Modelo Bohr
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MODELO ATÓMICO DE BOHR
Este modelo lo propuso Bohr en 1913 y permite explicar porque los electrones tienen orbitas estables alrededor del núcleo, lo cual se ilustra con ayuda del siguiente modelo
Texto elaborado por: Lic. en Educ. Arcelia Montero Garcés
Modelo atómico de Bohr
Niehs Bohr, se baso en el átomo del
hidrógeno, para realizar su modelo
atómico.
En este modelo los electrones giran en
órbitas circulares alrededor del núcleo,
ocupando la orbita de menor energía
Texto elaborado por: Lic. en Educ. Arcelia Montero Garcés
Configuración electrónica
Es el modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo. El hidrógeno presenta la siguiente
configuración electrónica: 1s1
Texto elaborado por: Lic. en Educ. Arcelia Montero Garcés
Números cuánticos
n: Representa o corresponde al período en el cual se encuentra un elemento químico en el caso del Hidrógeno su valor es de:1
l: Representa el número cuántico secundario o azimutal y su valor se obtiene de la relación n-1. Para el Hidrógeno su valor es de: 0
Texto elaborado por: Lic. en Educ. Arcelia Montero Garcés
Números cuánticos
m: Representa el número cuántico magnético y sus valores se obtienen de la siguiente relación: -l,0,+l
Para el caso concreto del Hidrógeno su valor es de: 0
s: Representa el spin o giro del electrón y para el elemento Hidrógeno su valor es de: +1/2
Texto elaborado por: Lic. en Educ. Arcelia Montero Garcés