Índice

El hidrógeno: Métodos de producción Almacenamiento del hidrógeno

Celdas de combustible: Funcionamiento Rendimiento

Tipos de pilas de combustible: PEM PAFC AFC SOFC MCFC

El ciclo del hidrógeno solar

Conclusiones

La combustión de combustibles fósiles constituye el principal causante de la emisión de gases de efecto invernadero, responsables del efecto de calentamiento global que sufre nuestro planeta .

Esta situación no resulta sostenible a medio plazo, y es necesario preparar una transición controlada hacia una nueva forma de producción y consumo energético que sea limpia, segura y fiable.

Una de las alternativas es el uso de hidrógeno como fuente de energía, y su transformación en electricidad por medio de las llamadas pilas de combustible.

Combustible Energía

[kJ/g]

Energía

[kJ/l]

Carbón 29.3 -

Madera 8.1 -

Gasolina 43.5 30590

Diesel 42.7 29890

Metanol 19.6 15630

Gas natural 50.02 31.7

Hidrógeno 119.9 10

Contenido energético de diversos carburantes

El hidrógeno no es una fuente primaria de energía, ya que no no se encuentra libre en la naturaleza y no es directamente aprovechable. Es un vector energético, es decir, un portador de energía.

Hay que producir el hidrógeno a partir de energías primarias. Hoy en día aproximadamente el 95% del hidrógeno se obtiene a partir de combustibles fósiles.

El hidrógeno tiene una densidad energética en masa 3 veces superior a la de la gasolina.

Ventajas frente a los combustibles fósiles :

Alta densidad energética en base másica. Bajo peso de combustible en los tanques de almacenamiento.

Alta disponibilidad. Se puede producir a partir de distintas materias primas.

Elemento estable y no corrosivo. Combustible "limpio". La combustión del hidrógeno con oxígeno sólo

produce agua.

Ventajas frente a los combustibles fósiles :

Alta densidad energética en base másica. Bajo peso de combustible en los tanques de almacenamiento.

Alta disponibilidad. Se puede producir a partir de distintas materias primas.

Elemento estable y no corrosivo. Combustible "limpio". La combustión del hidrógeno con oxígeno sólo

produce agua.

Desventajas frente a los combustibles fósiles :

Baja densidad energética en base volumétrica. Se requieren tanques contenedores grandes y pesados.

Transporte y almacenamiento costosos y de implementación compleja.

Combustible secundario: se debe consumir energía para conseguirlo a partir de las distintas materias primas (agua, biomasa, combustibles fósiles), ya que no existe en estado elemental.

Desventajas frente a los combustibles fósiles :

Baja densidad energética en base volumétrica. Se requieren tanques contenedores grandes y pesados.

Transporte y almacenamiento costosos y de implementación compleja.

Combustible secundario: se debe consumir energía para conseguirlo a partir de las distintas materias primas (agua, biomasa, combustibles fósiles), ya que no existe en estado elemental.

A partir de hidrocarburosA partir de hidrocarburos::

• Reformado con vapor:Reformado con vapor: el hidrocarburo es tratado con vapor de agua a temperaturas entre 700 y 1100 ºC. El proceso se realiza en dos fases:

1ª fase: CH4 + H2O CO + 3H2

2ª fase: CO + H2O CO2 + H

• Oxidación parcial:Oxidación parcial: reacción de combustión entre 1300 y 1500 ºC CH1,4 + 0,3 H2O + 0,4 O2 0,9 CO + 0,1 CO2 + H2.

A partir de hidrocarburosA partir de hidrocarburos::

• Reformado con vapor:Reformado con vapor: el hidrocarburo es tratado con vapor de agua a temperaturas entre 700 y 1100 ºC. El proceso se realiza en dos fases:

1ª fase: CH4 + H2O CO + 3H2

2ª fase: CO + H2O CO2 + H

• Oxidación parcial:Oxidación parcial: reacción de combustión entre 1300 y 1500 ºC CH1,4 + 0,3 H2O + 0,4 O2 0,9 CO + 0,1 CO2 + H2.

A partir del agua:A partir del agua:

• Electrólisis:Electrólisis: proceso mucho más caro que el reformado con vapor. Produce hidrógeno de gran pureza, que se utiliza en la industria electrónica, farmacéutica o alimentaria.

A partir del agua:A partir del agua:

• Electrólisis:Electrólisis: proceso mucho más caro que el reformado con vapor. Produce hidrógeno de gran pureza, que se utiliza en la industria electrónica, farmacéutica o alimentaria.

Gas natural48%

Carbón18%

petróleo30%

electrólisis4%

Hoy en día aproximadamente el 96% del hidrógeno se obtiene a partir de combustibles fósiles. Hoy en día aproximadamente el 96% del hidrógeno

se obtiene a partir de combustibles fósiles.

Almacenamiento en forma gaseosaAlmacenamiento en forma gaseosa::• El hidrógeno se almacena a alta presión (P > 20 Mpa).• Requiere depósitos pesados y voluminosos.• Plantea problemas de seguridad. • No resulta competitivo debido a su elevado coste.

Almacenamiento en forma gaseosaAlmacenamiento en forma gaseosa::• El hidrógeno se almacena a alta presión (P > 20 Mpa).• Requiere depósitos pesados y voluminosos.• Plantea problemas de seguridad. • No resulta competitivo debido a su elevado coste.

Almacenamiento en forma líquida:Almacenamiento en forma líquida:• El hidrógeno se almacena en estado líquido en recipientes criogénicos.• Requiere alcanzar temperaturas de almacenamiento muy bajas (21,2 K).• El coste es elevado. Indicado sólo para aplicaciones donde el coste del

hidrógeno no sea un factor crítico y éste sea consumido en cortos periodos de tiempo (por ejemplo, en aplicaciones aeroespaciales).

Almacenamiento en forma líquida:Almacenamiento en forma líquida:• El hidrógeno se almacena en estado líquido en recipientes criogénicos.• Requiere alcanzar temperaturas de almacenamiento muy bajas (21,2 K).• El coste es elevado. Indicado sólo para aplicaciones donde el coste del

hidrógeno no sea un factor crítico y éste sea consumido en cortos periodos de tiempo (por ejemplo, en aplicaciones aeroespaciales).

Combinación química (hidruros metálicos):Combinación química (hidruros metálicos):• Diversos metales de transición y sus aleaciones pueden ser utilizados para

almacenar hidrógeno en forma de hidruros metálicos.• El principal inconveniente es el elevado peso del sistema de almacenamiento,

como consecuencia de los bajos niveles de retención de hidrógeno que se consiguen (< 2% a temperaturas inferiores a 423 K).

Combinación química (hidruros metálicos):Combinación química (hidruros metálicos):• Diversos metales de transición y sus aleaciones pueden ser utilizados para

almacenar hidrógeno en forma de hidruros metálicos.• El principal inconveniente es el elevado peso del sistema de almacenamiento,

como consecuencia de los bajos niveles de retención de hidrógeno que se consiguen (< 2% a temperaturas inferiores a 423 K).

Adsorción en sólidos porosos (nanoestructuras de carbono)Adsorción en sólidos porosos (nanoestructuras de carbono)::• Se está estudiando la utilización de nanoestructuras de carbono con elevada

superficie específica como medio de almacenamiento. • Sería una forma segura y sencilla de almacenar el hidrógeno sin usar altas

presiones.

Adsorción en sólidos porosos (nanoestructuras de carbono)Adsorción en sólidos porosos (nanoestructuras de carbono)::• Se está estudiando la utilización de nanoestructuras de carbono con elevada

superficie específica como medio de almacenamiento. • Sería una forma segura y sencilla de almacenar el hidrógeno sin usar altas

presiones.

• Fotoelectrólisis:Fotoelectrólisis: • Indirecta:Indirecta: Paneles fotovoltaicos + radiación solar.• Directa:Directa: Celdas fotoelectroquímicas (material semiconductor) + radiación solar.

• Fotoelectrólisis:Fotoelectrólisis: • Indirecta:Indirecta: Paneles fotovoltaicos + radiación solar.• Directa:Directa: Celdas fotoelectroquímicas (material semiconductor) + radiación solar.

• Producción fotobiológicaProducción fotobiológica:: Ciertas bacterias y algas verdes pueden producir hidrógeno, utilizando únicamente luz solar, agua y una enzima llamada hidrogenasa.

• Producción fotobiológicaProducción fotobiológica:: Ciertas bacterias y algas verdes pueden producir hidrógeno, utilizando únicamente luz solar, agua y una enzima llamada hidrogenasa.

A partir de biomasa:A partir de biomasa:• Gasificación:Gasificación: Combustión incompleta de la biomasa entre 700 y 1200ºC. Productos: H2, CH4, CO.• Pirólisis:Pirólisis: Combustión incompleta en ausencia de oxígeno, a unos 500 ºC Productos: H2, CO, CO2 e hidrocarburos ligeros.

A partir de biomasa:A partir de biomasa:• Gasificación:Gasificación: Combustión incompleta de la biomasa entre 700 y 1200ºC. Productos: H2, CH4, CO.• Pirólisis:Pirólisis: Combustión incompleta en ausencia de oxígeno, a unos 500 ºC Productos: H2, CO, CO2 e hidrocarburos ligeros.

• Ciclos termoquímicosCiclos termoquímicos:: Consisten en una combinación de reacciones químicas a alta temperatura que producen la disociación de la molécula de agua. Se han alcanzado eficiencias del 40%.

• Para realizar los ciclos termoquímicos se puede emplear energía nuclear o solar.

• Ciclos termoquímicosCiclos termoquímicos:: Consisten en una combinación de reacciones químicas a alta temperatura que producen la disociación de la molécula de agua. Se han alcanzado eficiencias del 40%.

• Para realizar los ciclos termoquímicos se puede emplear energía nuclear o solar.

HidrógenoHidrógeno

Combustibles fósiles:Combustibles fósiles: Hidrocarburos:Hidrocarburos: - Reformado- Reformado - Oxidación parcial- Oxidación parcial Carbón:Carbón: - Gasificación- Gasificación

Combustibles fósiles:Combustibles fósiles: Hidrocarburos:Hidrocarburos: - Reformado- Reformado - Oxidación parcial- Oxidación parcial Carbón:Carbón: - Gasificación- Gasificación

Biomasa:Biomasa: - Gasificación.- Gasificación. - Pirólisis.- Pirólisis.

Biomasa:Biomasa: - Gasificación.- Gasificación. - Pirólisis.- Pirólisis.

ElectrólisisElectrólisisElectrólisisElectrólisis

Producción fotobiológicaProducción fotobiológicaProducción fotobiológicaProducción fotobiológica

Ciclos termoquímicosCiclos termoquímicosCiclos termoquímicosCiclos termoquímicos

¿ Otros ?¿ Otros ?¿ Otros ?¿ Otros ?

Fotoelectrólisis:Fotoelectrólisis: - Directa.- Directa. - Indirecta.- Indirecta.

Fotoelectrólisis:Fotoelectrólisis: - Directa.- Directa. - Indirecta.- Indirecta.

Elementos básicosElementos básicos de una celda de combustiblecelda de combustible:

Dos electrodosDos electrodos (ánodo y cátodo). ElectrolitoElectrolito: sustancia encargada de transportar los iones producidos en

las reacciones redox.

El electrolito a veces se utiliza acompañado de un catalizadorcatalizador. HH22 yy OO22, utilizados como combustible y oxidante respectivamente.

Pila de combustible

Hidrógeno + Oxígeno Electricidad + agua

Electrólisis

Electricidad + agua Hidrógeno + Oxígeno

La celda de combustiblecelda de combustible es un dispositivo que produce electricidad y agua mediante un proceso inverso a la electrólisis.

Estructura típica de una celda de combustible

1) En el ánodo tiene lugar la oxidación del combustible: las moléculas de hidrógeno se disocian en protones y electrones.

2) El electrolito permite el paso de los protones,

e impide el paso de los electrones.

3) Los electrones generan corriente eléctrica a

su paso por un circuito externo. 4) En el cátodo se produce una reacción de reducción: electrones y protones se

combinan con el oxígeno para formar agua.

Celda de combustible

Pila de combustible PEM

Una celda individual genera un voltaje cercano a un voltio.Para las aplicaciones que requieren mayor voltaje y alta

potencia se apilan en serie el número necesario de estas celdas, para formar una pila de combustible.

-- +Anode Cathode

Electrolyte

OH2e2HO21

22

2e2HH2

Diferencias entre Diferencias entre celdas de combustible y baterías:celdas de combustible y baterías:

Las Las bateríasbaterías son dispositivos de almacenamiento de energía. La son dispositivos de almacenamiento de energía. La producción de producción de energía cesa cuando se consumen los reactivos químicos almacenados energía cesa cuando se consumen los reactivos químicos almacenados dentro dentro de la batería. No pueden proporcionar un flujo continuo de energía de la batería. No pueden proporcionar un flujo continuo de energía eléctrica.eléctrica.

En En las las celdas de combustibleceldas de combustible, tanto el combustible como el oxidante , tanto el combustible como el oxidante procedenprocedende una fuente externa, y permiten generar corriente eléctrica de manera de una fuente externa, y permiten generar corriente eléctrica de manera casicasiindefinida, en la medida en que pueda suministrarse combustible de forma indefinida, en la medida en que pueda suministrarse combustible de forma continuada.continuada.

Diferencias entre Diferencias entre celdas de combustibleceldas de combustible yy dispositivos de combustión internadispositivos de combustión interna..::

• Los Los dispositivos de combustión internadispositivos de combustión interna se basan en la conversión de energía se basan en la conversión de energía térmica en energía mecánica. La eficiencia de este proceso está limitado por térmica en energía mecánica. La eficiencia de este proceso está limitado por el Ciclo de Carnot.el Ciclo de Carnot.

• Las Las celdas de combustibleceldas de combustible convierten directamente la energía química en energía convierten directamente la energía química en energía eléctrica. Desde el punto de vista termodinámico este proceso es mucho más eléctrica. Desde el punto de vista termodinámico este proceso es mucho más eficienteeficiente.

][

][][ln

2 2

2/122

0 OHCOCHC

FRT

EE

][

][][ln

2 2

2/122

0 OHCOCHC

FRT

EE

El potencial eléctrico idealEl potencial eléctrico ideal generado por una celda de combustible viene dado por la ecuación de Nernst:

E: Potencial eléctrico de la pila (volts.) Eo: Potencial redox estándar( T=25º C , 1 Molar) R: Cte. de los gases (8.31 J/Kmol) T: Temperatura absoluta (K) F: Cte. de Faraday (96.6 kJ/mol) C[ ]: Concentraciones molares de reactivos y productos

E: Potencial eléctrico de la pila (volts.) Eo: Potencial redox estándar( T=25º C , 1 Molar) R: Cte. de los gases (8.31 J/Kmol) T: Temperatura absoluta (K) F: Cte. de Faraday (96.6 kJ/mol) C[ ]: Concentraciones molares de reactivos y productos

La ecuación de Nerst permite calcular el potencial ideal de una celda de combustibleLa ecuación de Nerst permite calcular el potencial ideal de una celda de combustibleen función de la temperatura y de las concentraciones de reactantes y productos.en función de la temperatura y de las concentraciones de reactantes y productos.

El potencial realEl potencial real de la celdade la celda es inferior al ideal, debido a las pérdidas por polarización:

• Polarización de activaciónPolarización de activación: algunas reacciones electroquímicas son muy lentas, y re-quieren una cierta energía de activación (> 50-100 mV) para que se produzcan.

• Polarización óhmicaPolarización óhmica: debido a resistencias eléctricas asociadas a los electrodos, el elec-trolito y los contactos.

• Polarización de concentraciónPolarización de concentración: se producen gradientes de concentración (por difusión o convección) que disminuyen la actividad del electrodo.

El potencial realEl potencial real de la celdade la celda es inferior al ideal, debido a las pérdidas por polarización:

• Polarización de activaciónPolarización de activación: algunas reacciones electroquímicas son muy lentas, y re-quieren una cierta energía de activación (> 50-100 mV) para que se produzcan.

• Polarización óhmicaPolarización óhmica: debido a resistencias eléctricas asociadas a los electrodos, el elec-trolito y los contactos.

• Polarización de concentraciónPolarización de concentración: se producen gradientes de concentración (por difusión o convección) que disminuyen la actividad del electrodo.

Curva de polarización típica de una celda de combustible

Para densidades de corriente bajas,dominan las pérdidas por polarizaciónde activación.

En un rango intermedio de densidadesde corriente prevalece polarizaciónóhmica, y la variación de V es lineal(región de Tafel).

Para densidades de corriente altas, aumentan las pérdidas por polarizaciónde concentración.

Las pilas PEM usan como electrolito un polímerosólido.

Utilizan un catalizador de platino.

Las pilas PEM usan como electrolito un polímerosólido.

Utilizan un catalizador de platino.

Características: Temperatura: 80 ºC Eficiencia (%): 32-45 Potencia: 5-250 kW

Características: Temperatura: 80 ºC Eficiencia (%): 32-45 Potencia: 5-250 kW

Aplicaciones: Generación de energía estacionaria.Transporte (coches, autobuses).

Aplicaciones: Generación de energía estacionaria.Transporte (coches, autobuses).

Ventajas:

Rapidez de arranque. Operan a relativamente bajas temperaturas (80ºC).

Desventajas:Extremadamente sensible a la contaminación por CO.

Ventajas:

Rapidez de arranque. Operan a relativamente bajas temperaturas (80ºC).

Desventajas:Extremadamente sensible a la contaminación por CO.

Las pilas PAFC utilizan ácido fosfórico como electrolito.

Requieren un catalizador de platino.

Las pilas PAFC utilizan ácido fosfórico como electrolito.

Requieren un catalizador de platino.

Características: Temperatura: 205 ºC Eficiencia (%): 36-45 Potencia: 50 kW - 11

MW

Características: Temperatura: 205 ºC Eficiencia (%): 36-45 Potencia: 50 kW - 11

MW

Ventajas:

Son menos sensibles a la contaminación por CO que las pilas PEM.

Desventajas:Gran peso y tamaño. Son caras (3500-4000 €

por kilovatio)

Ventajas:

Son menos sensibles a la contaminación por CO que las pilas PEM.

Desventajas:Gran peso y tamaño. Son caras (3500-4000 €

por kilovatio)

Aplicaciones: Generación de energía estacionaria.Transporte (vehículos pesados).

Aplicaciones: Generación de energía estacionaria.Transporte (vehículos pesados).

Las pilas alcalinas utilizan una solución de hidróxido de potasio en agua como electrolito.Como catalizador se pueden emplear diversos metales no preciosos.

Las pilas alcalinas utilizan una solución de hidróxido de potasio en agua como electrolito.Como catalizador se pueden emplear diversos metales no preciosos.

Características: Temperatura: 65-220 ºC Eficiencia (%): > 50 Potencia: 5-150 kW

Características: Temperatura: 65-220 ºC Eficiencia (%): > 50 Potencia: 5-150 kW

Ventajas:

Alto rendimiento y eficiencia.

Desventajas:Son muy sensibles a la contaminación por CO2. Menor duración debido a su susceptibilidad a ese

tipo de contaminación.

Ventajas:

Alto rendimiento y eficiencia.

Desventajas:Son muy sensibles a la contaminación por CO2. Menor duración debido a su susceptibilidad a ese

tipo de contaminación.

Aplicaciones: Aplicaciones: ambientes donde hay contaminación

por CO2 (espacio, fondo del mar).

Aplicaciones: Aplicaciones: ambientes donde hay contaminación

por CO2 (espacio, fondo del mar).

Las pilas de óxido sólido emplean como electrolito un componente de cerámica duro y no poroso .No necesitan catalizador.

Las pilas de óxido sólido emplean como electrolito un componente de cerámica duro y no poroso .No necesitan catalizador.

Características: Temperatura: 600-1000

ºC Eficiencia (%): 43-55 Potencia: 100-250 kW

Características: Temperatura: 600-1000

ºC Eficiencia (%): 43-55 Potencia: 100-250 kW

Aplicaciones: Sistemas estacionarios. No es adecuada para transportes o sistemas portátiles.

Aplicaciones: Sistemas estacionarios. No es adecuada para transportes o sistemas portátiles.

Ventajas:

Menor coste (no necesitan catalizador).Alto rendimiento en sistemas de cogeneración (electricidad + calor)Muy resistentes a la corrosión y a la contaminación por CO.

Desventajas:Arranque lento. Las altas temperaturas afectan a la duración de los materiales de la pila.

Ventajas:

Menor coste (no necesitan catalizador).Alto rendimiento en sistemas de cogeneración (electricidad + calor)Muy resistentes a la corrosión y a la contaminación por CO.

Desventajas:Arranque lento. Las altas temperaturas afectan a la duración de los materiales de la pila.

Las pilas de carbonato fundido utilizan un electrolito compuesto de una mezcla de sales de carbonato fundidas dispersas en una matriz cerámica porosa. Como catalizador emplean metales no nobles.

Las pilas de carbonato fundido utilizan un electrolito compuesto de una mezcla de sales de carbonato fundidas dispersas en una matriz cerámica porosa. Como catalizador emplean metales no nobles.

Características: Temperatura: 600-650

ºC Eficiencia (%): 43-55 Potencia: 100 kW - 2

MW

Características: Temperatura: 600-650

ºC Eficiencia (%): 43-55 Potencia: 100 kW - 2

MW

Ventajas:

Resistentes a la contaminación por CO y CO2

No necesitan reformador externo: debido a las altas temperaturas los combustibles se

convierten en hidrógeno dentro de la propia pila, mediante un proceso de conversión interna.

Desventajas:Arranque lento. Corta duración: Las altas temperaturas y el electro-lito corrosivo deterioran los componentes de la pila.

Ventajas:

Resistentes a la contaminación por CO y CO2

No necesitan reformador externo: debido a las altas temperaturas los combustibles se

convierten en hidrógeno dentro de la propia pila, mediante un proceso de conversión interna.

Desventajas:Arranque lento. Corta duración: Las altas temperaturas y el electro-lito corrosivo deterioran los componentes de la pila.

Aplicaciones: Generación de energía estacionaria.

Aplicaciones: Generación de energía estacionaria.

Tipos de células de combustibleTipos de células de combustibleTipo Electrolito Top ºC Usos Ventajas Desventajas

Membrana polimérica (PEMFC)

Polímero sólido

60-100

Generación estacionaria.

Portátiles.Vehículos.

Electrolito sólido reduce corrosión y

mantenimiento.Baja temperatura.Arranque rápido.

Catalizadores costosos. Sensible a impurezas en H2 u otro combustible.

Alcalina (AFC)

Solución acuosa de hidróxido de potasio

90-100 Espacio.Militar.

Reacción catódica más rápida en electrolito

alcalino. Mayor eficiencia.

Sensible a impurezas.

Acido fosfórico (PAFC)

Acido fosfórico liquido

175-200 Generación estacionaria.Portátiles.

85 % eficiencia en cogeneración de

electricidad y calor. Acepta H2 impuro.

Catalizador de Pt. Baja corriente y potencia.

Gran peso y volumen.

Carbonatos fundidos (MFCF)

Solución líquida de

litio, sodio y potasio

600-1000

Generación estacionaria.

Ventajas por alta temperatura: mayor

eficiencia, catalizadores mas baratos.

Corrosión debido a altas temperaturas. Baja vida

útil.

Óxidos sólidos (SOFC)

Oxido de Zr sólido con

adiciones de Itrio

600-1000

Generación estacionaria.

Ventajas por alta temperatura. Ventajas

electrolito sólido.

Corrosión debido a altas temperaturas. Baja vida

útil.

1)1) La electricidad generada en los paneles fotovoltaicos se emplea para alimentar un La electricidad generada en los paneles fotovoltaicos se emplea para alimentar un electrolizador.electrolizador.

2)2) El oxígeno producido en la electrólisis se libera en el aire, y el hidrógeno es almacenado El oxígeno producido en la electrólisis se libera en el aire, y el hidrógeno es almacenado en tanques.en tanques.

3)3) Cuando la energía solar no está disponible, el hidrógeno se recombina con el oxígeno delCuando la energía solar no está disponible, el hidrógeno se recombina con el oxígeno del aire en una pila de combustible, la cual convierte directamente la energía química enaire en una pila de combustible, la cual convierte directamente la energía química en electricidad. El único producto secundario de este proceso es agua pura.electricidad. El único producto secundario de este proceso es agua pura.

Ciclo del H2

El hidrógeno es un recurso energético limpio, y constituye una alternativa prometedora al panorama energético actual

La utilización de las pilas de combustible de hidrógeno ofrece varias ventajas sobre otros tipos de fuentes de energía, con una alta eficiencia y sin emisión de contaminantes.

La pilas de combustible de hidrógeno tiene un amplio rango de aplicación: desde

equipos portátiles hasta grandes centrales de producción de energía estacionaria.

La producción hidrógeno a partir de energías renovables permitiría desarrollar un sistema de energía sostenible y reducir la dependencia actual respecto de los combustibles fósiles.

Existen varios problemas técnicos por resolver: el almacenamiento del hidrógeno, la producción de hidrógeno a partir fuentes distintas de los combustibles fósiles.

Se está realizando un gran esfuerzo para implantar esta tecnología en el sector de transportes y automoción.

Documentos y páginas web:Documentos y páginas web:

Asociación Española de Pilas de Combustible- APPICE

Tecnociencia: Especial Pilas de Combustible de Hidrógeno

Red de Pilas de Combustible del CSIC

Libros:Libros:

J. Larminie, A. Dicks. “Fuel Cell Systems Explained”, Second J. Larminie, A. Dicks. “Fuel Cell Systems Explained”, Second Edition (2003). SAE Bookstore.Edition (2003). SAE Bookstore.

A.J. Appleby and F.R. Foulkes. “Fuel Cell Handbook”, Van NorstandA.J. Appleby and F.R. Foulkes. “Fuel Cell Handbook”, Van Norstand Reinhold, New York.Reinhold, New York.