KIMIA - STOIKIOMETRI & TITRASI

7/22/2019 KIMIA - STOIKIOMETRI & TITRASI

1/25


2/25

Dalam bab 5 telah di jelaskan bahwa zat elektrolit

dalam larutannya terdapat sebagian ion-ion.

Oleh karena itu, reaksi-reaksi yang melibatkan larutan

elektrolit sesungguhnya juga reaksi antar ion.

Suatu cara pemaparan reaksi kimia yang melibatkan

larutan elektrolit di sebut persamaan ion.

Dalam persamaan ion, zat elektrolit kuat dituliskansebagai ion-ionnya yang terpisah, sedangakan

elektrolit lemah tetap ditulis sebagai molekul-molekul

atau senyawa tak terionkan.


3/25


4/25

1. Oksida Asam

Jika suatu unsur bukan logam bereaksi dengan

oksigen akan mengahsilkan oksida bukan logam.

Selajutnya jika oksida bukan lgam ini bereaksi

dengan air, maka terbentuklah senyawa yang

disebut asam.

itulah sebabnya oksida bukan logam jugadinamakan oksida asam.


5/25

RUMUS OKSIDA RUMUS ASAM

CO2 H2CO3

N2O3 HNO2

N2O5 HNO3

P2O3 H3PO3

P2O5 H3PO4


6/25


7/25


8/25

Rumus Oksida Rumus Basa

Na2O NaOH

K2O KOHMgO Mg(OH)2

CaO Ca(OH)2

BaO Ba(OH)2

Ag2O AgOH


9/25

3. Oksida Amfoter

Yang dimaksud oksida amfoter adalah

oksida yang dapat membentuk asammaupun basa, tergantung dari keadaanlingkungan. Oksida amfoter meliputi

oksida Al, Zn, As, Cr, Sn, Pb, dan Sb. Beberapa oksida amforter beserta asam

basa yang dibentuk tercantum pada

tabel berikut ini :


10/25

UNSUR

OKSIDMFOTE

R

B S S M N M S M

Al Al2O3 AL(OH)3 H3AlO3 A. ALUMINAT

Cr Cr2O3 Cr(OH)3 H3CrO3 A. KROMAT

Pb PbO Pb(OH)2 H2PbO2 A. PLUMBITAs As2O3 As(OH)3 H3AsO3 A. ARSENIT

Sb Sb2O3 Sb(OH)3 H3SbO3 A. ANTIMONIT

Sn SnO Sn(OH)2 H2SnO2 A. STANNITZn ZnO Zn(OH)2 H2ZnO2 A. ZINKAT


11/25

Dalam perhitungan secara kuantitatif ,

konsentrasi larutan yang telah dipelajari

terdahulu menjadi sangat penting. Banyaknya

zat pereaksi dan hasil reaksi dapat ditentukanberdasarkan reaksinya.

Untuk lebih mempermudah perhitungan tsb,

sebaiknya kta terlebih dahulu mengetahui

beberapa macam reksi yang terdapat dalam

larutan elektrolit.

Reaksiitu di tandai dgn adanya perubahan

kalor, pembentukan zat sukar larut (endapan),


12/25


13/25

Asam + Basa Garam + Air

3HNO3 + Al(OH)3 Al(NO3)3+ 3H2O

Oksida Asam + Basa Garam + Air CO2+ 2KOH K2CO3+ H2O

Asam + Oksida Basa Garam +Air

2HBr + Na2O 2NaBr + H2O Oksida Asam + Oksida Basa Garam

CO2+ Na2O NaCO3

Gas Amonia + Asam Garamamonium

NH3+ HCl NH4Cl


14/25


15/25


16/25

Titrasi adalah cara analis tentangpengukuran jumlah larutan yang dibutuhkanuntuk bereaksi secara tetap dengan zat yang

terdapat dalam larutan lain. Analis yangberkaitan dengan volume-volume larutanpereaksi disebut analisis volumetri.

Dalam larutan sering juga dipakai istilah

titer yang berarti bobot suatu zat yang ekuivalendengan 1 mL larutan standar. Umpamanya 1 mLlarutan zat A ekuivalen dengan 0,010 gr NaOH.

Maka dikatakan bahwa titer larutan standar ANaOH adalah 0 010 r.


17/25

Penetapan volumetri kadar zat B sebagai berikut. Pada larutan zat

B dari suatu buret ditritasi (diteteskan) larutan standar A sampai

titik ekuivalennya tercapai,yaitu sampai:

Banyak mol zat A : banyak mol zat B=perbandingan koefisiennyamenurut persamaan reaksi. Dalam titrasi, titik ekuivalen tersebut

ditetapkan dengan memakai suatu indikator yaitu suatu zat yang

harus mengalami perubahan pada saat titik ekuivalen tercapai.

Perubahan indikator tersebut dapat merupakan perubahan warna.


18/25

Untuk tritasi

asam dan basa


19/25

2. Kurva Titrasi

Kurva titrasi adalah grafik yang

menyatakan perubahan pH pada titrasiasam dengan basa (sebaliknya). Bentuk

kurva titrasi tergantung pada kekuatan

asam dan basa yang direaksikan.


20/25

a. Titrasi Asam Kuat dengan Basa Kuat

Dari kurva disamping dapat

disimpulkan:

1. Mula-mula pH larutan naiksedikit demi sedikit, tetapiperubahan yang cukup

drastis terjadi sekitar titikekuivalen yaitu dari pH=4hingga pH=10.

2. Titik ekuivalen, pH larutan

saat asam dan basa tepat

habis bereaksi=7 (netral).3. Indikator yang sering

digunakan phenolftalein(PP), metil merah, dan,brom timol biru.


21/25

1. pH awal lebih tinggi daripada

kurva titrasi asam kuat olehbasa kuat

2. Terdapat peningkatan pH agak

tajam pada awal titrasi

3. Sebelum titik ekuivalentercapai , perubahan pH

terjadi secara bertahap

4. pH pada titik dimana asam

lemah setengah di netralkanialah pH=pKa pada setengah

penetralan [HA]=[A]

5. Setelah titik ekuivalen

kurva titrasi identik dengankurva asam oleh basa kuat

6. Titik ekuivalen berada di

atas 7 yaitu anatara 8-9

7. Kenaikan perubahan pH

pada sekitar titik ekivalen

lebih yaitu dari pH 7 hingga

pH108. Indikator yang di gunakan

adalah phenolftalein (PP)


22/25


23/25

1. Titik ekivalen pH larutan pada penetralan

basa lemah oleh asam kuat berada di bawah

7

2. Kenaikan pH sekitar titik ekivalen juga bisa

sempit, yaitu dari pH 7 hingga pH 4

3. Indikator yang sering di gunakan adalah metil

merah


24/25


25/25

d. Reaksi asam basa

KIMIA - STOIKIOMETRI & TITRASI

Documents

Transcript of KIMIA - STOIKIOMETRI & TITRASI