóc khèi lîng chÊt r¾n gi¶m 4,8g.X¸c®Þnh c«ng thøc cña oxit s¾t ®· dïng

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Bµi 16:§èt ch¸y 2,25g hîp chÊt h÷u c¬ A chøa C,H,O ph¶I cÇn 3,08 lÝt

oxy (®ktc)vµ thu ®îc VH2O =5\4 VCO2 .BiÕt tû khèi h¬i cña A ®èi víi H2lµ 45.X¸c ®Þnh c«ng thøc cña ABµi 17:Hy®r« A lµ chÊt láng ,cã tû khèi h¬i so víi kh«ng khÝ b»ng27..§èt ch¸y A thu ®îc CO2 vµ H2O theo tû lÖ khèi lîng 4,9:1 .t×mc«ng thøc cña ABµi 18:Hoµ tan hoµn toµn 2g kim lo¹i A (cha râ ho¸ trÞ )b»ng dungdÞch H2SO4 lo·ng ®îc 0,1 g khÝ hi®r« .Hái A lµ kim lo¹i nµo ?Bµi 19:Hoµ tan hoµn toµn 1,35g mét kim lo¹i M ho¸ trÞ III vµo dungdÞch HCL thu ®îc 1,68lÝt khÝ hi®r« (®ktc).X¸c ®Þnh MBµi 20:Khö hoµn toµn 23,2g m«t oxit cña s¾t (cha râ ho¸ trÞ cñas¾t )b»ng khÝ CO ë nhiÖt ®é cao .Sau ph¶n øng thÊy khèi lîng chÊtr¾n gi¶m ®I 6,4g so víi ban ®Çu .X¸c ®Þnh c«ng thø c cña oxit s¾t

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

C¸c c«ng thøc thêng gÆp

ho¸ häc 8I. C«ng thøc tÝnh sè mol :

1.M

mn =

2.4,22

V n =

3.dd M V C n ×=

4.M

mC n dd

××

=%100

%

5.( )

M

C Dml V n dd

×××

=%100

%

6.( )

T R

dkkcV P n

××

=

II. C«ng thøc tÝnh nång ®é phÇntr¨m :

7.dd

ct

m

mC

%100%

×=

8. D

M C C M

××

=10

%

III. C«ng thøc tÝnh nång ®é mol :9.

dd

ct M

V

nC =

10.M

C DC M

%10 ××=

IV. C«ng thøc tÝnh khèi lîng :11. M nm ×=

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Chó thÝch:KÝ

hiÖuTªn gäi §¬n

vÞn Sè mol molm Khèi lîng gam

ct m Khèi lîng chÊt tan gam

dd m

Khèi lîng dungdÞch gamdm

m Khèi lîng dungm«i

gam

hhm Khèi lîng hçn hîp gam

Am Khèi lîng chÊt A gam

Bm Khèi lîng chÊt B gamM Khèi lîng mol gam/m

ol

A

M

Khèi lîng molchÊt tan A gam/mol B

M Khèi lîng molchÊt tan B

gam/mol

V ThÓ tÝch lÝtdd V ThÓ tÝch dung

dÞchlÝt

( )ml V dd ThÓ tÝch dung

dÞchmililÝt

( )dkkcV

ThÓ tÝch ë ®iÒukiÖn kh«ngchuÈn

lÝt

%C Nång ®é phÇntr¨m

%

M C Nång ®ä mol Mol/lÝt D Khèi lîng riªng gam/m

l P ¸p suÊt atm

R H»ng sè(22,4:273)



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------12.

%100

% dd

ct

V C m

×=

V. C«ng thøc tÝnh khèi lîng dung dÞch :13. dmct dd

mmm +=

14.%

%100

C

mm ct

dd

×=

15. ( ) Dml V m dd dd ×=

VI. C«ng thøc tÝnh thÓ tÝch dung dÞch :

16.M

dd C

nV =

17. ( ) D

mml V dd

dd =

VII. C«ng thøc tÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng hay thÓ tÝch c®ac¸c chÊt trong hçn hîp:

18. %100% ×=hh

A

m

m A

19. %100% ×=hh

B

m

m B hoÆc A B %%1 0 0% −=

20. B Ahh mmm +=

VIII. Tû khèi c®a chÊt khÝ :

21.

==

B

A

B

A

M

M d

m

md

IX. HiÖu suÊt c®a ph¶n øng :

22.( )

%1 0\

)\(% ×=

l t l t

t t t t t t

V nm l t

V nm H

X. TÝnh khèi lîng mol trung b×nh c®a hçn hîp chÊt khÝ

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

23.n M +n M +n M +...1 1 2 2 3 3M =hh

n +n +n +...1 2 3(hoÆc)

V M +V M +V M +...1 1 2 2 3 3M =hhV +V +V +...1 2 3

)

Chuyªn ®Ò I:C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬

A. oxit :I. §Þnh nghÜa : Oxit lµ hîp chÊt gåm 2 nguyªn tè, trong ®ã cã 1

nguyªn tè lµ oxi .

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Oxi

Oxit kh«ng t¹o muèi

Oxit t¹o muèi

Oxit

Oxit Lìng tÝnhOxit Baz¬

Hi®rOxit Lìng tÝnhBaz¬

Nguyªn tè

Muèi

Oxit Axit

Muèi Muèi AxitMuèi trung hßa



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------II. Ph©n lo¹i: C¨n cø vµo tÝnh chÊt hãa häc c®a oxit , ngêi ta ph©n

lo¹i nh sau:1. Oxit baz¬ lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dung dÞch axit t¹o

thµnh muèi vµ níc.2. Oxit Axit lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dung dÞch baz¬ t¹o

thµnh muèi vµ níc.3. Oxit lìng tÝnh lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dung dÞch axit vµ

t¸c dông víi dung dÞch baz t¹o thµnh muèi vµ níc. VD nh Al2O3, ZnO…

4. Oxit trung tÝnh cßn ®îc gäi lµ oxit kh«ng t¹o muèi lµ nh÷ngoxit kh«ng t¸c dông víi dung dÞch axit, dung dÞch baz¬, níc. VD nhCO, NO …III.TÝnh chÊt hãa häc :

1. T¸c dông víi níc :a. →2OÂxitphi kim+H O Axit.VÝ dô : 3 2 2 4

SO + H O H SO→

P2O5 + 3H2O 2H3PO4

b. →2OÂxitkim loaïi+H O Bazô. VÝ dô : 2 2CaO + H O Ca(OH)→

2. T¸c dông víi Axit :Oxit Kim lo¹i + Axit → Muèi + H2OVD : 2 2

CuO + 2HCl CuCl + H O→

3. T¸c dông víi KiÒm( dung dÞch baz¬):Oxit phi kim + KiÒm → Muèi + H2OVD : 2 2 3 2

CO + 2NaOH Na CO + H O→

2 3CO + NaOH NaHCO→ (tïy theo tû lÖ sè mol)

4. T¸c dông víi oxit Kim lo¹i :Oxit phi kim + Oxit Kim lo¹i → MuèiVD : 2 3

CO +CaO CaCO→

5. Mét sè tÝnh chÊt riªng:VD :

ot

2 3 23CO + Fe O 3CO + 2Fe →

ot

22HgO 2Hg + O →

ot

2 2CuO + H Cu + H O →

* Al2O3 lµ oxit lìng tÝnh: võa ph¶n øng víi dung dÞch AxÝt võaph¶n øng víi dung dÞch KiÒm: 2 3 3 2

Al O + 6HCl 2AlCl + 3H O→

2 3 2 2Al O + 2NaOH 2NaAlO + H O→

IV. §iÒu chÕ oxit:

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Phi kim + oxi

kim lo¹i + oxi

Oxi + hîp

Oxit

NhiÖt ph©n muèi

NhiÖt ph©n Axit(axit mÊt níc)

kim lo¹i m¹nh+ Oxitkim lo¹i yÕu



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

VÝ dô:

2N2 + 5O2 2N2O5

3Fe + 2O2 Fe3O4

2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2

2PH3 + 4O2 P2O5 + 3H2O4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2

4HNO3 4NO2+ 2H2O + O2

H2CO3 CO2 + H2OCaCO3 CO2 + CaOCu(OH)2 H2O+ CuO2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe

B. Baz¬ :I. §Þnh nghÜa: Baz¬ lµ hîp chÊt hãa häc mµ trong ph©n tö cã 1

nguyªn tö Kim lo¹i liªn kÕt víi 1 hay nhiÒu nhãm hi®r«xit (_ OH).II. TÝnh chÊt hãa häc:

1. Dung dÞch KiÒm lµm quú tÝm hãa xanh, phenolphtaleinkh«ng mµu hãa hång.

2. T¸c dông víi AxÝt : 2 2 2Mg(OH) + 2HCl MgCl + 2H O→

2 4 2 4 22KOH + H SO K SO + 2H O→ ;

2 4 4 2KOH + H SO KHSO + H O→

3. Dung dÞc kiÒm t¸c dông víi oxit phi kim:3 2 4 2

2KOH + SO K SO + H O→

3 4KOH + SO KHSO→

4. Dung dÞc kiÒm t¸c dông víi Muèi :4 2 4 22KOH + MgSO K SO + Mg(OH)→ ↓

5. Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt ph©n:o

t

2 2Cu(OH) CuO + H O →

6. Mét sè ph¶n øng kh¸c: 2 2 2 34Fe(OH) + O + 2H O 4Fe(OH)→

4 2 4 2KOH + KHSO K SO + H O→

3 2 2 2 3 24NaOH + Mg(HCO ) Mg(OH) + 2Na CO + 2H O→ ↓

* Al(OH)3 lµ hi®r«xit lìng tÝnh : 3 3 2Al(OH) + 3HCl AlCl + 3H O→

3 2 2Al(OH) + NaOH NaAlO + 2H O→

*. Bài toán CO2, SO2 dẫn vào sung dịch NaOH, KOH

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

NhiÖt ph©n baz¬kh«ng tan



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Khi cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch NaOH đều xảy ra 3 khả năng tạomuối:

k=2CO

NaOH

n

n

(hoặc k=2SO

NaOH

n

n

)

- k ≥ 2 : chỉ tạo muối Na2CO3

- k ≤ 1 : chỉ tạo muối NaHCO3

- 1 < k < 2 : tạo cả muối NaHCO3 và Na2CO3 * Có những bài toán không thể tính k. Khi đó phải dựa vào những dữ kiện phụ đểtìm ra khả năng tạo muối.- Hấp thụ CO2 vào NaOH dư chỉ tạo muối Na2CO3

- Hấp thụ CO2 vào NaOH chỉ tạo muối Na2CO3, Sau đó thêm BaCl2 vào thấy kết

tủa. Thêm tiếp Ba(OH)2 dư vào thấy xuất hiện thêm kết tủa nữa

Tạo cả 2 muốiNa2CO3 và NaHCO3

Trong trường hợp không có các dữ kiện trên th× chia trường hợp để giải.Bµi 1: §Ó hÊp thô hoµn toµn 22,4lÝt CO2 (®o ë ®ktc) cÇn 150g dung

dÞch NaOH 40% (cã D = 1,25g/ml).a) TÝnh nång ®é M c®a c¸c chÊt cã trong dung dÞch (gi¶ sö sù

hßa tan kh«ng lµm thay ®æi thÓ tÝch dung dÞch ).b) Trung hßa lîng xót nãi trªn cÇn bao nhiªu ml dung dÞch HCl

1,5M.

Bµi 2: BiÕt r»ng 1,12lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dông võa ®®víi 100ml dung dÞch NaOH t¹o thµnh muèi trung hßa.a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng .b) TÝnh nång ®é mol c®a dung dÞch NaOH ®· dïng.

Bµi 3: Khi cho lªn men m (g) gluc«z¬, thu ®îc V(l) khÝ cacbonic,hiÖu suÊt ph¶n øng 80%. §Ó hÊp thô V(l) khÝ cacbonic cÇn dïng tèithiÓu lµ 64ml dung dÞch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml). Muèi thu ®îc t¹othµnh theo tØ lÖ 1:1. §Þnh m vµ V? ( thÓ tÝch ®o ë ®ktc)Bµi 4: Dung dÞch cã chøa 20g natri hi®r«xit ®· hÊp thô hoµn toµn11,2lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) . H·y cho biÕt:

a) Muèi nµo ®îc t¹o thµnh?b) Khèi lîng c®a muèi lµ bao nhiªu? Bµi 5: Cho 100ml dung dÞch natri hi®r«xit (NaOH) t¸c dông võa ®®

víi 1,12lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¹o thµnh muèi trung hßa.a) TÝnh nång ®é mol/l c®a dung dÞch natri hi®r«xit (NaOH) ®·

dïng.b) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c®a dung dÞch muèi sau ph¶n øng.

BiÕt r»ng khèi lîng c®a dung dÞch sau ph¶n øng lµ 105g.

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Bµi 6: DÉn 1,12lÝt khÝ lu huúnh ®i«xit (®o ë ®ktc) ®i qua 70mldung dÞch KOH 1M. Nh÷ng chÊt nµo cã trong dung dÞch sau ph¶nøng vµ khèi lîng lµ bao nhiªu? Bµi 7: Cho 6,2g Na2O tan hÕt vµo níc t¹o thµnh 200g dung dÞch.

a) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c®a dung dÞch thu ®îc.b) TÝnh thÓ tÝch khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dông víi dung

dÞch nãi trªn, biÕt s¶n phÈm lµ muèi trung hßa.Bµi 8:Dẫn 5,6 lít CO2(đkc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độa M; dung

dịch thu được có khả năng tác dụng tối đa100ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của a là?A. 0,75 B. 1,5 C. 2 D. 2,5

**. Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2:Để biết khả năng xảy ra ta tính tỉ lệ k:

K=2

2

)(OH Ca

CO

n

n

- K ≤ 1: chỉ tạo muối CaCO3

- K ≥ 2: chỉ tạo muối Ca(HCO3)2

1 < K < 2: tạo cả muối CaCO3 và Ca(HCO3)2

- Khi những bài toán không thể tính K ta dựa vào những dữ kiện phụ để tìm rakhả năng tạo muối.

- Hấp thụ CO2 vào nước vôi dư th× chỉ tạo muối CaCO3

- Hấp thụ CO2 vào nước vôi trong thấy có kết tủa, thêm NaOH dư vào thấy cókết tủa nữa suy ra có sự tạo cả CaCO3 và Ca(HCO3)2

- Hấp thụ CO2 vào nước vôi trong thấy có kết tủa, lọc bỏ kết tủa rồi đun nóngnước lọc lại thấy kết tủa nữa suy ra có sự tạo cả CaCO3 và Ca(HCO3)2.

- Nếu không có các dự kiện trên ta phải chia trường hợp để giải.Khi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch bazơ nhất thiết phải xảy ra sự tăng

giảm khối lượng dung dịch. Thường gặp nhất là hấp thụ sản phẩm cháy bằng dungdịch Ca(OH)2 hoặc ddBa(OH)2. Khi đó:

Khối lượng dung dịch tăng=mhấp thụ- mkết tủa

Khối lượng dung dịch giảm = mkết tủa – mhấp thụ

- Nếu mkết tủa>mCO 2 th× khối lượng dung dịch giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu- Nếu mkết tủa<mCO 2 th× khối lượng dung dịch tăng so với khối lượng dung dịch ban đầu

Khi dẫn p gam khí CO2 vào bình đựng nước vôi dư sau phản ứng khối lượngdung dịch tăng m gam và có n gam kết tủa tạo thành th× luôn có: p= n + m

Khi dẫn p gam khí CO2 vào bình đựng nước vôi sau phản ứng khối lượng dungdịch giảm m gam và có n gam kết tủa tạo thành th× luôn có: p=n - m

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Bµi 1: DÉn 1,12lÝt khÝ lu huúnh ®i«xit (®o ë ®ktc) ®i qua 700ml

dung dÞch Ca(OH)2 0,1M.a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng.b) TÝnh khèi lîng c¸c chÊt sau ph¶n øng.

Bµi 2: Cho 2,24lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dông võa ®® víi200ml dung dÞch Ba(OH)2 sinh ra chÊt kÕt t®a mÇu tr¾ng.

a) TÝnh nång ®é mol/l c®a dung dÞch Ba(OH)2 ®· dïng.b) TÝnh khèi lîng chÊt kÕt t®a thu ®îc.

Bµi 3: Dẫn V lít CO2 (đkc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,5 M. Sau phản ứng thu được10g kết tủa. Vậy V bằng: (Ca=40;C=12;O=16)

A/. 2,24 lít B/. 3,36 lít C/. 4,48 lít D/. Cả A, C đềuđúng Bµi 4: Hấp thu hết CO2 vào dung dịch NaOH được dung dịch A. Biết rằng:

- cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A th× phải mất 50ml dd HCl 1M mới thấy bắtđầu có khí thoát ra.- Cho dd Ba(OH)2 dư vào dung dịch A được 7,88gam kết tủa.dung dịch A chứa? (Na=23;C=12;H=1;O=16;Ba=137)A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH và Na2CO3 D. NaHCO3, Na2CO3

Bµi 5:hấp thụ toàn bộ 0,896 lít CO2 vào 3 lít dd ca(OH)2 0,01M được?(C=12;H=1;O=16;Ca=40)

A. 1g kết tủa B. 2g kết tủa C. 3g kết tủa D. 4g kết tủa

Bµi 6:Hấp thụ toàn bộ 0,3 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2. khốilượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)

A. Tăng 13,2gam B. Tăng 20gam C. Giảm 16,8gam D Giảm6,8gam Bµi 7:Hấp thụ toàn bộ x mol CO2 vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH)2 được 2gam

kết tủa. Chỉ ra gía trị x? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) A. 0,02mol và 0,04 mol B. 0,02mol và 0,05 molC. 0,01mol và 0,03 mol D. 0,03mol và 0,04 mol

Bµi 8: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vôi trong có chứa

0,075 mol Ca(OH)2. Sản phẩm thu được sau phản ứng gồm:A. Chỉ có CaCO3 B. Chỉ có Ca(HCO3)2

C. CaCO3 và Ca(HCO3)2 D. Ca(HCO3)2 và CO2

Bµi 9:Hấp thụ hoàn toàn 0,224lít CO2 (đktc) vào 2 lít Ca(OH)2 0,01M ta thu được mgam kết tủa. Gía trị của m là?

A. 1g B. 1,5g C. 2g D. 2,5gBµi 10:Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 1,5 lít Ba(OH)2 0,1M thu được 19,7 gam kết

tủa. Gía trị lớn nhất của V là?A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48 D. 6,72

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Bµi 11:Hấp thụ hết 0,672 lít CO2 (đktc) vào bình chứa 2 lít dung dịch Ca(OH)2

0,01M. Thêm tiếp 0,4gam NaOH vào bình này. Khối lượng kết tủa thu được sau phảnứng là?

A. 1,5g B. 2g C. 2,5g D. 3gBµi 12:Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2

nồng độ a mol/l thu được 15,76g kết tủa. Gía trị của a là?A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04

Bµi 13:Dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH)2 0,02M, hấp thụ 0,5 mol khí CO2

vào 500 ml dung dịch A thu được kết tủa có khối lượng?A. 10g B. 12g C. 20g D. 28g

Bµi 14:Hấp thụ hết 0,2 mol CO2 vào 1 lít dung dịch chứa KOH 0,2M và Ca(OH)2

0,05M thu được kết tủa nặng?A. 5g B. 15g C. 10g D. 1g

Bµi 15:Dung dịch X chứa NaOH 0,2M và Ca(OH)2 0,1M. Hấp thụ 7,84 lít khíCO2(đktc) vào 1 lít dung dịch X th× khối lượng kết tủa thu được là?

A. 15g B. 5g C. 10g D. 1gBµi 16:Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng

độ a mol/l, thu được 15,76gam kết tủa. Gía trị của a là? ( ĐTTS khối A năm 2007)A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04

Bµi 17:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH)2. Tanhận thấy khối lượng CaCO3 tạo ra lớn hơn khối lượng CO2 đã dùng nên khối lượng

dung dịch còn lại giảm bao nhiêu? A. 1,84gam B. 184gam C. 18,4gam D. 0,184gam

Bµi 18:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,08mol Ca(OH)2. Tanhận thấy khối lượng CaCO3 tạo ra nhỏ hơn khối lượng CO2 đã dùng nên khối lượngdung dịch còn lại tăng là bao nhiêu?

A. 416gam B. 41,6gam C. 4,16gam D. 0,416gamBµi 19:Cho 0,2688 lít CO2(đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 200 ml dung dịch NaOH

0,1M và Ca(OH)2 0,01M. Tổng khối lượng muối thu được là?A. 1,26gam B. 2gam C. 3,06gam D. 4,96gam

C. AXIT :I. §Þnh nghÜa: Axit lµ hîp chÊt mµ trong ph©n tö gåm 1 hoÆc nhiÒu

nguyªn tö Hi®ro liªn kÕt víi gèc Axit .Tªn gäi:* Axit kh«ng cã oxi tªn gäi cã ®u«i lµ “ hi®ric ” . HCl : axit

clohi®ric* Axit cã oxi tªn gäi cã ®u«i lµ “ ic ” hoÆc “ ¬ ” .H2SO4 : Axit Sunfuric H2SO3 : Axit Sunfur¬

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Mét sè Axit th«ng thêng:

Kí hieäu Tªn gäi Hãa trÞ _ Cl Clorua I= S Sunfua II

_ Br Bromua I _ NO3 Nitrat I

= SO4 Sunfat II= SO3 Sunfit II

_ HSO4 Hi®rosunfat I _ HSO3 Hi®rosunfit I= CO3 Cacbonat II

_ HCO3 Hi®rocacbonat I ≡ PO4 Photphat III

= HPO4 Hi®rophotphat II _ H2PO4 ®ihi®rophotphat I _ CH3COO Axetat I _ AlO2 Aluminat I

II.TÝnh chÊt hãa häc:1. Dung dÞchAxit lµm quú tÝm hãa ®á:2. T¸c dông víi Bazô (Ph¶n øng trung hßa) :

2 4 2 4 2H SO + 2NaOH Na SO + 2H O→

2 4 4 2H SO + NaOH NaHSO + H O→

3. T¸c dông víi oxit Kim lo¹i : 2 22HCl +CaO CaCl + H O→

4. T¸c dông víi Kim lo¹i (®øng tríc hi®r«) : 2 22HCl+ Fe FeCl + H→ ↑

5. T¸c dông víi Muèi : 3 3HCl + AgNO AgCl + HNO→ ↑

6. Mét tÝnh chÊt riªng :* H2SO4 ®Æc vµ HNO3 ®Æc ë nhiÖt ®é thêng kh«ng ph¶n øng

víi Al vµ Fe (tÝnh chÊt thô ®éng hãa) .

* Axit HNO3 ph¶n øng víi hÇu hÕt Kim lo¹i (trõ Au, Pt) kh«ng gi¶iphãng Hi®r« : 3 3 3 24HNO + Fe Fe(NO ) + NO + 2H O→

* HNO3 ®Æc nãng+ Kim lo¹i → Muèi nitrat + NO2 (mµu n©u)+H2O

VD : 3 3 3 2 26HNO + Fe Fe(NO ) + NO + 3H O→ñaëc,noùng

* HNO3 lo·ng + Kim lo¹i → Muèi nitrat + NO (kh«ng mµu) + H2OVD : 3 3 2 2

8HNO + 3Cu 3Cu(NO ) + 2NO + 4H O→loaõng

* H2SO4 ®Æc nãngvµ HNO3 ®Æc nãng hoÆc lo·ng T¸c dông víiS¾t th× t¹o thµnh Muèi S¾t (III).

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

* Axit H2SO4 ®Æc nãngcã kh¶ n¨ng ph¶n øng víi nhiÒu Kim lo¹ikh«ng gi¶i phãng Hi®r« : 2 4 4 2 2

2H SO + Cu CuSO + SO + 2H O→ ↑ñaëc,noùng

D. Muèi :I. §Þnh nghÜa : Muèi lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm mét hay nhiÒunguyªn tö Kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu gèc Axit.

II.TÝnh chÊt hãa häc:

TÝnh chÊthãa häc Muèi

T¸c dôngvíi Kim lo¹i

Kim lo¹i + muèi Muèi míi vµ Kim lo¹i míiVÝ dô: 3 3 2

2AgNO + Cu Cu(NO ) + 2Ag→ ↓

Lu ý:+ Kim lo¹i ®øng tríc (trõ Na, K, Ca…) ®Èy kim lo¹i®øng sau (trong d·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i) rakhái dung dÞch muèi cña chóng.

+ Kim lo¹i Na, K, Ca… khi t¸c dông víi dung dÞchmuèi th× kh«ng cho Kim lo¹i míi v×:

Na + CuSO4 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2

T¸c dôngvíi Axit

Muèi + axÝt muèi míi + axit míiVÝ dô: 2 2

Na S + 2HCl 2NaCl + H S→ ↓

2 3 2 2 Na SO + 2HCl 2NaCl + H O + SO→

3 3HCl + AgNO AgCl + HNO→ ↑

§iÒu kiÖn ph¶n øng x¶y ra: Muèi t¹o thµnh kh«ng t¸cdông víi axit míi sinh ra hoÆc axit míi sinh ra lµ chÊt dÔbay h¬I hoÆc axit yÕu h¬n axit tham gia ph¶n øng .

T¸c dôngvíi KiÒm(Baz¬)

Dung dÞch Muèi t¸c dông víi Baz¬ t¹o thµnh Muèi míi vµBaz¬ míiVÝ dô: 2 3 2 3

Na CO + Ca(OH) CaCO +2NaOH→ ↓

§iÒu kiÖn ph¶n øng x¶y ra: Muèi míi hoÆc Baz¬ míi t¹othµnh lµ chÊt kh«ng tan (kÕt tña)

T¸c dôngvíi Dung

dÞch Muèi

Dung dÞch Muèi t¸c dông víi dung dÞch Muèi

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1. :

2. :3. : 2 3 2 3

Na CO + CaCl CaCO +2NaCl→ ↓

4. Dung dÞch Muèi T¸c dông víi Kim lo¹i :5. Mét sè Muèi bÞ nhiÖt ph©n hñy :

ot

3 2CaCO CaO + CO →

ot

3 2 3 2 22NaHCO Na CO + CO +H O → ↑

6. Mét tÝnh chÊt riªng : 3 22FeCl + Fe 3FeCl→

2 4 3 4 4Fe (SO ) + Cu CuSO + 2FeSO→

C«ng thøc tÝnh sè mol :

1.M

mn =

2.4,22

V n =

3. dd M V C n ×=

4.M

mC n dd

××

=%100

%

5.( )

M

C Dml V n dd

×

××=

%100

%

6.( )

T R

dkkcV P n

××

=

XI. C«ng thøc tÝnh nång ®é phÇntr¨m :

7.dd

ct

m

mC

%100%

×=

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------8.

D

M C C M

××

=10

%

XII. C«ng thøc tÝnh nång ®é mol :9.

dd

ct M

V

nC =

10.M

C DC M

%10 ××=

XIII. C«ng thøc tÝnh khèi lîng :11. M nm ×=

12.%100

% dd

ct

V C m

×=

XIV. C«ng thøc tÝnh khèi lîng dung dÞch :13. dmct dd

mmm +=

14.%

%100

C

mm ct

dd

×=

15. ( ) Dml V m dd dd ×=

XV. C«ng thøc tÝnh thÓ tÝch dung dÞch :

16.M

dd C

nV =

17. ( ) D

mml V dd

dd =

XVI. C«ng thøc tÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng hay thÓ tÝch c®ac¸c chÊt trong hçn hîp:

18. %100% ×=hh

A

m

m A

19. %100% ×=hh

B

m

m B hoÆc A B %%1 0 0% −=

20. B Ahh mmm +=

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

XVII. Tû khèi c®a chÊt khÝ :

21.

==

B

A

B

A

M

M d

m

md

XVIII. HiÖu suÊt c®a ph¶n øng :

22.( )

%1 0\

)\(% ×=

l t l t

t t t t t t

V nm l t

V nm H

XIX. TÝnh khèi lîng mol trung b×nh c®a hçn hîp chÊt khÝ

23.n M +n M +n M +...1 1 2 2 3 3M =hh n +n +n +...1 2 3 (hoÆc)

V M +V M +V M +...1 1 2 2 3 3M =hhV +V +V +...1 2 3

)

Chuyªn ®Ò I:C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬

A. oxit :I. §Þnh nghÜa : Oxit lµ hîp chÊt gåm 2 nguyªn tè, trong ®ã cã 1

nguyªn tè lµ oxi .

II. Ph©n lo¹i: C¨n cø vµo tÝnh chÊt hãa häc c®a oxit , ngêi ta ph©nlo¹i nh sau:1. Oxit baz¬ lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dung dÞch axit t¹o

thµnh muèi vµ níc.2. Oxit Axit lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dung dÞch baz¬ t¹o

thµnh muèi vµ níc.3. Oxit lìng tÝnh lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dung dÞch axit vµ

t¸c dông víi dung dÞch baz t¹o thµnh muèi vµ níc. VD nh Al2O3, ZnO…

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

4. Oxit trung tÝnh cßn ®îc gäi lµ oxit kh«ng t¹o muèi lµ nh÷ngoxit kh«ng t¸c dông víi dung dÞch axit, dung dÞch baz¬, níc. VD nhCO, NO …

III.TÝnh chÊt hãa häc :1. T¸c dông víi níc :a. →2OÂxitphikim+H O Axit.VÝ dô : 3 2 2 4

SO + H O H SO→

P2O5 + 3H2O 2H3PO4

b. →2OÂxitkim loaïi+H O Bazô. VÝ dô : 2 2CaO + H O Ca(OH)→

2. T¸c dông víi Axit :Oxit Kim lo¹i + Axit → Muèi + H2OVD : 2 2

CuO + 2HCl CuCl + H O→

3. T¸c dông víi KiÒm( dung dÞch baz¬):Oxit phi kim + KiÒm → Muèi + H2OVD : 2 2 3 2

CO + 2NaOH Na CO + H O→

2 3CO + NaOH NaHCO→ (tïy theo tû lÖ sè mol)

4. T¸c dông víi oxit Kim lo¹i :Oxit phi kim + Oxit Kim lo¹i → MuèiVD : 2 3

CO +CaO CaCO→

5. Mét sè tÝnh chÊt riªng:VD :

ot

2 3 23CO + Fe O 3CO + 2Fe →

ot

22HgO 2Hg + O →

ot

2 2CuO + H Cu + H O →

* Al2O3 lµ oxit lìng tÝnh: võa ph¶n øng víi dung dÞch AxÝt võaph¶n øng víi dung dÞch KiÒm: 2 3 3 2

Al O + 6HCl 2AlCl + 3H O→

2 3 2 2Al O + 2NaOH 2NaAlO + H O→

IV. §iÒu chÕ oxit:

VÝ dô:

2N2 + 5O2 2N2O5

3Fe + 2O2 Fe3O4

2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2

2PH3 + 4O2 P2O5 + 3H2O4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2

4HNO3 4NO2+ 2H2O + O2

H2CO3 CO2 + H2OCaCO3 CO2 + CaOCu(OH)2 H2O+ CuO2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe

B. Baz¬ :I. §Þnh nghÜa: Baz¬ lµ hîp chÊt hãa häc mµ trong ph©n tö cã 1

nguyªn tö Kim lo¹i liªn kÕt víi 1 hay nhiÒu nhãm hi®r«xit (_ OH).--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------II. TÝnh chÊt hãa häc:

1. Dung dÞch KiÒm lµm quú tÝm hãa xanh, phenolphtaleinkh«ng mµu hãa hång.

2. T¸c dông víi AxÝt : 2 2 2Mg(OH) + 2HCl MgCl + 2H O→

2 4 2 4 22KOH + H SO K SO + 2H O→ ;

2 4 4 2KOH + H SO KHSO + H O→

3. Dung dÞc kiÒm t¸c dông víi oxit phi kim:3 2 4 2

2KOH + SO K SO + H O→

3 4KOH + SO KHSO→

4. Dung dÞc kiÒm t¸c dông víi Muèi :4 2 4 2

2KOH + MgSO K SO + Mg(OH)→ ↓

5. Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt ph©n:ot

2 2Cu(OH) CuO + H O →

6. Mét sè ph¶n øng kh¸c: 2 2 2 34Fe(OH) + O + 2H O 4Fe(OH)→

4 2 4 2KOH + KHSO K SO + H O→

3 2 2 2 3 24NaOH + Mg(HCO ) Mg(OH) + 2Na CO + 2H O→ ↓

* Al(OH)3 lµ hi®r«xit lìng tÝnh : 3 3 2Al(OH) + 3HCl AlCl + 3H O→

3 2 2Al(OH) + NaOH NaAlO + 2H O→

*. Bài toán CO2, SO2 dẫn vào sung dịch NaOH, KOH- Khi cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch NaOH đều xảy ra 3 khả năng tạomuối:

k=2CO

NaOH

n

n

(hoặc k=2SO

NaOH

n

n

)

- k ≥ 2 : chỉ tạo muối Na2CO3

- k ≤ 1 : chỉ tạo muối NaHCO3

- 1 < k < 2 : tạo cả muối NaHCO3 và Na2CO3 * Có những bài toán không thể tính k. Khi đó phải dựa vào những dữ kiện phụ đểtìm ra khả năng tạo muối.

- Hấp thụ CO2 vào NaOH dư chỉ tạo muối Na2CO3- Hấp thụ CO2 vào NaOH chỉ tạo muối Na2CO3, Sau đó thêm BaCl2 vào thấy kếttủa. Thêm tiếp Ba(OH)2 dư vào thấy xuất hiện thêm kết tủa nữa Tạo cả 2 muốiNa2CO3 và NaHCO3

Trong trường hợp không có các dữ kiện trên th× chia trường hợp để giải.Bµi 1: §Ó hÊp thô hoµn toµn 22,4lÝt CO2 (®o ë ®ktc) cÇn 150g dung

dÞch NaOH 40% (cã D = 1,25g/ml).a) TÝnh nång ®é M c®a c¸c chÊt cã trong dung dÞch (gi¶ sö sù

hßa tan kh«ng lµm thay ®æi thÓ tÝch dung dÞch ).

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

b) Trung hßa lîng xót nãi trªn cÇn bao nhiªu ml dung dÞch HCl1,5M. Bµi 2: BiÕt r»ng 1,12lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dông võa ®®víi 100ml dung dÞch NaOH t¹o thµnh muèi trung hßa.

a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng .b) TÝnh nång ®é mol c®a dung dÞch NaOH ®· dïng.

Bµi 3: Khi cho lªn men m (g) gluc«z¬, thu ®îc V(l) khÝ cacbonic,hiÖu suÊt ph¶n øng 80%. §Ó hÊp thô V(l) khÝ cacbonic cÇn dïng tèithiÓu lµ 64ml dung dÞch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml). Muèi thu ®îc t¹othµnh theo tØ lÖ 1:1. §Þnh m vµ V? ( thÓ tÝch ®o ë ®ktc)Bµi 4: Dung dÞch cã chøa 20g natri hi®r«xit ®· hÊp thô hoµn toµn11,2lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) . H·y cho biÕt:

a) Muèi nµo ®îc t¹o thµnh?b) Khèi lîng c®a muèi lµ bao nhiªu? Bµi 5: Cho 100ml dung dÞch natri hi®r«xit (NaOH) t¸c dông võa ®®

víi 1,12lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¹o thµnh muèi trung hßa.a) TÝnh nång ®é mol/l c®a dung dÞch natri hi®r«xit (NaOH) ®·

dïng.b) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c®a dung dÞch muèi sau ph¶n øng.

BiÕt r»ng khèi lîng c®a dung dÞch sau ph¶n øng lµ 105g. Bµi 6: DÉn 1,12lÝt khÝ lu huúnh ®i«xit (®o ë ®ktc) ®i qua 70mldung dÞch KOH 1M. Nh÷ng chÊt nµo cã trong dung dÞch sau ph¶nøng vµ khèi lîng lµ bao nhiªu? Bµi 7: Cho 6,2g Na2O tan hÕt vµo níc t¹o thµnh 200g dung dÞch.

a) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c®a dung dÞch thu ®îc.b) TÝnh thÓ tÝch khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dông víi dung

dÞch nãi trªn, biÕt s¶n phÈm lµ muèi trung hßa.Bµi 8:Dẫn 5,6 lít CO2(đkc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độa M; dung

dịch thu được có khả năng tác dụng tối đa100ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của a là?A. 0,75 B. 1,5 C. 2 D. 2,5

**. Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2:Để biết khả năng xảy ra ta tính tỉ lệ k:

K=2

2

)(OH Ca

CO

n

n

- K ≤ 1: chỉ tạo muối CaCO3

- K ≥ 2: chỉ tạo muối Ca(HCO3)2

1 < K < 2: tạo cả muối CaCO3 và Ca(HCO3)2

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

- Khi những bài toán không thể tính K ta dựa vào những dữ kiện phụ để tìm rakhả năng tạo muối.

- Hấp thụ CO2 vào nước vôi dư th× chỉ tạo muối CaCO3

- Hấp thụ CO2 vào nước vôi trong thấy có kết tủa, thêm NaOH dư vào thấy cókết tủa nữa suy ra có sự tạo cả CaCO3 và Ca(HCO3)2

- Hấp thụ CO2 vào nước vôi trong thấy có kết tủa, lọc bỏ kết tủa rồi đun nóngnước lọc lại thấy kết tủa nữa suy ra có sự tạo cả CaCO3 và Ca(HCO3)2.

- Nếu không có các dự kiện trên ta phải chia trường hợp để giải.Khi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch bazơ nhất thiết phải xảy ra sự tăng

giảm khối lượng dung dịch. Thường gặp nhất là hấp thụ sản phẩm cháy bằng dungdịch Ca(OH)2 hoặc ddBa(OH)2. Khi đó:

Khối lượng dung dịch tăng=mhấp thụ- mkết tủa

Khối lượng dung dịch giảm = mkết tủa – mhấp thụ

- Nếu mkết tủa>mCO 2 th× khối lượng dung dịch giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu- Nếu mkết tủa<mCO 2 th× khối lượng dung dịch tăng so với khối lượng dung dịch ban đầu

Khi dẫn p gam khí CO2 vào bình đựng nước vôi dư sau phản ứng khối lượngdung dịch tăng m gam và có n gam kết tủa tạo thành th× luôn có: p= n + m

Khi dẫn p gam khí CO2 vào bình đựng nước vôi sau phản ứng khối lượng dungdịch giảm m gam và có n gam kết tủa tạo thành th× luôn có: p=n - mBµi 1: DÉn 1,12lÝt khÝ lu huúnh ®i«xit (®o ë ®ktc) ®i qua 700ml

dung dÞch Ca(OH)2 0,1M.a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng.b) TÝnh khèi lîng c¸c chÊt sau ph¶n øng.

Bµi 2: Cho 2,24lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dông võa ®® víi200ml dung dÞch Ba(OH)2 sinh ra chÊt kÕt t®a mÇu tr¾ng.

a) TÝnh nång ®é mol/l c®a dung dÞch Ba(OH)2 ®· dïng.b) TÝnh khèi lîng chÊt kÕt t®a thu ®îc.

Bµi 3: Dẫn V lít CO2 (đkc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,5 M. Sau phản ứng thu được10g kết tủa. Vậy V bằng: (Ca=40;C=12;O=16)

A/. 2,24 lít B/. 3,36 lít C/. 4,48 lít D/. Cả A, C đềuđúng Bµi 4: Hấp thu hết CO2 vào dung dịch NaOH được dung dịch A. Biết rằng:

- cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A th× phải mất 50ml dd HCl 1M mới thấy bắtđầu có khí thoát ra.- Cho dd Ba(OH)2 dư vào dung dịch A được 7,88gam kết tủa.dung dịch A chứa? (Na=23;C=12;H=1;O=16;Ba=137)A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH và Na2CO3 D. NaHCO3, Na2CO3

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Bµi 5:hấp thụ toàn bộ 0,896 lít CO2 vào 3 lít dd ca(OH)2 0,01M được?

(C=12;H=1;O=16;Ca=40)A. 1g kết tủa B. 2g kết tủa C. 3g kết tủa D. 4g kết tủa

Bµi 6:Hấp thụ toàn bộ 0,3 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2. khốilượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)

A. Tăng 13,2gam B. Tăng 20gam C. Giảm 16,8gam D Giảm6,8gam Bµi 7:Hấp thụ toàn bộ x mol CO2 vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH)2 được 2gam

kết tủa. Chỉ ra gía trị x? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) A. 0,02mol và 0,04 mol B. 0,02mol và 0,05 molC. 0,01mol và 0,03 mol D. 0,03mol và 0,04 mol

Bµi 8: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vôi trong có chứa0,075 mol Ca(OH)2. Sản phẩm thu được sau phản ứng gồm:

A. Chỉ có CaCO3 B. Chỉ có Ca(HCO3)2

C. CaCO3 và Ca(HCO3)2 D. Ca(HCO3)2 và CO2

Bµi 9:Hấp thụ hoàn toàn 0,224lít CO2 (đktc) vào 2 lít Ca(OH)2 0,01M ta thu được mgam kết tủa. Gía trị của m là?

A. 1g B. 1,5g C. 2g D. 2,5gBµi 10:Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 1,5 lít Ba(OH)2 0,1M thu được 19,7 gam kết

tủa. Gía trị lớn nhất của V là?A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48 D. 6,72

Bµi 11:Hấp thụ hết 0,672 lít CO2 (đktc) vào bình chứa 2 lít dung dịch Ca(OH)2

0,01M. Thêm tiếp 0,4gam NaOH vào bình này. Khối lượng kết tủa thu được sau phảnứng là?

A. 1,5g B. 2g C. 2,5g D. 3gBµi 12:Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2

nồng độ a mol/l thu được 15,76g kết tủa. Gía trị của a là?A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04

Bµi 13:Dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH)2 0,02M, hấp thụ 0,5 mol khí CO2

vào 500 ml dung dịch A thu được kết tủa có khối lượng?

A. 10g B. 12g C. 20g D. 28gBµi 14:Hấp thụ hết 0,2 mol CO2 vào 1 lít dung dịch chứa KOH 0,2M và Ca(OH)2

0,05M thu được kết tủa nặng?A. 5g B. 15g C. 10g D. 1g

Bµi 15:Dung dịch X chứa NaOH 0,2M và Ca(OH)2 0,1M. Hấp thụ 7,84 lít khíCO2(đktc) vào 1 lít dung dịch X th× khối lượng kết tủa thu được là?

A. 15g B. 5g C. 10g D. 1gBµi 16:Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng

độ a mol/l, thu được 15,76gam kết tủa. Gía trị của a là? ( ĐTTS khối A năm 2007)

A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Bµi 17:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH)2. Ta

nhận thấy khối lượng CaCO3 tạo ra lớn hơn khối lượng CO2 đã dùng nên khối lượngdung dịch còn lại giảm bao nhiêu?

A. 1,84gam B. 184gam C. 18,4gam D. 0,184gamBµi 18:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,08mol Ca(OH)2. Ta

nhận thấy khối lượng CaCO3 tạo ra nhỏ hơn khối lượng CO2 đã dùng nên khối lượngdung dịch còn lại tăng là bao nhiêu?

A. 416gam B. 41,6gam C. 4,16gam D. 0,416gamBµi 19:Cho 0,2688 lít CO2(đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 200 ml dung dịch NaOH

0,1M và Ca(OH)2 0,01M. Tổng khối lượng muối thu được là?A. 1,26gam B. 2gam C. 3,06gam D. 4,96gam

C. AXIT :I. §Þnh nghÜa: Axit lµ hîp chÊt mµ trong ph©n tö gåm 1 hoÆc nhiÒu

nguyªn tö Hi®ro liªn kÕt víi gèc Axit .Tªn gäi:* Axit kh«ng cã oxi tªn gäi cã ®u«i lµ “ hi®ric ” . HCl : axit

clohi®ric* Axit cã oxi tªn gäi cã ®u«i lµ “ ic ” hoÆc “ ¬ ” .H2SO4 : Axit Sunfuric H2SO3 : Axit Sunfur¬

II.TÝnh chÊt hãa häc:1. Dung dÞchAxit lµm quú tÝm hãa ®á:2. T¸c dông víi Bazô (Ph¶n øng trung hßa) :

2 4 2 4 2H SO + 2NaOH Na SO + 2H O→

2 4 4 2H SO + NaOH NaHSO + H O→

3. T¸c dông víi oxit Kim lo¹i : 2 22HCl +CaO CaCl + H O→

4. T¸c dông víi Kim lo¹i (®øng tríc hi®r«) : 2 22HCl+ Fe FeCl + H→ ↑

5. T¸c dông víi Muèi :3 3HCl + AgNO AgCl + HNO→ ↑6. Mét tÝnh chÊt riªng :

* H2SO4 ®Æc vµ HNO3 ®Æc ë nhiÖt ®é thêng kh«ng ph¶n øngvíi Al vµ Fe (tÝnh chÊt thô ®éng hãa) .

* Axit HNO3 ph¶n øng víi hÇu hÕt Kim lo¹i (trõ Au, Pt) kh«ng gi¶iphãng Hi®r« : 3 3 3 2

4HNO + Fe Fe(NO ) + NO + 2H O→

* HNO3 ®Æc nãng+ Kim lo¹i → Muèi nitrat + NO2 (mµu n©u)+H2O

VD : 3 3 3 2 26HNO + Fe Fe(NO ) + NO + 3H O→ñaëc,noùng

* HNO3 lo·ng + Kim lo¹i → Muèi nitrat + NO (kh«ng mµu) + H2O--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

VD : 3 3 2 28HNO + 3Cu 3Cu(NO ) + 2NO + 4H O→loaõng

* H2SO4 ®Æc nãngvµ HNO3 ®Æc nãng hoÆc lo·ng T¸c dông víi

S¾t th× t¹o thµnh Muèi S¾t (III).* Axit H2SO4 ®Æc nãngcã kh¶ n¨ng ph¶n øng víi nhiÒu Kim lo¹ikh«ng gi¶i phãng Hi®r« : 2 4 4 2 2

2H SO + Cu CuSO + SO + 2H O→ ↑ñaëc,noùng

D. Muèi :I. §Þnh nghÜa : Muèi lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm mét hay nhiÒu

nguyªn tö Kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu gèc Axit.II.TÝnh chÊt hãa häc:

TÝnh chÊt

hãa häc

Muèi

T¸c dôngvíi Kim lo¹i

Kim lo¹i + muèi Muèi míi vµ Kim lo¹i míiVÝ dô: 3 3 2

2AgNO + Cu Cu(NO ) + 2Ag→ ↓

Lu ý:+ Kim lo¹i ®øng tríc (trõ Na, K, Ca…) ®Èy kim lo¹i

®øng sau (trong d·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i) rakhái dung dÞch muèi cña chóng.

+ Kim lo¹i Na, K, Ca… khi t¸c dông víi dung dÞchmuèi th× kh«ng cho Kim lo¹i míi v×:

Na + CuSO4 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2

T¸c dôngvíi Axit

Muèi + axÝt muèi míi + axit míiVÝ dô: 2 2

Na S + 2HCl 2NaCl + H S→ ↓

2 3 2 2 Na SO + 2HCl 2NaCl + H O + SO→

3 3HCl + AgNO AgCl + HNO→ ↑

§iÒu kiÖn ph¶n øng x¶y ra: Muèi t¹o thµnh kh«ng t¸cdông víi axit míi sinh ra hoÆc axit míi sinh ra lµ chÊt dÔbay h¬I hoÆc axit yÕu h¬n axit tham gia ph¶n øng .

T¸c dôngvíi KiÒm(Baz¬)

Dung dÞch Muèi t¸c dông víi Baz¬ t¹o thµnh Muèi míi vµBaz¬ míiVÝ dô: 2 3 2 3

Na CO + Ca(OH) CaCO +2NaOH→ ↓

§iÒu kiÖn ph¶n øng x¶y ra: Muèi míi hoÆc Baz¬ míi t¹othµnh lµ chÊt kh«ng tan (kÕt tña)

T¸c dôngvíi Dung

dÞch Muèi

Dung dÞch Muèi t¸c dông víi dung dÞch Muèi

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1. :

2. :3. : 2 3 2 3

Na CO + CaCl CaCO +2NaCl→ ↓

4. Dung dÞch Muèi T¸c dông víi Kim lo¹i :5. Mét sè Muèi bÞ nhiÖt ph©n hñy :

ot

3 2CaCO CaO + CO →

ot

3 2 3 2 22NaHCO Na CO + CO +H O → ↑

6. Mét tÝnh chÊt riªng : 3 22FeCl + Fe 3FeCl→

2 4 3 4 4Fe (SO ) + Cu CuSO + 2FeSO→

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Ch¬ng 3

phi kims¬ lîc b¶ng tuÇn hoµn çc nguyªn tè

ho¸ häcA - mét sè KiÕn thøc cÇn nhí I. TÝnh chÊt vËt lÝ cña phi kimë ®iÒu kiÖn thêng çc phi kim tån t¹i ë c¶ ba tr¹ng th¸i:+ Mét sè phi kim tån t¹i ë tr¹ng th¸i r¾n nh: cacbon, silic, lu huúnh, photpho …+ Cã phi kim tån t¹i ë tr¹ng th¸i láng nh brom+ Mét sè phi kim tån t¹i ë tr¹ng th¸i khÝ nh: oxi, clo, flo, nit¬ …- PhÇn lín çc phi kim kh«ng dÉn ®iÖn.- Çc phi kim ®Òu dÉn nhiÖt kÐm.- Mét sè phi kim ®éc nh clo, brom, iot …II. tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña phi kim1. T¸c dông víi kim lo¹i- Oxi t¸c dông víi hÇu hÕt çc kim lo¹i t¹o thµnh oxit.

ThÝ dô 1: Kali ph¶n øng víi oxi t¹o thµnh kali oxit:4K + O2 → 2K 2OThÝ dô 2: Nh«m ch¸y trong oxi t¹o thµnh nh«m oxit:

4Al + 3O2 →

ot Al2O3

ThÝ dô 3: §ång ch¸y trong oxi t¹o thµnh ®ång (II) oxit:2Cu + O2 →

ot 2CuO- Çc phi kim kh¸c t¸c dông víi çc kim lo¹i t¹o thµnh muèi.ThÝ dô 1: Magie ph¶n øng víi khÝ clo t¹o thµnh muèi magiª clorua tinh thÓ:

Mg + Cl2 →

ot MgCl2

ThÝ dô 2: S¾t ph¶n øng víi lu huúnh ë nhiÖt ®é cao t¹o thµnh s¾t sunfua:Fe + S →

ot FeS2. T¸c dông víi hidro- Oxi t¸c dông víi hidro t¹o thµnh h¬i níc.

2H2 + O2 →

ot 2H2O- Mét sè phi kim kh¸c t¸c dông víi hidro t¹o thµnh hîp chÊt khÝ.

H2 + Cl2 →

ot 2HClH2 + S →

ot H2S3. T¸c dông víi oxi

NhiÒu phi kim t¸c dông víi oxi t¹o thµnh oxit axit--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

C + O2 →

ot CO2

S + O2 →

ot SO2

4P + 5O2 →

ot 2P2O5

4. Møc ®é ho¹t ®éng ho¸ häc cña phi kimMøc ®é ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh hay yÕu cña c¸c phi kim ®îc xÐt dùa trªn

kh¶ n¨ng vµ møc ®é ph¶n øng cña chóng víi kim lo¹i vµ hidro. Flo, oxi vµ clo lµnh÷ng phi kim ho¹t ®éng m¹nh, cßn lu huúnh, photpho, cacbon lµ nh÷ng phi kimho¹t ®éng yÕu h¬n.III. Clo

Clo lµ chÊt khÝ mµu vµng lôc, mïi h¾c, tan mét phÇn trong níc. Clo lµ khÝ®éc.

1. TÝnh chÊt ho¸ häca. T¸c dông víi kim lo¹iClo t¸c dông víi hÇu hÕt c¸c kim lo¹i t¹o thµnh muèi clorua.

Mg + Cl2 →

ot MgCl22Fe + 3Cl2 →

ot 2FeCl3Cu + Cl2 →

ot CuCl2b. T¸c dông víi hidro

Clo t¸c dông víi hidro t¹o thµnh khÝ hidroclorua, khÝ nµy tan trong níc t¹o thµnhdung dÞch axit clohidric.

H2 + Cl2 →

ot

2HClc. T¸c dông víi níc

Khi tan trong níc mét phÇn khÝ clo t¸c dông víi níc t¹o thµnh axit clohidric vµaxit hipoclor¬:

H2O + Cl2 HCl + HClOd. T¸c dông víi dung dÞch kiÒm

2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2OClo t¸c dông víi dung dÞch NaOH t¹o thµnh muèi natri clorua vµ muèi natri

hipoclorit (hçn hîp muèi NaCl vµ NaClO trong níc gäi lµ níc Gia-ven).

6KOH + 3Cl2 → ot

5KCl + KClO3 + 3H2OChó ý: Clo kh«ng t¸c dông trùc tiÕp víi oxi t¹o thµnh oxit.2. øng dông vµ ®iÒu chÕa. øng dông

Clo cã nhiÒu øng dông trong ®êi sèng vµ trong s¶n suÊt nh: khö trïng níc sinhho¹t, tÈy tr¾ng v¶i, sîi, bét giÊy vµ ®îc sö dông nhiÒu trong c«ng nghiÖp cao su,chÊt dÎo …b. §iÒu chÕ- Trong phßng thÝ nghiÖm: Cho axit clohidric ®Æc t¸c dông víi chÊt oxi ho¸ m¹nh.

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

4HCl(dd ®Æc) + MnO2 →

ot MnCl2 + Cl2 + 2H2O16HCl(dd ®Æc) + 2KMnO2 →

ot 2MnCl2+ 2KCl + 5Cl2 + 8H2O- Trong c«ng nghiÖp: §iÖn ph©n dung dÞch NaCl b·o hoµ cã mµng ng¨n xèp.

2NaCl(dd b·o hoµ) + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2

IV. Cacbon1. §¬n chÊta. TÝnh chÊt vËt lÝ cña cacbon- D¹ng thï h×nh: " D¹ng thï h×nh cña nguyªn tè lµ d¹ng tån t¹i cña nh÷ng ®¬nchÊt kh¸c nhau do cïng mét nguyªn tè ho¸ häc t¹o nªn". Cacbon cã ba d¹ng thï h×nh chÝnh:

+ Kim c¬ng: lµ chÊt r¾n trong suèt, cøng vµ kh«ng cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn. Kimc¬ng thêng ®îc dïng lµm ®å trang søc, mòi khoan, dao c¾t kÝnh …

+ Than ch×: lµ chÊt r¾n mÒm, cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn. Than ch× thêng ®îcdïng lµm ®iÖn cùc, chÊt b«i tr¬n, ruét bót ch× …

+ Cacbon v« ®Þnh h×nh: lµ chÊt r¾n, xèp kh«ng cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn. Thêng®îc sö dông lµm nhiªn liÖu trong ®êi sèng vµ trong s¶n suÊt.- TÝnh chÊt hÊp phô: Mét sè d¹ng cacbon v« ®Þnh h×nh nh than gç, than x¬ngmíi ®iÒu chÕ cã kh¶ n¨ng hÊp phô c¸c chÊt khÝ, chÊt mµu … trªn bÒ mÆt cñachóng (gäi lµ than ho¹t tÝnh).b. TÝnh chÊt ho¸ häc

Cacbon lµ mét phi kim ho¹t ®éng ho¸ häc yÕu.- Cacbon t¸c dông víi oxi: Cacbon ch¸y trong oxi t¹o thµnh cacbon ®ioxit vµ to¶nhiÒu nhiÖt.

C + O2 →

ot CO2 + Q- Cacbon t¸c dông víi oxit kim lo¹i: Cacbon cã tÝnh khö nªn ë nhiÖt ®é cao cã thÓkhö mét sè oxit kim lo¹i:

C + 2CuO →

ot CO2 + 2CuC + 2ZnO →

ot CO2 + 2Zn

2. Mét sè hîp chÊt cña cacbona. C¸c oxit cña cacbon- Cacbon oxit: CO lµ chÊt khÝ kh«ng mµu rÊt ®éc kh«ng tan trong níc. Cacbonoxit lµ oxit trung tÝnh kh«ng t¸c dông víi axit vµ kiÒm.Cacbon oxit cã tÝnh khö m¹nh, ë nhiÖt ®é cao cã thÓ khö ®îc nhiÒu oxit kim lo¹i:

CO + CuO →

ot CO2 + Cu3CO + Fe2O3 →

ot 3CO2 + 2FeCacbon oxit ch¸y trong kh«ng khÝ hoÆc trong oxi to¶ nhiÒu nhiÖt:

2CO + O2 →

ot 2CO2 + Q

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

§iÖn ph©n cã mµngng¨n



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Cacbon ®ioxit: CO2 lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, nÆng h¬n kh«ng khÝ,khi bÞ nÐn vµ lµm l¹nh bÞ ho¸ r¾n thµnh níc ®¸ kh« (tuyÕt cacbonic) dïng ®Ób¶o qu¶n thùc phÈm.Cacbon ®ioxit lµ oxit axit.

+ T¸c dông víi nícCacbon ®ioxit t¸c dông víi níc t¹o thµnh dung dÞch axit cacbonic lµ axit yÕu

kh«ng bÒn, lÇm quú tÝm chuyÓn sang mµu ®á.

H2O + CO2 H2CO3

+ T¸c dông víi dung dÞch baz¬: Tuú theo tØ lÖ sè mol gi÷a CO2 vµ baz¬ mµ t¹othµnh muèi trung hoµ, muèi axit hoÆc hçn hîp hai muèi:

NaOH + CO2 → NaHCO3

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O+ T¸c dông víi oxit baz¬:

CaO + CO2 → CaCO3

b. Axit cacbonic vµ muèi cacbonat* Axit cacbonic (H2CO3) t¹o thµnh khi hoµ tan CO2 vµo níc. H2CO3 lµ mét axit yÕukh«ng bÒn dÔ bÞ ph©n tÝch thµnh CO2 vµ níc, dung dÞch H2CO3 lµm quú tÝmchuyÓn sang mµu ®á.* Muèi cacbonat: cã hai lo¹i muèi cacbonat trung hoµ vµ muèi cacbonat axit(hidrocacbonat).

- §a sè muèi cacbonat kh«ng tan trong níc (trõ çc muèi cacbonat cña kim lo¹ikiÒm: Na2CO3, K 2CO3 … HÇu hÕt çc muèi hidrocacbonat tan tèt trong níc nh:Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, Mg(HCO3)2 …

- TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi cacbonat+ T¸c dông víi dung dÞch axit

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O

2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O+ T¸c dông víi dung dÞch baz¬

K 2CO3+ Ca(OH)2 →

2KOH + CaCO3↓

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O+ T¸c dông víi dung dÞch muèi t¹o thµnh hai muèi, trong ®ã Ýt nhÊt cã mét

muèi Ýt tan

K 2CO3+ CaCl2 → 2KCl + CaCO3↓

+ Muèi cacbonat dÔ bÞ nhiÖt ph©n huû: HÇu hÕt çc muèi cacbonat ®ÒudÔ bÞ nhiÖt ph©n huû (trõ çc muèi cacbonat cña kim lo¹i kiÒm)

CaCO3 →

ot CaO + CO2

2NaHCO3 →

ot Na2CO3 + CO2+ H2O

V - Silic vµ c«ng nghiÖp silicat--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------1. Silic

Lµ nguyªn tè phæ biÕn thø 2 (sau oxi) trong thiªn nhiªn, silic chiÕm 1/4khèi lîng vá tr¸i ®Êt, silic tån t¹i chñ yÕu díi d¹ng hîp chÊt trong çt tr¾ng vµ ®ÊtsÐt. Silic lµ chÊt r¾n mµu x¸m, tinh thÓ tinh khiÕt cã tÝnh b¸n dÉn nªn cã nhiÒuøng dông trong c«ng nghÖ ®iÖn tö, pin mÆt trêi …

ë nhiÖt ®é cao silic ph¶n øng víi oxi t¹o thµnh silic ®ioxit:Si + O2 →

ot SiO2

2. Silic ®ioxit (SiO2)Silic ®ioxit lµ oxit axit kh«ng tan trong níc, t¸c dông víi kiÒm vµ oxit baz¬ ë

nhiÖt ®é cao t¹o thµnh muèi silicat:2NaOH(r) + SiO2 (r) →

ot Na2SiO3 + H2O

CaO(r) + SiO2 (r) →

ot

CaSiO33. C«ng nghiÖp silicata. S¶n xuÊt gèm, sø- §å gèm, sø: g¹ch, ngãi, g¹ch chÞu löa sµnh, sø …- Tõ nguyªn liÖu chÝnh lµ ®Êt sÐt, th¹ch anh, fenspat ®îc trén víi níc ®Ó ho¸ dÎosau ®ã t¹o h×nh, sÊy kh« vµ cuèi cïng lµ nung ë nhiÖt ®é thÝch hîp.b. S¶n xuÊt xi m¨ng

Xi m¨ng lµ chÊt kÕt dÝnh trong x©y dùng cã thµnh phÇn chÝnh lµ canxisilicat vµ canxi aluminat.

Çc c«ng ®o¹n chÝnh ®Ó s¶n xuÊt xi m¨ng:- NghiÒn nhá nguyªn liÖu: ®¸ v«i, ®Êt sÐt, quÆng s¾t … sau ®ã trén víi níc t¹od¹ng bïn.- Nung hçn hîp trªn trong lß quay hay lß ®øng ë nhiÖt ®é 1400oC - 1500oC thu ®-

îc clanhke.- NghiÒn clanhke thµnh bét mÞn (xi m¨ng).c. S¶n xuÊt thuû tinh

Thµnh phÇn chÝnh cña thuû tinh lµ hçn hîp canxi silicat (CaSiO 3) vµ Natrisilicat (Na2SiO3).

Çc c«ng ®o¹n chÝnh ®Ó s¶n xuÊt thuû tinh:- Trén hçn hîp çt (SiO2), ®¸ v«i (CaCO3) vµ x«®a (Na2CO3) theo tØ lÖ thÝch hîp.- Nung hçn hîp trªn trong lß nung ë nhiÖt ®é kho¶ng 900oC thu ®îc thuû tinh:

CaO(r) + SiO2 (r) →

ot CaSiO3

Na2CO3(r) + SiO2 (r) →

ot Na2SiO3 + CO2

- Lµm nguéi thuû tinh ®Õn dÎo råi t¹o h×nh thµnh çc ®å vËt.VI - S¬ lîc vÒ b¶ng tuÇn hoµn çc nguyªn tè ho¸ häc1. Nguyªn t¾c s¾p xÕp çc nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Çc nguyªn tè ®îc s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©nnguyªn tö.2. CÊu t¹o b¶ng tuÇn hoµna. ¤ nguyªn tè

¤ nguyªn tè cho biÕt: Sè hiÖu nguyªn tö, kÝ hiÖu ho¸ häc, tªn nguyªn tè,nguyªn tö khèi cña nguyªn tè ®ã.- Sè hiÖu nguyªn tö cßn gäi lµ sè thø tù cña nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn. SèhiÖu nguyªn tö cã sè trÞ b»ng sè ®¬n vÞ ®iÖn tÝch h¹t nh©n vµ b»ng sèelectron trong nguyªn tö.

b. Chu k×- Chu k× lµ d·y çc nguyªn tè mµ nguyªn tö cña chóng cã cïng sè líp electron vµ®îc xÕp theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng dÇn.- Sè thø tù cña chu k× b»ng sè líp electron.- Cã 7 chu k× trong ®ã çc chu k× 1, 2, 3 ®îc gäi lµ chu k× nhá, çc chu k× 4, 5,6, 7 lµ çc chu k× lín.

ThÝ dô: Chu k× 2 gåm 8 nguyªn tè cã 2 líp electron trong nguyªn tö. §iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng tõ Li lµ 3+ ®Õn Ne lµ 10+.c. Nhãm

Nhãm gåm çc nguyªn tè mµ nguyªn tö cña chóng cã sè electron líp ngoµi cïngb»ng nhau vµ ®îc xÕp thµnh cét theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©nnguyªn tö.ThÝ dô: Nhãm I gåm çc nguyªn tè kim lo¹i m¹nh, chóng ®Òu cã 1 electron ë lípngoµi cïng. §iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng tõ Li lµ 3+ ®Õn Fr lµ 87+.3. Sù biÕn ®æi tÝnh chÊt cña çc nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn

a. Trong mét chu k× Trong çc chu k× nhá: §i tõ ®Çu chu k× ®Õn cuèi chu k× theo chiÒu t¨ng

dÇn ®iÖn tÝch h¹t nh©n:- Sè electron líp ngoµi cïng t¨ng dÇn tõ 1 ®Õn 8 electron.- TÝnh kim lo¹i cña çc nguyªn tè gi¶m dÇn, ®ång thêi tÝnh phi kim cña çcnguyªn tè t¨ng dÇn.- §Çu chu k× lµ mét kim lo¹i kiÒm, cuèi chu k× lµ halogen vµ kÕt thóc lµ mét khÝhiÕm.b. Trong mét nhãm

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

12Mg

Magie24

Sè hiÖu nguyªntö

Tªn nguyªn tè

KÝ hiÖu ho¸häc

Nguyªn tökhèi



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Trong mét nhãm: §i tõ trªn xuèng díi theo chiÒu t¨ng dÇn ®iÖn tÝch h¹tnh©n:- Sè líp electron t¨ng dÇn.- TÝnh kim lo¹i cña çc nguyªn tè t¨ng dÇn, ®ång thêi tÝnh phi kim cña çcnguyªn tè gi¶m dÇn.4. ý nghÜa cña b¶ng tuÇn hoµn çc nguyªn tè ho¸ häca. BiÕt vÞ trÝ nguyªn tè ta cã thÓ suy ®o¸n cÊu t¹o nguyªn tö vµ tÝnh chÊt cñanguyªn tè.ThÝ dô: Nguyªn tè A ë « sè 9, nhãm V chu k× II trong b¶ng tuÇn hoµn çc nguyªntè ho¸ häc. Nªu cÊu t¹o nguyªn tö vµ dù ®o¸n tÝnh chÊt cña nguyªn tè A.

Nguyªn tè A (Flo) ë « thø 9 nªn cã sè hiÖu nguyªn tö lµ 9, cã ®iÖn tÝch h¹t

nh©n b»ng 9+ vµ cã 9 electron vµ cã hai líp electron. Nguyªn tè A ë cuèi chu k×II nªn lµ phi kim ho¹t ®éng m¹nh h¬n oxi ë « sè 8 vµ nguyªn tè A ë ®Çu nhãm VIInªn tÝnh phi kim m¹nh h¬n clo ë « 17.b. BiÕt cÊu t¹o nguyªn tö cã thÓ suy ®o¸n vÞ trÝ vµ tÝnh chÊt cña nguyªn tè.ThÝ dô: Nguyªn tè B cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 12+ cã 3 líp electron vµ cã 2electron ë líp ngoµi cïng. X¸c ®Þnh vÞ trÝ cña B vµ dù ®o¸n tÝnh ch©t ho¸ häcc¬ b¶n cña nã.

Nguyªn tè B (Magie) cã 3 líp electron vµ 2 electron líp ngoµi cïng nªnnguyªn tè B ë chu k× III nhãm II. Mg ®øng ë gÇn ®Çu chu k× II nªn nã lµ mét

kim lo¹i. TÝnh kim lo¹i cña Mg yÕu h¬n Na ®øng tríc nã trong cïng chu k× vµ Ca®øng díi nã trong cïng nhãm. TÝnh kim lo¹i cña Mg m¹nh h¬n Al ®øng sau nãtrong cïng chu k× vµ Be ®øng trªn nã trong cïng nhãm.B - Bµi tËp3.1 Trong çc nhãm chÊt sau, nhãm nµo toµn lµ phi kim.

a. Cl2, O2, N2, Pb, C b. O2, N2, S, P, I2

c. Br2, S, Ni, N2, P d. Cl2, O2, N2, Pb, C §¸p ¸n: b ®óng.3.2 Trong çc nhãm chÊt phi kim sau, nhãm nµo toµn lµ phi kim tån t¹i ë tr¹ng

th¸i khÝ trong ®iÒu kiÖn thêng:a. Cl2, O2, N2, Br2, C b. O2, N2, Cl2, Br2, I2c. Br2, S, F2, N2, P d. Cl2, O2, N2, F2

§¸p ¸n: d ®óng.3.3 Trong kh«ng khÝ thµnh phÇn chÝnh lµ O2 vµ N2 cã lÉn mét sè khÝ ®éc lµ Cl2

vµ H2S. Cã thÓ cho hçn hîp khÝ nµy léi qua dung dÞch nµo trong çc dung dÞchsau ®Ó lo¹i bá çc khÝ ®éc.

a. Dung dÞch NaOH b. Dung dÞch H2SO4

c. Níc d. Dung dÞch CuSO4

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

§¸p ¸n: a ®óng.3.4 KhÝ O2 cã lÉn mét sè khÝ lµ CO2 vµ SO2. Cã thÓ cho hçn hîp khÝ nµy léi quadung dÞch nµo trong çc dung dÞch sau ®Ó lo¹i bá çc khÝ ®éc.

a. Dung dÞch CaCl2 b. Dung dÞch Ca(OH)2

c. Dung dÞch Ca(NO3)2 d. Níc §¸p ¸n: b ®óng.3.5 Khi ®iÒu chÕ khÝ SO3 b»ng ph¶n øng:

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2Ocã thÓ thu khÝ SO2 b»ng ph¬ng ph¸p:

a. Dêi chç níc b. Dêi chç dung dÞch Ca(OH)2 c. Dêi chç kh«ng khÝ d. C¶ a vµ c ®Òu ®óng

§¸p ¸n: d ®óng.3.6 O3 (ozon) lµ:a. Mét d¹ng thï h×nh cña oxi b. Lµ hîp chÊt cña oxic. Çch viÕt kh¸c cña O2 d. C¶ a vµ c ®Òu ®óng

§¸p ¸n: d ®óng.3.7 Cho s¬ ®å çc ph¶n øng sau:

A + O2 → Ct

o BB + O2 →

t c xóc,Cto C

C + H2O → D

D + BaCl2 → E↓ + FA lµ chÊt nµo trong sè çc chÊt sau:

a. C b. S c. Cl2 d. Br2 §¸p ¸n: b ®óng.3.8 Cã ba lä ®ùng ba khÝ riªng biÖt lµ clo, hi®roclorua vµ O 2. Cã thÓ dïng métchÊt nµo trong sè çc chÊt sau ®Ó ®ång thêi nhËn biÕt ®îc c¶ ba khÝ:

a. GiÊy quú tÝm tÈm ít b. Dung dich NaOHc. Dung dÞch CaCl2 d. Dung dich H2SO4

§¸p ¸n: a ®óng.

3.9 Cã ba lä ®ùng ba dung dÞch riªng biÖt lµ BaCl2, Ca(HCO3)2 vµ MgSO4 bÞ mÊtnh·n. Cã thÓ dïng mét chÊt nµo trong sè çc chÊt sau ®Ó ®ång thêi nhËn biÕt ®-

îc c¶ ba dung dÞch:a. Dung dÞch Ba(OH)2 b. Dung dich NaOHc. Dung dÞch FeCl3 d. Dung dich H2SO4

§¸p ¸n: d ®óng.3.10 Trong nh÷ng cÆp chÊt sau

1. H2SO4 vµ Na2CO3 2. Na2CO3 vµ NaCl3. MgCO3 vµ CaCl2 4. Na2CO3 vµ BaCl2

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------nh÷ng cÆp chÊt nµo cã thÓ ph¶n øng ®îc víi nhau:

a. CÆp (1) vµ cÆp (2) b. CÆp (3) vµ cÆp (4)c. CÆp (2) vµ cÆp (3) d. CÆp (1) vµ cÆp (4)

§¸p ¸n: d ®óng.3.11 Trong nh÷ng cÆp chÊt sau

1. Cl2 vµ O2 2. Cl2 vµ Cu3. S vµ O2 4. Cl2 vµ Br2

nh÷ng cÆp chÊt nµo cã thÓ ph¶n øng ®îc víi nhau:a. CÆp (1) vµ cÆp (2) b. CÆp (3) vµ cÆp (4)c. CÆp (2) vµ cÆp (3) d. CÆp (1) vµ cÆp (4)

§¸p ¸n: c ®óng.

3.12 Hoµn thµnh ph¬ng tr×nh s¬ ®å ph¶n øng sau:A + O2 → Cto B

B + O2 → t c xóc,Cto C

C + H2O → D

D + NaOH → E + H2O

E + BaCl2 → G↓ + F Trong ®ã B, C lµ çc oxit axit, E lµ mét muèi tan.Gi¶iÇc ph¬ng tr×nh ph¶n øng:

S + O2 → Cto

SO2

2SO2 + O2 → t c xóc,Ct

o 2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl3.13 Mét chÊt khÝ cã c«ng thøc ph©n tö lµ X2. KhÝ ®ã lµ khÝ g×? BiÕt r»ng 1,0lÝt khÝ ®ã ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn c©n nÆng 3,1696 gam. ViÕt çc ph¬ng tr×nhph¶n øng (nÕu cã) cña khÝ X2 víi çc chÊt sau: H2, O2, Cu, dung dÞch NaOH vµ níc.Gi¶i:- Mét mol khÝ ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn chiÕm thÓ tÝch lµ 22,4 lÝt , nªn khèi lîngmol ph©n tö cña khÝ ®ã lµ:

M = 2MX = 22,4. 3,1696 = 71

⇒ MX = 35,5 vËy nguyªn tè X lµ Clo vµ khÝ X cã c«ng thøc ph©n tö lµ Cl2.- Çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña Cl2 víi çc chÊt ®· cho:

+ Cl2 + H2 → 2HCl

+ Cl2 + O2 → kh«ng ph¶n øng

+ Cl2 + Cu → CuCl2

+ Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

+ Cl2 + H2O → HCl + HClO3.14 Cho 1,12 lÝt khÝ Cl2 (®o ë ®ktc) t¸c dông víi H2 d, hÊp thô toµn bé s¶nphÈm vµo níc thu ®îc 100,0 ml dung dÞch A. TÝnh nång ®é mol/l cña dung dÞchA.Gi¶i- Sè mol khÝ Cl2 lµ:

2Cln =422

121

,

,=0,05 mol

- Ph¶n øng víi khÝ H2 d:

Cl2 + H2 → 2HCl (1) Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng (1) H2 d nªn sè mol khÝ HCl sinh ra:

nHCl = 2 2Cln = 2.0,05 = 0,1 mol- KhÝ HCl tan hoµn toµn vµo níc t¹o thµnh dung dÞch axit HCl.- Nång ®é dung dÞch HCl thu ®îc:

CHCl =lÝt

mol

10

10

,

,=1,0 mol/l (hay 1,0 M)

3.15 Cho 3,36 lÝt khÝ Cl2 (®o ë ®ktc) t¸c dông víi H2 d, hÊp thô toµn bé s¶nphÈm vµo 100,0 gam níc thu ®îc dung dÞch B. TÝnh nång ®é % cña dung dÞchB.Gi¶i

- Sè mol khÝ Cl2 lµ:

2Cln =422

363

,

,= 0,15 mol

- Ph¶n øng víi khÝ H2 d:

Cl2 + H2 → 2HCl (1) Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng (1) H2 d nªn sè mol khÝ HCl sinh ra:

nHCl = 22Cln = 2.0,15 = 0,3 mol

- KhÝ HCl tan hoµn toµn vµo níc t¹o thµnh dung dÞch axit HCl.- Khèi lîng dung dÞch axit HCl thu ®îc:

mdung dÞch HCl = mHCl + OH2m = 36,5.0,3 + 100,0 = 110,95 gam

- N ång ®é % HCl trong dung dÞch B lµ:

C%HCl = %.,

,.,100

95110

30536= 9,87%

3.16 Cho 2,40 gam Mg kim lo¹i ph¶n øng hoµn toµn víi V lÝt khÝ X2 (®o ë ®ktc)

theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: X2 + Mg → MgX2

Khèi lîng MgX2 thu ®îc lµ 9,50 gam. H·y cho biÕt X2 lµ khÝ g×? vµ tÝnh thÓ tÝchV cña khÝ X2 ®· ph¶n øng víi Mg ë trªn.

Gi¶i--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Sè mol cña Mg kim lo¹i:

nHCl =24

402,= 0,10 mol

- Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:X2 + Mg → MgX2 (1)

Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng (1):

nMg =2Xn = 2MgXn = 0,10 mol

- Khèi lîng mol ph©n tö cña MgX2:

2MgXM =100

509

,

,= 95

2MgXM = MMg +2MX = 95

⇒ MX = 35,5 vËy nguyªn tè X lµ Clo vµ khÝ X cã c«ng thøc ph©n tö lµ Cl2.- ThÓ tÝch khÝ Cl2 ®· ph¶n øng víi Mg:

2ClV = 22,4.0,10 = 2,24 lÝt

3.17 Mét muèi clorua kim lo¹i chøa 79,78% clo theo khèi lîng. X¸c ®Þnh c«ngthøc ph©n tö cña muèi.Gi¶i- Trong c¸c hîp chÊt muèi clorua, clo cã ho¸ trÞ I.- Gäi c«ng thøc ph©n tö cña muèi lµ MCln, trong ®ã n lµ ho¸ trÞ cña kim lo¹i M.- % khèi lîng cña M trong hîp chÊt lµ: 100% - 79,78% = 20,22%

Ta cã:

%,

%,

M

n,

m%

m%

M

Cl

2220

7879535== ⇒ M = 9n

ChØ cã cÆp n = 3 vµ M = 27 (Al) lµ phï hîp.VËy c«ng thøc ph©n tö cña muèi lµ AlCl3.3.18 Mét muèi cã c«ng thøc ph©n tö lµ FeX2 trong ®ã Fe chiÕm 44,1% theo khèilîng. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña muèi vµ viÕt 3 ph¬ng tr×nh ph¶n øng trùctiÕp t¹o thµnh muèi FeX2.

Gi¶i- % khèi lîng cña X trong hîp chÊt lµ: 100% - 44,1% = 55,9%

Ta cã:

%,

%,M.

M

M.

m%

m% X

Fe

X

Fe

X

144

955

56

22=== ⇒ MX = 35,5

VËy X lµ nguyªn tè Clo, c«ng thøc ph©n tö cña muèi lµ FeCl2.- Ba ph¬ng tr×nh ph¶n øng trùc tiÕp t¹o thµnh FeCl2 lµ:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)

Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu (2)

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4↓ (3)3.19 Mét muèi cã c«ng thøc ph©n tö lµ FeX3. Cho dung dÞch chøa 1,30 gam FeX3

t¸c dông víi lîng d dung dÞch AgNO3 thu ®îc 3,444 gam kÕt tña. X¸c ®Þnh c«ngthøc ph©n tö cña muèi vµ viÕt 2 ph¬ng tr×nh ph¶n øng trùc tiÕp t¹o thµnh muèiFeX3.Gi¶i- Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:

FeX3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgX↓ (1)- Gäi x lµ sè mol cña FeX3, theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng (1) th× sè mol cña AgX lµ3 x mol.- Ta cã hÖ ph¬ng tr×nh:

3FeXm = (56 + 3MX). x = 1,30 gamAgXm = (108 + MX) .3 x = 3,444 gam

⇒ MX = 35,5 vµ x = 0,008 mol. VËy nguyªn tè X lµ Clo vµ muèi lµ FeCl3.- Hai ph¬ng tr×nh ph¶n øng trùc tiÕp t¹o thµnh FeCl3 lµ:

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (1)

Fe2(SO4)3 +3BaCl2 → 2FeCl3 + 3BaSO4↓ (2)3.20 Hoµ tan 18,4 gam hçn hîp hai kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ III b»ng dung dÞch axitHCl d thu ®îc dung dÞch A vµ khÝ B. Chia khÝ B lµm hai phÇn b»ng nhau. §èt

ch¸y hoµn toµn mét phÇn thu ®îc 4,5 gam níc.a. Hái khi c« c¹n dung dÞch A thu ®îc bao nhiªu gam muèi khan?b. §em phÇn 2 cho ph¶n øng hoµn toµn víi khÝ clo råi cho s¶n phÈm hÊp thô vµo200,0 ml dung dÞch NaOH 20% (d = 1,20 gam/ml). TÝnh nång ®é % cña c¸c chÊttrong dung dÞch thu ®îc.Gi¶i:Gäi kim lo¹i ho¸ trÞ II lµ X cã sè mol trong 18,4 gam hçn hîp lµ x mol.Gäi kim lo¹i ho¸ trÞ III lµ Y cã sè mol trong 18,4 gam hçn hîp lµ y mol. Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:

X + 2HCl → XCl2 + H2 (1)2Y + 6HCl → 2YCl3 + 3H2 (2)

Dung dÞch A chøa XCl2, YCl3 vµ HCl cã thÓ d, khÝ B lµ H2.§èt ch¸y mét nöa khÝ B;

2H2 + O2 →

ot 2H2O (3)

a. Theo c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng tõ (1) - (3):

mol,yxn,

yxnn HHOH 5023

1854

23

21

21

222=

+=⇒=

+==

Sè mol HCl tham gia ph¶n øng:

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

molnn 0123

222

,yxHHCl =

+==

Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng, khi c« c¹n dung dÞch A lîng muèi thu ®îc lµ:

gammm 9535020153641832khanmuèi ,,.,.,,YClXCl =−+=+=

b. PhÇn 2 t¸c dông víi clo:H2 + Cl2 →

ot 2HCl (4)HÊp thô HCl vµo dung dÞch NaOH:

HCl + NaOH → NaCl + H2O (5)

Sè mol HCl: mol,yxn

nH

HCl 5023

22 2 =

+==

Sè mol NaOH: mol,%.

%.,.,

n NaOH21

10040

20210200

==nHCl < nNaOH ⇒NaOH d

Trong dung dÞch thu ®îc gåm NaOH d vµ NaCl cã sè mol:nNaOH d = 1,2 - 0,5 = 0,7 mol vµ nNaCl = nHCl = 0,5 mol

Khèi lîng dung dÞch thu ®îc:mdd = 200,0.1,2 + 36,5.0,5 = 258,25 gam

Nång ®é c¸c chÊt trong dung dÞch:

%,%.,

,.%C

%,%.,

,.,%C

NaOH

NaCl

8410100252587040

331110025258

50558

==

==

3.21 TÝnh thÓ tÝch khÝ clo thu ®îc ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn khi ®un nãng nhÑ1,58 gam KMnO4 víi dung dÞch axit clohi®ric ®Æc d.Gi¶i- Sè mol cña KMnO4:

4KMnOn =158

581,= 0,010 mol

- Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:

2KMnO4 + 16HCl →

o

t

2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (1)- Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng (1) sè mol cña Cl2 sinh ra:

2Cln =2

5

4KMnOn = 0,025 mol

- ThÓ tÝch khÝ Cl2 thu ®îc:

2ClV = 22,4.0,025 = 0,56 lÝt

3.22 TÝnh thÓ tÝch khÝ clo thu ®îc ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn khi ®un nãng nhÑ2,61 gam MnO2 víi dung dÞch axit clohi®ric ®Æc d. Lîng clo nµy ph¶n øng hÕtbao nhiªu gam s¾t kim lo¹i.

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Gi¶i- Sè mol cña MnO2:

2MnOn = 87

612,

= 0,030 mol- Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:

MnO2 + 4HCl →

ot MnCl2 + Cl2 + 2H2O (1)

- Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng (1) sè mol cña Cl2 sinh ra:

2Cln =2MnOn = 0,030 mol

- ThÓ tÝch khÝ Cl2 thu ®îc:

2ClV = 22,4.0,030 = 0,672 lÝt

- Ph¶n øng víi Fe:

3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 (2)

nFe =3

2

2Cln = 0,02 mol

- Khèi lîng s¾t ®· tham gia ph¶n øng:mFe = 56.0,02 = 1,12 gam

3.23 §iÖn ph©n cã mµng ng¨n dung dÞch NaCl b·o hoµ b»ng dßng ®iÖn métchiÒu thu ®îc 33,6 lÝt khÝ clo ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. TÝnh khèi lîng muèi dungdÞch níc Gia - ven thu ®îc khi cho lîng khÝ clo nµy ph¶n øng hoµn toµn víi 200,0gam dung dÞch NaOH 60%.

Gi¶i- Ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÖn ph©n:

2NaCl(dd b·o hoµ) + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 (1)- Sè mol cña Cl2 thu ®îc:

2Cln =422

633

,

,= 1,5 mol

- Sè mol cña NaOH cã trong 200,0 gam dung dÞch:

nNaOH =%.

%.,

10040

600200= 3,0 mol

- Ph¶n øng cña clo víi NaOH:

Cl2 + 2NaOH→ NaCl + NaClO + H2O (2)- Sè mol NaOH gÊp hai lÇn sè mol Cl2 nªn ph¶n øng võa ®ñ .- Khèi lîng dung dÞch níc Gia - ven thu ®îc:

m = mdung dÞch NaOH +2Clm = 200,0 + 71.0,15 = 3,6,5 gam

3.24 TiÕn hµnh ®iÖn ph©n cã mµng ng¨n dung dÞch NaCl b·o hoµ b»ng dßng®iÖn mét chiÒu thu ®îc 33,6 m3 khÝ clo ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. TÝnh khèi lîng

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------




--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------muèi NaCl ®· ®em ®iÖn ph©n, vµ tÝnh khèi lîng NaOH thu ®îc trong qu¸ tr×nh®iÖn ph©n. BiÕt hiÖu suÊt thu håi khÝ clo lµ 95%.Gi¶i- Sè mol cña Cl2 thu ®îc:

2Cln =422

633

,

,.103 = 1,5.103 mol

- Ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÖn ph©n:

2NaCl(dd b·o hoµ) + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 (1)- Sè mol cña NaCl ®em ®iÖn ph©n vµ sè mol NaOH thu ®îc:

nNaCl = nNaOH = 22Cln = 1.1,5.103 = 3.103 mol

- Khèi lîng NaCl cÇn dïng:

mNaCl = 3.103.58,5.%

%

95

100=184,74.103 gam = 184,74 kg

- Khèi lîng NaOH t¸c dông:

mNaOH = 3.103.40.%

%

95

100=126,32.103 gam = 126,32 kg

3.25 Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å biÕn ho¸ sau:Cl2 →

2H HCl → 2)OH(Ca CaCl2NaCl → NaCl → NaCl CaCO3

Na → OH2 NaOH → 2C O Na2CO3

Gi¶iC¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng:

2NaCl 2Na + Cl2 (1)

2Na + Cl2 → 2NaCl (2)

H2 + Cl2 →

ot 2HCl (3)

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (4)

HCl + NaOH → NaCl + H2O (5)

2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O (6)CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (7)

Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl (8)

3.26 Kim c¬ng lµ:a. Hîp chÊt cña cacbon víi kim lo¹ib. Lµ hîp chÊt cña cacbon víi phi kimc. Mét d¹ng thï h×nh cña cacbond. C¶ a vµ b ®Òu ®óng

§¸p ¸n: c ®óng.--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


§iÖn ph©n nãngch¶y



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------3.27 Chän c©u ®óng trong çc c©u sau:a. Çc d¹ng thï h×nh ®óng cña cacbon lµ: kim c¬ng, than ch× vµ than gç.b. Çc d¹ng thï h×nh ®óng cña cacbon lµ: kim c¬ng, than ch× vµ cacbon v«®Þnh h×nh.c. Çc d¹ng thï h×nh ®óng cña cacbon lµ: kim c¬ng, than ch× vµ than ho¹t tÝnh.d. Çc d¹ng thï h×nh ®óng cña cacbon lµ: kim c¬ng, than ch× vµ than ®¸.

§¸p ¸n: b ®óng.3.28 Kh¶ n¨ng hÊp phô cao lµ ®Æc tÝnh cña:

a. Than ®¸ b. Kim c¬ngc. Than ch× d. Than ho¹t tÝnh

§¸p ¸n: d ®óng.

3.29 Trong çc ph¶n øng ho¸ häc sau:C + O2 →

ot CO2 + Q (1)C + 2CuO →

ot CO2 + 2Cu (2)cacbon lu«n lµ:

a. ChÊt oxi ho¸ b. ChÊt khöc. Lµ chÊt oxi ho¸ vµ chÊt khö d. Kh«ng lµ chÊt oxi ho¸ vµ chÊt khö

§¸p ¸n: b ®óng.3.30 Cacbon oxit (CO) lµ:

a. Oxit axit b. Oxit baz¬

c. Oxit trung tÝnh d. Oxit lìng tÝnh §¸p ¸n: c ®óng.3.31 Trong çc ph¶n øng ho¸ häc sau:

2CO + O2 →

ot 2CO2 + Q (1)CO + CuO →

ot CO2 + Cu (2)cacbon oxit lu«n lµ:

a. ChÊt oxi ho¸ b. Kh«ng lµ chÊt oxi ho¸ vµ chÊt khöc. Lµ chÊt oxi ho¸ vµ chÊt khö d. ChÊt khö

§¸p ¸n: d ®óng.

3.32 Cacbon ®ioxit (hay cßn gäi lµ anhi®rit cacbonic, khÝ cacbonic: CO2) lµ:a. Oxit axit b. Oxit baz¬c. Oxit trung tÝnh d. Oxit lìng tÝnh

§¸p ¸n: a ®óng.3.33 Nguyªn tè R t¹o thµnh víi hi®ro mét hîp chÊt cã c«ng thøc ph©n tö RH4. R lµnguyªn tè nµo trong çc nguyªn tè sau:

a. S b. Si c. C d. P §¸p ¸n: a ®óng.

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------3.34 HÊp thô toµn bé 2,24 lÝt khÝ CO2 (®o ë ®ktc) vµo 100,0 ml dung dÞchNaOH 1,5 M. Dung dÞch thu ®îc chøa nh÷ng muèi nµo?

a. NaHCO3 b. Na2CO3

c. NaHCO3 vµ Na2CO3 d. Ph¶n øng kh«ng t¹o muèi §¸p ¸n: c ®óng.3.35 Mét viªn than tæ ong cã khèi lîng 350,0 gam chøa 60% cacbon theo khèi l-

îng. TÝnh nhiÖt lîng to¶ ra khi ®èt ch¸y hoµn toµn mét viªn than nµy. BiÕt khi®èt ch¸y 1 mol cacbon sinh ra lîng nhiÖt lµ 394 kJ.Gi¶i- Ph¶n øng ch¸y:

C + O2 →

ot CO2 + Q

- Sè mol cacbon cã trong mét viªn than tæ ong lµ:nC =

%.

%.

1001260350

= 17,5 mol

- Lîng nhiÖt to¶ ra khi ®èt ch¸y hoµn toµn mét viªn than tæ ong lµ:Q = 17,5.394 = 6895 kJ

3.36 TÝnh thÓ tÝch khÝ CO cÇn lÊy ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn ®Ó khö hÕt 8,0 gamCuO. BiÕt r»ng hiÖu suÊt ph¶n øng khö lµ 80%.Gi¶i- Sè mol CuO:

nCuO = 80

08, = 0,10 mol

- Ph¶n øng khö CuOCO + CuO →

ot CO2 + Cu- Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng sè mol CO b»ng sè mol CuO:

nCO = nCuO = 0,10 mol- ThÓ tÝch CO cÇn lÊy:

nCO =%

%.,.,

80

100422100= 2,80 lÝt

3.37 DÉn 22,4 lÝt hçn hîp khÝ A gåm CO vµ CO2 qua dung dÞch NaOH d thÊy cã1,12 lÝt khÝ tho¸t ra. TÝnh % theo thÓ tÝch vµ % theo khèi lîng cña hçn hîp khÝ A.BiÕt c¸c thÓ tÝch ®Òu ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn.Gi¶i- Gäi sè mol khÝ CO trong hçn hîp A lµ x mol.- Gäi sè mol khÝ CO2 trong hçn hîp A lµ y mol.- Khi cho hçn hîp khÝ A qua dung dÞch NaOH:

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O- KhÝ ®i ra khái dung dÞch lµ CO

- Ta cã c¸c ph¬ng tr×nh:--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

nA = nCO +2COn = x + y =

422

422

,

,= 1,0 mol

nCO = x = 422

242

,

,

= 0,10 mol ⇒ 2COn = y = 0,90 mol- % theo thÓ tÝch çc khÝ trong hçn hîp A:

%%.,

,%.CO 90100

0190

1002

==+

= y x

y %n

%%.,

,%.CO 10100

0110

100 ==+

= y x

x %n

- % theo khèi lîng çc khÝ trong hçn hîp A:

%,%.,.,.

,.%.CO 493100

90441028

9044100

4428

44

2=

+

=

+

=

y x

y %m

%,%.,.,.

,.%.CO 6610090441028

10281004428

28 =

+

=

+

=

y x x %m

3.38 DÉn tõ tõ 16,8 lÝt khÝ CO2 vµo 600,0 ml dung dÞch Ca(OH)2 1,0 M. TÝnhkhèi lîng kÕt tña thu ®îc.Gi¶i- Sè mol khÝ CO2:

2COn =422

816

,

, = 0,75 mol.

- Sè mol Ca(OH)2 trong dung dÞch:

2)OH(Can = 0,6.1,0 = 0,60 mol.- Sè mol khÝ CO2 lín h¬n sè mol Ca(OH)2 nªn t¹o thµnh 2 muèi:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1)

CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 (2)- Gäi sè mol muèi CaCO3 lµ x mol.- Gäi sè mol muèi Ca(HCO3)2 y mol.- Ta cã çc ph¬ng tr×nh:

2)OH(Can = x + y = 0,60 mol

2COn = x + 2y = 0,75 mol.⇒

3CaCOn = x = 0,45 mol

- Khèi lîng kÕt tña CaCO3: m = 100.0,45 = 45,0 gam 3.39 Hçn hîp khÝ A gåm CO vµ CO2 vµ khÝ X. X¸c ®Þnh khÝ X cã trong hçn hîpbiÕt r»ng trong hçn hîp khÝ A khÝ CO cã sè mol gÊp 3 lÇn sè mol khÝ CO2 vµ hçnhîp khÝ A cã khèi lîng mol trung b×nh lµ 32.Gi¶i- Gi¶ sö hçn hîp A cã tæng sè mol khÝ lµ 1,0 mol. Gäi sè mol CO2 trong hçn hîp lµ x mol, khi ®ã sè mol CO lµ 3 x vµ sè mol khÝ X lµ 1,0 - 4 x.

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Khèi lîng mol trung b×nh cña hçn hîp:

1

40132844 ),(.A

x M x x M X −++

= = 32

32401

40132

401

12832=

−

−=

−

−=⇒

x

x

x

x M X

,

),(

,

X lµ khÝ cã khèi lîng mol lµ 32 chØ cã thÓ lµ O2.3.40 DÉn tõ tõ 6,72 lÝt khÝ CO2 vµo 300,0 ml dung dÞch NaOH 1,20 M.a. TÝnh tæng khèi lîng c¸c muèi trong dung dÞch thu ®îc.b. TÝnh khèi lîng kÕt tña khi cho BaCl2 d vµo dung dÞch sau lhi hÊp thô CO2.Gi¶ia- Sè mol khÝ CO2:

2COn = 422

726

,

,

= 0,30 mol.- Sè mol NaOH trong dung dÞch:

nNaOH = 0,3.1,20 = 0,36 mol.

2COn < nNaOH < 22COn nªn t¹o thµnh 2 muèi:

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (1)

CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3 (2)- Gäi sè mol muèi Na2CO3 lµ x mol.- Gäi sè mol muèi NaHCO3 y mol.

- Ta cã c¸c ph¬ng tr×nh:nNaOH = 2 x + y = 0,36 mol.

2COn = x + y = 0,30 mol.

⇒ x = 0,06 mol vµ y = 0,24 mol- Khèi lîng muèi trong dung dÞch thu ®îc:

m =332 NaHCOCO Na mm + = 106.0,06 + 84.0,24 = 26,52 gam

b. TÝnh khèi lîng kÕt tña:

BaCl2 + Na2CO3 →2NaCl + BaCO3↓ (3)

3BaCOm = 197.0,06 = 11,82 gam3.41 Cho 5,6 lÝt hçn hîp khÝ N2 vµ CO2 (®o ë ®ktc) ®i chËm qua 5,0 lÝt dungdÞch níc v«i trong chøa Ca(OH)2 0,02 M, thu ®îc 5,0 gam kÕt tña. TÝnh thµnhphÇn % theo thÓ tÝch hçn hîp khÝ.Gi¶i- Gäi sè mol CO2 trong hçn hîp khÝ lµ x mol.- Gäi sè mol N2 trong hçn hîp khÝ y mol.

nhçn hîp = x + y =422

65

,

,= 0,25 mol (I)

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Sè mol Ca(OH)2 trong dung dÞch:

2)OH(Can = 0,02.5,0 = 0,10 mol.

- Ph¶n øng x¶y ra khi cho hçn hîp khÝ ®i qua dung dÞch Ca(OH)2:CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1)

CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 (2)- Sè mol muèi CaCO3 kÕt tña:

3CaCOn =

100

05,= 0,05 mol <

2)OH(Can nªn cã hai trêng hîp.

* Trêng hîp 1: CO2 thiÕu nªn chØ cã ph¶n øng (1) x¶y ra

2COn = x =3CaCOn = 0,05 mol ⇒

2 Nn = y = 0,20 mol

%.,

,

CO

100

250

050

2

=%V

= 20%%.

,

, N 100

250

200

2=%V = 80%

* Trêng hîp 2: CO2 d nªn cã c¶ ph¶n øng (1) vµ ph¶n øng (2) x¶y ra

2COn = x = 3CaCOn + 2 23)HCO(Can

mÆt kh¸c: 2)OH(Can =3CaCOn + 23)HCO(Can = 0,10 mol ⇒

2 Nn = y = 0,20

⇒ 2COn = x = 0,15 mol vµ2 Nn = y = 0,10 mol

%.

,

,CO 100

250

150

2=%V = 60%

%.,

, N 100

250

100

2=%V = 40%

3.42 KhÝ CO2 kh«ng duy tr× sù ch¸y, nÆng h¬n kh«ng khÝ v× vËy cã thÓ södông lµm khÝ ch÷a ch¸y. TÝnh thÓ tÝch (®o ë ®ktc) khÝ CO2 t¹o ra ®îc khi dungb×nh cøu ho¶ cã dung dÞch chøa 980,0 gam H2SO4 t¸c dông víi dung dÞchNaHCO3 d.Gi¶i- Ph¶n øng t¹o khÝ CO2 trong b×nh cøu ho¶:

H2SO4+ 2NaHCO3 → Na2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O- Sè mol H2SO4 cã trong b×nh cøu ho¶:

42SOHn =98

980= 10 mol

- Sè mol khÝ CO2 t¹o ra:

2COn = 242SOHn = 20,0 mol

- ThÓ tÝch khÝ CO2 t¹o ra:

2COV = 20.22,4 = 448 lÝt

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------3.43 KhÝ CO2 lµ mét trong çc khÝ g©y ra hiÖu øng nhµ kÝnh lµm cho tr¸i ®Êtnãng dÇn lªn ¶nh hëng kh«ng tèt ®Õn søc khoÎ cña con ngêi. H·y tÝnh khèi lîngvµ thÓ tÝch (®o ë ®ktc) khÝ CO2 th¶i ra m«i trêng khi s¶n suÊt mét tÊn v«i (CaO)tõ ®¸ v«i.Gi¶i- Ph¶n øng nung v«i:

CaCO3 →

ot CO2 + CaO- Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng sè mol CO b»ng sè mol CuO:

2COn = nCaO =56

01,.106 = 1,7857.104 mol

- Khèi lîng CO2 th¶i ra m«i trêng:

2COm

= 1,7857.104

.44 = 7,857.105

gam = 0,7857 tÊn- ThÓ tÝch khÝ CO2 th¶i ra m«i trêng:

2COV = 1,7857.104.22,4 = 399996,8 lÝt ≈ 400 m3

3.44 Hoµn thµnh çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo s¬ ®å biÕn ho¸ sau:

CO2 → 2)OH(Ba Ba(HCO3)2 → NaOH Na2CO3

CaCO3 →CaCO3 → CaCO3 CaCO3

CaO → OH2 Ca(OH)2 →

H C l CaCl2Gi¶iÇc ph¬ng tr×nh ph¶n øng:

CaCO3 →

ot CO2 + CaO (1)

Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2 (2)

Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O (3)

CaO + H2O → Ca(OH)2 (4)

2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O (5)

CO2 + CaO → CaCO3 (6)

Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 → BaCO3↓+ CaCO3↓ + 2H2O (7)Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl (8)

3.45 C©u nµo sau ®©y hoµn toµn ®óng:a. Silic lµ nguyªn tè phæ biÕn nhÊt trong thiªn nhiªn, cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn tèt,

nã cã tÝnh phi kim yÕu h¬n cacbon.b. Silic lµ nguyªn tè cã nhiÒu nhÊt trong vá tr¸i ®Êt nhng chØ phæ biÕn thø hai

trong thiªn nhiªn, cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn kÐm, nã cã tÝnh phi kim yÕu h¬ncacbon.

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

c. Silic lµ nguyªn tè phæ biÕn nhÊt trong thiªn nhiªn, cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn tèt,nã cã tÝnh kim lo¹i yÕu h¬n cacbon.

d. C¶ c©u a vµ c©u b ®Òu ®óng. §¸p ¸n: b ®óng.3.46 Thµnh phÇn chÝnh trong xi m¨ng lµ:

a. Canxi silicat vµ natri silicatb. Nh«n silicat vµ kali silicatc. Nh«m silicat vµ canxi silicatd. Canxi silicat vµ canxi aluminat

§¸p ¸n: d ®óng.3.47 Thµnh phÇn chÝnh trong thuû tinh v« c¬:

a. Canxi silicat vµ natri silicatb. Nh«n silicat vµ kali silicatc. Kali silicat vµ natri silicatd. Canxi silicat vµ canxi aluminat

§¸p ¸n: a ®óng.3.48 Hoµn thµnh çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng trong çc giai ®o¹n chÝnh cña qu¸tr×nh s¶n suÊt thuû tinh:

a. CaCO3 →

ot …b. CaO + SiO2 →

ot …

c. Na2CO3 + SiO2 →

ot

…Gi¶i

a. CaCO3 →

ot CO2 + CaOb. CaO + SiO2 →

ot CaSiO3

c. Na2CO3 + SiO2 →

ot Na2SiO3 + CO2

3.49 Khi nÊu ch¶y NaOH khan víi silic dioxit thÊy tho¸t ra 4,5 gam h¬i níc. TÝnhkhèi lîng muèi natri silicat t¹o thµnh.Gi¶i- Ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra khi nÊu ch¶y:

2NaOH + SiO2 →

o

t

Na2SiO3 + H2O- Sè mol Na2SiO3 t¹o thµnh b»ng sè mol H2O sinh ra:

1854

232

,OHSiO Na ==nn = 0,25 mol

- Khèi lîng Na2SiO3 t¹o thµnh:=

32SiO Nam 28.0,25 = 7,0 gam

3.50 Nguyªn liÖu th«ng thêng ®Ó nÊu thuû tinh lµ soda (Na2CO3), ®¸ v«i vµ çt(SiO2). TÝnh khèi lîng cÇn thiÕt cña çc nguyªn liÖu ®Ó nÊu ®îc 0,239 tÊn thuûtinh cã thµnh phÇn øng víi c«ng thøc Na2O.CaO.6SiO2.

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Gi¶i- Thuû tinh cã thµnh phÇn øng víi c«ng thøc Na2O.CaO.6SiO2 cã thÓ viÕt díi d¹ngmuèi vµ oxit nh sau: Na2SiO3.CaSiO3.4SiO2.- Sè mol thuû tinh Na2O.CaO.6SiO2 hay Na2SiO3.CaSiO3.4SiO2.

n =478

2390,.106 = 500 mol

- Çc ph¶n øng x¶y ra khi nÊu thuû tinh:CaCO3 →

ot CO2 + CaOCaO + SiO2 →

ot CaSiO3

Na2CO3 + SiO2 →

ot Na2SiO3 + CO2

- Khèi lîng çc nguyªn liÖu cÇn lÊy:

=32CO Nam

500. 106 = 53000 gam = 53 kg=3CaCOm 500. 100 = 50000 gam = 50 kg

=2SiOm 6.500. 60 = 180000 gam = 180 kg

3.51 Mét lo¹i thuû tinh pha lª cã thµnh phÇn øng víi c«ng thøc:120SiO2.Al2(SiO3)3.3CaSiO3.25PbSiO3.20Na2SiO3.22.K 2SiO3.H·y tÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m cña Si cã trong thuû tinh pha lª trªn vµ % quytheo SiO2.Gi¶i- §Ó dÔ dµng cho tÝnh khèi lîng Si trong thuû tinh ta cã thÓ viÕt:120SiO2.Al2(SiO3)3.3CaSiO3.25PbSiO3.20Na2SiO3.22.K 2SiO3 gän l¹i nh sau:Na40K 44AlCa3Pb25Si193O459

- Hµm lîng % cña Si:

%mSi = %..

10020706

19328=26,1%

- Hµm lîng % cña SiO2:

%mSi = %..

10020706

19360=55,9%

3.52 Nguyªn t¾c s¾p xÕp çc nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn çc nguyªn tè ho¸häc hiÖn nay lµ:

a. Theo chiÒu khèi lîng nguyªn tö t¨ng dÇn.b. Theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö t¨ng dÇn.c. Theo chiÒu tÝnh kim lo¹i cña çc nguyªn tè t¨ng dÇn.d. Theo chiÒu tÝnh phi kim cña çc nguyªn tè t¨ng dÇn.

§¸p ¸n: b ®óng3.53 Trong b¶ng tuÇn hoµn çc nguyªn tè ho¸ häc, « nguyªn tè cho biÕt:

a. Sè hiÖu nguyªn tö cña nguyªn tè (sè thø tù cña nguyªn tè trong b¶ng tuÇnhoµn çc nguyªn tè ho¸ häc, hay ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö cña nguyªn tè).

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

b. KÝ hiÖu nguyªn tö nguyªn tè ho¸ häc.c. Nguyªn tö khèi cña nguyªn tè.d. C¶ ba ®iÒu trªn.

§¸p ¸n: c ®óng3.54 Trong b¶ng tuÇn hoµn çc nguyªn tè ho¸ häc:

a. Chu k× lµ d·y çc nguyªn tè cã cïng sè líp electron ®îc s¾p xÕp theo chiÒukhèi lîng nguyªn tö t¨ng dÇn.

b. Chu k× lµ d·y çc nguyªn tè cã cïng sè líp electron ®îc s¾p xÕp theo chiÒu®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö t¨ng dÇn.

c. Chu k× lµ d·y çc nguyªn tè cã cïng sè electron líp ngoµi cïng ®îc s¾p xÕptheo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö t¨ng dÇn.

d. Chu k× lµ d·y çc nguyªn tè cã cïng sè electron líp ngoµi cïng ®îc s¾p xÕptheo chiÒu khèi lîng nguyªn tö t¨ng dÇn. §¸p ¸n: b ®óng3.55 Trong b¶ng tuÇn hoµn çc nguyªn tè ho¸ häc:

a. Nhãm lµ d·y çc nguyªn tè cã cïng sè líp electron ®îc s¾p xÕp theo chiÒukhèi lîng nguyªn tö t¨ng dÇn.

b. Nhãm lµ d·y çc nguyªn tè cã cïng sè líp electron ®îc s¾p xÕp theo chiÒu®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö t¨ng dÇn.

c. Nhãm lµ d·y çc nguyªn tè cã cïng sè electron líp ngoµi cïng ®îc s¾p xÕp

theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö t¨ng dÇn.d. Nhãm lµ d·y çc nguyªn tè cã cïng sè electron líp ngoµi cïng ®îc s¾p xÕp

theo chiÒu khèi lîng nguyªn tö t¨ng dÇn. §¸p ¸n: c ®óng3.56 KÕt luËn nµo sau ®©y hoµn toµn ®óng:

a. Trong mét chu k×: sè líp electron t¨ng dÇn, tÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn ®ång thêitÝnh phi kim t¨ng dÇn.

b. Trong mét chu k×: sè líp electron t¨ng dÇn, tÝnh phi kim gi¶m dÇn ®ång thêitÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn.

c. Trong mét chu k×: sè electron líp ngoµi cïng t¨ng dÇn, tÝnh phi kim gi¶m dÇn®ång thêi tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn.

d. Trong mét chu k×: sè electron líp ngoµi cïng t¨ng dÇn, tÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn®ång thêi tÝnh phi kim t¨ng dÇn.

§¸p ¸n: d ®óng3.57 KÕt luËn nµo sau ®©y hoµn toµn ®óng:

a. Trong mét nhãm: sè líp electron t¨ng dÇn, tÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn ®ång thêitÝnh phi kim t¨ng dÇn.

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

b. Trong mét nhãm: sè líp electron t¨ng dÇn, tÝnh phi kim gi¶m dÇn ®ång thêitÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn.

c. Trong mét nhãm: sè electron líp ngoµi cïng t¨ng dÇn, tÝnh phi kim gi¶m dÇn®ång thêi tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn.

d. Trong mét nhãm: sè electron líp ngoµi cïng t¨ng dÇn, tÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn®ång thêi tÝnh phi kim t¨ng dÇn.

§¸p ¸n: b ®óng3.58 Cho biÕt çch s¾p xÕp nµo ®óng theo chiÒu tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn trongçc çch s¾p xÕp sau:a. Na, K, Mg, Be b. K, Na, Mg, Be c. Be, Mg, K Na d. K, Na, Be, Mg

§¸p ¸n: b ®óng

3.59 Cho biÕt çch s¾p xÕp nµo ®óng theo chiÒu tÝnh phi kim t¨ng dÇn trongçc çch s¾p xÕp sau:a. F2, P, S, Cl2 b. P, S, F2, Cl2 c. F2, Cl2, S, P d. F2, Cl2,P, S

§¸p ¸n: c ®óng3.60 KÕt luËn nµo sau ®©y hoµn toµn ®óng:

a. BiÕt vÞ trÝ cña mét nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn çc nguyªn tè ho¸ häc cãthÓ biÕt cÊu t¹o nguyªn tö vµ dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cña nã.

b. ChØ cho biÕt kÝ hiÖu ho¸ häc cña nguyªn tè vµ khèi lîng nguyªn tö cña nã.

c. BiÕt cÊu t¹o nguyªn tö cña mét nguyªn tè cã thÓ biÕt vÞ trÝ cña nã trongb¶ng tuÇn hoµn çc nguyªn tè ho¸ häc vµ cã thÓ dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cñanã.

d. KÕt luËn a vµ c ®óng. §¸p ¸n: d ®óng

§Ò kiÓm tra ch¬ng 3(Thêi gian 45 phót)

C©u 1: (3 ®iÓm)Cho çc ph¶n øng sau:

A (k) + H2 (k) → B (k)

Bdd + X →

ot A(k) + Y + H2O

A + W → M + N + H2OA lµ chÊt nµo cho díi ®©y:

a. S b. P c. N2 d. Cl2C©u 2: (3 ®iÓm)1. ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng cho d·y biÕn ho¸ sau:

R → +

ot,O2 Q →

+ 2)OH(Ca D → ot CaCO3

2. Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc chung cña phi kim. LÊy vÝ dô minh ho¹

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------C©u 3: (4 ®iÓm)

TÝnh thÓ tÝch khÝ clo thu ®îc (®o ë ®ktc) khi cho 1,74 gam MnO2 t¸c dôngvíi lîng d dung dÞch HCl ®Æc, ®un nãng nhÑ. Vµ tÝnh thÓ tÝch dung dÞch NaOH0,10 M cÇn ®Ó ph¶n øng hoµn toµn víi lîng khÝ clo thu ®îc ë trªn.Cho: Mn = 55, O = 16, K = 39, Cl = 35,5, H = 1


C©u 1: (3 ®iÓm)Lîng clo thu ®îc khi cho 24,5 gam KClO3 ph¶n øng hoµn toµn víi lîng d dung dÞchHCl ®Æc (hiÖu suÊt thu khÝ clo 95%) ph¶n øng ®îc víi bao nhiªu gam s¾t?

a. 22,4 gam b. 33,6 gam c. 21,2 gam d. 31,92

gamBiÕt r»ng KClO3 ph¶n øng víi HCl theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau:

KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2C©u 2: (3 ®iÓm)ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng cho d·y biÕn ho¸ sau:

CO2 → )(2 Ca(HCO3)3

(1)

C (4) (5) CO2

(6) (8)

CO → )(7

Na2CO3

C©u 3: (4 ®iÓm)NhiÖt ph©n 31,6 gam KMnO4 mét thêi gian thu ®îc hçn hîp r¾n A cã khèi l-

îng nhá h¬n khèi lîng KMnO4 ®· lÊy lµ 0,8 gam. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lînghçn hîp r¾n A. vµ tÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng nhiÖt ph©n. NÕu ®em lîng KMnO4

nµy cho t¸c dông víi dung dÞch HCl ®Æc d th× thu ®îc bao nhiªu lÝt khÝ clo (®oë ®ktc).Cho: Mn = 55, O = 16, K = 39, Cl = 35,5, H = 1


C©u 1: (3 ®iÓm) Cã ba lä ®ùng ba khÝ riªng biÖt lµ clo, hi®roclorua vµ N2. Cã thÓ dïng mét chÊtnµo trong sè çc chÊt sau ®Ó ®ång thêi nhËn biÕt ®îc c¶ ba khÝ:

a. GiÊy quú tÝm tÈm ít b. Dung dich NaOHc. Dung dÞch AgNO3 d. Dung dich H2SO4

C©u 2: (3 ®iÓm)Hoµn thµnh çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau:

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

(3)



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

a. CO2 + … → Ba(HCO3)2 b. MnO2 + HCl®Æc →

ot ….c. FeS2 + O2 →

ot SO2 + ….

d. Cu + … → CuSO4 + …C©u 3: (4 ®iÓm)

Nung nãng hçn hîp A gåm bét than (cacbon) vµ bét ®«ng oxit (kh«ng cãkh«ng khÝ), ngêi ta thu ®îc khÝ B vµ 2,2 gam chÊt r¾n D. DÉn khÝ B qua dungdÞch Ba(OH)2 d thÊy cã 1,97 gam kÕt tña tr¾ng t¹o thµnh. §em phÇn chÊt r¾n D®èt ch¸y trong oxi d thu ®îc chÊt r¾n E cã khèi lîng 2,4 gam.- ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng.- TÝnh % khèi lîng çc chÊt trong hçn hîp A.

§Ò kiÓm tra häc k× I(Thêi gian 60 phót)

C©u 1: (3 ®iÓm)Cho s¬ ®å çc ph¶n øng sau:

A + O2 → Cto B

B + O2 → t c xóc,Cto C

C + H2O → D

D + BaCl2 → E↓ + FA lµ chÊt nµo trong sè çc chÊt sau:

a. P b. N2 c. S d. Cl2 ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.C©u 2: (3 ®iÓm)

Tõ çc nguyªn liÖu ban ®Çu lµ: quÆng s¾t pyrit (FeS2), muèi ¨n, kh«ng khÝ, n-íc, çc chÊt xóc t¸c vµ çc ®iÒu kiÖn cÇn thiÕt h·y viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶nøng ®iÒu chÕ FeCl2 vµ Fe(OH)3, FeSO4.C©u 3: (4 ®iÓm)

Hoµ tan hoµn toµn 1,37 gam hçn hîp bét nh«m vµ s¾t b»ng lîng võa ®ñdung dÞch A chøa H2SO4 0,45 M vµ HCl 0,2 M. Cho dung dÞch thu ®îc t¸c dông víi

100,0 ml dung dÞch KOH 1,4 M. Läc lÊy kÕt tña, nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèilîng kh«ng ®æi thu ®îc m gam chÊt r¾n. TÝnh m vµ % theo khèi lîng kim lo¹itrong hçn hîp ban ®Çu.Cho: Al = 27, Fe = 56

§Ò kiÓm tra häc k× I(Thêi gian 60 phót)

C©u 1: (3 ®iÓm)

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Cã ba lä ®ùng ba dung dÞch riªng biÖt lµ BaCl2, Ca(HCO3)2 vµ MgSO4 bÞ mÊtnh·n. Cã thÓ dïng mét chÊt nµo trong sè çc chÊt sau ®Ó ®ång thêi nhËn biÕt ®-

îc c¶ ba dung dÞch:a. Dung dÞch Ba(OH)2 b. Dung dich NaOHc. Dung dÞch FeCl3 d. Dung dich H2SO4

ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.C©u 2: (3 ®iÓm)

Tõ çc nguyªn liÖu ban ®Çu lµ: quÆng s¾t pyrit (FeS2), muèi ¨n, kh«ng khÝ, n-íc, çc chÊt xóc t¸c vµ çc ®iÒu kiÖn cÇn thiÕt h·y viÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶nøng ®iÒu chÕ FeCl2 vµ Fe(OH)3, FeSO4.C©u 3: (4 ®iÓm)

Cho 13,44 gam bét ®ång vµo 250,0 ml dung dÞch AgNO3 0,6 M. KhuÊy ®Òudung dÞch mét thêi gian, läc lÊy chÊt r¾n A vµ dung dÞch B. ChÊt r¾n A röa s¹ch,sÊy kh« c©n nÆng 22,56 gam.a. TÝnh nång ®é çc chÊt trong dung dÞch B. (Coi thÓ tÝch dung dÞch kh«ngthay ®æi).b. Nhóng thanh kim lo¹i R cã khèi lîng 15,0 gam vµo dung dÞch B cho ®Õn ph¶nøng hoµn toµn th× thÊy than kim lo¹i lóc nµy c©n nÆng 17,205 gam. R lµ kim lo¹inµo cho díi ®©y:Na =23, Mg = 24, Al = 27, Fe =56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Pb = 207

Vµ cho H = 1, C = 12O = 16

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------



--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

-------------------------------------------------------------------------------------

Tong Hop Kien Thuc Hoa 9

Documents

Transcript of Tong Hop Kien Thuc Hoa 9