CARACTERÍSTICAS GERAIS DOS ELEMENTOS DOS BLOCOS D E F · Os elementos de transição são aqueles...

CARACTERÍSTICAS GERAIS DOS

ELEMENTOS DOS BLOCOS D E F

Os elementos de transição são aqueles que pertencem aos

períodos em que os orbitais d e f são progressivamente

preenchidos. Caracterizam-se por possuírem camadas d

incompletas ou por darem origem a íons com camadas d

incompletamente preenchidas.

Esta característica é responsável pelas propriedades peculiares

destes metais, nomeadamente a grande tendência para formar

complexos.



Ao longo de um período dos grupos 3 a 12, as propriedades físicas e

químicas dos elementos mudam muito pouco entre si, em relação aos elementos

representativos.

A maioria dos elementos químicos são encontrados combinados com outros,

na natureza (rochas).



The Iron Triad

• The Iron Triad

Fe, Co e Ni apresentam propriedades muito similares entre sí. Formam a

“tríade do Fe”.



• The Iron Triad

Elementos de transição interna

Lantanídeos são metais moles, facilmente cortados por uma faca.

Apresentam grandes similaridades físicas e químicas entre si. Difícil separá-los!!

Apesar de serem conhecidos por “terras raras”, eles não são tão raros assim!!

Os actinídeos são radioativos e relativamente instáveis.



The Iron Triad

• The Iron Triad



The Iron Triad Cores de alguns compostos do período 4 dos elementos de

transição.

titanium oxide

sodium chromate

potassium

ferricyanide

nickel(II) nitrate

hexahydrate zinc sulfate

heptahydrate

scandium oxide

vanadyl sulfate

dihydrate

manganese(II)

chloride

tetrahydrate cobalt(II)

chloride

hexahydrate

copper(II)

sulfate

pentahydrate



A cor de um composto corresponde ao valor do comprimento de onda da luz NÃO

absorvida. A cor observada é a complementar da cor absorvida. Se todos os

comprimentos de onda são absorvidos o composto será preto. Do mesmo modo,

um composto branco não absorveu nenhum comprimento de onda da luz

incidente.



Fonte: http://chemwiki.ucdavis.edu/Inorganic_Chemistry/Coordination_Chemistry/Complex_Ion_Chemistry/Origin_of_Color_in_Complex_Ions

Cores dos compostos químicos



Fonte: http://chemwiki.ucdavis.edu/Inorganic_Chemistry/Coordination_Chemistry/Complex_Ion_Chemistry/Origin_of_Color_in_Complex_Ions



The Iron Triad

Mn(II) Mn(VI) Mn(VII)

V(V) Cr(VI)

Mn(VII)

Múltiplos estados de

oxidação dos M.T.



[V(H2O)6]2+ [V(H2O)6]

3+

[Cr(NH3)6]3+ [Cr(NH3)5Cl ]

2+

Efeito do estado de oxidação do metal e do ligante na cor de

compostos.



Fonte: http://en.wikipedia.org/wiki/Coordination_complex



• The Iron Triad

Aplicações do elementos do bloco d

Hg – Possui o menor P.F. entre todos os metais (-39 oC) é um

Líquido na temperatura ambiente.



• The Iron Triad

Aplicações do elementos do bloco d

Cr – Forma compostos coloridos, utilizados em pigmentos.



Hemoglobina



Configuração eletrônica é a maneira na qual os e- são distribuídos entre

os vários orbitais de um átomo. A mais estável C.E., ou estado

fundamental, de um átomo é aquela na qual os e- estão nos estados mais

baixos possíveis de energia.

Os orbitais são preenchidos em ordem crescente de energia, com não

mais que dois e- por orbital. Essa ocupação deve seguir a Regra de

Hund.

Regra de Hund: “Para orbitais degenerados (que têm a mesma energia),

a menor energia será obtida quando o número de e- com o mesmo spin

for maximizado.”



Disposição dos níveis de energia dos

orbitais em átomos polieletrônicos, até os

orbitais 4p. Os orbitais em diferentes

subníveis diferem em energia.

Disposição dos níveis de energia dos

orbitais do hidrogênio. Os orbitais em

diferentes subníveis apresentam as

mesmas energias.



Configuração eletrônica



Configuração electrônica

Sc: Ar 4s2 3d1

Ti: Ar 4s2 3d2

.

.

.

Cu: Ar 4s1 3d10

Quando formam íons,

os e- são removidos

primeiro dos orbitais

4s e só depois dos

orbitais d.

Ex: Fe2+ : Ar 3d6



Configuração electrônica



Configuração eletrônica e múltiplos estados de oxidação

Diagrama da “pirâmide invertida”

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