CARACTERCARACTERÍÍSTICAS GERAIS DOS STICAS GERAIS DOS ELEMENTOS DOS BLOCOS D E FELEMENTOS DOS BLOCOS D E F

Os Os elementos de transielementos de transiççãoão são aqueles que pertencem aos são aqueles que pertencem aos

perperííodos em que os odos em que os orbitais orbitais d d e e ff são progressivamente são progressivamente

preenchidos. Caracterizampreenchidos. Caracterizam--se por possuse por possuíírem camadas rem camadas dd

incompletas ou por darem origem a incompletas ou por darem origem a ííons com camadas ons com camadas dd

incompletamente preenchidas.incompletamente preenchidas.

Esta caracterEsta caracteríística stica éé responsresponsáável pelas propriedades vel pelas propriedades

peculiares destes metais, nomeadamente a grande peculiares destes metais, nomeadamente a grande

tendência para formar tendência para formar complexoscomplexos..

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CARACTERCARACTERÍÍSTICAS GERAIS DOS STICAS GERAIS DOS ELEMENTOS DOS BLOCOS D E FELEMENTOS DOS BLOCOS D E F

Ao longo de um período dos grupos 3 a 12, as propriedades físicas e químicas dos elementos mudam muito pouco entre si, em relação aos elementosrepresentativos.

A maioria dos elementos quA maioria dos elementos quíímicos são encontrados combinados com outros,micos são encontrados combinados com outros,na natureza (rochas).na natureza (rochas).

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The Iron Triad

• The Iron Triad

Fe, Co e Fe, Co e NiNi apresentam propriedades muito similares entre apresentam propriedades muito similares entre ssíí. Formam a. Formam a““trtrííade do Feade do Fe””..

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Elementos de transição interna

Lantanídeos são metais moles, facilmente cortados por uma faca.

Apresentam grandes similaridades físicas e químicas entre si. Difícil separá-los!!

Apesar de serem conhecidos por “terras raras”, eles não são tão raros assim!!

Os actinídeos são radioativos e relativamente instáveis.

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The Iron Triad

• The Iron Triad

CARACTERCARACTERÍÍSTICAS GERAIS DOS STICAS GERAIS DOS ELEMENTOS DOS BLOCOS D E FELEMENTOS DOS BLOCOS D E F

The Iron TriadCores de alguns compostos do período 4 dos elementos de transição.

titanium oxide

sodium chromate

potassium ferricyanide

nickel(II) nitrate hexahydrate

zinc sulfate heptahydrate

scandium oxide

vanadyl sulfate dihydrate

manganese(II) chloride

tetrahydrate cobalt(II) chloride

hexahydrate

copper(II) sulfate

pentahydrate

CARACTERCARACTERÍÍSTICAS GERAIS DOS STICAS GERAIS DOS ELEMENTOS DOS BLOCOS D E FELEMENTOS DOS BLOCOS D E F

A cor de um composto corresponde ao valor do comprimento de onda da luz NÃO absorvida. A cor observada é a complementar da cor absorvida. Se todos os comprimentos de onda são absorvidos o composto será preto. Do mesmo modo, um composto branco não absorveu nenhum comprimento de onda da luz incidente.

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The Iron Triad

Mn(II) Mn(VI) Mn(VII)

V(V)Cr(VI)

Mn(VII)

Múltiplos estados de oxidação dos M.T.

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[V(H2O)6]2+ [V(H2O)6]3+

[Cr(NH3)6]3+ [Cr(NH3)5Cl ]2+

Efeito do estado de oxidação do metal e do ligante na cor de compostos.

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• The Iron Triad

Aplicações do elementos do bloco d

Hg – Possui o menor P.F. entre todos os metais (-39 oC) é umLíquido na temperatura ambiente.

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• The Iron Triad

Aplicações do elementos do bloco d

Cr – Forma compostos coloridos, utilizados em pigmentos.

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Hemoglobina

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Configuração eletrônica é a maneira na qual os e- são distribuídos entre os vários orbitais de um átomo. A mais estável C.E., ou estado fundamental, de um átomo é aquela na qual os e- estão nos estados mais baixos possíveis de energia.

Os orbitais são preenchidos em ordem crescente de energia, com não mais que dois e- por orbital. Essa ocupação deve seguir a Regra de Hund.

Regra de Hund: “Para orbitais degenerados (que têm a mesma energia), a menor energia será obtida quando o número de e- com o mesmo spin for maximizado.”

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Disposição dos níveis de energia dosorbitais em átomos polieletrônicos, até osorbitais 4p. Os orbitais em diferentes subníveis diferem em energia.

Disposição dos níveis de energia dosorbitais do hidrogênio. Os orbitais em diferentes subníveis apresentam as mesmas energias.

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Configuração eletrônica

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Configuração electrônica

Sc: [Ar] 4s2 3d1

Ti: [Ar] 4s2 3d2

.

.

.

Cu: [Ar] 4s1 3d10

Quando formam Quando formam ííons, ons,

os os ee-- são removidos são removidos

primeiro das orbitais primeiro das orbitais

44ss e se sóó depois das depois das

orbitais orbitais dd..

Ex: FeEx: Fe2+2+ : : [[[[[[[[ArAr]]]]]]]] 3d3d66

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Configuração electrônica

CARACTERCARACTERÍÍSTICAS GERAIS DOS STICAS GERAIS DOS ELEMENTOS DOS BLOCOS D E FELEMENTOS DOS BLOCOS D E F

ConfiguraConfiguraçção eletrônica e mão eletrônica e múúltiplos estados de oxidaltiplos estados de oxidaççãoão

Diagrama da Diagrama da ““pirâmide invertidapirâmide invertida””