Profesor: Carlos Gutiérrez Arancibia file¿Qué son las Propiedades Coligativas? Son aquellas...
Transcript of Profesor: Carlos Gutiérrez Arancibia file¿Qué son las Propiedades Coligativas? Son aquellas...
Profesor: Carlos Gutiérrez Arancibia
Objetivo: Reconocer las propiedades coligativas de las disoluciones estableciendo comparaciones y diferencias entre el comportamiento del disolvente puro y de la disolución.
¿Qué son las Propiedades Coligativas?
Son aquellas propiedades que
dependen directamente del número
de partículas de soluto en la solución y
no de la naturaleza de las partículas de
soluto.
¿Cuántas son las Propiedades Coligativas?
Las Propiedades Coligativas, son 4, las cuales son las
siguientes:
1. Disminución de la Presión de Vapor. 2. Disminución del Punto de Congelación. (Descenso Crioscópico)
3. Aumento del punto de Ebullición. (Ascenso Ebulloscópico)
4. Presión Osmótica.
1. Disminución de la Presión de Vapor.
Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, la presión de vapor de éste en la solución disminuye.
P solución < P⁰ solvente puro
∆𝑷 = 𝑷° − 𝑷 Donde: P⁰ = Presión de vapor del solvente puro. P = Presión de vapor del solvente en solución.
Ley de Raoult
“LA ADICIÓN DE UN SOLUTO NO VOLÁTIL A UN DISOLVENTE PROVOCARÁ LA DISMINICIÓN DE SU
PRESIÓN DE VAPOR”
PA = XA P°A PA : Presión de vapor del componente A
XA : Fracción molar de soluto
P°A : Presión de vapor de A puro
Ley: Al aumentar la fracción molar del soluto no volátil, la presión de vapor disminuirá.
¿Fracción Molar (Xi)?
Se define como la relación entre los moles de cada componente y los moles totales presentes en la mezcla.
Si la mezcla contiene sólo un soluto (a) y un solvente (b), se tendrá:
Ejercicio:
Calcule el descenso de la presión de vapor de agua, cuando se disuelven 5,67 g de glucosa , C6H12O6, en 25,2 g de agua a 25⁰C. La presión de vapor de agua a 25⁰C es 23,8 mm de Hg.
Ejercicios:
1. Calcule el descenso de la presión de vapor de metanol, cuando se disuelven 25,67 g de etilenglicol , C2H6O2, en 125,2 g de metanol a 25⁰C. La presión de vapor de metanol a 25⁰C es 127,2 mm de Hg. (MM etilenglicol= 62 g/mol ; MM metanol= 16 g/mol) (6,392 mmHg) 2. Calcule el descenso de la presión de vapor de agua, cuando se disuelven 80,4 g de cloruro de sodio, NaCl, en 200,89 g de agua a 75⁰C. La presión de vapor de agua a 25⁰C es 23,8 mm de Hg. (MM NaCl= 58,5 g/mol ; MM agua= 18 g/mol) (2,60 mmHg) 3. Calcule el descenso de la presión de vapor de etanol, cuando se disuelven 325,67 g de bromuro de potasio, KBr, en 455,36 g de etanol a 52,8⁰C. La presión de vapor del etanol a 25⁰C es 59,02 mm de Hg. (MM etanol= 46 g/mol ; MM KBr= 119 g/mol) (12,8 mmHg)
2. Disminución del Punto de Congelación (Descenso Crioscópico)
“Se define como la diferencia entre el punto de congelación del disolvente puro T⁰f menos el punto de
congelación de la disolución Tf”
Tf = T⁰f - Tf
Donde:
Tf = Disminución del punto de congelación
Tf = Punto congelación disolución
T⁰f = Punto de congelación disolvente puro
2. Disminución del Punto de Congelación (Descenso Crioscópico)
Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de congelación de éste disminuye.
T⁰ congelación de solución < T⁰ congelación de solvente puro
Tc = Kc • m
Donde:
Tf = Disminución del punto de congelación
Kf = Constante Crioscópica
m = molalidad de la solución
3. Aumento del Punto de Ebullición (Ascenso Ebulloscópico)
“Se define como la diferencia entre el punto de ebullición de la disolución TB menos el punto de ebullición del
disolvente puro T⁰b ”
T⁰eb solución > T⁰eb solvente puro
Teb = Tb – T⁰b
Teb = Aumento del punto de ebullición
Tb = Punto ebullición disolución
T⁰b = Punto de ebulliciónn disolvente puro
3. Aumento del Punto de Ebullición (Ascenso Ebulloscópico)
“Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, el punto de ebullición de éste aumenta”
T⁰eb solución > T⁰eb solvente puro
Teb = Keb • m
Donde:
Teb = Aumento del punto de ebullición
Keb = Constante ebulloscópica
m = molalidad de la solución
Ejercicios Una solución acuosa de glucosa es 0.0222 m ¿cuáles son el
punto de ebullición y el punto de congelación de esta solución? (100,011 °C y – 0,041 °C)
¿Cuántos gramos de etilenglicol, CH2OHCH2OH, se deben adicionar a 37.8 g de agua para dar un punto de congelación de -0.150°C? Kc = -12,8 °C/m (0,027 g)
Se disolvió una muestra de 0.205 g de fósforo blanco en 25.0 g de CS2 Se encontró que la elevación del punto de ebullición de la solución de CS2 fue 0.159°C. Cuál es la masa molar del fósforo en solución? (Keb = 2,47) (127,33 g/mol)
4. Osmosis
Movimiento de un disolvente a través de una membrana semipermeable.
El paso de disolvente
continua hasta que
ambas disoluciones
ejercen la misma
presión sobre la
membrana
semipermeable. Esta
presión se conoce como presión osmótica.
El movimiento del disolvente por
osmosis desde la disolución de
menor concentración (en la rama
derecha del tubo en U) hacia la
disolución de mayor concentración
(en la rama izquierda).
4. Presión Osmótica
Se define la presión Osmótica como el proceso, por el que el disolvente pasa a través de una membrana semipermeable que ejerce la misma presión.
La Presión Osmótica se expresa como:
Como n/V es molaridad (M), entonces:
= M • R • T
V
nRTπ R = 0.0821 atm L / (mol K)
Constante de los gases
T = Temperatura en Kelvin
(T(K)= °C + 273)
π = 1 atm = 760 mmHg
Ejercicios
• Una disolución contiene 1 g de hemoglobina disuelto en suficiente agua para formar 100 mL de disolución. La presión osmótica a 20°C es 2.72 mm Hg. Calcular:
a) La molaridad de la hemoglobina.(1,489x10-4 M)
b) La masa molar de la hemoglobina.(67193,6
g/mol)
Ejercicios
• ¿Qué masa de anilina habría que disolver en agua para tener 200 mL de una solución cuya presión osmótica, a 18 °C, es de 750 mmHg; sabiendo que la masa molar de la anilina es 93,12 g/mol. (0,769g)
• ¿Qué concentración en g/L habría de tener una solución de anilina en agua, para que su presión osmótica a 18°C sea de 750 mm Hg? (MM= 93.12) (3,78 g/L)