Haber Professional Development.pptx

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9.3 The Acidic Environment 9.3.2 •  define Le Chatelier’s Principle •  identify factors which can affect the equilibrium in a reversible reaction •  describe the solubility of carbon dioxide in water under various conditions as an equilibrium process and explain in terms of Le Chatelier’s principle

9.3.3 • describe the difference between a strong and a weak acid in terms of an equilibrium between the intact molecule and its ions

9.4 Chemical Monitoring and… 9.4.2 •  describe that synthesis of ammonia occurs as a reversible reaction that will reach equilibrium •  explain why the yield of product in the Haber process is reduced at higher temperatures using Le Chatelier’s principle •  explain why the Haber process is based on a delicate balancing act involving reaction energy, reaction rate and equilibrium •  Analyse the impact of increased pressure on the system involved in the Haber process

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9.6 Shipwrecks, corrosion ….. 9.6.5 Students learn to •  outline the effect of - Temperature - pressure on the solubility of gases •  identify that gases are normally dissolved in the oceans and compare their concentrations in the oceans to their concentrations in the atmosphere •  compare and explain the solubility of selected gases at increasing depths in the oceans •  predict the effect of low temperatures at great depths on the rate of corrosion of metals

9.5 Industrial chemistry 9.5.2 Students learn to •  Explain the effect of changing the following factors on identified equilibrium reactions - pressure - volume - concentration - temperature •  interpret the equilibrium constant expression (no units required) from the chemical equation of equilibrium reactions •  Identify that temperature is the only factor that changes the value of the equilibrium constant (K) for a given equation

Students learn to •  identify data, plan and perform a first-hand investigation to model an equilibrium reaction •  choose equipment and perform a first-hand investigation to gather information and qualitatively analyze an equilibrium reaction •  process and present information from secondary sources to calculate K from equilibrium conditions

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9.4.2 Chemical Monitoring •  describe that synthesis of ammonia occurs as a reversible reaction that will reach equilibrium

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!  The factors which can affect equilibria are the same factors that affect reaction rate

! Rates of chemical reactions are dealt with in the preliminary year in the unit of work 8.5 Energy.

!  Important aspects in explaining and rationalising Le Chatelier’s Principle relate to factors which affect reaction rates

9.3.2 the acidic environment •  identify factors which can affect the equilibrium in a reversible reaction

8.5 Energy 8.5.5 Students •  Solve problems, identify data, perform first-hand investigations and gather first-hand data where appropriate, to observe the impact on reaction rates of: - changing temperature - changing concentration - size of solid particles - adding catalysts 8.5.5 Students learn to •  describe the role of catalysts in chemical reactions, using a named industrial catalysts as an example •  explain the role of catalysts in changing the activation energy and hence the rate of a chemical reaction

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9.3.2 the acidic environment •  define Le Chatelier’s Principle •  identify factors which can affect the equilibrium in a reversible reaction

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9.5.2 Industrial Chemistry •  Identify that temperature is the only factor

that changes the value of the equilibrium constant (K) for a given equation )

8.5.4 Energy •  Perform first-hand investigations to observe

and describe examples of endothermic and exothermic chemical reactions)

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9.4.2 Chemical Monitoring •  identify that ammonia can be synthesised from its component gases, nitrogen and hydrogen

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9.4.2 Chemical Monitoring •  gather and process information from secondary sources to describe the conditions under which Haber developed the industrial synthesis of ammonia and evaluate its significance at that time in world history

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9.4.2 Chemical Monitoring •  describe that the synthesis of ammonia occurs as a reversible reaction that will reach equilibrium •  identify the reaction of hydrogen with nitrogen as exothermic

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•  explain why the yield of product in the Haber process is reduced at higher temperatures using Le Chatelier’s principle

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9.4.2 Chemical Monitoring •  Analyse the impact of increased

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!  Solubility of carbon dioxide in water !  7#'J)'&%8)#+,%(-.%'))

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