TERMODINAMIK NO4
-
Upload
mustikaaryanti -
Category
Documents
-
view
215 -
download
0
Transcript of TERMODINAMIK NO4
-
8/18/2019 TERMODINAMIK NO4
1/7
In addition, your group also given antoher task, similar but not really the same. A) Explain why
Raoult’s law is not suitable for analysis of !x!y diagram of the "hloroform!#,$ dioxane mixture,
based your explanation on the mole"ular stru"ture and mole"ular intera"tion between of the
mole"ules %
Suatu campuran biner yang berada pada fasa cair terkompresi dialirkan ke dalam tangki penyimpanan yang berada pada suhu 50oC dan tekanan 25 kPa. Kelompok perancangan yang
akan menentukan spesifikasi tangki penyimpanan tersebut telah meminta bantuan anda untuk
mengestimasi apakah campuran tersebut setelah masuk ke dalam tangki akan berupa campuran
uap jenuh dan cairan jenuh, seluruhnya cair,atau seluruhnya uap. Komponen campuran adalah
kloroform !" dan !,#$dioksan 2"dengan komposisi ekimolar %!& %2& 0,5". 'ekanan uap jenuh
dapat diperkirakan dari(ambar !!.) S*+ ed.#" atau (ambar !!.- S,+* ed. 5". /ata
kesetimbangan fasacair$uap campuran kloroform !" dan !,#$dioksan 2" yang bersifat tak$ideal
dapat dikorelasikan dengan pers. argules sbb1
ln γ #& x''!2322! 4 !2"!6
ln γ '& x#
'2!32!2 4 2!"26
7erdasarakan 7uku 8an ess makas di dapatkan nilai !2 & $0,92 2! & $!,29
:a;ab1
/),?> kPa /idapatkan dari table 8an ess
P2Sat & !5,9) kPa
/engan enggunakan (rial Error maka didapatkan nilai sebagai berikut
P & x#@!P!Sat 3 x'@2P2
Sat
y1= x1γ 1 P1Sat
x 1γ 1 P1Sat + x2γ 2 P2Sat
y2= x2γ 2 P2 Sat
x 2γ 2 P2Sat + x1γ 1 P1Sat
-
8/18/2019 TERMODINAMIK NO4
2/7
No
.
x
1
x
2 ln γ1 ln γ2 γ1 γ2
P 1
sat
P 2
sat P y1 y2
! 0 ! $0.92 0
0.#->95
2 ! >).?> !5.9) !5.9) 0 !
2
0.
!
0.
)
$0.>92
?
$0.002
-
0.5!05?
?
0.))920
# >).?> !5.9)
!9.9!2?2
2
0.!)))2
!
0.-0009
)
?
0.
2
0.
-
$
0.>0!
>
$
0.0!5
>
0.5#9)?
#
0.)-#52
! >).?> !5.9)
20.0?9#!
#
0.?9)??
-
0.>20>>
2
#
0.
?
0.
9
$
0.5!#
5 $0.0#5
0.5)99)
)
0.)55))
9 >).?> !5.9) 2?.005>5
0.5#0>)
#
0.#5)?0
>
5
0.
#
0.
>
$
0.#!9
>
$
0.0)9
>
0.>5->2
>
0.)090!
2 >).?> !5.9)
2>.->5)?
-
0.>-0!5
2
0.?!)-#
-
>
0.
5
0.
5
$
0.?!9
5 $0.!-
0.929)>
9 0.-?529 >).?> !5.9)
?!.-#0?#
? 0.9)2-) 0.209!!
90.>
0.#
$
0.220-
$
0.2)--
0.-0!-99
0.9#!90- >).?> !5.9)
?-.0555#! 0.-9>) 0.!2?!
-
0.
9
0.
?
$
0.!?#
!
$
0.#>0
>
0.-9#50
?
0.>?0)0
5 >).?> !5.9)
#5.##9##
-
0.)?#2#
!
0.0>595
)
)
0.
-
0.
2 $0.0># $0.>92
0.)?-00
5
0.5!0>-
> >).?> !5.9)
5?.>>09>
-
0.)>))#
>
0.0?005
#
!0
0.
)
0.
!
$
0.0!9
!
$
0.)?)
>
0.)-?0#
5
0.?)09-
# >).?> !5.9)
>!.)-2>9
?
0.))00#
5
0.00))5
5
!! ! 0 0 $!.29 !0.2-0-?
2 >).?> !5.9) >).?> ! 0
-
8/18/2019 TERMODINAMIK NO4
3/7
-
8/18/2019 TERMODINAMIK NO4
4/7
encari1 x# dan x', @! dan @2 saat P & 25kPa dengan melakukan interpolasi1
P (kPa) x1 x2 γ1 γ2
23.005
65 0.3 0.7
0.5977
99
0.9559
97
25 X X X X
26.865
94 0.4 0.6
0.6586
26
0.9070
12
interpolasi x#1
x−0.30.4−0.3
= 25−23.00565
26.86594−23.00565
x & 0.?5!>>
interpolasi x'1
x−0.70.6−0.7
= 25−23.00565
26.86594−23.00565
x & 0.>#-??
interpolasi @!1 x−0.597799
0.658626−0.597799=
25−23.0056526.86594−23.00565
x & 0.>2>!2#
interpolasi @!1 x−0.955997
0.907012−0.955997=
25−23.0056526.86594−23.00565
x & 0.)?0>>2
encari P bubble dan Pde; saat P & 25kPa 1
/engan A %i B&A i Bmaka P bubble 1
P & x#@!P!Sat 3 x'@2P2
Sat
P & 0.?5!>> " 0.>2>!2#" >),?>" 3 0.>#-??" 0.)?0>>2" !5,9)"
-
8/18/2019 TERMODINAMIK NO4
5/7
P & !5.29!-9>># 3 ).529?0-5?2
P & 2#,9)!-5!9
/engan A %i B&A yi Bmaka Pde; 1
P (kPa) y1 y2
23.005
65
0.5406
94
0.4593
06
25 X X
26.865
94
0.6801
52
0.3198
48
interpolasi y#1
x−0.540694
0.680152−0.540694=
25−23.00565
26.86594−23.00565
x & 0.>!29#2
interpolasi y'1
x−0.4593060.319848−0.459306
= 25−23.00565
26.86594−23.00565
x
& 0.?-9259
P= 1
y 1
γ 1 P1Sat +
y 2
γ 2 P2Sat
P= 1
0.612742
(0.626124)(69,36)+
0.387257
(0.930662)(15,79)
P=25.60333091
P bubble Psistem Pde; 1
2#,9)!-5!9 25 25.60333091
-
8/18/2019 TERMODINAMIK NO4
6/7
aka system berada pada dua Dasa Campuran Cair :enuh dan Eap :enuh"
enghitung Fasio kesetimbangan K ! dan K 2 1
Ki=γ iPiSat
P
K 1=γ 1 P1Sat
P
K 1=(0.626124)(69,36)
25
K 1=1.7371184
K 2=γ 2 P2 Sat
P
K 2=(0.930662)(15,79)
25
K 2=0.587806 !
∑i
ziKi
1+V ( Ki−1) &!
z 1 K 1
1+V ( K 1−1) 3 z 2 K 2
1+V ( K 2−1)
(0.5)(1.7371184)1+V (1.7371184−1) +
(0.5)(0.587806)1+V (0.587806−1)=1
V =1
Karena
-
8/18/2019 TERMODINAMIK NO4
7/7