PRACTICA # 8 REACCIÓN DEL OXÍGENO CON METALES Y NO METALES.

Problema¿El comportamiento químico de un metal frente al oxígeno es igual que el de un no metal?

HipótesisComprender la diferencia de metales y no metales con oxigeno con viales y se observará el cambio de cada uno de ellos

Objetivo Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en su

comportamiento químico con el oxígeno.

AntecedentesTodos, alguna vez, hemos tenido una experiencia con el fenómeno de la oxidación, cuando el oxígeno reacciona con un elemento para formar un óxido. Este comportamiento es una propiedad química característica que permite establecer diferencias entre un metal y un no metal.

Materiales SustanciasCucharilla de combustión cinta de magnesio

4 biales con tapa sodio o calcio1 espatula azufre en polvo

mechero de alcohol carbón en polvoPinzas agua destilada

encendedor indicador universalpizeta Indicador fenolftaleína

Procedimiento

1. A un vial, agrega 3 mL de agua destilada (2 dedos), después sujeta un pedazo de cinta de magnesio de aproximadamente un centímetro de largo, con unas pinzas y quémala en la flama azul del mechero; al terminar la combustión introduce en el vaso las cenizas de la cinta y adiciónale 3 gotas de indicador universal y registra tus observaciones.

Nota: al calentar el magnesio no observes directamente la luz que se produce durante el calentamiento, ya que puede afectar a los ojos.

3mL de agua destilada Se calienta el magnesio se introduce indicador

lado izquierdo soporte fenolftaleína y derecho soporte universal

Repite la operación anterior, ahora con un pedazo pequeño de sodio o calcio. Anota tus observaciones.

Nota: realizar el calentamiento del sodio en una cápsula de porcelana y utiliza los lentes de seguridad.

SODIO

CALCIO

Indicador Universal

Indicador fenolftaleína

Coloca en la cucharilla de combustión una muestra no mayor al tamaño de una cabeza de cerillo, de azufre en polvo. Calienta la cucharilla en la flama azul del mechero y cuando se produzca un gas captúralo rápidamente en un bial, tapa inmediatamente y agrega 3mL de agua destilada (2 dedos ) con 3 gotas de indicador universal, agita y anota tus observaciones. Nota: No inhales los humos producidos.

Carbón

Sin carbon

Resultados Anota las observaciones obtenidas en la siguiente tabla

Elemento Tipo de oxido obtenido sólido o gaseoso

Coloración que adquiere la disolución acuosa al

combinarla con el oxido.calcio solido Rosa/azulMagnesio solido Lila/negroCarbono gaseoso Rojo/lilaazufre gaseoso naranjasodio solido Lila/azul

Escribe las ecuaciones que representan las reacciones químicas que realizaste a) Oxidación del magnesio= 2Mg + O2 + Energía --> 2MgOb) Oxidación del sodio o calcio}= Ca + O2-------CaOc) Oxidación del azufre=   S + O2______SO2d) Oxidación del carbono= C(s) + O2(g) -----------> CO2(g)e)

Observaciones.

se pudo observar que los evidentes cambios de color tienen mucho que ver con las sustancias, los metales tenían mas color que los no metales

ConclusionesGracias a esta práctica mis compañeros y yo aprendimos cosas sobre como poner en oxidación varias sustancias gracias al fuego, agua oxigenada e indicadores y su evidente cambio de color Cuestionario:

1. ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de magnesio, sodio y calcio?Son metales, tienen alta densidad y alto punto de ebullicion

2. ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de azufre y de carbón?Son no metales, no tienen alta densidad y sin punto de ebullicion

3. Se sabe que el magnesio y el sodio o calcio son elementos metálicos y que el azufre y el carbono son elementos no metálicos: ¿Existe alguna diferencia entre los óxidos de metales y los óxidos de los no metales?Los metales al reaccionar con agua forman Hidróxidos y los acidos forman bases

4. Se puede afirmar que los metales tienen el mismo comportamiento químico frente al oxigeno. Justifica tu respuesta. No, porque son distintos

5. ¿Se puede afirmar que los metales y los no metales tienen diferente comportamiento químico frente al oxigeno?. Justifica tu respuesta. No, son distintas propiedades

6. ¿Las reacciones de oxidación efectuadas son endotérmicas o exotérmicas?. En qué basas tu respuesta.Exotermicas, ya que desprendió energia

7. ¿Las reacciones de oxidación de un metal o de un no metal son de combinación o descomposición?. En que basas tu respuestaDe combinación, ya que los elementos se juntan

Llanos NadiaRuiz ClarisaSalazar EliottSandoval IsahyTellez Paola