Estructura basica del atomo y sus interacciones
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ESTRUCTURA BÁSICA DEL ÁTOMO Y SUS INTERACCIONES
Objetivo: repasar contenidos tratados año 2015
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Estructura del átomo
NÚCLEO:PROTONES Y NEUTRONES
CORTEZA: ELECTRONES
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Hoy sabemos que el átomo es divisible, puesto que está formado por partículas más pequeñas, llamadas partículas subatómicas. Estas pueden ser de tres tipos:
Los protones y los neutrones están en el núcleo y los electrones están en continuo movimiento formando una “corteza” alrededor del núcleo.
ProtonesNeutrones
Electrones
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LOS PROTONES:
• Se encuentran en el núcleo• Tienen carga eléctrica positiva• Poseen una masa semejante a la del átomo de hidrógeno
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LOS NEUTRONES:
• Constituyen los núcleos de los átomos junto con los protones.• No tienen carga eléctrica (son neutros)• Poseen una masa prácticamente igual a la del protón
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LOS ELECTRONES:
• Poseen una masa 1.840 veces menor que la del átomo más pequeño (el de hidrógeno)• Tienen carga eléctrica negativa• Se están moviendo constantemente alrededor del núcleo siguiendo unas “órbitas”
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ÁTOMO
Núcleo: Protones Neutrones
Corteza: electrones
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RESUMIENDO:
PARTÍCULA LOCALIZACIÓN CARGA
Protón
Neutrón
Electrón
NúcleoNúcleo
Corteza.
Positiva
No tiene
Negativa
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completa
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Partículas que forman parte del átomo
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¿Cómo se distribuyen los electrones en la corteza?• Se distribuyen en
niveles• Desde el núcleo
hacia fuera, nivel 1, nivel 2, etc
• Cada nivel tiene un número definido de electrones
• Nivel 1= 2 electrones• Niveles 2 y 3 = 8
electrones
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¿Cómo se representan los elementos en la Tabla Periódica?
ZXAA: número másico o masa del átomo está determinado por la suma de los protones más los neutrones ya que los electrones tienen masa despreciable
Z: se denomina número atómico y corresponde al número de protones. Si el átomo es neutro, también corresponde al número de electrones
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¿Cómo determinar el número de partículas fundamentales del átomo?
• A= n + p• A número másico• p cantidad de
protones• n número de
neutrones• N= A - p
• Z= número atómico• Indica el número de
protones• Si el átomo es
neutro, indirectamente indica el número de electrones
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¿Cómo se ordenan los electrones en la corteza?
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Capa de valencia y electrones de valencia
CAPA DE VALENCIA: Correspondeal último nivel, en este caso nivel 2, que contiene 7 electrones
ELECTRONES DE VALENCIA: Son loselectrones de la capa de valenciaen este caso 7
Los electrones de valencia son los únicos electrones Involucrados en los enlace químicos
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Iones: Se forman cuando un átomo neutro gana o pierde electrones de la corteza
• CATIÓN:• IÓN POSITIVO• SE FORMA CUANDO
EL ÁTOMO NEUTRO PIERDE UNO O MÁS ELECTRONES DE LA CORTEZA
• ANIÓN:• ION NEGATIVO • SE FORMA CUANDO
EL ÁTOMO NEUTRO GANA UNO O MÉS ELECTRONES
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¿Qué están haciendo el Sr. Cloro y el Sr. Sodio?
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Formación de un catión
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Formación de un catión
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Pérdida de un electrón
Li 0 Li+1
+ 3 (p+) – 3(e)= 0 + 3 (p+) – 2(e)= +1
CATIÓN
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ANIÓN
ganancia de un electrón
+ 9 (p+) – 9(e)= 0 + 9 (p+) - 10(e)= -1
F F0 -1
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ENLACE IÓNICO• Los átomos neutros de Na y Cl
se convierten en iones• El Na cede 1 electrón y se
convierte en catión, para tener 8 electrones en su capa de valencia
• El Cl capta un electrón y se convierte en anión, para tener 8 electrones en su última capa
• Cómo iones se unen por atracción electroestática
• Forman un enlace iónico
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Enlace covalente• Los átomos
comparten electrones para alcanzar los 8 electrones en la capa de valencia
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ENLACE COVALENTE ENTRE H E H PARA FORMAR H2
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RPRESENTACIÓN DEL ENLACE ENTRE O Y O PARA FORMAR O2