Colorantes y pigmentos

Un colorante es una substancia que penetra y permanece coloreando uniformemente una fibra textil. Permanencia como aquí es usado el término, significa que el colorante conservará el mismo tono y concentración a través de la vida de la tela a la cual ha sido aplicada. Cada colorante deberá ser seleccionado para llenar los requisitos de calidad exigidos en función de su uso final para el cual dicha tela ha sido diseñada, porque cada tela tiene un uso definido.

Para el químico de colorante, un colorante es una combinación de estructuras no saturadas conteniendo ciertos grupos conocidos como Cromóforos y Auxocromos.

Los Cromóforos imparten color a la molécula y los Auxocromos intensifican el color y mejoran la afinidad del colorante por la fibra. Algunos de los más comunes Cromóforos y Auxocromos son listados en la tabla siguiente:

Cromóforos y Auxocromos

La combinación de Cromóforos y la estructura no saturada es llamada un Cromógeno: dos anillos bencénicos está unidos por un grupo Cromóforo (-N=N-). Grupo AZO, siendo de un color amarillo pero faltándole Auxocromos, tiene un valor tintóreo bajo y poca afinidad o quizá ninguna por la fibra. Por medio de la adición de Auxocromos se puede obtener un colorante comercial.

Este colorante tiene afinidad por la fibra, el color que se obtiene es más intenso que en el correspondiente Cromógeno y además existe un efecto batocrómico en su tono (el pico de absorción se observará, en una longitud de onda mayor que su correspondiente Cromógeno).

Mucha investigación ha sido realizada en los años recientes con el objeto de relacionar el color con la constitución química.

En general la intensiedad es directamente proporcional a la resonancia molecular y las propiedades de resistencias del colorante están relacionadas a la estabilidad física y química de la molécula y a las fuerzas externas tales como calor, luz, pH, etc.

El químico de colorantes industrial “juega” con los Cromóforos y Auxocromos con el propósito de construir bloques para proporcionar un colorante con la máxima intensidad y resistencias a un mínimo costo.

Grupos cromóforos

os grupos cromóforos son los grupos funcionales de la molécula responsables de la absorción. Principalmente son: dobles y triples enlaces carbono-carbono, sistemas aromáticos, grupo carbonilo, imino (C=N), diazo (N=N), nitro y enlaces C-Y (Y es un átomo con pares libres).

Todos los fenómenos fotobiológicos resultan de reacciones bioquímicas desencadenadas por los fotones de la radiación electromagnética no ionizante y por eso son llamadas reacciones fotoquímicas.

La primera ley de la fotoquímica (Grotthus e Draper, 1818) dice que solo la radiación absorbida puede promover alteraciones fotoquímicas.

La absorción de la radiación ultravioleta es visible y es la que mas a menudo promueve reacciones fotobiológicas la cual se realiza por modificaciones electrónicas en los átomos constituyentes de las moléculas.

El estado básico y fundamental de una molécula es alterado por la absorción de la energía de un fotón, circunstancia en que el fotón se extingue, integrando su energía con la de la molécula.

Cada molécula es apenas capaz de absorber energía en una franja de radiación más o menos larga, pero siempre limitada que se llama espectro de absorción de la sustancia.

Los estados de excitación electrónica son fugaces, durando apenas pequeñas fracciones de segundos. La molécula vuelve rápidamente a su estado básico y fundamental, liberando el exceso de energía que recibió por absorción del fotón.

La energía puede ser liberada bajo la forma de calor (energía de vibración) que es transmitida a las moléculas vecinas, bajo la forma de nueva energía electromagnética, por emisión de un fotón. Esto es lo que sucede en los fenómenos de fluorescencia y de fosforescencia.

Pero la energía acumulada en la molécula por absorción de un fotón es en algunos casos utilizada en reacciones químicas o fotoquímicas que están en la base de los fenómenos fotobiológicos, como ya se dijo.

Los estados de excitación electrónica son muy reactivos desde el punto de vista químico y por esa razón, desde que la molécula excitada encuentre, en tanto está en ese estado, un compuesto con quien poder reaccionar, se verifica una reacción fotoquímica.

Las sustancias que en los tejidos absorben la radiación se llaman cromóforos. En todos los fenómenos fotobiológicos existe por lo menos 1 cromóforo, más allá que en muchos casos no sea conocido.

En química un cromóforo es cualquier molécula o parte de una molécula responsable por el color del material. Cuando la luz alcanza un cromóforo, la excitación de un electrón hace con que sean emitidos fotones de un color específico.

Una carga eléctrica logra viajar a través de una cadena de cromóforos a una velocidad de 10 millones de ciclos por segundo, lo que significa que estos cromóforos son capaces de hacer cualquier cosa que los semiconductores orgánicos hacen, solo que mucho más rápidamente.

 

El espectro que promueve un determinado fenómeno fotobiológico se llama espectro de acción de ese fenómeno y en principio coincida con el espectro de absorción del cromóforo responsable.

A veces esto no es así por varias razones, entre las cuales contamos por ejemplo, la presencia de otros cromóforos que compiten en la absorción de radiación en determinadas franjas.

Las reacciones fotoquímicas son de dos tipos, designados I y II. En las reacciones del tipo I el cromóforo excitado reacciona con otras sustancias para formar nuevos compuestos llamados fotoproductos

c + hv ==> C

C + b ==> cb

c es el cromóforo en estado básico, hv el fotón, C el cromóforo en estado excitado, b un compuesto presente en los alrededores del cromóforo y cb es un fotoproducto.

Como se puede verificar, el cromóforo forma parte del fotoproducto y se consume en la reacción fotoquímica.

En las reacciones del tipo II la energía absorbida por el cromóforo es transferida para otra sustancia y es esta, la que posteriormente participará en la formación del fotoproducto, quedando el cromóforo libre y en estado básico, pudiendo iniciar de nuevo el proceso, pues no se consume en la reacción que promueve.

c + hv —> C

C + b —> c + B

B + d —> bd

C es el cromóforo en estado básico, hv el fotón, C es el cromóforo en estado excitado, b una substancia para la cual el cromóforo transfiere la energía absorbida, B es esa substancia luego de absorber la energía y pasar al estado de excitación, d es una sustancia presenten en los alrededores de B y bd es el fotoproducto.

Ruptura de agua a través de un esquema de fotosíntesis artificial – Esquema simplificado

Lee todo en: Cromóforo | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/enlaces-quimicos/cromoforo#ixzz3e23UaVwi

 

CROMOFORO Y AUXOCROMOUn cromóforo es la parte o conjunto de átomos de una molécula responsable de sucolor. También se puede definir como una sustancia que tiene muchos electronescapaces de absorber energía o luz visible, y excitarse para así emitir diversos colores,dependiendo de las longitudes de onda de la energía emitida por el cambio de nivelenergético de los electrones, de estado excitado a estado fundamental o basal.Cuando una molécula absorbe ciertas longitudes de onda de luz visible y transmite orefleja otras, la molécula tiene un color. Un cromóforo es una región molecular dondela diferencia de energía entre dos orbitales atómicos cae dentro del rango del espectrovisible. La luz visible que incide en el cromóforo puede también ser absorbidaexcitando un electrón a partir de su estado de reposo.En las moléculas biológicas útiles para capturar o detectar energía lumínica, elcromóforo es la semimolécula que causa un cambio en la conformación del conjunto alrecibir luz.Tipos de cromóforosLos cromóforos se presentan casi siempre en una de dos formas: sistemasconjugados pi o complejos metálicos.En la primera forma, los niveles de energía que alcanzan los electrones son orbitalespi generados a partir de series de enlaces simples y dobles alternados, como sucedeen los sistemas aromáticos. Entre los ejemplos más comunes podemos encontrar a loscolorantes retinianos, (usados en el ojo para detectar la luz), varios colorantes de

alimentos, colorantes azoicos para tela, licopeno, β

-caroteno, y antocianinas.Los cromóforos de complejos metálicos surgen de la división de orbitales "d" alvincular metales de transición con ligantes. Algunos ejemplos de estos cromóforos seencuentran en la clorofila, usada por los vegetales para la fotosíntesis, la hemoglobina,la hemocianina, y en metales coloreados como malaquita y amatista.Una característica común en bioquímica son los cromóforos formados por cuatroanillos de pirrol, que pueden ser de dos tipos:

• Pirroles en cadena abierta, no metálica: fitocromo, ficobilina, y bilirrubina.

 

• Pir roles en anillo ( porfirina ), con un AUXOCROMO En química, son grupos o radicales positivos de átomos, que intensifican la acción deun grupo de átomos no saturados que, estando presentes en una molécula de unasustancia química, hacen que esta sea coloreada. Es decir son grupos cargadospositivamente que intensifican una sustancia o cromóforo en la síntesis de colorantes.

Estructura química de un coloranteUna reflexión oportuna luego de lo visto hasta el momento, sería preguntarse porque algunas sustancias colorean y otras no, o dicho de otra manera, que es lo que hace que una sustancia sea colorante.La respuesta es simple.Una sustancia colorante tiene por lo menos dos grupos presentes en su molécula: el grupo cromóforo y el grupo auxocromo.Al compuesto que contiene un grupo cromóforo se lo denomina cromógeno.

GRUPO CROMÓFOROAlgunos grupos de átomos que presentan uno o más enlaces insaturados y que su presencia es la responsable de generar color al compuesto se los denomina cromóforos.Algunos ejemplos de los grupos cromóforos más importantes, son:

GRUPO AZO [-N=N-]

...

GRUPO NITRO [-NO2]

.

GRUPO AZOXI [-N2O-]

GRUPO NITROSO [-NO ] GRUPO TIOCARBONILO [-CS-]

.GRUPO AUXOCROMOSe denomina así a aquellos grupos de átomos con carga positiva, que tienen la propiedad de intensificar la acción de un grupo cromóforo dentro de la misma molécula de una sustancia.El grupo cromóforo otorga color y el auxocromo lo intensifica.El grupo auxocromo solo no genera color.El mecanismo químico que tiene lugar es el siguiente:El grupo auxocromo esta compuesto por átomos o radicales libres con carga positiva que hace desplazar los picos de absorción de luz de los grupos insaturados (cromóforos) hacia longitudes de onda larga además de aumentar sus intensidades.Ejemplo de ello son los grupos diazonio que son grupos cromóforos fuertes, donde N+ es el auxocromo del ión diazonio y R puede ser un sustituyente orgánico cualquiera.

GRUPO DIAZONIO

Algunos ejemplos de auxocromos son:

Grupos ácidos como el acetilo (*COOH), hidroxilo (*OH), sulfonilo (*SO3H).Grupos básicos como: amino (*NH2), y amino mono sustituido (*NHR).

COMPUESTOS CROMÓGENOSComo señalamos anteriormente, al compuesto que contienen grupos cromóforos se lo denomina cromógeno, que etimológicamente significa generador del color.Debe tenerse en cuenta que el cromógeno no es un grupo o radical atómico sino el nombre genérico de los compuestos o sustancias que contienen cromóforos.

La industria de los colorantes y pigmentos

Autor: Ascensión Sanz Tejedor

Un colorante es un compuesto orgánico que al aplicarlo a un sustrato (generalmente una fibra textil pero también a cuero, papel, plástico o alimento) le confiere un color más o menos permanente. Un colorante se aplica en disolución o emulsión y el sustrato debe tener cierta afinidad para absorberlo. Los colorantes en general son solubles en el medio en el que se aplican o en el producto final. La producción mundial de colorantes es del orden de 90 millones de kg al año.

Un pigmento, por el contrario, es una sustancia coloreada e insoluble que se dispersa en un medio adecuado para su uso. Se emplean principalmente para colorear plásticos y para pinturas y tintas de imprenta.

1.- Color y colorantes.

Las sustancias coloreadas son las que absorben luz en la región visible del espectro (380 a 750 nm). Una sustancia presenta el color complementario del que absorbe ya que este se resta de la luz reflejada o transmitida. Las sustancias que no absorben luz visible son blancas o incoloras, y las que absorben todas las longitudes de onda son negras. Si la banda de absorción es aguda el color es brillante, mientras que una banda ancha y difusa da lugar a un color opaco.

La absorción de radiación se debe a que los electrones de las moléculas pasan a un estado electrónico superior por la acción de un "quanto" de radiación. En moléculas con varios dobles enlaces conjugados las diferencias entre niveles de energía se acortan, y la energía correspondiente a la luz visible es suficiente para promover transiciones electrónicas permitidas entre orbitales. Ejemplos: π→π* (etileno: λ=165 nm, 727 kJ/mol; benceno: λ=256 nm, 469 kJ/mol) y n→π* (formaldehído: λ=305 nm, 395 kJ/mol) (σ→σ* ≈ 200 nm). Cuanto mayor es el número de dobles enlaces conjugados, mayor es la longitud de onda de la luz absorbida, y mayor la intensidad de la banda de absorción (Tabla 11.2).

Tal y como se observa en la Tabla 11.2 el color de las sustancias depende del número de dobles enlaces conjugados. A medida que aumenta la extensión del sistema conjugado el tono de color se desplaza a verdes, azules y negros. El color aparece siempre como consecuencia de la acción conjunta de dos agrupaciones atómicas diferentes: el cromóforo y el auxocromo. El grupo cromóforo (del griego portador de color) es un grupo funcional tal como -C=C-, -N=N- (grupo azo) y anillos aromáticos con bastantes electrones en orbitales n y/o π que dan origen al color que observamos. El cromóforo es por si solo el responsable del color. Los sistemas cromóforos más importantes son:

Cromóforos etilénicos: Ar-(CH=CH)n-Ar; (n≥4) Cromóforos azo: -R-N=N-R Cromóforos aromáticos:

o derivados del trifenilmetano: [Ar3CH]o derivados de la antraquinonao ftalocianinaso derivados heteroaromáticos

Las moléculas que tienen un grupo cromóforo pueden actuar como colorantes. Los dos tipos de colorantes industriales más importantes son los azoicos y los antraquinónicos, aunque hay otros como los colorantes indólicos, de los cuales el más representativo es el índigo, de color azul, los colorantes de ftalocianina, como la ftalocianina de cobre de color turquesa muy resistente a la luz, y los derivados de triarilmetano. El principal representante de esta serie es el verde de malaquita.

Algunos colorantes representativos son:

La presencia en la molécula de grupos con pares de electrones no compartidos (-NH2; -OH; -NO2; -COOR, entre otros) modifica el color y la intensidad de la absorción características de un grupo cromóforo. Estos grupos, que por si mismos no confieren color, reciben el nombre de auxocrómicos. Los grupos auxocrómicos cuando son donadores de electrones (-OH, -OMe, -NH2, NHR; NR2) intensifican la absorción de luz y desplazan el máximo del espectro a mayores longitudes de onda (fotones de menor energía), esto es cambian el color a tonos azulados y verdes. Reciben el nombre de batocrómicos. Los grupos que atraen electrones (-NO2; -COOR) desplazan la absorción a longitudes de onda más cortas y el color a tonos amarillos y anaranjados y se llaman hipsocrómicos. El color siempre aparece como consecuencia de la acción conjunta de dos agrupaciones atómicas diferentes el cromóforo y el auxocromo, si bien el cromóforo es la causa inmediata del color.

La industria química ha desarrollado una amplia gama de colorantes sintéticos que permiten acceder a una gran diversidad de tonalidades. Para nombrar esta variedad de productos no se utiliza la nomenclatura sistemática sino un nombre comercial y un código numérico, que se encuentran registrados en el Indice de Colores (Colour Index). Los colorantes están clasificados en diferentes volúmenes por su aplicación tintorea, su estructura química y su nombre comercial.

Un colorante industrial ha de cumplir una serie de propiedades imprescindibles:

Fijarse sobre la fibra textil a teñir Tener resistencia al lavado y a la luz y Cumplir determinadas condiciones de carácter sanitario.

Por ello en las moléculas de colorante se introducen, además de los grupos cromóforo y auxocrómicos, grupos ácidos, básicos, alquilo u otros que les confieren buenas propiedades para el teñido de las fibras y resistencia al lavado y a la luz.

2.- Colorantes azoicos (35% del total)

Los colorantes azoicos son los más consumidos y se caracterizan por la presencia de un grupo azo (-N=N-) en la molécula que une, al menos, dos anillos aromáticos. El grupo azo tiene 6 electrones "móviles" (deslocalizados) que a su vez están deslocalizados con los anillos aromáticos adyacentes. Todos los compuestos azoicos son coloreados pero no todos son útiles como colorantes.

2.1- Obtención de los colorantes azoicos

Para la preparación de colorantes azoicos se utiliza siempre una amina aromática que por reacción con ácido nitroso (preparado in situ desde NaNO2 y HCl) da lugar a un compuesto dinitrogenado llamado sal de diazonio. Esta reacción recibe el nombre de diazotación.

Las sales de diazonio aromáticas son compuestos estables que actúan como electrófilos débiles, y dan reacciones de Sustitución Electrófila Aromática frente a fenoles y arilaminas. El proceso, que transcurre en frío y con rapidez, recibe el nombre de copulación. La copulacion de fenoles se hace a pH ligeramente básico y la de aminas a pH ligeramente ácido. La sustitución se produce preferentemente en para salvo que esta posición esté ocupada.

La preparación de estos colorantes requiere, por tanto una amina aromática y otro compuesto aromático que se copule con el primero. Para este fin la industria utiliza una gran variedad de productos intermedios que, a su vez, se obtienen del petróleo. En la Figura se muestran varios ejemplos de productos comerciales. Para cada molécula se indica la amina de partida (A) que ha experimentado diazotación y el compuesto aromático que se copula. La nomenclatura CA (copulante-amina) hace referencia a un compuesto diazotable que experimenta una segunda copulación, y DA un compuesto con dos grupos diazotables.

2.2- Cromóforos de los colorantes azóicos

El grupo cromóforo, la extensión del sistema conjugado y los grupos auxocrómicos determinan el color. Los cromóforos azo de mayor importancia comercial se muestran en la Tabla 11.3, donde se observa como un aumento en el número de grupos azo desplaza el color a tonos oscuros, verdes, azules y negros.

2.3- Estabilidad a la luz

La resistencia a la luz es un requisito importante para los colorantes que se utilizan en cortinas, alfombras y tejidos. Los fotones de luz visible y el O2 pueden romper el enlace N=N por un mecanismo de radicales libres y decolorar los tejidos teñidos. Para evitar este problema es necesario proteger el grupo cromóforo por alguna de las siguientes estrategias:

Mediante sustituyentes voluminosos, colocados en posición orto respecto del grupo azo, que impidan el ataque al grupo azo (azul directo-15).

Los sustituyentes atractores de electrones disminuyen la disponibilidad de electrones sobre los átomos de nitrógeno aumentando la resistencia a la luz (grupo sulfónico y CF3).

Mediante sustituyentes en orto que formen puentes de hidrógeno con los pares de electrones sin compartir del cromóforo: verde directo, negro directo y rojo para Nylon entre otros.

Mediante la formación de complejos con iones metálicos, en particular cobre, cromo y cobalto. Estos complejos se forman con facilidad en o,o'-dihidroxiazo derivados azul ácido-158. Por este procedimiento también se produce un oscurecimiento del color.

También se han desarrollado colorantes para conseguir telas desteñidas con una calidad controlada.

2.4.- Fijación la fibra y resistencia al lavado

Un colorante además de resistencia a la luz debe presentar resistencia al lavado y a la abrasión con objeto de que la coloración sea permanente a lo largo de la vida útil de la fibra. Las prestaciones que se piden a un colorante dependen del uso que se de al objeto teñido. No es igual teñir papel que una prenda que se lava con frecuencia. Las cortinas, por ejemplo, están expuestas a la luz, las alfombras al deterioro y los trajes de baño al cloro de la piscina o al agua salina del mar. Para ello el colorante debe quedar anclado a la fibra, lo cual se consigue mediante cinco procedimientos; formación de una disolución sólida, insolubilización, o la formación de enlaces iónico, covalente o puentes de hidrógeno. El proceso a utilizar depende de la estructura de la fibra, en particular de los grupos funcionales que contiene y del carácter hidrófilo o hidrófobo de la misma.

3.- Colorantes para lana y seda natural.

La lana y la seda son proteínas fibrilares y están formadas por largas cadenas de unidades de α-aminoácidos, RCH(NHR)COOH, con grupos ácido y amino libre. La tinción de estas proteinas se realiza con los denominados colorantes aniónicos o ácidos, o bien con colorantes catiónicos o básicos. Los primeros suelen tener uno o más grupos sulfónico y los segundos son sales de amonio cuaternario. En ambos casos la fijación del colorante a la fibra es por enlace iónico (fuerzas electrostáticas). La tinción con los colorantes aniónicos se realiza en medio ácido con objeto de transformar los grupos amino de la fibra en otros grupos amonio con carga positiva. El teñido se debe a que los grupos sulfónico se fijan a los grupos catiónicos de la fibra por enlace iónico, y la cadena alquílica presente produce repelencia al agua aumentando la resistencia al lavado. Estos colorantes son los más empleados para la tinción de la lana.

Un ejemplo es el rojo ácido-138:

La tinción con colorantes catiónicos se realiza en medio básico. En estas condiciones los grupos ácido de la fibra se transforman en grupos carboxilato con carga negativa. Así, el colorante catiónico, a través del nitrógeno positivo, se une por fuerzas electrostáticas, a los grupos aniónicos de la fibra.

Cuando no se quieren tonos brillantes se utilizan los colorantes “mordentes”. Se trata de moléculas que forman complejos con cationes tales como Al+3, Cr+3 o Cu+2. Algunos colorantes ya están formando complejo con el catión y se aplican en disolución neutra como el azul ácido-158. En otros casos el catión metálico se adiciona durante el proceso de tinción como el negro azulado-17.

El cuero y las fibras acrílicas (tienen grupos sulfato terminales procedentes del proceso de polimerización) también se pueden teñir con colorantes catiónicos. Estos colorantes muestran una extraordinaria solidez.

4.- Colorantes para fibras de celulosa.

Las fibras de celulosa, algodón, lino y rayón, no tienen grupos ácidos o básicos y no pueden formar enlaces iónicos. Sin embargo, tienen un gran número de grupos hidroxilo y pueden teñirse con moléculas que formen puentes de hidrógeno con éstos. Los colorantes utilizados para este fin se denominan "colorantes directos" (es el que tiñe directamente la fibra). Estructuralmente requieren ser moléculas lineales, planas y largas, con varios puntos de anclaje (como la celulosa) que se unen a los grupos hidroxilo de la fibra, y deben tener una solubilidad en agua mínima. Estos colorantes se aplican en disolución acuosa neutra y caliente, a la cual se le ha adicionado un electrólito. Quedan unidos a la fibra bien por puentes de hidrógeno con los grupos hidroxilo de la misma. Algunos ejemplos de estos colorantes son el azul directo-15, el rojo directo-81, el verde directo-7 y el negro directo-38. La principal limitación de estos colorantes deriva de la debilidad de los enlaces de hidrógeno, de ahí que las prendas de algodón pierdan color con los sucesivos lavados. Estos colorantes son útiles para colorear papel.

Un método alternativo para teñir el algodón consiste en formar un colorante insoluble in situ sobre la fibra. Para ello el tejido se impregna con una disolución de un compuesto no colorante naftol AS (molécula aromática pequeña). Esta molécula se fija a la fibra por puentes de hidrógeno y, al mismo tiempo, queda ocluido en los poros de la fibra. La síntesis del colorante se realiza, en un segundo paso, por adición de una sal de diazonio sobre el tejido a teñir (algunas sales de diazonio son estables lo que evita al tintorero tener que prepararla desde la amina aromática correspondiente). Esto da lugar a la formación de un azoderivado insoluble cuyo tamaño es mayor que los poros de fibra. El colorante queda, de este modo, anclado a la fibra por puentes de hidrógeno y por formación de agregados intermoleculares insolubles dentro de los poros de la fibra. Estos colorantes insolubles se llaman azoicos sobre fibra y resisten

bien los lavados con agua. Estos colorantes carecen de grupos SO3- y no son solubles

en agua.

También se ha desarrollado la formación de lacas. En este caso el algodón se trata con disoluciones de una sal (sulfato o acetato) de Al+3, Cu+2 o Cr+3, y se añade el colorante el cual forma un complejo con el catión metálico.

La mejor solución para el teñido de las fibras de celulosa es el empleo de los denominados colorantes reactivos. El teñido requiere la acción de un “mordente” que es una molécula unida por enlace covalente al colorante y que, además, posee un grupo funcional capaz de formar un enlace covalente con los grupos hidroxilo de la fibra. Inicialmente se adiciona el colorante unido al mordente a pH = 7 en frío. Seguidamente se efectúa la reacción química entre el mordente y la fibra a pH > 7 y elevada temperatura. Se consigue así un teñido permanente. La principal limitación de estos colorantes es su precio. Algunos ejemplos son el clorocianúrico y el sulfato de etilsulfona.

6.- Colorantes antraquinónicos (25% del total).

Los colorantes antraquinónicos se obtienen a partir de la antraquinona, la cual presenta un color amarillo pálido, pero la presencia en la molécula de grupos dadores de electrones permite obtener coloraciones muy diversas. Los colorantes de antraquinona se utilizan en casi todos los tipos de fibras, si bien los colorantes dispersos son los más importantes.

La fijación sobre los tejidos de celulosa se realiza teniendo en cuenta la facilidad con que el sistema quinónico se reduce a diol. Para ello se trata el colorante con un agente reductor, generalmente con ditionito de sodio en medio alcalino. El diol, soluble en agua, se fija a la fibra y luego se oxida al aire para regenerar la estructura quinónica insoluble que es la que presenta color. A este procedimiento se le denomina tinción a la cuba.

Estos colorantes se usan en todo tipo de tejidos, en especial para cortinas por su extraordinaria resistencia a la luz. Son muy apreciados los tonos amarillos.

7.- Colorantes de estilbeno. Agentes de blanqueo fluorescente.

Se utilizan en la industria textil (blanqueo de textiles), industria papelera y aditivos para detergentes. Absorben luz en la zona UV del espectro entre 330 y 380 nm y, la remiten entre 430 y 470 nm que es la región azul del espectro visible.

8.- Pigmentos orgánicos.

El segundo uso importante de los compuestos orgánicos coloreados es como pigmentos. Se trata de compuestos insolubles que se emplean, principalmente, para colorear plásticos, para pinturas y tintas de imprenta. Los pigmentos orgánicos se caracterizan por un mayor poder de tinción y una textura más suave que los pigmentos inorgánicos como el cromato de plomo.

Los pigmentos han de tener buena capacidad de dispersión, ya que se usan, finamente divididos, en suspensión con disolventes orgánicos (pinturas y barnices) o bien en emulsiones acuosas. En la pigmentación el compuesto coloreado se incorpora a la masa de pintura o al plástico, durante el proceso de fabricación, y queda atrapado dentro cuando el medio se endurece. Por tanto no es necesario un mecanismo para asegurar la captación y retención, de ahí que el número de pigmentos sea considerablemente menor que el de colorantes.

Los pigmentos deben presentar una elevada resistencia a la luz con el fin de soportar los efectos de una prolongada exposición a las condiciones climáticas externas. Otro requisito importante es la resistencia al calor, ya que han de soportar el moldeo a elevadas temperaturas en los plásticos o el esmaltado al horno en una pintura, a los ácidos y a las bases. Además han de ser insolubles en agua y en disolventes orgánicos, para impedir por ejemplo que el pigmento flote sobre una capa superpuesta de pintura blanca o de otro color. Los azoderivados se utilizan como pigmentos en la porción amarillo a rojo del conjunto de tonalidades. La mayoría de los pigmentos azules se basan en las ftalocianinas de cobre.