Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties –Stofexplosies –Reactie van K met water –KClO 3...
20
Reactiesnelheid (191) • Snelle en trage reacties – Stofexplosies – Reactie van K met water – KClO 3 en C – Roesten van Fe – NH 3 + HCl
-
Upload
marcella-dekker -
Category
Documents
-
view
217 -
download
0
Transcript of Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties –Stofexplosies –Reactie van K met water –KClO 3...
Reactiesnelheid (191)
• Snelle en trage reacties– Stofexplosies– Reactie van K met water
– KClO3 en C
– Roesten van Fe
– NH3+ HCl
Het botsingsmodel (192)
Effectieve botsing met effect
6.2 modelvoorstelling van een chemische reactie (193)
1
2
Oriëntatie bij botsing
Reactieverloop (193)
X2+Y2
2 XY2 XY
Het vormen van een transitietoestand/ tussentoestand/ transitietoestand/ tussentoestand/ kritisch complex / geactiveerd complexkritisch complex / geactiveerd complex is gemakkelijker dan het afzonderlijk splitsen van de moleculen.
Reactieverloop (chemie interactief)
6.4 Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden (198)
practicum
• Verdelingsgraad: krijt en HCl
• Katalysator: sigarettenas en suiker
• Temperatuur: oxaalzuur en kaliumpermanganaat
• Concentratie: Natriumthiosulfaat en HCl
Reactieverloop (exotherm)
activeringsenergiereactiewarmte
A + B
AB≠
AB
reactiecoördinaat
H
Reactieverloop (endotherm)
activeringsenergiereactiewarmte
A + B
AB≠
AB
reactiecoördinaat
H
• De kinetische gastheorie
http://fys.kuleuven.be/pradem/movies/prf076.wmv
De kinetische gastheorie
Reactieverloop i.f.v. temperatuur
A + B
AB≠
AB
reactiecoördinaat
aantal
H
Reactieverloop i.f.v. concentratie
A + B
AB≠
AB
reactiecoördinaat
aantal
H
Homogene katalyse (chemie interactief)
A + K AKAK + B BAKBAK AB + K
reactiecoördinaat
aantal
Heterogene katalyse
De snelheidsvergelijkingWet van de massawerking
(Guldberg en Waage)• De reactiesnelheid in homogeen midden wordt
op elk ogenblik gegeven door het product van de reactiesnelheidsconstante k maal de concentraties van de reagerende stoffen, verheven tot een exponent gelijk aan de stochiometrische reactievergelijking (of een experimenteel te bepalen getal.)
• Reactietype aA + bB cC + dD• v = k[A]a [B]b
De snelheidsvergelijkingWet van de massawerking
(Guldberg en Waage)• De reactiesnelheid in homogeen midden wordt
op elk ogenblik gegeven door het product van de reactiesnelheidsconstante k maal de concentraties van de reagerende stoffen, verheven tot een exponent gelijk aan de stochiometrische reactievergelijking (of een experimenteel te bepalen getal.)
• Reactietype aA + bB cC + dD• v = k[A]a [B]b
Cato Maximilian Guldberg & Peter Waage
