Tenaga Dan Perubahan Kimia
-
Upload
norasiah6500 -
Category
Documents
-
view
451 -
download
5
Transcript of Tenaga Dan Perubahan Kimia
Perubahan Dalam
Kehidupan Seharian
Perubahan Fizikal
Perubahan Kimia
Tindakbalas Endotemik
Tindakbalas Eksotermik
Sel Kimia
Elektrolisis
Siri
Kereaktifan Logam
Perubahan fizik adalah perubahan dimana tidak
menghasilkan bahan baru .
Melibatkan perubahan tenaga yang sedikit .
Perubahan adalah berbalik .
Komposisi kimia tidak berubah/sama .
Melibatkan perubahan keadaan fizikal / bentuk / saiz bahan
Peleburan
Ais Air
Boiling
Air Wap air
Melarutkan gula dengan air
Gula + air larutan gula
peleburan
pembekuan
pendidihan
kondensasi
Perubahan kimia adalah perubahan didalam jirim yang membentuk satu atau lebih bahan baru .
Komposisi bahan baru dan bahan asal adalah berbeza .
Perubahan adalah tidak berbalik .
melibatkan perubahan tenaga yang besar .
Bahan baru yang terbentuk biasanya tidak boleh berubah kembali ke bahan asal .
Pembakaran
kertas
Pembakaran
magnesium
diudara
Pengaratan
besi Fotosintesis
Pemanasan
kuprum(II)karbonat
Hablur Iodin
Kiub ais
Hablur Iodin
dipanaskan ,ia
berubah dari
pepejal ke gas
Watch glass
5
Hablur Iodin
Wap ungu
(wap Iodin )
Kiub Ais
Watch glass
6
Hablur iodin
Kiub ais
Watch glass
7
Hablur Iodin
Kiub ais
Watch glass
8
Hablur Iodin
Wap ungu
(wap Iodin)
Kiub ais
Watch glass
9
Hablur Iodin
Kiub ais
Watch glass
10
Hablur Iodin
Kiub ais
Watch glass
11
Hablur Iodin
Kiub ais
Watch glass
12
Hablur Iodin
Wap ungu
(wap Iodin)
Kiub ais
Watch glass
13
Hablur Iodin
Hablur hitam
Kiub ais
Watch glass
14
Hablur hitam
Kiub ais
Watch glass
15
Hablur hitam
Kiub ais
Watch glass
16
Hablur hitam
Kiub ais
Watch glass
17
Hablur hitam
(iodin) Wap Iodin
Kiub ais
Watch glass
18
Perubahan Fizik
(a) Peleburan ais
(b) Kondensasi wap
(c) Pendidihan air
(d) Pembekuan air ke ais
(e) Melarutkan garam
dalam air
(f) Pembentukan hablur
gula dan garam
(g) Mengering pakaian
Perubahan Kimia
(a)Pengaratan pagar besi
(b)Pencernaan makanan
© Pembakaran bahanapi
(d) Respirasi dalam benda
hidup
(e) Membuat sabun,plastik
dan getah sintetik
(f) Membuat roti dari tepung
gandum
(g) Pembuatan ammonia
Perubahan Fizik Persamaan Perubahan Kimia
Kedua-dua perubahan memerlukan tenaga
Perbezaan
Tiada bahan baru terbentuk
Air Ais
Memerlukan tenaga haba
yang sedikit
Tindakbalas adalah berbalik
Air ais
Jisim bahan dan hasil
adalah sama
Sifat dan komposisi bahan
dan hasil adalah sama
Bahan baru terbentuk
Magnesium + oksigren
magnesium oksida
Haba diserap atau dibebaskan
Memerlukan tenaga yang banyak
Tindakbalas tidak berbalik
Jisim bahan dan hasil
adalah berbeza
Sifat dan komposisi bahan
dan hasil adalah berbeza
Tindakbalas dimana tenaga haba dibebaskan kesekeliling
Semasa tindakbalas ,tenaga haba banyak dibebaskan dari diserap.
Suhu sekeliling meningkat (bertambah).
Jumlah kandungan tenaga hasil tindakbalas kurang dari jumlah
kandungan tenaga bahan tindakbalas
Hasil
Bahan
Aras tenaga
Pembakaran lilin
Melarutkan kalsium
oksida dalam air Peneutralan asid
dengan alkali
Respirasi dalam sel badan
Tindak balas dimana tenaga haba diserap dari sekitar
Melarutkan ammonium klorida
dengan air
Tenaga haba yang diserap lebih daripada dibebaskan .
Suhu sekeliling menurun (berkurang).
Bahan tindakbalas mempunyai kandungan
tenaga kurang daripada hasil tindakbalas
Masa
Hasil
Bahan
Aras tenaga
Tenaga
diserap
Pendidihan air
Penguraian zink nitrat
Proces Haber menghasilkan ammonia.
Tindak balas antara hidrogen gas dan nitrogen gas dalam nisbah 3 : 1.
Tindak balas adalah eksotermik .
Proses ini berbalik.
Nitrogen + hidrogen ammonia
ammonia gas dipengaruhi oleh faktor berikut :
Suhu 4500 – 5000C
Tekanan 200 atm
Mangkin ( serbuk besi )
eksotermik
endotermik
• Asid Sulfurik dihasilkan melalui .
• Sulfur dibakar diudara menghasilkan gas sulfur dioksida.
• Sulfur + oksigen sulfur dioksida
• Sulfur dioksida bertindak balas dengan oksigen berlebihan untuk membentuk gas sulfur trioksida pada suhu 4000 – 5000C dan tekanan1 atm dan mangkin vanadium (V) oksida.
• Tindak balas ini berbalik dan haba dibebaskan
• Sulfur trioksida dilarutkan dalam asid sulfurik pekat untuk menghasil cecair oleum.
• Oleum kemudian dicairkan dengan air menghasilkan asid sulfurik
• Sulfur dioksida + oksigen sulfur trioksida
• Sulfur trioksida + asid sulfurik pekat oleum
• Oleum + water asid sulfurik
• Logam berbeza mempunyai tindak balas
berbeza dengan air,asid cair dan oksigen.
• Kalium dan natrium paling reaktif
• Magnesium and zink reaktif
• Emas,Plumbum,kuprum dan platinum
tidak reaktif
• Logam lebih reaktif ------- kalium dan natrium bertindak balas dengan air . .
• Untuk membentuk alkali dan hidrogen.
• Magnesium dan zink bertindak balas dengan wap membentuk logam oksida + hidrogen
• Tidak reaktif –-seperti plumbum,kuprum,emas dan argentum tidak bertindak balas dengan mana-mana air atau wap .
logam + air logam hidroksida + hidrogen
Logam + wap logam oksida + hidrogen
• Logam bertindak balas dengan asid cair untuk
menghasilkan garam dan gas hidrogen.
• Hidrogen terbakar dengan bunyi ‘pop’ bila diuji dengan
kayu uji menyala ..
Logam + asid garam + hidrogen
Zink + sulfurik asid zink sulfat + hidrogen
Magnesium + asid nitrik magnesium nitrat + hidrogen
Logam bertindak balas dengan oksigen membentuk logam oksida
Logam + oksigen logam oksida
Kalium dan natrium sangat reaktif dengan oksigen dan disimpan
didalam minyak paraffin .
Emas dan platinum sangat tidak reaktif dan tidak bertindak dengan oksigen .
Zink + oksigen zink oksida ( kuning –panas dan putih -sejuk)
Magnesium + oksigen magnesium oksida ( putih –panas dan sejuk)
Ferum + oksigen Ferum oksida ( perang– panas dan sejuk )
Kuprum + oksigen Kuprum(II)oksida (Hitam - panas dan sejuk)
Plumbum + oksigen plumbum oksida(perang –panas dan kuning --sejuk)
Siri Kereaktifan Logam Dengan Oksigen
Serbuk
logam Hablur Kalium manganat(VII)
Kapas kaca
panaskan panaskan
Kapas kaca diguna untuk mengelak serbuk logam dari
bercampur dengan hablur kalium manganat(VII) .
Sifat-sifat Kereaktifan Logam Dengan
Hasil Hidrogen & logam
hidroksida
Hidrogen & garam Logam oksida
Logam
Kalium
Natrium
Kalsium
Magnesium
Aluminium
Zink
Ferum
Timah
Plumbum
Kuprum
Argentum
Emas
Bertindak balas
sangat aktif
dengan air sejuk
Bertindak
balas aktif
dengan stim
Tidak bertindak
balas dengan
air atau stim
Bertindak
balas
dengan
asid cair
Tidak
bertindak
balas
Bertindak
balas sangat
aktif
Tidak bertindak
balas
Bertindak
balas aktif
Karbon terletak antara aluminium dan zink dalam siri kereaktifan .
Karbon tidak boleh menyesarkan aluminium dari aluminium oksida,
tetapi boleh menyesarkan zink dari zink oksida .
Jika logam P lebih reaktif dari logam L ,ia boleh menyesarkan oksigen
dari logam oksida L .
Logam P + logam oksida L logam oksida P + logam L
Karbon + zink oksida zink + karbon dioksida
Karbon + kuprum oksida kuprum + karbon dioksida
Menjadi kurang reaktif Kurang
reaktif
Sangat
reaktif
Elektrolisis adalah proses penguraian bahan kimia dalam bentuk
leburan atau larutan akueus menggunakan tenaga elektrik kepada
ion-ion.
Tenaga elektrik berubah kepada tenaga kimia .
Anod -- elektrod yang disambung kepada terminal positif .
Katod -- elektrod yang disambung kepada terminal negatif.
Kation --- ion yang bercas positif yang tertarik(bergerak) ke katod
Anion – ion yang bercas negatif yang tertarik (bergerak) ke anod.
Elektrolit – adalah sebatian yang mengalirkan arus elektrik dalam
keadaan leburan atau larutan akueus .
Asid : asid hidroklorik dan asid sulfurik
Alkali : natrium hidroksida , larutan ammonia .
Larutan Garam : Larutan natrium klorida dan kuprum sulfat
Leburan : Plumbum(II) bromida
Na+1 Cl-1 H+1 OH-1 Pb+2 Br-1
panaskan
Elektrod karbon
Plumbum(II) bromida Mangkuk
pijar
Sel kering
Pada anod --- wap perang terbebas
, iaitu gas bromin .
Pada katod – pepejal kelabu berkilat
terhasil , iaitu plumbum .
Ion plumbum yang bercas positif bergerak
ke katod dan membentuk logam plumbum .
Ion Bromida yang bercas negatif bergerak
ke anod dan membentuk gas bromin .
Pada anod : Kuprum menjadi semakin nipis
Pada katod : Permukaan paku besi disadur dengan lapisan perang kuprum .
: Logam kuprum terbentuk terenap pada permukaan paku besi .
switch 6V
Paku
besi Plat
kuprum
Larutan kuprum (II)sulfat
Tujuan (i) mengelak logam daripada terkakis( karat )
(ii) membuat objek kelihatan lebih menarik dan berkilat .
Untuk memperolehi saduran yang lebih berkualiti
(i) Objek yang hendak disadur mesti dibersihkan dengan kertas pasir.
(ii) Arus elektrik mesti kecil .
(iii) Kepekatan elektrolit mesti rendah(cair)
(iv) Logam yang disadur diputar perlahan-lahan semasa electrolisis.
Logam yang lebih reaktif dari karbon diekstrak dari bijihnya melaui proses electrolysis.
Bauksit dipanaskan dengan kriolit untuk merendahkan takat lebur .
Dalam keadaan leburan aluminium oksida terurai kepada ion aluminium dan ion oksida.
Pada katod : ion aluminium menerima elektron untuk membentuk
logam aluminium.
Pada anod : ion oksida membebaskan elektron untuk membentuk
gas oksigen.
Logam yang tidak tulen dijadikan anod manakala logam tulen
dijadikan katod dan elektrolit adalah larutan garam bagi logam itu .
Pada anod : logam yang tidak tulen akan larut membentuk kation .
Pada katod : logam tulen terkumpul pada katod dan saiz atau jisim semakin
bertambah . Warna larutan garam kekal tidak berubah .
TINDAK BALAS KIMIA YANG BERLAKU ADANYA CAHAYA
Fotosintesis adalah proses dimana tumbuhan hijau menghasil makanan
Menggunakan air, karbon dioksida ,klorofil dan cahaya .
Klorofil dalam sel daun menyerap tenaga cahaya .
Tenaga cahaya diguna untuk memecahkan molekul air kepada hidrogen
dan oksigen .
Hidrogen berpadu dengan karbon dioksida untuk membentuk glukosa .
Oksigen akan dibebaskan ke alam sekitar .
karbon dioksida + air →glukosa + oksigen
Kesan cahaya terhadap kertas fotografi
Kertas fotograpi disaluti dengan lapisan argentum bromida (warna putih)
atau argentum klorida
Apabila kertas fotografi didedah pada cahaya , argentum bromida diuraikan
kepada atom argentum (kelabu gelap) dan gas bromin (warna perang)
Kadbod
tebal
Kertas
fotografi putih
Mula
Kawasan putih
(tidak terdedah
pada cahaya)
Akhir
Kertas fotografi
bertukar kelabu
gelap (terdedah
pada cahaya)
TERIMA
KASIH