Kalijum hlorid

Uvod

Kalijum hlorid je so kalijuma i hlorovodonične kiseline. Hemiska formula

mu je KCl. U čistom obliku je bez mirisa. U svakodnevnom životu poznat je pod

imenom potaš1.

Ima bele ili bezbojne kristale, sa kristalnom strukturom koja se lako cepa

u tri smera. Kristali kalijum hlorida imaju kubičnu centriranu strukturu.

U nečistom, industrijskom obliku njegova boja

može varirati od ružičaste, crvene, do bele zavisno od

procesa njegovog dobivanja. Beli potaš, se uglavnom koristi

za proizvodnju djubriva. KCl se koristi u medicini, naučnim

aplikacijama, preradi hrane, pa cak i pri izvršenjima smrtnih

kazni putem otrovnih inekcija.

U prirodi se pojavljuje u formi minerala.

1 Od engleske reci potash

1

Fizicke i hemiske osobine

Ima kristalni oblik, bele boje, i bez mirisa. Tačka topljenja 780°C, dok je

tačka ključanja 1450°C. Njegova topivost u vodi iznosi 340 g/dm³ na 20°C

Podložan je ucitaju vlage.

Molarna masa mu iznosi 74,551 g/mol

Reakcije sa KCl

Kalijum hlorid stupa u reakcije kao izvor hloridnih jona. Kao i mnogi

rastvorljivi jonski hloridi, on će istisnuti nerastvorljive hloridne soli kada se doda

u rastvor odgovarajućeg metalnog jona:

KCl(l) + AgNO3(l) → AgCl(č) + KNO3(l)

Iako je kalijum više elektropozitivan od natrijuma, KCl se može

redukovati do metala putem reakcije sa elementarnim natrijumom pri 850 °C pošto

se kalijum odvaja putem destilacije

KCl(l) + Na(l) ⇌ NaCl(l) + K(g)

Ovo je glavni metod proizvodnje elementarnog kalijuma. Elektroliza

(koja se koristi za natrijum) ne uspjeva zbog visoke rastvorljivosti kalijuma u

2

istopljenom kalijum hloridu. Kao i kod mnogih drugih spojeva koji sadrže

kalijum, KCl u prahu daje ljubičasti plamen pri sagorijevanju.

Proizvodnja i nacin upotrebe

Kalijum hlorid se u prirodi javlja kao mineral. Također, može biti

ekstraktovan iz slane vode i putem kristalizacije iz rastvora ili elektrostatičkog

razdvajanja pogodnih minerala. On je sporedni proizvod u industriji nitratne

kiseline od kalijum nitrata i hlorovodonične kiseline.

Najveći deo svetske proizvodnje kalijum hlorida se upotrebljava u

industriji djubriva, pošto rast većine biljaka zavisi od količine raspoloživog

kalijuma u zemljištu.

Kao hemikalija, koristi se za dobijanje kalijum hidroksida i metalnog

kalijuma. Također se koristi u medicini, u naučnim ispitivanjima, preradi

prehrambenih proizvoda, kao zamjena za kuhinjsku so (ukoliko se iz nekog

razloga treba izbjegavati natrijum).

Pri izvršavanju smrtnih kazni, kalijum hlorid se upotrebljava putem

smrtonosne inekcije.

U mnogim aplikacijama zamjenjuje natrijum hlorid, kao alternativni

omekšivač vode te u vodenom rastvoru u aplikacijama oko nafte i gasa.

Kalijum hlorid je koristan izvor beta zračenja. Služi za kalibraciju opreme

za merenje radijacije jer prirodni kalijum sadrži 0,0118% izotopa 40K.

3

Biološke karakteristike

Kalijum je od životne važnosti ljudskom organizmu, a oralno uzimanje

kalijum hlorida je uobičajan način unošenja kalijuma u organizam. Na sličan

način moguće ga je unositi putem intravenoznih inekcija, naravno u dozama

mnogo manjim nego što se koristi u smrtonosnim inekcijama. Može se koristiti

kao supstituent kuhinjske soli u ishrani ali zbog svog slabog, gorkog neslanog

ukusa većinom se meša sa običnom soli radi ublažavanja neprijatnog ukusa

U medicini se koristi u tretmanu hipokalemije i stanja prouzrokovanih

njom, zatim tretmanu trovanja digitalisom i kao izvor elektrolita. Popratni efekti

mogu uključivati poremećaji probavnog trakta, uključujući povraćanje i mučninu,

dijareju i unutrašnje krvarenje. Prekomjerne doze mogu izazvati hiperkalemije što

dovodi do blokiranja kontrakcija srca, fibrilacije, artimije i skleroze.

Prilikom rukovanja nije potrebna neka specijalna zaštitna oprema. Mada

je preporučljivo korišćenje zaštitnih rukavica i naočara.

Oralno, otrovan je u prekomjernim dozama: LD50 2iznosi oko 2500

mg/kg tjelesne mase, što znači da osoba od 75 kg mora konzumirati oko 190 g.

Obična kuhinjska so u ovim količinama je u jednakoj meri otrovna.

Intravenozno, smrtonosna doza iznosi oko 100 mg/kg, no značajniji su efekti na

2 smrtonosna doza koja dovodi do smrti kod 50% ispitanih jedinki, obično kod testova na pacovima

4

srčani mišić, u visokim dozama može uzrokovati zaustavljanje rada srca i brzu

smrt. Iz tog razloga, prekomjerna doza kalijum hlorida se koristi za zaustavljanje

rada srca kod izvršavanja smrtnih kazni.

5

2. IDENTIFIKACIJA I INFORMACIJE O SASTAVU

2.1 Sinonimi: 2.2 CAS: 7447-40-72.3 Relativna molekulska masa: 74,56 2.4 Molekulska formula: KCl2.5 EC: 017-004-00-32.6 EINECS: 2232897

3. OZNAKA OPASNOSTI

4. PRVA POMOĆ

4.1 U slučaju dodira s kožom:Zagađenu odjeću odmah skinuti. Mjesto dodira s

kožom temeljito oprati vodom.4.2 U slučaju dodira s očima:

Odmah isprati obilato tekućom vodom i zatražiti pomoć liječnika.4.3 Ako se udahne:

Udisati svježi zrak.4.4 Ako se proguta:

Piti puno vode i zatražiti savjet liječnika.

5. MJERE U SLUČAJU POŽARA

5.1 Pogodna sredstva za gašenje:Voda.

5.2 Posebna upozorenja:Kalij-klorid ne spada u požarno opasne

spojeve.

6. MJERE U SLUČAJU NEZGODE

6.1. Zaštita osoba:6.2 Mjere u slučaju prolijevanja /curenja/ izlaska plina:

U slučaju prosipanja krutinu treba pokupiti u spremnik,a mjesto prosipanja isprati s velikom količinom vode.

7. RUKOVANJE I SKLADIŠTENJE

7.1 Rukovanje:

6

Upotrebljavati propisana zaštitna sredstva.7.2 Skladištenje:

U dobro zatvorenoj ambalaži, u suhoj prostoriji s glatkim podom, radi lakšeg čišćenja.

8. KONTROLA IZLOŽENOSTI / ZAŠTITA OSOBA

8.1 Specifični kontrolni parametri:8.2 Osobna zaštita:

dišnih organa:ruku: zaštitne rukaviceočiju: zaštitne naočaleostalo:

8.3 Radna higijena:Pri radu s kalij-kloridom ili otopinom, oči treba

zaštititi zaštitnim naočalama a ruke gumenim rukavicama.

9. FIZIKALNA I KEMIJSKA SVOJSTVA

9.1 Oblik: krutina, kristali9.2 Boja: bijela 9.3 Miris: bez mirisa9.4 pH-vrijednost 5%-tne vodene otopine (20 oC): 5,5-8,59.5 Talište: 778 °C9.6 Vrelište: 1420 °C9.7 Temperatura samozapaljenja:9.8 Plamište:9.9 Granice eksplozivnosti:9.10 Tlak para:9.11 Gustoća (20 oC):9.12 Topljivost u vodi (20°C): 340 g/dm3

9.13 Viskozitet:

10. STABILNOST I REAKTIVNOST

10.1 Uvjeti koje treba izbjegavati:Vlaga.

10.2 Opasne reakcije:S jakim oksidansima, bromtrifluoridom i litijem.

Reakcijom sa sulfatnom kiselinom može nastati kloridna kiselina.10.3 Opasni raspadni produkti:10.4 Ostale informacije:

7

11. TOKSIKOLOŠKI PODACI

11.1 Toksičnost: RTECS: TS 8050000LD50(oral., štakor): 2600 mg/kgLDLo(oral., muškarac): 20 mg/kg

11.2 Djelovanje na kožu:Nadražuje kožu.

11.3 Djelovanje na oči:Nadražuje oči.

11.4 Udisanje:Ako se udahnu sitne čestice kalij-klorida nadražuju dišne organe.

11.5 Gutanje:U većim koncentracijama nadražuje probavni sustav, izaziva

proljev, slabost i smetnje krvotoka.

12. EKOLOŠKI PODACI

12.1 Ekotoksično djelovanje:Ukoliko se stručno rukuje s ovim proizvodom, ne postoji

opasnost od štetnog djelovanja na okoliš.12.2 Ostale informacije:

Koristi se kao umjetno gnojivo.

13. ZBRINJAVANJE OTPADA

Generalna rješenja za zbrinjavanje ne postoje i u svakoj državi ona moraju biti u skladu s važećim zakonima. Preporučamo kontaktirati nadležnu ustanovu koja se bavi problematikom odlaganja i uništavanja kemijskog otpada.

14. TRANSPORT

14.1 Kopneni prijevoz: ADR: RID: 14.2 Zračni prijevoz: ICAO/IATA: PAX: CAO: 14.3 Transport morem: IMDG:

15. PROPISI O OZNAČAVANJU

15.1 Simbol opasnosti:15.2 Upozorenje "R":

8

15.3 Obavjest "S":15.4 Grupa zapaljivosti:15.5 Grupa otrovnosti:

16. OSTALE INFORMACIJE

9