GASES Capítulo 10 Seminário de Química Professor Élcio Rogério Barrak Bruna Almeida Marra –...

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Capítulo 10Capítulo 10Seminário de QuímicaSeminário de Química

Professor Élcio Rogério BarrakProfessor Élcio Rogério Barrak

Bruna Almeida Marra – 17018Bruna Almeida Marra – 17018

Tereza Raquel Arantes Barbará – 17030Tereza Raquel Arantes Barbará – 17030

IntroduçãoIntrodução

Bruna Almeida MarraTereza Raquel A Barbará

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Características gerais dos Características gerais dos gasesgases


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• Altamente expansíveis• Baixa densidade• Altamente compressíveis• Grande difusibilidade• Alta dilatabilidade

Principais compostos Principais compostos gasosos à temperatura gasosos à temperatura

ambienteambiente


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CHCH44 - Metano - Metano


5/32

COCO22 – Dióxido de carbono – Dióxido de carbono


6/32

CC33HH88 - Propano - Propano


7/32

NN22O – Óxido nitrosoO – Óxido nitroso


8/32

NONO2 2 – Dióxido de nitrogênio– Dióxido de nitrogênio


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2 NO2(g) + H2O(l) HNO2(aq) + HNO3(aq)

PressãoPressão


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Os gases exercem pressão sobre a superfície com a qual estão em contato.

Patm = 1 x 105 N/m² = 1 x 105 Pa = 760 mmHg = 760 torr = 1 atm

A

FP

Pressão atmosféricaPressão atmosférica


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BarômetroBarômetro


12/32

ManômetroManômetro


13/32

Lei de BoyleLei de Boyle


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Lei de CharlesLei de Charles


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Lei de AvogadroLei de Avogadro


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“O volume de um gás mantido a temperatura e pressão constantes é diretamente proporcional à quantidade de matéria do gás”

6,02 x 1023 moléculas = 22,4 L (CNTP)

nV

Lei dos gases ideaisLei dos gases ideais


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Densidade de um gásDensidade de um gás


18/32

RTM

mPV

nRTPV

V

m

RT

PM

RT

PMd

Air BagAir Bag


19/32

2)()(3 322 NNaNaN ss

Mistura de gases e pressões Mistura de gases e pressões parciaisparciais


20/32

ttt n

n

VRTnVRTn

P

P 1

1

1

FRAÇÃO EM QUANTIDADEDE MATÉRIA

GasodutosGasodutos


21/32

Teoria cinética molecularTeoria cinética molecular


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• Partículas em movimento contínuo e aleatório;

• Colisões perfeitamente elásticas;

• Energia cinética média das moléculas proporcional à temperatura absoluta.

Efusão e difusão molecularEfusão e difusão molecular


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• Efusão: Fuga das moléculas de um gás de um lugar de maior pressão para um de menor, através de um pequeno orifício. • Difusão: Espalhamento de uma substância no espaço ou em uma segunda substância.

M

RTu

3 u representa a velocidade

quadrática média (vqm).

Efusão e difusão molecularEfusão e difusão molecular


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Fração de moléculas dentro do limite de 10 m/s da velocidadeindicada

Lei de GrahamLei de Graham


25/32

1

2

2

1

M

M

r

r

Gases reais: desvios do Gases reais: desvios do comportamento idealcomportamento ideal


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nRT

PV

A altas pressões o desvio de comportamento ideal é grande e diferente para cada gás.

1n



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28/32

Equação de Van der WaalsEquação de Van der Waals


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a e b são constantes particulares de cada gás.

Equação de Van der WaalsEquação de Van der Waals


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ExemploExemplo


31/32

Se 1,000 mol de um gás ideal estivesse confinado em um volume de 22,41 L a 0,0°C, exerceria uma pressão de 1 atm. Use a equação de Van der Waals e as constantes dadas para estimar a pressão exercida por 1,00 mol de Cl2(g) em 22,41 L a 0,0°C.

2

2

mol

atmL496a

, e

mol

L05620b ,

Referências bibliográficasReferências bibliográficas


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• Química: A Ciência Central, 9ª edição. Brown, LeMay, Bursten.

• Princípios de Química, 3ª edição. Atkins, Peter; Jones Loretta.

• Química Geral, Volume 1. Feltre, Ricardo.

• images.google.com.br

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