L / mol (L · molL / mol (L · mol−1−1))

VmVm = 24,8 L · mol = 24,8 L · mol−1−1

a 25 a 25 ooC y 100 kPa, C y 100 kPa, TPEATPEA

VmVm = 22,4 L · mol = 22,4 L · mol−1−1

a 0 a 0 ooC y 100 kPa, C y 100 kPa, TPNTPN

V(X)V(X)

n(X)n(X)Vm =Vm =

sustanciasustancia M(X) g·molM(X) g·mol−1−1 Vm L·molVm L·mol−1 −1

a TPEAa TPEA

SOSO22(g)(g) 6464 24,824,8

NHNH33(g)(g) 1717 24,824,8

HCl(g)HCl(g) 36,536,5 24,824,8

CC33HH66(g)(g) 4242 24,824,8

HH22(g)(g) 22 24,824,8

OO22(g)(g) 3232 24,824,8

¿Qué volumen de H¿Qué volumen de H22(g) medido (g) medido

a TPEA reacciona totalmente a TPEA reacciona totalmente con 20 L de Clcon 20 L de Cl22(g)? (g)?

¿Qué volumen de ¿Qué volumen de HCl(g) se obtiene en estas HCl(g) se obtiene en estas

condiciones?condiciones?ClCl22(g) + H(g) + H22(g) = (g) = 22 HCl(g) HCl(g)

En una reacción química los En una reacción química los volúmenes de las sustancias volúmenes de las sustancias

gaseosas, reaccionantes y gaseosas, reaccionantes y productos, se encuentran en productos, se encuentran en

la misma relación que las la misma relación que las respectivas cantidades de respectivas cantidades de

sustancia.sustancia.

Ley de Avogadro Ley de Avogadro (1811)(1811)

Volúmenes iguales de gases Volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas diferentes en las mismas

condiciones de temperatura condiciones de temperatura y presión contienen el y presión contienen el

mismo número de partículas.mismo número de partículas.

40 L40 L20 L20 L

ClCl22(g) + H(g) + H22(g) = (g) = 22 HCl(g) HCl(g)

n(X)n(X)

m(X)m(X)

V(X) a V(X) a TPEATPEA

1 mol 1 mol 11 mol mol 22 mol mol

24,8 L 24,8 L 49,6 L24,8 L 24,8 L 49,6 L

20 L20 L ?? ??

71 g 2 g 73 g71 g 2 g 73 g

Dato: V(ClDato: V(Cl22) = 20 L a TPEA) = 20 L a TPEA

Incógnita: V(HIncógnita: V(H22) a TPEA) a TPEA

Dato: Vm = 24,8 L · molDato: Vm = 24,8 L · mol−1−1

ClCl22(g) + H(g) + H22(g) = (g) = 22 HCl(g) HCl(g)

V(HV(H22))

V(ClV(Cl22))==

n(Hn(H22) · Vm ) · Vm

n(Cln(Cl22) · Vm ) · Vm

V(HV(H22))

V(ClV(Cl22))==

n(Hn(H22))

n(Cln(Cl22) )

V(HV(H22)) ==

n(Hn(H22))

n(Cln(Cl22) )

· V(Cl· V(Cl22))

V(HV(H22)) ==molmol

· 20 L· 20 Lmolmol

11

11V(HV(H22) = 20 L) = 20 L

NN22(g) + (g) + 33 H H22(g) = (g) = 22 NH NH33(g)(g)

11 mol mol 33 mol mol 22 mol mol

V(X) a V(X) a TPEA TPEA

24,8 L 74,4 L 49,6 L24,8 L 74,4 L 49,6 L

11 V V 33 V V 22 V V

n(X)n(X)

¿Qué volúmenes, medidos a ¿Qué volúmenes, medidos a TPEA, de HTPEA, de H22(g) y de N(g) y de N22(g) se (g) se

necesitan para obtener 400 L de necesitan para obtener 400 L de NHNH33(g) en estas condiciones?(g) en estas condiciones?

NN22(g) + (g) + 33 H H22(g) = (g) = 22 NH NH33(g)(g)

NN22(g) + (g) + 33 H H22(g) = (g) = 22 NH NH33(g)(g)

incógnitas: V(Nincógnitas: V(N22))

V(HV(H22))

Datos: V(NHDatos: V(NH33) = 400 L a TPEA) = 400 L a TPEA

Vm = 24,8 L · molVm = 24,8 L · mol−1 −1 a TPEAa TPEA

NN22(g) + 3 H(g) + 3 H22(g) = (g) = 22 NH NH33(g)(g)

V(NHV(NH33) = 400 L) = 400 L V(NV(N22) ?) ?

V(NV(N22))

V(NHV(NH33))==

n(Nn(N22))

n(NHn(NH33) )

V(NV(N22)) ==n(Nn(N22))

n(NHn(NH33) )

· V(NH· V(NH33))

V(NV(N22)) ==1 mol1 mol

2 mol 2 mol

· 400 L· 400 L

V(NV(N22)) = 200 L= 200 L

NN22(g) + (g) + 33 H H22(g) = (g) = 22 NH NH33(g)(g)

1 mol 2 mol1 mol 2 mol

200 L200 L 400 L 400 L

NN22(g) + (g) + 33 H H22(g) = (g) = 22 NH NH33(g)(g)

V(NHV(NH33) = 400 L) = 400 L V(HV(H22) ?) ?

V(HV(H22))

V(NHV(NH33))==

n(Hn(H22))

n(NHn(NH33) )

V(HV(H22)) ==n(Hn(H22))

n(NHn(NH33) )

· V(NH· V(NH33))

V(HV(H22)) ==3 mol3 mol

2 mol 2 mol

· 400 L· 400 L

V(HV(H22)) = 600 L= 600 L

NN22(g) + (g) + 33 H H22(g) = (g) = 22 NH NH33(g)(g)

3 mol 2 mol3 mol 2 mol

600 L600 L 400 L 400 L

AlAl GeGe MgMgAgAgOO SS

AlAlGeGe

OOMgMg

AgAgSS

átomo de cloro

ozonodioxígeno

molécula de CFCl

Una sola molécula de dicloro Una sola molécula de dicloro (Cl(Cl22(g)) lanzada a la atmósfera (g)) lanzada a la atmósfera

destruye hasta 10 000 destruye hasta 10 000 moléculas de ozono, el gas moléculas de ozono, el gas

que nos protege de las que nos protege de las radiaciones negativas del Sol. radiaciones negativas del Sol.

V(OV(O33) = 403 L a TPEA) = 403 L a TPEA

n(On(O33) = 10) = 1044 mol mol

6,02 ·106,02 ·1023 23 moléculas de Clmoléculas de Cl22(g)(g)

6,02 ·106,02 ·1027 27 moléculas de Omoléculas de O33(g)(g)

n(Cln(Cl22) = 1 mol; V(Cl) = 1 mol; V(Cl22) = 24,8 L a TPEA) = 24,8 L a TPEA

403 L de O403 L de O33(g) a TPEA(g) a TPEA

24,8 L de Cl24,8 L de Cl22(g) a TPEA(g) a TPEA

Calcula el volumen de dióxido Calcula el volumen de dióxido de azufre, medido en de azufre, medido en

condiciones de TPEA, que se condiciones de TPEA, que se obtiene al reaccionar 20 g de obtiene al reaccionar 20 g de

octazufre con suficiente octazufre con suficiente dioxígeno.dioxígeno.

SS88(s) + 8 O(s) + 8 O22(g) = 8 SO(g) = 8 SO22(g)(g)