Universitas Negeri Gorontalo2012Rakhmawaty Ahmad asui, M.Si

Sifat Koligatif LarutanAda 4 sifat larutan yang sangat dipengaruhi oleh kuantitas solut dalam larutan 4 sifat koligatif (kolektif)Sifat itu adalah penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku dan tekanan osmotikAwal mulanya sifat koligatif digunakan untuk melihat pengaruh solut (zat terlarut) elektrolit dan non elektrolit terhadap sifat larutan

Berdasarkan Penelitian Francois Marie Raoult ada 4 sifat koligatif larutan, yaitu :1. Penurunan Tekanan Uap ( P )Tekanan uap adalah tekanan yg ditimbulkan pada saat molekul molekul suatu cairan akan berubah menjadi molekul molekul uapnya.P = XB x P0Keterangan :XB = fraksi mol terlarutP = penurunan tek. UapP0 = tek. Uap pelarut murni SIFAT KOLIGATIF LARUTAN NONELEKTROLIT

Penurunan Tekanan UapUntuk solut dengan karakter non volatil dan non elektrolit seperti gula, solut ini tidak terdisosiasi dan tidak menguapTekanan uap pelarut murni lebih besar dari larutan karena pada yang murni kecenderungan uap memicu entropi besarSedangkan pada larutan dengan solut entropi besar sudah ada dalam larutan sehingga penguapan menjadi berkurangHukum Raoult: Psolven = Xsolven P0solvenXsolven + Xsolut = 1 atau Xsolven = 1 - Xsolut

LatihanHitung penurunan tekanan uap P saat 10 mL gliserol (C3H8O3) ditambahkan ke 500 mL air pada 50oC. Pada suhu ini tekanan uap air murni 92,5 torr berat jenis 0,988 g/mL dan berat jenis gliserol 1,26 g/mLHitung penurunan tekanan uap larutan 2 g aspirin (Mr: 180,15 g/mol) dalam 50 g metanol pada 21,2oC. Metanol murni memiliki tekanan uap 101 torr pada suhu ini.

2. Kenaikan Titik Didih ( Tb )Ingat ketentuan berikut :Suatu pelarut jk di + zat terlarut titik didih akan naikBesarnya kenaikan titik didih ~ konsentrasi molal ( m )Tb = titik didih larutan titik didih pelarut murniKb = tetapan kenaikan titik didih Tb = m x Kb Dengan :Mr = Mr zat terlarutgr = massa zat terlarutP = massa zat pelarut

Kenaikan Titik DidihKarena tekanan uap larutan lebih rendah (turun) dibanding pelarut murni, maka konsekuensinya larutan juga akan mendidih pada suhu yang lebih tinggiTitik didih larutan adalah suhu dimana tekanan uap sama dengan tekanan eksternal (1 atm)Tb m atau Tb = Kb mDimana m molalitas larutan dan Kb adalah konstanta kenaikan titik didih molalTb = Tb(larutan) Tb(solven)

Konstanta Kenaikan Titik Didih Molal dan penurunan Titik Beku beberapa Pelarut

SolvenTitik Didih (oC)Kb (oC/m)Titik Leleh (oC)Kf (oC/m)As. AsetatBenzenKarbon disulfidCCl4KloroformDietil EterEtanolAir117,980,146,276,561,734,578,5100,03,072,532,345,033,632,021,220,51216,65,5-111,5-23-63,5-116,2-117,30,03,904,903,83304,701,791,991,86

3. Penurunan Titik Beku ( Tf )Ingat ketentuan berikut :Suatu pelarut jk di + zat terlarut titik bekunya akan turunBesarnya penurunan titik beku ~ konsentrasi molal ( m )Tf = titik beku pelarut murni titik beku larutanKf = tetapan penurunan titik beku Tf = m x Kf Dengan :Mr = Mr zat terlarutgr = massa zat terlarutP = massa zat pelarut

Penurunan Titik BekuSeperti halnya dalam penguapan hanya solven yang menguap, dalam pembekuan juga hanya senyawa solven yang membekuTitik beku larutan adalah suhu dimana tekanan uap larutan sama dengan tekanan pelarut murniPada suhu ini solven beku dan larutan yang masih mencair berada dalam kesetimbanganTf matau Tf = Kf mTf = Tf (solven) Tf (larutan)

LatihanJika anda menambahkan 1 kg senyawa antibeku etilen glikol (C2H6O2) kedalam radiator mobil yang berisi 4450 g air. Berapa titik didih dan titik beku air radiator?

Diagram Fasa Solven dan Larutan

Diagram fasa P T yg menyatakan hubungan P, Tb dan TfPadatCairGasCCDDAATfTbP(atm)0oC100oCT(oC)

Terjadinya Tekanan Osmotik

Tekanan OsmotikTekanan osmotik didefinisikan sebagai tekanan yang harus diberikan untuk mencegah pergerakan air dari solven ke larutan seperti pada gambar sebelum iniTekanan ini berbanding lurus dengan jumlah solut dalam volume larutan nsolut/Vlarutan atau M = (nsolut/Vlarutan) RT = MRT

4. Tekanan Osmotik ( )Osmosis adalah proses berpindahnya pelarut dari larutan yg lebih encer ke larutan pekat melalui membran semipermeabel ( hanya dpt dilalui oleh pelarut.Tekanan osmotik adalah tekanan yg diperlukan utk menghentikan aliran dari pelarut murni ke dlm larutan Alat yg digunakan utk mengukur besarnya tekanan osmotik adalah osmometer Menurut Vant Hoff besarnya tekanan osmotik utk larutan encer sebanding dgn konsentrasi molar larutan tsb. = MRTRumus = tek. Osmotik (atm)R = tetapan gas ideal ( 0,082)T = suhu dlm Kelvin ( oC + 273 )

LatihanLarutan 0,30 M sukrosa pada 37oC memiliki tekanan osmotik hampir sama dengan tekanan darah, hitung tekanan osmotik sukrosa tsb!

Contoh tekanan osmotik dlm kehidupan sehari hariMengalirnya air dan larutan lain dari dlm tanah ke pucuk pepohonan yg tinggi, hal itu disebabkan dlm sel tumbuh tumbuhan terjadi tekanan osmotik sebesar 40 - 50 atmLarutan infus yg dimasukkan ke dlm tubuh melalui pembuluh darah hrs bersifat isotonis ( tek. Osmotik sama ) dgn sel darah. Apabila larutan infus bersifat hipertonis ( tek. Osmotik tinggi ) dpt mengakibatkan krenasi, yaitu keluarnya air dari sel darah. Jika itu terjadi maka sel akan menjadi rusak / mengerut. Apabila infus bersifat hipotonis ( tek. Osmotik rendah ) dpt mengakibatkan hemolisis, yaitu masuknya air ke sel darah shg sel dpt pecah akibat terjadi penggelembungan sel darah

Tabel Harga Tb, Kb, Tf dan Kf berbagai larutan

PelarutTb (oC)Kb (oC.m-1)Tf (oC)Kf (oC.m-1)Air100,000,520,001,86Benzena80,102,535,535,12Kamper207,425,61179,839,7Fenol181,753,5640,907,40Nitro Benzena210,805,245,77,00

Soal 1Sebanyak 12 gr Urea ( Mr = 60 ) dilarutkan dlm 180 gr air pada suhu 25oC. Pd suhu tsb tekanan uap jenuh air adalah 23,76 mmHg. Tentukan perubahan tekanan uap larutan ?Diketahui : massa urea = 12 gr massa air = 180 gr ot air = 25oC Po = 23,76 mmHgDitanya : Tekanan uap larutan ?Jawab :P = Xair . Po = 0,0196 . 23,76 = 0,466 mmHg

Sebanyak 15 gram zat X ( nonelektrolit ) dilarutkan dlm 250 gram air. Larutan ini mendidih pd suhu 100,156oC. Kb air 0,52. Tentukan massa molekul relatif ( Mr ) senyawa X tsb.Jawaban :Diketahui : massa zat X = 15 gr massa air = 250 gr ot lar. mendidih = 100,156oC Kb air = 0,52 oC/mDitanya : Mr senyawa X ?Jawab :Soal 2

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLITDari teori ion Svante August Arrhenius dikemukakan bahwa larutan asam, basa ataupun garam termasuk larutan elektrolit.Larutan elektrolit yaitu larutan yg dapat terionisasi atau terurai menjadi ion ion. Dan akibat peruraian itu maka dapat mengakibatkan bertambahnya jumlah partikelUntuk mengoreksi hukum agar sesuai utk larutan elektrolit, Jacobus Henricus Vant Hoff menerangkan bahwa hukum Roult harus dikalikan dengan suatu faktor sebesar ( 1 + ( n 1 ) ) atau diberi lambang i dan disebut faktor Vant Hoffn = jumlah ion = derajad ionisasi =

Rumus Sifat Koligatif Larutan Elektrolit :1. Penurunan Tekanan Uap ( P )2. Kenaikan Titik Didih ( Tb )P = i . XB . PoP = { 1 + ( n 1 ) } . XB . PoTb = i . m . KbTb = { 1 + ( n 1 ) } . m . Kb

3. Penurunan Titik Beku ( Tf )4. Tekanan Osmotik ( )Tf = i . m . KfTf = { 1 + ( n 1 ) } . m . Kf = i . M . R . T = { 1 + ( n 1 ) } . M . R . T

Jumlah ion beberapa senyawa 1. CaCl2Ca2+2Cl-n = 32. H2SO42H+SO42-n = 33. MgSO4Mg2+SO42-n = 4

4. KClK+Cl-n = 25. Mg(OH)2Mg2+2OH-n = 36. FeCl3Fe3+3Cl-n = 4

Faktor Vant Hoff beberapa larutan

ElektrolitHarga iBatas teoritis0,100 molal0,05 molal0,01 molal0,005 molalNaCl1,871,891,931,942KCl1,861,881,941,962MgSO41,421,431,621,692K2SO42,462,572,772,863HCl1,911,921,971,992H2SO42,222,322,592,723

SOAL 1Ibu membuat sayur asem menggunakan garam dapur sebanyak 5,85 gram. Dan menggunakan air sebanyak 4 kg. Jika garam dapur terionisasi sempurna maka tentukanlah titik didih larutannya.Diketahui : NaCl = 5,85 gr H2O = 4 kgDitanya : TbJawab :NaCl = Na+ + Cl-n = 1 + 1 = 2i = 1 + ( n 1 ) = 1 + ( 2 1 ) 1 = 2

SOAL 2Rudi melarutkan 17,4 gram K2SO4 ke dalam 250 gram air. Jika Kb air = 0,52oC / molal. Kenaikan titik didih larutan tersebut adalah .................... ( Ar K = 39 ; S = 32 dan O = 16 Diketahui : K2SO4 = 17,4 gr H2O = 250 grDitanya : TbJawab :K2SO4 = 2K+ + SO42-n = 1 + 2 = 3i = 1 + ( n 1 ) = 1 + ( 3 1 ) 1 = 3

Terima Kasih

*