Energa Libre De Gibbs

ENERGA LIBRE DE GIBBS

La energa libre y la espontaneidad de las reacciones qumicasEnerga Libre de GibbsEn 1879, Joshia W. Gibbs, defini una FUNCIN DE ESTADO combinada. Que depende de tres parmetros: La entalpa La entropa La temperatura.

La energa libre de Gibbs se usa en qumica para describir si una reaccin ocurrir de forma espontnea o no. ((Podemos basarnos en dos cosas para calcular la energa libre de Gibbs: el incremento o decremento de la entropa asociada con la reaccin, y la cantidad de calor requerida o liberada por la misma, tambin conocida como cambio en la entalpa.))Quien exponga esta diapositiva Tiene que decir lo que esta en parentesis de memoria -.- .-.

Quien fue Josiah Willard Gibbs?Fue la primera persona a la que se le otorgo un doctorado en Ciencias por una universidad estadounidense (Yale, 1863). Desde 1871 hasta su muerte tuvo a su cargo la ctedra de fisicomatemticas de Yale. Gibbs formul gran parte de los fundamentos tericos que dieron origen al desarrollo de la termodinmica qumica. J. Gibbs propuso una nueva funcin de estado que ahora conocemos como energa libre de Gibbs o simplemente energa libre, la cual se simboliza con la letra G.

FRMULAG= H-TS

Energa no aprovechable Energa total que posee el sistemaEnerga disponible para realizar un trabajoPor lo tanto:

Variacin de energa libre de una reaccin.Variacin de Entalpa Temperatura por variacin de Entropa. G > 0 No es espontnea G = 0 Es equitativo G < 0 Es EspontneaCriterios de Espontaneidad

Cmo calcular la energa libre de Gibbs?La G se puede calcular de dos maneras:A partir de las energas libres estndar de formacin, que se denotan G. el procedimiento es similar al calculo de la entalpia y entropa de reaccin. La energa libre estndar de reaccin, es el cambio de la energa libre estndar de productos menos el cambio de la energa libre estndar de reactivos

A partir del H y S que permite examinar reacciones a otras temperaturas

Ejemplo(Primera Forma De Calcularlo) Calcular G, para la siguiente reaccin qumica :NO2 (g) + N2O (g) 3NO (g) 51.8 103.6 86.7 kj/mol

Se escribe la expresin matemtica y se sustituyen datos

Gr= [3 Gf (NO)]-[ Gf (NO2) + Gf (N2O)] Gr= [3(86.7)]-[51.8 + 103.6] Gr= 260.1 155.4 Gr= 104.7 KJ/molComo Gr es positiva, la reaccin no es espontanea

(Segunda forma de calcularlo)

1.Ahora se calcula Gr a partir de la ecuacion G = H T Sen condiciones estandar para la misma reaccin : NO2 (g) + N2O (g) 3NO (g)

Tenemos que S= 171.35 j/kmolTenemos que H= 155.79 kj/mol2. Sustituyendo valores: Gr= Hr - T S Gr= 155.79 kj/mol (298 k) 171.35 j/k mol Gr= 155.79 kj/mol 51.06 kj/ mol Gr= 104.7 KJ/mol