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Semana 2 Unión y Enlace Químico, Fuerzas Intermoleculares Ing. Q. Rosangela Juárez
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Semana 2 Unión y Enlace
Químico, Fuerzas Intermoleculares
Ing. Q. Rosangela Juárez
Enlace Químico O Un enlace químico es la interacción física responsable
de las fusiones entre átomos, moléculas e iones, que
tiene una estabilidad en los compuestos.
O Debido a los enlaces químicos presentes en las
sustancias se debe las propiedades físicas y químicas.
O Los tipos de enlaces químicos pueden ser:
O IÓNICOS
O COVALENTES (POLAR, NO POLAR Y PURO)
Ing. Q. Rosangela Juárez
Regla del Octeto O Los átomos tienen la capacidad de interaccionar para
modificar el numero de electrones que tienen en su
capa mas externa, y buscan tener la configuración
electrónica de un gas noble, que en su nivel mas
externo tiene 8 electrones. Ne, Ar, Kr, Xe.
O Excepto el H y He, que son estables con 2 electrones.
Ing. Q. Rosangela Juárez
O Los átomos alcanzan estabilidad cuando tienen 8
electrones en su nivel mas externo, para cumplir
con la regla del octeto los átomos pueden:
O Perder electrones (metales -M)
O Ganar electrones( No metales - nM)
O Compartir electrones
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Enlace Iónico O En este tipo de enlace químico hay transferencia de
electrones de un Metal a un No metal.
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Enlace Covalente O En este tipo de enlace químico dos átomos comparten
electrones. Generalmente para cumplir con la regla
del octeto.
O Este tipo de enlace se da entre dos átomos No
metales. H2, Cl2, I2.
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Enlaces Covalentes Múltiples O Sencillo: Se comparte un par de electrones HCl
O Doble: Se comparten dos pares de electrones CH2 CH2
O Triple: Se comparten tres pares de electrones N2
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Enlace covalente dativo O En este tipo de enlace los átomos comparten
electrones pero este par de electrones han sido
aportados solo por un átomo. SO3
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O Enlace Covalente Polar: Se da cuando los pares de
electrones se comparte de una manera desigual,
entre átomos diferentes. HCl
O Enlace Covalente No Polar: Se da cuando los pares de
electrones se comparten de una manera igual, entre
átomos diatomicos. Cl2 , I2 , H2 , C2
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O Enlace Metálico: es un enlace químico que
mantiene unidos los átomos de los metales entre
sí.
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Electronegatividad O Es la capacidad que tiene un átomo para atraer
electrones hacia el.
O Los que tienen mayor electronegatividad son los no
metales, eje. Flúor.
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Tipos de enlace químico según la diferencia de electronegatividad.
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Si el valor es 0 es enlace Puro
O Pasos para establecer el tipo de enlace según la
diferencia de electronegatividad para el P2S3
O Busque la electronegatividad de los dos elementos
O P=2.19 S= 2.58
O No se toman en cuenta los subíndices
O Se resta el mayor menos el menor
O La Diferencia= 2.58-2.19= 0.39 por lo tanto es un
tipo de enlace covalente No Polar
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O Busque el tipo de enlace según la diferencia de
electronegatividad:
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Fuerzas Intermoleculares O Fuerza Dipolo-Dipolo: La interacción dipolo-
dipolo consiste en la atracción electrostática entre el
extremo positivo de una molécula polar y el negativo
de otra. El enlace de hidrógeno es un tipo especial de
interacción dipolo-dipolo.
O Fuerza de Dispersión: Las fuerzas de dispersión de
London son un tipo de fuerza intermolecular, surgen
entre moléculas no polares, en las que pueden
aparecer dipolos instantáneos. Son más intensas
cuanto mayor es la molécula, ya que los dipolos se
pueden producir con más facilidad.
