EL ENLACE QUÍMICO
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EL ENLACE QUÍMICO
© Jaqueline Aedo
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LOS ENLACES QUÍMICOS SON LAS FUERZAS QUE MANTIENEN JUNTOS A LOS ÁTOMOS EN UNA MOLÉCULA O A LOS IONES EN LOS CRISTALES.
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TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS
1. Enlaces entre átomos• Enlace Iónico• Enlace covalente• Enlace metálico
2. Enlaces intermoleculares• Enlace de puentes de hidrógeno• Fuerzas de Van der Waals.
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Estructura de Lewis
• Este químico sugiere representar los electrones de valencia de cada átomo por puntos o equis, rodeando al símbolo del elemento.
• Por ejemplo: H· · Ca· :C:
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Regla del octeto
• Se logra cuando un átomo metálico pierde una cantidad de electrones para adquirir una configuración estable, o sea, queda con ocho electrones en el nivel más externo.
• Los no metales ganan una cantidad de electrones para completar ocho en su nivel más externo.
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1.1. El enlace iónico
• Llamado también enlace electrovalente.
• Se produce por las transferencia de electrones de un átomo a otro.
• Tanto el átomo que recibe como el que entrega electrones, adquiere configuración de gas noble.
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1.2. Enlace covalente
• En este tipo de enlace debe compartir para adquirir una configuración estable.
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1.3. Enlace metálico
• Consiste en iones metálicos con carga positiva que forman una red tridimensional mientras los electrones débilmente sujetos se desplazan libremente, a la manera de un fluido, por todo el metal.
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