Óxidos
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Óxidos
TrabalhoDe
Química
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• Os óxidos são substâncias presentes no nosso dia-a-dia. Um bom exemplo de óxido é o gás carbônico, expelido na respiração, principal responsável pelo efeito estufa.
Introdução
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• São compostos binários, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo entre eles.
Óxidos
F ; O ; N ; Cl ; Br ; I ; S ; C ; .............
Apesar de existir, composto binário com flúor e oxigênio NÃO É considerado óxido! Exemplos:
OF2 - Difluoreto de oxigênio.
O2F2 - Difluoreto de dioxigênio.
eletronegatividade decrescente
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NomenclaturaPrefixo que indica
quantidade de oxigênio (O)
mono, di, tri, tetra.... óxido de
Prefixo que indica quantidade do outro elemento
di, tri, tetra....nome do elemento
Fe 2 O 3 :
Óxido de ferro (III).
Óxido férrico.
Trióxido de diferro.
CO2 : Dióxido de (mono)carbono.
CO : Monóxido de (mono)carbono.
P2O5 : Pentóxido de difósforo.
Cl 2O7 : Heptóxido de dicloro.
(recomendada)
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Óxidos Básicos (metálicos)
São formados por metais + oxigênio e reagem com água formando bases e com ácidos formando sal e água.
Na2O + H2O 2NaOH
CaO + H2O Ca(OH)2
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O
Óxido básico + H2O base
Óxido básico + ácido sal + H2O
CaO (cal virgem, cal viva )
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Óxidos Ácidos (anidridos)
São formados por ametais + oxigênio e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água.
CO2 + H2O H2CO3
N2O5 + H2O 2HNO3
SO3 + H2O H2SO4
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Óxido ácido + H2O ácido
Óxido ácido + base sal + H2O
“chuva ácida”
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Principais Óxidos e suas utilizaçõesPeróxidos: na indústria são usados como clarificadores (alvejantes) de tecidos, polpa de celulose, etc.
Dióxido de silício: é o óxido mais abundante da crosta terrestre, ele é um dos componentes dos cristais, das rochas e da areia.
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Óxido de Cálcio (CaO): Obtido a partir da decomposição do calcário, é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e também na preparação de argamassa na construção civil.
Óxido Nitroso (N2O): Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde; é utilizado como anestésico.
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Monóxido de Carbono (CO): Usado para obter certos produtos químicos e na metalurgia do aço. É normalmente o principal poluente da atmosfera das zonas urbanas; inalado combina com a hemoglobina das hemácias do sangue, neutralizando-as para o transporte de gás oxigênio no organismo.
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Dióxido de Enxofre (SO2): É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida.
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Obrigado porSua atenção
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CEDOCA – Colégio Estadual Dom Climério de Almeida Andrade
Disciplina: Química Professor(a): Ana Paula
2º AComponentes do Grupo:
AirtonIgorIuri
LucasMoisésRafael
Uanderson