Numeri quantici numero quantico principale –n = 1, 2,... –energia e distanza dal nucleo numero...
-
Upload
annalisa-grassi -
Category
Documents
-
view
222 -
download
1
Transcript of Numeri quantici numero quantico principale –n = 1, 2,... –energia e distanza dal nucleo numero...
Numeri quantici• numero quantico principale
– n = 1 , 2 , ...– energia e distanza dal nucleo
• numero quantico di momento angolare– l = 0(s) , 1(p) , 2(d) , ... , n-1– forma e (un poco) energia
• numero quantico magnetico– m = l , l-1 , ... , -l– orientazione
• numero quantico di spin s = +½ -½
Struttura elettronica e riempimento degli orbitali
Principio Auf-BauGli elettroni occupano i livelli ed i sottolivelli elettronici di un atomoin ordine crescente di energia.
Principio di esclusione di PauliIn un atomo non possono coesistere due elettroni che abbiano lostesso set di numeri quantici.Un orbitale può essere occupato da un massimo di due elettronipurchè abbiano spin opposto.
Regola di HundIn un gruppo di orbitali isoenergetici (degeneri) nessun orbitale puòessere riempito da una coppia di elettroni prima che ciascun sottolivello abbia un elettrone.
Spin elettronico
Due possibili stati di spin : +1/2 , -1/2
Spin appaiati
Spin paralleli
Un orbitale può essere occupato danon più di 2 elettroni purchè abbiano
spin opposti
10Ne [He]2s22p6 1s22s22p6
11Na [Ne]3s1 [He]2s22p63s1
12Mg [Ne]3s2
13Al [Ne]3s23p1
14Si [Ne]3s23p2
15P [Ne]3s23p3
16S [Ne]3s23p4
17Cl [Ne]3s23p5
18Ar [Ne]3s23p6
19K [Ar]4s1 [Ne]3s23p64s1
20Ca [Ar]4s2
21Sc [Ar]3d14s2
........
30Zn [Ar]3d104s2
31Ga [Ar]3d104s24p1
........
36Kr [Ar]3d104s24p6
37Rb [Kr]5s1