TEMA 11. Introducción a la Cinética Química: …Reacciones Monomoleculares 3. Reacciones...
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Grabado de Heinrich Khunrath, “Amphitheatrum Sapientiae Aeternae…” Hannover, 1609
TEMA 11. Introducción a la Cinética Química: principios básicos
Velocidad de Reacción
TEMA 11. Introducción a la Cinética Química
“Una ecuación estequiométrica no representa necesariamente el
mecanismo del proceso molecular entre los reactivos”
MOLECULARIDAD
1. Reacciones Monomoleculares
3. Reacciones Trimoleculares y Superiores
2. Reacciones Bimoleculares
Isomerizaciones ó Descomposiciones
Dónde las dos primeras son las más habituales
“Número de moléculas de reactivo que intervienen en
una reacción simple o elemental”
Reacciones de Asociación y Canje
Reacciones de Canje
Ecuación de Velocidad
TEMA 11. Introducción a la Cinética Química
CÁLCULO DE LA VELOCIDAD
A (REACTIVO) B (PRODUCTO)
“Es la cantidad de reactivo que se consume o producto que se
forma por unidad de volumen en la unidad de tiempo”
VELOCIDAD = K · [A] n
Constante de Velocidad
Orden de Reacción
ECUACIÓN DE VELOCIDAD
TEMA 11. Introducción a la Cinética Química
aA + bB PRODUCTOS
EXPRESA LA RELACIÓN ENTRE LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN Y LA CONCENTRACIÓN DE LOS REACTIVOS ELEVADOS A UNAS POTENCIAS
Velocidad (v) = k ·[A]x· [B]y
¡¡¡IMPORTANTE!!!
x e y SE DETERMINAN EXPERIMENTALMENTEY NO TIENEN POR QUÉ COINCIDIR CON a y b
Ecuación de Velocidad
TEMA 11. Introducción a la Cinética Química
VELOCIDAD = K · [A] n
CONSTANTE DE VELOCIDADORDEN DE REACCIÓN
Siempre en función de las concentraciones de REACTIVOS
SI LA VELOCIDAD ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A [A]n SE DICE QUE LA REACCIÓN ES DE n ORDEN
Velocidad = K [A]n1 [B]n2 [C]n3…
EN GENERAL:
ORDENES PARCIALES
ORDEN TOTAL(n) n= n1 + n2 + n3 +…
Siempre a TEMPERATURA= constante
SUS UNIDADES DEPENDEN DEL ORDEN DE REACCIÓN
EN GENERAL:
Unidades de K= [M] 1-n [tiempo] -1
CONOCIDAS UNIDADES K
CONOCIDO ORDEN DE REACCIÓN (n)
Ecuación de Velocidad
Factores que afectan a la Velocidad
TEMA 11. Introducción a la Cinética Química
a. CONCENTRACIÓN DE LOS REACTIVOS
PARA SUPERAR LA E a: choques entre las moléculas de reactivo
Más concentración - Más colisiones
MAYOR VELOCIDAD
TEMA 11. Introducción a la Cinética Química
Factores que afectan a la Velocidad
b. TEMPERATURA (ARRHENIUS)
TEMPERATURA Y Ea DE LA REACCIÓN
Mayor temperatura – Mayor K
MAYOR VELOCIDAD
TEMA 11. Introducción a la Cinética Química
Factores que afectan a la Velocidad
c. EFECTO DE LOS CATALIZADORES
“Al disminuir la Ea , los choques entre reactivos superan la barrera energética con mayor facilidad y por tanto, la velocidad de reacción aumenta”