Tabla periódica

La CEE (electrones que intervienen en reacciones químicas) depende de la ubicación en la tabla.

Clasificaciones: a) Dobereiner b) Newlands c) Mendeleev-Mosley (ley periódica)

“las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos”

La Tabla tiene grupos y períodos. Los elementos de cada grupo tienen igual CEE. En un período tienen igual número

cuántico n.

Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas Períodos y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de propiedades similares están reunidos en columnas (verticales), que se denominan Grupos o familias; los cuales están identificados con números romanos y distinguidos como grupos A y grupos B.

Grupos y períodos

Períodos

Gru

po

s

20Ca CEE 4s2

16S CEE 3s2 3p4

28Ni CEE 4s2 3d8

30Zn CEE 4s2 3d10

35Br CEE 4s2 3d10 4p5

completa

completa e intermedia

ns1

ns2

ns2

np1

ns2

np2

ns2

np3

ns2

np4

ns2

np5

ns2

np6

d1

d5 d10

4f

5f

Configuración electrónica de los elementos

Los elementos de los grupos A se conocen como elementos representativos y los de los grupos B como elementos de transición. Los elementos de transición interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla periódica en dos grupos de 14 elementos, llamadas series lantánida y actínida.

Grupos principalesElementos de transiciónElementos de transición interna

Elementos representativos y de transición

Están repartidos en ocho grupos y se caracterizan porque su distribución electrónica termina en s-p o

p-s. El número del grupo resulta de sumar los electrones que hay en los subniveles s ó s y p del

último nivel.

Algunos grupos representativos

reciben los siguientes nombres:

Grupo IA Alcalinos

Grupo IIA Alcalinotérreos

Grupo VIIA Halógenos

Grupo VIIIA Gases Nobles

Elementos representativos

Metales y no metales

La tabla periódica permite clasificar a los elementos en Metales, No Metales y Gases Nobles. Una línea diagonal quebrada ubica al lado izquierdo a los metales y al lado derecho a los no metales. Aquellos elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades de metales y no metales; reciben el nombre de Metaloides. Metales: Son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables y dúctiles, tienen brillo característico. No Metales: Pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dúctiles y son frágiles en estado sólido. Metaloides: poseen propiedades intermedias entre Metales y No Metales.

Metales

• Alta conductividad eléctrica,

• Brillo metálico• Maleables (láminas y

dúctiles (hilos)

• Sólidos salvo Hg• Enlace metálico• Forman cationes• Forman compuestos iónicos

con no metales

No metales

• Mala conductividad eléctrica

• Buenos aislantes• Sin brillo• S, L o G

• Forman aniones• Forman compuestos iónicos

con metales y moleculares con no metales

Semi

metales

• o metaloides se encuentran en la línea diagonal desde

el B

• Cercanos a la división: B, Al, Si, Ge, As, Sb, Te, Po y Ar

Localización de los Elementos Químicos

Las ubicación de un elemento en la tabla se obtiene por su distribución electrónica: el último nivel de energía localiza el Período y los electrones de valencia el Grupo.

Grupos 1 y 2Elemento de

transiciónGrupos 13 a 18

Elementos de transición interna

nsx (n -1)dx ns2 (n -1)d10 ns2px (n -2)fx (n -1)d0 ns2

orbitales

c) Electronegatividad (E): Es la intensidad o fuerza con que un átomo atrae los electrones que participan en un enlace químico. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. 

Escala Electronegatividad de Pauling

Se incrementa electronegatividad

Se

incr

emen

ta e

lect

ron

egat

ivid

ad

+1

+2

+3 -1-2-3

Aniones y cationes de los elementos representativos

El catión siempre es más pequeño que el átomo a partir del cual se formó.

El anión siempre es más grande que el átomo a partir del cual se formó.