Batasan

KIMIA

DALTON

M. KUANTUM

FISIKA

BOHR

TUJUAN

SMA KOLESE LOYOLA 2013

Perkembangan Teori Atom

Definisi atom

Teori atom

Fe≠Cu

Proust

Lavoiser

Bentuk atom +

+

+

+

- -

-

-

Hamburan α

Stabilitas

Dalton

• Definisi atom

• Atom-atom suatu unsur serupa, tidak

dapat berubah menjadi atom lain

• Dua atom/lebih dapat membentuk

molekul

• Hk Lavoiser kekekalan massa

• Hk Proust perbandingan sederhana

Thompson

• Roti kismis

• Elektron tersebar merata

• Penemu elektron

Rutherford

• Hamburan partikel alpha melewati

lempeng emas

• Kelemahan : tidak dapat menjelaskan kestabilan

atom dan tidak dapat menjelaskan spektrum atom

hidrogen

Model Atom Bohr

• Latar Belakang : kegagalan teori Rutherford

Kestabilan atom Deret atom

hidrogen

Deret Balmer

• Didapatkan spektrum garis cahaya tampak : 410,2 nm, 434,1 nm, 486,2 nm, dan 656,3 nm

Balmer

Rydberg

22

1

2

11

nR

1710097,1 mR

n=1

n=2

n=3

n=4

n=5

n=∞

dst...

Panjang gelombang terpanjang & terpendek

• Deret Balmer

22

1

2

11

nR

λ terpendek

λ terpanjang

n=∞

n=3

Deret-deret yang lain

• Lyman

• Paschen

• Brackett

• Pfund

Bagaimana rumusan spektrum garisnya?

Bagaimana panjang gelombang terpendek dan

terpanjangnya?

Elektron melepaskan energi sebesar ΔE

n=1

n=2

n=3 n=4 n=5

E1

E2

E3

E4

E5 E6

Kesimpulan untuk deret spektrum

Spektrum garis terjadi saat elektron berpindah

dari lintasan lebih luar ke lintasan lebih dalam.

Energi yang dilepaskan elektron merupakan

selisih antara tingkat energi asal dan tingkat

energi yang dituju.

Makin besar tingkat energi asal dan tingkat

energi yang dituju maka frekuensi yang

dipancarkan makin besar (ΔE=hf=hc/λ)

Kembali ke teori atom Bohr

• Untuk mengoreksi teori Rutherford, Bohr sadar harus menggunakan teori Planck – Einstein tentang energi yang terkuantisasi.

Terus, bagaimana menghitung energi tersebut? Bagaimana menghitung jari-jari lintasan elektron?

Energi Kinetik, Potensial, & Total

ENERGI KINETIK,POTENSIAL,&TOTAL

www.fisika.kls.xii.ipa.lc.nov.2010.keep smile

DASAR

Gaya Coulomb

bertindak

sebagai gaya

sentripetal.

e

-e

Tanya Apakah artinya tanda ( - ) pada rumus di atas?

Ek = k e2/2r

Ep = - k e2/r

Etotal = - k e2/2r

RUMUS

Fc

Jari – jari lintasan elektron

ASUMSI

mvr = nh/2π

v= nh/2 πmr mv2=ke2/r

r = n2ħ2/mke2

Catatan : ħ = h/2π

Berapa ro?

Jari-jari dan energi

Bagaimana energi kuantisasi atom hidrogen?

hubungan

Caranya

Masukkan persamaan jari-jari orbit

stasioner ke persamaan energi

totalnya. Anda akan mendapatkan

persamaan En = - 13,6 /n2 eV.

buktikan!

Tanya

Nama

No/Absensi

Atom Bohr Franck-Hertz

Pembuktian Energi Tingkat Dasar

• m=9,1 x E-31 kg

• e = 1,6 x E-19 C

• h = 6,6 x E-34 J.s

• k = 9 x E+9 J.m/C2

• 1 eV = 1,6 x E-19 J

• Hasil r

• Hasil E

Percobaan Franck - Hertz

• Hasil : memperkuat perhitungan energi

In 1914, James

Franck and Gustav

Hertz performed an

experiment which

demonstrated the

existence of excited

states in mercury

atoms, helping to

confirm the quantum

theory which

predicted that

electrons occupied

only discrete,

quantized energy

states.

*Nobel prize in

physics 1925.

Link..

YOUTUBE

alat

grafik

Selesai ... Thank you...4 u’r attention

SILAKAN KERJAKAN SOAL NO 6 – 10

Model Atom Mekanika Kuantum

Mekanika kuantum

Bohr

Zeeman

Schrodinger

Heisenberg

de Broglie

Dirac Hund

Pauli

MODEL ATOM KUANTUM MEKANIKA

●λ de Broglie ● Heisenberg ● Schrödinger ● Bil. Kuantum ● Konfigurasi e

KASUS

Berdasarkan efek fotolistrik dan sifat

gelombang yang ditunjukkan oleh

atom, bagaimana kita bisa

menjelaskan struktur atom yang

dapat mencakup keduanya?

Kegagalan atom Bohr

- Efek Zeeman

- AEZ

- Spektrum atom berelektron banyak

- Melanggar Ketidakpastian Heisenberg

Latar Belakang Model atom

mekanika

kuantum sering

juga disebut

sebagai model

atom mekanika

gelombang.

Model ini fokus

utamanya

adalah

persamaan

fungsi

gelombang yang

menggambarkan

keadaan

elektron pada

sebuah atom

MODEL ATOM KUANTUM

anjang Gelombang de Broglie

Gelombang tali

P

● gelombang tali ● panjang gelombang de Broglie

Ide :

Gelombang

stasioner pada tali,

frekuensi

resonansinya terjadi

untuk panjang tali

sama dengan

kelipatan setengah

kali panjang

gelombang. Secara

matematis ditulis

2L=nλ. Sehingga

jika tali kemudian

dihubungkan antar

ujungnya maka

panjang tali menjadi

keliling lingkaran

atau 2π r. Kemudian

persamaan itu

digabungkan

dengan panjang

gelombang de

Broglie.

Sisi lain :

Panjang gelombang

de Broglie adalah :

λ=h/mv

Dari persamaan n λ = 2π r

dan panjang gelombang de

Broglie maka didapatkan :

mvr = nh/2 π

SOAL

Berapa kecepatan

elektron agar memiliki

sifat gelombang

dengan panjang

gelombang 25

pikometer? Diketahui

massa elektron 9,1 x

10 -31 kg, konstanta

planck 6,63 x 10 – 34 Js.

TIPS : Gunakan

panjang gelombang de

Broglie

Tips : Gunakan EP = EK

Bagaimana jika elektron dipercepat dengan tegangan V?

KETIDAKPASTIAN

EISENBERG H

L

O

Y

O

L

A

C

O

L

L

E

G

E

L

O

Y

O

L

A

C

O

L

L

E

G

E

L

O

Y

O

L

A

E

G

E

L

O

Y

O

L

A

C

O

L

L

E

G

E

L

O

Y

O

L

A

C

O

L

L

E

G

E

L

L

A

C

O

L

L

E

G

E

L

O

Y

O

L

A

C

O

L

L

E

G

E

L

O

Y

O

L

A

C

O

L

Prinsip :

Tidak mungkin kita mengetahui posisi partikel

secara teliti dan momentum partikel secara

teliti secara bersamaan.

Link video

SCHRODINGER & HIS CAT

• Sebelum tabung dibuka,maka kita memiliki dua kemungkinan: "masih hidup" atau "sudah mati". Sehingga, seolah-olah ada dua "dunia kejadian", yaitu "masih hidup"dan "sudah mati". Makanya, seolah-olah ada dunia paralel dalam "kisah kucing“ kita ini.

Efek ini disebut "superimposisi kenyataan".

Dengan kata lain, menurut Schrodinger, segala sesuatu harus dibuktikan dengan "ad aculos" (di depan mata).

BILANGAN KUANTUM

Bilangan Kuantum

Empat macam bilangan

kuantum :

Utama (n); orbital (l) ;

magnetik (m); spin (s)

Jelaskan tentang keempat bilangan

kuantum tersebut! Kerjakan dan

diskusikan dalam kelompok angelus,

mulai hal 61 buku paket.

Di manakah alamat rumahmu?

BILANGAN KUANTUM UTAMA

Menggambarkan

tingkat energi

Jelaskan tentang keempat bilangan

kuantum tersebut! Kerjakan dan

diskusikan dalam kelompok angelus,

mulai hal 61 buku paket.

Energi besar

TERIMA KASIH