Bài tập Hoá Phân tích chương 1-2

Bi tp chng M u 1. Hm lng ion Ca2+ trong 1 lt nc l 0,0012 gam. Hy tnh nng Ca2+ theo ppm. (1.2ppm) 2. Mu nc cha 3 ppm Fe3+. Hy tnh nng mol ca Fe3+ trong mu nc .(5.37x10-5M) 3. Cn pha ch 1 lt dung dch Pb2+ c nng 100 ppm. Hy tnh khi lng Pb(NO3)2 cn dng. (s: 0,16 gam) 4. a. Tnh hm lng ca Zn theo ppm bit 2,6 gam mu thc vt c 3,6 g Zn. b. Phn tch 25 l mt mu dch t bo xc nh c 26,7 g glucoz. Hy tnh nng ca glucoz trong mu theo ppm. (s: a. 1,4 ppm; b. 1068 ppm) 5. Khi chun 0,2275 gam Na2CO3 tinh khit n CO2 phi dng va ht 22,35 ml dung dch HCl. Tnh nng mol ca dung dch HCl dng (0.1920M) 6. Thit lp cng thc tnh hm lng Na2CO3 trong sa k thut, bit rng ho tan a gam sa k thut thnh V1 ml dung dch, ly V2 ml em chun bng dung dch chun HCl c nng l C0 M, thy dng ht V0 ml. Phn ng chun l: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO20 0 1 (s: % Na2CO3 = 2.103 aV 100% ) 2

CVVM

7. Cn a gam mt mu qung st, ho tan thnh V1 ml dung dch, ly ra V2 ml phn tch. Khi phn tch, kh tt c Fe3+ trong dung dch xung Fe2+ v

tin hnh chun bng dung dch chun K2Cr2O7 C0 M trong mi trng axit, thy dng ht V0 ml. Hy tnh % khi lng ca Fe c trong mu qung.0 0 1 (s: % Fe = 103 aV 100% ) 2

6C V V M

8. nh lng Cr trong thp, ngi ta phn hu 1,075 gam mu thp thnh dung dch ri oxi ho hon ton Cr3+ thnh CrO42-. Sau thm vo 25 ml dung dch chun FeSO4 0,0410M v lng d dung dch axit sunfuric long lm mi trng. Lng Fe(II) d c chun bng 3,70 ml dung dch KMnO4 0,0400M. Hy tnh hm lng theo % khi lng ca Cr trong thp. (0.4595%) 9. nh lng ch trong qung ngi ta phn hu 1,1050 gam mu qung thnh dung dch. T dung dch thc hin quy trnh kt ta nh lng ch trong mu thnh PbCrO4. Sau ho tan PbCrO4 bng dung dch hn hp HCl v NaCl d. Thm vo dung dch thu c mt lng d KI v cui cng chun lng I2 thot ra bng 24,20 ml dung dch chun Na2S2O3 0,0962M. Tnh hm lng ch trong qung theo % khi lng. (14.55%) 10. Cn cn bao nhiu gam Na2CO3 (M = 105,989) iu ch 250 ml dung dch c nng 0,02M. (s: 0,5299 g) 11. Cn cn bao nhiu gam K2Cr2O7 (M = 294,192) iu ch 250 ml dung dch c nng 0,01M. (s: 0,7355 g)

Bi tp Ho Phn tch - Chng Cn bng axit baz 1. Bit H3PO4 c pKa1= 2,15; pKa2= 7,21; pKa3= 12,32 v nc c pKw= 14. Hy tnh hng s cn bng ca cc phn ng sau: a. PO43- + H2O b. HPO42- + H2O c. H2PO4- + H2O HPO42- + OHH2PO4- + OHH3PO4 + OH-

2. Vit phng trnh bo ton proton cho dung dch sau: a. axit CH3COOH b. H3A c. A3d. CH3COOH 0,1M v CH3COONa 0,05M e. NaH2PO4. f. Dung dch NH3. g. Dung dch NH3 0,1M v NH4Cl 0,20M. h. Dung dch Na2CO3. i. Dung dch CH3COONa C1 M v NaOH C2M. j. Dung dch Na2HPO4. k. Dung dch HNO2 C1 M v HCl C2 M. 2. Tnh pH ca cc dung dch sau a. dung dch HCl c nng 10-3M; 10-5M; 10-6M, 10-7M; 10-8M, 10-9M. b. dung dch NaOH c nng : 10-3M; 10-7M; 10-9M. 3. Tnh pH ca dung dch CH3COOH (pKa= 4,75) c cc nng nh sau: a. 0,01M 3,5. b. 0,001M c. 0,0001M. 4. Hy tnh nng ban u ca dung dch axit axetic (pKa= 4,75) c pH=

5. Tnh pH ca dung dch NH4Cl 0,1M. Bit NH3 c pKb= 4,75. 6(30). Ho tan 0,01 mol axit yu HA vo 100 mL nc thu c dd A c pH = 1,95. Pha long dung dch A bng nc ct n 1,0 L c dung dch B. Hy tnh pH ca dd B? (s: a. Ka= 1,42.10-3; pH= 2,51; b. Dung dch sau khi pha long c ln hn) 7(19).Trn 15 mL dung dch CH3COONa 2,0.10-3M vi 45 mL dung dch HCl 1,0.10-2 M. Hy xc nh thnh phn gii hn v vit phng trnh bo ton proton ca dung dch thu c. (s: TPGH: Na+ 5.10-4M; Cl- 7,5.10-3; CH3COOH 5.10-4; H+ 7.10-3; [H+] = [OH-] + [CH3COO-] + 7.10-3) 8(20). Thm 40 mL dung dch NaOH 0,1M vo 60 mL dung dch H3PO4 0,025M. Hy xc nh thnh phn gii hn v vit phng trnh bo ton proton ca dung dch thu c. (s: TPGH: Na+ 0,04M; HPO42- 5.10-3; PO43- 0,01; [H+] = [OH-] + [PO43-] - 0,01 - [H2PO4-] - 2[H3PO4]) 9(35). Axit n-butanoic (HBt) l mt axit yu c pKa = 4,818. Hy tnh pH ca dung dch natri butanat 0,02M? (s: 8,56) 10(36). Tnh pH ca dung dch NH3 (pKb= 4,75) c cc nng nh sau: a. 0,01M b. 0,001M c. 0,0001M. (s: a. 10,62; b. 10,10; c. 9,53)

11(37). Dung dch natri benzoat, C6H5COONa, 0,10 M c pH = 8,60 nhit phng. a. Hy tnh [OH-] ca dung dch trn. b. Hy tnh hng s cn bng ca phn ng: C6H5COO- + H2O C6H5COOH + OHc. Hy tnh hng s phn li axit, Ka, ca axit benzoic. (s: a. 4,0. 10-6; b. 1,6. 10-10; c. 6,3. 10-5; d. 2,9. 10-2M) 12(40). Tnh pH ca dung dch HCOONa 1,0.10-2 M. Bit axit fomic c pKa= 3,75. (s: KaCA Kw, gi s [HCOO-]= 10-2M; pH= 7,88) 13(42). Tnh pH ca dung dch m gm axit lactic 0,12 M v natri lactat 0,10 M? Bit axit lactic c Ka = 1,4 10-4. (s: pH= 3,77) ********************* Tnh pH ca dung dch A gm hn hp gm CH3COOH 0,1M v CH3COONa 0,1M. Bit CH3COOH c pKa= 4,75. b. pH ca dung dch A thay i nh th no nu thm vo 1 L dung dch : i. 0,01 mol HCl. ii. 0,01 mol NaOH. c. pH ca dung dch A thay i nh th no nu n c pha long gp 3 ln. Tr liB a. pH = pKa + lg C = 4,75. A

C

b. i. pH = 4,75+ lg 0,1+ 0,01= 4,66

0,1 0,01

-Nh vy, khi thm 0,01 mol HCl v dung dch A th pH ca dung dch ch thay i t 4,75 xung 4,66 (0,09 n v pH). C th coi s thay i gn nh l khng ng k. Trong khi nu thm 0,01 mol HCl vo 1 lt nc ct (c pH= 7) th s c dung dch c pH= 2, tc l pH ca dung dch thay i 5 n v pH. ii. pH = 4,75+ lg 0,1 0,01= 4,84 c. Khng i0,1+ 0,01

14(43). a. Tnh pH ca dung dch hn hp gm NH3 0,1M v NH4Cl 0,08M. b. pH ca dung dch trn thay i nh th no nu thm vo 1 L dung dch : i. 0,001 mol HCl. Bit NH4+ c pKa= 9,75. (s: a. 9,85; b. i. 9,84; ii. 9,86) 15(44). Hy tnh s mol NH4Cl cn thm vo 2,0 lt dung dch NH3 0,10 M to thnh dung dch m c pH = 9,00? (Gi thit rng th tch ca dung dch khng thay i khi thm NH4Cl). Bit amoniac c Kb = 1,8 10-5. (s: 0,36 mol ) 16(45). a. Hy tnh pH ca dung dch m c pha ch bng cch thm 45,0 mL dung dch axit propionic 0,24 M (Ka = 1,3 105) vo 55,0 mL dung dch natri propionat (NaPr) 0,20 M. b. Hy tnh pH ca dung dch trn sau khi thm 2,0 mL dung dch axit clohiric 1,0 M. ii. 0,001 mol NaOH.

(s: a. 4,9; b. 4,74) 17(52). Bit H2C2O4 c Ka1= 10-1,25 v Ka2= 10-4,27 v nc c pKw= 14. Tnh hng s cn bng ca cc qu trnh sau: a. C2O42- + H2O b. HC2O4- + H2O c. H2C2O4 HC2O4- + OHH2C2O4 + OH-

2H+ + C2O42-

(s: a. 10-9,73; b. 10-12,75; c. 10-5,52) 18(53). Bit H3PO4 c pKa1= 2,15; pKa2= 7,21; pKa3= 12,32 v nc c pKw= 14. Hy tnh hng s cn bng ca cc phn ng sau: a. PO43- + H2O b. H3PO4 HPO42- + OHPO43- + 3H+

(s: a. 10-11,85; b. 10-21,68) 19(41).1.a. Tnh pH ca dung dch A gm hn hp CH3COOH 2,5.10-2 M v CH3COONa 7,5.10-2 M. Bit CH3COOH c pKa= 4,75. b. pH ca dung dch A thay i nh th no nu thm vo 1 L dung dch : i. 0,01 mol HCl. ii. 0,01 mol NaOH. (S: a. 5,23; b. i. 5,02; ii. 5,50) 19(BT 12). Cho Ka ca axit axetic l 1,8.10-5. a. Hy tnh th tch dung dch natri axetat 0,0500 M cn thm vo 0,200 L dung dch axit axetic 0,100 M thu c dung dch m c pH= 4,50?

b. Cn pha ch 0,500 L dung dch m c pH= 4,50 t cc dung dch axit axetic 0,100M v dung dch natri hiroxit 0,0500M. Hy tnh th tch ca mi dung dch cn dng? (Gii thit rng th tch c tnh cng tnh). (s: a. 0,23L; b. 4,5 = 4,74 + lg CH3COOH b: d: => 0,1V/0,5 0,3V-0,050,1(0,5 V ) = 5,75 0,3V 0,05

CB => CB/CA= 0,575; CA

+ NaOH CH3COONa + H2O (0,5-V)0,05/0,5 0,1(0,5-V) => V= 0,289L)

20(Bi 21). Tnh pH ca cc dung dch sau: a. Trn 5 ml dung dch CH3COOH 0,02 M vi 5 ml dung dch NaOH 0,02 M. b. Dung dch hn hp HCl 0,01M v HCOOH 0,01M. c. Dung dch hn hp NH4Cl 1M v CH3COOH 0,01M. d. Dung dch hn hp NaOH 0,001M v NH3 1M. Bit pKa ca cc axit: CH3COOH: 4,75; NH4+: 9,25 v HCOOH: 3,75. (s: a. tnh TPGH; pH= 8,38; b. 3,77; c. b qua NH4+; pH= 3,38; d. 11,68)

Bi tp chng : Chun axit baz Sai s ch th -Trong php chun axit- baz, ngoi sai s th tch do dng c v s dng dng c (buret, pipet, bnh nh mc) gy ra, ngi ta cn gp sai s ch th. -Sai s ch th l sai s xy ra do pT ca cht ch th khng trng vi pH im tng ng. Sai s ny thuc loi sai s h thng.

S% =

GD 100% D

(*)

Trong G l gi tr gn ng, tc l lng cht nh phn thc t c chun , D l gi tr ng, tc l lng cht nh phn thc c. Ta s thy r hn cch tnh sai s ch th trong th d sau: -Th d 1: Tnh sai s ch th mc phi khi chun V0 ml dung dch HCl 0,1M bng dung dch NaOH 0,1M nu dng cht ch th c pT= 5 v pT= 9. Tr li -Phn ng chun : NaOH + HCl = NaCl + H2O ; pHt = 7 -Gi s, khi kt thc chun , th tch NaOH dng l Vc mL. Ta c:

S% =

0,1Vc 0,1V0 V 100% = ( c 1) 100% 0,1V0 V0

(*)

a. Khi dng cht ch th c pT= 5, tc l kt thc chun pH = 5, vic chun kt thc trc im tng ng. Ta c:

0,1V0 0,1Vc 0,1V0 [ H + ]c V0 [ H ]c = => Vc = Vc + V0 [ H + ]c + 0,1+

-Thay vo phng trnh (*) ta c:

0,1 [ H + ]c 2[ H + ]c S% = + [ H ] + 0,1 1 100% = [ H + ] + 0,1 100% = -0,02% c c b. Khi dng cht ch th c pT= 9, tc l kt thc chun pH = 9, vic chun kt thc sau im tng ng. Ta c:

0,1Vc 0,1V0 [OH ]c V0 + 0,1V0 [OH ]c = => Vc = Vc + V0 0,1 [OH ]c


[OH ]c + 0,1 2[OH ]c S% = 0,1 [OH ] 1 100% = [OH ] + 0,1 100% = +0,02% c c -Th d 2: Nu chun dung dch HCl 0,1M bng dung dch NaOH 0,1M th cn kt thc chun trong khong pH no sai s ch th khng qu 0,1%. Tr li -Sai s khng qu 0,1% tc l sai s trong khong t 0,1% n +0,1%. a. Khi sai s l -0,1%, tc vic chun kt thc trc im tng ng nn: 2[ H + ]c S% = + [ H ] + 0,1 100% = -0,1% c

=> [H+]c = 5.10-5M => pH = 4,3

b. Khi sai s l +0,1%, tc vic chun kt thc sau im tng ng nn:

2[OH ]c S% = = [OH ] + 0,1 100% +0,1% c => [OH-]c = 5.10-5M => pH = 9,7 -Nh vy, mun sai s ch th khng vt qu 0,1%, ta phi kt thc chun trong khong pH t 4,3 v 9,7. VD. a. Chun 25 ml dung dch HCl bng dung dch NaOH 0,05M. Tnh nng ca dung dch HCl bit th tch dung dch NaOH dng l 17,50 ml. b. Tnh bc nhy chun nu chp nhn sai s ca php chun l 0,2%. c. Nu kt thc vic chun trn ti pH= 4,0 th sai s ch th l bao nhiu? (s: a. 0,035M; b. 4,38 9,62; c. trc im tng ng, -0,49%)

1. Tnh bc nhy pH ca php chun cc axit yu bng baz mnh sao cho php chun c sai s nh hn 0,1%. Bit nng cc axit ban u u l 0,1M. Cc axit c pKa ln lt l 3, 4, 5 v 6. (s: 6 9,7; 7 9,7; 8 9,7; 9 9,7) 2. Tnh bc nhy pH (vi sai s l 1%) khi chun dung dch axit yu HA 0,1M bng dung dch NaOH c cng nng trong hai trng hp sau: a. HA c pKa = 5,0. b. HA c pKa = 8,0.

(s: a. 7,0 10,7; b. 10,0 10,7; Nx: khng th tin hnh chun axit c pKa= 8) 3. Tnh pH ti im tng ng khi chun dung dch n axit yu HA 0,1M bng dung dch NaOH 0,1 M trong cc trng hp sau. a. Axit HA c pKa= 4. b. Axit HA c pKa= 6. c. Axit HA c pKa= 8. d. Nhn xt v s bin i ca pH im tng ng theo gi tr pK a ca axit. (s: a. TPGH: A- 0,05M; CBKb >> Kw; pH= 8,35; b. 9,35; c. 10,35; d. pKa tng th pH tng) 4. Chun 40,0 mL dung dch CH3COOH 0,100 M bng dung dch NaOH 0,150 M. Cho Ka ca axit axetic l 1,8.10-5. a. Hy tnh th tch NaOH cn dng t ti im tng ng? b. Hy tnh nng CH3COO- ti im tng ng? c. Hy tnh pH ca dung dch ti im tng ng? (s: a. 26,67 mL; b. KbCB >> Kw; [CH3COO-]= 0,06M; c. 8,76) 5. Tnh sai s ch th mc phi khi chun V0 ml dung dch CH3COOH 0,1M (pKa= 4,75) bng dung dch NaOH 0,1M nu dng cht ch th c pT= 4 v pT= 9 Tr li -Phn ng chun : CH3COOH + NaOH NaCl + H2O ;0,1Vc 0,1V0 V 100% = ( c 1) 100% 0,1V0 V0

pHt = 8,72

-Gi s, khi kt thc chun , th tch NaOH dng l Vc mL. Ta c:S% =

(*)


[ H + ]c [CH 3COO ] [CH 3COOH ] [ H + ]c Ka = => = [CH 3COOH ] [CH 3COO ] Ka 0,1V0 0,1Vc [ H + ]c => = = >Vc = 0,15V0 0,1Vc Ka-Thay vo phng trnh (*) ta c:

S% =

0,1Vc 0,1V0 V 100% = ( c 1) 100% = 85% 0,1V0 V0

b. Khi dng cht ch th c pT= 9, tc l kt thc chun pH = 9, vic chun kt thc sau im tng ng. Ta c:

[OH ]c =

Vc 0,1 V0 0,1 [OH ]c V0 + 0,1V0 => Vc = V0 + Vc 0,1 [OH ]c


[OH ]c + 0,1 2[OH ]c S% = 0,1 [OH ] 1 100% = [OH ] + 0,1 100% = +0,02% c c *Nhn xt: khng c dng ch th c pT = 4, c th dng cht ch th c pT= 9 lm cht ch th cho php chun .

6. Chun 25 ml dung dch NH3 0,05M bng dung dch HCl 0,1M. a. Tnh pH ca dung dch ti im tng ng. Bit NH4+ c pKa= 9,25.

b. Nu kt thc chun ti pH = 4,0 th s ml HCl tiu tn l bao nhiu? c. Tnh pH ca dung dch sau khi thm 12,30; 12,7 ml dung dch HCl. d. Tnh sai s ca php chun nu kt thc chun ti pH = 5,0. (s: a. 1,213.10-2M; b.pH = pK a + lg CB 24 = 4,75 + lg = 6,73 . CA 24,25 24

Sau im t tnh

theo OH- d: pH= 9,92. c. Kt thc sau im tng ng:[OH ] = 10 4 = V 0,025 24,25 0,025 50 + V

=> V= 24,55 mL; S= 1,24%)

Gi s chun 100 mL dung dch NH3 0,1 M bng dung dch HCl 0,1 M. Bit NH3 c pKb= 4,75. Phn ng chun : HCl + NH3 NH4ClVtd = 0,1 100 = 100mL 0,1

-Cng thc tnh pH cc giai on ca qu trnh chun c tm tt trong bng sau: Giai on Cha thm HCl Trc im tng ng Ti im tng ng Sau im tng ng thnh phn cng thc tnh dd NH3 NH4+, NH3 NH4+ NH4+, HCl1 1 pK a + log C NH 3 2 2 C NH + 4 pH = pK a log C NH 3 pH = 7 + pH = 1 1 pK a log C NH + 4 2 2

ghi ch dd baz yu dung dch m dd axit yu b qua HA

pH = log C HCl , d

-Tnh theo cc cng thc trn, ta c cc gi tr pH bin i theo th tch dung dch HCl thm vo nh sau. VHCl, ml pH 0 11,1 314 12 10 pH 8 6 4 2 90 100 V HCl, ml 110

90 8,36

99 7,26

99,8 6,56

100 5,13

100, 2 3,70

101 3,0

110 2,0

ng cong chun dung dch NH3 0,1M bng dung dch HCl 0,1M Ging trng hp chun axit yu bng baz mnh, ng cong chun d baz yu bng axit mnh cng cho thy:1. im tng ng khng trng vi im trung ho, m min axit

(pHt= 5,13). ng cong chun khng i xng vi im trung ho. 2. Bc nhy ca ng chun cng ph thuc vo nng v hng s phn ly ca baz yu. ************* Bc nhy pH khi chun cc n axit yu ph thuc vo cng ca axit. Hy tnh pH ti im tng ng v bc nhy pH (vi sai s chun

l 0,2%) khi dng dung dch NaOH 0,1M chun dung dch HA 0,1M c cc gi tr pKa nh sau: a. 3,0; b. 4,0; c. 5,0; d. 7,0; e. 9,0 Tp hp cc kt qu tnh c vo mt bng v cho nhn xt. s: Ti im tng ng: [OH

] = K bCB

.99,8 0,2

-Trc im tng ng (pKa < 5):

pH = pK a + lg

-Sau im tng ng (pKa < 5): [OH

]=

0,1 100,2 0,1 100 = 9,99.10 5 M 200,2

-Vi cc axit c pKa > 5 th phi tnh chnh xc. pKa pHt pH (-0,2%) pH (+0,2%) 3 7,85 5,7 10 4 8,35 6,7 10 5 8,85 7,7 10 7 9,85 9,56 10,14 9 10,85 10,80 10,88

Tnh sai s ch th mc phi khi chun V0 ml dung dch NH3 0,1M (pKb= 4,75) bng dung dch HCl 0,1M nu dng cht ch th c pT= 4 v pT= 9. Tr li -Phn ng chun : HCl + NH3 NH4Cl ; pHt = 5,13 -Gi s, khi kt thc chun , th tch HCl dng l Vc mL. Ta c:S% = 0,1Vc 0,1V0 V 100% = ( c 1) 100% 0,1V0 V0

(*)


Ka = =>

[ H + ]c [ NH 3 ] [ NH 4 ] [ H + ]c => = + [ NH 3 ] Ka [ NH 4 ]

+

0,1Vc [ H + ]c = = >Vc = 0,64V0 0,1V0 0,1Vc Ka

-Thay vo phng trnh (*) ta c:S% = 0,1Vc 0,1V0 V 100% = ( c 1) 100% = 36% 0,1V0 V0

*Nhn xt: sai s ln, vy khng dng c ch th c pT= 9 lm ch th cho php chun . b. Khi dng cht ch th c pT= 4, tc l kt thc chun pH = 4, vic chun kt thc sau im tng ng. Ta c:[ H + ]c = Vc 0,1 V0 0,1 [ H + ]c V0 + 0,1V0 Vc = => V0 + Vc 0,1 [ H + ]c

-Thay vo phng trnh (*) ta c: [ H + ]c + 0,1 2[ H + ]c S% = 1 100% = + 0,1 [ H + ] [ H ] + 0,1 100% = +0,2% c c

*Nhn xt: c th dng cht ch th c pT= 4 lm cht ch th cho php chun . 7. Gi s phi chun 100 mL cc dung dch NH3 c nng sau: a. 0,1M; b. 0,01M; c. 0,001M bng dung dch HCl c cng nng . Hy tnh pH ti im tng ng v ti cc im chun thiu v tha 0,2%. T cc kt qu thu c cho nhn xt. Bit NH3 c pKb= 4,75. (s: C pHt 0,1 5,28 0,01 5,78 0,001 6,27

pH 0,2%) pH (+0,2%) Nx: C gim th pH gim)

(-

6,55 4,00

6,55 5,00

6,63 6,00

8. Ho tan 0,682 gam mt n axit hu c cha bit, HA, vo nc to thnh 50 mL dung dch, dung dch ny c chun bng dung dch NaOH 0,135 M. Sau khi thm 10,6 mL baz, pH ca dung dch l 5,65. t ti im tng ng cn 27,4 mL NaOH. a. Hy tnh s mol axit trong mu ban u. b. Hy tnh khi lng phn t ca axit HA. c. Hy tnh s mol HA cn li trong dung dch khi pH = 5,65. d. Hy tnh hng s phn li axit ca HA. (s: a. 3,7.10-3 mol; b. 184 g/mol; c. 2,27.10-3 mol; d. 1,41.10-6)

9. Chun 50,00 ml dung dch hn hp gm HCl 0,10M v HA 0,10M (pKa= 6,0) bng dung dch NaOH 0,20M. a. Tnh pH ca dung dch trc khi thm NaOH. b. Tnh pH ca dung dch sau khi chun c 99,9% HCl. c. Tnh pH ca dung dch sau khi ton b hai axit b trung ho (s: a. HA phn ly khng ng k, pH=1; b. 3,53; c. 9,35) 10. 100ml hn hp HCl v H3PO4 c chun bng dung dch NaOH 0,2M. Th tch NaOH tiu tn khi metyl v bromothymol xanh i mu ln lt l 25,0ml; v 35,0ml. Tnh nng HCl v H3PO4?

11. 0,527g mu NaHCO3 v Na2CO3 c chun bng HCl 0,109M. Th tch HCl tiu tn khi cht ch th phenolphthalein i mu l 15,7ml v khi cht ch th metyl da cam i mu l 43,8ml. Tnh hm lng % ca NaHCO3 v Na2CO3 trong mu.

Bài tập Hoá Phân tích chương 1-2

Documents

Transcript of Bài tập Hoá Phân tích chương 1-2