Atom 1

ATOM

Atom (grčki άτομον (atomon) - nedeljiv) je najmanji delić supstance, tj. hemijskog elementa koji ispoljava sve osobine tog

hemijskog elementa. Atom se sastoji od 3 tipa subatomskih čestica:

Elektrona, koji imaju negativno naelektrisanje i zanemarljivo malu masu;Protona, sa pozitivnim naelektrisanjem i

jediničnom masom; iNeutrona, koji imaju jediničnu masu ali

nisu naelektrisani.

Atom 2

Hemijske osobine atoma određuje broj protona u njemu (redni broj), a masu

broj protona i broj neutrona. Atom kao celina je neutralan jer sadrži isti broj

elektrona i protona. Atom postaje naelektrisan tako što primi ili otpusti jedan ili više elektrona i postaje jon.

Hemijske osobine atoma ne zavise od broja neutrona, pa postoje atomi istog elementa sa različitim brojem neutrona

- izotopi.

Atom 3

Atomska jezgra sa nepovoljnim odnosom broja protona i broja neutrona su

nestabilna i putem radioaktivnog raspada prelaze u stabilnije stanje. Osim

navedenih elementarnih čestica postoji čitav niz drugih koje ulaze u sastav atoma

kao što su: mezoni, pozitroni, neutrino itd...

Na današnjem nivou nauke smatra se da elementarne čestice nemaju unutrašnju

strukturu i da su nedeljive i nedimenzionalne.

Atom 4

Elektroni u atomu su raspoređeni u elektronske nivoe. Složeniji atomi

imaju veći broj elektronskih nivoa. Broj nivoa u atomu ne može preći sedam.

U prvom elekrtonskom nivou atom može imati najviše dva elektrona. U poslednjem, sedmom elektronskom

nivou, atom može imati najviše 8 elektrona. Poslednji elektronski nivo se

naziva valentni elektronski nivo i ukoliko ima 8 elektrona dostiže tzv.

Atom 5

Ova konfiguracija može da se postigne i u jedinjenima prilikom obrazovanja tzv.

zajedničkog elektronskog para u kovalentnoj vezi.

Elektronski nivoi su obeleženi slovima latinice: K, L, M, N, O, P i Q.

Elektron može da kruži u orbitalama ili nivoima na 4 različita načina. To su s, p, d i

f orbitale.Raspored orbitala (ili nivoa) u atomu

izgleda ovako: