Opšta Biohemija - Uvod 2013s
description
Transcript of Opšta Biohemija - Uvod 2013s
![Page 1: Opšta Biohemija - Uvod 2013s](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022082200/5695cffe1a28ab9b029076b2/html5/thumbnails/1.jpg)
UVOD U OUVOD U OPPŠŠTU TU BIOHEMIJUBIOHEMIJU
Predispitne obaveze: 30 poenaPredispitne obaveze: 30 poena•
• Uslov za ispit: minimum 15 poena iz predispitnih obaveza•
• 1. Prisustvo i aktivnost na predavanjima: 2 poena
• 2. Aktivno učešće u radionicama: 18 poena (4 radionice po 4,5 poena, moguća gradacija zavisno od aktivnosti)
• 3. Kolokvijum: 2-10 poena
• 1. student koji na kolokvijumu ima 50 - 59,9% tačnih odgovora, nije položio kolokvijum, ali
• dobija 2 - 3,99 poena za predispitne obaveze,
• 2. student za položeni kolokvijum dobija poene i za predispitne obaveze (4 do 10 poena, zavisno od broja tačnih odgovora. Predispitni poeni za kolokvijum dobijaju se samo kada se kolokvijum polaže u prvom terminu (terminu za kolokvijum) i važe trajno.
•
![Page 2: Opšta Biohemija - Uvod 2013s](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022082200/5695cffe1a28ab9b029076b2/html5/thumbnails/2.jpg)
ZavrZavrššni ispit: 70 poenani ispit: 70 poena
• Studenti koji u toku semestra postignu najbolje rezultate u izvršavanju predispitnih obaveza i steknu 27 ili više predispitnih poena, dobijaju i 1 do 4 bonus ispitna poena, zavisno od postignutog rezultata (ukupnog broja PI poena). Bonus poeni ulaze u ukupan broj ispitnih poena i imaju svrhu da kompenzuju eventualne manje greške na ispitu, ali ne mogu da se koriste za ispunjavanje definisanog minimuma koji je potreban da bi se položio ispit, što znači da i studenti koji su dobili bonus poene moraju da ostvare najmanje 60% bodova u svakom delu ispita.
![Page 3: Opšta Biohemija - Uvod 2013s](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022082200/5695cffe1a28ab9b029076b2/html5/thumbnails/3.jpg)
![Page 4: Opšta Biohemija - Uvod 2013s](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022082200/5695cffe1a28ab9b029076b2/html5/thumbnails/4.jpg)
![Page 5: Opšta Biohemija - Uvod 2013s](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022082200/5695cffe1a28ab9b029076b2/html5/thumbnails/5.jpg)
![Page 6: Opšta Biohemija - Uvod 2013s](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022082200/5695cffe1a28ab9b029076b2/html5/thumbnails/6.jpg)
![Page 7: Opšta Biohemija - Uvod 2013s](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022082200/5695cffe1a28ab9b029076b2/html5/thumbnails/7.jpg)
V O D AV O D A
![Page 8: Opšta Biohemija - Uvod 2013s](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022082200/5695cffe1a28ab9b029076b2/html5/thumbnails/8.jpg)
Uloga vode u organizmu
1. Esencijalni konstituent svih oblika života
2. Prisutna u svim ćelijama omogućava
odvijanje reakcija i procesa u ćelijama
3. Neophodna je za delovanje enzima i
transport rastvorenih supstanci po celom
organizmu
4. Omogućava savijanje odnosno postizanje
odgovarajuće konformacije u prostoru
biomolekulama kao što su proteini i
nukleinske kiseline
Uloga vode u organizmu
5. Telo ima polu-tečnu konzistenciju zahvaljujući
vodi
6. Učestvuje u regulaciji telesne temperature
7. Voda ubrzava (omogućava) hemijske reakcije
obezbeđivanjem jona
8. Sadržaj vode u organizmu se menja usled
dehidratacije i edema
![Page 9: Opšta Biohemija - Uvod 2013s](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022082200/5695cffe1a28ab9b029076b2/html5/thumbnails/9.jpg)
Molekulska struktura vode
1/3 jonski karakter2/3 kovalentni karakter
Nekovalentne veze -vodonične veze
![Page 10: Opšta Biohemija - Uvod 2013s](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022082200/5695cffe1a28ab9b029076b2/html5/thumbnails/10.jpg)
Biološki značajne vodonične veze
Biološki značajne vodonične veze
![Page 11: Opšta Biohemija - Uvod 2013s](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022082200/5695cffe1a28ab9b029076b2/html5/thumbnails/11.jpg)
Pravac i jačina vodonične veze
Primeri polarnih, nepolarnih i amfipatičnih molekula
![Page 12: Opšta Biohemija - Uvod 2013s](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022082200/5695cffe1a28ab9b029076b2/html5/thumbnails/12.jpg)
Voda kao rastvarač
Nekovalentne veze
• Van der Waals
–Stalni ili indukovani diploli
–Atraktivne
–Repulsivne
• Hidrofobne interakcije
–ugljovodonici
![Page 13: Opšta Biohemija - Uvod 2013s](https://reader035.fdocuments.net/reader035/viewer/2022082200/5695cffe1a28ab9b029076b2/html5/thumbnails/13.jpg)
Koligativne osobine vode
-smanjenje p pare-povišenje t ključanja-sniženje t mržnjenja-osmotski p
Jonizacija vode
H2O H+ + OH-
pH vode = 7.0