1

Materi

Punya massa

= Ukuran : Jumlah penyusun Kelembaman

Perlu ruang

2

Klasifikasi Materi

3

Energi menyebabkan perubahan

4

5

Hukum Kekekalan Massa(Antoine Laurent Lavoiser)

C2H5OH + O2 → CO2 + H2O

massa C2H5OH + massa O2 = massa CO2 + massa H2O

CaCO3 → CaO + CO2

massa CaCO3 = massa CaO + massa CO2

Fe + 2 S → FeS2

massa Fe + massa S = massa FeS2

6

Hukum Perbandingan Tetap(Joseph Proust)

Dalam senyawa FeSmassa Fe (g) massa S (g) Massa Fe : massa S

56 32 7 : 428 16 7 : 414 8 7 : 4

massa Fe : massa S = selalu tetap 7 : 4

(1 x Ar Fe) + (1 x Ar S) = (1 x 56) : (1 x 32)

= 7 : 4

7

Hukum Perbandingan Tetap(Joseph Proust)

Dalam senyawa FeS2

massa Fe (g) massa S (g) Massa Fe : massa S

56 64 7 : 828 32 7 : 814 16 7 : 8

massa Fe : massa S = selalu tetap 7 : 8

(1 x Ar Fe) + (2 x Ar S) = (1 x 56) : (2 x 32)

= 7 : 8

8

Hukum Perbandingan Berganda(Dalton)

Dalam senyawa FeS dan FeS2

massa S dalam FeS : massa S dalam FeS2 = 1 : 2

massa Fe dalam FeS : massa Fe dalam FeS2 = 2 : 1

9

SoalMassa atom relatif (Ar) N = 14, O = 16, S = 32

1. Berapa perbandingan massa S : massa O dalam senyawa : SO2

SO3

2. Berapa perbandingan massa O dalam SO2 : massa O dalam SO3

3. Berapa perbandingan massa S dalam SO2 : massa S dalam SO3

4. Berapa perbandingan massa N : massa O dalam senyawa : NO2

N2O5

5. Berapa perbandingan massa N dalam NO2 : massa N dalam N2O5

6. Berapa perbandingan massa O dalam NO2 : massa O dalam N2O5