PembuatanHalogen 1. pembuatan skala laboratorium

Di laboratorium, zat-zat kimia dibuat dalam jumlah seperlunya untuk digunakan eksperimen/praktikum dengan cara yang cepat dan alat yang sederhana.Klorin, bromin, dan iodine dapat dihasilkan dari oksidasi terhadap senyawa halida dengan oksidator MnO2 atau KMnO2 dalam lingkungan asam. Senyawa halide dicampurkan dengan MnO2 atau KMnO2 ditambahkan H2SO4 pekat, kemudian dipanaskan.Reaksi yang berlangsung secara umum :2X- + MnO2 + 4H+X2 + Mn2+ + 2H2O10X- + 2MnO4- + 16H+5X2 + 2Mn2+ + 8H2O dengan cara :Senyawa klorin juga dapat dibuat dalam skala labooratoriumo Proses WeldonDengan memanaskan campuran MnO2, H2SO4, dan NaClReaksi : MnO2 + 2H2SO4 + 2 NaClNa2SO4 + MnSO4 + H2O + Cl2o Mereaksikan CaOCl2 dan H2SO4CaOCl2 + H2SO4CaSO4 + H2O + Cl2o Mereaksikan KMnO4 dan HClKMnO4 + HCl2KCl + MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 oksidator bromin yang tidak terlalu kuat. Dalam proses industri,Sifat bromine dibuat dengan cara mengalirkan gas klorin ke dalam larutan bromide.Reaksi : Cl2 + 2Br-Br2 +2Cl-Dalam skala laboratorium, bromin dibuat dengan cara :o Mencampurkan CaOCl2, H2SO4, dengan bromida.CaOCl2 + H2SO4CaSO4 + H2O + Cl2Cl2 + 2Br-Br2 + 2Cl-o Mencampurkan KMnO4 dan HBr pekat.o Mencampurkan bromide, H2SO4, dan MnO2. cara.Unsur iodine dapat dibuat dengano Dengan mereaksikan NaIO3 dan natrium bisilfit.2NaIO3 + 5N4H2SO3 3NaHSO4 + 2Na2SO4 + H2O + I2o Dalam skala laboratorium pembuatan iodin analog dengan pembuatan bromin, hanya saja bromida diganti dengan iodida. Senyawa HF dan HCl dapat dibuat juga di laboratorium dengan mereaksikan garam halide ( NaF dan CaCl2 ) dengan asam sulfat pekat dan dipanaskan sesuai dengan persamaan reaksiberikut :2NaF + H2SO4Na2SO4 + 2HFCaCl2 + H2SO4 CaSO4 +2HClSenyawa HI dan HBr tidak dapat dibuat seperti itu karena Br- atau I- akan dioksidasi oleh H2SO4.2NaBr + H2SO$Na2SO3 + Br2 + H2OMgI2 + H2SO4MgSO3 + I2 + H2OHBr dan HI biasanya dibuat dengan pereaksi H3PO4.3NaBr +H3PO4Na3PO4 + 3HBr3MgI2 + 2H3PO4Mg3(PO4)2 + 6HI

2. Pembuatan dalam industri

FlourinFlourin diperoleh melalui proses elektrolisis garam kalium hydrogen flourida ( KHF2 ) dilarutkan dalam HF cair, ditambahkan LiF 3% untuk menurunkan suhu sampai 100oC. Elektrolisis dilaksanakan dalam wajah baj dengan katode baja dan anode karbon. Campuran tersebut tidak boleh mengandung air karena F2yang terbentukakan menoksidasinya.KHF2K+ + HF2-HF2H+ + 2F-Katode : 2H+ + 2e-H2Anode : 2F-F2 + 2e-Untuk mencegah kontak ( reaksi ) antara logam Na dan gas Cl2 yang terbentuk digunakan diafragma berupa monel ( sejenis campuran logam ). Pembuatan klorin ). SebelumProses downs yaitu elektrolisis leburan NaCl ( NaCl cair dicairkan, NaCl dicampurkan dahulu dengan sedikit NaF agar titik lebur turun dari 800oC menjadi 600oC.Katode : Na+ 2e-NaAnode : 2Cl- Cl2 + 2e-Untuk mencegah kontak ( reaksi ) antara logam Na dan Cl2 yang tebentuk, digunakan diafragma lapisdan besi tipis.Proses gibbs, yaitu elektrolisis larutan NaCl.Katode : 2H2O + 2e- 2OH- + H2Anode : 2Cl-Cl2 + 2e-Proses deaconReaksi :4HCl + O2 2H2OBerlangsung pada suhu 430oC dan tekanan 200 atm. Hasil reaksinya teercampur 44% N2.pembuatan brominAir laut mengandung ion bromida ( Br- ) denagn kadar 8 x 10-4.dalam 1 liter air laut dapat diperoleh 3kilogram bromin ( Br2 ).Campuran udara dan gas Cl2 dialirkan melalui air laut. Cl2 akan mengoksidasi Br- menjadi Br. Udara mendesak Br2 untuk keluar dari larutan.Cl2 + 2Br-2Cl- + Br2Br2 dalam air dapat mengalami hidrolisis sesusai reaksi.Br2 + H2O 2 H+ + Br- + BrO-Untuk mencegah hidrolissi, kesetimbangan akan digeser ke kiri dengan penambahan H+ IodinPembuatan2NaIO3 + 5NaHSO33NaHSO4 + 2Na2SO4 + H2O + I2Atau :2IO3- + 5HSO3-5SO42- + 3H+ + H2O +I2Endapan I2 yang terbentuk disaring dan dimurnikan dengan cara sublimasi.

http://inspirehalogen.wordpress.com/2009/11/29/pembuatan-halogen/

PEMBUATAN HALOGEN SKALA INDUSTRIhttp://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2009/0704049/Pembuatan%20Skala%20Industri%201.htmFlourinFlourin diperoleh melalui proses elektrolisis garam kalium hydrogen flourida (KHF2) dilarutkan dalam HF cair, ditambahkan LiF 3% untuk menurunkan suhu sampai 100oC. Elektrolisis dilaksanakan dalam wajah baj dengan katode baja dan anode karbon. Campuran tersebut tidak boleh mengandung air karena F2yang terbentukakan menoksidasinya.KHF2K+ + HF2-HF2H+ + 2F-Katode : 2H+ + 2e-H2Anode : 2F-F2 + 2e-Untuk mencegah kontak (reaksi) antara logam Na dan gas Cl2 yang terbentuk digunakan diafragma berupa monel ( sejenis campuran logam ).Pembuatan klorin Proses downs yaitu elektrolisis leburan NaCl (NaCl cair). Sebelum dicairkan, NaCl dicampurkan dahulu dengan sedikit NaF agar titik lebur turun dari 800oC menjadi 600oC.Katode : Na+ 2e-NaAnode : 2Cl-Cl2 + 2e-Untuk mencegah kontak (reaksi) antara logam Na dan Cl2 yang tebentuk, digunakan diafragma lapisdan besi tipis. Proses gibbs, yaitu elektrolisis larutan NaCl.Katode : 2H2O + 2e-2OH- + H2Anode : 2Cl-Cl2 + 2e- Proses deaconReaksi :4HCl + O22H2OBerlangsung pada suhu 430oC dan tekanan 200 atm. Hasil reaksinya teercampur 44% N2.Pembuatan brominAir laut mengandung ion bromida (Br-) dengan kadar 8 x 10-4.dalam 1 liter air laut dapat diperoleh 3 kilogram bromin (Br2).Campuran udara dan gas Cl2 dialirkan melalui air laut. Cl2 akan mengoksidasi Br- menjadi Br. Udara mendesak Br2 untuk keluar dari larutan.Cl2 + 2Br-2Cl- + Br2Br2 dalam air dapat mengalami hidrolisis sesusai reaksi.Br2 + H2O2 H+ + Br- + BrO-Untuk mencegah hidrolisis, kesetimbangan akan digeser ke kiri dengan penambahan H+.Pembuatan Iodin2NaIO3 + 5NaHSO33NaHSO4 + 2Na2SO4 + H2O + I2Atau :2IO3- + 5HSO3-5SO42- + 3H+ + H2O +I2Endapan I2 yang terbentuk disaring dan dimurnikan dengan cara sublimasi.