Teori atom
-
Upload
mansur-haris -
Category
Documents
-
view
598 -
download
1
Transcript of Teori atom
Teori atom
MEDIA PEMBELAJARAN FISIKA
april 2014MH. Mansur, S.Pdwww.mhmansur.blogspot.com
Model Atom
John Dalton
Jj. thomson
Ernest rutherford
Niels bohr
Model Atom Dalton John Dalton (Inggris) (1766-1844)
Teori Atom yang dikemukakan adalah :
1. Semua materi tersusun dari partikel-partikel yang sangat kecil yang tidak dapat dibagi-bagi lagi (atom)
2. Setiap unsur tersusun dari atom-atom yang sama dan tidak dapat berubah menjadi atom unsur lain
3. Dua atom atau lebih yang berasal dari unsur-unsur yang belainan dapat membentuk suatu molekul. Molekul inti adalah bagian dari senyawa yang terkecil yang tidak dapat dibelah lagi
4. Pada reaksi kimia atom-atom berpisah, kemudian bergabung lagi dengan susunan yang berbeda dengan semula, tetapi massa keseluruhan sama
Sumber : Sains fisika 2b smaBy : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com
Maret 2014
Model Atom Thomson
++
+ +
++
+
++
--
-
-
--
Kesimpulan Thomson :Atom Merupakan bola bejal yang mempunyai muatan listrik positif yang tersebar merata di seluruh bagian atom.
Muatan ini dinetralkan oleh elektron-elektron yang tersebar diantara muatan-muatan positifSumber : Fisika sains 2b (Drs. Hari Subagya)
By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com
Maret 2014
Model Atom Rutherford Ernest Rutherford -Inggris (1871-1937)
Layar Lempeng Au
Sumber alfa
Layar Sinar alfa yang ditembakkan pada lempengan emas ternyata : Tidak seluruh partikel alfa menembus lempengan emas dan ada yang dibelokkan atau dipantulkan diantara sudut 90 sampai 180. artinya muatan positif atom emas tidak tersebar merata pada seluruh bagian atom
Model atom menurut Rutherford :1. Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan listrik positif
yang mengandung hampir seluruh massa atom.2. Elektron bermuatan listrik negatif beredar mengelilingi
inti pada lintasan tertentu seperti sistem tata surya.3. Atom secara keseluruhan bersifat netral4. Inti atom dan elektron terjadi gaya listrik dan
menimbulkan gaya sentripetal untuk elektron tetap pada lintasannya
5. Pada rekasi kimia, inti atom tidak mengalami perubahan hanya elektron pada lintasan luar saling mempengaruhi
+
e
Sumber : Sains fisika 2b sma By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com
Maret 2014
FsFc
Hubungan Massa Elektron, Gaya Listrik dan Sentripetal
dengan Energi Kinetik dan Potensial ListrikModel Atom Rutherford
+ e
Fc = gaya listrik
Fs = gaya sentripetal
Besarnya gaya listrik berbanding lurus kuadrat muatan elektron dengan terbalik dengan kuadrat jaraknya
Besarnya gaya listrik berbanding lurus massa, kuadrat kecepatannya dan berbanding terbalik jaraknya
Energi Kinetik berbanding lurus kuadrat muatan elektron dan berbanding terbalik dengan jaraknya
Ek = Energi Kinetik
Energi Potensial berbanding lurus kuadrat muatan elektron dan berbanding terbalik dengan jaraknya
Ep = Energi Potensial
Energi Elektron berbanding lurus jumlah aljabar dari energi kinetik dan energi potensial elektron
E = Energi elektron
Elektron terikat oleh inti, elektron mengelilingi intinya memancarkan energi , energi elektron berkurang dan jari-jari mengecil
By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com
Maret 2014
Sumber : Sains fisika 2b sma
Hubungan Massa Elektron, Gaya Listrik dan Sentripetal
dengan Energi Kinetik dan Potensial ListrikDari persamaan energi elektron yang besarnya negatif, maka beberapa kelemahan-kelemahan yang dikemukakan teori atom Rutherford
1. Karena dalam geraknya mengelilingi inti elektron memancarkan energi, maka energi elektron berkurang, sehingga jari-jari lintasannya mengecil. Lintasan elektron tidak lagi berupa lingkaran dengan jari-jari tetap tetapi berupa putaran berpilin yang mendekati inti dan akhirnya elektron akan jatuh ke inti maka atom tidak stabil
2. Apabila jari-jari lintasan elektron semakin kecil, maka waktu putarannya semakin kecil pula. Frekuensi dan panjang gelombang elektromagnetik yang dipancarkan menjadi bermacam-macam. Hal ini bertentangan dengan pengamatan spektrum atom hidrogen yang menunjukkan spektrum garis khas untuk atom hidrogen
+
e
Sumber : Fisika Sains 2b-Drs. Hari Subagya
By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com
Maret 2014
Model Atom Bohr Neil Bohr-Swedia (1885-1962)
Didasari oleh model atom Rutherford dan Teori kuantum Planck, Bohr menyusun teori sbb :
Pertama : Elektron tidak boleh mengelilingi inti melalui sembarang lintasan tetapi hanya dapat melalui lintasan tertentu tanpa membebaskan energi(lintasan stasioner) . Pada lintasan stasioner memiliki momentum anguler yang besarnya berbanding lurus dengan tetapan Planck sebagai kelipatan integral
Kedua : elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke lintasan yang lain dengan memancarkan energi foton atau mengerep energi foton dan berbanding lurus dengan frekuensinya
+
ee
e
By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com
Maret 2014Sum
ber : Fisika Sains 2b-Drs. H
ari Subagya
Model Atom Bohr Neil Bohr-Swedia (1885-1962)
Elektron Memancarkan Energi foton
Elektron Menyerap Energi
foton+ +
- -
++
-
-
-hf
-hf
Apabila elektron berpindah dari lintasan bil. Kuantum kecil ke bil. Kuantum besar akan menyerep energi
Apabila elektron berpindah dari lintasan bil. Kuantum besar ke bil. Kuantum kecil akan memancarkan energi
Sumber : Fisika Sains 2b-D
rs. Hari Subagya
By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com
Maret 2014
Model Atom Bohr Jari-Jari ElektronElektron mengelilingi inti atom berlaku dua buah gaya yaitu gaya sentripetal dan gaya coulomb yang kedua gaya saling berbanding lurus
Poskulat Bohr bahwa Elektron mengelilingi inti atom bahwa momentum anguler berbanding lurus dengan tetapan Planck
dengan nilai :
Nilai jari-jari elektron menjadi :
Untuk
Perbandingan jari-jari elektron dapat ditentukan menjadi
Maka :
By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com
April 2014
Model Atom Bohr Energi ElektronElektron mengelilingi inti atom akan memancarkan energi apabila elektron berpindah dari satu lintasan ke lintasan lainnya yang mempunyai energi yang lebih rendah. Energi total elektron bila berada di lintasan dengan bilangan kuantum n adalah :
Buktikan bahwa energi elektron ke-n adalah :
Gunakan tetapan berikut untuk membuktikan persamaan energi elektron
En = energi elektron (Joule)En = energi elektron (eV)
+
e
e
en E(eV)
1
2
3
Ke-n
By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com
April 2014
-
Model Atom Bohr Eksitasi Elektron
Eksitasi Elektron adalah : Transisi/Perpindahan elektron ke suatu lintasan dengan bilangan kuantum yang lebih besar dengan menyerap energi sebanding dengan frekuensi foton
+
--
hf
Perhatikan penyelesaian berikut :
Gunakan tetapan berikut Buktikan bahwa :
Dengan : Persamaan Balmer
Foton merupakan gelombang elektro-magnetik, maka frekuensi foton berbading terbalik dengan panjang gelombangnya
By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com
April 2014
Deret Bracket
Deret Pfund
Spektrum Atom Hidrogen Energi foton yang dipancarkan adalah elektron sebagai akibat eksitasi ternyata berupa garis-garis spektrum gelombang
Inti Atom Hidrogen
n6
n5
n4
n3
n2
n1 E1
E3
E2
E4
E5
E7n7
E6
Deret Paschen
Deret Balmer
Deret Lyman
Deret Pfund(inframerah III)
Deret Bracket(Inframerah II)
Deret Paschen(Imframerah I)
Deret Balmer(Cahaya Tampak)
Deret Lyman(Ultra Ungu)
Sesuai dengan persamaan Balmer, maka masing-masing deret dengan ketentuan :
Terjadi Spektrum akibat perpindahan elektron ke bilangan kuantum lebih dari 1
Terjadi Spektrum akibat perpindahan elektron ke bilangan kuantum lebih dari 2
dan sesuai dengan deret-deret perhitungan yang dilakukan oleh Lyman, Balmer, Paschen, Bracket dan Pfund. Perhatikan skema energi elektron.
Terjadi Spektrum akibat perpindahan elektron ke bilangan kuantum lebih dari 2
By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com April 2014
Sumber : Fisika Sains 2b-Drs. Hari Subagya
Model Atom Bohr Kelemahan Model Atom Hidrogen
Neils Bohr dapat menerangkan sprektrum atom hidrogen dengan baik yang didukung dengan persamaan-persamaan secara empris, namum masih ada beberapa kelemahan- kelemahan antara lain :
1. Lintasan elektron ternyata tidak sesederhana yang dilukiskan oleh Bohr, tetapi masih ada sub-sub orbit yang tidak dikenal dalam atom bohr.
2. Kejadian-kejadian dalam ikatan kimia dengan baik, contoh menurut teori atom bohr, kuat ikatan molekul hidrogen adalah negatif, sedangkan kenyataannya positif (+61kkal/mol)
3. Pengaruh medan magnet terhadap atom, hal ini dapat diterangkan oleh Zeeman
4. Tidak dapat menerangkan sprektrum untuk atom berelektron banyak
Sumber : Fisika 3(prog. Fisik/biologi) Drs. Yohanes Surya
By : mhharismansur /www.mhmansur.blogspot.com
April 2014