Pemisahan Anion Cl, Br, dan SO4

Pengantar

Assalamualaikum Wr. Wb

Puji syukur kehadirat Tuhan Yang Maha Esa karena atas rahmat dan karunia

kami dapat menyelesaikan makalah ini. Makalah ini disusun

ujian semester gasal dalam mata diklat Praktikum Kimia Terpadu 2. Makalah ini berisi

mengenai pemisahan anion dalam analisis kualitatif.

Kami juga ingin mengucapkan terima kasih kepada para pembimbing mata diklat

Praktikum Kimia Terpadu-2 serta berbagai pihak yang telah membantu

penyelesaian makalah ini. Kami

membacanya.

Wassalamualaikum Wr. Wb.,

Kata

i

engantar

Puji syukur kehadirat Tuhan Yang Maha Esa karena atas rahmat dan karunia

dapat menyelesaikan makalah ini. Makalah ini disusun untuk memenuhi persyaratan

ujian semester gasal dalam mata diklat Praktikum Kimia Terpadu 2. Makalah ini berisi

dalam analisis kualitatif.

juga ingin mengucapkan terima kasih kepada para pembimbing mata diklat

2 serta berbagai pihak yang telah membantu

Kami berharap makalah ini dapat bermanfaat bagi siapa saja yang

Bogor, Mei 2011

Penyusun

Kata

Puji syukur kehadirat Tuhan Yang Maha Esa karena atas rahmat dan karunia-Nya lah

untuk memenuhi persyaratan

ujian semester gasal dalam mata diklat Praktikum Kimia Terpadu 2. Makalah ini berisi materi

juga ingin mengucapkan terima kasih kepada para pembimbing mata diklat

2 serta berbagai pihak yang telah membantu kami dalam proses

berharap makalah ini dapat bermanfaat bagi siapa saja yang

Bogor, Mei 2011

Penyusun

Daftar Isi

Pengantar................................

Daftar Isi ................................

SULFIDA ................................

Kelarutan ................................

Reaksi Anion Khlorida dengan Berbagai Kation

Asam Khlorida atau Asam Sulfat encer

Perak Nitrat ................................

Timbal Asetat ................................

Barium Khlorida ................................

Perak ................................................................

Natrium Nitroprusida (Na2[Fe(CN)

Uji Biru Metilena ................................

Uji Reaksi Katalisis dari Iod

KHLORIDA ................................

Kelarutan ................................

Asam Sulfat Pekat ................................

Mangan Dioksida dan Asam Sulfat Pekat

Perak Nitrat ................................

Timbal Asetat ................................

Kalium Diktromat dan Asam Sulfat

(Uji Kromil Khlorida) ................................

Bromida................................................................

Kelarutan ................................

ii

Daftar Isi

................................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

Reaksi Anion Khlorida dengan Berbagai Kation................................................................

Asam Khlorida atau Asam Sulfat encer ................................................................

................................................................................................

................................................................................................

................................................................................................

................................................................................................

[Fe(CN)5NO]) ................................................................

................................................................................................

eaksi Katalisis dari Iod-Azida ................................................................

.............................................................................................................................

..............................................................................................................................

................................................................................................

Mangan Dioksida dan Asam Sulfat Pekat ................................................................

................................................................................................

................................................................................................

Kalium Diktromat dan Asam Sulfat ................................................................

................................................................................................

................................................................................................

..............................................................................................................................

..................................... i

.................................... ii

................................... 3

................................ 4

................................... 5

............................................... 13

.......................................................... 14

....................................................... 14

.................................................. 14

.................................... 14

........................................... 15

................................................. 15

..................................................... 16

............................. 18

.............................. 19

................................................ 20

........................................... 21

.......................................................... 21

....................................................... 22

.................................................... 22

.......................................... 22

.................................... 25

.............................. 26



Perak Nitrat ................................

Air Klor ................................

Kalium Dikhromat dan Asam Sulfat Pekat

Asam Nitrat ................................

Uji Fluoresein................................

Uji Fuksin................................

(atas suatu Magenta) ................................

IODIDA ................................................................

Kelarutan ................................


Perak Nitrat ................................

Timbal Asetat ................................

Air Khlor ................................

Kalium Dikromat dan Asam Sulfat Pekat

Natrium Nitrit................................

Tembaga Sulfat ................................

Merkurium (II) Khlorida ................................

Larutan Kanji ................................

Uji Reduksi Katalitik Garam Serium

Uji Paladium (II) Khlorida ................................

Bagan Pemisahan ................................

Proses Awal. ................................

Uji Golongan Cl-. ................................

Pustaka ................................................................

SULFAT ................................

Kelarutan ................................

Barium Khlorida ................................

Timbal Asetat ................................

Perak Nitrat ................................

Uji Natrium Rodizonat ................................

Uji Kalium Permanganat –

iii

................................................................................................

Mangan Dioksida dan Asam Sulfat Pekat ................................................................

................................................................................................

................................................................................................................................

Kalium Dikhromat dan Asam Sulfat Pekat ................................................................

................................................................................................

................................................................................................

.............................................................................................................................

................................................................................................

................................................................................................

..............................................................................................................................

................................................................................................

................................................................................................

................................................................................................

..............................................................................................................................

Kalium Dikromat dan Asam Sulfat Pekat ................................................................

................................................................................................

................................................................................................

................................................................................................

................................................................................................

Uji Reduksi Katalitik Garam Serium ................................................................

................................................................................................

................................................................................................

................................................................................................

................................................................................................

................................................................................................

................................................................................................................................

..............................................................................................................................

................................................................................................

................................................................................................

................................................................................................

................................................................................................

Barium Sulfat ................................................................

................................................ 27

........................................... 27

.......................................................... 27

................................ 28

.......................................... 28

.......................................................... 28

....................................................... 29

............................. 30

............................................ 30

................................... 32

.............................. 33

................................................ 33

.......................................................... 34

....................................................... 34

.............................. 34

............................................ 35

....................................................... 35

.................................................... 35

...................................... 35

....................................................... 36

................................................... 36

................................... 37

..................................................... 38

........................................................ 40

................................................. 40

..................................... 43

.................................. 46

.............................. 47

.................................................. 51

....................................................... 52

.......................................................... 52

......................................... 53

........................................... 54

Merkurium (II) Nitrat ................................

Benzidina HidroKhlorida ................................

Bagan Pemisahan ................................

Proses Awal. ................................

Uji Golongan SO42--. ................................

Pustaka ................................................................

iv

................................................................................................

................................................................................................

................................................................................................

................................................................................................

................................................................................................

................................................................................................

........................................... 54

..................................... 54

..................................................... 56

........................................................ 58

............................................ 58

..................................... 59

PEMISAHAN

GOLONGAN KHLORIDA

1

PEMISAHAN ANION

GOLONGAN KHLORIDA

ANION

GOLONGAN KHLORIDA

Anion

Porsi B

Untuk uji Gol.

PbCl

Saringa

Ag2

Dibuang

Larutan

+ HNO3

+ KMnO4 & CCl4

(1)

(2)

Warna kuning sindur -

2

Diuapkan,

Saringan diencerkan

+ HNO

+ Fe(NO

+ CCL

+ Na2CO3

Dididihkan lalu dipusingkan

Air pencuci + air saringan dibagi 3 porsi

+ NH4OH

+ (NH4)2S

Dipusingkan

Anion-anion Gol. Cl- dan Gol. SO4

2-

Porsi A

Untuk uji Gol. Cl-

+ Pb(NO3)2

Dikocok lalu dipusingkan

PbCl2 , Pb Br2 , PbS

Hitam ada S+ HNO3

+ AgNO3


AgCl, AgBr,

NH4Cl, NH2

Dibuang

&

Endapan putih ada Cl-

Dididihkan dalam cawan

15 menit

+ KMnO4

+ NaNO2

Diuapkan, dipusingkan

Saringan diencerkan

+ HNO3

+ Fe(NO3)

+ CCL4 , Dikocok


Porsi C

Cadangan

PbS

Hitam ada S2-

Cl, NH4Br,

Larutan

Dikumpulkan dalam botol

sisa

SULFIDA

Anion

3

ULFIDA

Kelarutan

Reaksi Anion Sulfida dengan Berbagai Kation

Asam Khlorida atau Asam Sulfat Encer

Perak Nitrat

Timbal Asetat

Barium Khlorida

Perak

Natrium Nitroprusida

Uji Biru Metilena

Uji Reaksi Katalisis dari Iod-Azida

Anion

Reaksi Anion Sulfida dengan Berbagai Kation

Asam Khlorida atau Asam Sulfat Encer

Hidrogen sulfida memiliki berat jenis yang lebih berat dari pada

campuran air laut (natrium sulfida, dll). Hal ini dpt dibayangkan

seperti minyak dengan air dimana tingkatan berat jenisnya

minyak

karena berat jenis yang lebih besar akan cenderung mengumpul

di dasar lautan sehingga lapisan hidrogen sulfida dan air laut

dapat terlihat (terpisah). Inilah yang terjadi di

Sulfida asam, sulfida normal, dan polisulfida dari logam

Larutan zat-zat ini bereaksi basa karena hidrolisis.

Sulfida normal dari kebanyakan logam lain tidak larut, sulfida alkali

sedikit, tetapi berangsur-angsur berubah karena kontak dengan air menjadi hidrogen sulfida

yang larut.

��

Sulfida dari Alumunium,

keadaan kering, karena mereka terhidrolisi sempurna oleh air

!"#

Setiap logam memiliki kondisi yang berbeda

1. Sulfida dari kation Fe, Mn, Zn, dan logam

Khlorida encer disertai dengan pelepasan hidrogen sulfida

2. Sulfida dari Pb, Cd, Ni, Co,

terurai

3. Sulfida-sulfida lain, seperti sulfida dari Hg (II), tidak larut dalam asam

pekat, tetapi larut dalam air ra

4

idrogen sulfida memiliki berat jenis yang lebih berat dari pada



minyak, air tawar, air laut, dan hidrogen sulfida. H



dapat terlihat (terpisah). Inilah yang terjadi di petro

Kelarutan ida asam, sulfida normal, dan polisulfida dari logam-logam alkali, larut dalam air.

zat ini bereaksi basa karena hidrolisis.

#"% & '"( ⇄ #'% & ('%

#'% & '"( ⇄ '"# & ('%

Sulfida normal dari kebanyakan logam lain tidak larut, sulfida alkali

angsur berubah karena kontak dengan air menjadi hidrogen sulfida

�� & '"( ⟶ ��"+ & #'% & ('%

lumunium, Kromium, dan Magnesium, hanya dapat dibuat dalam

ka terhidrolisi sempurna oleh air, misal :

#, & 6'"( ⟶ 2 !(('), ↓ &3'"# ↑

Setiap logam memiliki kondisi yang berbeda-beda untuk membetuk sulfidanya :

Sulfida dari kation Fe, Mn, Zn, dan logam-logam alkali terurai sempurna oleh asam

encer disertai dengan pelepasan hidrogen sulfida

Sulfida dari Pb, Cd, Ni, Co, Sb, dan Sn (IV) memerlukan asam Khlorida

sulfida lain, seperti sulfida dari Hg (II), tidak larut dalam asam

pekat, tetapi larut dalam air raja dengan memisahkan belerang

idrogen sulfida memiliki berat jenis yang lebih berat dari pada



air tawar, air laut, dan hidrogen sulfida. Hidrogen sulfida



petro.

logam alkali, larut dalam air.

Sulfida normal dari kebanyakan logam lain tidak larut, sulfida alkali tanah larut sangat

angsur berubah karena kontak dengan air menjadi hidrogen sulfida

agnesium, hanya dapat dibuat dalam

beda untuk membetuk sulfidanya :

logam alkali terurai sempurna oleh asam

Khlorida pekat untuk

sulfida lain, seperti sulfida dari Hg (II), tidak larut dalam asam Khlorida

Keberadaan sulfida dalam sulfida yang ta

Hidrogen yang baru saja terbentuk (nascendi

khlorida) terhadap logam tersebut dan hidrogen sulf

kertas timbal asetat.

Metode lain ialah dengan melebur

mengekstraksinya dengan air

natrium nitroprusida yang baru saja dibuat,

dapat juga diolah dengan larutan timbal nitrat

Reaksi Anion Khlorida dengan Berbagai KationKation

Plumbum /

Timbal / Pb2+

Pb2+ + H

PbCl2 + H2S →

2Pb2+ + H2S + 2Cl

Pb2SCl

Pb2SCl2 + H2

3PbS + 8HNO

3S + 2NO

5

Keberadaan sulfida dalam sulfida yang tak larut dapat dideteksi oleh re

baru saja terbentuk (nascendi, yang dihasilkan dari zink atau timah dan asam

khlorida) terhadap logam tersebut dan hidrogen sulfida, dan hal tersebut diidentifikasi dengan

dengan meleburkan sulfida itu dengan natrium karbonat anhidrat,

dengan air, dan mengolah larutan yang telah disaring dengan larutan

ang baru saja dibuat, yang akan diperoleh warna ungu.

juga diolah dengan larutan timbal nitrat dimana timbal sulfida yang hitam diendapkan.

Reaksi Anion Khlorida dengan Berbagai KationReaksi Keterangan

+ H2S → PbS + 2H+ • Pengendapan tidak sempurna

jika terdapat asam mineral

dengan konsentrasi > 2 M.

• PbS bewarna hitam dalam

suasana netral atau asam encer

→ PbS + 2H+ + 2Cl- • Gas H2S dapat mengubah

(putih) menjadi

S + 2Cl- → Pb2SCl2 + 2H+

SCl2 → PbS + PbCl2

2S → 2PbS + 2Cl- + 2H+

• Jika mengandung ion Cl

berlebih. Awal reaksi terbentuk

Pb2SCl2 (merah) ketika

diencerkan akan terurai dan

ketika ditambahkan ion S

berlebih terbentuk PbS

+ 8HNO3 → 3Pb2+ + 6NO3- +

+ 2NO↑ + 4H2O

• PbS jika ditambahkan HNO

pekat akan terurai.

k larut dapat dideteksi oleh reaksi dengan

dihasilkan dari zink atau timah dan asam

ida, dan hal tersebut diidentifikasi dengan

sulfida itu dengan natrium karbonat anhidrat,

, dan mengolah larutan yang telah disaring dengan larutan

akan diperoleh warna ungu. Larutan natrium

timbal sulfida yang hitam diendapkan.

Reaksi Anion Khlorida dengan Berbagai Kation Keterangan

Pengendapan tidak sempurna

jika terdapat asam mineral

dengan konsentrasi > 2 M.

bewarna hitam dalam

suasana netral atau asam encer

S dapat mengubah PbCl2

(putih) menjadi PbS (hitam).

Jika mengandung ion Cl-

berlebih. Awal reaksi terbentuk

(merah) ketika

diencerkan akan terurai dan

ketika ditambahkan ion S2-

berlebih terbentuk PbS

PbS jika ditambahkan HNO3

pekat akan terurai.

PbS + 4H

Merkurium /

Raksa (I) /

Hg+

Hg22+ + H2

HgS + S

[HgS2]2- + 2H

HgS + Hg+

12HCl + 4HNO

6HgCl2 +

Argentum /

Perak / Ag+

2Ag+ + H2S

3Ag2S + 8HNO

6NO

6

+ 4H2O2 →PbSO4 + 4H2O

• PbS dididihkan dengan H

3% akan mengubah PbS (hitam)

menjadi PbSO4

2S → Hg + HgS + 2H+ • Dengan H2S dalam suasana

netral atau asam encer. Hg

(hitam) campuran dari HgS dan

Hg0

• Reaksi ini sangat peka karena

ksp HgS yang luar biasa kecil.

HgS + S2- → [HgS2]2- • Na2S tak bewarna, melarutkan

HgS tetapi tidak melarutkan

logam Hg dan membentuk

suatu kompleks.

+ 2H+ → HgS + H2S↑ • HgS (hitam) dapat diendapkan

kembali dengan mengasamkan

dengan asam mineral encer.

+ 3S22- → 2[HgS2]2- +

S32-

• NaS2 kuning melarutkan baik

Hg0 maupun HgS

12HCl + 4HNO3 + 3Hg + 3HgS ⇄

+3S + 4NO↑ + 8 H2O

• Aqua regia dapat melarutkan

endapan.

+ H2S →Ag2S + 2H+ • Dengan H2S (gas atau larutan

air jenuh) dalam suasana netral

atau asam, membentuk Ag

(hitam)

S + 8HNO3 →S + 2NO + 6Ag+ +

6NO3- + 4H2O

• HNO3 pekat panas

menguraikan Ag

belerang dalam bentuk endapan

putih.

PbS dididihkan dengan H2O2

3% akan mengubah PbS (hitam)

4 (putih).

S dalam suasana

netral atau asam encer. Hg2S

(hitam) campuran dari HgS dan

Reaksi ini sangat peka karena

ksp HgS yang luar biasa kecil.

tak bewarna, melarutkan

HgS tetapi tidak melarutkan

logam Hg dan membentuk

suatu kompleks.

(hitam) dapat diendapkan

kembali dengan mengasamkan

dengan asam mineral encer.

kuning melarutkan baik

maupun HgS

Aqua regia dapat melarutkan

S (gas atau larutan

air jenuh) dalam suasana netral

membentuk Ag2S

HNO3 pekat panas

menguraikan Ag2S dan

belerang dalam bentuk endapan

Merkurium /

Raksa (II) /

Hg2+

3Hg2+ + 2Cl

Hg3S2Cl2 + H

HgS

3HgS + 6HCl + 2HNO

3S + 2NO

Bismut / Bi3+ 2Bi3+ + 3H

Bi2S3 + 6HCl

Bi2S3 + 8H+

2NO

7

+ 2Cl- + 2H2S →Hg3S2Cl2 +

4H+

• Dengan H2S (gas atau larutan

air jenuh) dengan adanya HCl

mula-mula akan terbentuk

Hg3S2Cl2 (putih).

+ H2S → 3HgS + 2H+ +

2Cl-

• Penambahan H

terbentuk HgS.

• Ksp HgS = 4x10

• Tidak larut dalam air, HNO

encer panas, hidroksida, alkali

atau (NH4)2S

HgS + S2- → [HgS2]2- • Na2S (2M) melarutkan endapan

membentuk kompleks.

• Penambahan NH

mengendapkan HgS kembali.

+ 6HCl + 2HNO3 → 3HgCl2 +

+ 2NO↑ + 4H2O

• Aqua regia dapat melarutkan

endapan

+ 3H2S →Bi2S3 + 6H+ • Dengan H2S membentuk Bi

(hitam)

• Tidak larut dalam asam encer

dingin dan dalam (NH

+ 6HCl → 2Bi3+ + 6Cl- + 3H2S↑ • HCl pekat mendidih dapat

melarutkan endapan dan

membebaskan H

+ 2NO3- → 2Bi3+ + 3S +

2NO↑ + 4H2O

• HNO3 encer, melarutkan

dan menghasilkan

S (gas atau larutan

air jenuh) dengan adanya HCl

mula akan terbentuk

(putih).

Penambahan H2S berlebih akan

Ksp HgS = 4x10-54

Tidak larut dalam air, HNO3

encer panas, hidroksida, alkali

S (2M) melarutkan endapan

membentuk kompleks.

Penambahan NH4Cl dapan

mengendapkan HgS kembali.

Aqua regia dapat melarutkan

S membentuk Bi2S3

Tidak larut dalam asam encer

dingin dan dalam (NH4)2S

HCl pekat mendidih dapat

melarutkan endapan dan

membebaskan H2S.

encer, melarutkan Bi2S3

dan menghasilkan S (putih)

Cumprum /

Tembaga (II)

Cu2+ + H

3CuS + 8HNO

3S + 2NO

S + 2HNO3

2CuS + 8CN

CuS

Kadmium /

Cd2+

Cd2+ + H2S

Arsenik (III) /

As3+

2As3+ + 3H

8

+ H2S → CuS + 2H+ • Dengan H2S (gas atau larutan

air jenuh) menghasilkan CuS

(hitam)

• Ks (CuS : 250C) = 10

• Kepekaan = 1µg Cu

• Batas konsentrasi = 1 dalam

5x10-6

• Larutan harus asam (1M dalam

HCl) untuk memperoleh

• endapan kristalin yang mudah

disaring.

• Endapan tidak larut dalam

H2SO4 encer panas,

NaOH,(NH4)2S, hanya sedikit

larut dalam polisulfida.

+ 8HNO3 →3Cu2+ + 6NO3- +

+ 2NO↑ + 2H2O

→2H+ + SO42- + 2NO↑

• HNO3 pekat panas dapat

melarutkan

meninggalkan S

• Bila didihkan lebih lama akan

terbentuk H2SO

+ 8CN- → 2[Cu(CN)4]3- + S22- • Dapat larut oleh KCN.

+ 2O2 → CuSO4 • Dalam keadaan

terkena udara, CuS teroksidasi

menjadi CuSO4

+ H2S → CdS + 2H+ • Dengan H2S membentuk CdS

(kuning)

• Tidak larut dalam KCN.

• Larut dengan asam pekat.

+ 3H2S → As2S3 + 6H+ • Dengan H2S akan

As2S3 (kuning) larutan harus

bersifat sangat asam, jika tidak

hanya akan terlihat larutan

S (gas atau larutan

air jenuh) menghasilkan CuS

C) = 10-44

Kepekaan = 1µg Cu2+

Batas konsentrasi = 1 dalam

Larutan harus asam (1M dalam

HCl) untuk memperoleh

endapan kristalin yang mudah

Endapan tidak larut dalam

encer panas,

S, hanya sedikit

larut dalam polisulfida.

pekat panas dapat

CuS dan

S (putih).

Bila didihkan lebih lama akan

SO4.

Dapat larut oleh KCN.

Dalam keadaan basah dibiarkan

terkena udara, CuS teroksidasi

4.

S membentuk CdS

Tidak larut dalam KCN.

Larut dengan asam pekat.

S akan membentuk

(kuning) larutan harus

bersifat sangat asam, jika tidak

hanya akan terlihat larutan

3As2S3 + 26HNO

6AsO43- + 9SO

As2S3 + 6OH

As2S3

2AsS3- + 6H

As2S3 + 4S

2AsS43- + 6H

S22- + 2H

Arsenik (V) /

As5+

AsO43- + H2S

2AsO33- + 3H

6H2O

2ASO43- + 5H

8H2O

As2S5 + 6OH

3H2O

As2S5

As2S5 + 6S

As2S5 + 3CO3

3CO2

2 AsS43- + 6H

Stibium (III) /

Sb3+

2Sb3+ + 3H2S

9

bewarna kuning, karena

terbentuknya As

• Tidak larut dalam HCl pekat.

+ 26HNO3 + 8H2O →

+ 9SO42- + 42H+ +26NO↑

• Larut dalam HNO

+ 6OH- → AsO33- + AsS3

3- +

3H2O

• Larut dalam larutan hidroksida

alkali dan ammonia.

3 + 3S2- → 2AsS3-

+ 6H+ → As2S3 + 3H2S↑

• Larut dalam (NH

• Jika didiamkan lama AsS

akan terurai

+ 4S22- → 2AsS4

3- + S32-

+ 6H+ → As2S5 + 3H2S↑

+ 2H+ → H2↑ + S

• (NH4)2S2 melarutkan endapan.

• Ketika diasamkan akan

terbentuk As2S5

S → AsO33- + S + H2O

+ 3H2S + 6H+ → As2S3 +

• Dengan H2S tidak membentuk

endapan. Jika dalam kondisi

HCl encer maka akan terjadi

pengendapan dengan lambat.

+ 5H2S + 6H+ → As2S5 + • As2S5 (kuning) akan terbentuk

jika HCl berlebih dan H

dialirkan dengan cepat.

+ 6OH- → AsS43- + AsO3S3- + • Mudah larut dalam hidroksida

alkali dann ammonia.

+ 3S2- → 2AsS43- • Mudah larut dalam (NH

+ 6S22- → 2AsS4 + 3S3

2- • Mudah larut dalam ammonium

polisulfida.

32- → AsS4

3- + AsO3S3- + • Mudah larut dalam NaCO

(NH4)2CO3

+ 6H+ → As2S5 + 3H2S↑ • Ketika diasamkan akan

mengendap kembali.

S → Sb2S3 + 6H+ • Dengan H2S panas membentuk

Sb2S3 (merah jingga) dalam

bewarna kuning, karena

terbentuknya As2O3-.

Tidak larut dalam HCl pekat.

Larut dalam HNO3 pekat panas

Larut dalam larutan hidroksida

alkali dan ammonia.

Larut dalam (NH4)2S

Jika didiamkan lama AsS33-

melarutkan endapan.

Ketika diasamkan akan

5 (kuning)

S tidak membentuk

endapan. Jika dalam kondisi

HCl encer maka akan terjadi

pengendapan dengan lambat.

(kuning) akan terbentuk

jika HCl berlebih dan H2S

dialirkan dengan cepat.

Mudah larut dalam hidroksida

alkali dann ammonia.

Mudah larut dalam (NH4)2S

Mudah larut dalam ammonium

Mudah larut dalam NaCO3 atau

Ketika diasamkan akan

mengendap kembali.

S panas membentuk

(merah jingga) dalam

Sb2S3 + 6HCl

3H2S↑

Sb2S3 + 4S22-

2Sb2S3 + 4OH

2H2O

Stibium (V) /

Sb5+

2Sb5+ + 5H2S

Stanum (II) /

Timah (II) /

Sn2+

Sn2+ + H

Stanum (IV) /

Timah (IV) /

Sn4+

Sn4+ + 2H

Ferri / Besi

(III)

2Fe3+ + H

10

kondisi yang tak terlalu asam.

+ 6HCl → 2Sb3+ + 6Cl- + • Larut dalam HCl pekat panas.

- → 2SbS43- + 3S3

2- • Larut dalam ammonium

polisulfida.

+ 4OH- → SbO2- + 3SbS2- + • Larut dalam larutan hidroksi

alkali.

S → Sb2S5 + 10H+ • Dengan H2S membentuk

(merah-jingga) dalam larutan

yang agak asam.

• Larut dalam ammonium sulfide,

hidroksida alkali dan HCl

pekat.

+ H2S →SnS + 2H+ • Dengan H2S membentuk

(cokelat) dalam larutan yang tak

terlalu asam ( HCl 0,25

atau pH ± 6 )

+ 2H2S → SnS2 + 4H+ • Dengan H2S terbentuk

(kuning) dari larutan HCl encer

(0,3M).

• Larut dalam HCl pekat,

hidroksida logam alkali,

ammonium sulfide, dan

ammonium polisulfida.

• Tidak terbentuk endapan jika

asam yang digunakan asam

oksalat.

+ H2S → 2Fe2+ + 2H+ + S • Dengan gas H2

asam mereduksi ion

(III) menjadi besi (II) dan

terbentuk S (putih susu).

kondisi yang tak terlalu asam.

Larut dalam HCl pekat panas.

Larut dalam ammonium

Larut dalam larutan hidroksi

S membentuk Sb2S5

jingga) dalam larutan

yang agak asam.

Larut dalam ammonium sulfide,

hidroksida alkali dan HCl

Dengan H2S membentuk SnS

(cokelat) dalam larutan yang tak

terlalu asam ( HCl 0,25-0,3 M

S terbentuk SnS2

(kuning) dari larutan HCl encer

Larut dalam HCl pekat,

hidroksida logam alkali,

ammonium sulfide, dan

ammonium polisulfida.

Tidak terbentuk endapan jika

asam yang digunakan asam

2S, dalam larutan

asam mereduksi ion-ion besi

(III) menjadi besi (II) dan

(putih susu).

2Fe3+ + 3S

FeS + 2H

4FeS + 6H2O + 3O

Alumunium

(III) / Al 3+

2Al3+ + 3S2-

3H2S↑

Kromium /

Cr3+

2Cr3+ + 3S2-

3H2S↑

Kobalt / Co2+ Co2+

3CoS + 2HNO

+ 2NO + 4H2

CoS + HNO3

NOCl↑ + 2Cl-

Nikel / Ni2+ Ni2+ + S2- → NiS

3NiS + 2HNO

2NO↑ + 3S + 4H

NiS + HNO3

NOCl↑ + 2Cl-

11

+ 3S2- → 2FeS + S

+ 2H+ → H2S↑ + Fe2+

• Dengan (NH4)2

(hitam)

• Dalam HCl, FeS

warna putih S menjadi Nampak

jelas.

O + 3O2 → 4Fe(OH)3 +

4S

• FeS yang lembab bila terkena

udara perlahan-

menjadi Fe(OH)

+ 6H2O → 2Al(OH)3 + • Dengan larutan (NH

terbentuk Al(OH)

+ 6H2O → 2 Cr(OH)3 + • Dengan larutan (NH

membentuk Cr(OH)

2+ + S2- → CoS↓

+ 2HNO3 + 6H+ → 3Co2+ + 3S

2O

3 + 3HCl → Co2+ + S +

- + 2H2O

• Dengan larutan (NH

membentuk CoS

• CoS tak larut dalam HCl

CH3COOH.

• Dapat larut dalam HNO

panas, dan air raja.

NiS

+ 2HNO3 + 6H+ → 3Ni2+ +

+ 4H2O

3 + 3HCl → Ni2+ + S +

- + 2H2O


membentuk NiS

• Jika berlebih terbentuk larutan

koloid cokelat tua.

• Tidak larut dalam HCl encer

dingin dan CH3

• Larut dalam HNO

dan aqua regia

• Dengan larutan H

2S terbentuk FeS

FeS melarut dan

menjadi Nampak

yang lembab bila terkena

-lahan dioksidasi

Fe(OH)3 (cokelat)

Dengan larutan (NH4)2S akan

Al(OH)3 (putih)


Cr(OH)3 (hijau)


CoS (hitam)

tak larut dalam HCl

Dapat larut dalam HNO3 pekat

panas, dan air raja.


NiS (hitam)

Jika berlebih terbentuk larutan

koloid cokelat tua.

Tidak larut dalam HCl encer

3COOH.

Larut dalam HNO3 pekat panas

Dengan larutan H2S hanya

Mangan (II) /

Mn2+

Mn

MnS + 2H+ →

MnS + 2CH3COOH

2CH3COO-

Zink / Zn2+ Zn

Zn2+ + H

Zn2+ + H2S + 2CH

CH3COOH

12

sebagian yang mengendap

sebagai NiS

netral.

• Jika larutan terda

akan terbentuk endapan

sempurna.

2+ + S2- → MnS

→ Mn2+ + H2S↑

COOH → Mn2+ + H2S↑ +


membentuk

jambu)

• Endapan larut dalam asam

asam mineral dan asam

• NH4Cl akan membantu

pengendapan karena

mempunyai efek penggaraman

terhadap endapan koloid

tersebut.

• Endapan menjadi cokelat ketika

terkena udara akibat oksidasi

membentuk MnO

• Jika endapan dididihkan akan

terbentuk sulfide (3MnS + H

yang bewarna hijau kekuningan

2+ + S2- → ZnS

+ H2S ⇄ ZnS + 2H+

+ 2CH3COO- → ZnS + 2


membentuk ZnS

suasana netral atau basa.

• Larut dalam asam

encer.

• Tidak larut dalam CH

dan larutan basa alkali.

• Dengan H2S terbentuk endapan

partial dalam larutan netral.

• Dengan penambahan CH

alkali pengendapan hamp

sebagian yang mengendap

dalam larutan

Jika larutan terdapat basa maka

akan terbentuk endapan


MnS (merah

Endapan larut dalam asam-

asam mineral dan asam asetat.

Cl akan membantu

pengendapan karena

mempunyai efek penggaraman

terhadap endapan koloid

Endapan menjadi cokelat ketika

terkena udara akibat oksidasi

membentuk MnO

Jika endapan dididihkan akan

terbentuk sulfide (3MnS + H2O)

hijau kekuningan


ZnS (putih) dalam

suasana netral atau basa.

asam-asam mineral

Tidak larut dalam CH3COOH

dan larutan basa alkali.

S terbentuk endapan

partial dalam larutan netral.

Dengan penambahan CH3COO

alkali pengendapan hampir

[Zn(OH)4]2- + H

2H2O

Asam Khlorida atau Asam Sulfat encerGas hidrogen sulfida yang

dan dari menghitamnya kertas saring yang telah dibasahi larutan timbal

Selain itu, kertas saring yang telah dibasahi larutan kadmi

kuning.

Suatu uji yang lebih p

tetrahidrosoplumbat (II). Larutan natrium tetrahidrosoplumbat (II) dibuat dengan

mereaksikan timbal asetat dengan natrium hidroksida hingga terbentuk

hidroksida yang kemudian melarut kembali.

[ OHPb

OHPb

(

(

Hidrogen sulfida adalah zat pereduksi yang baik.

permanganat yang diasamkan, (ii) kalium di

triiodida (iod) :

13

+ H2S → ZnS + 2OH- +

sempurna

• ZnS juga diendapkan dari

larutan tetrahidroksozinkat yang

basa.

Asam Khlorida atau Asam Sulfat enceryang dilepaskan, yang bisa diidentifikasi dari baunya yang khas,

dan dari menghitamnya kertas saring yang telah dibasahi larutan timbal asetat :

#"% & 2'+ → '"# ↑

'"# & 34"+ → 34# ↓

, kertas saring yang telah dibasahi larutan kadmium asetat, berubah menjadi

'"# & �5"+ → �5# ↓ &2'+

Suatu uji yang lebih peka diperoleh dengan menggunakan

. Larutan natrium tetrahidrosoplumbat (II) dibuat dengan

mereaksikan timbal asetat dengan natrium hidroksida hingga terbentuk

melarut kembali.

[ ]] OHOHPbSSHOH

OHPbOHOH

OHPbOHPb

22

2

4

2

42

2

2

22

2

2

++↓→+

→+↓

↓→+

−−

−−

−+

)

)()

)(

Hidrogen sulfida adalah zat pereduksi yang baik. Dapat mereduks

yang diasamkan, (ii) kalium dikhromat yang diasamkan, dan (iii) larutan kalium

juga diendapkan dari

larutan tetrahidroksozinkat yang

Asam Khlorida atau Asam Sulfat encer dilepaskan, yang bisa diidentifikasi dari baunya yang khas,

asetat :

m asetat, berubah menjadi

nggunakan larutan natrium

. Larutan natrium tetrahidrosoplumbat (II) dibuat dengan

mereaksikan timbal asetat dengan natrium hidroksida hingga terbentuk endapan timbal

mereduksi (i) kalium

hromat yang diasamkan, dan (iii) larutan kalium

−

−

OCr

MnO2

2

72

4

Pada masing-masing reaksi, belerang mengendap. K

mungkin dihasilkan dalam reaksi (i) d

sekali. Hal ini dapat dihindari dengan memakai asam sulfat encer.

Akan membentuk endapan hitam perak sulfid

nitrat encer dingin, tetapi larut dalam asam nitrat encer panas

Bila suatu larutan timbal asetat direaksikan dengan sulfida akan terbentuk e

hitam timbal sulfida, PbS.

Bila bariun khlorida direaksikan dengan sulfida tidak akan

endapan.

Bila suatu larutan sulfida

dihasilkan suatu noda perak sulfida yang coklat sampai hitam.

14

↓++→+

+↓+→++

+↓+→++

+−−

++

++−

SHISHI

OHSCrHSH

OHSMnHSH

23

73283

85265

23

2

3

2

2

2

2

masing reaksi, belerang mengendap. Klor dalam jumlah yang sedikit

mungkin dihasilkan dalam reaksi (i) dan (ii), jika asam Khlorida yang dipakai tidak encer

al ini dapat dihindari dengan memakai asam sulfat encer.

Perak Nitrat ndapan hitam perak sulfida, Ag2S, yang tidak larut dalam asam

nitrat encer dingin, tetapi larut dalam asam nitrat encer panas

#"% & 2 6+ ⟶ 6"# ↓

Timbal Asetat Bila suatu larutan timbal asetat direaksikan dengan sulfida akan terbentuk e

34"+ & #"% → 34# ↓

Barium Khlorida Bila bariun khlorida direaksikan dengan sulfida tidak akan terbentuk

Perak sulfida bereaksi dengan keping perak yang cemerlang, akan

dihasilkan suatu noda perak sulfida yang coklat sampai hitam. Reaksi ini akan berlangsung

Di alam, PbS dijumpai sebagai komposit mineral dengan nama “GALENA”

umlah yang sedikit

yang dipakai tidak encer

ak larut dalam asam

Bila suatu larutan timbal asetat direaksikan dengan sulfida akan terbentuk endapan

terbentuk Ba2S yang bukan

dengan keping perak yang cemerlang, akan

Reaksi ini akan berlangsung

Di alam, PbS dijumpai sebagai komposit

cepat apabila ditambahkan beberapa tetes asam Khlorida encer.

dengan menggosok keping itu dengan k

Natrium Nitroprusida

#"% &

Reagensi harus fresh yang

kacang polong), natrium nitroprusida yang murni dalam sedikit air suling

Teknik uji bercaknya adalah sebagai berikut.

Campurkan di atas lempeng bercak setetes larutan

natium nitroprusida 1% yang akan m

kertas saring yang telah dijenuhi

Kepekaan : 1 mikrogram Na

p-aminodimetilanilina diubah oleh besi (III)

larutan asam kuat menjadi zat pewarna biru metilena yang larut dalam air :

15

cepat apabila ditambahkan beberapa tetes asam Khlorida encer. Noda ini dapat dihilangkan

dengan menggosok keping itu dengan kapur yang basah.

Natrium Nitroprusida (Na2[Fe(CN)5NO]) Adanya sulfida akan menyebabkan warna ungu yang tak

tetap (transien) dengan adanya larutan-larutan alkali. T

terjadi reaksi dengan larutan hidrogen sulfida atau

hidrogen sulfida yang bebas. Namun, jika kertas saring

dibasahi dengan larutan reagensi ini yang telah dijadikan basa

dengan larutan natrium hidroksida atau a

dihasilkan warna ungu dengan hidrogen sulfida bebas.

& 789(�:);:(<"% ⟶ 789(�:);:(#<=%

yang dibuat dengan melarutkan sebutir kristal (kira

natrium nitroprusida yang murni dalam sedikit air suling.

Teknik uji bercaknya adalah sebagai berikut.

Campurkan di atas lempeng bercak setetes larutan uji yang basa dengan setetes laru

% yang akan muncul warna lembayung. Selain itu, kita dapat memakai

dijenuhi dengan larutan natrium nitroprusida (2M) yang amoniakal

Kepekaan : 1 mikrogram Na2S. Batas konsentrasi : 1 dalam 50.000

Uji Biru Metilena aminodimetilanilina diubah oleh besi (III) Khlorida dan hidrogen sulfida dalam

tan asam kuat menjadi zat pewarna biru metilena yang larut dalam air :

Noda ini dapat dihilangkan

NO]) warna ungu yang tak

larutan alkali. Tidak

ksi dengan larutan hidrogen sulfida atau gas

amun, jika kertas saring

dibasahi dengan larutan reagensi ini yang telah dijadikan basa

dengan larutan natrium hidroksida atau amonia, akan

ungu dengan hidrogen sulfida bebas.

melarutkan sebutir kristal (kira-kira sebesar

engan setetes larutan

, kita dapat memakai

larutan natrium nitroprusida (2M) yang amoniakal.

dalam 50.000

dan hidrogen sulfida dalam

tan asam kuat menjadi zat pewarna biru metilena yang larut dalam air :

N

NH2

+ H2S

+ 6Fe2+ + NH4+ + 4

Uji ini merupakan uji y

sulfida.

Taruh setetes larutan uji di atas lempeng bercak, tambahkan setetes asam

pekat, campurkan, lalu larutkan beberapa butiran p

(atau tambahkan 1 tetes larutan

besi (III) Khlorida 0,5 M. Dalam waktu singkat (2

Kepekaan : 1 mikrogram H

Uji Reaksi Katalisis dari IodLarutan natrium azida, NaN

penambahansuatu sulfida, yang bertindak sebagai katalis,

nitrogen.

Tiosulfat dan tiosianat bertindak serupa, maka t

sufida tersebut dapat dipisahkan dengan me

karbonat. Sulfida yang telah diendapkan itu lalu dapat dimasukkan

pada ujung sebatang kawat platinum, ke dalam t

yang mengadung reagensia iod

16

S +

N

H2N

+ 6Fe3+

(H3C)2N

NH

S

4H+ +

N 3,N3,N7 ,N7-tetramethyl-10H-phenothiazine-

yang peka terhadap sulfida-sulfida yang larut dalam hidrogen

Taruh setetes larutan uji di atas lempeng bercak, tambahkan setetes asam

pekat, campurkan, lalu larutkan beberapa butiran p-aminodietilanilina dalam campuran itu

utan 1% Khlorida atau sulfatnya), dan tambahkan setetes larutan

0,5 M. Dalam waktu singkat (2-3 menit) akan muncul warna

Kepekaan : 1 mikrogram H2S. Batas konsentrasi : 1 dalam 50.000

eaksi Katalisis dari Iod-AzidaLarutan natrium azida, NaN2, dan larutan iod (sebagai I3

-) tidak bereaksi, tetapi den

suatu sulfida, yang bertindak sebagai katalis, langsung

2:,% & >,

% ⟶ 3>% & 3:" ↑

Tiosulfat dan tiosianat bertindak serupa, maka tidak boleh ada dalam pengujian

at dipisahkan dengan mengendapkannya dengan zink atau kadmium

karbonat. Sulfida yang telah diendapkan itu lalu dapat dimasukkan yaitu dengan menaruhnya

pada ujung sebatang kawat platinum, ke dalam tabung-uji semimikro atau tabung pemusing

ngadung reagensia iod-azida itu. Maka akan dilepaskan nitrogen.

N(CH3)2

-3,7-diamine

sulfida yang larut dalam hidrogen

Taruh setetes larutan uji di atas lempeng bercak, tambahkan setetes asam Khlorida

aminodietilanilina dalam campuran itu

atau sulfatnya), dan tambahkan setetes larutan

muncul warna biru jernih.

S. Batas konsentrasi : 1 dalam 50.000

Azida ) tidak bereaksi, tetapi dengan

langsung terjadi pelepasan

dalam pengujian. Namun

gendapkannya dengan zink atau kadmium

yaitu dengan menaruhnya

uji semimikro atau tabung pemusing

Campurkan setetes larutan uj

pelepasan gas dalam bentuk gelembung

Kepekaan : 0,3 mikrogram Na

Reagensia natrium iod-azida dibuat dengan melarutkan 3 g natrium azida dalam 100 ml

iod 0,05 M. Larutan ini stabil. Uji ini dapat dibuat lebih peka (sampai 0,02 mikrogram Na

dengan memakai reagensi yang lebih pekat, yang komposisinya adalah 1 g Natrium azida dan

beberapa butir kristal iod dalam 3 ml air.

17

Campurkan setetes larutan uji dan setetes reagensi di atas kaca arloji. Segera terjadi

pelepasan gas dalam bentuk gelembung-gelembung yang halus.

Kepekaan : 0,3 mikrogram Na2S. Batas konsentrasi : 1 dalam 166.000.

azida dibuat dengan melarutkan 3 g natrium azida dalam 100 ml

iod 0,05 M. Larutan ini stabil. Uji ini dapat dibuat lebih peka (sampai 0,02 mikrogram Na

n memakai reagensi yang lebih pekat, yang komposisinya adalah 1 g Natrium azida dan

beberapa butir kristal iod dalam 3 ml air.

Di alam, FeS dijumpai sebagai komposit mineral dengan nama “Pirit”

dan setetes reagensi di atas kaca arloji. Segera terjadi

S. Batas konsentrasi : 1 dalam 166.000.

azida dibuat dengan melarutkan 3 g natrium azida dalam 100 ml

iod 0,05 M. Larutan ini stabil. Uji ini dapat dibuat lebih peka (sampai 0,02 mikrogram Na2S)

n memakai reagensi yang lebih pekat, yang komposisinya adalah 1 g Natrium azida dan

S dijumpai sebagai komposit ”

KHLORIDA

Anio

18

HLORIDA

Kelarutan

Reaksi Anion Khlorida dengan Berbagai Kation

Asam Sulfat Pekat


Perak Nitrat

Timbal Asetat

Kalium Dikromat dan Asam Sulfat (Uji Kromil Khlorida)

Anion

Khlorida dengan Berbagai Kation


Kalium Dikromat dan Asam Sulfat

Salar de Uyuni merupakan danau garam terluas di dunia

km2).

bagian tenggara, dekat puncak Andes, pada ketinggian 3650 m.

Diperkirakan, Salar de Uyuni mengandung 10 milyar ton garam,

dan kurang dari sekitar 25.000 ton garam diperoleh tiap tah

Kebanyakan Khlorida

tertentu akan langsung membentuk endapan, yaitu Merkurium (I)

dan timbal Khlorida (larut dalam air panas), tembaga (I)

stibium oksiKhlorida, dan merkurium (II) oksi

Reaksi Anion KKation

Plumbum /

Timbal / Pb2+

Pb2+ + 2Cl

PbCl2 + 2Cl

Merkurium /

Raksa (I) /

Hg+

Hg2+ + 2Cl

19

Salar de Uyuni merupakan danau garam terluas di dunia

. Salar de Uyuni terletak di wilayah Potosi dan Oruro, Bolivia



dan kurang dari sekitar 25.000 ton garam diperoleh tiap tah

Kelarutan larut dalam air, namun apabila direaksikan deng

tertentu akan langsung membentuk endapan, yaitu Merkurium (I) Khlorida

(larut dalam air panas), tembaga (I) Khlorida, bismut

, dan merkurium (II) oksiKhlorida.

Reaksi Anion Khlorida dengan Berbagai KationReaksi Keterangan

+ 2Cl- ⇄ PbCl2

• Dengan HCl encer atau Khlorida

yang larut. Endapan putih dalam

larutan dingin dan tidak terlalu

encer.

• Larut dalam air panas.

+ 2Cl- → [PbCl4]2- • Larut dalam HCl pekat atau KCl

pekat membentuk kompleks

• Kelarutan PbCl2 anhidrat yg

dilarutkan dalam 100ml air ialah

1,49

+ 2Cl- → Hg2Cl2 • Dengan HCl encer atau Khlorida

Khlorida yang larut. Endapan

Hg2Cl2 (putih) kalomel.

• Endapan tidak larut dalam asam

encer.

Salar de Uyuni merupakan danau garam terluas di dunia (10.582

Salar de Uyuni terletak di wilayah Potosi dan Oruro, Bolivia



dan kurang dari sekitar 25.000 ton garam diperoleh tiap tahun.

larut dalam air, namun apabila direaksikan dengan kation

Khlorida, perak Khlorida,

Khlorida, bismut oksiKhlorida,

hlorida dengan Berbagai Kation Keterangan

Dengan HCl encer atau Khlorida

Endapan putih dalam

larutan dingin dan tidak terlalu

Larut dalam air panas.

Larut dalam HCl pekat atau KCl

pekat membentuk kompleks

Kelarutan PbCl2 anhidrat yg


Dengan HCl encer atau Khlorida-

Khlorida yang larut. Endapan

(putih) kalomel.

Endapan tidak larut dalam asam

Hg2Cl2 + 2NH

Hg(NH2)Cl + NH

3Hg2Cl2 + 2HNO

3HgCl2 + 2NO

Argentum /

Perak / Ag+

Ag+

AgCl + Cl

AgCl + 2NH

Cl-

AgCl + CN- ⇄

Khlorida itu terurai banyak dalam keadaa

baik dengan bantuan pemanasan. Hal ini akan disertai dengan pelepasan hidrogen

20

+ 2NH3 → Hg +

+ NH4+ + Cl-

• Hg2Cl2 dengan penambahan NH

membentuk endapan

(putih) tampak hitam mengkilap

dikarenakan adanya Hg

• Merupakan cara membedakan

Hg+ , Pb2+ , Ag +.

+ 2HNO3 + 6HCl →

+ 2NO↑ + 4H2O

• Hg2Cl2 larut dalam aquaregia

membentuk HgCl

berdisosiasi

+ Cl- → AgCl

• Dengan HCl encer atau Khlorida

Khlorida yang larut membentuk

AgCl (putih).

+ Cl- ⇄ [AgCl2]- • Dengan HCl pekat tidak terbentuk

endapan tetapi akan membentuk

kompleks dikloroargentat.

+ 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + • Larutan NH3 dapat melarutkan

endapan dan membentuk kompleks

diaminaargentat.

⇄ [Ag(CN)2]- + Cl- • KCN melarutkan dan membentuk

endapan disianoargentat.

• Kelarutan AgCl anhidrat yg


1,4x10-4

Asam Sulfat Pekat itu terurai banyak dalam keadaan dingin, penguraian akan berlangsung lebih

baik dengan bantuan pemanasan. Hal ini akan disertai dengan pelepasan hidrogen

�!% & '"#(= ⟶ '�! ↑ &'#(=%

dengan penambahan NH3

membentuk endapan Hg(NH2)Cl

(putih) tampak hitam mengkilap

dikarenakan adanya Hg0

Merupakan cara membedakan

larut dalam aquaregia

membentuk HgCl2 yang tak

Dengan HCl encer atau Khlorida-

Khlorida yang larut membentuk

Dengan HCl pekat tidak terbentuk

endapan tetapi akan membentuk

kompleks dikloroargentat.

dapat melarutkan

endapan dan membentuk kompleks

KCN melarutkan dan membentuk

endapan disianoargentat.

Kelarutan AgCl anhidrat yg


dingin, penguraian akan berlangsung lebih

baik dengan bantuan pemanasan. Hal ini akan disertai dengan pelepasan hidrogen Khlorida.

Hasilnya ini dapat dikenali dari :

1. Baunya yang merangsang

asam Khlorida, ketika

2. Pembentukan kabut putih amonium

dengan larutan amonia berada pada mulut tabung,

3. Sifatnya yang menguba

Mangan Dioksida dan Asam Sulfat PekatJika Khlorida padat dicampurkan dengan mangan dioksida, lalu ditambahkan asam

sulfat pekat dan campuran dipanaskan perlahan

diidentifikasi dari baunya yang menyesakkan nafas, warnanya yang hijau

sifatnya yang memutihkan kertas lakmus basah, dan mengubah kertas kalium i

menjadi biru. Hidrogen Khlorida

KL(" & 2'"#(

Endapan perak Khlorida

asam nitrat encer, tetapi larut dalam larutan amonia encer dan dalam larutan

sianida dan tiosulfat.

NHAg([

Jika endapan perak Khlorida

dengan air suling, dan lalu dikocok dengan larutan natrium

arsenit, endapan diubah menjadi perak arsenit yang kuning

(perbedaan dari perak bromida dan perak iodida,

dipengaruhi oleh pengolahan ini). Reaksi ini boleh dipakai

sebagai uji pemastian terhadap

21

ini dapat dikenali dari :

aunya yang merangsang dan dihasilkan asap putih, yang terdiri dari butiran h

asam Khlorida, ketika ditiup melintasi mulut tabung,

embentukan kabut putih amonium Khlorida bila sebayang kaca yang dibasahi

dengan larutan amonia berada pada mulut tabung,

ifatnya yang mengubah kertas lakmus biru menjadi merah.

Mangan Dioksida dan Asam Sulfat Pekatpadat dicampurkan dengan mangan dioksida, lalu ditambahkan asam

sulfat pekat dan campuran dipanaskan perlahan-lahan, klor akan dilepaskan yang dapat

diidentifikasi dari baunya yang menyesakkan nafas, warnanya yang hijau

n kertas lakmus basah, dan mengubah kertas kalium i

Khlorida yang mula-mula terbentuk, dioksidasikan m

#(= & 2�!% → KL"+ & �!" ↑ &2#(="% & 2'

Perak Nitrat Khlorida, AgCl, yang seperti dadih dan putih. Ia tid

asam nitrat encer, tetapi larut dalam larutan amonia encer dan dalam larutan

++−+

−+

+−

+↓→++

+→+↓

↓→+

423

233

22

2

NHAgClHClNH

ClNHAgNHAgCl

AgClAgCl

])

])([

Khlorida ini disaring, dicuci

dengan air suling, dan lalu dikocok dengan larutan natrium

bah menjadi perak arsenit yang kuning

(perbedaan dari perak bromida dan perak iodida, yang tidak

dipengaruhi oleh pengolahan ini). Reaksi ini boleh dipakai

sebagai uji pemastian terhadap Khlorida.

dan dihasilkan asap putih, yang terdiri dari butiran halus

bila sebayang kaca yang dibasahi

Mangan Dioksida dan Asam Sulfat Pekat padat dicampurkan dengan mangan dioksida, lalu ditambahkan asam

lahan, klor akan dilepaskan yang dapat

diidentifikasi dari baunya yang menyesakkan nafas, warnanya yang hijau-kekuningan,

n kertas lakmus basah, dan mengubah kertas kalium iodida-kanji

terbentuk, dioksidasikan membentuk klor.

'"(

idak larut dan dalam

asam nitrat encer, tetapi larut dalam larutan amonia encer dan dalam larutan-larutan kalium

Endapan putih timbal Khlorida

Endapan larut dalam air panas (33,4 g/L pada 100

tetapi memisah lagi sebagai kristal

juga larut dalam asam Khlorida

tetrakloroplumbat (II).

Jika endapan dicuci dengan cara dekantasi, dan amonia encer ditambahkan, t

terlihat perubahan (perbedaan dari ion merkurium (I) ataupun ion perak), meskipun terjadi

reaksi pertukaran-endapan, dan terbentuk timbal hidroksida

34�!" ↓ &2:


(Uji Kromil Khlorida)Khlorida padat dicampurkan dengan seksama dengan kalium dikromat yang telah

dihaluskan menjadi bubuk dan tiga kali lipat beratnya di dalam labu suling kecil

ditambahkan asam sulfat yang sama volumenya, dan campuran dipan

Uap merah tua kromil Khlorida

natrium hidroksida yang terkandung dalam sebuah tabung uji.

22

Timbal Asetat Khlorida (PbCl2) dari larutan yang dingin dan tidak terlalu encer

2�!% & 34"+ → 34�!"

Endapan larut dalam air panas (33,4 g/L pada 100oC, namun hanya 9,9 g/L pada 20

tetapi memisah lagi sebagai kristal-kristal yang panjang seperti jarung setengah dingin. Ia

Khlorida pekat atau kalium Khlorida pekat dengan membentuk ion

34�!" ↓ & 2�!% → 734�!=<"%

i dengan cara dekantasi, dan amonia encer ditambahkan, t


endapan, dan terbentuk timbal hidroksida.

:', & 2'"( → 34�('�" ↓ &2:'=+ & 2�!


(Uji Kromil Khlorida) padat dicampurkan dengan seksama dengan kalium dikromat yang telah

dihaluskan menjadi bubuk dan tiga kali lipat beratnya di dalam labu suling kecil

ditambahkan asam sulfat yang sama volumenya, dan campuran dipanaskan perlahan

Khlorida (CrO2Cl2), yang dilepaskan, dialirkan ke dalam larutan

natrium hidroksida yang terkandung dalam sebuah tabung uji.

) dari larutan yang dingin dan tidak terlalu encer

C, namun hanya 9,9 g/L pada 20oC),

kristal yang panjang seperti jarung setengah dingin. Ia

pekat dengan membentuk ion

i dengan cara dekantasi, dan amonia encer ditambahkan, tidak akan


�!%


padat dicampurkan dengan seksama dengan kalium dikromat yang telah

dihaluskan menjadi bubuk dan tiga kali lipat beratnya di dalam labu suling kecil,

askan perlahan-lahan.

), yang dilepaskan, dialirkan ke dalam larutan

Larutan kuning yang dihasilkan dalam tabung uji

dipastikan dengan mengasamkannya dengan asam sulfat encer,

alkohol dan juga ditambahkan

akan berwarna biru. Pembentukan suatu kromat dalam destilat menu

Khlorida dalam zat padat itu, karena kromil

menguap (atsiri) dengan titik didih 116,5

CrO

Cl

2

4−

Sedikit khlor mungkin juga dibebaskan, disebabkan oleh reaksi

6�!% & �M

Dan hal ini akan mengurangi kepekaan uji.

Bromida dan iodida menimbulkan halogen bebas, yang menghasilkan larutan yang tak

berwarna dengan larutan natrium h

15, pembentukan kromil Khlorida

Fluorida mengakibatkan timbulnya kromil fluorida, CrO

diuraikan oleh air, dan makanya tak boleh ada atau harus dihilangkan. Nitrit dan nitrat

mengganggu, karena bisa terbentuk ntrosil

Khlorida dari merkurium, karena ionisasinya yang sedikit, tak berespons terhadap uji

ini. Hanya perubahan sebagian saja menjadi CrO

perak, stibium, dan timah. Ke dalam tabung ditaruh beberapa miligram contoh padatan (atau

diuapkan satu dua tetes larutan uji di dalamnya), tambahkan sedikit kalium dikromat yang

telah dijadikan bubuk, dan setetes asam sulfat pekat. Taruh suatu kolom yang kira

panjangnya dari larutan difenilkarbazida 1 persen dalam alkohol ke dalam tabung kapiler dari

penyumbat, dan panaskan peralatan selama beberapa menit. Kromil

membuat reagensia itu berwarna lembayung.

23

hasilkan dalam tabung uji ini, mengandung natrium kromat

dipastikan dengan mengasamkannya dengan asam sulfat encer, menambahkan 1

dan juga ditambahkan dengan sedikit larutan hidrogen peroksida. Lapisan organik itu

Pembentukan suatu kromat dalam destilat menunjukkan adanya suatu

dalam zat padat itu, karena kromil Khlorida merupakan cairan yang mudah

menguap (atsiri) dengan titik didih 116,5oC.

OHClCrOOHCl

OHClCrOHOCr

2

2

42

222

2

72

224

326

++→+

+→++−−−

+−

lor mungkin juga dibebaskan, disebabkan oleh reaksi

�M"(N"% & 14'+ → 3�!" ↑ &2�M,+ & 7'"(

Dan hal ini akan mengurangi kepekaan uji.


berwarna dengan larutan natrium hidroksida; jika rasin iodida terhadap Khlorida

Khlorida sangant kecil kemungkinannya, dan akan dilepaskan klor.

Fluorida mengakibatkan timbulnya kromil fluorida, CrO2F2, yang mudah menguap, yang

akanya tak boleh ada atau harus dihilangkan. Nitrit dan nitrat

mengganggu, karena bisa terbentuk ntrosil Khlorida. Klorat, tentu saja, tak boleh ada.

dari merkurium, karena ionisasinya yang sedikit, tak berespons terhadap uji

sebagian saja menjadi CrO2Cl2, terjadi dengan Khlorida



jadikan bubuk, dan setetes asam sulfat pekat. Taruh suatu kolom yang kira

a dari larutan difenilkarbazida 1 persen dalam alkohol ke dalam tabung kapiler dari

penyumbat, dan panaskan peralatan selama beberapa menit. Kromil Khlorida

membuat reagensia itu berwarna lembayung.

ini, mengandung natrium kromat, ini

menambahkan 1-2 ml amil

dengan sedikit larutan hidrogen peroksida. Lapisan organik itu

jukkan adanya suatu

merupakan cairan yang mudah


Khlorida melebihi 1 :

sangant kecil kemungkinannya, dan akan dilepaskan klor.

, yang mudah menguap, yang

akanya tak boleh ada atau harus dihilangkan. Nitrit dan nitrat

. Klorat, tentu saja, tak boleh ada.

dari merkurium, karena ionisasinya yang sedikit, tak berespons terhadap uji

Khlorida dari timbal,



jadikan bubuk, dan setetes asam sulfat pekat. Taruh suatu kolom yang kira-kira 1 mm

a dari larutan difenilkarbazida 1 persen dalam alkohol ke dalam tabung kapiler dari

Khlorida yang dilepaskan

Kepekaan : 1,5 mikrogram Cl

Suatu cara lain, adalah dengan memakai jumlah

dalam peralatan yang sama, dan sebagai ganti larutan

encer di atas tombol kaca. Panaskan selama beberaa meit, dan, setelah didinginkan, celupkan

tombol kaca ke dalam beberapa tetes larutan difenilkarbazida dalam alkohol yang telah diolah

dengan sedikit asam sulat encer y

pewarnaan lembayung

Kepekaan : 0,3 mikrogram Cl

Bromida dalam jumlah sedikit (5%) tidak mengganggu, tetapi bromida dalam jumlah

banyak, menimbulkan cukup brm untuk m

tambahkan sedikit fenol kepada larutan reagensia, pada mana brom akan dihilangkan sebagai

tribromogenol. Nitrat mengganggu karena terbentuknya nitrosil

boleh direduksi menjadi garam amo

24

Kepekaan : 1,5 mikrogram Cl-. Batas konsentrasi : 1 dalam 30.000

Suatu cara lain, adalah dengan memakai jumlah-jumlah yang sama dari bahan

dalam peralatan yang sama, dan sebagai ganti larutan difenilkarbazida dipakai setes alkali



dengan sedikit asam sulat encer yang ditaruh di atas lempeng bercak. Akan diperoleh

Kepekaan : 0,3 mikrogram Cl-. Batas konsentrasi : 1 dalam 150.000


banyak, menimbulkan cukup brm untuk mengoksidasikan reagensia. Maka paling baik


tribromogenol. Nitrat mengganggu karena terbentuknya nitrosil Khlorida

boleh direduksi menjadi garam amonium.

. Batas konsentrasi : 1 dalam 30.000

jumlah yang sama dari bahan-bahan

difenilkarbazida dipakai setes alkali



ang ditaruh di atas lempeng bercak. Akan diperoleh



engoksidasikan reagensia. Maka paling baik


Khlorida, tetapi nitrat ini

Bromida

25

romida

Kelarutan

Reaksi Anion Bromida dengan Berbagai Kation

Asam Sulfat Pekat


Perak Nitrat

Timbal Asetat

Air Khlor


Asam Nitrat

Uji Fluoresein

Uji Fuksin

Anion

Reaksi Anion Bromida dengan Berbagai Kation



Perak, merkurium (I), dan tembaga (I) tak larut dalam air. Timbal bromida sangat

sedikit larut dalam air dingin, tetapi leih larut dalam air mendidih. Semua bromida lainnya

larut.

Reaksi Anion Bromida dengan Berbagai KationKation Reaksi

Plumbum /

Timbal / Pb2+

Pb2+ + 2Br

Argentum /

Perak / Ag+

Ag+ + Br

Kalium / K+ K+ + Br

Natrium / Na+ Na+ + Br

Lithium / Li+ Li+ + Br

Magnesium /

Mg2+

Mg2+ + 2Br

Barium / Ba2+ Ba2+ + 2 Br

Stronsium /

Sr2+

Sr2+ + 2 Br

Kalsium / Ca2+ Ca2+ + 2 Br

Zink / Zn2+ Zn2+ + 2 Br

26

Kelarutan Perak, merkurium (I), dan tembaga (I) tak larut dalam air. Timbal bromida sangat


Anion Bromida dengan Berbagai KationReaksi Keterangan

+ 2Br- → PbBr2 • Kelarutan PbBr2 anhidrat yg dilarutkan

dalam 100ml air ialah 0,97

+ Br- → AgBr • Kelarutan AgBr anhidrat yg dilarutkan

dalam 100ml air ialah 1x10

+ Br- → KBr • Kelarutan KBr anhidrat yg dilarutkan


+ Br- → NaBr • Kelarutan NaBr anhidrat yg dilarutkan


+ Br- → LiBr • Kelarutan LiBr anhidrat yg dilarutkan


+ 2Br- →MgBr2 • Kelarutan MgBr2


+ 2 Br- → BaBr2 • Kelarutan BaBr2 anhidrat yg dilarutkan


+ 2 Br- → SrBr2 • Kelarutan AgBr anhidrat yg dilarutkan


+ 2 Br- → CaBr2 • Kelarutan AgBr anhidrat yg dilarutkan


+ 2 Br- → ZnBr2 • Kelarutan AgBr anhidrat yg dilarutkan


Perak, merkurium (I), dan tembaga (I) tak larut dalam air. Timbal bromida sangat


Anion Bromida dengan Berbagai Kation Keterangan

anhidrat yg dilarutkan



1x10-3


65,86


88,76


168,7

anhidrat yg

dilarutkan dalam 100ml air ialah 103,1


103,6

Kelarutan AgBr anhidrat yg dilarutkan

96,52


143,4


478,2

Jika asam sulfat pekat dituangkan ke atas sediit kalium bromida padat, mula

terbentuk larutan coklat-kemerahan, kemudian uap brom yang coklat

hidrogen bromida (berasap dalam udara lembab) yang dilepaskan :

HKBr

HKBr

2

2

22 +

+

Reaksi-reaksi ini dipercepat dengan pemanasan. Jika asam posfat pekat dipakai sebagai

ganti asam sulfat, dan campuran dipanaskan, hana hidrogen bromida yang terbentuk.

QRM

Sifat-sifat hidrogen bromida sama seperti sifat hidrogen khlorida

Mangan Dioksida dan Asam Sulfat PekatBila campuran suatu bromida padat, mangan dioksida, dan asam sulfat dipanaskan,

maka akan terbentuk uap brom yang

a. baunya yang sangat merangsang,

b. sifatnya yang memutihkan kertas lakmus,

c. sifatnya yang menodai kerta kanji menjadi merah jingga, dan

d. memberi pewarnaan merah yang dihasilkan di atas kertas saring yang dijenuhi

fluoresein

2QRM & KL(" & 2

Akan menghasilkan endapan seperti dadih yang berwarna kuning

Bromida (AgBr), yang sangat sedikit larut dalam larutan amonia encer, tetapi mudah larut

dalam larutan amonia pekat, kalium sianida, natrium tiosianat, dan air mendidih, tetapi tidak

larut dalam asam nitrat encer.

AgBr

AgBr

AgBr

27

Asam Sulfat Pekat Jika asam sulfat pekat dituangkan ke atas sediit kalium bromida padat, mula

kemerahan, kemudian uap brom yang coklat-kemerahan menyertai

hidrogen bromida (berasap dalam udara lembab) yang dilepaskan :

OHKSOSOBrSO

KHSOHBrSO

2

2

42242

442

22 +++↑+↑→

++↑→+−

+−

reaksi ini dipercepat dengan pemanasan. Jika asam posfat pekat dipakai sebagai


RM & ',3(= → 'RM ↑ &'"3(=% & Q+

sifat hidrogen bromida sama seperti sifat hidrogen khlorida

Mangan Dioksida dan Asam Sulfat PekatBila campuran suatu bromida padat, mangan dioksida, dan asam sulfat dipanaskan,

maka akan terbentuk uap brom yang coklat-kemerahan, dan brom dapat dikenali dari

baunya yang sangat merangsang,

sifatnya yang memutihkan kertas lakmus,

sifatnya yang menodai kerta kanji menjadi merah jingga, dan

memberi pewarnaan merah yang dihasilkan di atas kertas saring yang dijenuhi

2'"#(= → RM" ↑ &2Q+ & KL"+ & 2#(="% &

Perak Nitrat Akan menghasilkan endapan seperti dadih yang berwarna kuning-


m larutan amonia pekat, kalium sianida, natrium tiosianat, dan air mendidih, tetapi tidak

( )( )( ) −−−

−−−

−+

+−

+→+↓

+→+↓

+→+↓

↓→+

BrOSAgOSAgBr

BrCNAgCNAgBr

BrNHAgNHAgBr

AgBrAgBr

3

232

2

32

2

233

2

2

2

][

][

][

Jika asam sulfat pekat dituangkan ke atas sediit kalium bromida padat, mula-mula

kemerahan menyertai

O

reaksi ini dipercepat dengan pemanasan. Jika asam posfat pekat dipakai sebagai


Mangan Dioksida dan Asam Sulfat Pekat Bila campuran suatu bromida padat, mangan dioksida, dan asam sulfat dipanaskan,

kemerahan, dan brom dapat dikenali dari

memberi pewarnaan merah yang dihasilkan di atas kertas saring yang dijenuhi

& 2'"(

-pucat, yaitu Perak


m larutan amonia pekat, kalium sianida, natrium tiosianat, dan air mendidih, tetapi tidak

Penambahan reagensi ini setetes demi setetes pada larutan suatu bromida akan

membebaskan brom bebas, ya

kloroform, atau karbon tetraKhlorida (2 mL) ditambahkan, dan cairan dikocok, brom melarut

dalam pelarut tersebut, dan setelah didiamkan, membentuk larutan coklat

bawah lapisan air yang tak berwarna. dengan air klor berlebihan, brom diubah menjadi brom

,onoKhlorida yang kuning atau menjadi asam hipobromit, atau bromat yang tak berwarna,

serta dihasilkan larutan yang kuning

RM" ↑ &

RM" & 5�!

Kalium Dikhromat dan Asam Sulfat PekatDengan memanaskan perlahan

dan kalium dikromat, dan mengalirkan yap yang dilepaskan ke dalam air, dihasilkan larutan

coklat-kekuningan, yang mengandung brom bebas, tetapi tidak mengandung kromium.

Larutan yang tak berwarna (atau kadang

dengan larutan natrium hidroksida. Larutan ini tak memberi reaksi kromat dengan asam sulfat

encer, hidrogen peroksida dan amil alkohol, atau dengan reagensi difenil karbazida

(perbedaan dari Khlorida)

6QRM & Q"�M"(

Asam nitrat yang cukup pekat (1:1) dan panas, mengoksidasikan bromida menjadi

brom :

6RM% & 8':

28

Air Klor Penambahan reagensi ini setetes demi setetes pada larutan suatu bromida akan

membebaskan brom bebas, yang mewarnai larutan itu merah-jingga, jika karbon disulfida,


dalam pelarut tersebut, dan setelah didiamkan, membentuk larutan coklat

ng tak berwarna. dengan air klor berlebihan, brom diubah menjadi brom


serta dihasilkan larutan yang kuning-pucat atau tak berwarna (perbedaan dari iodida).

2RM% & �!" → RM" ↑ &2�!%

RM" ↑ &�!" ↑⇄ 2RM�!

&�!" & 2'"( → 2(RM% & 2�!% & 4'+

�!" & 6'"( → 2RM(,% & 10�!% & 12'+

Kalium Dikhromat dan Asam Sulfat PekatDengan memanaskan perlahan-lahan campuran suatu bromida padat, asam sulfat pekat,

dikromat, dan mengalirkan yap yang dilepaskan ke dalam air, dihasilkan larutan

kekuningan, yang mengandung brom bebas, tetapi tidak mengandung kromium.

Larutan yang tak berwarna (atau kadang-kadang kuning-pucat) diperoleh pada pengolahan

tan natrium hidroksida. Larutan ini tak memberi reaksi kromat dengan asam sulfat


(N & 7'"#(= → 3RM" ↑ &2�M,+ & 4#(="% &

Asam Nitrat Asam nitrat yang cukup pekat (1:1) dan panas, mengoksidasikan bromida menjadi

':(, → 3RM" ↑ &2:( ↑ & 6:(,% & 4'"(

Penambahan reagensi ini setetes demi setetes pada larutan suatu bromida akan

jingga, jika karbon disulfida,


dalam pelarut tersebut, dan setelah didiamkan, membentuk larutan coklat-kemerahan di

ng tak berwarna. dengan air klor berlebihan, brom diubah menjadi brom


pucat atau tak berwarna (perbedaan dari iodida).

Kalium Dikhromat dan Asam Sulfat Pekat lahan campuran suatu bromida padat, asam sulfat pekat,

dikromat, dan mengalirkan yap yang dilepaskan ke dalam air, dihasilkan larutan

kekuningan, yang mengandung brom bebas, tetapi tidak mengandung kromium.

pucat) diperoleh pada pengolahan

tan natrium hidroksida. Larutan ini tak memberi reaksi kromat dengan asam sulfat


& 7'"(

Asam nitrat yang cukup pekat (1:1) dan panas, mengoksidasikan bromida menjadi

(

Brom bebas mengubah zat warna fluoresein yang kuning menjadi eosin atau

tetrabromofluoresein yang merah. Maka kertas saring yang dijenuhi dengan larutan fluoresein

adalah reagensi yang dapat digunakan untuk mengidentifikasi uap brom, karena akan

dihasilkan bercak-bercak merah pada kertas saring.

O

CH

HO

Klor cenderung akan memu

yang berwarna lembayung-merah, maka kedua zat ini tak boleh ada. Jika bromida

dioksidasikan menjadi brom bebas dengan memanaskannya dengan timbal dioksida dan asam

asetat, praktis tak ada klor yang berba

dilakukan meskipun ada Khlorida

2RM% & 34(" & 4

Taruh setetes larutan uji bersama beberapa miligram timbal dioksida dan asam asetat

dalam peralatan khusus dan tutup tabung dengan corong penyumbat yang menyangga sehelai

kertas saring. Kertas saring yang digunakan adalah kertas saring yang sudah dijenuhi dengan

pereaksi dan dikeringkan. Panaskan perlahan

terbentuk di atas kertas saring yang kuning.

Cara lainnya, boleh juga dipakai alat gambar II.57 dengan menggunakan kolom dari

reagensi yang kira-kira 1mm panjangnya.

Kepekaan : 2 mikrogram Br

Reagensi fluoresein terdiri dari laru

29

Uji Fluoresein Brom bebas mengubah zat warna fluoresein yang kuning menjadi eosin atau

erah. Maka kertas saring yang dijenuhi dengan larutan fluoresein


bercak merah pada kertas saring.

COOH

O

+ 4 Br2

O

CH

HO

Br

Br

Klor cenderung akan memutihkan warna reagensi, iod akan membentuk iodo

merah, maka kedua zat ini tak boleh ada. Jika bromida


asetat, praktis tak ada klor yang berbarengan dilepaskan dari Khlorida, maka uji ini boleh

dilakukan meskipun ada Khlorida

4�',�((' → RM" ↑ &34"+ & 4�',�((% &


dan tutup tabung dengan corong penyumbat yang menyangga sehelai


pereaksi dan dikeringkan. Panaskan perlahan-lahan. Suatu bercak berbentuk lingkatan merah

di atas kertas saring yang kuning.


kira 1mm panjangnya.

Kepekaan : 2 mikrogram Br2. Batas konsentrasi : 1 dalam 25.000

Reagensi fluoresein terdiri dari larutan jenuh fluoresein dalam alkohol 50%.

Brom bebas mengubah zat warna fluoresein yang kuning menjadi eosin atau

erah. Maka kertas saring yang dijenuhi dengan larutan fluoresein


COOH

O

+ 4 Br2 + 4H+

Br

Br

tihkan warna reagensi, iod akan membentuk iodo-eosin

merah, maka kedua zat ini tak boleh ada. Jika bromida


rengan dilepaskan dari Khlorida, maka uji ini boleh

& 2'"(


dan tutup tabung dengan corong penyumbat yang menyangga sehelai


lahan. Suatu bercak berbentuk lingkatan merah



tan jenuh fluoresein dalam alkohol 50%.

(atas suatu Magenta) Zat Pewarna fuksin membentuk suatu senyawa adisi yang tak berarna dengan hidrogen

sulfit.

H2N

H2N

Brom bebas mengubah fuksin yang telah dihilangkan warnanya

pewarna terbrominasi yang biru atau lembayung. Baik klor bebas maupun iod bebas tidak

mempengaruhi senyawa fuksin hidrogen sulfit yang tak berwarna, maka reaksi dapat

digunakan untuk mendeteksi bromida dengan kehadiran Khlorida dan iodida

Taruh setetes larutan uji (atau beberapa mg zat padat uji tersebut) dalam tabung dari

peralatan , tambahkan 2-4 tetes larutan asam kromat 25%, tutup alat dengan

mengandung 1-2 tetes larutan reagensi dalam tabung kapilernya. Panaskan alat

perlahan-lahan (jangan sampai mendidih). Dalam waktu singkat, cairan dalam tabung kapiler

memperoleh warna lembayung.

Kepekaan : 2 mikrogram Br

30

Uji Fuksin

(atas suatu Magenta) Zat Pewarna fuksin membentuk suatu senyawa adisi yang tak berarna dengan hidrogen

C NH2+

CH3

C

Brom bebas mengubah fuksin yang telah dihilangkan warnanya



digunakan untuk mendeteksi bromida dengan kehadiran Khlorida dan iodida


4 tetes larutan asam kromat 25%, tutup alat dengan

2 tetes larutan reagensi dalam tabung kapilernya. Panaskan alat

lahan (jangan sampai mendidih). Dalam waktu singkat, cairan dalam tabung kapiler

memperoleh warna lembayung.

Kepekaan : 2 mikrogram Br -. Batas konsentrasi : 1 dalam 15.000

Zat Pewarna fuksin membentuk suatu senyawa adisi yang tak berarna dengan hidrogen

Cl-

Brom bebas mengubah fuksin yang telah dihilangkan warnanya menjadi suatu zat



digunakan untuk mendeteksi bromida dengan kehadiran Khlorida dan iodida.


4 tetes larutan asam kromat 25%, tutup alat dengan bagian atas yang

2 tetes larutan reagensi dalam tabung kapilernya. Panaskan alat dengan

lahan (jangan sampai mendidih). Dalam waktu singkat, cairan dalam tabung kapiler


Reagensi terdiri dari larutan fuksin 0,1 persen yang tepat

natrium hidrogen sulfit.

“Fuksin atau fuksina memikiberbeda sesuai dengan konsentrasi larutan

31

Reagensi terdiri dari larutan fuksin 0,1 persen yang tepat dihilangkan warnanya dengan

fuksina memiki satu warna namun berbeda sesuai dengan konsentrasi larutan

dihilangkan warnanya dengan

IODIDA

Anion

32

ODIDA

Kelarutan

Reaksi Anion Iodida dengan Berbagai Kation

Asam Sulfat Pekat

Perak Nitrat

Timbal Asetat

Air Khlor

Natrium Nitrit

Tembaga Sulfat

Merkurium (II) Khlorida

Kanji

Uji Reduksi Katalitik Garam Serium (IV)

Uji Paladium (II)

Anion

Reaksi Anion Iodida dengan Berbagai Kation

Uji Reduksi Katalitik Garam Serium (IV)

Kelarutan iodida sama sep

merkurium (II), dan tembaga (I), dan timbal khlorida adalah garam

sedikit larut.

Dengan iodida padat, iod akan dibebaskan; pada pemanasan, uap lembayung

dilepaskan, yang mengubah kertas kanji menjadi biru. Sedikit hidrogen iodida terbentuk

dapat dilihat dengan meniup melintasi mulut bejana, yang akan dihasilkan uap putih

kebanyakan mereduksi asam sulfat menjadi belerang dioksida, hidrogen sulfida, dan

belerang, yang perbandingan relatif mereka bergantung pada konsentrasi pereaksi

2>%

6>% & 4'

8>% & 5'

Hidrogen iodida murni terbentuk pada pemanasan dengan asam fosfat pekat :

Jika mangan dioksida ditambahkan kepada campuran tadi, hanya iod yang terbentuk,

dan asam sulfat itu tidak tereduksi :

2>% & KL("

33

Betadine adalah bentuk dari aplikasi iodine di industry. Fungsi utama adalah untuk sebagai disinfedisinfektan dari kulit itu sendiri, sehingga cukup baik digunakan untuk melindungi luka yang baru saja terbentuk dari kontaminasi kuman pada kulit sehingga tidak menambah parah dengan membuat infeksi pada luka.

Kelarutan Kelarutan iodida sama seperti khlorida dan bromida. Perak, merkurium (I),

merkurium (II), dan tembaga (I), dan timbal khlorida adalah garam-garamnya yang paling

Asam Sulfat Pekat Dengan iodida padat, iod akan dibebaskan; pada pemanasan, uap lembayung

yang mengubah kertas kanji menjadi biru. Sedikit hidrogen iodida terbentuk

dapat dilihat dengan meniup melintasi mulut bejana, yang akan dihasilkan uap putih


erang, yang perbandingan relatif mereka bergantung pada konsentrasi pereaksi

& 2'"#(= → >" ↑ & #(="% & 2'"(

>% & '"#(="% → '> ↑ & '#(=

%

'"#(= → 3>" ↑ &# ↓ & 3#(="% & 4'"(

'"#(= → 4>" ↑ & '"# ↑ & 4#(="% & 4'"(


>% & ',3(= → '> ↑ & '"3(=%


dan asam sulfat itu tidak tereduksi :

& 2'"#(= → >" ↑ & KL"+ & #(="% & 2'

Betadine adalah bentuk dari aplikasi iodine di industry. Fungsi utama adalah untuk sebagai disinfeksi dan disinfektan dari kulit itu sendiri, sehingga cukup baik digunakan untuk melindungi luka yang baru saja terbentuk dari kontaminasi kuman pada kulit sehingga tidak menambah parah dengan membuat infeksi pada luka.

erti khlorida dan bromida. Perak, merkurium (I),

garamnya yang paling

Dengan iodida padat, iod akan dibebaskan; pada pemanasan, uap lembayung

yang mengubah kertas kanji menjadi biru. Sedikit hidrogen iodida terbentuk – ini

dapat dilihat dengan meniup melintasi mulut bejana, yang akan dihasilkan uap putih—tetapi


erang, yang perbandingan relatif mereka bergantung pada konsentrasi pereaksi-pereaksi.



'"(

Endapan seperti dadih yang kuning, yaitu perak iodida (AgI) yang mudah larut dalam

larutan kalium sianida dan natrium tiosulfat, sangat sedikit larut dalam amonia pekat, dan tak

larut dalam asam nitrat encer.

6>

6>

Endapan kuning timbal iodida (PbI

membentuk larutan tak berwarna, dan ketika didinginkan

kuning keemasan (jemeki).

Bila reagensi ini ditambahkan setetes demi setetes kepada larutan suatu iodida, iod

dibebaskan, yang akan mewarnai larutan coklat; setelah dikocok dengan 1

disulfida, kloroform, atau karbon tetrakhlorida, iod melarut membentuk larutan lembayung,

yang turun ke sebelah bawah lapisan air. Iod bebas bisa juga diidentifikasi dari warna biru

khas yang dibentuknya dengan larutan kanji. Jika air khlor berlebihan di

dioksidasikan menjadi emas iodat yang tak berwarna.

>" & 5�!

34

Perak Nitrat Endapan seperti dadih yang kuning, yaitu perak iodida (AgI) yang mudah larut dalam


>% & 6+ → 6>

6> ↓ & 2�:% → 7 6��:�"<% & >%

↓ & 2#"(,"% → 7 6�#"(,�"<,% & >%

Timbal Asetat Endapan kuning timbal iodida (PbI2) yang larut dalam air panas yang banyak dengan

membentuk larutan tak berwarna, dan ketika didinginkan, menghasilkan keping

2>% & 34"+ → 34>" ↓

Air Khlor Bila reagensi ini ditambahkan setetes demi setetes kepada larutan suatu iodida, iod

dibebaskan, yang akan mewarnai larutan coklat; setelah dikocok dengan 1



khas yang dibentuknya dengan larutan kanji. Jika air khlor berlebihan di

dioksidasikan menjadi emas iodat yang tak berwarna.

2>% & �!" ↑ → >" & 2�!%

�!" ↑ & 6'"( → 2>(,% & 10 �!% & 12 '+

Endapan seperti dadih yang kuning, yaitu perak iodida (AgI) yang mudah larut dalam


) yang larut dalam air panas yang banyak dengan

, menghasilkan keping-keping

Bila reagensi ini ditambahkan setetes demi setetes kepada larutan suatu iodida, iod

dibebaskan, yang akan mewarnai larutan coklat; setelah dikocok dengan 1-2 ml karbon



khas yang dibentuknya dengan larutan kanji. Jika air khlor berlebihan ditambahkan, iod ini

Kalium Dikromat dan Asam Sulfat PekatHanya iod yang dibebaskan, dan tak terdapat khromat dalam destilat da

perbedaan dari khlorida.

6>% & �M"(N"% &

Iod dibebaskan bila reagensi ini ditambahkan kepada larutan iodida yang diasamkan

dengan asam asetat ener atau asam sulfat encer

2>% &

Endapan coklat yang terdiri dari campuran tembaga (I) iodida, dan iod. Iod ini bisa

dihilangkan dengan menambahkan larutan natrium tiosulfat, atau asam sulfit yang akan

diperoleh endapan tembaga (I) iodida yang hampir putih (kuning seulas)

Merkurium (II) KhloridaEndapan merah scarlet merkurium (II) Khlorida bereaksi dengan iodida akan

membentuk merkurium iodida.

2

Endapan akan melarut dalam Kalium Iodida berlebih membentuk kompleks

tetraiodomerkurat (II)

35

Kalium Dikromat dan Asam Sulfat PekatHanya iod yang dibebaskan, dan tak terdapat khromat dalam destilat da

& 7'"#(= → 3>" ↑ & 2 �M,+ & 7#(="% &

Natrium Nitrit Iod dibebaskan bila reagensi ini ditambahkan kepada larutan iodida yang diasamkan

dengan asam asetat ener atau asam sulfat encer (perbedaan dari khlorida)

2:("% & 4'+ → >" & 2:( ↑ & 2'"(

Tembaga Sulfat Endapan coklat yang terdiri dari campuran tembaga (I) iodida, dan iod. Iod ini bisa


diperoleh endapan tembaga (I) iodida yang hampir putih (kuning seulas)

4>% & 2�S"+ → 2�S> ↓ & >"

>" & 2#"(,"% → 2>% & #=(T

"%

Merkurium (II) Khlorida Endapan merah scarlet merkurium (II) Khlorida bereaksi dengan iodida akan

ida.

2>% & '6�!" → '6>" ↓ & 2�!%


'6>" ↓ & 2>% → 7'6>=<"%

Kalium Dikromat dan Asam Sulfat Pekat Hanya iod yang dibebaskan, dan tak terdapat khromat dalam destilat dan merupakan

7'"(

Iod dibebaskan bila reagensi ini ditambahkan kepada larutan iodida yang diasamkan

Endapan coklat yang terdiri dari campuran tembaga (I) iodida, dan iod. Iod ini bisa


Endapan merah scarlet merkurium (II) Khlorida bereaksi dengan iodida akan


Iodida mudah dioksidasikan dalam larutan asam menjadi iod bebas dengan sejumlah

pengoksidasi. Iod bebas ini dapat diidentifikasi dengan larutan kanji yang menghasilkan

warna biru. Zat pengoksidasi yang paling baik untuk dipakai dalam reaksi uji

larutan kalium nitrit yang diasamkan.

2>% &

Adanya ion sianida akan mengganggu karena pembentukan sianogen iodida. Untuk

menghilangkan sebelum pengujian, yaitu dengan cara memanaskannya dengan larutan

natrium hidrogen karbonat (bikarbonat). Dapat juga dengan cara mengasamkannya kemudian

dipanaskan.

Uji Reduksi Katalitik Garam SeriumReduksi dari garam Serium (IV) dalam larutan asam oleh arsenit dan berlangsung

dengan sangat lambat. Ion Iodida akan mempercepat prosesnya yang mungkin disebabkan

oleh iod yang dilepaskan. Proses reduksi selesai dengan ditunjukkannya oleh warna kuning

yang hilang dari larutan serium (IV).

2�9=+ &

�(,,

Garam osmium dan rutenium mempunyai efek

bromida, sulfat, dan nitrat dalam jumlah yang sedang, tak mempunyai pengaruh, tetapi

sianida dan juga garam merkurium (II), perak, dan mangan mengganggu.

Taruh setetes larutan uji bersama setetes larutan natrium arsenit 0,1

sulfat 0,1 M yang netral atau sedikit asam di atas lempeng bercak. Warna kuning segera

hilang.

Kepekaan : 0,03 mikrogram I

36

Larutan Kanji Iodida mudah dioksidasikan dalam larutan asam menjadi iod bebas dengan sejumlah


warna biru. Zat pengoksidasi yang paling baik untuk dipakai dalam reaksi uji

larutan kalium nitrit yang diasamkan.

& 2:("% & '+ → >" & 2:( ↑ &2'"(




>" & �:% → >�: ↑ &>%

Uji Reduksi Katalitik Garam SeriumReduksi dari garam Serium (IV) dalam larutan asam oleh arsenit dan berlangsung


Proses reduksi selesai dengan ditunjukkannya oleh warna kuning

yang hilang dari larutan serium (IV).

�(,,% & '"( → 2�9,+ & �(=

,% & 2'+

2�9=+ & 2>% → 2�9,+ & >"

,% & >" & '"( → �(=,% & 2>% & 2'+

Garam osmium dan rutenium mempunyai efek katalitik yang serupa. Khlorida,


sianida dan juga garam merkurium (II), perak, dan mangan mengganggu.

Taruh setetes larutan uji bersama setetes larutan natrium arsenit 0,1 M atau serium (IV)


Kepekaan : 0,03 mikrogram I-. Batas konsentrasi : 1 dalam 1.000.000

Iodida mudah dioksidasikan dalam larutan asam menjadi iod bebas dengan sejumlah zat


warna biru. Zat pengoksidasi yang paling baik untuk dipakai dalam reaksi uji-bercak adalah




Uji Reduksi Katalitik Garam Serium Reduksi dari garam Serium (IV) dalam larutan asam oleh arsenit dan berlangsung


Proses reduksi selesai dengan ditunjukkannya oleh warna kuning

katalitik yang serupa. Khlorida,


M atau serium (IV)


. Batas konsentrasi : 1 dalam 1.000.000

Uji Paladium (II) KhloridaLarutan iodida bereaksi dengan larutan

endapan paladium (II) iodida (PdI

asam mineral.

Campuran setes larutan uji di atas kertas reaksi

paladium Khlorida 1 persen, terbentuk endapan hitam

Kepekaan : 1 mikrogram I

37

Uji Paladium (II) Khlorida Larutan iodida bereaksi dengan larutan paladium (II) kllorida untuk menghasilkan

endapan paladium (II) iodida (PdI2) yang berwarna merah kecoklatan yang tidak larut dalam

235"+ & 2>% → 35>" ↓

Campuran setes larutan uji di atas kertas reaksi-tetes dengan setetes larutan

um Khlorida 1 persen, terbentuk endapan hitam-kecoklatan.

Kepekaan : 1 mikrogram I-. Batas konsentrasi : 1 dalam 50.000

paladium (II) kllorida untuk menghasilkan

) yang berwarna merah kecoklatan yang tidak larut dalam

tetes dengan setetes larutan-air


Bagan Pemisahan

Pembahasan

38

Bagan Pemisahan

Fungsi – Fungsi Pereaksi dan

Reaksi Khas yang Terjadi

Pembahasan

Anion

Porsi B

Untuk uji Gol.

PbCl

Saringa

Ag2

Dibuang

Larutan

+ HNO3

+ KMnO4 CCl4

(1)

(2)

Warna kuning sindur ada Br-

39

+ Na2CO3



+ Pb(NO3)2

Dikocok lalu dipusingkan

+ HNO3

+ AgNO3


+ NH4OH

+ (NH4)2S

Dipusingkan


Saringan diencerkan

+ HNO

+ Fe(NO

+ CCL

Dididihkan dalam cawan

15 menit

+ KMnO4

+ NaNO2


2-

Porsi A

Untuk uji Gol. Cl-

PbCl2 , Pb Br2 , PbS

Hitam ada S

AgCl, AgBr,

NH4Cl, NH2

Dibuang

&

Endapan putih ada Cl-

Air pencuci + air saringan dibagi 3

Dipusingkan


Saringan diencerkan

+ HNO3

+ Fe(NO3)

+ CCL4 , Dikocok

Porsi C

Cadangan

PbS

Hitam ada S2-

Cl, NH4Br,

Larutan

Dikumpulkan dalam botol

sisa

Penambahan Na2CO3

terendapkan.Contoh :

FeCl3 + Na2CO3 → Fe

Proses pendidihan bertujuan agar mempercepat reaksi dan menyempurnakan

pembentukan endapan kation. Proses pemusingan bertujuan agar memudahkan pada

pemisahan endapan dan larutan. Tujuan pembagian larutan menjadi tiga porsi ialah untuk uji

golongan SO42-, uji golongan Cl

Penambahan Pb(NO3)2

Uji Anion Sulfida.

Anion sulfida langsung mengendap menjadi endapan PbS yang berwarna hitam hal ini

dapat menjadi indicator terdapatnya anion sulfide dalam analat.

Pb(NO

Anion Cl-,Br-,I- mengendap tetapi belum sempurna sehingga melayang

sehingga belum dapat dibedakan antara ketiganya.

Pb(NO

Pb(NO3)

Pb(NO

Penambahan HNO3 ialah sebagai pensuasana, karena anion Cl

dalam suasana asam. Penambahan AgNO3 bertujuan untuk mengubah bentuk endapan anion

dari endapan Pb2+ menjadi endapan Ag

walaupun ketiga endapan Ag

bertujan untuk mempercepat reaksi pengendapan.

PbCl2 (putih

40

Proses Awal. 3 bertujuan agar kation-kation yang ada dalam analat

Fe2(CO3)3 + NaCl




, uji golongan Cl- dan untuk cadangan.

Uji Golongan Cl-. 2 bertujuan untuk mengendapkan anion Cl-, Br


dapat menjadi indicator terdapatnya anion sulfide dalam analat.

Pb(NO3)2 + S2- → PbS (hitam) + 2NO3-

mengendap tetapi belum sempurna sehingga melayang

sehingga belum dapat dibedakan antara ketiganya.

Pb(NO3)2 + 2Cl- → PbCl2 (putih) + 2NO3-

)2 + 2Br- → PbBr2 (kuning seulas)+ 2NO3-

Pb(NO3)2 + 2I- → PbI2 (kuning) + 2NO3-

Penambahan HNO3 ialah sebagai pensuasana, karena anion Cl-


menjadi endapan Ag+ warna endapan Ag+ lebih jelas perbedaanya

walaupun ketiga endapan Ag+ dan anionnya masih sulit untuk dipisahkan.

bertujan untuk mempercepat reaksi pengendapan.

putih) + AgNO3 → AgCl (putih) + Pb(NO3)2

kation yang ada dalam analat


pembentukan endapan kation. Proses pemusingan bertujuan agar memudahkan pada saat


, Br-, I-, S2-.


mengendap tetapi belum sempurna sehingga melayang pada larutan

-,Br-,I- mengendap


lebih jelas perbedaanya

dan anionnya masih sulit untuk dipisahkan. Pendidihan

PbBr2 (kuning seulas)

PbI2 (kuning

Penambahan NH4OH bertujuan untuk membentuk

komplek ini berupa larutan.

AgCl (

AgBr (kuning pucat

AgI (kuning

Penambahan (NH4)2S bertujuan untuk mengendapkan [Ag(NH

sulfidanya sehingga pada lebih memudahkan pada saat pengujian anion lain.

2[Ag(NH

Pemusingan bertujuan untuk memudahkan pemisahan larutan yang mengandung

anion Cl-, Br-, dan I- dengan endapan anion S

sulfide yang masih tersisa sebab pada saat mengubah sulfida menjadi endapan tidak

dilakukan uji pengujian sempurna sehingga dikhawatirkan masih ada anion sulfide yang

tersisa, pada proses ini sulfide diubah menja

iodide akan terbentuk endapan hitam FeS yang akan mengganggu warna ungu I

Untuk menguji semua uap sulfide sudah hilang dicek menggunakan kertas saring

yang kemudian ditambahkan Pb

karena terbentuk endapan hitam PbS.

• Uji Anion Klorida

Penambahan HNO3 berfungsi sebagai pengasam. Penambahan Fe(NO

sebagai oksidator, dikarenakan Fe

reduktor lemah yaitu I- yang akan teroksidasi menjadi I

sebagai media dalam mengidentifikasi adanya anion I

memberikan warna lembayung den

41

kuning seulas) + AgNO3 → AgBr (kuning pucat) + Pb(NO

kuning) + AgNO3 → AgI (kuning) + Pb(NO3)2

OH bertujuan untuk membentuk kompleks [Ag(NH

AgCl (putih) +2NH4OH → [Ag(NH3)2] + H2O

kuning pucat) +2NH4OH → [Ag(NH3)2] + H2O

kuning) +2NH4OH → [Ag(NH3)2] + H2O

S bertujuan untuk mengendapkan [Ag(NH3)2]


2[Ag(NH3)2]+ + (NH4)2S → Ag2S (hitam) + 6NH3

+


dengan endapan anion S2-.. Diuapkan bertujuan untuk menghilangkan



tersisa, pada proses ini sulfide diubah menjadi H2S, jika tidak diendapkan, pada saat uji

iodide akan terbentuk endapan hitam FeS yang akan mengganggu warna ungu I


yang kemudian ditambahkan Pb-asetat, jika hitam pertanda bahwa masih terdapat sulfide

karena terbentuk endapan hitam PbS.

S2- + (CH3COO)2Pb → PbS (hitam)

berfungsi sebagai pengasam. Penambahan Fe(NO

sebagai oksidator, dikarenakan Fe3+ pengoksidasi lemah, maka yang akan dioksidasi ialah

yang akan teroksidasi menjadi I2. Penambahan CCl

sebagai media dalam mengidentifikasi adanya anion I-, maka ion I2 yang terperangkap akan

memberikan warna lembayung dengan kloroform.

) + Pb(NO3)2

kompleks [Ag(NH3)2]+ garam

]+ menjadi senyawa



. Diuapkan bertujuan untuk menghilangkan



S, jika tidak diendapkan, pada saat uji

iodide akan terbentuk endapan hitam FeS yang akan mengganggu warna ungu I-.


ahwa masih terdapat sulfide

berfungsi sebagai pengasam. Penambahan Fe(NO3)3 berfungsi

pengoksidasi lemah, maka yang akan dioksidasi ialah

. Penambahan CCl4 bertujuan

yang terperangkap akan

Digunakan CCl4 karena CCl

dan Br2 tetapi dikarenakan ion Br

terperangkap hanya I2.

• Uji Anion Bromida

Penambahan HNO3 berfungsi sebagai pengasa

oksidator, KMnO4 akan mengoksidasi Br

media dalam mengidentifikasi adanya anion Br

juga dapat memperangkap Br2

• Uji Anion Klorida

Penambahan KMnO4

sebelumnya. Penambahan NaNO

mereduksikan KMnO4 menjadi MnSO

warna KMnO4nya hilang. Penambahan AgNO

pereaksi ini merupakan pereaksi khusus yang dapat digunakan pada uji anion klorida.

42

karena CCl4 tidak mudah menguap. CCl4 dapat memperangkap I

tetapi dikarenakan ion Br- belum teroksidasi menjadi Br2

berfungsi sebagai pengasam. Penambahan KMnO

akan mengoksidasi Br- menjadi Br2. Penambahan CCl

media dalam mengidentifikasi adanya anion Br-, sebab selain dapat memperangkap I

2 dan akan memberikan warna kuning sindur.

bertujuan untuk mengoksidasi Br- yang lolos pada saat uji

sebelumnya. Penambahan NaNO2 bertujuan untuk menghilangkan KMnO

menjadi MnSO4, penambahan ini hanya beberapa tet

nya hilang. Penambahan AgNO3 ialah untuk membentuk endapan putih AgCl,


dapat memperangkap I2

makan yang akan

m. Penambahan KMnO4 ialah sebagai

. Penambahan CCl4 ialah sebagai

, sebab selain dapat memperangkap I2, CCl4

a kuning sindur.

yang lolos pada saat uji

bertujuan untuk menghilangkan KMnO4, dengan cara

, penambahan ini hanya beberapa tetes saja, hingga

ialah untuk membentuk endapan putih AgCl,


Pustaka

• Buku Analisis Anorganik Kualitatif

• http://bolivia.gotolatin.com/spa/Attr/fotos/salarUyuni_lg.jpg

• http://anehunikgokil.blogspot.com/2010/01/cermin

• http://cahayaayu.files.wordpress.com/2010/04/sungai1.jpg?w=300&h=199

• http://cahayaayu.files.wordpress.com/2010/04/4.jpg?w=300&h=199

• http://cahayaayu.wordpress.com/2010/04/23/sungai

D

43

ustaka

Buku Analisis Anorganik Kualitatif Vogel Bagian I dan II

http://bolivia.gotolatin.com/spa/Attr/fotos/salarUyuni_lg.jpg

ttp://anehunikgokil.blogspot.com/2010/01/cermin-terbesar-di-bumi-salar

http://cahayaayu.files.wordpress.com/2010/04/sungai1.jpg?w=300&h=199

http://cahayaayu.files.wordpress.com/2010/04/4.jpg?w=300&h=199

http://cahayaayu.wordpress.com/2010/04/23/sungai-dalam-laut/

Daftar

salar-de-uyuni.html

http://cahayaayu.files.wordpress.com/2010/04/sungai1.jpg?w=300&h=199

PEMISAHAN ANION

GOLONGAN SULFAT

44

PEMISAHAN ANION

GOLONGAN SULFAT

Putih ada SO

Dipijarkan

+ H2SO4

+ SiO2

Anion

Untuk uji Gol.

BaSO

Porsi A

Putih ada F-

Porsi A

Putih ada

SiF4

45

+ HNO

+ KMnO

Dipanaskan

Dibagi 2 porsi

Kuning, Putih, Putih

Ada CrO42- , C2O4

2- , F-

Putih ada SO4

2-

+ Na2CO3



+ Air Brom (berlebihan)


+ HCl

+ BaCl2

Anion-Anion Gol. Cl- dan SO42-

Porsi A

Untuk uji Gol. Cadangan

BaSO4 Saringan

Saringan

BaCrO4 , CaC2O4 ,

BaSO4

Putih ada SO4

2-

Porsi B

CO2 ↑

Ada C2O42-

Porsi C

+ HNO3

+ KMnO4

Dipanaskan


+ CH3COONa

+ CaCl2

Dibiarkan 10-15 menit

Dipusingkan



Cadangan

Saringan

Saringan

Saringan

Porsi C

SUL

Anion

46

ULFAT

Kelarutan

Reaksi Anion Sulfat dengan Berbagai Kation

Barium Khlorida

Timbal Asetat

Perak Nitrat

Uji Natrium Rodizonat

Uji Kalium Permanganat – Barium Sulfat

Merkurium (II) Nitrat

Benzidina HidroKhlorida

Anion

Reaksi Anion Sulfat dengan Berbagai Kation

Barium Sulfat

Sulfat dari barium, stronsium, dan timbal tidak larut dalam air, sulfat dari kalsium dan

merkurium (II) larut sedikit, dan keban

Beberapa sulfat basa, misalnya dari merkurium, bismut, dan kromium, juga tak larut dalam

air, tetapi larut dalam asam Khlorida

Asam sulfat adalah cairan yang tak

denga berat jenis 1,838 g/cm

campuran bertitik-didih konstan, dengan titik didih 338

98%. Cairan ini dapat bercampur dengan

panas yang banyak sekali; ketika mancampurkan keduanya, asam harus selalu dituang dalam

aliran yang tipis ke dalam air (jika air yang dituangkan kepada asam maka uap akan terbentuk

dengan tiba-tiba yang akan m

menimbulkan bahaya dan potensi cedera).

Reaksi Anion SulfatKation

Timbal / Pb Pb2+ + SO

PbSO4 + H

PbSO

[Pb(CH

PbSO4 + 2C

47

Aki atau Storage Battery adalah sebuah elemen sekunder dan merupakan sumber arus listrik searah yang dapat mengubah energy kimia menjadi energy listrik. Aki termasuk elemen elektrokimia yang dapat mempengaruhi zat pereaksinya, sehingga disebut elemen sekunder. Kutub positif aki menggunakan lempeng oksida dan kutub negatifnya menggunakan lempeng timbale sedangkan larutan elektrolitnya adalah larutan asam sulfat.

Kelarutan Sulfat dari barium, stronsium, dan timbal tidak larut dalam air, sulfat dari kalsium dan

sedikit, dan kebanyakan sulfat dari logam-logam sisanya, larut.


Khlorida encer atau asam nitrat encer.

Asam sulfat adalah cairan yang tak berwarna, sepertinya minyak dan higroskopik,

g/cm3. Asam pekatnya yang murni dan komersial, adalah suatu

didih konstan, dengan titik didih 338oC dan mengandung asam kita

98%. Cairan ini dapat bercampur dengan air dalam semua perbandingan dengan melepaskan



tiba yang akan mengangkat ke atas sedikit asam bersamanya, sehingga akan

menimbulkan bahaya dan potensi cedera).

Reaksi Anion Sulfat dengan Berbagai KationReaksi Keterangan

+ SO42- (encer) → PbSO4

+ H2SO4 → Pb2+ + 2HSO-4

PbSO4 + 4CH3COO- →

[Pb(CH3COO)4]2- + SO4

2-

+ 2C2H4O62-→

[Pb(C2H4O6)2]2-

• Terbentuk endapan putih

• Tak larut dalam H

encer berlebih

• Larut dalam H

dan pekat dan larut dalam

ammonium asetat agak

Aki atau Storage Battery adalah sebuah sel atau elemen sekunder dan merupakan sumber arus listrik searah yang dapat mengubah energy kimia menjadi energy listrik. Aki termasuk elemen elektrokimia yang dapat mempengaruhi zat pereaksinya, sehingga disebut elemen sekunder. Kutub positif aki

akan lempeng oksida dan kutub negatifnya menggunakan lempeng timbale sedangkan larutan elektrolitnya adalah larutan asam sulfat.

Sulfat dari barium, stronsium, dan timbal tidak larut dalam air, sulfat dari kalsium dan

logam sisanya, larut.


berwarna, sepertinya minyak dan higroskopik,

rni dan komersial, adalah suatu

C dan mengandung asam kita-kira

air dalam semua perbandingan dengan melepaskan



engangkat ke atas sedikit asam bersamanya, sehingga akan

dengan Berbagai Kation Keterangan

bentuk endapan putih

Tak larut dalam H2SO4

encer berlebih

Larut dalam H2SO4 panas

dan pekat dan larut dalam

ammonium asetat agak

PbSO4 + CO

PbCO3 + 2H

Merkurium/ Raksa/ Hg2

2+

dan Hg2+

2Hg + 2H

Hg + 2H2SO

Perak / Ag / Ag+

2Ag + 2 H2

Tembaga/ Cu Cu + 2H2SO

Cu2+ + SO

Cu(OH)

Cu(OH)2

[Cu(NH

Arsenik (III) / As3+

48

+ SO42-

+ CO2-3 → PbCO3 + SO4

2-

+ 2H+ → Pb2+ + H2O + CO2

pekat(6M) atau ammonium

tartrat yang agak pekat (6M)

• PbSO4 kelarutan berkurang

bila ditambahkan etanol

• Endapan membentuk timbel

karbonat dengan kalsium

kalsium karbonat

• Endapan akan larut bila

didekantasi dengan air panas

2Hg + 2H2SO4 → Hg22+ + SO4

2- +

SO2 + H2O

SO4 → Hg2+ + SO42- + SO2

+ H2O

• Terbentuk ion merkurium

(I)

• Dengan H2

membentuk ion merkurium

(II)

SO4→ 2Ag+ + SO42- + SO2

+ 2 H2O

• Tidak larut dalam H

encer (1M), larut dalam

H2SO4 pekat panas

SO4 + → Cu2+ + SO42- +

SO2 + 2 H2O

+ SO42- + 2NH3 + 2H2O →

Cu(OH)2 + CuSO4 + 2NH4+

2 + CuSO4 + 8 NH3 → 2

[Cu(NH3)4] 2+ + SO42- + 2OH-

• Tak larut dalam asam sulfat

encer

• Dengan ammonium

membentuk endapan

berwarna biru

• Dengan amoinium berlebih

membentuk kompleks

berwarna biru tua dari

kompleks tetraaminokuprat

(II)

• Dengan laruta CuSO

bentuk endapan arsenit

hijau, sebagai

dan Cu3(AsO

larutan netral

pekat(6M) atau ammonium

tartrat yang agak pekat (6M)

kelarutan berkurang

bila ditambahkan etanol

Endapan membentuk timbel

karbonat dengan kalsium

kalsium karbonat

Endapan akan larut bila

asi dengan air panas

Terbentuk ion merkurium

2SO4 berlebih

membentuk ion merkurium

Tidak larut dalam H2SO4

encer (1M), larut dalam

pekat panas

Tak larut dalam asam sulfat

Dengan ammonium

membentuk endapan

berwarna biru

Dengan amoinium berlebih

membentuk kompleks

berwarna biru tua dari

kompleks tetraaminokuprat

Dengan laruta CuSO4

bentuk endapan arsenit

hijau, sebagai CuHAsO3

(AsO3)2.xH2O dan

larutan netral

Stibium (III) / Sb

2 Sb + 3H2SO

Besi (II)/ Fe2+

Fe2+

Fe(CN)2

[Fe(CN)6]

Fe2+ + 6 CO + 6NH

Aluminium / Al 3+

2Al + 6H2SO

Kromium / Cr

2 Cr + 6H2

Mangan / Mn Mn + 2H2SO

2Mn2O3 +4 H

4SO

2MnO2 + 2H

49

SO4 + 6 H+→ 2 Sb3++ 3 +

6 H2O

• Stibium larut dalam asam

sulfat pekat panas,

membentuk ion stibium (III)2+ + 2 CN-

→Fe(CN)2

• Dengan sianida (beracun),

terbentuk endapan besi II)

berwarna coklat

kekuningan.

2 + 4 CN- → [Fe(CN)6]4-

• Endapan larut dalam sianida

berlebih sebagai

heksasianoferat (II) yang

berwarna kuning muda

]4- + 6H2SO4 + 6 H2O →

+ 6 CO + 6NH4+ + 6SO42-

• Bila ion kompleks

direaksikan dengan H

pekat, terbentuk gas CO

SO4 → 2Al3+ + 3SO42- +3

SO2 + 6H2O

• Logam aluminium larut

dalam H2SO

bebaskan SO2

2SO4 → 2Cr3++ 3SO4 2- +3

SO2+ 6H2O

• Logam kromium larut dalam

H2SO4 pekat dan bebaskan

SO2

SO4 → Mn2+ + SO4 2- + SO2

+2 H2O

• Logam mangan larut dalam

H2SO4 pekat dan bebaskan

SO2

+4 H2SO4→ 4 Mn2+ + O2 +

4SO4 2- + 4H2O

• Mangan (III) oksida melarut

dalam asam sulfat sebagain

Mn (II) melepasakan

oksigen

+ 2H2SO4 → Mn2+ + O2+

2SO4 2- + 2 H2O

• Mangan (IV) melarut dan

melepaskan gas O

direaksikan dengan H

Stibium larut dalam asam

sulfat pekat panas,

membentuk ion stibium (III)

Dengan sianida (beracun),

terbentuk endapan besi II)

berwarna coklat

Endapan larut dalam sianida

berlebih sebagai

heksasianoferat (II) yang

berwarna kuning muda

Bila ion kompleks

direaksikan dengan H2SO4

pekat, terbentuk gas CO

Logam aluminium larut

SO4 pekat dan

2

Logam kromium larut dalam

pekat dan bebaskan

Logam mangan larut dalam

pekat dan bebaskan

Mangan (III) oksida melarut

dalam asam sulfat sebagain

Mn (II) melepasakan

Mangan (IV) melarut dan

melepaskan gas O2 bila

direaksikan dengan H2SO4

2MnO3+ 2H

Barium / Ba Ba2+

BaSO4 + H

BaSO4 + CO

Ba2+

Kalsium / Ca Ca2+

CaSO4 + H2

CaSO4 + SO

50

+ 2H2SO4 → 2Mn2+ + O2+

2SO4 2- + 2 H2O

• Mangan (VI) melarut dalam

H2SO4 pekat panas menjadi

Mn (II) 2++ SO4

2-→ BaSO4

+ H2SO4(pekat) → Ba2++

2HSO-4

• Ion Ba2+

endapan putih halus yang

tak larut dalam air, hampir

tak larut dalam asam encer

dan ammonium sulfat.

• Larutdalam asam sulfat

pekat dan mendidih

+ CO32- ↔ BaCO3 + SO4

2-

• Endapan BaSO

natrium karbonat

membentuk endapan BaCO

2++ CaSO4 ↔ BaSO4

• Dengan kalsium sulfat jenuh

membetuk endapan BaSO

putih 2+ + SO4

2-→ CaSO4

• Dengan H

membentuk endapan putih

yang

berkurang bila ditambahkan

etanol

2SO4 ↔ 2H+ + [Ca(SO4)2]2-

+ SO42-

↔ [Ca(SO4)2]2-

• Endapan larut dalam H

pekat panas

• Endapan juga melarut bila

ditambahkan ammonium

sulfat 10%

Mangan (VI) melarut dalam

pekat panas menjadi

2+ membentuk

endapan putih halus yang

tak larut dalam air, hampir

tak larut dalam asam encer

dan ammonium sulfat.

Larutdalam asam sulfat

pekat dan mendidih.

Endapan BaSO4 dengan

natrium karbonat

membentuk endapan BaCO3

Dengan kalsium sulfat jenuh

membetuk endapan BaSO4

Dengan H2SO4 encer

membentuk endapan putih

kelarutannya

berkurang bila ditambahkan

Endapan larut dalam H2SO4

Endapan juga melarut bila

ditambahkan ammonium

Akan membentuk endapan barium sulfat yang tak larut dalam asam

panas dan dalam asam nitrat encer, tetapi larut sedang

pekat yang mendidih.

Uji ini biasanya dilakukan dengan menambahkan reagensi kepada larutan yang

diasamkan dengan asam Khlorida encer,

diendapkan pada kondisi-kondisi ini. Asam

asam nitrat pekat tak boleh digunakan, karena m

membentuk endapan barium

nitrat, namun, endapan-endapan ini melar

dengan air. Endapan barium sulfat ini dapat disaring dari larutan

yang panas da dilebur di atas arang dengan natrium karbonat

yang kemudian akan menghasilkan natrium sulfida. Zat tersebut

dapat diekstraksi dengan air, dan ekstrak tersebut disaring ke

dalam larutan natrium nitroprusida yang baru saja dibuat, yang

kemudian akan diperoleh pewarnaan ungu yang transien (sekejap).

Suatu metode lain untuk ini adalah dengan menambahkan

beberapa tetes asam Khlorida

yang telah lebur itu, dan menutupinya dengan kertas timbal asetat;

akan dihasilkan suatu noda hitam timbal sulfida di atas kertas. Reaksi yang disebut re

Hepar, yang kurang peka dibanding kedua uji di atas, membasahinya dengan sedikit air;

hasilnya adalah suatu nda hitam kecoklatan, perak sulfida

− + AgS

BaSO

422

4

Suatu metode yang lebih efisien untuk menguraikan kebanyakan senyawa belerang

adalah dengan memanaskannya dengan natrium atau kalium, dan lalu menguji lartan dari

produk tersebut terhadap sulfida. Uji akan menjadi lebih peka, denga memanaskan zat itu

dengan kalum dalam sebuah tabung

terhadap sulfida reaksi nitroprusida atau biru metilena.

Perlu untuk diperhatikan, bahwa uji

suatu sulfida), tidaklah khusus memberi hasil positif oleh suatu sulfat, tetapi juga oleh

51

Barium Khlorida ndapan barium sulfat yang tak larut dalam asam

panas dan dalam asam nitrat encer, tetapi larut sedang-sedang saja dalam asam

#(="% & R�"+ → R�#(= ↓


Khlorida encer, karbonat, sulit, dan fosfat tidak

kondisi ini. Asam Khlorida pekat atau

asam nitrat pekat tak boleh digunakan, karena mungkin

membentuk endapan barium Khlorida atau endapan barium

endapan ini melarut setelah diencerkan

dengan air. Endapan barium sulfat ini dapat disaring dari larutan

yang panas da dilebur di atas arang dengan natrium karbonat

mudian akan menghasilkan natrium sulfida. Zat tersebut

dapat diekstraksi dengan air, dan ekstrak tersebut disaring ke

dalam larutan natrium nitroprusida yang baru saja dibuat, yang

kemudian akan diperoleh pewarnaan ungu yang transien (sekejap).

e lain untuk ini adalah dengan menambahkan

Khlorida yang sangat encer kepada massa

yang telah lebur itu, dan menutupinya dengan kertas timbal asetat;

akan dihasilkan suatu noda hitam timbal sulfida di atas kertas. Reaksi yang disebut re

, yang kurang peka dibanding kedua uji di atas, membasahinya dengan sedikit air;

hasilnya adalah suatu nda hitam kecoklatan, perak sulfida.

−

−+

+↓→++

+→

↑++→++

OHSAgOHOAg

SNaSNa

COBaCOSNaCONaC

422

2

44

222

2

2

3232


h dengan memanaskannya dengan natrium atau kalium, dan lalu menguji lartan dari


dengan kalum dalam sebuah tabung-pijar, melarutkan keburan dalam air, dan menguji

ap sulfida reaksi nitroprusida atau biru metilena.

Perlu untuk diperhatikan, bahwa uji-uji di atas (yang bergantung pada pembentukan

khusus memberi hasil positif oleh suatu sulfat, tetapi juga oleh

ndapan barium sulfat yang tak larut dalam asam Khlorida encer

sedang saja dalam asam Khlorida


karbonat, sulit, dan fosfat tidak

akan dihasilkan suatu noda hitam timbal sulfida di atas kertas. Reaksi yang disebut reaksi

, yang kurang peka dibanding kedua uji di atas, membasahinya dengan sedikit air;


h dengan memanaskannya dengan natrium atau kalium, dan lalu menguji lartan dari


pijar, melarutkan keburan dalam air, dan menguji

uji di atas (yang bergantung pada pembentukan

khusus memberi hasil positif oleh suatu sulfat, tetapi juga oleh

kebanyakan senyawa belerang. Teta

diendapkan dengan adanya asam

pemastian terhadap sulfat.

Akan memberikan endapan kristalin putih perak sufat dengan kela

suhu 18oC dari larutan pekatnya.

52

kebanyakan senyawa belerang. Tetapi, jika yang kita pakai adalah barium sulfat yang

diendapkan dengan adanya asam Khlorida, maka reaksi ini boleh dipakai sebagai uji

Timbal Asetat

Akan terbentuk endapan putih timbal sulfat yang larut

dalam asam sulfat pekat panas, dalam larutan amonium

asetat dan larutan amonium tartrat dan dalam lartan natrium

hidroksida. Dalam hal yang terakhir, terbentuk natrium

tetrahidroksoplumbat (II). Dan setelah diasamkan dengan

asam Khlorida, timbal itu mengkristal sebagai

Jika suatu larutan air dari endapan ni diasamkan dengan

asam asetat, dan larutan kalium kromat ditambahkan timbal

kromat yang kuning akan mengendap.

#(="% & 34"+ → 34#(= ↓

Perak Nitrat dapan kristalin putih perak sufat dengan kela

C dari larutan pekatnya.

#(="% & 2 6+ → 6"#(= ↓

pi, jika yang kita pakai adalah barium sulfat yang

, maka reaksi ini boleh dipakai sebagai uji

ndapan putih timbal sulfat yang larut

panas, dalam larutan amonium

asetat dan larutan amonium tartrat dan dalam lartan natrium

terakhir, terbentuk natrium

tetrahidroksoplumbat (II). Dan setelah diasamkan dengan

, timbal itu mengkristal sebagai Khloridanya.

Jika suatu larutan air dari endapan ni diasamkan dengan

asam asetat, dan larutan kalium kromat ditambahkan timbal

dapan kristalin putih perak sufat dengan kelarutan 5,8 g/L pada


Natrium rodizonat merupakan larutan jernih tak berwarna. ketika direaksikan dengan

garam barium dalan suasana netral, seketika akan terbentuk barium rodizonat yang berwarna

coklat kemerahan.

Na+

Na+

O-

O-

O

O

O

O

Garam-garam kalsium dan magne

seperti garam barium, tetapi hanya endapan yang ditimbulkan oleh stronsium larut dengan

sempurna dalam asam Khlorida

oleh hidrogen sulfida dan oleh amon

hanya untuk menguji unsur-unsur golongan IV saja.

Sulfat-sulfat dan asam sulfat menyebabkan hilangnya warna dengan seketika, karena

pembentukan baruim sulfat yang tak larut. Uji ini spesifik untuk sulf

O-

O-

O

O

O

O

53


Na+

Na+

O-

O-

O

O

O

O



+

+

O

O

O

O

O

O

+ Ba2+

garam kalsium dan magnesium tidak mengganggu, garam stronsium bereaksi


Khlorida encer. Unsur-unsur lain, misalnya yang dapat diendapkan

oleh hidrogen sulfida dan oleh amonium sulfida, tidak boleh ada. Reagensi harus dibatasi

unsur golongan IV saja.

sulfat dan asam sulfat menyebabkan hilangnya warna dengan seketika, karena

pembentukan baruim sulfat yang tak larut. Uji ini spesifik untuk sulfat.

O

O

O

O

Ba2+

+ SO42-



Ba2+

O-

O-

+ 2Na+

sium tidak mengganggu, garam stronsium bereaksi


unsur lain, misalnya yang dapat diendapkan

ium sulfida, tidak boleh ada. Reagensi harus dibatasi

sulfat dan asam sulfat menyebabkan hilangnya warna dengan seketika, karena

O-

O-

+ BaSO4

Taruh setetes larutan barium

diikuti oleh setetes larutan air natrium rodizonat 0,5 persen yang baru saja dibuat. Bubuhi

bercak yang coklat kemerahan itu dengan

yang berwarna itu hilang.

Kepekaan : 4 mikrogram SO

Uji Kalium Permanganat Jika barium sulfat diendapkan dalam larutan yang mengandung kalium permangan

endapan akan diwarnai merah

Permanganat yang telah diadsorpsi di atas endapan ini, tak dapat direduksi oleh zat

pereduksi yang umum (termasuk hidrogen peroksida); kelebihan kalium permanganat

dalam cairan induk mudah bereaksi dengan zat

sulfat yang merah-jambu nampak jelas dalam larutan yang tak berwarna itu.

Taruh 3 tetes larutan uji dalam tabung pemusing semimikro, tambahkan 2 tetes larutan

alium permanganat 0,02 M dan 1 tetes larutan barium

atau larutan asam oksalat 0,5 M (dalam hal ini, perlu dipanaskan di atas penangas

penghilangan warna telah sempurna). Pusingkan. Endapan yang berwarna akan nampak jelas.

Kepekaan : 2,5 mikrogram SO

Merkurium (II) NitratEndapan kuning merkurium (II) sulfat basa

#(="% & 3

Ini merupakan uji yang peka, bahkan juga memberikan hasil positif dngan suspensi

barium sulfat atau timbal sulfat.

Benzidina HidroKhloridaAdanya anion sulfat akan memberikan e

benzidina hidroKhlorida (BAHAYA : REAGENSI INI KARSINOGENIK)

54

Taruh setetes larutan barium Khlorida di atas kertas saring atau kertas reaksi


bercak yang coklat kemerahan itu dengan setetes larutan uji yang asam atau basa. Bercak

Kepekaan : 4 mikrogram SO42-. Batas konsentrasi : 1 dalam 10.000.

Uji Kalium Permanganat – Barium SulfatJika barium sulfat diendapkan dalam larutan yang mengandung kalium permangan

endapan akan diwarnai merah-jambu (lembayung) oleh adsorpsi sedikit permanganat itu.

Permanganat yang telah diadsorpsi di atas endapan ini, tak dapat direduksi oleh zat

pereduksi yang umum (termasuk hidrogen peroksida); kelebihan kalium permanganat

dalam cairan induk mudah bereaksi dengan zat-zat pereduksi, sehingga menjadikan barium

jambu nampak jelas dalam larutan yang tak berwarna itu.


alium permanganat 0,02 M dan 1 tetes larutan barium Khlorida. Hidrogen peroksida 3 persen

atau larutan asam oksalat 0,5 M (dalam hal ini, perlu dipanaskan di atas penangas


Kepekaan : 2,5 mikrogram SO42-. Batas konsentrasi : 1 dalam 20.000.

Merkurium (II) Nitrat Endapan kuning merkurium (II) sulfat basa.

3'6"+ & 2'"( → '6#(=. 2'6( ↓ & 4'+

yang peka, bahkan juga memberikan hasil positif dngan suspensi

barium sulfat atau timbal sulfat.

Benzidina HidroKhlorida Adanya anion sulfat akan memberikan endapan putih benzidina sulfat

(BAHAYA : REAGENSI INI KARSINOGENIK)

di atas kertas saring atau kertas reaksi-tetes,


setetes larutan uji yang asam atau basa. Bercak

. Batas konsentrasi : 1 dalam 10.000.

Barium Sulfat Jika barium sulfat diendapkan dalam larutan yang mengandung kalium permanganat,

jambu (lembayung) oleh adsorpsi sedikit permanganat itu.

Permanganat yang telah diadsorpsi di atas endapan ini, tak dapat direduksi oleh zat-zat

pereduksi yang umum (termasuk hidrogen peroksida); kelebihan kalium permanganat di

zat pereduksi, sehingga menjadikan barium

jambu nampak jelas dalam larutan yang tak berwarna itu.


. Hidrogen peroksida 3 persen

atau larutan asam oksalat 0,5 M (dalam hal ini, perlu dipanaskan di atas penangas air sampai


. Batas konsentrasi : 1 dalam 20.000.

yang peka, bahkan juga memberikan hasil positif dngan suspensi

ndapan putih benzidina sulfat pada senyawa

(BAHAYA : REAGENSI INI KARSINOGENIK).

H2NSO42- +

H2N

Ion-ion kromat, oksalat, heksasioanoferat (II) dan (III) menganggu reaksi ini

55

NH2.2HCl

NH2.H2SO4

ion kromat, oksalat, heksasioanoferat (II) dan (III) menganggu reaksi ini

+ 2Cl-

ion kromat, oksalat, heksasioanoferat (II) dan (III) menganggu reaksi ini.

Bagan Pemisahan

Pembahasan

56

Bagan Pemisahan

Fungsi – Fungsi Pereaksi dan

Reaksi Khas yang Terjadi

Pembahasan

Dipijarkan

+ H2SO4

+ SiO2

Anion

Untuk uji Gol.

BaSO

Porsi A

Putih ada F-

Porsi A

Putih ada SO

Putih ada SO

SiF4

57

Kuning, Putih, Putih

Ada CrO42- , C2O4

2- , -

+ HNO

+ KMnO

Dipanaskan




2-

Porsi A

+ Na2CO3


Air pencuci + air saringan

Untuk uji Gol. Cadangan

+ HCl

+ BaCl2

BaSO4 Saringa

Saringan

BaCrO4 , CaC2O4 ,

Dibagi 2 porsi

Putih ada SO42-

BaSO4

Putih ada SO42-

Porsi B

CO2 ↑

Ada C2O42-

Porsi C

+ HNO3

+ KMnO4

Dipanaskan

+ CH3COONa

+ CaCl2

Dibiarkan 10-15 menit

Dipusingkan



Air pencuci + air saringan

Cadangan

Saringa

Saringan

Saringan

Porsi C

Penambahan Na2CO3

terendapkan.Contoh :




golongan SO42-, uji golongan Cl

Uji Golongan SO• Uji Anion SO4

2-.

Penambahan HCl bertujuan sebagai pengasam. Penambahan BaClpereaksi khusus uji anion SO4

58

Proses Awal. 3 bertujuan agar kation-kation yang ada dalam analat

FeCl3 + Na2CO3 → Fe2(CO3)3 + NaCl




, uji golongan Cl- dan untuk cadangan.

Uji Golongan SO42--.

Penambahan HCl bertujuan sebagai pengasam. Penambahan BaCl

42- yang akan membentuk endapan putih BaSO

kation yang ada dalam analat


pembentukan endapan kation. Proses pemusingan bertujuan agar memudahkan pada saat


2 berfungsi sebagai yang akan membentuk endapan putih BaSO4.

Pustaka

• Buku Analisis Anorganik Kualitatif

• http://1.bp.blogspot.com/_kdi4vNCKd9Q/sDaJQv66nSl/AAAAAAAACs/PBz3Kwbv

2C/s320/accumulator.jpg

D

59

ustaka

Buku Analisis Anorganik Kualitatif Vogel Bagian I dan II

http://1.bp.blogspot.com/_kdi4vNCKd9Q/sDaJQv66nSl/AAAAAAAACs/PBz3Kwbv

Daftar

http://1.bp.blogspot.com/_kdi4vNCKd9Q/sDaJQv66nSl/AAAAAAAACs/PBz3Kwbv-

Pemisahan Anion Cl, Br, dan SO4

Documents

Transcript of Pemisahan Anion Cl, Br, dan SO4