NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

Nomenclatura química.- Sistema de nombres y fórmulas de las substancias químicas.

Antecedentes: electrones de valencia

configuración electrónica

tabla periódica

valencia de los elementos

IUPAC Unión Internacional de Química Pura y Aplicada

COMPUESTOS INORGÁNICOS

Binarios Ternarios Otros

COMPUESTOS BINARIOS

CLORURO DE SODIO

SAL COMÚNNaCl

CLOR + URO DE SODIO

IRaíz del no metal

+ uro deNombre completo

del metal

Ejercicios

+ –

Na

Cl

[Ne] 3s1

[Ne] 3s2 3p5

Gas noble ns2 np6

[Ne]

[Ne] 3s2 3p6 [Ar]=

+ –Valencia.- Es la capacidad de combinación de un elemento.Es el número posible de enlaces que puede formar un átomo.

M N

x y

y x

MyNx

H O

21

2 1

H2O

CLORURO DE HIERRO

FeCl3FeCl2

?IIIIIIIV…

IIRaíz del no metal

+ uro deNombre completo

del metal

FeCl3 Cloruro de hierro

FeCl2 Cloruro de hierro II

III

Ejercicios

Fe > 2

Fe > 3

Raíz del no metal

+ uroRaíz del

metal

FeCl3 Cloruro

FeCl2 Cloruro Ferroso

Férrico

FeCl3FeCl2

+OSO

ICO

Menor

Mayor III

Ejercicios

H

O

Metal

No metal

Metal

No metal

C Óxidos metálicos

D Óxidos no metálicos (anhídridos)

B Ácidos (hidrácidos)

A Hidruros metálicos

#

IRaíz del no metal

+ uro de Nombre completo

del metal

Ejercicios

MgH2

IVHIDRURO de Nombre completodel metal

CuH CuH2

VHIDRURO deNombre completo

del metal

IIIIIIIV…

VIHIDRURORaíz del

metal+

OSO

ICO

Menor

Mayor

Hidruros metálicos Hidruro de magnesio

®

Ejercicios

IRaíz del no metal

+ uro de Nombre completo

del metal

HCl

VIIRaíz del no metal

+ uro de Hidrógeno

Ácido Raíz del no metal hídrico+

HCl H+ + Cl¯→H2O

VIII

HCl(ac) HCl(aq) HCl(H2O)

Ácidos hidrácidos

Ácido clorhídrico

Cloruro de hidrógeno

®

Son aquellas substancias que al disolverse en el agua se disocian produciendo iones hidrógeno

IRaíz del no metal

+ uro de Nombre completo

del metal

Al2O3

Ejercicios

ÓXIDO de Nombre completodel metal

Cu2O CuO

XÓXIDO de Nombre completodel metal

IIIIIIIV…

ÓXIDORaíz del

metal+

OSO

ICO

Menor

Mayor

IX

XI

Óxidos metálicos Óxido de aluminio

®

IRaíz del no metal

+ uro de Nombre completo

del metal

CO CO2

Ejercicios

ÓXIDO de Nombre completodel no metal

XIIÓXIDO de Nombre completodel no metal

?

MonoDiTriTetra….

DiTri….

Óxidos no metálicos

Monóxido de carbono Dióxido de carbono

COMPUESTOS INORGÁNICOS

Binarios Ternarios Otros

COMPUESTOS TERNARIOS

ÁCIDOS (oxiácidos) Son aquellas substancias que al disolverse en el agua se

disocian produciendo iones hidrógeno

BASES (hidróxidos) Son aquellas sustancias que al disolverse en el agua se

disocian produciendo iones oxidrilo

SALES (oxisales) Son el resultado de la reacción de un ácido con una base

H+

OH¯

#

S

SO2

Mg

MgO

O2

H2O

H2SO3

O2

H2O

Mg(OH)2

SO2

H2SO3

→

MgO

Mg(OH)2

→

2 H+

+

+

+

+

→

→

→

→

+

+

SO3–2

Mg+22 OH–

Ácido

Base(hidróxido)

Óxido no metálico

Óxido metálico

No metal

Metal

Al(OH)3

Ejercicios

HIDRÓXIDO de Nombre completodel metal

CuOH Cu(OH)2

XIVHIDRÓXIDO de Nombre completodel metal

IIIIIIIV…

HIDRÓXIDORaíz del

metal+

OSO

ICO

Menor

Mayor

XIII

XV

Bases o hidróxidos

Hidróxido de aluminio

®

S

SO2

O

H2O

SO2

H2SO3

+

+

→

→ Ácido sulfuroso

Dióxido de azufre

4

S

SO3

O

H2O

SO3

H2SO4

+

+

→

→ Ácido sulfúrico

Trióxido de azufre

6

Ácidos oxiácidos

S

SO2

O2

H2O

SO2

H2SO3

+

+

→

→ Ácido sulfuroso

Dióxido de azufre

4

S

SO3

O2

H2O

SO3

H2SO4

+

+

→

→ Ácido sulfúrico

Trióxido de azufre

6

Ácidos oxiácidos

3 22

Cl

Cl2O

O

H2O

Cl2O

HClO

+

+

→

→ Ácido hipocloroso

1

Cl

Cl2O3

O

H2O

Cl2O3

HClO2

+

+

→

→ Ácido cloroso

3

Cl

Cl2O5

O

H2O

Cl2O5

HClO3

+

+

→

→ Ácido clórico

5

Cl

Cl2O7

O

H2O

Cl2O7

HClO4

+

+

→

→ Ácido perclórico

7

Halógenos

Ácidos oxiácidos

Cl2

Cl2O

O2

H2O

2 Cl2O

2 HClO

+

+

→

→ Ácido hipocloroso

1

Cl2

Cl2O3

3 O2

H2O

2 Cl2O3

2 HClO2

+

+

→

→ Ácido cloroso

3

Cl2

Cl2O5

5 O2

H2O

2 Cl2O5

2 HClO3

+

+

→

→ Ácido clórico

5

Cl2

Cl2O7

7 O2

H2O

2 Cl2O7

2 HClO4

+

+

→

→ Ácido perclórico

7

Halógenos

Ácidos oxiácidos

2

2

2

2

N

N2O3

O

H2O

N2O3

HNO2

+

+

→

→ Ácido nitroso

3

N

N2O5

O

H2O

N2O5

HNO3

+

+

→

→ Ácido nítrico

5

Ácidos oxiácidos

N2

N2O3

3 O2

H2O

2 N2O3

2 HNO2

+

+

→

→ Ácido nitroso

3

N2

N2O5

5 O2

H2O

2 N2O5

2 HNO3

+

+

→

→ Ácido nítrico

5

Ácidos oxiácidos

22

P

P2O3

O

H2O

P2O3

H3PO3

+

+

→

→ Ácido fosforoso

3

P

P2O5

O

H2O

P2O5

H3PO4

+

+

→

→ Ácido fosfórico

5

Ácidos oxiácidos

4 P

P2O3

3 O2

3 H2O

2 P2O3

2 H3PO3

+

+

→

→ Ácido fosforoso

3

4 P

P2O5

5 O2

3 H2O

2 P2O5

2 H3PO4

+

+

→

→ Ácido fosfórico

5

Ácidos oxiácidos

ÁCIDORaíz del

no metal +OSO

ICO

Menor

Mayor XVI

ÁCIDORaíz del

no metal+ XVI

HIPO OSO

PER ICO

OSO

ICO

Ejercicios

Ácidos oxiácidos

H

HS

O

O

O

O 2 H+ + S

O

O

O

O

Radical Sulfato SO4-2Ácido sulfúrico

H

HS O

O

O 2 H+ + S O

O

O

Radical Sulfito SO3-2Ácido sulfuroso

+6

+4H2O

H2O

+6

+4

Ácidos oxiácidos

®

#

NaOH → Na+ + OH- hidróxido de sodio

H2SO4 → 2H+ + SO4-2 ácido sulfúrico

Na2SO4 + H2O

Na2SO4 → SO4-2 + Na+

sulfato de sodio

NOMBRE DEL RADICAL de Nombre completo

del metal XVII

Na+ SO4-2

Ejercicios

Oxisales

1 2

2 1> Na2SO4

+ –

Sulfato

Otros radicales

XVIIINOMBRE DEL RADICAL

de Nombre completodel metal

IIIIIIIV…

Fe+2 NO3-

2 1

1 2> Fe(NO3)2

Fe+3 NO3-

3 1

1 3> Fe(NO3)3

Ejercicios

Nitrato de hierro II

Nitrato de hierro III

Oxisales

Cu+ PO4-3

1 3

3 1> Cu3PO4

Cu+2 PO4-3

2 3

3 2> Cu3(PO4)2

Ejercicios

Fosfato cuproso

Fosfato cúprico

Oxisales

Raíz del

metal+

OSO

ICO

Menor

Mayor XIXNOMBRE DEL RADICAL

®

Otros radicales

NO2¯ nitrito

®

NO3¯ nitrato

PO3-3 fosfito

PO4-3 fosfato

CO3-2 carbonato

BO3-3 borato

SiO3-2 silicato

Cr2O7-2 dicromato

MnO4 ¯ permanganato

HCO3- bicarbonato

HSO4- bisulfato

etc.

Electrones de valencia

®

Alcalinos |Gas noble| ns1

Alcalinotérreos |Gas noble| ns2

Anfígenos |Gas noble| ns2 np4

Halógenos |Gas noble| ns2 np5

Son los que están a continuación de los gases nobles #

Configuración electrónica

®

5s 5p 5d 5f . . . 4s 4p 4d 4f3s 3p 3d2s 2p1s

E

1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 ,.. #

Tabla periódica

®

Valencias de los elementos

®

Alcalinos

Alcalinotèrreos

Gases inertes

Halògenos

Anfìgenos

Carbonoides

Nitrogenoides

Boroides

Elementos de Transición

(*)

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

1 2 0 3 4 3 2 1

246

1357

357

Valencias de losElementos de

Transición(*)

®