PLANTÃO DE PLANTÃO DE VÉSPERA QUÍMICA - VÉSPERA QUÍMICA -

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PROFESSOR BARÃOPROFESSOR BARÃO

SOLUÇÕESSOLUÇÕES

DISPERSÕES:DISPERSÕES: SOLUÇÕES VERDADEIRAS;SOLUÇÕES VERDADEIRAS;COLÓIDES; COLÓIDES; SUSPENSÕES.SUSPENSÕES.

SOLUÇÕESSOLUÇÕES

INSATURADAS;INSATURADAS;SATURADAS / CORPO DE SATURADAS / CORPO DE

FUNDO;FUNDO;SUPERSATURADAS.SUPERSATURADAS.

UNIDADES DE UNIDADES DE CONCENTRAÇÃOCONCENTRAÇÃO

C – CONCENTRAÇÃO COMUM: msot – C – CONCENTRAÇÃO COMUM: msot – 1Lsol.1Lsol.

M – MOLARIDADE – nsot – 1Lsol.M – MOLARIDADE – nsot – 1Lsol. d – DENSIDADE – msol – 1Lsol.d – DENSIDADE – msol – 1Lsol.

C = M . MM = C = M . MM = . d* . d*

DILUIÇÃODILUIÇÃO

CC11VV11 = C = C22VV2.2.

MM11VV11 = M = M22VV2.2.

TITULAÇÃOTITULAÇÃO

HH22SOSO44 + 2NaOH Na + 2NaOH Na22SOSO44 + H + H22OO

V ?V ?

M M

PROPRIEDADES PROPRIEDADES COLIGATIVASCOLIGATIVAS

QUANTIDADE DE SOLUTO:QUANTIDADE DE SOLUTO: TONOSCOPIA – ABAIXAMENTO DA TONOSCOPIA – ABAIXAMENTO DA

PMV;PMV; EBULIOSCOPIA – AUMENTO DA TE;EBULIOSCOPIA – AUMENTO DA TE; CRIOSCOPIA – DIMINUIÇÃO DA TC;CRIOSCOPIA – DIMINUIÇÃO DA TC; OSMOSMETRIA.OSMOSMETRIA.

TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICA

REAÇÕES ENDOTÉRMICAS (REAÇÕES ENDOTÉRMICAS (H>0)H>0)

TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICA

REAÇÕES EXOTÉRMICAS (REAÇÕES EXOTÉRMICAS (H<0)H<0)

LEI DE HESSLEI DE HESS

C(s) + C(s) + 1/21/2OO22 CO CO H1H1

COCO22 CO + CO + 1/21/2OO22 H2H2

CALCULE O CALCULE O H DA REAÇÃO:H DA REAÇÃO:

C(s) + OC(s) + O2 2 CO CO22 H = ?H = ?

CINÉTICA QUÍMICACINÉTICA QUÍMICA

Vm = Vm = n/n/T.T. COMPLEXO ATIVADO E ENERGIA DE COMPLEXO ATIVADO E ENERGIA DE

ATIVAÇÃO.ATIVAÇÃO.

FATORES QUE INFLUEM A FATORES QUE INFLUEM A VELOCIDADE DE UMA REAÇÃOVELOCIDADE DE UMA REAÇÃO

TEMPERATURA.TEMPERATURA. PRESSÃO.PRESSÃO. SUPERFÍCIE DE CONTATO.SUPERFÍCIE DE CONTATO. CONCENTRAÇÃO DE REAGENTES.CONCENTRAÇÃO DE REAGENTES.

CATALISADORES CATALISADORES

EQUILÍBRIO QUÍMICOEQUILÍBRIO QUÍMICO

A + B C + DA + B C + D

Vd = ViVd = Vi

CONSTANTE DE EQUILÍBRIOCONSTANTE DE EQUILÍBRIO

Kc = P/R.Kc = P/R.Kp = P/R.Kp = P/R.

OBS: NÃO ESQUECER DE OBS: NÃO ESQUECER DE ELEVAR O COEFICIENTE AO ELEVAR O COEFICIENTE AO EXPOENTE.EXPOENTE.

PRINCÍPIO DE LÊ CHATELIERPRINCÍPIO DE LÊ CHATELIER

[ ] – FAVORECE O LADO OPOSTO.[ ] – FAVORECE O LADO OPOSTO. [ ] – FAVORECE O MESMO LADO.[ ] – FAVORECE O MESMO LADO. P – MENOR VOLUME.P – MENOR VOLUME. P – MAIOR VOLUME.P – MAIOR VOLUME. T – EXOTÉRMICO.T – EXOTÉRMICO. T – ENDOTÉRMICO.T – ENDOTÉRMICO.

CONSTANTE DE IONIZAÇÃOCONSTANTE DE IONIZAÇÃO

Ka = ÁCIDOS.Ka = ÁCIDOS. Kb = BASES.Kb = BASES.

OBS: QUANTO MAIOR O VALOR DE Ka OBS: QUANTO MAIOR O VALOR DE Ka OU Kb, MAIS FORTE SERÁ O ÁCIDO OU Kb, MAIS FORTE SERÁ O ÁCIDO OU A BASE.OU A BASE.

PRODUTO IÔNICO DA ÁGUAPRODUTO IÔNICO DA ÁGUA

[H[H++] . [OH] . [OH--] = 10] = 10-14-14

LOGO, TEMOS:LOGO, TEMOS: pH + pOH = 14pH + pOH = 14 pH = - log [HpH = - log [H++]] pOH = - log [OHpOH = - log [OH--]]

ESCALA DE pHESCALA DE pH

PRODUTO DE SOLUBILIDADE PRODUTO DE SOLUBILIDADE (kps)(kps)

AlAl22(SO(SO44))33 2Al 2Al+3+3 + 3SO + 3SO44-2-2

Kps = [AlKps = [Al+3+3]]22 . [SO . [SO44-2-2]]33

NOXNOX

1ª REGRA: 1ª REGRA:

SOMA DO NOX DE UMA MOLÉCULA É SOMA DO NOX DE UMA MOLÉCULA É SEMPRE IGUAL A ZERO.SEMPRE IGUAL A ZERO.

2ª REGRA: 2ª REGRA:

SUBSTÂNCIA SIMPLES: NOX = ZERO.SUBSTÂNCIA SIMPLES: NOX = ZERO. 3ª REGRA: 3ª REGRA:

ÍON SIMPLES: NOX = CARGA DO ÍONÍON SIMPLES: NOX = CARGA DO ÍON

NOXNOX

4ª REGRA: 4ª REGRA:

FAMÍLIA 1A: NOX = +1.FAMÍLIA 1A: NOX = +1. 5ª REGRA: 5ª REGRA:

FAMÍLIA 2A: NOX = +2.FAMÍLIA 2A: NOX = +2. 6ª REGRA: 6ª REGRA:

FAMÍLIA 3A: NOX = +3.FAMÍLIA 3A: NOX = +3.

NOXNOX 7ª REGRA: 7ª REGRA:

FAMÍLIA 7A: NOX = -1.FAMÍLIA 7A: NOX = -1.(DIREITA)(DIREITA)

8ª REGRA: 8ª REGRA: H: NOX = +1 (NÃO METAIS).H: NOX = +1 (NÃO METAIS).

H: NOX = -1 (METAIS).H: NOX = -1 (METAIS). 9ª REGRA: 9ª REGRA:

O: NOX = -2 (ÓXIDOS).O: NOX = -2 (ÓXIDOS).O: NOX = -1 (PERÓXIDOS).O: NOX = -1 (PERÓXIDOS).

O: NOX = -1/2 (SUPEROXIDOS).O: NOX = -1/2 (SUPEROXIDOS).

ÓXIDO REDUÇÃOÓXIDO REDUÇÃO

Oxidação.Oxidação.Perde elétrons.Perde elétrons.Aumenta carga (nox).Aumenta carga (nox).Redutor.Redutor.

ÓXIDO REDUÇÃOÓXIDO REDUÇÃO

Redução.Redução.Ganha elétrons.Ganha elétrons.Diminui carga (nox).Diminui carga (nox).Oxidante.Oxidante.

PILHAS (DANIELL)PILHAS (DANIELL)

ELETRÓLISEELETRÓLISE

ÍGNEA / SOLUÇÃO AQUOSA.ÍGNEA / SOLUÇÃO AQUOSA. CÁTODO – CÁTION.CÁTODO – CÁTION. ÂNODO – ÂNION.ÂNODO – ÂNION.

ELETRÓLISEELETRÓLISE

1 F – 1 mol elétrons – 96500C1 F – 1 mol elétrons – 96500C RELAÇÕES:RELAÇÕES:

Q = i . tQ = i . t

Q = QUANTIDADE DE CARGA (C)Q = QUANTIDADE DE CARGA (C)

i = CORRENTE ELÉTRICA (A)i = CORRENTE ELÉTRICA (A)

t = TEMPO (s)t = TEMPO (s)

RADIOATIVIDADERADIOATIVIDADE

ALFA (ALFA (2244))

BETA (BETA (11bb00))

GAMA (GAMA (0000))

RADIOATIVIDADERADIOATIVIDADE

TEMPO DE MEIA-VIDA: TEMPO DE MEIA-VIDA:

(PERÍODO DE (PERÍODO DE SEMIDESINTEGRAÇÃO)SEMIDESINTEGRAÇÃO)

RADIOATIVIDADERADIOATIVIDADE

FISSÃO NUCLEAR: É a quebra do FISSÃO NUCLEAR: É a quebra do núcleo de um átomo instável em núcleo de um átomo instável em dois menores e mais leves, como por dois menores e mais leves, como por exemplo, após a colisão da partícula exemplo, após a colisão da partícula nêutron no mesmo. Esse processo nêutron no mesmo. Esse processo pode ser rotineiramente observado pode ser rotineiramente observado em usinas nucleares e/ou em em usinas nucleares e/ou em bombas atômicas. bombas atômicas.

RADIOATIVIDADERADIOATIVIDADE

FUSÃO NUCLEAR: É o processo no FUSÃO NUCLEAR: É o processo no qual dois ou mais núcleos atômicos qual dois ou mais núcleos atômicos se juntam e formam um núcleo se juntam e formam um núcleo maior. A fusão nuclear requer muita maior. A fusão nuclear requer muita energia para acontecer, e energia para acontecer, e geralmente liberta muito mais geralmente liberta muito mais energia que consome. Esse processo energia que consome. Esse processo ocorrem nas estrelas e no sol. ocorrem nas estrelas e no sol.