Lista de Exercício 02 Turma de Farmácia
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Prof. Dr. Ednilsom Orestes 1 QUÍMICA GERAL Lista de Exercícios 07
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Prof. Dr. Ednilsom Orestes
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QUÍMICA GERAL
Lista de Exercícios 07
Prof. Dr. Ednilsom Orestes
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Respostas:
11.04) a) 𝐻𝐶2𝑂4− b)𝐶6𝐻5𝑁𝐻3
+ c)𝑁𝐻3𝑂𝐻+ d)𝐻𝑂2− e)𝑁𝑂2
− f)𝐶𝑟𝑂42−
11.06) a) Ácido Brønsted: 𝐶𝐻3𝑁𝐻3+. Base de Brønsted: 𝐻𝑆𝑂3
−.
b) Base conjugada do 𝐶𝐻3𝑁𝐻3+: 𝐶𝐻3𝑁𝐻2. Ácido conjugado do 𝐻𝑆𝑂3
−: 𝐻2𝑆𝑂3.
11.24) a) 4,2 × 10−13. b) 2,2 × 10−10. c) 6,2 × 10−12.
11.26) a) 𝐾𝑤 = 1,5 × 10−15; 𝑝𝐾𝑤 = 14,82. b) 𝑝𝐻 = 7,41 = 𝑝𝑂𝐻
11.28) a) [𝐾𝑁𝐻2]𝑖𝑛 = 0,044 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1 = [𝐾+] = [𝑁𝐻2−]; [𝑁𝐻2
−]𝑖𝑛 = [𝑂𝐻−] = 0,044 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1;
[𝐻3𝑂+] = 2,3 × 10−13 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1
11.30) a) 𝑝𝐻 = 12,24. b) 𝑝𝐻 = 12,38.
11.32) a) [𝐻3𝑂+] = 1 × 10−5 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1. b) [𝐻3𝑂+] = 0,2 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1. c) [𝐻3𝑂+] = 4 × 10−8 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1 d) [𝐻3𝑂+] = 8 × 10−9 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1.
11.34) a) 𝑝𝐻 = 1,449 𝑒 𝑝𝑂𝐻 = 12,55. b) 𝑝𝐻 = 1,140 𝑒 𝑝𝑂𝐻 = 12,86. c) 𝑝𝑂𝐻 = 2,160 𝑒 𝑝𝐻 = 11,84.
d) 𝑝𝑂𝐻 = 1,712 𝑒 𝑝𝐻 = 12,29. e) 𝑝𝑂𝐻 = 1,699 𝑒 𝑝𝐻 = 12,30. f) 𝑝𝐻 = 4,15 𝑒 𝑝𝑂𝐻 = 9,85.
11.36) a) [𝑂𝐻−] = 1,3 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1; b) [𝑂𝐻−] = 39 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1; c) 9,2 × 102 𝑔 𝐾2𝑂.
11.38)
Base 𝐾𝑏 𝑝𝐾𝑏
a) 𝑁𝐻3 1,8 × 10−5 4,74
b) 𝑁𝐷3 1,1 × 10−5 4,96
c) 𝑁𝐻2𝑁𝐻2 1,7 × 10−6 5,77
d) 𝑁𝐻2𝑂𝐻 1,1 × 10−8 7,96
e) 𝑁𝐻2𝑂𝐻 < 𝑁𝐻2𝑁𝐻2 < 𝑁𝐷3 < 𝑁𝐻3
Nos exercícios seguintes, utilize as Tabelas 11.1 e 11.2 para encontrar os valores de 𝐾𝑎 e 𝐾𝑏.
11.58) a) Para 𝑥 ≪ 0,15 tem-se 𝑝𝐻 = 1,96 e 𝑝𝑂𝐻 = 12,04; Resolvendo eq. de 2º. grau tem-se 𝑝𝐻 = 2,00 e
𝑝𝑂𝐻 = 12,00.
b) Via eq. 2º grau: 𝑝𝐻 = 3,11 e 𝑝𝑂𝐻 = 10,89.
c) Via eq. 2º grau: 𝑝𝐻 = 4,82 e 𝑝𝑂𝐻 = 9,18.
11.60) a) 𝐾𝑎 = 4,2 × 10−4 𝑒 𝑝𝐾𝑎 = 3,38. b) 𝐾𝑏 = 1,4 × 10−3 𝑒 𝑝𝐾𝑏 = 2,85.
11.62) a) 𝑝𝑂𝐻 = 4,92 e %𝑃 = 0,015%. b) 𝑝𝑂𝐻 = 4,00 e %𝑃 = 0,97%. c) 𝑝𝑂𝐻 = 3,36 e %𝑃 = 0,73%.
d) 𝑝𝑂𝐻 = 3,54 e %𝑃 = 0,64%.
11.64) a) [𝐻𝐶𝑁]0 = 2,0 × 10−3 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1. b) [𝐶5𝐻5𝑁]0 = 0,06 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1.
11.66) 𝑝𝐻 = 4,55 e 𝐾𝑎 = 3,9 × 10−8.
11.68) b) 𝑝𝐻 = 12,1.
11.70) 𝐾 = 2,9 × 107
11.72) a) 𝑝𝐻 > 7 b) 𝑝𝐻 = 7 c) 𝑝𝐻 < 7 d) 𝑝𝐻 > 7 e) 𝑝𝐻 < 7 f) 𝑝𝐻 < 7.
11.74) 𝑏 (𝑝𝐻 = 9,00) < 𝑎 (𝑝𝐻 = 8,34) < 𝑐(𝑝𝐻 = 11,28) < 𝑑 (𝑝𝐻 = 11,31)
11.76) a) 𝑝𝐻 = 5,58 b) 𝑝𝐻 = 10,00 c) 𝑝𝐻 = 1,85
11.78) %𝐷 = 1,2%
11.80) 𝐾𝑎 = 5,5 × 10−6 portanto, 𝐾𝑏 = 1,8 × 10−9 que corresponde (Tabela 11.2) a piridina, 𝐶5𝐻5𝑁.
11.82) a) [𝐻𝐶𝑁] = 1,1 × 10−3 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1 b) 𝑝𝐻 = 9,67.
11.84) 𝑝𝐻 = 5,85
11.86) 𝑝𝐻 = 1,82
11.90) a) 𝑝𝐻 = 8,31 b) 𝑝𝐻 = 8,31
11.92) 𝐾𝑎2 = 2,2 × 10−4
11.94) Via eq. 2º grau: [𝐻2𝑆𝑂3] = 0,089 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1, [𝐻3𝑂+] = [𝐻𝑆𝑂3−] = 0,036 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1,
[𝑆𝑂32−] = 1,2 × 10−7 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1, [𝑂𝐻−] = 2,8 × 10−13 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1 .
11.96) Assumindo 𝑥 ≪ 0,125: [𝐻2𝑆𝑂3] = 6,7 × 10−13 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1, [𝑂𝐻−] = [𝐻𝑆𝑂3−] = 1,0 × 10−4 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1,
[𝑆𝑂32−] = 0,125 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1, [𝐻3𝑂+] = 1,0 × 10−10 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1.
11.100) [𝐻𝑆−] = 0,25 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1, [𝐻2𝑆] = 8,5 × 10−4 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1, [𝑆2−] = 4,0 × 10−6 𝑚𝑜𝑙. 𝐿−1.
