Diferencia entre enlace iónico y enlace covalenteBY VAIVASUATA · JULIO 15, 2014Con el fin de crear moléculas y compuestos, los átomos pasan a formar enlaces entre unos y otros. Un enlace es un proceso químicoque se da

a partir de la atracción entre dos o más átomos.Un enlace químico es el resultado de la fuerza de atracción electroestática. Según la fuerza de estos enlaces, pueden ser clasificados en “enlaces fuertes” y “enlaces débiles”. Los ejemplos más comunes de enlaces fuertes son los enlaces iónicos y los enlaces covalentes. Por esta razón, a continuación te diremos cuál es la diferencia entre ambos.

Enlace iónico Es un enlace químico entre dos átomos diferentes (uno metálico y otro no metálico)  en el que un átomo cede un electrón a otro (hay una transferencia). En este caso, un átomo pierde un electrón y el otro gana un electrón extra.

enlace quimico ionico

El ion metalico que pierde un electrón tiene una carga positiva, mientras que el ión no metálico que gana el electrón tiene una carga negativa. Como en estos casos los opuestos se atraen, estos iones son fuertemente atraídos el uno al otro con tanta fuerza que acaban formando redes cristalinas.

enlace ionico

Por lo general, los compuestos ionicos son en forma de sólidos, es decir, sales. Son altamente solubles en agua y tienen un punto de fusión elevado; también tienen una alta conductividad eléctrica.

Enlace covalente Este es otro tipo de enlace químico fuerte. Se lleva a cabo entre átomos similares (es decir, dos no-metálicos). En un enlace covalente los dos átomos se unen para compartir un electrón, en lugar de que un átomo tome un electrón de otro.

enlace covalente

En el encalce covalente hay un equilibrio estable entre la fuerza de atracción y repulsión de los átomos, ya que comparten el electrón. Estos enlaces pueden ser clasificados en enlaces covalentes simples, dobles y triples; dependiendo de cuántos electrones compartan. Cada electrón compartido constituye un enlace.

enlaces quimicos colaventes

En este tipo de enlace, cuando un átomo tiene un electrón en su capa externa y otro átomo requiere de un electrón para constituir la suya, se juntan para compartir el electrón. De este modo, se logra una configuración electrónica estable.

En conclusión, los enlaces químicos están hechos de manera que los átomos puedan tener su capa externa completa, esto significa que tengan una configuración electrónica estable. En el enlace iónico, cuando el átomo metálico tiene un sólo electrón en su capa externa y el no-metálico necesita de un electrón para completar su capa; el átomo metálico sede su electrón al no-metálico. Del mismo modo, en el enlace covalente se comparte el electrón para así lograr el equilibrio.

Diferencias clave entre enlace iónico y enlace covalente El enlace iónico se da entre dos átomos diferentes (metálico

y no. metálico), mientras que el enlace covalente se produce entre dos átomos iguales (no-metálicos).

En el enlace covalente hay un compartimiento de electrones, mientras que en el enlace iónico hay una transferencia de electrones.

Los enlaces iónicos tiene un alto punto de fusión y ebullición, mientras que los enlaces covalentes suelen tener un punto bajo.

20 Ejemplos de enlace iónicoPara formar las moléculas de los compuestos químicos, los átomos de las diferentes sustancias o elementos deben combinarse entre sí en forma estable, y esto puede ocurrir de diversas formas en virtud de las características estructurales que tiene todo átomo, que, como sabemos, consiste en un núcleo cargado positivamente rodeado de una nube de electrones.

Estos últimos tienen carga negativa y permanecen próximos al núcleo porque la fuerza electromagnética los atrae. Cuanto más próximo del núcleo se encuentra un electrón, mayor es la energía necesaria para  lograr que este se libere.

Pero no todos los elementos son iguales: algunos tienen tendencia a perder los electrones más externos de la nube (elementos con baja energía de ionización), mientras que otros tienden a captarlos (elementos con alta afinidad electrónica). Esto sucede porque según la regla del octeto de Lewis, la estabilidad se asocia a la presencia de 8 electrones en la capa u orbital más externo, al menos en la mayoría de los casos.

Entonces, como puede haber pérdida o ganancia de electrones, se pueden formar iones de carga opuesta, y la atracción electrostática entre los iones de carga opuesta hace que estos se unan y formen compuestos químicos simples, en el que uno de los elementos cedió electrones y el otro los recibió. Para que esto pueda suceder y se forme  un enlace iónico es necesario que exista una diferencia  o delta de electronegatividad entre los elementos implicados  de al menos 1,7.

Este tipo de enlace por lo general ocurre entre un compuesto metálico y uno no metálico: el átomo del metal cede uno o más electrones y en consecuencia forma iones con carga positiva (cationes), y el no metal los gana y pasa a ser la partícula cargada negativamente (anión). Los metales alcalinos y los alcalinotérreos son los elementos que tienen más tendencia a formar cationes, y los elementos halógenos y el oxígeno son los que habitualmente constituyen los aniones.

Por lo general, los compuestos que se forman por enlaces iónicos son sólidos a temperatura ambiente y de alto punto de fusión, solubles en agua. En solución son muy buenos conductores de electricidad, ya que son fuertes electrolitos. La energía reticular de un sólido iónico es lo que marca la fuerza de atracción entre los iones de ese sólido.

Ejemplos de enlaces iónicos

1. Óxido de magnesio (MgO)

2. Sulfato de cobre (CuSO4)

3. Ioduro de potasio (KI)

4. Hidróxido de zinc (Zn(OH)2)

5. Cloruro de sodio (NaCl)

6. Nitrato de plata (AgNO3)

7. Fluoruro de litio (LiF)

8. Cloruro de magnesio (MgCl2)

9. Hidróxido de potasio (KOH)

10. Nitrato de calcio (Ca(NO3)2)

11. Fosfato de calcio (Ca3(PO4)2)

12. Dicromato de potasio (K2Cr2O7)

13. Fosfato disódico (Na2HPO4)

14. Sulfuro de hierro (Fe2S3)

15. Bromuro de potasio (KBr)

16. Ácido sulfúrico (H2SO4)

17. Carbonato de calcio (CaCO3)

18. Hipoclorito de sodio (NaClO)

19. Sulfato de potasio (K2SO4)

20. Cloruro de manganeso (MnCl2)

Fuente: http://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-enlace-ionico/#ixzz48SseErMF

20 Ejemplos de enlace iónico

Para formar las moléculas de los compuestos químicos, los átomos de las diferentes sustancias o elementos deben combinarse entre sí en forma estable, y esto puede ocurrir de diversas formas en virtud de las características estructurales que tiene todo átomo, que, como sabemos, consiste en un núcleo cargado positivamente rodeado de una nube de electrones.

Estos últimos tienen carga negativa y permanecen próximos al núcleo porque la fuerza electromagnética los atrae. Cuanto más próximo del núcleo se encuentra un electrón, mayor es la energía necesaria para  lograr que este se libere.

Pero no todos los elementos son iguales: algunos tienen tendencia a perder los electrones más externos de la nube (elementos con baja energía de ionización), mientras que otros tienden a captarlos (elementos con alta afinidad electrónica). Esto sucede porque según la regla del octeto de Lewis, la estabilidad se asocia a la presencia de 8 electrones en la capa u orbital más externo, al menos en la mayoría de los casos.

Entonces, como puede haber pérdida o ganancia de electrones, se pueden formar iones de carga opuesta, y la atracción electrostática entre los iones de carga opuesta hace que estos se unan y formen compuestos químicos simples, en el que uno de los elementos cedió electrones y el otro los recibió. Para que esto pueda suceder y se forme  un enlace iónico es necesario que exista una diferencia  o delta de electronegatividad entre los elementos implicados  de al menos 1,7.

Este tipo de enlace por lo general ocurre entre un compuesto metálico y uno no metálico: el átomo del metal cede uno o más electrones y en consecuencia forma iones con carga positiva (cationes), y el no metal los gana y pasa a ser la partícula cargada negativamente (anión). Los metales alcalinos y los alcalinotérreos son los elementos que tienen más tendencia a formar cationes, y los elementos halógenos y el oxígeno son los que habitualmente constituyen los aniones.

Por lo general, los compuestos que se forman por enlaces iónicos son sólidos a temperatura ambiente y de alto punto de fusión, solubles en agua. En solución son muy buenos conductores de electricidad, ya que son fuertes electrolitos. La energía reticular de un sólido iónico es lo que marca la fuerza de atracción entre los iones de ese sólido.

Ejemplos de enlaces iónicos

1. Óxido de magnesio (MgO)

2. Sulfato de cobre (CuSO4)

3. Ioduro de potasio (KI)

4. Hidróxido de zinc (Zn(OH)2)

5. Cloruro de sodio (NaCl)

6. Nitrato de plata (AgNO3)

7. Fluoruro de litio (LiF)

8. Cloruro de magnesio (MgCl2)

9. Hidróxido de potasio (KOH)

10. Nitrato de calcio (Ca(NO3)2)

11. Fosfato de calcio (Ca3(PO4)2)

12. Dicromato de potasio (K2Cr2O7)

13. Fosfato disódico (Na2HPO4)

14. Sulfuro de hierro (Fe2S3)

15. Bromuro de potasio (KBr)

16. Ácido sulfúrico (H2SO4)

17. Carbonato de calcio (CaCO3)

18. Hipoclorito de sodio (NaClO)

19. Sulfato de potasio (K2SO4)

20. Cloruro de manganeso (MnCl2)

Fuente: http://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-enlace-ionico/#ixzz48SseErMF

20 Ejemplos de enlaces covalentesTanto los compuestos químicos como los elementos químicos están integrados por moléculas, y estas a su vez se componen de átomos. Los átomos permanecen unidos gracias a la formación de los denominados enlaces químicos.

Los enlaces químicos no son todos iguales: básicamente dependen de las características electrónicas de los átomos involucrados. Son dos los tipos de enlace más comunes: los iónicos y los covalentes.

Típicamente, los enlaces covalentes son los que mantienen unidos entre sí a los átomos no metálicos. Sucede que los átomos de estos elementos tienen muchos electrones en su capa más externa y presentan la tendencia a retener los electrones o a ganarlos, en lugar de cederlos.

Es por ello que la forma en que estas sustancias o compuestos químicos logran la estabilidad es compartiendo un par de electrones, uno procedente de cada átomo. De esta manera el par de electrones compartido es común a los dos átomos y al mismo tiempo los mantiene unidos. En los gases nobles, por ejemplo, sucede esto. También en los elementos halógenos.

Cuando el enlace covalente se produce entre elementos de similar electronegatividad, como entre del hidrógeno y del carbono, se genera un enlace covalente apolar. Sucede esto, por ejemplo, en los hidrocarburos.

Tipos de enlaces

Asimismo, las moléculas homonucleares (constituidas por el mismo átomo) siempre forman enlaces apolares. Pero si el enlace ocurre  entre elementos de diferente electronegatividad, se produce una densidad de electrones mayor en un átomo que en otro, como resultado de esto se forma un polo.

Una tercera posibilidad es que dos átomos compartan un par de electrones, pero que dichos electrones compartidos sean aportados por solo un átomo de ellos. En ese caso se habla de enlace covalente dativo o coordinado.

Para que se produzca un enlace dativo es necesario un elemento con un par electrónico libre (como el nitrógeno) y otro que sea deficiente en electrones (como el hidrógeno). También es necesario que el que tiene el par electrónico sea lo suficientemente electronegativo como para no perder los electrones a compartir. Esta situación se da, por ejemplo, en el amonio (NH4+ ).

Sustancias con compuestos covalentes

Las sustancias que contienen compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia (sólido, líquido o gaseoso), y en general  son malos conductores del calor y de la electricidad.

A menudo muestran puntos de fusión y de ebullición relativamente bajos y suelen ser solubles en solventes polares, como benceno o tetracloruro de carbono, pero tienen escasa solubilidad en agua. Son sumamente estables.

Ejemplos de enlaces covalentes

Se pueden dar numerosos ejemplos de compuestos o sustancias que contienen enlaces covalentes:

1. Flúor

2. Bromo

3. Iodo

4. Cloro

5. Oxígeno

6. Agua

7. Dióxido de carbono

8. Amoníaco

9. Metano

10. Propano

11. Sílice

12. Diamante

13. Grafito

14. Cuarzo

15. Glucosa

16. Parafina

17. Diesel

18. Nitrógeno

19. Helio

20. Freón

Fuente: http://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-enlaces-covalentes/#ixzz48Stbs1n7

3. Enlaces entre átomos. ¿Porque se forman?Examen Final de Ciencia de los Materiales :: Preguntas :: Preguntas y Respuestas Versión 2010

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 3. Enlaces entre átomos. ¿Porque se forman?

  Admin el Mar 09 Mar 2010, 00:14

El enlace químico es la fuerza entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas. Cuando dos o más átomos se acercan lo suficiente, se puede producir una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos individuales y el núcleo de otro u otros átomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los átomos, se dice que se ha formado un enlace químico. Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo.

Los átomos tienden a ser inertes, es decir, tienden a completar sus niveles de energía o a tener 8 electrones en su última órbita.

Enlaces Primarios o fuertes* Iónico* Covalente* Metálico

Enlaces Secundarios o débiles* Dipolo instantáneo* Dipolo Permanente: Puente de hidrógeno

ENLACES PRIMARIOSEnlace IónicoSe forma entre elementos muy electropositivos (metálicos) y elementos muy electronegativos (no metálicos). En el proceso de inionización los electrones se transfieren desde los átomos de los elementos electropositivos a los átomos de los elementos electronegativos, produciendo cationes cargados positivamente y aniones cargados negativamente.

Enlace CovalenteSe forma entre átomos con pequeñas diferencias de electronegatividad y ubicados muy próximos en la tabla periodica. Aquí, los átomos generalmente comparten sus electrones externos s y p con otros átomos de modo que cada átomo alcanza la configuración electrónica de gas noble.

Enlace MetalicoSe forma entre metales en estado sólido. Los átomos se encuentran empaquetados relativamente muy juntos en una estructura cristalina. Está regido por las condiciones de estado metálico.

ENLACES SECUNDARIOS (Fuerzas de Van der Waals)

Es una unión de tipo física. Debil atracción eléctrica. Queda una pequeña fuerza entre átomos, entonces genera una atracción. Está presente en todos los enlaces.