MATURA 2015 Z CHEMII - przedmiotyscisle.pwr.wroc.pl · udzielania odpowiedzi Zadania będą...
Transcript of MATURA 2015 Z CHEMII - przedmiotyscisle.pwr.wroc.pl · udzielania odpowiedzi Zadania będą...
MATURA 2015 Z CHEMII
- od idei zmian do zadań egzaminacyjnych
Jolanta Baldy
Wrocław, 21 listopada 2014 r.
Plan wystąpienia
Matura 2015- istota zmian
Realizacja podstawy programowej w zadaniach
Zasady oceniania zdań
Dyskusja
Matura a kompetencje kluczowe
Kompetencje kluczowe w procesie
uczenia się przez całe życie to
połączenie wiedzy, umiejętności
i postaw odpowiednich do sytuacji
Matura 2015 - istota zmian
Zastąpienie deklaratywnie określonych treści, ściśle zdefiniowanymi standardami wiedzy i umiejętności
Osiągnięcie spójnego programowo procesu kształcenia, dostosowanego do możliwości i indywidualnych potrzeb uczniów
Uwzględnia się zwiększone aspiracje edukacyjne młodzieży poprzez rozwijanie umiejętności złożonych
Kładzie się nacisk na rozwijanie umiejętności ponadprzedmiotowych oraz korzystania z szerokiej wiedzy kontekstowej
Uczy się metod poznawania (opis, interpretacja, przewidywanie, wyjaśnianie, ocena itp.)
Podstawowe dokumenty
Zakres wiadomości
i umiejętności
• Rozporządzenie MEN z dnia 27 sierpnia 2012 r. w sprawie podstawy programowej wychowania przedszkolnego oraz kształcenia ogólnego w poszczególnych typach szkół (Dz.U. z 30 sierpnia 2012 r., poz. 977)
Opis egzaminu
• Informator o egzaminie maturalnym od roku szkolnego 2014/2015
Zasady przeprowadzania egzaminu
• Rozporządzenie MEN z dnia 30 kwietnia 2007 r. w sprawie warunków i sposobu oceniania, klasyfikowania i promowania uczniów i słuchaczy oraz przeprowadzania sprawdzianów i egzaminów w szkołach publicznych (Dz.U. nr 83, poz. 562, ze zm.) oraz – w szczególności – rozporządzenie Ministra Edukacji Narodowej z dnia 25 kwietnia 2013 r. zmieniające powyższe rozporządzenie (Dz.U. z 2013 r., poz. 520)
Umiejętności sprawdzane na egzaminie
Umiejętności rozumowania, argumentowania i wnioskowania
Umiejętności wykorzystywania informacji z różnorodnych źródeł
Umiejętności projektowania doświadczeń chemicznych i interpretowania wyników
Umiejętności wykorzystywania narzędzi matematycznych do opisu analizy zjawisk
i procesów
Charakterystyka zadań
maturalnych
W poleceniu do każdego zadania będzie występował co najmniej jeden czasownik
operacyjny
Zadania będą dobrane w taki sposób, aby reprezentowały różnorodne wymagania
ogólne i szczegółowe z podstawy programowej
Zadania będą zróżnicowane pod względem sprawdzanych wiadomości i umiejętności,
poziomu trudności, a także sposobu udzielania odpowiedzi
Zadania będą sprawdzały umiejętności złożone (w tym umiejętność myślenia
naukowego)
Charakterystyka zadań
maturalnych
Zadania będą:
odnosiły się do różnorodnych materiałów źródłowych zamieszczonych w arkuszu, np. wykresów, rysunków, tabel, schematów itp.
występowały pojedynczo lub w wiązkach tematycznych
miały formę otwartą i zamkniętą, przy czym w arkuszu będą przeważały zadania otwarte.
Chemia na egzaminie maturalnym od 2015 r.
Przykładowe zadania egzaminacyjne, wraz
ze schematami odpowiedzi oraz przykładami
realizacji uczniowskich zawiera
INFORMATOR O EGZAMINIE MATURALNYM
Z CHEMII OD ROKU SZKOLNEGO 2014/2015
CENTRALNA KOMISJA EGZAMINACYJNA OKRĘGOWE KOMISJE EGZAMINACYJNE
Centralna Komisja Egzaminacyjna
Warszawa 2013
Wyposażenie arkusza na maturę od 2015 r.
1. Materiały źródłowe: wykresy, tabele, teksty, schematy, rysunki.
2. Materiałem pomocniczym jest Karta wybranych wzorów i stałych
fizykochemicznych na egzamin z biologii, chemii i fizyki (Karta
BCF).
Jakimi sposobami sprawdzać te same
umiejętności?
II. Rozumowanie i zastosowanie
nabytej wiedzy do rozwiązywania
problemów.
Uczeń rozumie podstawowe
pojęcia, prawa i zjawiska
chemiczne […]
4.8) klasyfikuje substancje do kwasów lub zasad zgodnie z teorią Brönsteda-Lowry’ego;
- konieczne korzystanie
z wiedzy podanej w zadaniu
- dostrzeganie zależności
przyczynowo skutkowej
I. Wykorzystanie i tworzenie
informacji.
Uczeń korzysta z
chemicznych tekstów
źródłowych […]
II. Rozumowanie
i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania
problemów. […]
Zad. (0-4 pkt)
- obudowa zdania z wieloma
informacjami
- wymagaj analizy wyników
doświadczalnych
Jakimi sposobami sprawdzać te same
umiejętności?
Stosując wzór jonu obojnaczego alaniny (kwasu 2-aminopropanowego), napisz
w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących po wprowadzeniu tego
aminokwasu do:
• wodnego roztworu wodorotlenku sodu (reakcja 1.)
• kwasu solnego (reakcja 2.).
Równanie reakcji 1: .…………………………………………………………………………
Równanie reakcji 2.: …………………………………………………………………………
14.11) opisuje właściwości kwasowo-zasadowe aminokwasów […]
- wymaga korzystania
z wiedzy kontekstowej
Ocenianie zadań
Wprowadza się elementy oceniania holistycznego
Przy podejściu holistycznym, budowane są kryteria bardziej uniwersalne, tak by spełnienie kolejnych kryteriów oznaczało zbliżenie się do pełnego rozwiązania problemu
Schemat oceniania zawiera przykład poprawnego rozwiązania i określa wyłącznie zakres merytoryczny odpowiedzi - nie jest ścisłym wzorcem oczekiwanego sformułowania
Zadanie 12. (1pkt) – poziom rozszerzony
Przykładowe odpowiedzi zdających:
Nie, ponieważ K jest zależne wyłącznie od temperatury, więc w danej temperaturze K = const.
Nie, ponieważ wytrąci się osad.
Nie, ponieważ iloczyn stężeń molowych będzie wynosił 4 ∙10-10
Nie, ponieważ iloczyn rozpuszczalności nie zależy od stężenia.
Łatwość zadania – 0,21
Iloczyny rozpuszczalności AgCl i AgI w temperaturze T, w której przeprowadzono
doświadczenie, wynoszą:
K SO = [Ag ]·[Cl ] = 10108,1 i K SO = [Ag ]·[I ] = 17105,8
Oceń, czy w temperaturze T może istnieć roztwór, w którym iloczyn stężeń molowych
kationów srebra i anionów chlorkowych wynosiłby 5102
. Uzasadnij swoje stanowisko.
Przykład poprawnej odpowiedzi:
Nie może, ponieważ podany iloczyn stężeń jonów jest większy od iloczynu
rozpuszczalności AgCl.
W roztworze o odczynie zasadowym ketony, których cząsteczki zawierają grupę
hydroksylową –OH przy atomie węgla połączonym z atomem węgla grupy karbonylowej
(α-hydroksyketony), ulegają izomeryzacji. Przemianę tę ilustruje poniższy schemat.
Oceń, czy za pomocą próby Tollensa można odróżnić glukozę od fruktozy. Odpowiedź
uzasadnij.
H C OH
R
CHO
C O
R
CH2OH
C OH
R
CHOHOH
-OH
-
α-hydroksyketon enodiol α-hydroksyaldehyd
Zadanie 27. (1 pkt) – poziom rozszerzony
Przykładowe odpowiedzi zdających: • Nie można, ponieważ grupa aldehydowa może przekształcić się w ketonową.
• Tak, ponieważ glukoza jest aldozą, a więc ulega próbie Tollensa, natomiast fruktoza jest
ketozą, więc jej nie ulega.
• Można odróżnić, ponieważ fruktoza nie wykazuje pozytywnego wyniku Tollensa (ulega
jedynie izomeryzacji).
• Nie, ponieważ w fruktozie i glukozie ich grupy hydroksylowe są połączone przy innych
węglach.
• Tak, można, ale w innym środowisku, gdzie nie zachodzi izomeryzacja.
Łatwość zadania – 0,5
Zadanie 14. (1 pkt) – poziom rozszerzony
Łatwość zadania – 0,35
Najczęściej wybierana niepoprawna odpowiedź: pH = 7
Utożsamienie przez zdających jednakowego stężenia procentowego z jednakową liczbą moli.
Wnioski. Dla sprawnego procesu kształcenia niezbędna jest:
znajomość zapisów nowej podstawy programowej dla wszystkich etapów kształcenia
umiejętność analizy wyników egzaminów wykorzystywana do diagnozy osiągnięć i planowania pracy
umiejętność formułowania podczas lekcji problemów i zadań typu egzaminacyjnego
umiejętność przeprowadzania badania osiągnięć umiejętności uczniów w kontekście wymagań egzaminacyjnych
umiejętność stosowania kryteriów, które powinny uwzględniać struktury myślenia ucznia, a nie sumę jego wiedzy