Enlace covalente
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Docente: Giuliana Churano Tinoco
ENLACE COVALENTE
Es la atracción electromagnética entre dos átomos no metálicos, debido a la compartición de uno o más pares de electrones. Este enlace ocurre siempre que la ∆E.N < 1,7.
IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente Tema: ENLACE COVALENTE
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
1. Tipos de enlaces covalentesExiste dos clases: enlace covalente normal y enlace covalente coordinado o dativo.
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a. Enlace covalente normalResulta cuando el total de e compartidos, cada átomo aporta la mitad, a su vez puede ser de 2 clases.
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A1. Enlace covalente polarSe da entre no metales de diferente naturaleza siempre que la ∆E.N # 0. Es atraído por el no metal más electronegativo.
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A2. Enlace covalente apolarSe da entre no metales de la misma naturaleza siempre que la ∆E.N = 0. Ambos elementos comparten e equitativamente.
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b. Enlace covalente coordinado o dativo
Es aquel enlace donde solo uno de los átomos (dador) aporta un par de e y el otro simplemente acepta (aceptor).
Tener en cuenta lo siguiente:
-Recordar el orden del grupo de cada elemento.
-La disposición de los átomos y de la estructura debe ser lo más simétrico posible.
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- El “H” jamás va en el medio de dos elementos, siempre va en la esquina o pegado al oxígeno.
- Los átomos de la misma naturaleza no deben estar juntos.
- En lo posible los e libres de un átomo intermedio colocar a un solo lado, no entre enlaces.
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Ejemplos: Halla la estructura Lewis de las siguientes sustancias.
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EJERCICIOSIV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente Tema: ENLACE COVALENTE
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Forma enlaces covalentes.
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1. CO2
2. HNO3
3. HBr4. Cl2
5. H2SO4
6. NH4
7. HCO8. F2
9. H2Se
10. HClO2
11. N2
12. HNO2